2017届高三化学一轮复习 单元过关检测七 化学反应速率与化学平衡
2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡
第七章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式和单位 (1)表达式：v ＝ΔcΔt。
[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。
(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝__________；v (HI)＝________。
(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用I 2表达该反应的反应速率，为什么？ 答案：(1)H 2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1· min－1C． M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D． M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小2.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③3.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦4.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂5.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的图像中，错误的是()6.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是()①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④7.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%8.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A． 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ· mol－1B． Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ· mol－1C． HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ· mol－1D． H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ· mol－19.为了探索外界条件对反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)的影响，以X和Y的物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
高考化学大一轮复习 专题7 专题讲座三 “化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破
解析 答案
二
常规图像分类突破
1.图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g)
AB(g)
知识梳理
(2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
解析 根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相 等，反应处于平衡状态。
解析 答案
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气 t1时刻_C__；t3时刻__E__；t4时刻__B___。
t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气 体物质的量不变的反应)。
2.常见含“断点”的速率变化图像分析
图像
t1时刻 温度 所改
变的 条件 压强
升高
降低
适合正反应为放热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量增大的反应
升高
降低
适合正反应为吸热的反应
增大
减小
适合正反应为气体
物质的量减小的反应
解析 当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡 左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化
而变化。
解析 答案
2.根据图像判断投料比 [例2] 采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2 制备二甲醚(DME)。 主反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 副反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催 化剂的关系如图所示。 则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__2_.0__时最有利于二甲醚的合成。
2017版高考化学一轮复习(高效演练跟踪检测)第七章化学反应速率和化学平衡2化学平衡状态化学平衡的移动
化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4·P32改编题)在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量【解析】选B。
因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固体，不能用来判断是否达到平衡状态；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
2.(RJ选修4·P32改编题)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的时，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )A.m+n>pB.m+n<pC.平衡向正反应方向移动D.C的质量分数增加【解析】选B。
当气体体积缩小到原来的时，假设平衡未发生移动，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。
3.(RJ选修4·P32改编题)向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H 2，在一定温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.该反应达到平衡时H2的转化率为40%B.降低温度能使混合气体的密度增大C.向该容器中充入N2，平衡正向移动D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率【解析】选C。
A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8 mol，则H2的减少量为1.2 mol，α(H2)=1.2÷4×100%=30%；B项，降温，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变；C项，体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变。
高三化学一轮复习专题《化学反应速率与化学平衡》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习专题《化学反应速率与化学平衡》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一定条件下，可逆反应N 2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是()A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成B． N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C． N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2D．气体体积为初始体积的0.7倍2.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是( )A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大4.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH ＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间5.工业上用CO与H 2合成甲醇，CO(g)＋2H2(s)CH3OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
300 ℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下下列说法正确的是()A． 2c1>c3B．a＋b<90.8C． 2P2<P3D．α1＋α3<16.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度7.有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡
化学反应速率与化学平衡（一）【学习目标】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2、了解温度、压强、浓度和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【学习过程】一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量的物理量，通常用单位时间内来表示。
2、表示方法：3、单位：例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显例2、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④练习1、3A（气）+B（气）2C（气）+2D（气）在不同条件下，反应速率分别为① v(A) = 0.6mol/（L·min）② v(B) = 0.45mol/（L·min）③ v(C) = 0.015mol/（L·s）④ v(D) = 0.45mol/（L·min）则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A．②③B．①③C．②④D．①【小结】①化学反应速率均为正值．．，没有负值。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习第7章化学反应速率与化学平衡规范答题模板(四)Word版含
规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[学生用书P175] [掌握规则规范答题赢取满分]续表排查落实练六化学反应速率与化学平衡[学生用书单独成册]一、化学反应速率与化学平衡正误判断题(一)化学反应速率正误判断1．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。
( )2．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。
( )3．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。
( )4．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。
( )5．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。
( )6．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。
( )7．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。
( )8．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
( )9．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。
( )10．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。
( )11．5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大。
( )12．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
( )答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√ 8.× 9.× 10.× 11.× 12.√(二)化学平衡正误判断1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。
( )2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 转化率都变小。
( )3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。
( )4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。
( )5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第7章 化学反应速率和化学平衡 专题课时4 Word版含答案
专题课时4巧解平衡及速率图像题1．(2015·青岛模拟)一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气时刻反体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH＞0。
t应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。
t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数变化如图所示，则t2时刻改变的条件是()A．加入1 mol氦气B．加入1 mol CC．增大压强D．升高温度解析氦气与该反应无关，在恒压条件下加入氦气相当于减小压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，气体C的体积分数不变，A错；增加C的物质的量，恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡，C的体积分数不变，B错；增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，C错；升高温度，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D正确。
答案 D2.(2015·北师大附中月考)如图表示可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小，说明t1时刻逆反应速率减小，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。
答案 C3．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g)ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A．反应方程式中n＝1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L－1·min－1解析根据图像可知，反应进行到5 min时，X、Y和Z的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。
[精品]新高考化学人教版一轮复习检测第七章化学反应速率与化学平衡过关习题25及答案
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过关习题25 平衡常反应的方向授课提示：对应生用书第343页]基础题组]1．(2017·邢台联考)下列说法正确的是( )A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS为正值，错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，可满足ΔH－T·ΔS<0时，反应可自发进行，D正确。
答案：D2．(2017·洛阳模拟)反应F()＋O2(g) FO()＋O(g)，700 ℃时平衡常为147,900 ℃时平衡常为215。
下列说法正确的是( )A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常表达式为＝错误！未定义书签。
．该反应的正反应是吸热反应D．增大O2浓度，平衡常增大解析：A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该平衡常表达式为错误！未定义书签。
，故不正确；项，升温，平衡常增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常不变，故不正确。
答案：3．(2017·郑州质检)一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 H2(g)和1 I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 HI(g)发生反应HI(g) 错误！未定义书签。
H2(g)＋错误！未定义书签。
I2(g)，则下列判断正确的是( )A．后一反应的平衡常为1B ．后一反应的平衡常为05．后一反应达到平衡时，H 2的平衡浓度为025 ·L －1 D ．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为05 ·L －1解析：前一反应达到平衡时c (H 2)＝c (I 2)＝05 ·L －1，c (HI)＝1 ·L －1，则平衡常1＝错误！未定义书签。
高优指导2017版高三化学一轮复习 单元质检七 化学反应速率和化学平衡 新人教版
单元质检七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ· mol-1C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ· mol-1D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ· mol-1答案:D解析:反应自发进行的前提条件是反应的ΔH-TΔS<0,温度的变化可能使ΔH-TΔS值的正负号发生变化。
对于A项,ΔH>0,ΔS<0,在任何温度下,都有ΔH-TΔS>0,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须提高温度,即反应只有在较高温度时才能发生反应;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,都有ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。
2.(2015上海金山一模)对已达化学平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强后,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正反应速率先减小后增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.逆反应速率先减小后增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动〚导学号25730474〛答案:C解析:减小压强,正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动,平衡移动使反应物的浓度增加,正反应速率在减小后的基础上逐渐增大。
【VIP专享】2017届广东高考化学一轮复习：单元综合检测：(7)化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
温度,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大;③增大压强,单位体积内活化分
子数增多,但活化分子百分数不变;④移去生成物,浓度减小,单位体积内活化分子数减小;⑤加
入催化剂,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大。
2.已知:(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 (D) A.该反应中熵变小于 0,焓变大于 0
一、选择题(每小题 6 分,共 42 分)
单元综合检测(七)
1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.②⑤
C.①②③
B.①②③⑤
D.①②③④⑤
【解析】①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变;②升高
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.判断反应能否自发进行需要根据 ΔH 与 ΔS 综合考虑
【解析】题给反应的焓变 ΔH>0,因为反应后有气体生成,混乱度增加,熵变大于 0,A 项错误;
判断反应能否自发进行要根据 ΔG=ΔH-TΔS 判断,B、C 项错误。
2X(g) 3Y(g)+Z(g)
起始/L: 1
转化/L: 2x 3x x
平衡/L: 1-2x 3x x
00
=0.1,解得 x= ,则 X 转化率为
7.在 2 L 的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),有如下数据:
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
2017届人教版高中化学一轮复习教师用书第七章化学反应速率和化学平衡Word版含答案
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重要作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率及 其影响因素考点一| 化学反应速率(重点保分型——师生共研)[基础自主落实]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(2)10 mol·L －1·s －1的反应速率一定比1 mol·L －1·s －1的反应速率大(×) (3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)(4)对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√)(5)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度(×)(6)化学反应速率可以是正值，也可以是负值(×)(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显(×)(8)在2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应中，t 1、t 2时刻，SO 3(g)浓度分别是c 1、c 2，则t 1～t 2时间内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1(√) 2．在2 L 的密闭容器中，加入1 mol H 2和2 mol I 2，发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第7章 化学反应速率和化学平衡 基础课时3 含答案
基础课时3化学平衡常数化学反应进行的方向1．（2014·四川理综，7）在10 L恒容密闭容器中充入X（g)和Y(g),发生反应X(g)＋Y(g)M(g）＋N(g),所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X）n(Y）n(M)①700 0.40 0.10 0。
090②800 0。
10 0.40 0。
080③800 0.20 0.30 a④900 0。
10 0.15 b下列说法正确的是(）A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N 表示的平均反应速率v(N)＝1。
0×10－2mol/（L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60％D．实验④中，达到平衡时，b〉0。
060解析实验①中0至5 min内v（N)＝v（M）＝错误!＝1。
0×10－3mol/(L·min），A项错误；实验②中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0。
002 mol/L、0。
032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L，求得K＝1.0，B项错误;实验③中，平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为（单位为mol，略去)0.20－a、0。
30－a、a和a，则根据化学平衡常数K＝1.0可求得a＝0。
120,则X的转化率为60％，C项正确；根据实验①和②可求出700 ℃和800 ℃时的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不发生改变，故保持温度不变,将实验③中容器容积扩大一倍(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0。
10 mol、0。
15 mol，设为实验⑤),平衡不移动，X的转化率不变，实验⑤到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低（小于60%），则b<0。
060,D项错误。
答案 C2．(2013·重庆理综,7）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E （g）＋F（s ）2G(g)。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第7章 化学反应速率和化学平衡 基础课时2 Word版含答案
基础课时2化学平衡状态及其移动O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，1．(2013·山东理综，12)对于反应CO(g)＋H在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但ΔH不变，错误；B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确；C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误；D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。
答案 B2．(2013·大纲全国卷，7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析根据该反应的特点结合平衡移动原理逐项分析。
A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡不受压强影响，减小容器体积，平衡不移动；B项催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率；C项增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X本身的转化率反而减小；D项该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转化率增大。
答案 D3．(2013·北京理综，11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析 首先理解选项所提供的信息含义，然后分析该含义中有没有包含平衡移动，即可顺利解答。
A 项二氧化氮气体中存在平衡：2NO 2(g)N 2O 4(g)，体系的温度变化会使平衡发生移动；B 项不同温度下水的电离平衡常数不同，温度升高促进水的电离，电离平衡常数增大；C 项向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加速了过氧化氢的分解，这是二氧化锰的催化作用，不能用平衡移动原理解释；D 项氨水的浓度减小为原来的十分之一，但其pH 的变化小于1，说明氨水在稀释的过程中平衡：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －发生了移动。
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单元过关检测(七) 化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2016·江西红色七校)可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是( )A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向2．(2016·石家庄调考)一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。
下列判断正确的是( ) A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态3．(2013·山东卷)对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变4．(2015·天津卷)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是导学号33020091( )A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－15．(2016·南昌八校联考)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是 ( )A．上述反应的ΔH<0B．压强：p4>p3>p2>p1C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正>v逆6．(2016·湖北八校联考)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－17．(2016·湖南十二校)一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＞0B．达平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2)C．b点对应的平衡常数K值大于c点D．a点对应的H2的平衡转化率为90%8．(2016·江西名校)在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c（NO）·c（SO3）c（NO2）·c（SO2）。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2＋SO2NO＋SO3二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9．(10分)(2015·黄石调考)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)可发生如下反应：2IO－3＋5SO2－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如表所示：该实验的目的是；表中V2＝________mL。
10．(14分)(2016·襄阳四校联考)石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。
测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：(1)(2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为________。
(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是________。
11．(14分)(2015·全国新课标Ⅱ卷)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算Δ1＝________kJ·mol，已知Δ2＝－58 kJ·mol，则Δ3＝________kJ·mol－1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为______________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。
α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是__________________________。
图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________。
12．(14分)(2014·辽宁五校联考)已知：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3又已知不同温度下，K1、K2(1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________。
(2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。
(3)下列图象符合反应②的是________(填序号)(图中ν是速率，Φ为混合物中H2的体积百分含量)。
1．解析：由图可知：T 2>T 1，而温度升高平衡逆向移动，所以A 正确，D 错误；由图可知P 2>P 1，压强增大，平衡逆向移动，所以c ＋d>a ，C 选项错误。
答案：A2．解析：一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。
2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol/L 。
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s) 起始量(mol) 3 1 0 0 变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8 平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8A 、平衡浓度为c(A)＝0.9 mol/L ，c(B)＝0.3 mol/L ，c(C)＝0.2 mol/L ，该条件下此反应的化学平衡常数＝c （C ）c 3（A ）c （B ）＝0.20.93×0.3＝0.91(L/mol)3，故A 正确；B 、A 的平均反应速率＝1.2 mol 2 L2 min ＝0.3 mol/(L·min)，故B 错误；C 、B 的转化率＝0.4 mol1 mol×100%＝40%，故C 错误；D 、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D 错误。
答案： A3．解析：反应的ΔH 大小只取决于反应物、生成物的状态，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，A 项错误；该反应在反应前后气体的分子数不变，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，B 项正确；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，C 项错误；在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，D 项错误。
答案：B4．解析：平衡常数只和温度有关，所以B 选项正确；由于再加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变，可见该反应的特点是反应前后气体的分子总数不变，所以A 选项正确；由于m ＝2，X 和Y 加入的时候是按1∶2的比例加入，二者转化也是按该比例，所以二者转化率相等，C 选项正确。
答案：D5．解析：由图象可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越大，故正反应为吸热反应，ΔH >0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，甲烷的平衡转化率越小，故压强p 4>p 3>p 2>p 1，B 项正确；1100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c (CH 4)＝0.02 mol·L －1，c (CO 2)＝0.02 mol·L －1，c (CO)＝0.16 mol·L －1，c (H 2)＝0.16 mol·L －1，即平衡常数K ＝0.162÷0.1620.02×0.02＝1.64，C 项正确；压强为p 4时，y 点未达到平衡状态，此时v 正>v 逆，D 项正确。
答案：A6．解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A 正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，相同温度下两个反应的平衡常数互为倒数关系，B 正确；C 项中该时刻Q ＝8＞K ，反应逆向进行，v 逆＞v 正，C 错误；D项中CO 的平衡浓度为1 mol·L －1，由K ＝2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L －1。