2019学年高二化学下学期期末联考试题-人教新目标版
2019学年高二化学下学期期末考试试题 新版_人教版
2019学年度第二学期期末考试高二学年化学试卷（试卷满分为100分考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量为: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65第一卷为选择题共60分一．选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1..下列说法正确的是 ( )A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁2.下列说法不正确的是（）A．钠燃烧产物为过氧化钠 B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D．Na2O和Na2O2均与CO2反应3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体4.若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A. 标准状况下,12g C60中含有的碳原子数为N AB. 3.9 g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为 N AC. 标准状况下,22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N AD. 在1 L 1 mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为N A5.设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是：A．0.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为N AB．0.1mol/L FeCl3的溶液中，含Cl-数目为0．3 N AC．标准状况下22．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为N AD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5 N A6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-17. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌8.下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ )A.金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B.天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C.金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D.金属冶炼一定要用到还原剂9.在下列现象中,不能用胶体的有关知识解释的是( )A.在江河入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中,得到红褐色液体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞10.下列物质的分类正确的是( )下列各组关于强电解质、( )12.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A ．NaOH溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸13.既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④14.列有关物质的性质与用途不正确的是A．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂B．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C．用热的烧碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料15.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
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2019学年第二学期期末联考高二化学试卷【完卷时间：90分钟；满分：100分】可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 Zn:65第I 卷（选择题 共44分）一、 选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意.） 1．下列说法正确的是 （ ）A ．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C ．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D ．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料 2．下列说法错误的是（ ）A ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．乙烯可作水果的催熟剂3．下列由实验得出的结论正确的是 （ ）4．下列有机反应属于取代反应的是（ ）A. CH 2=CH 2+B. CH 3CH=CH 2+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClC. 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2OD. CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 15g 甲基（﹣CH 3）所含有的电子数是9N A B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC. 1mol C 2H 5OH 和1mol CH 3CO 18OH 反应生成水的中子数为8N A D. 标准状况下，2.24 L CHCl 3的原子总数为0.5 N A6．有机物对乙烯基苯甲酸(结构如图)在医药合成中有着广泛的用途。
下列而关该物质的说法正确的是（ ） A. 该化含物中含氧官能团为酯基B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 7．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ） A. 3d 104s 2B. 3d 104s1 C. 3s 23p 63d2D. 3s 23p 64s 28．下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C 9．下列叙述正确的是( )A ．1个乙醇分子中存在9对共用电子B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子D ．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅10．2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ） A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH 11．下列说法中错误的是( )2s 2p↑ ↓ ↑ ↑A．SO2和SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性12 ．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13 ．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
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2019学年度第二学期期末考试高二化学试题（A)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上，考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后’用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Cu64第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题思。
）1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列叙述中错误的是A.植物油能使溴水褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性2.化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常是95%B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C.用红外光谱、核磁共振谱可以鉴定有机物的结构D.可燃冰（CH4•8H20)完全燃烧生成一氧化碳和水3.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2C03溶液加以区别B.戊烷（C5H12)有两种同分异构体C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.用质谱法可以测定有机物的化学式4.在一定条件下，下列物质间的反应能使碳链减短的是A.苯酚和甲醛B.无水醋酸钠与碱石灰C.乙醛和氢银酸D.溴乙烷和氰化钠5.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 价值数倍也'其分离方法与分离下列物质的方法原理相同的是A.溴苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.乙醛和乙酸D.碳酸钙和碳酸钠6.下列反应中.属于缩聚反应的是A.最多有5个碳原子在同一直线上B. 7个碳原子在同一直线上C.最多有11个碳原子在同一平面上D.最多有19个原子在同一平面上8.中国科学家獅棚侧了翻雛药—賴獅贿青絲，贿诺贝尔生理学或医学奖。
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2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是A. 由图甲可知，x小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是A. x=1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。
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2019学年高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：根据构造原理作答。
详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺序为ns＜np＜nd＜nf；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。
题中各能级的能量由低到高的顺序为3s＜4p＜6s＜5d，电子所具有的能量最高的是5d1，答案选C。
2. 下列说法正确的是A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳6个电子C. 电子云伸展方向与能量的大小有关D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个【答案】D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。
详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2p x、2p y、2p z能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。
3. 下列叙述中，正确的是A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动【答案】C【解析】分析：A项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率90%的空间；B项，电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；C项，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；D项，量子力学指出，原子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
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精品试卷2019期末试题高二化学试卷考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S—32 Ca-40 Cu—64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）2.下列说法中正确的是( )A.能电离出离子的化合物都是离子化合物B.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键D.非金属元素构成的单质中一定存在共价键3.有关下列有机物的说法中错误的是( )A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解4.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A弱碱性溶液中: HCO3- 、NO3-、Na+、Cl-B.常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C.含NO3-的溶液中:Fe3+、.SO42-、H+ .NH4+精品试卷D.与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+ 、CO32-、Na+5. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 N AB.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 N AC.0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 N AD.常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 N A6.提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是( )7.下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A.金属钾在空气中易被氧化，因此少量钾保存在煤油中B.NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D.为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉8.乙为两种常见的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则不满足条件的甲和乙为( )A. 铝和铁B.镁和碳C. 铁和氢气D. 铜和氢气9.下列离子方程式书写不正确的是( )A、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH-== CaCO3↓+ H2OB、向澄清石灰水中通入过量的CO2 : OH-+CO2 == HCO3-C、在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe + 12H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3Fe2+ + 3NO ↑ + 6H2OD、Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O10.向含Al2（SO4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有 BaSO4和Al（OH）3D． AB段反应的离子方程式为：Al3+ +3OH- = Al（OH）3↓11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置,下列说法正确的是( )A用装置①制备 B用装置②检验和收集C用装置③稀释反应后溶液 D用装置④测定反应后溶液中12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X 原子的半径最大.下列说法不正确的是( )A.Y原子形成的离子是同周期元素所形成的离子中半径最小的B.Y的最高价氧化物不能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.W与同主族元素可以形成离子化合物D.工业上获得X单质可利用电解其熔融的氧化物的方法13.对于反应SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是（）A. 减小生成物浓度，对正反应的反应速率影响更大B. 扩大容器体积，对正反应的反应速率影响更大C. 降低温度，对正反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2 K2S2 + KI3 ⇌K2S4 +3 KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红.则闭合K时,下列说法不正确的是( )A. K+从左到右通过离子交换膜B. 电极A上发生的反应为: I3- + 2e- =3I-C. 电极Y上发生的反应为: 2Cl- - 2e- = Cl2D. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)15.某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
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2019学年度第二学期期末考试高二化学(总分：100分时间：100分钟)一、选择题（每题3分，共54分）1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s12．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3＋3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是( ) A．分子中既有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D．0. 1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子4．下列叙述中正确的是( ) A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为－107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO2－3呈三角锥形5．下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为126．下列说法中正确的是 ( ) A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D.在①P、S，②Mg、Ca，③A1、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为417．元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
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2019期末联考高二化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64第Ⅰ卷（选择题48分）选择题（本卷包括16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共计48分。
）1．下列物质不属于电解质的是（）A．固体氯化钠 B．氯化氢气体 C．硝酸钾溶液 D．生石灰2．现有常温下等浓度的下列溶液：①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。
溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（）A．①④②③ B．④①②③ C．①④③② D．①②④③3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度B．对于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2N2O4中加入NO2，新旧平衡体系c(N2O4)/c2(NO2)不变D．溴水中存在化学平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)浓度增大4．下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（）A．化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小B．吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molD．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol5．对反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．υ(A)＝0.02 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(D)＝0.01mol/(L·s)6．当0.1molL-1的醋酸溶液：CH 3COOH CH3COO－＋H+已达平衡。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)人教版
2019届高二下学期期末考试化学试卷所需相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。
则下列推断不正确．．．的是A、此时16O的相对原子质量为32B、40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/LC、标况下44gCO2的体积为22.4LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋D．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4N AB ．若将1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC ．向大量水中通入1 mol 氯气，反应中转移的电子数为N AD ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4 g10. 分子式分别为428362的醇在浓和SO H O H C O H C 和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧点燃可燃性气体如H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等时，先检验气体纯度后点燃 A ．①②③⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑧ C ．①②⑤⑥⑧ D ．全部12. 不能．．鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸13. 在标准状况下，将aLNH 3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为3cm g -⋅ρ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol · L -1。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版
2019学年度下学期高(二)化学期末考试试题一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1、下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是A、HClOB、SO2C、O3D、Na2O22、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是A、SiO2B、Al2O3C、Na2CO3D、AlCl33、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A、分别加入铁片B、分别加入蔗糖C、分别加入铜片D、分别加入硫酸铜晶体4、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A、氯气B、新制的氯水C、液氯D、久置的氯水5、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液A、①②③B、①②③④C、②③④⑤D、①②③④⑤6、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是A、浓硫酸B、浓硝酸C、氯水D、氯化钠7、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是A、FeCl2B、FeI2C、CuSD、SO38、下列反应中，HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A、使紫色石蕊溶液变红B、与铜反应C、与Na2CO3溶液反应D、与S单质混合共热时生成H2SO4和NO29、硅及其化合物是带给人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D、高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池10、下列实验最终能看到白色沉淀的是A、CO2或SO2通入CaCl2溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D、过量CO2通入Na2SiO3溶液中11、下列有关钠及其化合物说法正确是的A、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B、实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C、Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D、某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+12、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A、加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B、溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D、氯水放置数天后，PH变大，几乎无漂白性13、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A、H+、Cu2+、Cl-、SO42-B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+C、Cl-、SO42-、Na+、K+D、Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-14、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是①FeCl3②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3A、只有①或②B、只有②或④C、只有①或②或③D、上述物质中任意一种15、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A、热稳定性Na2CO3>NaHCO3B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C、相同温度时，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D、等物质的量浓度溶液的PH：Na2CO3>NaHCO316、下列实验装置不能达到实验目的是（）A、用SO2做喷泉实验B、验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C、验证NH3易溶于水D、比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性17、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为A、O3B、NH3C、Cl2D、HI18、下列说法错误的是A、残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B、用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢C、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D、HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方19、下列离子方程式中正确的是A、FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－B、用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－= SiF4↑+ 2H2OC、将铜丝投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OD、NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ + OH－ =△= NH3·H2O20、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A、过量的铁与浓硝酸B、过量的浓盐酸与二氧化锰C、过量的铜与浓硫酸D、过量的锌与18mol/L硫酸21、N A为阿伏伽德罗常数值，下列说法中，正确的是A、过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2N AB、常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C、相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同D、标准状况下，11.2L N2和O2的混合气体中所含的原子数为2N A22、下列离子检验及结论一定正确的是A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D、通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－23、0.01mol Al投入到100ml 3mol/L NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L H2SO4120ml，其结果A、溶液的PH＜7B、得到澄清透明溶液C、得到浑浊液D、先有白色沉淀生成，后逐渐溶解24、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后甲、乙、丙三瓶中HClO的物质的量浓度大小关系是（设溶液体积不变）A、甲=乙＞丙B、丙＞乙+甲C、甲＞丙＞乙D、乙＞丙＞甲25、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO）A、0.672LB、0.448LC、0.224LD、0.896L二、填空题（4道题，共40分）26、（12分）根据要求完成下列问题（1）单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，本反应中的氧化剂是（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为（3）二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式，本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为（4）浓硝酸一般显黄色，用方程式解释原因：，可向浓硝酸中通入消除黄色27、（8分）下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新课标
2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题（分值 100分时间 90分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题）一、选择题：（本大题共20小题。
每小题2分，满分40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的）。
1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 电解是化学能转变为电能的过程2．下列说法正确的是A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3．下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况4．反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 由于分解反应，所以该反应吸热B. 途径b改变了反应的热效应C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D. 途径a放出的热量多5．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 新版新人教版
2019学年第二学期期末考试高二年级化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 N a:23 Al:27K:39 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137第Ⅰ卷 (选择题共42分)在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．．．．．．．．．．．。
每小题3分，共42分。
1．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 葡萄糖的结构简式: C6H12O6B. BCl3的电子式:C. 硫离子的结构示意图:D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子:2．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（）3．分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物 ④同位素：1H +、2H 2、3H⑤同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD 、聚氯乙烯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦⑨ C. ⑤⑨ D. ②⑤⑥⑦⑨⑩ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个 ①常温常压下，28gC 2H 4和C 4H 8的混合物中一定含有6N A 个原子②0℃，101kPa ，22.4LCl 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有2N A 个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH -数目为0.01N A④1L1.0mol/LFeCl 3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N A ⑤同温同压下，O 2和CO 组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O 2和CO 的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH 3和3.65gHCl 混合后，气体分子数为0.2N A ⑦lmolSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N A ⑨标准状况下，22.4LHF 气体中含有N A 个气体分子 A. 4 B. 1 C. 2 D. 35．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） ①pH = 0的溶液：Na +、C 2O 42—、MnO 4—、SO 42—②pH=11的溶液中：CO 32－、Na +、AlO 2－、NO 3－、S 2－、SO 32－③由水电离出的c(H +)水=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、SO 32－④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、K +、SO 42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe 2+、MnO 4－、NO 3－、Na +、SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －、S 2－A. ②④B. ①③⑤C. ②⑤⑥D. ①④⑤6．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、+4NH 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100 mL 该溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入AgNO 3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版
2019学年第二学期期末考试高二年级化学（理科班）试题卷2018.6本试卷共3页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 K:39 Al:27 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C.空气是由几种单质构成的混合物D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2.下列变化中，气体作氧化剂的是（）A.二氧化碳使Na2O2固体变白B. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C. 氯气使KBr溶液变黄D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3. 用NaOH固体配制0.10mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是（）A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解NaOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-14.下列类比关系正确的是（）A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应5.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是（）6.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
2019学年高二化学下学期期末联考试题新人教版
学 习 资 料 专 题2019学年度第二学期期末联考 高中 二 年 化学 科试卷考试日期:7月 3日 完卷时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量: H -1 C-12 O-16 Na -23 Si-28 Ne-20第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分) 1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示）。
苯属于（ ） A ．酸 B ．混合物 C ．无机物 D ．有机物 2.从海南向其它省运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 ( ) A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 3．高聚物的结构简式为其单体应是 ( )①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3－丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 A ．①② B ．④⑤ C ．③⑤ D ．①③ 4.下列说法正确的是 ( )A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物B ．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应C ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽D ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应 5.下列分子表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. CF 2Cl 2B.C 2H 4O 2C. C 5H 10D.C 2H 4Cl 26．经研究发现白蚁信息素有：(2,4二甲基1庚烯)，(3,7二甲基1辛烯)，家蚕的性信息素为：CH 3(CH 2)8CH=CH —CH=CH(CH 2)8CH 3。
下列说法正确的是 ( ) A ．以上三种信息素互为同系物B ．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．2,4二甲基1庚烯与3,7二甲基1辛烯互为同分异构体D ．家蚕的性信息素与1 mol Br 2加成产物只有一种7.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X ，此分子的模型如右图 (图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是 ( )A ．X 是一种在常温下能稳定存在的液态烃B ．X 能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．X 分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D ．充分燃烧等质量的X 和甲烷，X 消耗氧气多 8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于ag ⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C ．①②⑤ D.②④⑥9.某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a ，可能在同一直线上的碳原子数为b ，可能在同一平面上的碳原子数最多为c ，则a 、b 、c 分别是 ( ) A ．4、3、8 B ．4、3、7 C ．2、5、4 D ．4、6、410．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有()A．3个 B．5个 C．6个 D．10个11. 警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法不正确的是 ( ) A．⑥、⑦分子中的碳原子数目小于10B．①、②、③都能发生酯化反应C．④在一定条件下能发生水解反应，⑤可以发生取代反应D．①、②、③、④都能与NaOH溶液反应12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C15H20O513. 下列说法不正确的是 ( )A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化B．CH2Cl2是四面体型的极性分子C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
精品2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版(1)
2019学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷本卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Sn-119Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共48分）1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A．观察各向异性 B．X-射线衍射实验 C．测定固定熔点 D．观察自范性2．下列有关化学用语表示正确的是 ( )A.甲烷的结构式：B.基态氧原子的电子排布图：C.二氧化硅的分子式：SiO2D. Fe2+的电子排布简式：[Ar]3d63.下列能层中，有d能级的是（）A．K B．L C．M D．N4．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A．H2O2B． C2H4C．H2O D．CHCl35．下列处理事故的方法，正确的是( )A．金属钠着火，可用水扑灭 B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不．正确的是( )A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价 D．氢氧化铊一定具有两性7．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A. BeCl2与BF3B. CO2与SO2C. CCl4与NH3D. C2H2和C2H48.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF>HCl>HBr B．微粒半径： Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH9．下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）A．SiO2 B．C C．NaOH D．P410．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。
高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版 (3)
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年第二学期期末测试高二化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。
考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共计48分，每小题只有一项是最符合题意) 1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4•5H2OB. FeSO4•7H2OC. KAl(SO4)2•12H2OD. Fe2(SO4)3•9H2O2．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A. 电解熔融NaCl可以得到金属钠B. 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C. 金属镁着火，可用二氧化碳灭火D. 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中4．我省庐江县有丰富的钒矿资源，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O下列有关说法正确的是（）A. 明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B. 可以通过电解明矾溶液来制取AlC. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D. 可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 5．下列有关说法不正确的是（）A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物6．下列说法正确的是（）A. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AB. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．下列各组类比中正确的是（）A.钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S38．设N A为阿伏加德罗常数值。
2019学年高二化学下学期期末联考试题 新版新人教版
2019学年高二化学下学期期末联考试题相对原子质量： H:1 C:12 N: 14 O:16 Ca:40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
均为单选题）1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是N B．HCl的电子式：A．中子数为8的氮原子：715C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．阿伏加德罗常数为N A ,下列叙述错误的是A．18gH2O中所含电子数为10N AB．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为N AC．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3N A个电子D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2N A个氧原子4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且X与Z在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性C．原子半径X<Y<Z D．Z的氧化物的熔点比X的氧化物熔点高6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是A． HCl B．SO2 C．SO3 D．CO27．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是9．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A ．在加热和催化剂作用下，1mol 茉莉醛最多能被5mol 氢气还原B ．分子中有3种官能团，分子式为C 14H 18OC ．茉莉醛属于芳香族化合物D ．能与银氨溶液发生银镜反应10．下列说法中正确的是A. 溴乙烷、油脂与NaOH 溶液反应均有醇生成B ．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C ．植物油的主要成分是高级脂肪酸D ．蛋白质、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O 。
高二化学下学期期末考试试题 新人教版-新版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度下学期期末考试高二化学（理）试题说明：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共计100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ba-137第I卷选择题（共计50分）一、单项选择题（共20小题，每题只有一个正确选项。
1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列叙述不能体现相关主旨的是（）A．“水域蓝天，拒绝污染”-严控PM 2.5排放，改善雾霾天气B．“化学，让生活更美好”-积极开发风力发电，让能源更清洁C．“节能减排，低碳经济”-综合利用煤和石油，发展绿色化学D．“化学，引领科技进步”-研究合成光纤技术，让通讯更快捷2．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。
下列对描述内容分析错误的是（）3．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A． Mg2+ B． Cu2+ C． Al3+ D． AlO2-4．下列叙述中不正确．．．的是（）A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A． BaCl2溶液 B． K2SO4溶液 C． KCl溶液 D． Ca(HCO3)2溶液6．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A． KMnO4属于盐B．冰水混合物属于分散系C．烧碱属于碱D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物7．下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素8．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（）g/mol。
2019学年高二化学下学期期末考试试题 人教新目标版
2019届高二第二学期期末考试化学试题说明：本试题满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的原子量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Fe:56 Zn :65 Se: 79 Ba: 137第I卷（选择题）一、选择题：（本题共24小题，每小题只有一个答案，每题2分，共48分。
）1．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是( )A．iPhone 8手机电池放电 B．铁制品的镀铜过程C．爆竹爆炸 D．利用焰色反应检验K＋2．下列有关物质分类或归类中，正确的是( )①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④3．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是( )A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质4．下列有关化学用语正确的是( )A．NaOH的电子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－5．下列说法正确的是（）A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘C．日常生活中常用75%的乙醇溶液来杀菌消毒D．医院中常用碳酸钡作为内脏造影剂6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥7．关于Na2O2的叙述正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．7.8 g Na2O2含有的共价键数为0.2N AB．0.2mol Na与O2在一定条件下反应转移的电子数为0.2N AC．质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为 N AD．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子8．配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质[10．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
2019学年高二化学下学期期末考试试题(新版)新人教版
2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：120分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共60分。
）1．糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。
以下叙述错误的是（）A. 淀粉除了做食物外，还可以用于水解生产葡萄糖B. 淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体C. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D. 液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪2．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 18 g D2O(重水)中含有10N A个质子B. 78 g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L 0.1mo l/L NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN A L3．烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是（）A. 4−甲基−3−丙基戊烷B. 3−异丙基己烷C. 2−甲基−3−丙基戊烷D. 2−甲基−3−乙基己烷4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基6．下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A. 乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B. 苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C. 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D. 、、同属于环烷烃7．芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）A. 16种B. 14种C. 9种D. 5种8．已知苯乙烯的结构为,有关该物质的下列说法正确的是( )A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
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2019期末联合考试高二化学试卷考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。
相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cu：64★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列物质属于分子晶体的是（）A．二氧化硅 B．NaCl C．镁 D．碘3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，且没有形成π键的是（）A． BeCl2 B．CO2 C．CH≡CH D．BF34．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）sp杂化，为正四面体形A．CCl4中C原子3sp杂化，为平面三角形B．BCl3中B原子2C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D．CS2中C原子sp杂化，为直线形5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．X元素是电负性最大的元素C．p轨道上未成对电子最多的是Z元素D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同6．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：27.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol D．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强8. 下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是（）A. 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D. 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡9. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl3固体B．升温C．加入少量浓盐酸D．加水10. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3③AlCl3 ④ NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④11. 下列说法正确的是（）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为012．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)C．在pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1D．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－113．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
下列判断错误的是（）A．x＝1B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态K) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质14．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(w的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B． Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(K W)均变大D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)15．新型液氨-液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是（）A．电极1为负极B．氨气在电极1上发生还原反应C．电流由电极2经负载流向电极1D．电极2的反应式为：O2 +4e－+ 2H2O ＝ 4OH－16.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A. 升高温度，溶液pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大第Ⅱ卷（非选择题共52分）17. （12分）已知：A.干冰、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.金刚石、F.固体碘，填写下列空白。
(用序号填写) (1)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________,晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。
(2)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH =______ kJ·mol－(3) 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________________。
大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18．（12分）已知A、B、C、D均为周期表前4周期元素，原子序数依次增大。
A的基态原子的所有p轨道电子总数比所有s轨道电子总数少1，C的基态原子的2p轨道有1个未成对电子，D为前四周期电负性最小的元素。
（1）①A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为②写出A和D两种元素形成的化合物DA3，其晶体类型是晶体（2）基态C原子的价层电子排布式（3）灼烧含元素D的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解释其原因（4）化合物BC2中心原子杂化类型为，其的空间构型19．（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）己知25℃时：S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=—ak J·mol-12SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —b k J·mol-1写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式：（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题：①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为。
②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度（T)、压强（P)的变化如图乙所示。
则P1与P2的大小关系是P1 P2（“>”“ <”或“=”）， A、B点的平衡常数大小关系为K A K B （“<”“>”或“=”表示）。
20．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。
（2）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________ 。
A ．容器中压强不变 B ．混合气体中 c （CO ）不变 C ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ） D ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为____________℃。
21．（12分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成。
请回答下列问题：（1）请写出B 极板的名称及反应式：_________ ___________________ 。
（2）写出电解时反应的总离子方程式__________________________________________ 。
（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g 。
电解后溶液的pH 为____________ ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入__________ (填化学式）。
2019 期末联合考试 高 二 化 学 参 考 答 案一、选择题（共16题，每题分，共48分）二、非选择题（共5题）17 .（12分）（1） AF （1分) E （1分) A （1分) CD （1分) (2) -882 （2分) （3） 环形玻璃搅拌棒 （2分) 保温隔热，防止热量散失（2分) 偏小（2分)18.（12分）（1）O<N<F (用元素名称也得分） （2分） 离子（2分） （2）2s 22p 5(写成2s22p5不得分） （2分）（3）灼烧时钾原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色 （2分）(若涉及电子的跃迁，致使能量变化等合理答案也得分）（4）sp3 （2分) V 形 （2分)19.（8分） （1）SO 3(g)23O 2(g) + S(s) ΔH=+(a+2b) kJ ·mol -1（2分)；其它合理答案也得分，凡有瑕玭如单位写错，状态写错，没有+号等，均不得分 E ．①0.375mol ·(L ·min)-1（2分） 单位未写扣1分② < （2分) < （2分)20. （8分，每空2分） (1) c(CO 2)×c(H 2)/c(CO)×c(H 2O) (2) 放热 (3) B 、C (4) 83021. （12分）(1) 阳极 （2分)H 40-4e-=2H 2O+O 2↑（2分) (2) 2Cu 2++2H 2O2Cu+O 2↑+4H +（3分)(3) 1 （3分) CuO 或CuCO 3 （2分)。