2016高考化学(人教)大一轮全程复习构想(课件+检测)：第三章+金属及其化合物3-4
2016高考化学(人教)大一轮全程复习构想(课件+检测)：第四章+非金属及其化合物4-3
－
V(气体)＝0.5 mol×22.4 L· mol 1＝11.2 L。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 状态
)和芒硝
2．硫的物理性质 硫通常是一种 淡黄 于 CS2 。 色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶
3．硫的化学性质
问题思考： 1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案：硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋ △ 6NaOH ===== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质 硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
⑤催化作用，请将序号填在相
应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)：________；
(4)实验室用乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯：________； (5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
－
三、硫酸的性质 1．硫酸的物理性质 硫酸 难 挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放出 大量的热 ，所 以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。 2．稀硫酸的通性 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与
指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱及某些盐 发生反应。
3．浓H2SO4的特性
问题思考： 1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ②
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
高中化学人教版2016高考第一轮复习-必修一全册全解
第一节 物质的分类 •
•
•
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
• •
第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
化学实验安全
第1课时
三维目标
知识与技能 1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点) 通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点) 树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案
B
下列试剂的保存方法中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
三维目标
二、基本实验操作及应注意的问题 1．药品的取用 (1)药品取用原则 取用化学药品，要遵循确保药品洁净、保证安全的基本 原则。为此要注意以下几点： ①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻 药品(特别是毒气)的气味。 ③节药用药。要严格按照实验规定的用量取用药品。如 果没有用量说明，一般应按少量取用，即液体取1～2_mL， 固体盖满试管底部即可。 ④不许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品既不能 放回原瓶，也不能随意丢弃，更 不能拿出实验室，要放入指定容器中。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用 药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
【师说】2016届高考化学大一轮全程复习构想 章节课件(人教版)4-3
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V(气体)＝0.5 mol×22.4 L· mol 1＝11.2 L。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 颜色 状态
3．硫的氧化物对大气的污染与防治 (1)来源： 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH<
5.6
。
)。
(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。为防止造成酸雨，可以 在燃烧前进行脱硫；或在煤中加入脱硫剂(主要成分为 CaCO3 )； 尾气通入碱液，如浓氨水吸收，相关反应的离子方程式为：
说基础
SHUO JI CHU
课前预习读教材
基/础/梳/理
一、硫的性质 1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名 硫黄 地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁 ，主要存在于 火山口 附近或
2H2O 矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏( CaSO4· 10H2O )等。 ( Na2SO4·
3．某些漂白剂也可用于消毒，如新制氯水、漂白粉、H2O2、 O3等，它们的漂白与消毒都是以强氧化性为基础。SO2也可用于漂 白和消毒，但Na2O2不能作消毒剂，原因是其会与水反应生成具有 强腐蚀性的NaOH。 4．氧化型和加合型漂白剂漂白有色物质时都发生了化学变 化，而吸附型漂白剂漂白有色物质是一种物理过程。
)和芒硝
2．硫的物理性质 硫通常是一种 淡黄 于 CS2 。 色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶
3．硫的化学性质
《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章
《走向高考·化学》人教版·高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第3章第三章金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2014·北京市海淀区高三第一学期期末)下列实验现象不能说明相关结论的是( )A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物解析：本题考查化学实验现象与相关结论的分析，意在考查考生对化学实验原理的分析能力。
铜与浓硫酸共热，产生的SO2能使石蕊溶液变红，这体现了浓硫酸的氧化性，A项错误。
答案：A2．(2014·河南省洛阳市高三统考)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下，A为固体，B和C均为气体。
在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。
下列说法中正确的是( )A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。
A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C 均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。
2016年高考化学(高考调研人教版)化学一轮复习课件第3章金属及其化合物3-4
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(4)CO2＋NaOH===NaHCO3， NaAlO2＋2H2O＋CO2===NaHCO3＋Al(OH)3↓，
高温 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
第18页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
9b ( 5 ) ×1 0 0 % 17a ( 6 ) 偏低 偏高
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1 ． 2014 年将在上海首飞的 C919 大飞机采用了大量新材 料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是( A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 )
C．铝锂合金的熔沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀 答案 解析 D 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反
应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
第13页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材 料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑 性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有 很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不 切合实际的是( ) A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机
高考调研
第 4页
第三章
金属及其化合物
高考调研
新课标版 ·化学 ·高三总复习
1．了解常见金属的活动顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。
3．了解Cu及其重要化合物的主要性质及其应用。
第 5页
第三章
金属及其化合物
高考调研
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全程复习构想近年高考化学复习 第三章 金属及其化合物 2 镁、铝及其重要化合物课时作业 新人教版(
全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2 镁、铝及其重要化合物课时作业新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2 镁、铝及其重要化合物课时作业新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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镁、铝及其重要化合物[基础题组]1．（2017·河北石家庄一模)下列物质的性质和应用相对应的是（)A．液氨分解要吸热，可用作制冷剂B．Al2O3难溶于水，可用作耐火坩埚C．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂D．MgO是一种电解质，可用来工业电解冶炼金属镁解析：液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低,因此常用作制冷剂，A项错误;Al2O3熔点高,也很坚固，可用作耐火坩埚，B项错误；硅胶吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品干燥剂、瓶装药品等的干燥剂，C项正确;MgO是一种电解质，但其熔点高，工业上用电解熔融MgCl2来冶炼金属镁,而不用MgO，D项错误。
答案：C2．(2017·青岛模拟）下列有关说法不正确的是（)A．Al（OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH)3↓＋3NH错误!C．Al(OH）3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al（OH）3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的,不用Al(OH)3,C项错误;耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al（OH）3受热易分解,D项正确。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建 新人教版优秀PPT完整PPT
基础专题整合
金属的还原性主要表现在如下几个方面: ①金属与水反应:化学性质非常活泼的金属能与水反应,置换出 H2,金
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
高考化属学一性轮复越习强第三,反章 应金属越及其剧化合烈物。本章体系构建课件 新人教版
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
高高考考化 化学学一一轮轮复复a.习习活第第泼三三章章金金金属属属及及K其其化化、合合C物物a本本、章章体体N系系a构构放建建课课入件件盐新新人人溶教教版版液中,首先与水发生置换反应,生成碱 高高考考化 化和学学一一氢轮轮复复气习习;所第第三三生章章 金金成属属的及及其其碱化化合合再物物与本本章章盐体体系系发构构生建建课课复件件 分新新人人解教教版版反应。 高高考考化 化学学一一轮轮复复b.习习中第第等三三章章活金金泼属属及及金其其化化属合合与物物本本盐章章体体溶系系液构构建建一课课件件般新新可人人教教发版版生置换反应,活泼金属将不活泼金 高考化属学一(相轮复对习 第而三言章 金)从属及它其化们合的物本盐章体溶系液构建中课件置新换人教出版来。
A 与 X 溶液反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 设参加反应的 X 的物质的量为 Z,则 n(Fe2+)=32Z,由题意得 (a-Z)=32Z,Z=0.4a mol。 (2)向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,A 中含有 Cl-,B 的焰色为黄色,B 中含有 Na+,二者按 1∶4 恰好反应,所以 A 为 AlCl3,B 为 NaOH,反应的方程式为 AlCl3+4NaOH 3NaCl+NaAlO2+2H2O。 答案:(1)①第 4 周期第Ⅷ族 NO ②0.4a (2)AlCl3+4NaOH 3NaCl+NaAlO2+2H2O
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
[考点多维探究] 角度 铁及其氧化物的性质与应用 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是________(填序号)。 ①FeCl2、FeS、FeI2都可以通过单质化合得到 ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应 ③足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．(2013·全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑
D．因为HNO3氧化性比Fe3＋强，故Fe与稀HNO3反应一定生成Fe3＋
B [A项，铁表面形成的氧化膜较疏松，不能保护内层金属；C项，浓盐酸只 能把Fe氧化为Fe2＋；D项，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。]
C
[由于铁的物质的量为
22.4 g 56 g·mol－1
＝0.4
mol，所以在反应的过程中它失去
的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生
0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5
－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设
前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，
由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。]
4．(2017·长春模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得
3．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )
【高考调研】2016年高考化学(人教版)一轮复习课件3-3铁及其重要化合物
2＋
＋Cu ⑯Fe＋2 F e ⑲ 黑色 ⑳ 红棕
3＋
=== 3 F e 2 1黑色 ○Biblioteka 2＋2 2＋ 2 ○
23＋3 ○ 24＋2、 25Fe2＋＋H2O ○ 262 ○ ＋3 ○ F e
＋
3＋
27Fe2 ＋3H2O ○
＋ 3＋ ＋ 3H ===Fe 3
＋2 F e
3＋
28白 ○ 29红 ＋4H2O ○ 褐 3 13 ○ F e ( O H )
四氧化三铁 (Fe3O4) ⑱______ ______晶体 ______ Fe3O4＋8H＋ === __________
与盐酸 反应
与CO的 反应
高温 FexOy＋yCO=====yCO2＋xFe
第11页
第三章
金属及其化合物
高考调研 3.铁的氢氧化物
化学式 色态 Fe(OH)2 ______色固体 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O
第三章
金属及其化合物
高考调研
化学式 稳定性 Fe(OH)2
新课标版 ·化学 ·高三总复习
Fe(OH)3 ____________
可溶性亚铁盐与碱
制法 (NaOH溶液)反应 ___________
可溶性铁盐与碱
(NaOH溶液)反应 ____________
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化 二者的 成Fe(OH)3，现象是：__________迅速变成 关系 ______色，最后变成______色，反应方程式 为____________________
第 9页
第三章
金属及其化合物
高考调研
③与酸反应。
新课标版 ·化学 ·高三总复习
2016届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测第3章金属及其化合物 检测题1doc
第三章物质的量检测题（一）一、选择题1.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶22.．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（）A．n（盐酸）<n（稀硝酸）<n（烧碱）B．n（烧碱）<n（盐酸）<n（稀硝酸）C．n（烧碱）<n（稀硝酸）<n（盐酸）D．n（稀硝酸）<n（烧碱）<n（盐酸）3.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：下列计算结果错误的是（）A．①中溶解了8．4 g FeB．原混合物总质量为105．6 gC．硝酸的浓度为4 mol／LD．④中V=67204.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5.现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol·L-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．13.6g B．12g C．6g D．3.2 g6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。
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(3)电解法 Na、Mg、 Al 等电解冶炼的方程式分别为： 2NaCl(
熔
电解 电解 融 )===== 2Na ＋ Cl2↑， MgCl2( 熔融 )===== Mg ＋ Cl2↑ ， 2Al2O3( 熔 电解 融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石
。
四、常见金属的材料 金属材料包括纯金属和 合金 ，分为黑色金属材料和 有色金属 材料。 1．黑色金属材料 ——钢铁 钢是用量最大、用途最广的合金。
答案： (1)否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动 性。例如 MgO 和 Al 不能发生铝热反应。 (2)引燃、助燃作用 (3)①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定 要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。 ②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔 融的液体溅出伤人。 ③实验装置不要距人群太近，应远离易燃途广泛的金属材料
说考纲—分析考情明考向
说基础
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课前预习读教材
基/础/梳/理
一、金属的通性 1．金属在自然界中的存在 金属元素的存在形态有 游离态 和 化合态 。自然界中除铂、 金等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在。在地 壳中，含量最高的金属元素是 铝 ，其次是 铁 。
答案：最好的还原剂是 H2；原因是焦炭会使产品的纯度降低， CO 会污染环境。
3．铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用 比铁、铜晚得多？
答案：铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技 术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得 多。
4．铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化 物中置换出来，关于铝热反应思考下列问题： (1)是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？ (2)在铝热反应中，镁条、KClO3 的作用是 __________________ ________________________________________________________。 (3)做铝热反应时，应注意哪些事项？
问题思考： 1．能否用电解 AlCl3 和 MgO 的方法冶炼 Al、Mg?
答案：不能。因为 AlCl3 是共价化合物，熔融时无法电离出自由 移动的离子，不导电；而 MgO 虽是离子化合物，但其熔点太高，熔 融会消耗大量电能，成本较高。
2．热还原法用到的还原剂有焦炭、 CO 和 H2，试从所得产物 纯度及对环境污染的角度考虑哪种还原剂更好？
2．有色金属材料 ——铜和铝的合金 (1)铜合金 我国使用最早的合金是 青铜 ，常见的铜合金有黄铜 和白铜 。 (2)铝合金 ①性质特征：密度小、 强度高、塑性好 低廉且表面易形成 致密的氧化物保护膜 腐蚀能力。 ②主要用途：建筑业、容器和包装业、交通运输及电子行业。 、易于加工、成本 而具有一定的抗
为
。
问题思考： 下表中是四种金属的熔、沸点数据： 金属 熔点 (℃ ) 沸点 (℃ ) Na 97.81 883 Al 660 Cu Fe
1 038 1 535
2 467 2 567 2 750
(1)根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组 合？ (2)概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。
三、金属的冶炼 1．金属的冶炼原理 (或实质 ) 金属的冶炼是将金属矿石中的金属从其 化合物 中 还原 出来， 用于生产和制造各种金属材料。也就是说用还原 的方法，使金属 化合物中的金属阳离子得到电子，变成金属原子。
2．金属冶炼的方法 (1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取 Hg、 Ag， 化学方程式分别为： △ △ 2HgO=====2Hg＋O2↑，2Ag2O=====4Ag＋O2↑ 。 (2)热还原法 ① H2 还原 CuO 的方程式为：
△ H2＋CuO=====Cu＋H2O
高温 C＋ZnO=====Zn＋CO↑
。
②碳粉还原 ZnO 的方程式为：
。
高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。 ③ CO 还原 Fe2O3 的方程式为：
④ Al 还原 Cr2O3、 V2O5 的方程式分别为： 高温 高温 2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3，10Al＋3V2O5=====6V＋5Al2O3 。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
； 铝丝
。
＋ (3)金属活动性顺序表中，在 氢 之前的金属都可与 H 反应而
置换出 H2，如镁与盐酸反应生成 H2 的方程式为
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
。
(4)金属存在共性主要是因为金属元素的最外层电子数较少， 所以在反应中易 失去 电子，表现还原性，如钠的原子结构示意图
答案： (1)Na—Cu， Na—Fe (2)要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金 中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点。
二、合金 1．概念 由 金属与金属 或 金属与非金属 性的物质。 2．性质特点 (1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 。 (2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 熔合而成的具有 金属 特
2．金属的物理通性 金属有着许多的共性， 如不透明、 有金属光泽、 易导电 、 易导热 、 有 延展性 等。 3.金属的化学通性 (1)绝大多数的金属都能与 O2 等非金属发生反应，如镁在空气 中的燃烧生成 MgO，并发出 耀眼的白光
点燃 2Mg＋O2=====2MgO
，反应的化学方程式
为
。
(2)相对活泼的金属还能置换相对不活泼的金属，如铜与硝酸 银溶液反应的方程式为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 与硫酸铜溶液反应可置换出紫红色的铜，反应的方程式为
说考点
拓展延伸串知识
SHUO KAO DIAN知/识/整/合
1
金属活动性顺序及其应用
特别关注 1．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还原 性越弱，简单离子的氧化性越强，如 Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋，但 Fe3 的氧化性强于 Cu2 。