浦东南汇暑假高中高考补习班新王牌化学
上海新高一补习班该怎么找：新王牌教育成关注焦点
[新王牌]上海新高一补习班该怎么找：新王牌教育成关注焦点中考考完，无论是家长还是学生，都在讨论着新高一该怎么办。
记者在5个高中做了一个调查。
调查显示：新王牌教育当仁不让成为了高中暑假补习班的焦点。
新王牌成焦点实至名归沪上教育培训品牌繁多，各个品牌各有千秋，各种教学模式，包括大班、小班、一对一教学和家教模式，但最终结果显示家长和学生对小班教学情有独钟。
新王牌教育凭借其一流的师资力量、专业化的服务和人性化的管理，赢得了家长和学生的广泛好评，一举成为了众多学生的首选品牌，可谓是实至名归。
新王牌办学理念和优势据悉，新王牌提出：“爱，赋予人们学习的灵感”的教育理念。
认为：真正改变学生的不仅仅是我们的知识和才华，更重要的是我们对学生心理的无私关爱。
学生在关爱中才会对学习产生浓厚的兴趣，有了学习兴趣，才会有学习的灵感和创造性地投入学习。
学生的智力潜能只有在爱的环境里，才能被最大限度地开发、挖掘，学生的学习能力才能最大限度的发挥和展示。
众多学生在这样的心智关怀和成功体验中，考入重点高中和本科大学。
概括来说，新王牌教育包括以下四大优势。
小班化教学模式小班化教学模式，老师可以顾及每个人，掌握学生对知识的掌握程度，及时改变讲课进度，从而保证教学质量;又有学习氛围和一定的竞争压力，可以提高学习效率。
小班教学模式，是中国教育发展的趋势，代表着中国教育的发展方向。
新王牌正是紧紧抓住了这一点，符合时代潮流，才取得了迅猛的发展。
一流的师资力量选择辅导机构，首先考虑的因素就是师资。
新王牌教育的教师，均从沪上重点中学的在职老师中选聘。
在职老师熟悉教材、学校教学和中高考，从而做到补习贴近学校教学，达到对知识巩固、提高、拓展的目的。
一流的师资正是新王牌的核心竞争力之所在。
科学课程设置在课程内容上，经典的“全面梳理+前瞻预习”，帮助同学架设更加清晰知知识架构，对上学期遗留下来的知识“死角”进行全面梳理解决，同时对下学期的课程进行前瞻性预习，确保新王牌学员的领先优势。
浦东新王牌 周末小班资料 高二化学同步提高课程
乙炔、炔烃一、乙炔1、组成和结构分子式：，实验式：，电子式：，结构式：，分子构型：，键角：。
2、物理性质：色味的气体，于水，密度。
3、化学性质：（1）氧化反应：①燃烧：②与酸性高锰酸钾溶液：（2）加成反应：①与H2、X2加成：1：1 ，1：2②与HX加成：4、用途①化工原料：用于生产聚氯乙烯的单体氯乙烯、乙醛等。
②氧炔焰用于切割或焊接金属，乙炔灯用于野外作业照明。
5、制备：1．反应原理：2．发生装置：【思考】实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？3、收集方法：【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为4、注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须二、炔烃1、概念：分子里含有的一类链烃。
2、通式：3、物理性质：（1）均溶于水，溶于有机溶剂,液态时密度均小于水。
（2）随碳原子数递增，熔沸点逐渐，相对密度逐渐.(3)炔烃中n≤4时，常温常压下为态，其他的炔烃为液态或者固态；4．化学性质：炔烃分子中都含有碳碳叁键，化学性质和乙炔相似，易发生氧化反应和加成反应。
（1）氧化反应：①可燃性：②使酸性KMnO4溶液褪色。
（2）和H2、X2、HX等发生加成反应，可使Br2水褪色。
5、命名：同烯烃例1、某链烃同系物的含碳量随相对分子质量的增加而增加，可推出该烃的同系物分子中碳的质量百分含量应不低于，不高于，若1mol该烃完全燃烧后生成mg CO2，则同时还会生成g 水。
例2、某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（）A、甲烷和1－丁烯B、乙烯和1－丁烯C、甲烷和丙烯D、乙烯和丙烯例3、描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上练习：1、下列各化合物在空气中燃烧，黑烟最多的是（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、丁炔2、某烃和溴水反应后的产物为2，2，3，3-四溴戊烷，则该烃的同分异构体是（）A．1-戊炔B．2-戊炔C．2-戊烯D．3-甲基-1-戊炔3、下列物质混合时，既能生成白色沉淀，又能生成难溶于水的气体的是（）A．氮化镁和水B．钠和CuSO4溶液C．电石和Na2 CO3溶液 D．和过量NaOH溶液共热4、含有一个三键的炔烃，加氢后产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有（ )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5、某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（气体体积都已折并为标况下）和3.6g H2O，则这两种气体可能是（）A、CH4和C3H8B、CH4和C3H4C、C2H4和C3H4D、C2H2和C2H66、某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是（）A.CH=CHB.CH2=CH2C.CH=C-CH3D.CH2=C-CH3CH37、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5mol CO2和2mol水。
浦东新王牌 周末小班 高三化学-离子反应
离子反应在溶液或熔化状态中，有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。
一、离子反应规律1、对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：、、。
归纳：①常见难溶物：②常见弱电解质：例：等物质的量浓度的两种一元弱酸（HA，HB）的钠盐溶液中，分别通入少量CO2后可发生如下反应：①NaA + CO2 + H2O → HA + NaHCO3；② 2NaB + CO2 + H2O → 2HB + Na2CO3试比较HA和HB的酸性强弱。
（2）对于氧化还原反应，则遵循氧化还原反应的原理，如得失电子守恒、氧化性还原性强弱等。
二、离子方程式的书写1、离子方程式的书写方法：（1）、写：写出正确的化学方程式；（2）、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（3）、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；（4）、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【说明】①原则上说，电解质是否要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。
若化合物主要以离子形式存在，则应拆；若主要以“分子”形式存在，则仍以“分子”形式表示。
如：浓硫酸应以分子式表示，而稀硫酸则应拆为离子式。
②必须以化学式表示的有：③弱酸根离子，如HCO3—、HSO3—、HS—等不能再拆。
④对于微溶物的处理，分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆；微溶物作为反应物，若呈浊液的不拆；微溶物作为反应物，若呈澄清溶液的拆成离子形式。
例：下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、钠与水的反应：Na + H2O → Na+ +OH-+ H2↑B、氯气与水的反应：Cl2+H2O → 2H++ Cl-+ ClO-C、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3 + 3 H+ →Al3++ 3H2OD、用腐蚀印刷电路板：Fe 3++ Cu →Fe 2+ + Cu2+2、解说几类离子方程式的书写（1）与反应条件有关如：铵盐与强碱反应，常温下：加热下：（2）与反应用量有关①过量反应物能与生成物继续反应：如：若NaOH溶液中通入少量CO2: 若NaOH溶液中通入足量CO2:②酸式盐与量有关的反应：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液化学方程式：离子方程式：b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液化学方程式：离子方程式：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液化学方程式：离子方程式：b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液化学方程式：离子方程式：（3）两种试剂的滴加顺序不同，导致反应产物和现象不同若向Na2C03溶液中滴入少量HC l溶液：若向HC l溶液中滴入少量Na2C03溶液：若向AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：若向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：（4）易被忽视的隐含条件：如：①Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：②少量SO2通入漂白粉溶液中：③明矾与足量Ba(OH)2溶液反应：例1：下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－错误！未找到引用源。
奉贤高考补习班新王牌高中化学四种晶体讲解-学生练习
21.14
432
其最小组成单元是分子，化学式就是分子式。
离子化合物：以
结合的化合物。
其化学式只表示组成阴阳离子的个数之比。
共价化合物中原子间
存在共价键,
只有共价键，
HBr
23.11
366
HI
26.00
298
卤化氢分子中范德华力和化学键的比较 存在离子键。
离子化合物中
存在离子键，
只有离子键，
存在共价键。
网状结构，同一层内碳原子以共价键相互结合，故
熔沸点很高。
3.
在金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子经
共价键结合形成正四面体结构，碳原子所有外层电
子均参与成键，无自由电子，所以不导电。而石墨
金刚石
石墨
碳 60
金刚石内部的作用都是共价键，石墨内部的作用还有分子间
晶体中，每个碳原子以三个共价键与另外三个碳原 子相连，在同一平面内形成正六边形的环。这样每
熔化时 物质的三态变化是物理变化
熔化后，范德华力被破坏，分子间距离
，仍
不能
能自由移动的离子
溶于水
溶于水中，
，发生了离子化过程，
能
进而形成 自由移动的离子
1. 下列物质变化时离子键被破坏的是（ ）
①将钠氧化
②干冰变成气态
③将氧化钠熔化
④将氧化镁溶于水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2. 下列物质发生的变化中，其化学键没有发生变化的是（ ）
__________________________。
判断正误：二氧化硅晶体的熔沸点高于干冰的熔沸点,因为硅氧键比碳氧键强。 改正：二氧化硅晶体的熔沸点高于干冰的熔沸点, 其理由是_
杨浦区最好的化学暑假补习班 新王牌高中张老师 热学知识点
杨浦新王牌1、对下列现象的解释，正确的是（ ）A 打开香水瓶盖后，能闻到香味，说明分子在永不停息的运动B 封闭在容器内的液体很难被压缩，说明分子间有引力C 用手捏海绵，海绵的体积变小了，说明分子间有间隙D 铅笔笔芯用了一段时间后会变短，说明分子间有斥力2、通常情况下人体感觉比较舒适的温度是（ ）A C 5︒BC 15︒ ＣC 25︒ Ｄ C 35︒3、为了技能环保，国务院规定机关，商场等单位夏季室内空调温度设置不得低于（ ）A C 14︒BC 18︒ ＣC 22︒ ＤC 26︒4、如图所示，小明同学嗅到瓶中醋的气味，这是因为（ ）A 分子在永不停息地运动B 分子间有间隙C 分子间存在斥力D 分子间存在引力5、下列生活情景中，通过做功来改变物体内能的是（ ）A 金属汤勺放在热汤中，温度升高B 冬季人们常用热水袋取暖C 食品放在冰箱里，温度降低D 铁丝反复弯折，弯折处发热6、关于温度、内能、热量，下列说法正确的是（ ）A 物体的温度越高，它含的热量越多B 物体内能增加，一定要吸收热量C 物体内能越多，放热一定越多D 物体的温度升高，它的内能就增加7、夏天，海边的昼夜温差小，这是因为水的比热容较大。
下列现象中不能反映水的这一特性的是（ ）A 汽车发动机的冷却循环系统用水做工作物质B 春天的夜晚，农民往稻田里灌水以防秧苗冻坏C 炎热的夏天常常在教室的地面上洒水D 城区建造人工湖以降低“热岛效应”造成的夏季高温8、关于粒子和宇宙，下列认识正确的是（ ）A 地球是宇宙的中心，恒星是绝对不动的B 闻气味能鉴别醋和酱油是因为分子间有相互作用力C 物理学家汤姆生发现了电子从而揭示了原子是有结构的D 将两块表面平滑的铅块压紧后，它们会粘在一起是因为分子在运动9、四冲程内燃机工作时，机械能转化成内能的冲程是（ ）A 吸气冲程。
B 压缩冲程。
C 做功冲程。
D 排气冲程。
10、四冲程汽油机在工作过程中，将燃气的内能转化为机械能的冲程是（ ）A 、吸气冲程B 、压缩冲程C 、做功冲程D 、排气冲程11、用两个相同的电热器给质量相同的物质甲和水加热，它们的温度随加热时间的变化关系如图所示，据此判断物质甲的比热容为A 2.1×103J／(kg·℃)B 4.2×103J／(kg·℃)C 1.2×103J／(kg·℃)D 条件不足，不能确定12、下列现象中，能说明分子在不停运动的是（）A 做饭时，香气扑鼻B 下雪时，雪花飞舞C 扫地时，尘埃飞舞D 烧水时，白气升腾13、下列说法中正确的是A．温度越高的物体，放出的热量越多B．在“摩擦生热”的过程中，内能转化为机械能C．铁块很难被压缩，是因为分子间存在着斥力D．内陆地区比沿海地区昼夜温差大，原因之一是砂石的比热容比水的比热容小14、在下列做功过程中，加有着重号的物体，内能逐渐减小的是（）A. 砂轮磨刀具时，砂轮．．的温度越来越高B. 暖水瓶中的热空气．．将瓶塞冲出C. 在压缩冲程中，气缸内的气体．．温度升高D. 电炉通电后，电阻丝．．．逐渐变红15、把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置五年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约l mm深。
浦东补习班高三化学练习(金桥新王牌)
高考填空题专题练习[上海高考原题]1、（2015年）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2⇌CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度（选填“大”或“小”）（2）碳化温度保持在50~60℃。
温度偏高不利于碳化反应，原因是、。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是。
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为。
15 min之后钙离子浓度增大，原因是（用化学方程式表示）。
（4）Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量。
（选填“低于”、“高于”或“等于”）2、（2015年）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：。
（2）离子交换膜的作用为：、。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）（6）已知：H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7HClO K i1=2.95×10-8H2CO3K i1=4.3×10-7K i2=5.6×10-11浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
奉贤最好的补习班,新王牌初中化学训练题
九年级化学第一章化学的魅力拓展提高讲义姓名成绩：(满分100分)例1．下列各项属于化学研究的范畴的是（）A．板块漂流原理 B.海豚是否属于鱼类C.向日葵为何总是“向阳”D.烟气中含有哪些人体有害的物质 例2．下列变化属于化学变化的是（）A．用砂纸将镁带擦亮 B.冰融化成水C.豆磨成豆浆D.向澄清的石灰水里吹气例3.下列物质属于单质的是（）A.FeB.MgOC.H2OD.CO2例4.下列各组仪器，能用来加热液体的一组是（）A．烧杯、试管、蒸发皿B．试管、量筒、蒸发皿C．试管、蒸发皿、集气瓶D．量筒、烧杯、蒸发皿例5.图中所示的基本操作正确的是（）例6.给100毫升液体加热需要的仪器（）①试管②烧杯③酒精灯④试管架⑤石棉网⑥铁架台（带铁圈）A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑤⑥〖DW〗D.①③⑤⑥例7.下列属于物质化学性质的是( )A.在天然物质中，金刚石的硬度最大B.4℃时，水的密度最大，为1克／厘米3C.酒精能够燃烧D.氧气是一种无色、无气味的气体例8.下列广告语，你认为不正确的是（）A.“超纯水”绝对卫生，但长期饮用对人体无益B.本材料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质C.含氟牙膏可以预防龋齿D.矿泉水中含有钾、钙、镁等多种元素，是一种健康饮料例9.具有溶解固体，加热较多量的液体及稀释溶液作用的仪器是（）A.试管B.集气瓶C．烧杯 D.量筒例10．下列实验操作正确的是( )A．为了节约药品，用剩的药品应放回原瓶中B．试管夹应夹在试管的中下部C．天平左盘放称量物，右盘放砝码D．熄灭酒精灯，可以用嘴吹灭例11．进行蒸发操作，应选用的一组仪器是( )A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗B.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸C.烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D.蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台例12．用托盘天平称量药品，托盘上的砝码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品的质量是( )A.5.4克B.不足5.4克C.超过5.4克D.4.6克例13.下列仪器中既能用于固定和支持试管，又可用于加热、过滤操作的是( )例14．下列事故处理不当的是( )A．汽油着火立即用水浇灭B．酒精在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用抹布擦拭，再用水冲洗D．少量碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布例15．准确量取7g水，应用( )A.50 mL量筒B．10 mL量筒、滴管C．托盘天平D．5 mL量筒、滴管例16．填写下列物质的名称或符号：名称氧化镁氢氧化钠碳酸钙铝符号AgNO3 He例17．用化学符号填空：地壳中含量最多的元素目前产量最大的金属元素。
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构
浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构氧化还原反应教学目标：1. 氧化剂与还原剂：复述氧化剂、还原剂的概念；列举常见的氧化剂和还原剂；判断氧化剂和还原剂。
2.氧化反应与还原反应：复述氧化反应与还原反应的概念；判断氧化反应与还原反应。
3.氧化还原反应实质：复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应；解释化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系；在简单氧化还原反应中描述电子转移方向与数目；解释有关氧化还原反应在生产、生活中的应用。
4.氧化剂氧化性强弱：归纳常见的氧化剂；归纳氧化还原反应发生规律；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的氧化性强弱；根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质氧化性强弱；应用物质氧化性强弱解决氧化还原反应有关问题。
5.还原剂还原性强弱：归纳常见的还原剂；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的还原性强弱；根据金属活动性顺序判断相应金属的还原性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质还原性强弱；应用物质还原性强弱解决氧化还原反应有关问题。
6.化合价升降法配平氧化还原反应方程式：说出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则；归纳化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤；解决元素化合价“一升一降”的氧化还原反应方程式配平。
教学重点：氧化还原反应中的概念、规律教学难点：氧化还原反应中电子转移数目计算、氧化还原反应中的规律思维导图：教学内容：【基础知识梳理】一.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
浦东南汇最好的补习班高考补习班化学
浦东南汇最好的补习班高考补习班化学七种典型元素命题点1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
关联点元素化合物知识是化学原理、化学实验、化学计算的研究对象，是考查学生各种能力的载体。
又由于物质结构相似，导致性质相似，结构上的递变，引起性质上递变，由此可以类比出很多新的性质，所以这部分内容具有很强大的再生能力，对开拓学生的视野和思维能力的培养有着极为重要的意义。
在初高中化学的学习过程中，主要研究了H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn18种元素及其化合物的性质，由于同族元素在性质上有很大的相似性，我们选取N、Na、Al、Si、S、Cl、Fe七种典型元素为代表来复习元素化合物的知识。
为了提高备考效率，二轮复习时要注意以下五点：1．以氧化还原反应理论为主线，辨识重点，突破难点：复习元素及其化合物知识，氧化还原反应是重要线索，依据氧化还原反应原理可以判断物质性质及反应产物，通过化合价推断物质的性质。
要注意各物质之间的联系，通过物质之间的联系形成知识网络。
（见图1、图2）图1 氮元素单质及化合物之间的转变图2 铁元素单质及化合物之间的转变2．以典型物质的性质、制备及用途为副线，辐射其它元素化合物及原理，培养归纳、整理能力。
3．归类制表找性质上的关联表1：单质的性质比较表4：酸、碱的性质比较4．金属冶炼方面的关联：（1）钠：电解法：（2）铝：电解法：（3）铁：热还原法：5．大气污染防止和处理上找关联（1）减少污染物排放量。
改革能源结构，多采用无污染能源（如太阳能、风能、水力发电），太阳能和低污染能源（如天然气），对燃料进行预处理（如烧煤前先进行脱硫），改进燃烧技术等均可减少排污量。
闵行新王牌暑假高一化学教学计划 李J
新王牌高一化学暑期授课计划
二、教学说明：
1、初中化学学习时间短，内容多，学生对化学知识的理解和感悟是不足的。
在假期学
习中对已学过重要知识进行复习，有助于提升学生的学科能力。
2、教学计划中以高一新课《开发海水中的卤素资源》为背景，在结合初中知识的基础
上，学习高中内容，有助于学科知识的建构，提升学生对化学知识的理解水平。
3、所选高中内容有元素化合物知识、概念和理论、量的计算和化学实验，有助于学生
对即将开始的高中化学学习有一个较为全面的认知，教学中关注化学思想和方法，有助于学生在新学期里快速进入学习状态。
4、教学中总体来说是以新课学习为主，所学内容与学校近二个月量相当。
2015/5/8。
浦东新王牌 周末小班资料 高三第化学同步提高课程
高三第二轮复习——阿伏伽德罗常数思考：我们学习过的微粒有哪些？【板书】1、物质的离子数目⑴1mol Na2O2晶体中阴离子数目为______。
变式①：1mol Na2O晶体中阴离子数目为______。
变式②：1mol NaAlO2晶体中阳离子数目为______。
变式③：1mol Na3AlF6晶体中阳离子数目为______。
变式④：1mol AlCl3晶体中阴离子数目为______。
⑵在熔融状态下，1mol NaHSO4晶体中阳离子数目为______。
变式①：NaHSO4溶液中阳离子数目为______。
变式②：NaHCO3溶液中阳离子与阴离子个数之比为______。
⑶1mol 冰醋酸中阳离子为数目为______。
变式①：1mol CH3COOH溶液中阳离子数目为______。
变式②：1mol C2H5Br中Br-的数目为______。
⑷1mol FeCl3溶液中Fe3+的数目为______。
变式①：1mol FeCl3溶液中阳离子数目为______。
变式②：1mol Na2CO3溶液中阴离子数目为______。
变式③：1mol NaAc溶液中阴离子数目为______。
变式④：1mol NaF溶液中阴离子数目为______。
变式⑤：1mol NaI溶液中阴离子数目为______。
思考：④和⑤相同的原因一样吗？【板书】2、物质的分子、原子数目⑴1L 1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数目为______。
变式①：1mol氨气溶于1L水中，含NH3分子数目为______。
变式②：1L 1mol/L的酒精溶液中，含分子数目为______。
变式③：1mol SO3溶于足量的水中，含有SO3分子数目为______。
⑵标准状况下，22.4L氩气含有原子数目为______。
变式①：标准状况下，22.4L SO2所含氧原子数目为______。
变式②：标准状况下，22.4L SO3所含氧原子数目为______。
变式③：标准状况下，22.4L HF所含氟原子数目为______。
浦东暑假新高三化学补习班 高考化学易错知识点汇1
高考化学易错知识点汇编1一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
初中化学中考冲刺浦东南汇新王牌宫L老师.docx
初中化学中考冲刺浦东南汇新王牌宫L老师2018年寒春班初中化学教学计划一、指导思想在上册化学学习的基础上，进一步夯实学生化学学科知识基础，拓展学科知识内容，促进学生化学知识体系化。
二、学情分析在经过一个学期紧张而充实的化学学习之后，同学们対化学研究的内容、知识体系、学科价值、学习方法等都有了初步的认识和心得。
从最初的好奇到半年来艰苦地学习，再到一次次享受收获知识的喜悦，我们更加客观理性地认识了化学在人类社会发展过程屮所起到的巨大的推动作用，更加深刻地体会到了人类认识自然、探索自然的艰辛和人类自身智慧的伟大。
不能否认的是，由于各种因素的影响和制约，我们每位同学化学成绩是参差不一的，因此，在寒假授课屮，我们将适当调整教学进度，继续深化分层次教学理念，对不同的同学给以不同的指导，争取在整体推进中扶好弱，推好强，让每位不同知识基础的同学都能有收获。
在春季班，我们将带领同学们进入全面的复习和二模、屮考的备考屮，这个过程一定会是辛苦而乂愉快的，因为为了理想而付出的辛劳一定会有收获，甚至是意想不到的收获。
我们将进行重难点突破，对初中化学的重点内容进行专项复习，步步为营，个个击破，当知识由点成线成面之后，整个初中化学的知识网络呈现在你面前时，你就会发现，原來化学如此简单。
三、教材分析初屮化学共分上下两册，上册屮老师作为启蒙者，带你们走进奇妙的物质世界，下册屮，我们将继续完成这段奇特的旅程，和大家共同学习金属、酸碱盐和有机物三大板块，其中前两部分是重点，在中考中分值应该在20分左右，非常的重要，既是难点也是重点。
但这几部分知识都有内在的联系，尤其是酸碱盐三类物质相关性更为紧密，寒假期间，我们将基本完成这三部分的学习，从而使同学们形成一个相对完整的化学知识体系，突出知识块间的逻辑联系，使同学们从化学的视角，对这个世界有一个崭新的认识，也为同学们下学期的化学学习打下一个扎实的基础。
在春季班，我们将使用自编教材展开针对性的复习，我们把初中化学知识分解成十几个模块进行专项训练，突出重点，突破难点，这样，会使同学们在短时间内迅速提高成绩。
浦东最好的补习班浦东初三化学补习班新王牌黄C春季教学大纲
选择、填空
**
10
氧气
1、氧气的性质
2、氧气的制法
选择、填空
**
11
水
1、水的净化
2、电解水的实验
选择、填空、实验
**
12-13
溶液的计算
1、溶解度的计算
2、饱和溶液
填空、计算
***
14
碳和燃料
1、碳的性质
2、燃烧的条件
选择、填空
**
14
图像题训练
1、图像题解题计巧
选择
**
15
初中：浦东补习班浦东最好的补习班浦东初中补习班浦东中考补习班浦东寒假补习班浦东春季补习班浦东寒春补习班
浦东新王牌地址：张杨路655号福兴大厦10楼1008室
电话：58582333 58587222
春季教学大纲
课次
标题
教学目标
考试题型
考试难易度
1-3
酸碱盐
1、酸的性质
2、碱的性质
3、盐的分类
选择、实验
***
4-5
金属
1、金属的分类
2、置换反应
选择、填空
***
6
物质的变化与性质
1、物理化学变化
2、物理化学性质
选择、填空
*
7
化学符号与反应类型
1、元素符号的意义
2、化学反应类型
3、分子与原子的定义
选择、填空
*
8
化合价与物质的分类
1、化合价的意义
2、纯净物混合物的定义
3、化合物和单质
选择、填空
*
9பைடு நூலகம்
质量守恒定律
实验专题
1、各大实验复习
浦东金桥高中补习班新王牌辅导机构摸底测试
高一化学知识综合测试本卷卷面总分100分，时间为60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Ca—40 P—31 Na——23 Mg—24 Cu—64 Cl—35.5一、选择题（本题共80分，每小题只有一个正确选项）1、下列变化属于化学变化的是A 氯化钠水溶液蒸发得氯化钠晶体B混有碘的氯化钠晶体通过升华来提纯C 氯化钠在水溶液中发生电离D 电解饱和氯化钠水溶液2、自然界硫单质主要以S8形式存在，加热S8会产生S2、S4、S6等。
S8与S2、S4、S6互为A. 同位素B. 同素异形体C. 同一物质D. 无法判断3、下列物质的水溶液显酸性的是A. NaH CO3B. Na2CO3C. NH4ClD. Na2SO44、如右图所示，烧杯中所盛液体是氯化铜溶液时，在阳极产生的物质是A. 氯气B. 氢气C. 氧气D. 铜5、往蔗糖中加入浓硫酸后并搅拌，有黑色物质产生，这表明浓硫酸具有A. 吸水性B. 脱水性C. 强酸性D. 强氧化性6、下列化学用语书写错误的是A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式： N：：：N7、下列物质属于电解质的是A．SO2B．盐酸C．Na D．H2SO48、设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述错误．．的是A．标准状况下22.4LD2中含中子数为2N A B.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AC.46克NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD. 1mol 硫在空气中完全燃烧，失去4N A个电子9、在运载飞船的某些火箭推进器中盛有还原剂液态肼（N2H4）和氧化剂液态氧气，它们充分混合反应后的产物之一是A. 臭氧B. 氮气C. 氨气D. 氢气10、下列电离方程式错误的是A．NaHSO4 →Na+ + H+ + SO42- B．HF H++ F-C．H2SO4 →2H+ + SO42-D．KClO3 →K+ + Cl-+O3-11、下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是A. 反应Mg＋2HCl →MgCl2＋H2↑＋Q（Q>0）分别在20℃和50℃进行B. 颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L的硫酸反应C. 同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应D. 其它条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧12、许多深海中都存在可燃冰（CH4·nH2O固体）。
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【上课时间】周六日、寒暑假、平时晚上等时间灵活协商安排！某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某某掌握科学的学习方法，是提高学习成绩的重要条件。
以下我分别从预习、上课、作业、复习、课外学习、实验课等七个方面，谈一下学习方法的常规问题，机械学习容易遗忘，往往只能应付眼前的考试，考试结束之后也就忘得差不多了．置疑精神。
小疑则小进，大疑则大进，如果对知识只是不加分析地接受，就不会有任何进步。
因为学习的本质是获得能力上的提高，而不是知识的增长。
眼到”。
在认真听讲的同时，还要双眼紧随老师观察老师的动作、口形、表情、板书、绘图、教具展示等。
大脑里形成的视觉信息和听觉信息相结合，印象就会更加深刻。
学习差的学生，课前不预习，上课听不懂，课后还需花大量的时间去补缺和做作业，整天忙得晕头转向，挤不出一点时间去预习。
其实，这种学生差的根本原因就在不预习上。
学习由预习、上课、整理复习、作业四个环节组成。
学生平等参与课堂教学，你也要把认真听讲放在首位。
尤其是在老师少讲精讲的情况下，认真听课将是你取得成功的第一要诀。
因为每一个老师都会在课堂上把每个重点内容讲述或点拨得非常透彻，因此你要集中精力听。
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浦东高中高考补习班班浦东新王牌培训机构王lh高三秋季班化学教案新王牌教育第2课氯及其化合物（教案）教学目标：1.说明氯的颜色、状态、密度和水溶性；氯有毒；2.描述氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水反应的现象，书写相关化学方程式；归纳氯气的强氧化性；解释氯气的结构与性质的关系；描述检验氯气的方法；3.列举氯气用于生产漂粉精等消毒剂；4.解释海水盐干燥的过程和原理；说明氯化钠的常见用途；讲述氯气的工业生产方法，写出相关反应的化学方程式；5.说出氯化氢的颜色、状态、密度、水溶性；解释能用氯化氢进行喷泉实验的原因；解释工业生产氯化氢的原理；6.命名漂白粉浓缩物的主要成分；解释氯水漂白和消毒的原因，解释漂白粉和新制氯水的漂白原理；说出漂白粉香精的制备方法，写出相关反应的化学方程式；描述次氯酸的不稳定性；解释漂白粉浓缩物在空气中失效的原因。
教学重点：氯气的化学性质，氯气与碱的反应。
教学难点：氯与水的反应，氯与碱的反应，氯离子的测试。
思维导图：pcl3、pcl5cucl2p,点燃cu,点燃-Hclca（CLO）2ca（OH）2cl2h2，点燃（或点燃）MnO2，△ H2SO4（浓缩）△ ① ② cohc2+HL 2O agnoh2o教学内容：氧气灯，Na① 电△ ② 盐水3NaOhagClHClOnAlNO3Ga氯的电解熔融及其化合物转化图【基础知识梳理】一氯化物的物理性质氯气是一种______色有_________气味的______毒气体，密度比空气_______，________溶于水，难溶于饱和食盐水。
二氯气的化学性质1、氯气与金属反应（1）与钠的反应，化学方程式：_______________；现象：______________________________。
（2）与铁的反应，化学方程式：_______________；现象：______________________________。
（3）与铜的反应，化学方程式：_______________；现象：______________________________。
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二、综合题
（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。
占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl 2+2Br -→2Cl -+Br 2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br 2+H 2O
H ++Br -+HBrO 。
取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。
请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。
___________________________________________________________________________。
氟和溴都属于卤族元素，HF 和地壳内SiO 2存在以下平衡：
4HF(g)+ SiO 2(s) SiF 4(g)+2H 2O(g)+148.9kJ
23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0 L ，反应时间8.0min ，容器内气体的质量增加了0.24g ，在这段时间内HF 的平均反应速率为_____________________。