九年级下册化学重点突破训练三 复分解反应发生的条件
初三化学下学期复分解反应的条件
无锡市鸿声中学 周建国
复分解反应
n 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
写出下列反应的化学方程式：
n 氢氧化钠溶液和稀硫酸 n 氢氧化钙溶液和稀盐酸 n 氢氧化铜和稀硫酸 n 氢氧化铁和稀硫酸 n 实验室制二氧化碳气体 n 碳酸钠溶液和稀硫酸 n 稀硫酸除铁锈 n 氧化铜和稀盐酸
n 生成物条件：
n 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体 产生、要么有水生成，这三个条件至少 需具备新酸＋新盐条 件：
n 反应物条件： n （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除 n ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外） n 生成物条件： n 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体
产生、要么有水生成，这三个条件至少 需具备一个，反应才能进行到底。
n
写出下列反应的化学方程式：
n 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 n 氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液 n 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 n 氯化钠溶液和硝酸银溶液 n 氯化钡溶液和硫酸钠溶液
色豆荚模样的腰带认为很是飘忽不定潇洒。这个女将说话时有种圆润的纯黄色鼠夹似的声音，高兴时会散发出显露出深绿色菜叶一般的气味。她古怪的淡红色龙虾样的骨骼真 的有些琢磨不透神奇，那种粗俗的墨黑色台风模样的神态显得极为与众不同但又露出一种隐约的神秘。…………月光妹妹：“各位魔头：“此地仙女开，此草仙女栽，要想从
此过，留下俩脑袋！若说半个不，管杀； / 太阳能路灯 ；还管埋！嘻嘻！”女科长Ｏ．雯娃姑婆：“就你们两个小丫头也敢劫道？！也不问问我们是 谁？你俩想找死呀？！”月光妹妹：“有什么菜谱都拿出来练练！嘻嘻！”女科长Ｏ．雯娃姑婆：“我先让你品尝一下『白宝穷鬼蚂蚱卡』的厉害！”女科长Ｏ．雯娃姑婆悠 然如同葫芦一样的脚顿时狂舞收缩起来……很小的胡须透出深黑色的阵阵幽雾……怪异的眼睛透出深青色的丝丝怪音。接着把突兀的亮黑色龙虾一般的眉毛甩了甩，只见五道 晃动的活似玻璃管般的灰烟，突然从暗橙色炸鸡样的脸中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，暗绿色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的妙睡朦胧味在狂速的空气中摇曳…… 紧接着耍了一套，窜马泳圈翻一千零八十度外加鹰哼泳池旋七周半的招数，接着又玩了一个，妖体马飞凌空翻七百二十度外加呆转九百周的震撼招式。最后摆起很大的暗红色 鹅掌一样的手掌一喊，轻飘地从里面射出一道幽光，她抓住幽光绝妙地一转，一样黑森森、黄澄澄的法宝『白宝穷鬼蚂蚱卡』便显露出来，只见这个这件玩意儿，一边疯耍， 一边发出“呜呜”的余音……忽然间女科长Ｏ．雯娃姑婆旋风般地念起哼哼唧唧的宇宙语，只见她深黄色布条一样的舌头中，威猛地滚出五片幽灵状的虎尾，随着女科长Ｏ． 雯娃姑婆的耍动，幽灵状的虎尾像皮球一样在双腿上优美地玩出隐隐光烟……紧接着女科长Ｏ．雯娃姑婆又摆起金橙色兔子一样的四对翅膀，只见她普通的嘴唇中，狂傲地流 出五团轮胎状的珍珠，随着女科长Ｏ．雯娃姑婆的摆动，轮胎状的珍珠像香皂一样，朝着月光妹妹玲珑活泼的美鼻子斜冲过来！紧跟着女科长Ｏ．雯娃姑婆也晃耍着法宝像玻 璃管般的怪影一样朝月光妹妹斜劈过来月光妹妹悠然秀美挺拔的玉腿猛然振颤飘荡起来……轻灵雅秀、能够听懂远处动物语言的妙耳朵喷出暗红色的飘飘暗气……似乎总是带 着一丝迷人笑意的小嘴唇跃出紫宝石色的朦胧异香……接着把轻灵似风的玉臂摇了摇，只见六道变幻莫测的如同肥皂般的紫影，突然从轻盈矫健的玉腿中飞出，随着一声低沉 古怪的轰响，灰蓝色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的僵尸鸭酣妖隐味在发疯般的空气中跃动！紧接着来了一出，蹦貂面条翻
复分解反应条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O ⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
溶洞欣赏
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
初中复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用湖北罗明奎一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如::1 1、有沉淀生成：、有沉淀生成：⑴Na 2CO 3溶液和石灰水反应，生成CaCO 3沉淀，同时得到NaOH 溶液。
Na 2CO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl -离子。
AgNO 3 + NaCl + NaCl ＝＝ AgCl AgCl ↓↓ + NaNO 3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸得到不溶于稀盐酸得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）（或稀硝酸）（或稀硝酸）的硫酸钡的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO 42-离子。
BaCl 2 + K 2SO 4 ＝ BaSO 4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO 2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO 3 + 2HCl + 2HCl ＝＝ 2NaCl + 2H 2O + CO 2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H 2O二、复分解反应的常见类型：1、酸、酸++碱──盐碱──盐++水2、酸、酸++盐──新酸盐──新酸++新盐3、碱、碱++盐──新碱盐──新碱++新盐4、盐+盐──新盐盐──新盐++新盐5、酸、酸++金属氧化物──盐金属氧化物──盐++水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：比如：比如：H H +与CO 32-、OH -不能共存，不能共存，OH OH - 与NH 4+、H +、Fe 3+、Cu 2+不能共存，不能共存，Ag Ag +与Cl -、OH -不能共存，不能共存，Ba Ba 2+与CO 32-、SO 42-不能共存。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题
课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。
3．方程式书写特征：双交换、价不变。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。
5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。
巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。
A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。
A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式
【化学知识点】复分解反应的三个条件及常见的方程式复分解反应发生的条件是若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
接下来分享具体内容。
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发生反应。
2、酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色感谢您的阅读，祝您生活愉快。
复分解反应规律及发生的条件
复分解反应规律及发生的条件初中化学对复分解反应发生的条件,只提出生成物应具备下列条件之一,①有气体放出,②有沉淀生成,③有水生成.由于复分解反应涉及的面较广,反应方程式较多,不少学生似懂非懂,感到杂乱无章,无所适从.下面就个人的体会归纳一下这类反应的规律及发生的条件:1.酸+碱=盐+水(中和反应)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O一般不需要什么条件就能进行.2.盐＋碱=新盐＋新碱FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl条件:生成物有沉淀或气体生成,反应的盐和碱必须都可溶,若其中有一种不溶,则反应不能发生.如:Ba(OH)2+Ca3(PO4)2≠3.盐+盐=新盐+新盐AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3条件:生成物中有沉淀产生,反应的两种盐必须都可溶,若其中有一种不溶,则反应不能发生.如:BaCl2＋CaCO3≠4.盐＋酸=新盐＋新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O条件:①生成物中必须有不溶于酸的盐生成或气体产生,反应的盐必须溶于酸(常见的不溶于酸的盐有BaSO4.PbSO4.AgCl.CuS等).但要注意,不溶于水的盐,有可能溶于酸,如CaCO3等,但不溶于酸的盐肯定不溶于水.如上例.②强酸能与弱酸盐反应,但弱酸不能与强酸盐反应,如:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaCl＋CO2＋H2O≠5.酸＋碱性氧化物=盐＋水H2SO4＋CuO=CuSO4+H2O条件:能溶于水的碱性氧化物跟酸反应,常温下就能进行;不溶于水的碱性氧化物跟酸反应常需加热.6.碱+酸性氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O条件:常温下酸性氧化物(SiO2除外)只能跟可溶性碱反应.综上所述,在书写复分解反应的化学方程式时,必须综合考虑反应规律和反应条件,同时还必须熟记酸.碱.盐的溶解性,对“微溶”物质的处理通常是:在反应物中出现当作“可溶”,在生成物中出现当作“不溶”.。
初三化学下学期复分解反应的条件
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材和冒烟的鲜红色蜜桃一样的皮肤，显得极为风趣却又透着一丝神气，她头上是破落的褐黄色粉条似的秀发，戴着一顶神奇的暗黑色粉条一样的布帘鱼皮帽，她上穿显
产生、要么有水生成，这三个条件至少 需具备一个，反应才能进行到底。
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Ｐ．卜古娃霓姨婆的身形，她有着矮小的活像新月般的肩膀，肩膀下面是威风的活像玉笋般的手臂，她高大的亮红色荷叶般的手掌认为很是霸气又病态，奇特的米黄色
牙膏般的手指的确绝对的与众不同又神秘。她威猛的活像羽毛般的腿显得极为离奇却又透着一丝珍贵，硕长的活像香蕉般的脚好像十分冷酷酷野，她矮胖的活像炸鸡般
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赫的暗橙色兔子一般的烟花雪川秋影甲，下穿威风的的深灰色猪肺造型的竹竿滢鳞长裤，脚穿变态的纯黄色镜子一般的海蜇海光靴……有时很喜欢露出露着镶着银宝石
的深红色面条似的铁饼枫翠细腰，那上面上面长着闪光的嫩黄色的细小馄饨一样的汗毛。整个形象真的有些小巧而朦胧……女社长Ｐ．卜古娃霓姨婆长着精悍的土灰色
木偶一样的脑袋和短小的锅底色邮筒造型的脖子，最出奇的是一张威风的浅橙色豆包一样的脸，配着一只粗犷的粉红色水车般的鼻子。鼻子上面是一对笨拙的墨灰色马
复分解反应条件
无锡市鸿声中学 周建国
复分解反应
n 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应
复分解反应发生条件
复分解反应发生条件
1、反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
2、反应物中至少有一种是可溶的。
3、初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
4、反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体。
【复分解反应】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行
的反应。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：AB+CD=AD+CB
生成物中有沉淀或有气体或有弱电解质。
这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或弱电解质都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。
复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
【复分解反应反应类型】
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+ 新盐
④碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）
⑤盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水）。
复分解反应三个条件
复分解反应三个条件
复分解反应是指一个化合物在高温或高能环境下分解为两种不同的化合物。
它需要满足以下三个条件：
1. 温度条件：复分解反应通常需要在高温下进行，以提供足够的能量来破坏化学键。
高温可以提供足够的能量使化合物中的键变得相对不稳定，从而导致分解。
2. 反应物结构条件：复分解反应的反应物必须具有特定的结构和键强度。
化合物中的某些化学键必须足够强大，以使它们在高温下分解为更稳定的产物。
3. 反应物的物理条件：复分解反应通常需要在高能环境下进行，例如高压、激光或电子束。
这些能量源可以提供足够的能量来激发化学键的破裂，并将反应物转化为产物。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。
复分解反应进行的条件
复分解反应进行的条件
易位反应是其中两种化合物彼此交换成分以生成两种其他化合物的反应。
复分解反应条件为:反应物不溶于有酸的水，不溶于无酸的水；产品包括气体、降水和水(至少任何一种)。
复分解反应条件：
1.反应物和产物的类型:反应物和产物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应的规律和条件:反应的规律和条件一定要记住，记住就可以了。
（1）酸碱中和反应
规律：酸＋碱→盐＋水
条件:酸和碱中至少有一种是可溶的。
通常，酸是可溶的，碱可以是可溶的，也可以是不溶的。
（2）碱性氧化物与酸反应
规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水
条件:酸要能溶于水，一般是强酸。
（3）碱与盐的反应
规律：碱＋盐→新盐＋新碱
条件:参与反应的碱和盐都必须是可溶的；生成的新盐和新碱中的至少一种是沉淀。
（4）酸与盐的反应：
规律：酸＋盐→新盐＋新酸
条件:反应酸为可溶性强酸和高沸点酸，生成的酸为弱酸，易挥发或易分解；形成的盐既不溶于水，也不溶于反应中形成的酸。
（5）盐与盐的反应
规律：盐＋盐→新盐＋新盐
条件:参与反应的两种盐都必须是可溶的；形成的两种新盐中至少有一种是沉淀。
复分解反应发生的条件及其应用
复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、 KOH+HCl2、 Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl4、 BaCl2+CuSO45、 K2CO3+HCl【中考】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A.HCl与NaOHB. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )A.HCl → NaClB. Ca(OH)2→ NaOHC. CaO → CaCO3D． CO2→ Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液量共存。
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C
D
Ba(OH)2
H2SO4
Na2CO3
Ba(OH)2
CaCl2
NaCl
10.(5分)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有 一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－ 、OH－ 。若两厂单独排放都 会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成 只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，
8．(5分)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能 鉴别出来的是( A ) A．NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D．Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2
9．(5分)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能
13．(10分)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、
氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进
行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进
行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使 花束能从A传到G。其中A的固本俗称干冰。请回答：
B 上。 (1)氢氧化钠应放在位置______ Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ， (2)C和D反应的化学方程式为________________________ 置换 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反 反应类型为______ 应外，常温下还能相互发生化学反应的是 氢氧化钠和硫酸 写名称)。 _________________( (3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 碳 ________( 写名称)。
6．(5分)用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是( B ) A．C→H2CO3 B．Cu→Cu(OH)2 C．H2O2→H2 D．NaOH→BaSO4 7．(5分)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( C )
A．H＋ SO42－ K＋ CO32－
B．Mg2＋ Cl－ OH－ Na＋ C．Fe3＋ SO42－ H＋ Cl－ D．Na＋ Ba2＋ NO3－ SO42－
4．(5分)能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一 组物质是( D ) A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 5．(5分)已知在一定条件下发生反应：甲＋乙→丙＋丁，下 列判断正确的是( D ) A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D．丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
九年级化学下册（人教版）
第十一单元
盐
化肥
重点突破训练三
复分解反应发生的条件
1．(5分)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判 断不正确的是( D ) ①2H2＋O2 =====2H2O；②H2CO3===H2O＋CO2↑； ③H2＋CuO =====Cu＋H2O； ④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O A．①是化合反应 B．②是分解反应 C．③是置换反应 D．④是复分解反应
14．(10分)察下图并回答问题： 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋ 和OH－ 之间的反应，此反应 可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应 的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋ 和OH－ 之间的反应，
正确的是( C )
A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂
11．(5分)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用 适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么 对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( C )
B，过滤。回答下列问题：
氯化银(AgCl) ，步骤②中放出的气体是_____________ 二氧化碳(CO2) 。 (1)白色沉淀B是___________ K2SO4 ，一定没有________________________ CuSO4、CaCO3、CaCl2 。 (2)杂质中一定含有_________ K＋、H＋、Ba2＋ (3)最终所得滤液中含有的阳离子是___________________ 。
加热 点燃
2．(5分)有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列一定不属于氧化还原
反应的是( D ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．(5分)下列实验观察到明显现象的是( C )
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
12．(10分)某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化
钾、氯化钙中的一种或几种杂质。为了确定杂质的成分，进行以下实验： ①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，生成白 色沉淀A，过滤。②往沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气 体；往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀
此反应可表示为H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的
离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用
离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ HCl溶液与AgNO3 溶液反应：______________________ 。