2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (49)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (24)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (24)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关材料的叙述中，不正确的是()A. 橡胶只有天然的而不能人工合成B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件C. 玻璃钢是一种复合材料D. 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料2.下列物质中，属于电解质的是()A. 蔗糖B. 碳酸钠C. 氢氧化钠溶液D. 金属铁3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B. C. D.5.下列物质间的转化不能在一定条件下通过置换反应一步实现的是()A. Fe—Fe3O4B. Al—NaAlO2C. Na—NaOHD. Mg—MgCl26.下列说法不正确的是()A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OD. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现7.下列离子在水中不发生水解的是()A. Ag+B. Cl−C. CH3COO−D. Cu2+8.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A. X的化学式为C10H10O6B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD. X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应9.下列事实不能说明醋酸为弱酸的是()A. 稀醋酸溶液的导电性比较弱B. 向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C. 一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大D. 一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同10.由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O+O2+4e−=4OH−锌片2Zn+4OH−−4e−=2ZnO+2H2O下列说法不正确的是()A. 电子从石墨经外电路流向锌片B. 锌片是负极，发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应D. 原电池是将化学能转化为电能的装置11.0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是()A. 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B. 向100mL0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线IIC. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离D. 20℃时，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=10−3mol⋅L−112.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小13.A.配制0.10mol/ L NaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mLA B C D14.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误的是()A. 元素X不可能是金属元素B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应15.能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉC. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓16.室温下，向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol·L−1氨水中滴入1.000mol·L−1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (17)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (17) 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+̲̲̲̲Zn2++H2↑，下列说法错误的是()A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可能是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.下列说法中，正确的是()A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A+B=C+D中，若该反应为放热反应，则A的能量一定比C大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定3.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. ④B. ③④C. ③D. ①②③④⑤6.现有浓度均为0.1mol·L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
下列判断中正确的是()A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L−1、a2mol·L−1、a3mol·L−1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2<b3C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌3容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2SO3甲210放出热量：Q 1乙 1.80.90.2放出热量：Q 2197>Q12B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C. 两容器中反应的平衡常数相等D. 生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）8.氮元素能形成多种多样的化合物．(1)己知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：时间/min0510********c(X)/(mol/L)0.2c0.60.6 1.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的转化率将______(填选项前字母)．a.增大b.减小c.不变d.无法判断③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是______；A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10：3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)．(2)已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =−393.5kJ ⋅mol 1 ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =−566kJ ⋅mol −1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)；△H =+141kJ ⋅mol −1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H =______．9. 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (54)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (54)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列不属于有机物的是()A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 醋酸2.下列化学用语表述正确的是()A. 乙酸的比例模型B. 乙酸的分子式CH3COOHC. 乙炔的键线式H−C≡C−HD. 苯的凯库勒式3.常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 盐酸B. 氨水C. 醋酸D. 碳酸钠4.有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应，其中由于分子结构中含−OH而发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应．A. ①③④B. ②③④⑤C. ④⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦5.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化铜悬浊液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液6.实验室要配制100mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A. 称取1.06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容B. 需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C. 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.1mol⋅L−17.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4⋅5H2O是一种混合物8.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √9.将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是()A. 溶液仍为紫色B. 溶液最终为蓝色C. 最终溶液褪色，而无其它现象D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色10.如图表示a g O2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. C2H4(气)B. CH4C. CO2D. NO11.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是()A. 甲和丙可能都是IA族元素B. 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属C. .乙和丁可能都为氧化物D. .乙和丁可能都为盐12.已知反应：CH3CH=CH2+Cl2Δ()+HCl，下列选项中的物质和反应类型符合上述方程式的是()A. CH2=CHCH2Cl，加成反应B. CH2=CHCH2Cl，取代反应C. ClCH=CHCH3，加成反应D. ClCH=CHCH3，取代反应13.表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A. 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+B. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH−=H2OC. 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O14.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是()A. 分离沸点相差较大液体混合物B. 除去CO气体中的CO2气体C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体15.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:416.已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br−、HNO3→NO、Cr2O 72−→Cr3+.若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是()A. Fe3+B. Br2C. HNO3D. Cr2O 72−17.按图示装置，实验能够成功的是()A. 装置用于检验溴丙烷消去产物B. 装置用于测定乙醇的结构式C. 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D. 装置用于除去甲烷中的乙烯18.下列说法不正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应19.1mol有机物分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是()Na NaOH H2A1mol1mol3molB2mol2mol5molC1mol3mol4molD1mol3mol5molA B C D20.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中含Cl−数目为0.3N A．B. 22.4L(标准状况下)H2O2中含O−O键数目为N AC. 1mol NaCN中CN−完全氧化为CO2和N2，转移的电子数为5N AD. 2.8g Si在足量O2中充分燃烧，产物中含Si−O键数目为0.2N A21.下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是A. AlCl3溶液中：Na+、SO42−、NO3−、AlO2−B. 饱和氯水中：Cu2+、NO3−、Na+、SO42−C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Na+、H+、Cl−、NO3−D. FeCl3溶液中：Na+、SO42−、S2−、I−22.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是()A. 向以物质的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入过量的盐酸B. 以物质的量1：2混合的在(NH4)2SO4与BaCl2溶液C. 以物质的量2：1混合的NaHCO3与Na2O2固体D. 以物质的量2：1混合的MgBr2和氯气反应后的产物23.分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是()(A、B、C、D、E均为有机物)A. 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B. C和E一定为同系物C. 1molB完全转化为D转移2mol电子D. D到E发生氧化反应24.向含有I−和Cl−的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I−)与c(Cl−)的比值为()A. V2−V1V1B. V1V2C. V1V2−V1D. V2V125.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH−)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）26.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (48)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (48)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 3He可以作为核聚变材料，以下关于 3He的说法正确的是()A. 比 4He少一个质子B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同素异形体D. 是 4He的同位素2.下列表示中不是官能团的是()A. C=CB. C≡CC. −CH3D. −X3.在下列变化过程中，没有破坏化学键的是()A. 将食盐加热融化B. 将蔗糖溶于水中C. 将NO2溶于水中D. 将氢气和氯气混合后光照反应4.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是()A. CH4分子中C原子：spB. BF3中B原子：sp3C. C2H2中C原子：spD. SiO2中Si原子：sp25.下列取代基或微粒中，碳原子不都满足最外层为8电子结构的是()A. 丙基(—CH2CH2CH3)B. 二氧化碳(CO2)C. 乙醛(CH3CHO)D. 氰酸根(CN−)6.有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是()A. 该分子是极性分子B. 每个碳原子均为sp2杂化C. 分子中有极性键和非极性键D. 分子中共有4个碳碳键7.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A. N、O、F原子最外层电子数依次增加B. P、S、Cl原子半径依次减小C. Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高D. Li、Na、K的金属性依次增强8.下列微粒半径大小比较正确的是()A. Na+<Mg2+<A13+<O2−B. S2−>Cl−>Na+>Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na9.下列叙述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO 3−的空间构型为平面三角形C. 氯化硼BCl3的熔点为−107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO 32−的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO 32−呈三角锥形10.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有()A. 6个B. 8个C. 12个D. 16个11.下列几组微粒互为等电子体的有()①BF3和NO3−②NO+和CN− ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3A. 仅①②③B. 仅④⑤C. 仅①③④D. ①②③④⑤12.联氨N2H4(熔点：1.4℃，沸点：113.5℃)是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料．结合联氨的结构判断下列说法正确的是()A. 联氨的晶体是原子晶体B. 联氨易溶于水C. 1 mol联氨分子中含有5N A个σ键和N A个π键D. 联氨分子是非极性分子13.下列说法中不正确的是()A. 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C. 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键14.N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (44)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (44)一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与技术、社会和环境密切相关．下列说错误的是()A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C. 充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D. 加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 43.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (20)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (20)一、单选题（本大题共26小题，共45.0分）1.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是()A. v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞全部有效D. v(N2O5)=2v(O2)2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 高纯硅可用于制作光感电池，活性炭具有除异味和杀菌作用B. 明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C. 侯德榜制碱法先通入NH3是为了溶解更多的CO2D. 在食品袋中放入盛有CaCl2⋅6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A. 所有的弱酸根都是碱B. 弱酸酸式酸根既是酸又是碱C. 一种物质不可能既是酸又是碱D. 氢氧根是碱4.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A. “药金”实质上是铜锌合金B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C. 用王水可区别黄金和“药金”D. 用灼烧法不能区别黄金和“药金”5.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。
下列试剂不能选用的是()A. 溴水B. 氯化铁溶液C. 酸性高锰酸钾溶液D. 硝酸银溶液6.常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10−13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、NO3−、SO42−B. K+、Na+、Cl−、Cr2O72−C. Al3+、K+、AlO2−、Cl−D. Fe3+、NO3−、S2O32−、NH4+7.设N A为阿伏加德罗常数。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (50)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (50)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．从化学成分看，它是一种()A. 双糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：C：HB. 对甲基苯酚的结构简式：C. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：D. 乙醇分子的比例模型：5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。
下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。
下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D9.有机物X的结构简式如图所示。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (19)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (19)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 所有元素在自然界中都存在化合态和游离态B. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 根据组成元素可把氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物2.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数的值)()A. 22.4bcaN A L B. 22.4abcN AL C. 22.4acbN AL D. 22.4acN AL3.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A. 5∶1B. 1∶5C. 8∶1D. 1∶84.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体5.如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)⇌4Y(g)+Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A. 8min时，反应停止B. X的平衡转化率为85％C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％D. 若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少6.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)7.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C. 通常情况下，若发生反应A2+2B−=2A−+B2，则氧化剂是A2D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−8.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ①③②9.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (51)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (51)一、单选题（本大题共20小题，共58.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是()A. 活性炭可用来为糖浆脱色B. 维生素C能缓解人体内亚硝酸盐中毒是利用了维生素C的酸性C. 煮沸暂时硬度水可降低水中Ca2+、Mg2+、HCO3−浓度D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2.选项物质性质应用A小苏打显碱性且无毒用作食用碱B聚氯乙烯不易老化制作食品保鲜膜C具有漂白性用作食品漂白剂D单晶硅能传导光信号制作太阳能电池3.下列实验方法或结论不正确的是()A. 可用A装置除去氯气中的氯化氢气体B. 可用B装置量取16.20mL的NaOH溶液C. 可用C实验证明氧化性：Cl2>Br2>SD. 可用D装置证明非金属性：S>C>Si4.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑5.以下实验操作及现象均正确的是()A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()A. 中性环境下：Na+、Al3+、Cl−、NO3−B. 0.1mol/L FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SO42−、SCN−C. pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl−、CO32−7.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl−与SO42−的物质的量之比为()A. 2：1B. 2：3C. 6：1D. 3：18.如图所示装置可用于()A. 用铜和稀硝酸反应制NOB. 用铜和浓硝酸反应制NO2C. 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D. 加热NaHCO3制CO29.常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+ O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是()A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ④⑤D. ④10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、Z为同主族元素。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (5)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (5)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ C. 醋酸和NaOH 溶液反应：H ++OH −=H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O 4. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、NO 3−、NH 4+、Cl −B. Ca 2+、HCO 3−、NH 4+、AlO 2−C. K +、Ba 2+、Cl −、HSO 3−D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42−、K +6. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42−数目是0.1N AC. 标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1.molCH 4的核外电子数为N A7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A. NaCl(饱和溶液)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 B. Al 2O 3→盐酸AlCl 3(aq)→电解AlC.D. CuSO 4(aq)→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液8.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4(b−2a)mol/LB. 20(2a−b)mol/LC. 20(b−2a)mol/LD. 10(b−a)mol/L9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO310.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (59)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (59)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列气体不会造成大气污染的是()A. N2B. SO2C. COD. NO22.下列叙述不正确的是()A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下△H不同3.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族4.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是()A. 分子式为C14H18O6B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色5.有一环状化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种，这种环状物可能是()A. B.C. (立方烷)D. (环辛四烯)6.下列叙述中，正确的是()A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反7.下列说法中正确的是()A. 随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D. 在所有的元素中，氟的电负性最大8.下列过程中，共价键被破坏，不能说明有分子间作用力的存在的是()A. 碘升华B. 食盐熔化C. HI气体受热分解D. 液氯汽化要吸收一定的能量9.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是()A. RO 3−B. RO 5−C. RO 42−D. RO 4−10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (4)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (4)一、单选题（本大题共19小题，共51.0分）1.在下列各说法中，正确的是()A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2.某反应过程能量变化如图所示，下列说法错误的是()A. 反应过程b有催化剂参与B. 该反应为放热反应，热效应等于△HC. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2D. 催化剂参与反应，改变了反应的历程3.下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是()A. 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有较强的吸附性B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D. 为了防止钢铁锈蚀，把输油管的铸铁管连接外加直流电源的正极4.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法错误的是()A. 平衡常数不变B. O2的物质的量浓度不变C. 容器内压强增大D. O2的物质的量减小5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是()A. 该反应的△H>0B. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v速C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态6.对于3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0.下列说法正确的是()A. 该反应的化学平衡常数表达式为：K=c(Fe3O4)⋅c4(H2)c3(Fe)⋅c4(H2O) B. 反应达到平衡后，升高温度，则H2O(g)的转化率增大C. 反应达到平衡后，压缩容器体积，则反应速率变化如图所示：D. 多投些Fe(s)，可有效提高化学反应速率7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 热的纯碱溶液可以除去油污C. 合成氨时要使用合适的催化剂D. 用排饱和食盐水法收集Cl28.根据如图判断，下列叙述正确的是()A. K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B. K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出C. K与M连接时，X为硫酸，一段时闻后溶液的pH增大D. K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极上有H2放出9.室温下，分别在两支试管中取等体积的稀醋酸溶液与稀盐酸溶液，下列说法正确的是()A. 若两者的物质的量浓度相等，完全中和两种酸，需要的NaOH的物质的量相等B. 若两者的物质的量浓度相等，分别与等量的Zn粉反应，起始时反应速率相等C. 若两者的pH相等，分别与足量的Zn粉反应，生成的H2的物质的量相等D. 若两者的pH相等，完全中和两种酸，需要的NaOH的物质的量相等10.下列说法正确的是()A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32−)之比等于2：1B. 将pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH=9C. 1L0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为l：1D. 相同温度下，相同物质的量浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液，后者的pH大11.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L−1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol⋅L−1B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl−)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH−)C. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH−)>10−7mol⋅L−1D. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=c(H+)，且V<2012.选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL0.1mol/L 4m L 0.2mol/L KMnO4溶液加入 2 mL0.1mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中浸入热水中的颜色加深2NO2⇌N2O4的△H<0C 向5mL稀Na2S2O3溶液中加入5mL同浓度的稀H2SO4溶液，振荡出现淡黄色浑浊，Na2S2O3被氧化，H2SO4被还原D向FeCl3+3KSCN⃖ ∖underrightarrow⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A B C D13.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (53)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (53)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是()A. 活性炭可吸附水中的悬浮物(性质)，用于自来水的杀菌消毒(实际应用)B. SO2具有还原性(性质)，漂白纸浆(实际应用)C. 铁被氧气氧化时会放出热量(性质)，铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴(实际应用)D. 氧化铝是两性氧化物(性质)，作耐高温材料(实际应用)2.下列操作错误的是()A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯3.下列有关科学家的说法错误的是()A. 瑞典化学家舍勒命名了氯元素B. 英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型C. 汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法D. 德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕4.化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是(其中N A表示阿伏加德罗常数的值)()A. A分子中只含极性键，不含非极性键B. A分子中的共用电子对数为11C. 1 mol A分子中所含键的数目为10N AD. A是共价化合物5.K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确的是()A. B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB. C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C. 加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2D. 高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂6.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个7.下列离子方程式书写正确的是()A. KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OB. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3++SO42−+Ba2++3OH−=BaSO4↓+Fe(OH)3↓C. 等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH−=Al(OH)3↓+3H2OD. 水玻璃与稀醋酸混合：SiO32−+2H+=H2SiO3↓8.向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量(用横坐标表示)与生成沉淀的量(用纵坐标表示)的关系如图所示，则符合图象的物质A与B为()A B C D溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2S Na2SiO3过量B CO2KOH SO2H2SO4A B C D9.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (40)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (40)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.实验室用100ml1mol/L的H2SO4与锌粒反应制备氢气。
下列措施能使反应速率加快的是A. 改用300ml1mol/L的H2SO4B. 改用热的100ml2mol/L的H2SO4C. 增大锌粒的质量D. 改用18mol/L的硫酸2.下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是()A. CO2和SiO2B. Na和I2C. 蔗糖和干冰D. 金刚石和石墨3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C. 用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D. 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉4.下列有关说法正确的是()A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子5.下列说法正确的是()A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C. 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D. AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同6.在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是( )A. c(CH3COO−)c(H+)B. c(CH3COOH)c(CH3COO−)C. c(H+)c(CH3COO−)c(CH3COOH)D. c(H+)c(CH3COOH)7.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气8.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆B. T2下，在0~t1时间内，υ(Y)=a−bmol/(L·min)t1C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量9.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=c(A)⋅c2(B)，有关该平衡体系的说法正确c2(C)⋅c2(D)的是()A. 升高温度，平衡常数K一定增大B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C. 增大压强，C体积分数增加D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应10.25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−a mol/L，说法不正确的是()A. 若a<7时，溶质是酸或碱B. 若a<7时，溶液的pH可以为aC. 若a>7时，溶质可能是盐，酸或碱D. 若a>7时，溶液的pH为14−a或a11.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg12.某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A. 原子序数为7B. 在周期表中第一电离能最小C. 在周期表中原子半径最小D. 在周期表中电负性最大13.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是()A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键B. C−H键比Si−H键键长更短，故CH 4比SiH4更稳定C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定14.下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C. 晶格能由大到小：D. 熔点由高到低：Na>Mg>Al15.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A.B.C.D.16.某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为()A. abcB. abc3C. ab2c3D. ab3c17.已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (60)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (60)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列能层中，有f能级的是()A. KB. LC. MD. N2.下列电子层中，包含有f能级的是()A. K电子层B. L电子层C. M电子层D. N电子层3.下列能级中，电子能量最低的是()A. 1sB. 2pC. 3dD. 4f4.有关核外电子运动规律的描述错误的是()A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C. 3p2表示3p能级有两个轨道D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大5.下列基态原子的电子排布图中，正确的是()A. B.C. D.6.下列各组物质的性质排序正确的是()A. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B. 水溶性：NH3>CO2>SO2>H2SC. 热稳定性：HF>H2O>NH3D. 沸点：新戊烷>正戊烷>丁烷7.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是()①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④8.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C. CCl4与I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子9.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2−、BC25−和BN2n−，则BN2n−中的n值为()A. 1B. 2C. 3D. 410.下列过程或现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像11.与HCl比，HI()A. 颜色更深B. 沸点更低C. 还原性更强D. 稳定性更强12.下列说法不正确的是()A. 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B. 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力C. 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D. 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构13.下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是()A. CH3+B. CH3−C. SO42−D. NO3−14.有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()A. ①MN②MN2③MN2④MNB. ①MN②MN2③MN3④MN4C. ①MN2②MN2③MN2④MND. ①MN②MN③MN2④MN2二、填空题（本大题共1小题，共16.0分）15.试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (16)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (16)一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）1.生产、生活离不开化学，下列说法正确的是()A. 用漂白粉处理污水中的悬浮物质B. 生物质能属于“新能源”C. 泡沫灭火器用于一般的灭火，也适用于电器灭火D. 将煤进行液化有利于减少CO2等温室气体的排放2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为18的氯原子： 1718ClB. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C. 35Cl−和 37Cl−的结构示意图均可以表示为D. NH3的结构式：3.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A4.下列与化学概念有关的说法正确的是()A. 化合反应均为氧化还原反应B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D. 摩尔是七个基本物理量之一5.选项实验现象实验结论A. 室温下，向金属片(X)中加入浓硫酸，无明显现象X一定是AlB. 将氧化物(Y)溶于硝酸溶液，滴加氨水，产生白色沉淀Y一定是MgOC. 向某钾盐(Z)溶液中通入过量的CO2，产生白色沉淀Z一定是KAlO2D. 某金属(W)在氧气中燃烧生成淡黄色固体，发出黄色火焰W一定是Na6.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)并得到硫酸锌溶液的主要流程如下(反应条件已略去)：已知：下列说法不正确的是()A. 过程Ⅱ中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B. 溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C. 上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸D. A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C7.下列反应的离子方程式表示正确的是()A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+2H2OB. 铁片与浓盐酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D. 碳酸钠溶液显碱性的原理：CO32−+H2O⇌CO2+OH−8.下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32−+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO−B. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO 32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓C. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I−+IO 3−+3H2O=3I2+6OH−D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42−+Ba2++4OH−=BaSO4↓+AlO2−+2H2O9.第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子D. 最外层电子数10.钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (10)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (10)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列不属于化学电源的是()A. 干电池B. 锂电池C. 太阳能电池D. 铅蓄电池2.下列关于氧化还原反应说法不正确的是()A. 没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，则被还原的元素为氮和硫D. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了3.25℃时，0.001mol/L的NaOH溶液的pH等于()A. 8B. 9C. 10D. 114.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为，则X试剂为()A. 碳酸钠B. 碳酸钾C. 硫酸钠D. 硫酸钾5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。
下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是()A. 断裂1 mol Cl−Cl键同时形成1 mol H−Cl键B. 容器内气体密度不再改变C. 容器内气体压强不再改变D. 容器内气体颜色不再改变6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A(？)⇌B(g)+C(s)，达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A. 如反应是吸热反应，则为A气态B. 如反应是放热反应，则为A气态C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动D. 改变压强对平衡的移动无影响8.铜锌原电池工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. 铜是正极，铜片上有气泡产生B. 锌片上发生还原反应C. 外电路中，电子从铜片经导线流向锌片D. 盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液9.常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(物质的量浓度约为0.8mol/L)的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (43)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (43)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D. 在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用2.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. B.C. D.3.下列物质的分类合理的是()A. 电解质：CO2、Ca(OH)2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3⋅H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO34.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A. 氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl−、NO3−B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO−、Cl−、Cu2+C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl−、NO3−、HCO3−D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3−、SO42−5.下列说法正确的是()A. 被氧化的物质是氧化剂B. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂C. 还原剂被还原，氧化剂被氧化D. 得到电子，化合价降低的反应物是氧化剂6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Na2CO3溶液中CO32−水解：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−B. Al溶于NsOH溶液：Al+2OH−=AlO2−+H2↑C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2OD. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O7.下列装置所示实验中，不能达到实验目的是()A. 制取少量氨气B. 实验室制取氢氧化亚铁C. 比较红磷和白磷的着火点D. 实验室制取乙烯8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 39. 下列说法中，正确的是( )A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A +B =C +D 中，若该反应为放热反应，则A 的能量一定比C 大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定10. 下列操作或装置能达到实验目的是( )A. 收集NO2并防止其污染环境B. 称取一定量的NaOHC. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中，是否含有铜离子D. 制取NaHCO311.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能12.一定温度下，将1.0mol的HI(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应12H2(g)+12I2(g)⇌HI(g)的平衡常数接近于()A. 0.02B. 0.15C. 7D. 4913.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (1)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (1)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是()A. 硫酸铜配制波尔多液B. 炒菜时加点酒和醋C. 肥皂水清洗蚊虫叮咬处D. 司母戊鼎表面出现铜绿2.A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因聚乙烯等塑料胶体的丁达尔效应氟利昂的泄漏煤的直接燃烧A B C D3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 32−+2C6H5OH=2C6H5O−+CO2↑+H2OB. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO 4−+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2OC. 用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=电解Cl2↑+H2↑+2OH−D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO 42−+3Ba2++6OH−=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓4.目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A B C D5.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A7.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是()选项X Y Z WA Al Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Fe3O4Fe FeCl2FeCl3C H2SO4SO2S SO3D NH3N2NO NO2C D. D8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42−完全沉淀为BaSO4。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (39)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (39)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质中，属于有机高分子的是()A. 葡萄糖B. 聚乙烯C. 乙酸D. 苯2.铁元素在地壳中的含量丰富。
关于铁及其化合物的说法错误的是()A. 铁合金是使用最早的合金B. Fe2O3常用作红色油漆的原料C. Fe(OH)3胶体可做净水剂D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶体3.反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中的还原剂是()A. Al2O3B. N2C. CD. CO4.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A. 使用前要检验容量瓶是否漏液B. 用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡5.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 氯水可使有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料6.某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有()①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A. ①②③④B. ①②④⑤C. ①②⑤⑥D.③④⑤⑥7.下列化学方程式与事实相符的是()A. 用含氢氧化钙的药物治疗胃酸过多：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OB. 实验室用稀硫酸与大理石制CO2:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑C. 正常雨水的pH<7:CO2+H2O=H2CO3D. 绿色植物的光合作用：8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y不同周期，Y与Z同主族，Z2−与Ar原子具有相同的电子层结构。
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2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (49)一、单选题（本大题共18小题，共46.0分）1.阴离子型聚丙烯酰胺(APAM)的水溶液广泛用于电镀厂、钢铁厂等废水(含铬离子、铜离子等)的絮凝沉降，其结构如图。
下列说法正确的是()A. APAM是由一种单体加聚而成的B. APAM难溶于水C. APAM不发生水解D. APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉2.下列化学用语中正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 丙烯的键线式：D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH3.下列有关σ键的说法错误的是()A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s−sσ键B. s电子与p电子形成s−pσ键C. p电子与p电子不能形成σ键D. HCl分子里含一个s−pσ键4.有机物命名正确的是()A. 1，1−二甲基丙烷B. 3−甲基丁烷C. 2−甲基丁烷D. 2−甲基戊烷5.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()A. HI>HBr>HCl>HFB. CI4>CBr4>CCl4>CF4C. NaCl>NaBr>KBrD. 金刚石>碳化硅>晶体硅6.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯7.下列有机物属于酚的是()A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH8.氯的含氧酸根离子有ClO−，ClO2−，ClO3−，ClO4−等，关于它们的说法不正确的是()A. ClO4−是sp3杂化B. ClO3−的空间构型为三角锥形C. ClO2−的空间构型为直线形D. ClO−中 Cl 显+1价9.某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A. 1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1molNaOHB. 该有机物可通过加聚反应生成C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应D. 该有机物分子的单体为两种10.下列有机物中，具有同分异构体的是()A. C4H10B. C3H8C. C2H6D. CH3Cl11.晶胞是构成晶体的基本重复单元。
在二氧化硅晶胞中有8个硅原子处于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子处于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体均匀错开排列于晶胞内(如图)。
根据如图所示的二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含的“SiO2”基元数为()A. 4B. 6C. 8D. 1812.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A. 该反应为缩聚反应B. PPV是聚苯乙炔C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1molCHCH2CHCH2最多可与2mol H2发生反应13.下列关于晶体结构的描述正确的是()A. 冰中存在极性键、非三极性键、范德华力、氢键B. 金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C. 36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C−C数目相同D. 干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同14.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，参与蛋白质合成。
甲硫氨酸的结构式如图所示，下列关于甲硫氨酸的说法正确的是A. 含有4种元素B. 分子式是C5H10O2NSC. 有一种元素的原子最外层电子数为7D. 含有非极性键15.下列由实验得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D16.Pt2+可以形成两种互为同分异构体的平面正方形配合物—顺式二氯二氨合铂(II)与反式二氯二氨合铂(II)，分别简称为顺铂和反铂，二者的结构示意图如下(虚线为辅助线，不表示化学键)，它们其中一种微溶于水，另一种难溶于水。
顺铂是美国教授B.Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，而反铂则没有抗癌活性。
下列说法正确的是()A. 难溶于水的是顺铂B. 顺铂和反铂中，Pt的杂化轨道类型为sp3C. 顺铂和反铂的沸点不同D. Pt提供孤电子对，Cl和N提供空轨道17.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B. 1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应C. 1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应D. 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应18.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。
下列说法正确的是()A. X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键B. Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1C. Y的气态氢化物分子中H−Y−H键角比Y的最高价氧化物分子中O−Y−O键角小D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）19.______ 相似，而组成上相差______ 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是______ 和______ ．三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）20.(1)画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键_____________________．(2)根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为__________________，BCl3分子的立体结构为__________________．(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体分子_________，三角锥形分子_________，V型分子_________．21.(1)CrF3的熔点高于1000℃，CrCl3的熔点为77.9℃，其原因是________。
(2)金属铬在1186K以上是面心立方最密堆积，如图所示，晶胞中铬原子的配位数是________，空间利用率和密度均________(填“高于”“小于”或“等于”)1186K以下的体心立方堆积；已知铬的相对原子质量为52，面心立方最密堆积时密度为7.2g·cm−3，则晶胞的边长为________cm，铬原子的半径为________cm。
22.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：(1)F中所含官能团名称为______。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)C的结构简式为______。
(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：______。
①G分子中有4种不同化学环境的氢；②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）23.氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H=−272kJ⋅mol−1。
某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4.试回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是______。
(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为______。
(3)装置F中试剂的名称为______，装置G的作用为______。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为______，装置D采用冰水浴的原因为______。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是______。
(6)实验装置中存在明显不足之处的是______，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题考查高分子化合物的结构和性质，难度不大。
【解答】A.APAM是由2种单体加聚而成的，故A错误；B.APAM能形成水溶液，可溶于水，故B错误；C.APAM中含有酯基，可发生水解，故C错误；D.由题意可知，APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉，故D正确。
故选：D。
2.答案：C解析：解：A.烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B.羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C.丙烯的结构式为，故其键线式为，故C正确；D.分子式只表示分子中含有的原子种类及数目，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选C．A.烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B.羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子；C.键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构；D.根据乙醇分子式、结构简式的表示方法判断．本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、电子式、键线式、分子式等化学用语的概念及表示方法，明确分子式与结构简式、结构式之间的区别．3.答案：C解析：解：A.如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成s−sσ键，故A正确；B.s电子与p电子头对头能形成s−pσ键，如氯化氢分子中含有s−pσ键，故B正确；C.p电子与p电子头对头能形成σ键，肩并肩能形成π键，故C错误；D.氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成s−pσ键，故D正确；故选：C。
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键σ键，有s−sσ键、s−pσ键．本题考查了σ键σ键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大．4.答案：C解析：解：烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷；从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，则在2号碳原子上有一个甲基，故此烷烃的名称为2−甲基丁烷。
故选：C。
烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，并标示出支链的位置，据此分析。
本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意对命名规则的把握和名称的书写方法。