高一化学期末考试调研测试卷
高一化学下学期期末调研统一考试试题(含解析)
湖北省襄阳市2０1７-2018学年第二学期期末调研统一考试高一化学试题估计用到的相对原子质量:H-1 Ｃ—１2 Ｎ-14 O-1６ Nｅ—20 Na-23 Mg-24 Aｌ-2７ S—３２Ｃu—B4 Fe—5６Ｂa－13７一、选择题: (本题包括16小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,共48分)1。
生活中处处有化学。
下列说法不正确的是( )A、利用高纯的单晶硅能够制成光电池,将光能直截了当转化为电能Ｂ、火力发电厂里,向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放Ｃ。
生活中可采纳灼烧法鉴别黄金和黄铜,也能够鉴别真蚕丝和人造丝D。
选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析:A、利用高纯的单晶硅具有导电性,能够制成光电池,将光能直截了当转化为电能;B、氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙;C。
黄铜为铜锌合金,灼烧后变黑,黄金性质稳定,高温时不变色;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味,人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味;D。
只有生成碘单质,遇淀粉反应变为蓝色。
详解:高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直截了当转化为电能, Ａ正确;二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应,最终产物为硫酸钙,可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨, Ａ正确;蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味,人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味,且冒黑烟,故可用灼烧的方法鉴别,B正确;黄金性质稳定,灼烧后不变色,而黄铜为铜锌合金,灼烧后变为黑色,能够鉴别,C正确;碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子,D错误;正确选项D。
2、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出:“鼻冲水,出西洋,……贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气,即遍身麻颤出汗而愈、虚弱者忌之。
浙江省湖州市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题含解析
13.下列说法正确的是
A.常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol
B.实验室不可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
C.向碳酸氢钠中加入少量的水后，有放热现象
D.储氢材料中的氢都为单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度升高气体受热膨胀体积增大，所以常温常压下气体的摩尔体积约为24.5L/mol，A正确；
B．FeO不稳定，在空气中受热会被氧化为四氧化三铁，不能实现转化②，B错误；
【详解】A．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液氯离子物质的量为0.25 mol/L 0.1L=0.025mol，A错误；
B． 电离产生氯酸根和钾离子，无氯离子，即氯离子物质的量为0mol，B错误；
C．200 mL 0.1 mol/L的 溶液氯离子物质的量为0.1 mol/L 2 0.2L=0.04 mol，C错误；
B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm= Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，B错误；
C．化学发展史道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，C正确；
D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料的利用率，俗称“侯氏制碱法”，为我国的化学工业发展做出重要贡献，D正确；
B.同温同压下，两种气体的体积不同，主要因为是分子体积不同
C.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，所以当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，A正确；
2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析
2024届全国普通高等学校化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的二氧化锰与40 mL 10 mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比( )A ．前者产生的Cl 2多B ．后者产生的Cl 2多C ．一样多D ．无法比较2、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是 A ．0.500 molB ．1.00 molC ．0.250 molD ．0.125 mol3、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。
下列关于合金的说法不正确．．．的是 A ．合金在工业上的用途比纯金属更广 B ．合金的硬度一般比它的成分金属大 C ．合金的熔点一般比它的成分金属高D ．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 4、有下列三个反应：下列说法正确的是2222Cl FeI FeCl I +=+① 2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+②23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O.+=+↑+③A ．反应①②③中的氧化产物分别是2I 、3Fe +、2CoClB ．根据以上方程式可以得到氧化性：3223Cl Fe Co O +>>C ．在反应③中当1 mol 23Co O 参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到2222Cl FeBr FeCl Br +=+ 5、下列化学用语表示正确的是 A ．NaAlH 4中H 的化合价：-1 B ．小苏打的化学式：Na 2CO 3C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-6、下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同8、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸B．高锰酸钾C．氯气D．硫酸亚铁9、下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl-B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、SO42-10、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色11、20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.5×100%1.1741000C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL12、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Fe→Fe 3+B ．HCl→Cl 2C ．4MnO -→2Mn+D ．2AlO -→()3Al OH14、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原D ．颜色不褪15、下列说法中不正确的是（ ）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④B ．①④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤16、镁、铝合金粉末10.2g 溶于1500mL?4mol L -⋅盐酸中且恰好完全反应，若加入11mol L -⋅的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A ．500mLB ．1000mLC ．1500mLD ．2000mL二、非选择题（本题包括5小题）17、非金属单质A 经过如图所示的过程转化为含氧酸D 。
湖北省十堰市2022-2023学年高一上学期期末调研考试化学试题(word版含解析)
十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题高一化学本试卷共6页，19题，均为必考题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多B.聚合硫酸铁()n n 43-2mFe(OH)SO (n<2)⎧⎫⎡⎤⎨⎬⎢⎥⎣⎦⎩⎭是新型絮凝剂，其中Fe 显+3价C.《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D.返回舱表面的烧蚀层可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为烧蚀层的硬度大2.下列说法错误的是A.可用铁质或铝质容器贮存冷的浓盐酸或稀盐酸B.臭氧和氧气互为同素异形体C.氯气和钠反应生成NaCl ，氯气和钾反应生成KClD.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A.实验进行前，应检查装置的气密性B.该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼C.生成的气体在点燃之前，必须验纯D.该反应的基本反应类型为置换反应4.某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a 中反应的化学方程式为322KClO HCl()KCl Cl H O +−−→+↑+浓(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)A.该反应中，浓盐酸只体现了还原性B.生成的氯气中的氯全部来自3KClO C.随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色D.由该实验可判断出氧化性：322KClO >Cl >I 5.下列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是AB C D X Fe 2O 2O Al Y 2FeCl 22Na O CO 3AlCl Z 3FeCl 23Na CO 2CO 3Al(OH)A.A B.B C.C D.D6.常温下，往一定量的2Ba(OH)溶液不断通入2CO 的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I 表示)变化的是A. B. C. D.7.铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为()343323HNO Fe NH NO Fe NO H O +−−→++(未配平)，下列说法正确的是A.该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种B.()33Fe NO 溶液可以导电，故()33Fe NO 溶液属于电解质C.该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4D.该反应中，每消耗22.4gFe ，同时转移1.2mol 电子8.将水滴入盛有过氧化钠的仪器中(如图所示，夹持装置已略去)，下列说法正确的是A.22Na O 是碱性氧化物B.气体a 能使带火星的小木条复燃，则气体a 具有可燃性C.反应一段时间后，过氧化钠白色粉末逐渐消失，且轻轻触摸该仪器外壁能感受到发烫D .该实险不需要进行尾气处理9.下列化学方程式书写正确的是A.往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：23222HCl Na CO 2NaCl H O CO +=++↑B.往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：44FeSO Cu CuSO Fe+=+C.往氯化铁溶液中加入少量金属钠：23326Na 6H O 2FeCl 6NaCl 2Fe(OH)3H ++=+↓+↑D.往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：223CO CaCl CaCO 2HCl+=↓+10.()243amL Al SO 溶液中，所含3Al +的总质量为mg ，往该溶液中逐滴滴入1cmol L -⋅的2Ba(OH)溶液，当沉淀量达到最大时(不考虑水的电离及3Al +与水发生的反应)，共消耗2bmLBa(OH)溶液，下列说法正确的是A.m 0.018bc=B.沉淀量达到最大时，反应的离子方程式为322443Al Ba SO 3OH BaSO Al(OH)++--+++=↓+↓C.原()243Al SO 溶液中，()214m c SO mol L 18a--=⋅D.该反应生成的沉淀均不溶于稀硫酸11.42FeSO 7H O ⋅是一种常用的补血剂，在空气中易变质。
人教版高中化学第二学期高一年级期末考试调研测试
第二学期高一年级调研测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100 分。
考试时间100 分钟。
选择题（共46分)注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考据号等，并用 2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。
不可以答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－ 1C－ 12O－ 16Cl －Cu－ 64单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 2 分，共 46 分）1．以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是H HA ．乙醇的构造式：H — C— C — O — H B．白磷分子的比率模型：H HC．氯化钠的电子式： D ．K +离子的构造表示图：2．曾对化学均衡进行研究并提出均衡挪动原理的化学家是A ．门捷列夫B ．道尔顿C．勒夏特列 D ．汤姆生3．对于元素周期表，以下表达中不正确的是．．．A ．周期表中的族分为：主族、副族、第VIII 族和零族B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完整周期C．57-71 号元素放在同一地点，称为镧系元素，因此它们所有互为同位素D ．由长、短周期元素共同构成的元素族称为主族(除零族外 )4．以下各组物质属于同分异构体的是A ．金刚石和富勒烯（ C60）B ．CH3CH2CH2CH3和C．12CO 和14CO D． CH 3CH 3 和 CH 3CH 2CH 35．2012 年 6 月 24 日，“蛟龙号”下潜到深海7020 米，创建了我国载人深潜新纪录。
“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。
以下有关钛原子（2248 Ti ）的说法正确的选项是A ．质子数为 48B ．电子数为26C．中子数为 22 D ．质量数为486．以下物质属于含有共价键的离子化合物是A ．Na2O B． CaCl 2C．NaOH D． H 2SO47．运用元素周期律剖析下边的推测，此中错误的是．．A．铍 (Be) 的氧化物对应的水化物可能拥有两性B．砹 (At) 为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C．硒化氢 (H2 Se)是无色、有毒且稳固性比硫化氢还差的气体D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8．已知最外层电子数相等的元素原子拥有相像的化学性质。
期末调研高一化学试卷3
第二学期期末调研考试高一化学试卷3考试时间：120分钟全卷满分：150分A卷（共100分）可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 I—127一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、“化学，是人类进步的关键”，学习和研究化学是为了更好的认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新物质的运动规律C．研究一种新药品的合成D．研究一种新微粒的组成和结构2、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中，完全正确的一组是3、下列叙述中正确的是A．需加热的反应都是吸热反应B．放热反应不需要加热或点燃条件C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．化学反应中的能量可以在不同条件下转化为热能、电能等4、下列叙述中正确的是A．卤素离子（X—）只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．硫酸的摩尔质量是98 D．常温下0.1molH2的体积是 2.24L5、下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．1000gH2O B．71gCl2C．48g O2D．8g H26、下列关系正确的是A．离子半径：Na+＞K+B．还原性：Na＞K C．溶解度：I2在CCl4中＞I2在H2O中D．熔点：Na＜K 7、下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是A．从F2到I2熔沸点逐渐降低B．从HF到HI还原性逐渐增强C．从F2到I2氧化性逐渐增强D．从HF到HI热稳定性逐渐增强8、下列有关实验现象的描述错误的是A．点燃的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟C．钠与硫酸铜溶液反应有红色物质析出D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9、向电解质溶液中加入（或通入）过量新物质时，其导电性符合如图所示变化的是（溶液体积变化忽略）A．澄清石灰水中通入CO2至过量B．10mL0.1mol·L-1醋酸中加入0.1mol·L-1NaOH溶液至过量C．10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全D．10mL0.1mol·L-1盐酸中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液至过量10、在下列各用途中，利用物质的氧化性的是A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．氯气用于自来水的杀菌消毒11、下列物质的保存方法不正确的是A．新制氯水应密封避光保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中12、下列有关判断正确的是A．等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等B．同温同压下，任何物质的摩尔质量之比等于它们的密度之比C．体积相同的O2和H2所含的原子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含H+离子数一定相等新物质13、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应等到的是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl14、下列反应需要加入氧化剂才能发生的是A．Br2→NaBrO B．K2O→K2CO3C．K→KOH D．Cl2→HCl15、下列物质中，既能与盐酸溶液反应，也能与烧碱溶液反应的物质是A．RbOH B．K2CO3C．KOH D．KHCO3二、（本大题包括4个小题，共25分）16、（6分）为检验家中的食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，确定采用以下反应：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）= 3I2+3H2O+3K2SO4⑴用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题含解析
2024届上海市普通高中化学高一第一学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为 A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO 42-B ．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO 32-C ．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋ 3、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体4、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 5、下列化学用语正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：3717Cl B ．硫离子的结构示意图：C ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3=2H ++2SO 32-D ．明矾的化学式：KAlSO 4·12H 2O6、如图是一个奥运五环，有重叠的两环在一定条件下可以发生反应，下列各组物质，能实现图示反应的是（ ）选项 a b c d eANaOH HCl23Na CO2Ca(OH) 3NaHCO B4CuSOFe3FeClHCl3Fe(OH) C3Al(OH)24H SOAl32NH H O23Al O D 2COMgNaOH2SO2ClA ．AB ．BC ．CD ．D7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A ．K +、NH 4+、SO 42-、OH - B ．Na +、H +、HCO 3-、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、ClO - D ．H +、K +、NO 3-、SO 32-8、下列说法正确的是 A ．SiO 2溶于水且显酸性B ．SiO 2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出 9、下列离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl －B ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2OC ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH －=AlO 2－+H 2↑D ．金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al 3++H 2↑10、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N A C ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A11、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O12、某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。
2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题含解析
2024届上海市第一中学化学高一上期末调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或操作正确的是A．蒸馏过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出B．蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热C．碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘D．分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出2、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。
下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为C，则乙可能是COB．若甲为S，则丁可能是H2SO4C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2D．若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)33、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．漂白粉B．钢C．液态氯化氢D．熔融的氯化钠5、下列反应中，硫元素被氧化的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD．S+O2SO26、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6gH 2PO 3含有相同的氧原子数C ．28g 氦气所含的电子数为7N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -的个数为1N A 7、下列化学用语表示正确的是 A ．HClO 的结构式：H-Cl-OB ．硫原子的原子结构示意图：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22a b a R +++8、下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．泥浆水C ．蔗糖溶液D ．淀粉溶液 9、关于如下反应：HgS+O 2Hg+SO 2，下列叙述正确的是A ．该反应既是置换反应又是离子反应B ．该反应转移了2e –C ．Hg 是氧化产物D ．HgS 既是还原剂又是氧化剂 10、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A ．2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑ B ．Fe 3O 4＋4CO 3Fe+4CO 2C ．Al 2O 3＋2Fe2Al+Fe 2O 3D ．2HgO2Hg ＋O 2↑11、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入C12,其中n(I 2)、n(Fe 3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A ．氧化性强弱:I 2<Fe 3+B ．n(Cl 2)=0.12mol 时,溶液中的离子主要有Fe 2+、Fe 3+、ClˉC ．由图可知,该FeI 2溶液的浓度为1mol· L -lD ．n(C12):n(FeI 2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 12、下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染13、下列反应中，水作还原剂的反应是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．Na+H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-15、用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．把钠放入足量水中16、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g Na2O2中含有的离子总数为0.4N AB．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为0.1N AC．常温常压下，0.18g H2O所含的电子数为0.1N AD．常温常压下，3.2g O2所含的氧原子数为0.1N A二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。
江苏淮安2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷及参考答案
高一化学第1页共6页2023—2024学年度第一学期高一年级期末调研测试化学试题2024.01可能用到的相对原子质量：H1Li 3C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32K 39单项选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A ．水果罐头中添加维生素C 作抗氧化剂，是因为维生素C 易被氧化B ．漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化C ．洁厕灵(主要成分为HCl )与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体Cl 2D ．区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理2．我国古人曾用反应Cu 2S+O 2===SO 2+2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。
下列说法不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．16O 和18O 是同位素C ．Cu 2S 只作还原剂D ．1moLO 2参加反应时转移6mol 电子3．某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、NO 3－、CO 32－B ．K +、H +、SO 42－、MnO 4－C ．K +、I －、ClO －、CO 32－D ．Na +、K +、Cl －、NO 3－4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B ．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥Cl 2C ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D ．浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂5．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A ．稀盐酸Cl 2MnO 2△B ．AlCl 3NaAlO 2足量NaOH 溶液C ．NaCl 溶液CO 2Na 2CO 3D ．MgCl 2(溶液)Mg通电高温注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
1325高一化学期末调研考试
第一学期期末调研测试试题高一化学（B）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页（第1至20题），第Ⅱ卷4至6页（第21至28题）共100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第Ⅱ卷的密封线内。
2、将第Ⅰ卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第Ⅱ卷卷首相应的答题栏内。
在第Ⅰ卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Mn:55 Ag:108 Ba:137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意, 每小题2分，共20分）1．新材料是高科技的突破口，化学在研制新材料方面发挥了巨大作用。
比如，通过化学方法研制出了信息材料、结构材料等。
下列不属于信息材料的是A．半导体B．光导纤维C．液晶高分子D．水泥2．强光照射下，下列物质不会发生化学反应的是A．氢气和氯气的混合物B．氯水C．氢气和氧气的混合物D．溴化银3．有关能源的下列说法错误的是A．煤、石油、天然气都是化石燃料B．化石能源是非再生能源C．氢能是可再生能源D．水能是可再生的新能源4．下列因素对气体体积的大小无影响的是A．气体分子的直径B．气体分子的数目C．气体的温度D．气体的压强5．下列微粒中，不具有氧化性的是A．O22―B．O2―C．H＋D．S6．下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是A．HCO3－、Ca2＋、OH－、Na＋B．K＋、H＋、Cl－、ClO－C．SO42－、OH－、NH4＋、H＋ D．Na＋、HCO3－、Ca2＋、Br－7．碘被称为“智力元素”，防止碘缺乏病，以食用含碘食盐（含KIO3）为最方便。
已知在酸性溶液中，可发生反应: IO3―+ 5I―+ 6H+ == 3I2 + 3H2O现有下列物质：①pH试纸；②稀H2SO4；③淀粉–碘化钾溶液；④淀粉溶液；⑤硫酸钠溶液。
山西省运城市2022-2023学年高一上学期期末调研测试化学试题含答案
运城市2022-2023学年第一学期期末调研测试高一化学试题（答案在最后）2023.本试题满分100分，考试时间75分钟。
答案一律写在答题卡上。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 一、单选题（每个小题只有一个答案，本题共9个小题，每题3分，共27分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（ ） 选项 用途性质或原理A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力B抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者都有较强的氧化性C工业上常用绿码42(SO )Fe 7H O ⋅处理废水中含有的重铬酸根离子()227Cr O -2Fe +具有还原性D 用小苏打治疗胃酸过多3NaHCO 可中和胃酸2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N H O +=+↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列说法正确的是（ ）A.2N 的结构式N N =B.2H O 的电子式：2H :O:H -++⎡⎤⎣⎦C.35Cl -结构示意图：D.2NaNO 的电离方程式：22NaNO NO Na -+=+3.下列说法正确的是（ ）A.石墨和60C 互为同素异形体，相互转化是化学变化，属于非氧化还原反应B.因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶体中胶粒分离出来C.测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒酶取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照D.铭（Tl ）与铝同族，推测其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH 溶液反应产生氢气 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.246gNO 和24N O 的混合气体中含有的氧原子数为A 2N B.22mol /LMgCl 溶液中Cl -的数目为A 4NC.取2.3g 金属Na 在一定条件下与2O 反应，若Na 完全反应生成3.6g 产物，失去电子数为A 0.1ND.标准状况下，222.4LD 中子数为A 2N 5.下列钠及其化合物说法正确的是（ ）①将金属Na 投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，析出红色固体； ②22Na O 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；③质量相等的3NaHCO 与23Na CO 分别与足量盐酸完全反应时，产生2CO 物质的量相等； ④鉴别3NaHCO 与23Na CO 溶液，可用()2Ca OH 溶液；⑤3NaHCO 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑥3NaHCO 粉末中混有23Na CO ，可配制成溶液通入过量的2CO ，再低温结晶提纯得到。
2025届浙江省衢州一中高一化学第一学期期末调研试题含解析
2025届浙江省衢州一中高一化学第一学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、NaOH 固体溶于水，温度升高是因为（ ）A ．只发生水合放热过程B ．只发生扩散吸热过程C ．水合过程放热大于扩散过程吸热D ．扩散过程吸热大于水合过程放热2、已知：2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B ．氯气既是氧化剂又是还原剂C ．氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物D ．1 mol 氯气参加反应时转移2 mol 电子3、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）A ． 3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑B ． 322NaHCO HClNaCl H O CO +++↑ C ． 42Si 4HF SiF 2H +↑+↑ D ． 242SiO 4HF SiF 2H O +↑+4、将少量的二氧化碳通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（ ）A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．氢氧化钡溶液D ．氯化钙溶液5、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B ．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL 溶液C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁6、被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。
高一化学下期末调研考试
高一化学(下)期末调研考试(选修)化学(考试时间100分钟，全卷满分120分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32Cl－35.5 Br—80 Ag—108 Ba—137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．“保护环境，就是保护人类自己”。
目前，在我国城市环境主要的大气污染物是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．NH3、CO2、NO、雾C．HCl、SO2、N2、粉尘D．CO2、Cl2、N2、酸雨2．下列物质中属于高分子化合物的是A．蔗糖B．聚氯乙烯C．乙酸乙酯D．C603．下列不属于配合物的是A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[Al(OH) 6]4．关于键能、键长和键角，下列说法不正确．．．的是A．键能的大小与原子形成共价键时放出的能量有关B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键角的大小与键能、键长的大小无关D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定5．下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．CF2Cl2B．PCl5 C．HCl D．BF37．在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯（）失去2个氢原子变成苯是放热反应，放出约23.4 kJ/mol的热量，此事实表明A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应B．1，3－环己二烯比苯稳定C．苯加氢生成环己烷是吸热反应D．苯比1，3－环己二烯稳定8．两种物质不论以何质量比混合，只要混合物的总质量一定，充分燃烧时产生水的量总为定值，这组混合物是A．乙烷和乙烯B．苯和苯乙烯C．苯和甲苯D．乙烷和丁烷二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
广西南宁市2023-2024学年高一下学期期末考调研测试化学试题(含解析)
2023—2024学年南宁市高一年级下学期期末考调研测试高一化学试卷试卷共6页，18小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．考查范围：必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是（）A ．壮族铜鼓B ．北海贝雕C ．瑶族石牌D ．毛南族花竹帽2．下列化学用语表示正确的是（）A ．HCl 的形成过程：B ．一氯甲烷的电子式：C ．乙烷的球棍模型：D ．NaOH 的电子式：3．下列叙述中不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．氯水在阳光下久置B ．豆科植物根瘤菌固氮C ．利用溶液刻蚀铜电路板D ．胃酸过多病人服用氢氧化铝作为抗酸药4．为除去下列物质中的杂质，除杂试剂选择合理的是（ ）选项物质杂质除杂试剂A甲烷乙烯溴水H H :C :Cl HNa :O:H3FeClB NO 空气C 过量盐酸DNaBr 溶液NaI氯水、5．下列化学品使用不符合科学、安全、有效、合理的是（ ）A ．在奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌B ．向香肠中添加适量作为护色剂和防腐剂C ．没有医生处方长期服用镇静剂以保证睡眠获得良好的精神状态D ．低毒农药拟除虫菊酯不能向人畜、食物直接喷射6．下列物质的名称和分类均正确的是（ ）选项化学式或结构简式名称分类A 过氧化钠碱性氧化物B 四羟基合铝酸钠盐C1，2 -二溴乙烷链状烷烃D苯芳香烃7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、B ．透明溶液中：、、、C ．pH =13的溶液中：、、、D ．加入Al 片能产生H ：的溶液：、、、8．枸橼酸被广泛用作酸度调节剂，其结构如图所示。
高一化学第二学期期末调研测试试题
高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学(选修)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷(第1至18题),第Ⅱ卷(第19至25题),共100分,考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题共44分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将本人的学校.姓名.考试号等信息填在第Ⅱ卷的密封线内.2.将第Ⅰ卷上每小题所选答案的字母标号填在答题栏上.在第Ⅰ卷上答题无效.3.考试结束后将第Ⅱ卷交监考老师.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64Ag:108一.选择题(本题共10题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1．在物质结构研究的历史上,根据量子论的观点,首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是A．汤姆生B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔2．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度.压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度3．下列各组元素属于p区的是A．Na.N.P B．O.S.ArC．Fe.Ar.Cl D．H.Mg.Al4．下列微粒的表达式中不正确的是H－N－HHA．NH3分子的结构式:B．H2O的分子模型示意图:C．铜原子的外围电子排布式:3d94s2D．O—18原子的符号:5．下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl6．下列各组物质中互为同素异形体的是A．H2O与D2OB．12C和14CC．乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3) D．氧气与臭氧7．下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C608．_年11月16日,俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素,已知第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价9．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中共价键的键能越大,共价键越牢固B．晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C．冰熔化时分子中氢氧共价键发生断裂D．金属晶体均具有很高的熔点10．第3周期某元素的原子,其最外层3p亚层上有一个未成对电子,则关于该元素的描述正确的是A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体C．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱,只能与酸反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)二.选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．氢气虽然是一种理想的绿色能源,但目前仍处在研究.试验阶段,还未得到广泛应用,其原因可能是A．氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存.运输等安全技术尚未很好的解决D．氢气燃烧产物虽无污染,但其放出热量较少12．下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键,离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3C．铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D．在多电子原子中,5s轨道能量比3d轨道能量高13．下列递变规律正确的是A．HClO4.H2SO4.H3PO4的酸性依次增强B．N.O.F的第一电离能依次增大C．钠.镁.铝的还原性依次减弱D．P.S.Cl最高正价依次升高14．根据下表中的数据,结合学过的化学知识,判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181(升华)57.6A．以上四种物质中,只有SiCl4是共价化合物B．若上述数据变化规律具有普遍性,则可预测:LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C．因为AlCl3的沸点低,所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD．据上述数据,可判断NaCl.MgCl2为分子晶体15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6.－2+2－2下列叙述正确的是A．在相同条件下,单质与同浓度稀盐酸反应的速率:L＞RB．M与T形成的化合物具有两性C．Q.T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L.Q形成的简单离子核外电子数相等16．可逆反应:2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2.NO.O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤17．阿伏加德罗常数约为6.02_1023mol－1,下列说法中正确的是A．常温常压下,16 g 14CH4所含中子数为8_6.02_1023B．电解精炼铜当转移0.2_6.02_1023个电子时阳极溶解6.4 g铜C．30 g二氧化硅晶体中含硅氧共价键的数目为2_6.02_1023D．6.2 g白磷P4(右图)中所含的P－P键的个数为0.2_6.02_102318．一种新型的乙醇电池(DEFC)用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全.电池总反应为:C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O.下列说法不正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为:4H+ ＋ O2 ＋ 4e－＝ 2H2O D．每消耗1 mol乙醇,反应中转移电子数为6 NA高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学(选修)卷别第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分积分人题号一.二(1－18)三(19－20)四(21－23)五(24－25)得分注意事项:1.请用0.5mm签字笔直接答在试卷上.2.答卷前将密封线内项目填写清楚.3.Ⅰ卷答案请填在下列答题栏中.得分评卷人第Ⅰ卷(选择题共44 分)第Ⅰ卷答题栏题号12345678910答案题号1112131415161718答案第Ⅱ卷(非选择题共56 分)得分评卷人三.(本题包含2小题,共16分)19．(5分)在下列①NH3.②NH4Cl.③金刚石.④KBr.⑤甲烷.⑥CO2.⑦Ar七种物质中,请用编号填空:其中只含有离子键的是,只含有共价键且为直线型分子的是 ,空间构型为正四面体结构的分子是,熔点最高的是,不存在化学键的物质是.20．(11分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务.阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:(1)从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要.已知拆开1 mol H－H键.1 mol I－I.1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ.151 kJ.299 kJ.则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要(填〝放出〞或〝吸收〞) kJ的热量.(2)沼气是一种廉价能源,农村存在大量的秸秆.杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可产生沼气,可用来点火做饭.在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用________能,还能为农业生产提供优良的肥料.已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式____________________________________.(3)在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化.在下列甲.乙两装置中,甲中负极电极反应式为_____________________,溶液中的阳离子向_____极移动;乙中铁电极的电极反应式为_____________________,发生______反应(填〝氧化〞或〝还原〞).得分评卷人四.(本题包含3小题,共28分)21．(11分)下表是元素周期表的一部分:族周期I A IIA IIIA IVA VA VI A VIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩请从上表①～⑩十种元素中选择适当的元素符号回答下列问题:(1)金属性最强的是,电负性最大的是,原子半径最小的是,第一电离能最大的是;(2)用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程;(3)⑥.⑦两元素的第一电离能的大小:⑥⑦(填〝＞〞.〝＜〞符号;下同);③.⑧两元素形成的氢化物沸点高低顺序为:③⑧;(4)写出⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式;(5)表中元素形成的多核10电子阴离子的化学式为.22．(9分)A.B.C.D.E是短周期的五种主族元素.A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构.根据上述信息回答下列问题:(1)B元素的原子结构示意图是;C元素原子的轨道表示式是;D元素原子的外围电子排布式是;A2B2的电子式是;(2)A元素分别与C.D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;(3)写出B.D.E三种元素中两种元素形成的化合物的化学式(不少于四种).23．(8分)1932年,美国化学大师LinusPauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性.Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下:H:2.1Li:1.0Be:1.5B:2.0C:2.5N:3.0O:3.5F:4.0Na:0.9Mg:1.2Al:1.5Si:1.8P:2.1S:2.5Cl:3.0K:0.8Ca:1.0Ga:1.6 Ge:1.8 As:2.0 Se:2.4 Br:2.8 Rb:0.8 Sr:1.0 In:1.7 Sn:1.8 Sb:1.9Te:χI:2.5Cs:0.7 Ba:0.9 Tl:1.8 Pb:1.9 Bi:1.9 Po:2.0 At:2.2 Fr:0.7 Ra:0.9请仔细分析,回答下列问题:(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小?;(2)预测Te元素χ的值;(3)根据表中所给数据分析研究推测:同主族的不同元素的电负性变化的规律是___________________________________;同周期中,电负性与原子半径的关系为________________________________.(4)一般认为,当两种成键元素的电负性差值小于1.7时,这两种元素通常形成共价化合物.根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物,并说明理由:;.(5)_年1月美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14,并预言其它金属原子也可能存在类似的结构.这种超原子具有40个价电子时最稳定.请预测Al14与周期表中族元素的性质相似.得分评卷人五.(本题含2小题,共12分)24．(6分)把0.4 mol _气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 _(g)＋5 Y(g)＝nZ(g)＋6 W(g).2 min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1,计算:(1)前2min内用_的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少?25．(6分)已知_.M.N为周期表中1～20号元素,(1) _的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,且_在最高价氧化物中的质量分数为40%,则_在周期表中的位置是________________________;(2)4.5 g金属单质M与足量的硫酸溶液完全反应放出氢气,电子转移的个数为3.01_1023,则该金属M是___________;(3) N元素的同位素AZN,它的氯化物NCl2 2.22 g溶于水制成溶液后,加入2 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL,恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则Z=____________.高一化学第二学期期末调研测试试题高一化学(选修)参考答案及评分标准第I卷(共44分)一．选择题(1～10每题2分,11～18每题3分)题号12345678910答案DABCADBCAB题号1112131415161718答案BCBCDBABACAD三.(本题包含2小题,共16分)19．④⑥⑤③⑦(每空1分,共5分)20．(1)吸热放热放出 5.5(每空1分,共4分)(2)生物质(1分) CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) + 2H2O;△H=－890.0kJ/mol(2分)(3)Zn －2e- = Zn2+,正极;2H+ + 2e-= H2↑,还原(每空1分)四.(本题包含3小题,共28分)21.⑴K F H Ne (每空1分,共4分)⑵2+·Mg·(2分)(3)＞＞(每空1分,共2分)(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (2分)(5)OH－NH2－(只要写出一个就可)(1分)1S 2S 2P↑↓↑↓↑↓↑↓↑22．(1)3S23P5每空1分(2)HF＞HCl(1分)(3)NaCl Na2O Na2O2 Cl2O ClO2 Cl2O7等(4分) (写对四个给4分,错写一个倒扣1分,扣完为止,不出现负分)23．(1)吸引电子的能力(1分)(2)2.0＜χ＜2.4(1分)(3)从上到下呈现减小的趋势(1分) 电负性越大,原子半径越小(1分)(4)不能(1分) 因这是一条经验规则,但由于H.F都是非金属元素,一般易形成共价化合物,这是一种特殊情况.(2分)(5)第ⅡA族元素(1分)五.(本题含2小题,共12分)24．(1)0.05 mol·L－1·min－1 2分(2)0.175 mol·L－1 2分(3)n=42分25．(每空2分,共6分)(1)第三周期第ⅥA族(2)铝(Al)(3)20。
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高一化学期末考试调研测试卷
导读：本文高一化学期末考试调研测试卷，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
相对原子质量H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64 Na：23 C：12 Fe：56
第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.生活离不开化学。
下列对生活中各种物质的认识不正确的是( )
A.酒精可用于杀菌消毒
B.液化石油气的主要成分属于烃类
C.塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物
D.普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
2.在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。
对于可能出现的现象，下列叙述正确的是( )
A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
3.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )
A.20Ne和22Ne互为同位素
B.20Ne和22Ne互为同分异构体
C.20Ne和22Ne的质量数相同
D.20Ne和22Ne的中子数相同
4.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )
A.2
B.12
C.18
D.26
5.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
6.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是( )
A.苯和四氯化碳
B.丙烯和乙烯
C.乙烷和乙烯
D.苯和酒精
7.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.KOH
B.MgCl2
C.CO2
D.CH4
8.下面实验操作可以实现实验目的的是( )
A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C.取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
9.将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均变蓝
10.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
11.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )
A.原子半径：AA
C.价氧化物对应水化物的酸性：D>C
D.单质B常温下能溶于浓硝酸
14.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是( )
A.加压可使该反应的反应速率变大
B.该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态
15.下列说法错误的是( )
A.同系物一定符合同一通式
B.同分异构体一定具有相同的最简式
C.一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体
D.同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
16.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是( )
①可燃烧; ②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟NaHCO3溶液反应;
⑤可跟NaOH溶液反应; ⑥可在碱性条件下水解
A.①③
B.③⑥
C.④⑤
D.⑥
二、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题只有两个选项
符合题意)
17. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物可能含共价健
B.共价化含物不可能含离子键
C.离子化合物中一定不含共价键
D.共价化含物中一定含离子键
18. 对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是( )
A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入一定量的CaCO3
C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸
D. 加入5mLH2O
19. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是( )
A.乙醇和乙酸分子中都含有C==O键
B.乙醇和乙酸相互之间能溶解
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
20. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是()
A.苯和水
B.乙酸和乙醇
C.酒精和水
D.乙酸乙酯和水
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
21.(10分)
(Ⅰ)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第
三大利用植物秸秆(主要成分纤维素)生产燃料乙醇的国家。
写出乙醇燃烧的化学方程式：。
(Ⅱ)乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。
某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。
(1)在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是_____________________________
(2)铜丝的颜色先后发生的变化是__________________________________________
请写出相应的两个化学方程式
__________________________________、_______________________________
22.(12分)在容积为2L的密闭容器中，通入8molSO2和4molO2，，在一定条件下进行反应，1s后达到平衡状态，此时O2的浓度为1 mol•L-1。
试求：
(1)用SO3浓度表示2s内的平均反应速率______________
(2)SO2的转化率_________________
(3)平衡时SO3的体积分数_________________
23.(10分)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)酯化反应的实验，回答以下问题：
(1)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是：_____________________________________。
(2)乙装置中长玻璃导管c的作用是________________;冷凝水应该从_____进入。
(3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____ ，原因：_________________________
____________________________________________________________________ __________。
24.(8分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为。
根据元素周期律，请你预测：、的酸性强弱：。
(用“>”、“(2)元素S的正价和最低负价分别为、
(3)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：。