九年级化学复分解反应的应用
十字交叉法在复分解反应中的应用
“十字交叉法”在复分解反应中的应用复分解反应是初中化学四种基本反应类型之一，学生在学习中普遍感到比较困难，特别是涉及到除杂问题、物质能否共存等问题，学生更是感到迷茫，感到无从下手，若能利用“十字交叉法”，有些问题可能会迎刃而解。
一、除杂问题除杂是将物质中混有的杂质除去的过程。
除杂对象有多种，其中以清除溶液中的杂质最为复杂，难点在于除杂试剂的选择。
除杂的一般原则：加入的物质能除去杂质而不引入新杂质，就像变“魔术”一样，将杂质变成原物质。
例1：HCl（H2SO4）分析：若能将H2SO4→HCl，即可解决问题。
发现HCl与H2SO4有共同成分H+，若所加物质中含有Cl－可与H+生成HCl，而要让H2SO4与所加物质发生复分解反应，就要符合复分解反应条件，即生成物有↓、↑或H2O，很容易想到SO42－可与Ba2+结合生成BaSO4↓，所以加入适量BaCl2溶液，过滤即可。
反应的化学方程式为：BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl例2：NaCl（CuSO4）括号内为杂质分析：若要将CuSO4→NaCl，发现没有共同成分，怎么办？转变思路，可将CuSO4全部变成↓，加入Ba(OH)2溶液后过滤即可。
反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ CuSO4= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓二、物质或离子共存问题几种物质和离子在一起能否共存，也就是判断他们之间会不会发生反应，即看他们反应后是否生成沉淀↓、气体↑或H2O。
就像人与人之间若能“和谐共处”则会“相安无事”；若如“仇人相见”则“分外眼红”，很难共存。
例3．下列各组物质在一起能共存的是（）A．H2SO4、Na2CO3、KCl B．HCl、H2SO4、BaCl2C．Na2CO3、KOH、BaCl2 D．BaCl2、HCl、NaCl分别可生成CO2和H2O；BaSO4↓；BaCO3↓所以都不能共存，故选D例4．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1- D．K+、Na+、CO32-、SO42-分析：pH=1的溶液显酸性，溶液中存在H+。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应初中化学中，复分解反应是一种重要的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物被加热或受到其他外界条件的影响，分解成两个或更多的物质。
这种反应在我们日常生活中随处可见，下面我们就来详细了解一下初中化学中的复分解反应。
我们来看一个简单的例子：氢氧化铜的复分解反应。
当固体氢氧化铜（Cu(OH)2）被加热时，会发生复分解反应，生成氧化铜（CuO）和水（H2O）。
Cu(OH)2 → CuO + H2O在这个反应中，氢氧化铜分解成了氧化铜和水。
这是一个典型的复分解反应。
那么，为什么氢氧化铜会发生复分解反应呢？这是因为氢氧化铜在加热的过程中，分子内部的化学键断裂，产生了新的物质。
这个过程需要一定的能量，也就是热量。
当温度升高到一定程度时，氢氧化铜分子内部的键能被克服，分解反应就会发生。
除了氢氧化铜，还有许多其他的化合物也能发生复分解反应。
例如，二氧化锰（MnO2）在加热时会分解成氧气和二氧化锰（MnO）：2MnO2 → 2MnO + O2这个反应是化学实验室中常见的一种。
通过这个实验，我们可以观察到氧气的产生，同时也能看到固体二氧化锰的颜色发生变化。
除了固体化合物，气体和液体也可以发生复分解反应。
例如，过氧化氢（H2O2）在加热或通过催化剂的作用下，可以分解成水和氧气：2H2O2 → 2H2O + O2这个反应在生活中也经常发生，比如我们用过氧化氢来处理伤口，它会分解产生氧气，促进伤口愈合。
通过上面的例子，我们可以看出，复分解反应是一种非常常见的化学反应类型。
它在我们的生活中无处不在，无论是固体、液体还是气体，只要条件适合，都有可能发生复分解反应。
复分解反应在化学教学中也有着重要的作用。
通过实验观察复分解反应，学生可以了解化学反应的基本原理，加深对化学反应的理解。
同时，复分解反应也是学生进行化学实验的基础，可以培养学生的实验操作能力和科学精神。
初中化学中的复分解反应是一种重要的化学反应类型。
通过观察实验现象，我们可以了解到复分解反应的基本原理和应用。
复分解反应条件及其应用
典型除杂题
例题： 例题： 粗食盐中常含CaCl 杂质， 粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质， 需加入NaOH溶液 溶液、 溶液、 需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶 液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发， ），然后过滤 液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可 制得精盐， 制得精盐，所加四种溶液的顺序正确的是 （ AD ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl NaOH、 B．BaCl2、Na2CO3、HCl 、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl NaOH、 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl NaOH、
复分解反应的应用之： 复分解反应的应用之：
（五）用于变质类实验题的解答 纯净的烧碱由于敞口放置在空气中 易变质而含有杂质。 易变质而含有杂质。现取此样品少 量请你设计一个实验方案： 量请你设计一个实验方案：既可证 明样品中含有杂质， 明样品中含有杂质，又可将杂质除 去而得到纯净的烧碱。 去而得到纯净的烧碱。
1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 一次操作就）区分氯化钠、盐酸、 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ 氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ B ） A、酚酞试液 B、K2CO3溶液 、酚酞试液 、 C、NaNO3溶液 D、K2SO4溶液 、 、 2．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① ．在不用其他指示剂的情况下，鉴别出① 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④ 硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶 液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 ③②①④ ___________
小结： 小结：物质的鉴别方法
☆鉴别物质，可以采用物理方法和化 鉴别物质， 学方法。 学方法。化学方法主要原理是加入某 种物质，可以产生特殊的现象 产生特殊的现象。 种物质，可以产生特殊的现象。目前 常用的是形成沉淀或气体。 常用的是形成沉淀或气体。有时也用 颜色变化。 到颜色变化。
复分解反应及其应用教学设计
《复分解反应及其应用》教学设计九台八中：杨国琴教学目标：1、加深对复分解反应概念的理解2、了解复分解反应微观实质3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题教学过程【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶一、引课液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？【学生】愿意.【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.【学生观察，回答】产生白色沉淀.【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？【课件播放常见碱和盐的溶解性表】【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.【其他同学也表示同意】【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.(其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假【教师】你真是厉害，设沉淀是碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？【课件展示讨论问题：1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】【学生讨论，教师巡视、指导】【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？【学生回答】复分解反应.(以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.)【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.二、知识再现【教师提出问题】1、什么是复分解反应？2、复分解反应有什么特点？3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示)4、复分解反应有哪些条件？【学生回答，教师板书】三、题型探索【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.【课件展示】题型一、判断复分解反应能否发生例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？CuSO4、 Fe、 H2SO4、 Ba(OH)2、 MgO学生练习，教师巡视，请学生公布答案】【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】【课件展示】【教师引导学生总结出解题思路】写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目【练习】2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有( ).A、7个B、6个C、5个D、4个【学生按照上面方法练习，很快得出答案】【课件展示】题型二、共存题、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）【练习】 3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A．CO32—、 Cl-、 Na+、H+B．K+、 SO42—、 Cu2+、 OH-C．Cl—、 K+、 SO42—、 Na+D. Ca2—、 Cl—、 CO32—、 Na+【练习】4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2】D、NaCl和 KNO3【课件展示】题型三、物质的鉴别如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性→根据特殊离子选择试剂→观察到不同现象→下结论【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.【学生动手实验，教师巡视、指导】【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】(学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.)【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.【课件展示】题型四、实验探究题（2010长春）5、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
初中化学复分解反应的理解与应用
复分解反应的理解与应用【复习目标】⑴通过学习几种反应规律，掌握复分解反应的概念、实质和发生的条件。
⑵通过具体化学方程式的正确书写，用于解释一些生活、生产的化学现象。
重点与难点：复分解反应发生的条件【知识整理】1．复分解反应由______化合物相互__ __，生成__________化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应_____（选填“属于”或“不属于”）四种化学反应的基本反应类型之一。
2．只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或________或______生成时（即生成稳定的化合物），则复分解反应才可以发生。
3．我们共学习化学反应的四种基本类型：化合反应用A+B=C来表示，请用相似的方法表示分解反应：；置换反应：；复分解反应：探究活动一：（根据课堂演示实验完成化学方程式）⑴生成水：氢氧化钠溶液与稀盐酸：⑵生成气体：碳酸钠粉末与稀盐酸：⑶生成沉淀：①碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：③硫酸铜溶液与氯化钡（BaCl2）溶液：【同桌讨论】⑴上述五个化学反应（是否）属于复分解反应，请阐述你的理由⑵酸与碱发生的中和反应（是否）也属于复分解反应，酸和碱之间中和反应的生成物中都生成了和。
则中和反应的实质为。
⑶碱与非金属氧化物发生的反应属于复分解反应吗？。
【归纳结论】：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物相互交换离子成分，生成物中有_______或________或______生成时，则复分解反应才可以发生。
探究活动二：根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应）请写出能发生反应的化学方程式：①；②；③【拓展应用】复分解反应一般有五种情形（请分别写出一个代表性的化学方程式）⑴酸＋金属氧化物→盐＋：⑵酸＋碱→＋（即中和反应）：⑶酸＋盐→新酸＋新盐：⑷碱＋盐→新碱＋新盐：⑸盐＋盐→新盐＋新盐：【巩固练习】1．下列各组物质的溶液，相互不能发生复分解反应的是( )A、 HCl和Ca(OH)2B、 Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuS O42．（2012·佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．CaCl2、Na2CO3和KNO3 B．NaNO3、FeCl3和HClC．NaCl、Ba(NO3)2和NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH和Na2CO33．《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是复分解反应。
复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。
在这篇文章中，我们将探讨初中化学中与复分解反应相关的概念、原理和实例。
一、复分解反应的定义和基本原理复分解反应是指一个化合物在化学反应中分解为两个或更多的物质。
这种反应通常需要外界的能量供应，例如热量或光能。
在复分解反应中，化合物的化学键被打破，形成新的化学键，从而产生新的物质。
二、复分解反应的实例1. 碳酸氢钠的复分解碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化合物，它可以在加热的条件下发生复分解反应。
当加热碳酸氢钠时，它分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO32. 氢氧化铜的复分解氢氧化铜（Cu(OH)2）也可以发生复分解反应。
当加热氢氧化铜时，它分解为氧化铜（CuO）和水（H2O）。
化学方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O3. 亚硫酸盐的复分解亚硫酸盐是一类含有亚硫酸根离子（SO32-）的化合物，它们在加热或酸性条件下可以发生复分解反应。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）在加热时分解为二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）。
化学方程式如下：Na2SO3 → SO2 + Na2SO4三、复分解反应的应用复分解反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在火药的制备过程中，硝酸钾（KNO3）可以通过复分解反应得到。
化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2复分解反应还被用于水的分解和合成氢氧化钠（NaOH）。
化学方程式如下：2H2O → 2H2 + O22NaOH → 2N a + H2O + 1/2O2四、总结复分解反应是一种常见的化学反应类型，它描述了化合物分解为两个或更多的物质的过程。
复分解反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
通过学习复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，并应用于实际的化学实验和工程中。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
复分解反应及其应用ppt课件
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二、复分解反应发生的条件： 回顾实验，探讨反应条件
实验
CuSO4和 NaOH NaOH加酚酞 再加HCl
HCl和Na2CO3
现象及反应实质
有蓝色沉淀产生 Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓
溶液先变红后无色 H++OH-=H2O 有气泡产生
CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
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A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、CO32-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
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随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透 明的离子组是（ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、ClB. K+、Na+、NO3-、CO32C. Na+、H+、NO3-、SO42D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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初中化学中11对重要离子：
1、H+ + OH- = H2O 2、2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ 3、H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 4、NH4+ a2+ + CO32- = CaCO3↓ 6、Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 7、Ag+ + Cl- = AgCl↓ 8、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 9、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 10、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 11、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
复分解反应的应用-离子共存 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。
过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。
生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。
师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。
活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。
3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
复分解反应的条件及应用教学设计
复分解反应的条件及应用教学设计教材和学情分析：《复分解反应的条件及应用》是九年级下册11单元内容，它将酸碱盐的相关知识紧密结合起来，知识点多，关联度大，考题形式多样化，难度较大，在中考中所占的比例是比较大的。
因此，学生在掌握了复分解反应的概念、特点、实质以及反应条件的基础之上，还要会灵活运用，从而克服畏难情绪。
教学重难点：重点：复分解反应的概念、特点、实质、反应条件；难点：复分解反应的综合应用。
教学目标：1.巩固复分解反应的概念、特点、实质；2.了解复分解反应的反应条件；3.会运用复分解反应解决相关问题，培养勤于思考的科学习惯；4.通过复分解反应的特点、条件及应用的学习，让学生懂得从生活走进化学，从化学走向社会的观念。
教学方法：讲授法、讨论法、小组合作法、角色扮演法教学过程：【考点3】判断离子（物质）是否共存：例3：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。
A．H＋、Cu2＋、OH－、SO2－4B．B．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．Ag＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．D．Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO－3E．Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－F． F．Zn2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4提问：判断离子物质是否共存的方法是什么？教师点播：解题关键……【考点4】除杂问题例4：除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示：NaCl（Na2CO3）NaCl（MgCl2）NaOH（Na2CO3）HNO3（H2SO4）提问并讨论：正确的除杂试剂和操作方法是什么？提问：除杂问题解题的技巧是什么？。
复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
复分解反应的实质及应用
+
2-
-
-
D. Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、【08 年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中 的是（ B ） A. BaCl2 Na2SO4 Ca（OH）2 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 D.CaCl2 K2CO3 NaNO3
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质 在该溶液中能大量存在的是 （ D ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3 2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的是 （ D ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42B、Na+、H+、NO3-、SO42C、Na+、K+、CO32-、SO42D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得 出的下列判断中正确的是( AC AC ) AC AC A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2
生成沉淀：溶液中反应的离子变化
√
Ca(OH)2＋ Na2CO3——
——2NaOH+
CaCO3↓
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复分解反应的应用一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法：1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO32、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑4、CaO + H2O === Ca(OH)25、CaCO3高温 CaO + CO2↑6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O下列2个化学反应属于上述反应类型吗？CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变)发生的条件：1、生成物中有或或生成。
2、反应物可溶于水或酸。
（熟练后考虑这个条件）应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。
二、复分解反应的应用例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：（1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2(3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3（5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4（7）FeCl3＋ NaOH例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。
注意题干中的隐含条件颜色或者PH：练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A、CuSO4和NaOHB、Ba(NO3)2和Na2SOC、Na2CO3和HClD、CaCl2和KNO33.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（）A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3例3：物质的鉴别与推断关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：一定含有，可能含有，一定没有例4.除杂除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。
练一练1、选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去碳酸钙固体中的碳酸钠，可用（2）除去氯化钠溶液中的硫酸铜，可用2、请你自选试剂除去下列各组物质中的杂质，括号内的物质为杂质：（1）可用（2）可用（3）可用一导学演练：复分解反应的应用题型一：物质间的反应（离子共存）1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A．KCl B．NaNO3 C．HNO3D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+ CO32-C．H+Cl- CO32-D．Na+ Fe3+OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】所谓共存即离子与离子、物质与物质之间不发生反应如产生气体、沉淀、生成水等熟练掌握常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
H+与OH-CO32-HCO3-；OH-与Mg2+Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等离子不共存；SO42-与Ba2+；Cl-与Ag+ ；CO32-与Fe3+ Ca2+ Cu2+ Ba2+ H+等离子不共存题型二：鉴别 1. 用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）A HNO3和KNO3酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀盐酸3. 现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②【小结】完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
题型三：除杂（目的出去原有杂质但不能引入新的杂质）1. 除去下列物质中混有的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A CaO【CaCO3】加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发B NaCl【Na2CO3】加入过量盐酸，蒸发C KNO3【KOH】溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤D Cu(NO3)2【AgNO3】加入过量的铜粉，过滤2. 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（）A. 铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C.二氧化碳（一氧化碳）——点燃D.氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发【小结】除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。
利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被主要成分反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为主要成分。
同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。
题型四：推断 1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验：（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH 溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在结论：从以上实验中，得出该固体粉末可能含有（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2进行判断。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有_______离子，一定含有，可能含______离子。
3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾【小结】解答推断题的方法就是解决推断题，首先要寻找题目的突破口。
常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，反应特殊的条件等。
（二）复分解反应的应用强化练习1．根据复分解反应发生的条件，判断下列物质放入溶液中后能否发生复分解反应。
如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。
（1）碳酸钠和氢氧化钙（2）碳酸钡和氢氧化钙（3）碳酸钡和稀硫酸（4）硫酸铜和氯化钡（5）氧化铁和稀盐酸（6）氯化银和稀硫酸（7）碳酸钙和稀盐酸（8）氢氧化钡和稀硫酸2．选择合适的化学式填写在横线上。
（1）+ Na2CO3 = NaOH + （2）+ HCl = CO2↑ ++（3）Ca(OH) 2 + = CaCO3↓ +（4）+ H2SO4 = Na2SO4 +（5）BaCl2 + = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ +（7）CuO + = CuSO4 + （8）Al(OH) 3 + = AlCl3 +3．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式。
①酸+ 碱：②酸+ 盐：③碱+ 盐：④盐+ 盐：4．某同学对一种无色溶液的成分进行探究：他先取出少量样品，向样品中加入稀盐酸，没有任何现象；再向溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他能得出的结论是（）A．一定含有Ag+B．一定含有SO42-C．一定含有Ag+ 或SO42-D．一定含有CO32-5．用水不能鉴别的一组物质是（）A．Na2SO4和CuSO4B．CaCO3和Na2CO3C．BaCl2和KNO3D．浓H2SO4和稀H2SO46.下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（）A．氢氧化铁和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和稀盐酸C．澄清石灰水和碳酸钠溶液D．氯化钾溶液和硝酸钡溶液7．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。
正确的是（）A．KCl CuSO4 NaOH HCl B．CuCl2NaCl BaCl2KNO3C．CuSO4HCl BaCl2NaNO3 D．NaCl KNO3 HNO3 Na2SO48．分别向下列各组物质中加入足量的水，能形成无色透明溶液的是（）A．MgCl2 AgCl ZnCl2B．H2SO4 NaOH KClC．Na2SO4 Zn(NO3) 2 BaCl2D．CuSO4 KCl NaNO38．有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。