陕西西工大附中2019高三上第三次适应性练习-化学
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。
5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。
01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019届高三上学期第三次质量检测化学试卷(含答案)
渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题（考试时长：90分钟；满分：100分）（Ⅰ卷选择题满分45分）一、选择题（每题 3 分，15道题，共计45 分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥6．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++W①,Cr 2+a Fe2++b H +Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr 2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
陕西西工大附中2019高三上第一次适应性练习-理综化学
陕西西工大附中2019高三上第一次适应性练习-理综化学理科综合能力测试化学试题7、N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是．．．．．．A 、氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B 、常温常压下1molNO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C 、121gCCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD 、62gNa 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A8、分子式为C 4H 2Cl 8的同分异构体有(不考虑立体异构)A 、4种B 、6种C 、9种D 、10种9、以下述叙正确的选项是．．．．．．A 、将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B 、将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C 、向右图烧杯内的溶液中加入黄色的K 3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后可看到Fe 电极附近有蓝色沉淀生成D 、向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解10、常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是．．．．．．A 、新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)=c (C l －)+c (ClO －)+c (OH －)B 、pH=8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO 3－)＞c (CO 32－)＞c (H 2CO 3)C 、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c (Cl －)=c (NH 4＋)＞c (OH －)=c (H ＋)D 、0.2mol ·L －1CH 3COOH－12c (H ＋)－2c (OH －)=c 11A 、①②B 、②③C 、③④D 、①④12、能正确表示以下反应的离子方程式为 A 、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba 2++4OH －+Al 3++SO 42－＝BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2OB 、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO 4－+5C 2O 42－+16H +＝2Mn 2++10CO 2↑+8H 2OC 、将等物质的量浓度的氯水与FeI 2溶液混合2Fe 2++4I －+3Cl 2＝2Fe 3++2I 2+6Cl －D 、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO 2气体OH －+SO 2＝HSO 3－13、右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法不．正确的选项是．．．．．． ② CH 3COOH/浓H 2SO 4 浓HNO 3/浓H 2SO 4 ③ Br 2/CCl 4 ①A、原子半径：Z＞Y＞XB、气态氢化物的稳定性：R＞WC、WX3和水反应形成的化合物是共价化合物D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应26、(14分)甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N0.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L。
西工大附中2019年高三三模理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性训练（西工大）7.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是( )A.将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B.将煤转化为水煤气，是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一C.水玻璃可用于制备硅胶和防火材料D.大量生产和使用活性炭防雾霾口罩不属于“绿色化学”范畴8用 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N AB.1 mol KMnO4被氧化为Mn2+转移的电子数为5N AC.20g重水（D2O）中含中子数目为10N AD.标准状况下，67.2LNO2完全溶于水中转移的电子数为4N A9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和乙三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是（）A.原子半径：W<XB.自然界中不存在游离态的ZC.Y的氢化物具有强还原性D.W与Y形成的二元化合物只有一种10.用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A.图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨B.图2所示装置可萃取碘水中的碘C.图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯D.图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11.下列有关方程式中书写正确的是（）A.钢铁在酸性很弱的环境中发生腐蚀的总反应为：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B.向CH3COONa溶液中滴入盐酸：CH3COO- + H+=(可逆)CH3COOHC.溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br 浓H2SO4 CH2=CH2↑+HBrD.向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：OH-+ H+=H2O12.某小组利用电解原理设计了如图装置进行H2还原NO的实验,用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极。
2019年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性
2019年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！理科综合能力测试7、N A表示阿伏加德罗常数的值、以下表达正确的选项是A、18gD2O中含有的中子数为10N AB、64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N AC、标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N AD、25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A8、以下实验与对应的图像符合的是A、向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B、向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C、对于达到平衡状态的N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D、将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释9、查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。
以下说法中正确的选项是A、电池内部H+由正极向负极移动B、另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH-C、乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D、电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O10.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。
向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。
根据上述现象，判断以下结论中不．正确的．．．选项是．．．A、此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-B、此溶液中可能有AlO2-、CO32-C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+D、此溶液中可能有S2-、NO3-11.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)4B、0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)D 、0.1mol/LNa 2CO 3溶液与0.1mol/LNaHCO 3溶液等体积混合：3c(CO 32-)+3c(HCO -)+3c(H 2CO 3)=2c(Na +)12、某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加入4molA 和2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,那么以下说法正确的选项是A 、该反应的化学平衡常数表达式是B 、此时，B 的平衡转化率是40%C 、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D 、增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大13、双酚A 作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
陕西西工大附中2019高三第二次适应性练习题-化学
陕西西工大附中2019高三第二次适应性练习题-化学化学第一卷本卷共21小题，每题6分，共126分【一】选择题：此题共13小题，每题6分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、分子式为C 5H 10的链烃的同分异构体共有〔包括立体异构〕A.6种B.7种C.8种D.9种8、：t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含溶质mg 。
假设该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g 。
假设原溶液蒸发cg 水并恢复到t ℃时，那么析出溶质m 2g 。
用S 表示物质在t ℃时的溶解度，下式正确的选项是 A.m a m S -=100 B.cm S 2100= C.c b m m S --=)(10021 D.b a m m S --=)(1001 9、以下方程式正确的选项是A 、过量的铁粉放入稀HNO 3中：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO ↑+2H 2OB 、过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl 2FeCl 2C 、适量的SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中：3SO 2+2NO 3－+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H+ D 、FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －10、以下图像描述正确的选项是A 、依照图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0B 、图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的妨碍，乙的压强大C 、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D 、依照图④，假设除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采纳向溶液中加入适量CuO ，至pH 在4左右11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 、常温下，1L0.1mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB 、1mol 羟基中电子数为10N AC 、在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6N AD 、常温常压下，22.4L 乙烯中C －H 键数为4N A12、锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
2019-2020学年陕西省西安交大附中高三(上)第三次诊断化学试卷
2019-2020学年陕西省西安交大附中高三（上）第三次诊断化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是()A. 黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化C. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2.下列说法正确的是()A. 溶液和胶体的本质区别为是否能产生丁达尔效应B. K2Cr2O7溶液和氢溴酸能存放于同一药品橱内C. 用带玻璃塞的细口试剂瓶保存氢氟酸D. CH4和C2H4均属于常用危险品中的易燃气体3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 4.0g氦气中含有的最外层电子数为4N AB. 3.9g2H37Cl中含有的中子数为2.1N AC. 标准状况下，11.2L丙烷中含有的非极性键数目为N AD. 100mL1mol⋅L−1CH3COOH溶液中含有的分子数目大于0.1N A4.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族．下列说法正确的是()A. 原子半径：D>B>C>AB. 元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B5.工业上以铝土矿(主要成分Al2O3⋅3H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅰ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅰ.使ⅰ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅰ.电解熔融氧化铝生成铝．下列说法正确的是()A. 过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B. 过程ⅰ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C. 过程ⅰ发生的反应类型属于氧化还原反应D. 过程ⅰ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6.A. AB. BC. CD. D7.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是()A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤②反应的离子方程式为：2I−+2H++H2O2=I2+2H2OC. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确的是()A. Fe3O4溶解于足量的HI溶液中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OC. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↓+H2OD. 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9.将气体X通入溶液A(如图，尾气吸收装置略)中，实验现象能够支持结论的是()选项气体X溶液A及反应现象结论A.乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色乙烯与溴发生加成反应B.二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质C.碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白色沉淀碳酸的酸性强于硅酸D.电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化A B C D10.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A. 25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子为10−5N A个B. 2.3gNa在空气中完全反应生成Na2O，Na2O2，转移0.2N A个电子C. 1mol羟基(−18OH)所含的中子数为10N A个D. 标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应等于N A11.下列说法正确的是()A. SiH4和CH4中氢的化合价均为+1价B. O2−半径比F−的小C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，其单质均具有强还原性D. 因为氮元素的非金属性强于砷元素，故NH3的还原性强于AsH312.下列排序正确的是()A. 酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB. 碱性：Ba(OH) 2<Ca(OH) 2<KOHC. 熔点：MgBr 2<SiCl 4<BND. 沸点：PH 3<NH 3<H 2O13.糕点包装中常附装有组成为还原性铁粉、氯化钠、碳粉的小包，对此附件的下列分析正确的是()A. 该附件作用是发生吸热反应，降低温度，延长糕点保质期B. 含有11.2g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)C. 该附件形成微电池起脱氧作用，其负极电极反应为Fe−3e−=Fe3+D. 该附件中将氯化钠换成生石灰可以起到脱氧、干燥双重作用14.在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是()A. 40%B. 33.3%C. 60%D. 36%15.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是()A. 阴极自始至终只有H2B. 阳极先析出Cl2后析出O2C. 电解最后阶段为电解水D. 溶液pH不断增大，最后为716.将17.9g由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体3.36L(标准状况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为25.4g.若HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO的标准状况下的体积为()A. 2.24LB. 4.48LC. 6.72LD. 8.96L17.下列图象符合客观事实的是()A. 向FeI2中加入氯水B. 用铂电极持续电解硫酸铜溶液C. NaOH溶液中滴入Ba(HCO3)2溶液D. CO2气体通入澄清石灰水18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：119.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下。
西工大附中高三适应性练习化学试题
高三化学大练习（二）命题：阮昌宏审核：彭晓泉可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质、②表示水溶液、③表示物质处于液态。
下列物质的名称中“水”不是以上三种含义的是A．重水B．溴水C．铁水D．水晶2．下列说法正确的是A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NB．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥4．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化5. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．含有HCO3－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、S2O32－6. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．元素的最高正化合价：③＝⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④7．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对所得产物的主要成分叙述正确的是A．均为Al(OH)3B．前者为Al2O3, 后者为NaAlO2C．均为Al2O3D．前者为AlCl3, 后者为NaAlO28．能够实现反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液C．用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液D．用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液9．在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)10．如右图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应；打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，44.8L CHCl3中含有氯原子的数目为6N AB．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5N AC．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N AD．0.5mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4数目小于0.5N A9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．分子式为C3H14O4B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应，不能发生取代反应D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H210．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B．②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pHC．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
陕西省西工大附中高三理综(化学部分)下学期三模考试试题
2015届模拟考试3 理科综合能力测试化学部分本试卷共39题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1，C －12， O －16， N-14， Mg-24， Al －27，Fe －56，Cu-64 第I 卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7 ．下列相关化学知识的说法正确的是A ．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液B ．饱和氯水中含有大量Cl －、NO3－、Na ＋、SO32－等离子C ．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I －(aq)===AgI(s)＋Cl －(aq)能够发生D ．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L ，其质量为 28 g （NA-阿伏加德罗常数） 8．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设NA 为阿伏加德罗常数的值）A ．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B ．常温下，与56 g Fe 反应断裂1.5NA 个Cl －Cl 键C ．1 L 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0．1NA 个Fe3+D ．常温常压下，22．4 L Cl2和足量Fe 反应转移3NA 个电子9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是A ．AgB ．Fel2C ．SO2D ．C 10．下列说法正确的是A ．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷B ．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C ．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇D ．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等 11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C. 含1molKOH 的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO3- )D. 改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH 值可能减小也可能增大 12. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
2019-2020学年陕西省西安市西北工业大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年陕西省西安市西北工业大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知常温下，K a1(H 2CO 3)=4.3×10-7，K a2(H 2CO 3)=5.6×10-11。
某二元酸H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR -、R 2-三者的物质的量分数随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是A ．在pH=4.3的溶液中：3c(R 2-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)B ．等体积、等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小C ．在pH=3的溶液中存在2-32-c(R )c(H R)=10c(HR )-⋅ D ．向Na 2CO 3溶液中加入过量H 2R 溶液，发生反应：CO 32-+H 2R=HCO 3-+HR - 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．在pH=4.3的溶液中，c(R 2-)=c(HR -)，溶液中存在电荷守恒：c(H +)+c(Na +)=c(HR -)+2c(R 2-)+c(OH -)，则3c(R 2-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)，A 选项正确；B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2R 溶液混合后，生成等浓度的H 2R 、HR -，溶液的pH=1.3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，B 选项正确；C ．当溶液pH=1.3时，c(H 2R)=c(HR -)，则()()()-+-1.3a12c HR c H ==10c H R K ，溶液的pH=4.3时，c(R 2-)=c(HR -)，()()()2-+-4.4a2-c R c H ==10c HR K ，则2- 3.1a22-a1c(R )c(H R)==10c(HR )K K -⋅，C 选项错误； D ．结合题干条件，由C 选项可知，H 2R 的电离常数K a2大于H 2CO 3的K a2，即酸性HR -大于H 2CO 3，所以向Na 2CO 3溶液中加入过量的H 2R 溶液，发生反应CO 32-+H 2R=HCO 3-+HR -，D 选项正确； 答案选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
陕西西工大附中2019高三上第三次适应性练习-化学理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Ca—40Pd—1067、环境问题的最终解决要依靠科技进步。
以下关于保护生存环境的说法中，不．正确的选项．．．．．是．A、通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B、垃圾焚烧不仅能够用于发电，还可不能带来任何新的污染C、减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的要紧途径D、可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达不正确的选项是A、常温常压下，1mol—C2H5所含的电子总数为17N AB、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4N AC、1molOH—参与电解，反应过程中转移的电子数为4N AD、常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A9、以下说法正确的选项是A、1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖B、CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物D、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键10、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示〔某些条件和部分产物已略去〕。
以下说法不正确的选项是A、假设甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，那么丙可能属于两性氧化物B、假设甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，那么丙只能为Na2O2C、假设丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，那么乙的水溶液可能具有漂白作用D、假设甲、丙、戊含有同一种元素，那么三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊11、以下有关说法正确的选项是A、浓盐酸在化学反应中既能够做氧化剂，又能够作还原剂B、工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C、在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D、1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到的Fe(OH)3胶粒个数为N A12、电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
以下有关离子反应或离子方程式的表达中，正确的选项是A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O＝2HClO+CO32－B、向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C、能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－13、常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下图，以下说法中正确的选项是A、a-d溶液的pH：a<b<c<dB、a-d溶液的导电能力：a<b<c<dC、b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH—)相等D、c处溶液和d处溶液均呈碱性26、〔13分〕有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。
依照下图转化关系〔反应条件及部分产物已略去〕，回答以下问题：〔1〕假设A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，那么：①A分子的空间构型为。
②反应I的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
〔2〕假设A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g·mol—1，那么：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质〔填化学式〕：②反应I的化学方程式为③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式27、〔15分〕“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，操纵和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
〔1〕其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：2CO2(g)＋2H2O(l)==C2H4(g)＋3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ/mol2CO2(g)＋3H2O(l)==C2H5OH(1)＋3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ/mol那么由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
〔2〕在一定条件下，6H(g)+2CO23CH2OH(g)+3H2O(g)。
依照上表中数据分析：①温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率〔填“增大”“减小”“不变”〕。
②该反应的正反应为〔填“吸”或“放”〕热反应。
〔3〕一定条件下，将3molH 2和1molCO 2两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3H 2〔g 〕+CO 2〔g 3OH 〔g 〕+H 2O 〔g 〕。
2min 末该反应达到平衡，测得CH 3OH 的浓度为0.2mol/L 。
以下判断不正确的选项是。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为)()()()(22323CO c H c O H c OH CH c K ⋅⋅=b.H 2的平均反应速率为0.3mol/(L ·s)c.CO 2的转化率为60%d.假设混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态〔4〕科技人员设想以右图所示装置及电化学原理，将CO 2和H 2转化为甲醇。
假设A处通入CO 2，B 处通入H 2，C 为CH 3OH ①B 极为极②A 极的电极反应式为 〔5〕CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，常温下，其溶解度为1.2×10-3g ，那么其Ksp 为。
28、〔15分〕Na 2O 2是常见的氧化剂。
某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na 2O 2反应的产物。
【实验步骤】Ⅰ、按下图所示装置〔部分仪器未画出〕组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ、将0.6g 炭粉与3.9gNa 2O 2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸〔湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成〕。
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：〔1〕图中方框内仪器装置图与实验室制取以下某气体实验装置相似，该气体是：A 、氨气B 、乙炔C 、CO 2D 、Cl 2〔2〕装置B 的作用是。
〔3〕探究发明，装置A 中发生的反应为2Na 2O 2+CNa 2CO 3，X 的电子式是。
〔4〕CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯〔Pd 〕，同时生成另外两种物质。
反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53gPd ，该反应的化学方程式为。
〔5〕将装置A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是〔填化学式〕。
②溶液中以下关系正确的选项是〔填字母序号〕。
③假设使所得溶液与100mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为。
36、[选修3—物质结构与性质]〔15分〕下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
〔1〕写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
〔2〕在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
〔3〕元素④的第一电离能__________〔填写“＞”“＝”或“＜”〕元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。
请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________〔各写一种〕。
〔4〕在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的要紧缘故是__________。
〔5〕元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为。
〔6〕将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如下图，其中实心球表示元素⑩原子，那么一个晶胞中所包含的氧原子数目为。
37、[选修5—有机化学基础]〔15分〕γ-聚谷氨酸〔γ-PGA〕是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。
下图是依照实际需要，对γ-聚谷氨酸〔γ-PGA〕中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。
请回答：〔1〕γ-PGA的单体的结构简式为。
〔2〕γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观看到的实验现象是〔3〕B→C的反应类型是。
〔4〕以下关于CH3CH=CH2的说法中，正确的选项是。
〔填字母序号〕A、能使KMnO4酸性溶液褪色B、存在顺式和反式两种结构C、与HBr发生加成反应可得到两种产物D、能够用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔〔5〕D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为。
〔6〕C与E反应合成F的化学方程式为。
〔7〕E与邻苯二甲酸〔〕反应生成的产物DBP〔C16H22O4〕是广泛使用的增塑剂之一。
DBP有多种同分异构体，其中符合以下条件的DBP的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
A、1mol化合物能与2molNaHCO3反应；B、苯环上只有两个取代基，且相同；C、苯环上的一氯取代物有三种2018年一般高等学校招生全国统一考试西工大附中第三次适应性训练理科综合测试化学答案题号7 8 9 10 11 12 13 答案 B C D B A C A 26、〔13分〕〔1〕①三角锥形〔2分〕②〔2分〕③3NaN3=4N2↑+Na3N〔2分〕〔2〕①CuSO4〔2分〕②2H2S+3O2=2SO2+2H2O〔2分〕③S22—+7ClO—+2OH—=2SO42—+7Cl—+H2O〔3分〕27、〔15分〕〔1〕C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)△H＝－44.2kJ/mol〔2分〕〔2〕①增大〔2分〕②放〔2分〕〔3〕bcd〔3分〕〔4〕①负〔1分〕②CO2+6H++6e—=CH3OH+H2O〔2分〕〔5〕1.44×10—12mo1/L〔3分〕28、〔14分〕〔1〕A〔2分〕〔2〕防止倒吸〔2分〕〔3〕〔2分〕〔4〕PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl〔2分〕〔5〕①NaOH、Na2CO3〔2分〕②bd〔2分〕③1mol/L〔2分〕36、[选修3—物质结构与性质]〔15分〕〔1〕3d54s1〔1分〕〔2〕sp2〔1分〕离子晶体〔1分〕〔3〕＞〔1分〕三角锥形〔1分〕CO〔1分〕；C22-〔1分〕〔4〕HF气态时会形成〔HF〕n分子〔或HF分子间会形成氢键〕〔2分〕〔5〕4Mg+10HNO3=4Mg〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O〔2分〕〔6〕Cu2++4NH3=[Cu〔NH3〕4]2+或Cu2++2OH-=Cu〔OH〕2↓Cu〔OH〕2+4NH3=[Cu〔NH3〕4]2++OH-〔2分〕2〔2分〕37、[选修5—有机化学基础]〔15分〕〔1〕〔2分〕〔2〕生成无色气体〔2分〕 〔3〕取代反应〔1分〕 〔4〕ac 〔2分〕 〔5〕CH 3CH 2CH 2CHO+2Ag 〔NH 3〕2OH △CH 3CH 2CH 2COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 〔2分〕〔6〕〔2分〕 〔7〕12〔2分〕〔2分〕。