【教育资料】广东省汕头市潮阳实验学校高三第十八周周练理科化学试题学习专用
广东省汕头市潮阳南侨中学2018届高三理科综合化学选择题专练(2)
化学选择题专练（2）7．中华文化博大精深，下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B ．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰硝（KNO 3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO 3的还原性C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11g CO 2含有的共用电子对数为0.5N AB ．1mol Na 分别与足量的O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2，失去的电子数均为N A[C ．通常状况下，39 g Na 2O 2固体中含有的离子总数为2N AD ．滴加到沸水中的FeCl 3溶液有5.6 g Fe 3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A 9．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：W< X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z10．下列实验方案中不能．．达到相应实验目的的是（ ） [来源:学_科_网Z_X_X_K]已知溶解度(20℃)NaHCO 3：9.6 g Na 2CO 3：21.8 g将NO 2球浸泡在冷水和热水中 探究浓度对化学 反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO 311．某同学进行下列实验：A．烧杯A中发生反应：3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝12．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（）13．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）参考答案。
广东省汕头市潮阳实验学校2021届高三第三次模拟考试理综化学试题
广东省汕头市潮阳实验学校【最新】高三第三次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是A．A B．B C．C D．D2．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3N A个原子B．0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1N A个乙酸乙酯分子C．常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3N AD．Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4N A 3．下列说法不正确的是A．甲苯的一氯一溴取代产物有17种结构B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．溴乙烷可以发生消去反应、取代反应、氧化反应D．碳原子数不等、分子式符合C n H2n+2的有机物一定互为同系物4．按如图装置进行实验，下列说法不正确的是A．利用图1装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B．利用图2装置，可以利用乙醇制备乙烯C．利用图3装置，可以利用生石灰和NH4C1固体制NH3D．利用图4装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积5．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。
元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是A．原子半径大小：X>Y>Z>T>WB．二元化合物a是MgS，气体是H2SC．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应D．非金属性：Z>W>T6．利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为O2和C3H8O，下列说法不正确的是A．该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能B．b极上每生成0.1molO2，铅蓄电池的负极增重19.2gC．a极上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol电子发生转移D．质子交换膜的作用是传导电子、平衡电荷，沟通回路7．下列说法不正确的是A．已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/molB．25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)D．比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的二、实验题8．氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
2017-2018学年广东省汕头市潮阳实验学校高三第三次模拟考试理综化学试题
2017-2018学年广东省汕头市潮阳实验学校高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与生活、生产紧密相关，对下列现象或事实的解释正确的选项是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、NaOH属于强碱，腐蚀性较强，因此洗涤餐具用热的纯碱溶液，利用油脂在碱中发生水解反应，故A错误；B、普通钢材中添加少量镍、铬等其他金属，构成不锈钢，保护铁不被腐蚀，故B正确；C、水垢中含有CaSO4，加入Na2CO3溶液，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水，将CaSO4转化成更难溶的CaCO3，故C错误；D、明矾净水，利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故D错误。
2. 设N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3N A个原子B. 0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1N A个乙酸乙酯分子C. 常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3N AD. Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4N A【答案】A3. 下列说法不正确的是A. 甲苯的一氯一溴取代产物有17种结构B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C. 溴乙烷可以发生消去反应、取代反应、氧化反应D. 碳原子数不等、分子式符合C n H2n+2的有机物一定互为同系物【答案】B【解析】A、甲苯的结构简式为：，溴原子和氯原子都在甲基上，有一种结构，氯原子固定在甲基上，溴原子在苯环上进行取代，有邻、间、对三种，溴原子固定在甲基上，氯原子在苯环上进行取代，有邻、间、对三种，氯原子固定在甲基的邻位，溴原子在苯环上有4种位置进行取代，氯原子固定在甲基的间位，溴原子在苯环上有4种位置进行取代，氯原子固定在甲基的对位上，溴原子在苯环上有2个位置进行取代，因此同分异构体17种，故A说法正确；B、糖类中单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，故B说法错误；C、溴乙烷在碱的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，在碱溶液中发生取代反应，生成乙醇，溴乙烷燃烧，属于氧化反应，故C说法正确；D、C n H2n+2是烷烃的同时，碳原子数不等，说明它们一定互为同系物，故D说法正确。
广东省汕头市潮阳实验学校2018届高三第十八周周练理科综合试题(答案不全)-教育文档
2019届高三理综第18周周测可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Na-23 O-16 Fe-56 Cl-35.5 C-12 H-1选择题：本选择题共21小题，每小题6分。
第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
1.下图是绿色植物叶肉细胞的部分代谢过程图解，相关叙述正确的是A.过程①表示光合作用暗反应，无光条件下能正常进行B.过程②发生在细胞质基质中，所有活细胞都能进行C.过程③表示有氧呼吸第二阶段，无氧条件下能正常进行D.过程③产生的[H]、ATP、CO2都用于过程①2．长翅红眼雄蝇与长翅白眼雌蝇交配，产下一只染色体组成为aaXXY的残翅白眼果蝇。
已知翅长、眼色基因分别位于常染色体和X染色体上，其中A—长翅，a—残翅，B—红眼，b—白眼。
在没有基因突变的情况下，与参与受精的卵细胞一起产生的极体的染色体组成及基因分布可能为A．②③B．①③C．③④D．①③④3某陆生植物种群的个体数量较少，若用样方法调查其密度，下列做法合理的是（）A．将样方内的个体进行标记后再计数B．进行随机取样，适当扩大样方的面积C．采用等距取样法，适当减少样方数量D．采用五点取样法，适当缩小样方面积4.某科研小组研究某池塘内草鱼种群增长速率的变化规律，结果如图所示，其中T2之前的数据丢失。
下列叙述正确的是()A．T2～T4时间段内，种群数量呈“S”型增长；T4～T5时间段内，种群数量逐渐下降B．T3时草鱼的种群密度约为T5时对应种群密度的一半C．该池塘对草鱼的最大容纳量应出现在T5时且数值保持不变D．当种群增长速率为m时，该草鱼的年龄组成为稳定型5．如表是某生态系统中能量流动情况的调查结果，表中甲、乙、丙、丁、戊分别代表构成该生态系统食物网的主要种群[表中数据单位：102 kJ/(m2·a)]。
下列说法错误的是()种群同化固定的能量体内贮存的能量呼吸消耗的能量甲16.74 4.54 12.2乙70 15.8 54.2丙930 229 701丁69.5 20 49.5戊 1.674 0.4 1.274A.表中的丙为生产者B．表中的种群构成2条食物链C．当某种原因导致乙大量减少时，戊的数量仍能保持相对稳定D．第一营养级和第二营养级之间的能量传递效率约为18%6、下列关于种群、群落和生态系统的说法,正确的是( )A.性别比例通过影响出生率和死亡率来影响种群的数量B.用血球计数板计数某酵母菌样品中的酵母菌数量.血球计数板的计数室由25×16=400个小室组成,容纳的液体总体积是0.1mm3.某同学操作时将1ml酵母菌样品加入99ml无菌水中稀释,然后利用血球计数板观察计数.如果该同学观察到血球计数板计数的5个中格80个小室中共有酵母菌48个, 则估算1ml样品中有酵母菌2.4×108个.C. 调查草地某种蜘蛛种群密度时，要选择草多的地方，否则结果偏低D.一只猛禽追逐另一只抓握着鼠的猛禽，这两只猛禽属于捕食关系7. 化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
2025届广东省汕头市潮阳实验学校化学高三第一学期期中监测试题含解析
2025届广东省汕头市潮阳实验学校化学高三第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（）A．1 L l mol·L－1的FeCl3溶液中含有N A个Fe3+B．1．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 N A个电子C．钠与水反应生成1.12LH2，反应中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N A2、证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色④只需滴加KSCN溶液A．①②B．②③C．③④D．①④3、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．用浓磷酸与KBr 反应制备HBr 气体C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等5、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同6、下列装置能达到实验目的是A．利用图1装置进行喷泉实验B．利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C．利用图3装置制备C12D．利用图4装置收集SO2气体7、下列各式中表示正确的水解方程式的是( )A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2O S2-＋H3O+C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋8、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
广东汕头市潮阳实验学校人教版高中化学选修1-第4章选择题专项提高卷(含答案)
一、选择题1．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。
其工作原理如图所示。
下列叙述错误的是A．放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极B．放电过程中，Y极发生氧化反应C．充电时，X电极反应式：VO2＋－e－＋H2O＝VO+＋2H＋2D．充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n（H＋）的变化量为2 mol答案：D变为VO2+，V原子的化合价由+5价变为解析：根据原电池工作原理图可知，X电极VO+2+4价，得电子，作电池的正极；Y电极V原子的化合价由+2价变为+3价，作电池的负极；电子由电池的负极经用电器流向电池的正极。
【详解】A．放电时，电流与电子的流向相反，由X电极经用电器、Y电极、H2SO4溶液回到X电极，A叙述正确；B．放电过程中，Y极作电池的负极，失电子，发生氧化反应，B叙述正确；+2H＋，C叙述正C．充电时，X电极作阳极，失电子，电极反应式为VO2＋-e－+H2O=VO+2确；D．充电时，每转移1 mol电子，X电极产生2mol氢离子，左池中氢离子向右池转移1mol 氢离子，则左池溶液中n(H＋)的变化量为1mol，D叙述错误；答案为D。
2．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。
H+、 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量O2、NO3为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e。
下列说法错误的是（）A ．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl 时n e =amolC ．④的电极反应式为NO 3-+10H ++8e -=NH +4+3H 2O D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可使n t 增大 答案：B 【详解】A ．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A 正确；B ．三氯乙烯C 2HCl 3中C 原子化合价为+1价，乙烯中C 原子化合价为-2价，1molC 2HCl 3转化为1molC 2H 4时，得到6mol 电子，脱去3mol 氯原子，所以脱去amolCl 时n e =2amol ，故B 错误；C ．由示意图及N 元素的化合价变化可写出如下转化NO 3-+8e -→NH +4，由于生成物中有NH +4，所以只能用H +和H 2O 来配平该反应，而不能用H 2O 和OH -来配平，所以④的电极反应式为NO 3-+10H ++8e -=NH +4+3H 2O ，故C 正确； D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积，加快ZVI 释放电子的速率，可使n t 增大，故D 正确； 答案选B 。
广东汕头市潮阳实验学校人教版高中化学选修1-第3章选择题专项提高卷(含答案)
一、选择题1．下列有关说法正确的是A ．将()243Al SO 溶液蒸干得到()243Al SO 固体B ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为11.3C ．泡沫灭火器的灭火原理：3232322Al3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑D ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小答案：A 【详解】A ．硫酸是难挥发性酸，将()243Al SO 溶液蒸干可以得到()243Al SO 固体，故A 正确；B ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为整数值，故B 错误；C ．泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑，故C 错误；D ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加少量水，氢离子浓度降低，水电离平衡常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故D 错误； 选A 。
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在澄清透明的无色溶液中：Al 3+、Cu 2+、-3HCO 、-3NO B ．c(OH -)=1×10-3mol/L 的溶液中：K +、2-4SO 、Cl -、-3HCO C ．pH=13溶液中：K +、Na +、-3NO 、2-3CO D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中：Na +、K +、OH -、Cl - 答案：C 【详解】A ．澄清透明的无色溶液中不能含有铜离子，Al 3+与-3HCO 发生双水解不能大量共存，故A 不选；B ．c(OH -)=1×10-3mol/L 的溶液是碱性溶液，含有大量的氢氧根离子，碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量共存，故B 不选；C ．pH=13溶液是碱性溶液，K +、Na +、-3NO 、2-3CO 之间不反应，在溶液中可以大量共存 ，故C 选；D ．0.1mol•L -1NaHCO 3溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D 不选； 故选：C 。
广东省汕头市潮阳实验学校高三第十八周周练理科化学试题
广东省汕头市潮阳实验学校高三第十八周周练理科化学试题选择题：本选择题共21小题，每题6分。
第14～17题只要一项契合标题要求，第18～21题有多项契合标题要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
7. 化学与社会、科技、消费、生活、环境等亲密相关。
以下有关说法不正确的选项是A. 含氮、磷元素的污水恣意排放，会招致水华、赤潮等水体污染B. 工业消费玻璃、水泥，均需求用石灰石为原料C. 有人称〝一带一路〝是〝现代丝绸之路〝，丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物D. 中国蓝是现代人工分解的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO28. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A. 27gAl与NaOH完全反响，转移的电子数为0.1N AB. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N AC. 规范状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N AD. 0.1mol18O中含有的中子数为1N A9. 将1.12g铁粉参与25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充沛反响后，其结果是( )A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本坚持不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显白色C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1D. 氧化产物和恢复产物的物质的量之比为2 :510. 剖析以下实验操作，其中能够不能到达实验目的的是( )序号实验操作实验目的①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研讨SO2具有漂白性②向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液比拟Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小③测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH比拟Cl、N的非金属性强弱④向2支试管中参与同体积同浓度H2C2O4溶液，再区分参与同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液研讨浓度对反响速率的影响A. ②③④B. ①③④C. ①②③④D. ①②③11. 通常钢闸门的维护可采用牺牲阳极的阴极维护法，其方法是在钢闸门上衔接一种金属或合金，任务原理如下图。
2021年广东省汕头市潮阳区实验中学高三化学期末试题含解析
2021年广东省汕头市潮阳区实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是A. 乙烷B. 丙烷C. 正丁烷D. 异丁烷参考答案：A略2. 分子式为C4H8的含C=C结构的有机物同分异构体有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：B略3. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
下列说法不正确的是A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略4. 短周期元素X, Y, Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是A.离子半径：Y＞XB.气态氢化物的稳定性：Z＞XC. Y的氧化物中含有离子键D. Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C5. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；B．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；C．利用酸碱反应分析混合的目的；D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO3﹣离子，CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D．【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．6. 下列说法正确的是()A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2︰1C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H＋)之比为2︰1D．NO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为3︰1参考答案：A略7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-B．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C．含较多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-D．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：B试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
2022年广东省汕头市潮南实验学校高三化学模拟试题含解析
2022年广东省汕头市潮南实验学校高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。
反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略2. 以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是( )A. Al－Al(OH)3－NaAlO2B. Fe－FeCl2－ Fe(OH)2－Fe(OH)3C. SiO2－Na2SiO3－H2SiO3D. NH3－NO－NO2－HNO3参考答案：A略3. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入C12溶液变蓝C12与淀粉发生显色反应参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：B5. 下列说法正确的是（）A．根据K sp（AgCl）=1．77×10-10,K sp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。
广东省汕头市潮阳区实验中学高三化学联考试卷含解析
广东省汕头市潮阳区实验中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇参考答案：C解析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得不到氨气，错误；B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误；C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．在蒸馏实验中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管中水的流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错误。
2. 下列表述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤D．③⑤参考答案：答案：D3. 向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)参考答案：D略4. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误．故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．5. 下列说法错误的是A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低参考答案：BA项加硝酸酸化的硝酸银，亚硝酸钠无沉淀，氯化钠有白色沉淀。
广东省汕头市潮阳实验学校2024届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
广东省汕头市潮阳实验学校2024届高三上学期期中考试化学试题(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ga-70)一、单选题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
1. 下列广东工艺品主要由有机高分子材料制成的是选项A B C D工艺品名称光彩烧瓷广州玉雕佛山丝绸“香云纱”潮汕铜镜A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A项错误；B．玉雕主要成分是二氧化硅和硅酸盐，属于无机非金属材料，B项错误；C．丝绸是以蚕丝为主要原料，蚕丝主要是天然纤维，主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C项正确；D．铜镜是金属材料，D项错误；故选C。
2. 化学之美无处不在。
下列说法正确的是A. H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口产生白雾B. 春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来C. 呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体D. 葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜【答案】A【解析】【分析】【详解】A ．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色的火焰，生成的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，能看到瓶口产生白雾，故A 正确；B ．春节绚丽多彩的烟花，是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放出来，故B 错误；C ．呈现规则多面体外形的天然金刚石为共价晶体，故C 错误；D ．葡萄糖分子中含有的醛基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故D 错误；故选A 。
3. 劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】B 【解析】【详解】A ．焊接两根铁棒，采用铝粉与氧化铁发生的铝热反应，故A 正确；B ．用 NH 4HCO 3肥料施肥，利用4NH +作氮肥，与NH 4HCO 3受热易分解无关，故B 错误；C ．用镁条制造信号弹和焰火，利用镁条燃烧时发出耀眼白光的性质，故C 正确；D ．制作各种形状的石膏模型，利用了熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固的性质，故D 正确；故选B 。
2024届广东省汕头市潮阳实验学校化学高三上期末综合测试模拟试题含解析
2024届广东省汕头市潮阳实验学校化学高三上期末综合测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
下列说法正确的是A．萘、菲、芘互为同系物B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−3、下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A．厨余污油裂化为航空燃油B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号A．A B．B C．C D．D4、T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.45、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥6、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A．75% B．67% C．50% D．33.3%7、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是（）A．立体烷和苯乙烯互为同分异构体B．1，3－丁二烯的键线式可表示为C．二氟化氧分子电子式为D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
潮汕名校2020┄2021届高三摸底考试理科综合化学试题
潮汕名校2021年高三摸底考试理科综合化学试题7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是A．每个13755Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1 L 0.2 mol·L—1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N AD．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N A 9．下列离子方程式书写正确的是A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3¯ = Ag+ + NO↑ + 2H2OB．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH¯＝AlO2-＋H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：—O¯＋CO2＋H2O = —OH +HCO3¯10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3—、Cl—B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42—、Cl—C．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I—、SO32—D．c（Al3+） = 0.1 mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2—、SO42—11．下列说法正确的是（）A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯B．蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质C．纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇12．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
2024学年广东省汕头市潮阳实验学校高三期末统考化学试题含解析
2024学年广东省汕头市潮阳实验学校高三期末统考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．2、我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A．1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B．苯环上的一氯化物有3种C．所有碳原子均处同一平面D．1molM可与15mol H2发生加成反应3、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A 探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B 制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C 制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D 除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D4、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的5、反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。
广东省汕头市潮阳实验学校高三月联考试卷(理综物理部分).doc
10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．常温时2.24L 氨气约含有N A 个电子C ．0.1mol 碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1 N AD ．1 mol Cl 2发生完全反应后，转移的电子数一定是2 N A 11．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是A ．若X 原子中的质子数为a ，中子数为b ，则X 的质量数为：a —bB ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为： NaA ＜NaBC ．若R 2—和M +的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R ＞MD ．若反应A 2+2D —==2A —+D 2能发生，则氧化性的比较为：D 2＞A 2 12． 下列反应的离子方程式中，错误的是A ．硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS ＋2H＋Fe 2＋＋ H 2S↑B ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H＋Ca 2＋＋2H 2O ＋2CO 2↑C ．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3－3Fe 3++NO↑+2H 2OD ．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca 2+＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O 13.历史上首先正确认识力和运动的关系，推翻“力是维持物体运动的原因”的物理学家是A 阿基米德B 牛顿C 伽利略D 托利拆里14．如图是地球三个宇宙速度示意图，当卫星绕地球作椭圆轨道运动到达远地点时，到地心距离为r ，速度为v ，加速度为a ，设地球质量为M ，万有引力恒量为G ，则下列说法正确的是A v =7.9km/sB ．7.9/11.2/km s v km s <<C ．2v a r=D ．2GMa r=15．如图所示，一物块静止在固定的斜面上，现用一水平力F 作用在物块上，当力F 的大小从零开始逐渐增大到某值的过程中，物块始终保持静止状态，那么以下说法正确的是A ．物块与斜面间的最大静摩擦力不变B ．物块受到斜面的作用力增大C ．物块所受的合力增大D ．物块受到的静摩擦力一定减小16.如图所示，在x 轴上关于原点O 对称的两点固定放置等量异种点电荷+Q 和-Q ，x 轴上的P 点位于-Q 的右侧。
2024届广东省汕头市潮阳实验校中考化学模试卷含解析
2024届广东省汕头市潮阳实验校中考化学模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热一定量高锰酸钾B．将水通电电解一段时间C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉2．下列医药用品中属于纯净物的是A．医用酒精B．生理盐水C．碘酒D．液氧3．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（）A．若X＞10，则该微粒属于阳离子B．氟元素为金属元素C．氟的相对原子质量是19.00D．氟原子核外有9个电子4．葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6白色晶体，易溶于水，熔点146℃。
下列有关叙述正确的是（）B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的原子个数比1：2：1C．葡萄糖中碳元素的质量分数最大D．葡萄糖是有机高分子化合物，是人体重要的能量来源5．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0A．番茄B．葡萄C．牛奶D．玉米粥6．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:177．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷8．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。
关于该转化关系图，下列说法正确的是( )A．若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁B．乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐C．若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠D．若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化只能够通过复分解反应完成9．进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．过滤D．稀释浓硫酸10．下列各种物质的用途中，仅利用其化学性质的是（）A．活性炭作吸附剂B．液态二氧化碳作灭火剂C．浓硫酸作干燥剂D．碳酸钙作补钙剂11．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅12．从下图所示实验中得出的结论不正确的是A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大A．软水B．钢C．过磷酸钙D．熟石灰14．下列微粒结构示意图表示阳离子的是A．B．C．D．15．2014年世界水日的宣传主题为“水与能源”。
广东省_汕头市潮阳实验学校高三2021届第二次月考化学卷
灼烧海带
过滤海带灰浊液
配制溶液
滴定分析
A
B
C
D
4．已知反应 2NaClO3+4HCl(浓) 2ClO2↑＋Cl2↑+2NaCl +2H2O，下列关于该反应说法错误的是
A．氧化性：NaClO3＞Cl2
B．有 2mol 电子转移时，被氧化的 HCl 为 4mol
1．中国传统文化源远流长。下列说法错误的是 A．将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用 B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有 Fe2O3 和 SO2 生成 C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐 D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好
第三步：HOI + OH﹣→IO﹣+ H2O；K3=2.3×103。下列说法错误的是
A．反应第二步为 HOCl + I﹣→HOI + Cl﹣
B．由 K 可判断反应第三步比第一步快
C．升高温度可以加快 ClO﹣的水解
பைடு நூலகம்
D．HOCl 和 HOI 都是弱酸
9．利用废铜渣（含少量铁）为原料生产胆矾的流程如下，下列有关说法正确的是
增大，且 0.1mol/L 的 XW 水溶液呈酸性且 pH＞1。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：X＞Z C．简单离子半径：W＞M 8．有研究认为，强碱性溶液中反应 I﹣ + ClO﹣
B．简单氢化物的沸点：M＞Z D．Li2ZM3 为弱电解质 IO﹣ + Cl﹣分三步进行，其中两步如下：
第一步：ClO﹣ + H2O →HOCl + OH﹣；K1=3.3×10-10
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2019届高三理综第18周周测选择题：本选择题共21小题，每小题6分。
第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。
7. 化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B. 工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO28. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N AB. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1N AC. 标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3N AD. 0.1mol18O中含有的中子数为1N A9. 将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C. Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :510. 分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是( )11. 通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理如图所示。
下列有关表述正确的是( )A. 连接的金属可以是铜B. 保护过程中电能转变为化学能C. 电子从钢闸门经导线流向所接金属D. 阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=4OH-12. X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大B. X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱C. 化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单质D. 氢化物沸点: W>X13. 25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液100ml，起始浓度均为1mol/L。
向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A. HM是弱酸B. 加入NaOH过程中，的值减小C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-)D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a＜b＜c三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
26. 已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。
Mg3N2容易与水反应。
(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。
(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2d.五氧化二磷③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。
(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。
27. BaCl2•xH2O是用途广泛的基础化工产品。
我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2•xH2O，工艺流程如下图所示。
已知: 室温时K sp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，请回答下列问题:(1)写出氯化钡的电子式，盐酸和硫化钡反应的化学方程式为___________。
(2)反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________________。
(5)室温时，若加碱调溶液pH至9,则完全沉淀的离子是_____________(写出计算过程)。
28. H2S 是一种大气污染物，工业上采取多种方法减少它的排放。
(1)工业上可采取生物脱H2S 方法减少H2S 的排放。
生物脱H2S 的原理为:H2S + Fe2(SO4)3= S↓+ 2FeSO4 + H2SO44FeSO4 +O2 +2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O试回答下列问题:被氧化的速率是无菌时5.0×105①硫杆菌存在时，FeSO倍，该菌的作用是_________。
②由下图1和图2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____________。
(2) 羰基硫(COS) 常在石化工业中用作在线仪表的校正气、标准气。
其制备方法之一是H2S 与COS 在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) 在610K 时，将0.40mol H2S 与0.10molCO2充入2.5 L 的空钢瓶中，H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示:①下列说法能表明反应已达平衡状态的是_________。
A.H2S 和CO2的物质的量之比保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.v逆(H2S)=V正(COS)②该反应的△H______0.(填“>”“<”或“=”)；x点对应温度下反应的平衡常数K=(保留两位有效数字)。
③在620K重复试验，若平衡后水的物质的量分数为0.030.则H2S 的转化率a=_____%。
35. (1) 写出镍原子的电子排布式_____________。
(2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。
(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。
H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。
(4) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为_______。
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。
④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。
36. 高分子化合物I为重要的化工原料。
其合成路线如下:已知: ①②R-Br R-CN R-COOH(1)E的系统命名法命名为__________，E→F的反类型为__________ 。
(2)G中含氧官能团的名称为__________，I的结构简式为__________ 。
(3) 写出B→C反应的化学方程式__________。
(4)下列关于H的说法正确的是__________。
a.分子式为C11H14O4b.能与NaHCO3溶液反应，但不与HBr反应c.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应d.所有碳原子在同一平面内(5) B 经过完全水解后得到M,则符合下列条件的M 的一种链状同分异构体的结构简式为______。
①能发生银镜反应②能与NaOH溶液发生反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9:2:2:1(6)参照上述合成路线，写出由1,3-丁二烯和乙烯为起始原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_____________________化学答案：7～13 CDBADCB26.(1). Ⅱ.固体产物为Mg3N2(2). Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N (3). ABCBED (4). c d (5). D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯．．．．．．．．中(6). 取C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝(7). 11Mg+4NO2 Mg3N2+ 8MgO+N227.(1). (2). BaS＋2HCl＝BaCl2＋H2S↑(3). 2(NH4)2S＋O2＋2H2O＝4NH3·H2O＋2S↓(4). S(或硫) (5). S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O (6). Fe3+，室温时，pH=9 c(OH－)=10-5mol/L 由K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38得故Fe3+沉淀完全28. (1). 降低反应活化能（或作催化剂）(2). 30℃、pH=2.0 (3). 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）(4). AD (5). ＞(6). 2.8×10–3（或0.0028）(7). 3.7535. (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2). sp2杂化(3). SCN－（或OCN－、CNO－、N3-等）氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大(4). ①CuCl ②. 正四面体形③12 ④. ××101036.(1). 1,2-二溴乙烯(2). 取代反应(3). 羧基(4).(5). (6). a c(7). HCOOCH2CH2C(CH3)3(8).。