四川省成都市七中2014—2015学年高一上学期期末质量检测化学试卷(扫描版)
全国各地高中化学试题2014～2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析
2014－2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.①③④C.⑤⑥D.②⑤⑥2.下列离子方程式不正确的是A.向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全:NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO4 2－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2 OB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾＋2H＋＋H2 O2＝I2＋2H2OC.向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色:Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH—3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的A.标准状况下,2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为B.室温下,pH＝13 的NaOH 溶液中,溶液中的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,若生成28g 还原产物N2时,转移的电子数目为3.75N A4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 ＋11O2 ＝4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是A.VB2极发生的电极反应为:2VB2＋22OH−－22e−＝V2O5＋2B2O3＋11H2 OB.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.电极a为电池负极5.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明非金属性S＞C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出B 比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pHC 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅D 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2＞Fe(OH)3向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L－1 ) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中:c(K＋) ＞c(A— ) ＞c(OH— ) ＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中:c(OH— ) ＝c(K＋) — c(A— ) ＝C.实验②反应后的溶液中:c(A—) ＋c(HA) ＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K＋) ＝c(A— ) ＞c(OH—) ＝c(H＋)7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO 2,发生反应2NO2N2 O4△H＝—56.9kJ/mol 下列分析不正确的是A.5s 时NO2的转化率为75%B.0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高C.3s 时化学反应处于平衡状态D.9s 时再充入N2 O4,平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8.(12分)(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从到。
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学
成都市2014-2015年度高2017届期末考试-化学第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A2.用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快D．提高氯的质量分数3.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：24.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A．石器 B．青铜器C．铁器 D．高分子材料5.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Na2CO3 B．AlCl3 C．Fe2O3 D．Al2O36.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。
该反应中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.在NO2与水的反应中A．NO2既是氧化剂，又是还原剂 B．NO2只是氧化剂C．NO2只是还原剂 D．氮元素的化合价不发生变化8.用N A 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L 乙烯含有的极性共价键数为N AB.常温下，5.6LNO 和5.6LO 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC.16.9gBaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A9.已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。
四川省成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式
四川省成都市第七中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题(扫描版)
成都七中高二上期半期考试化学答案（注：每道题号前面的红色序号表示该题在得分明细表中填写的对应位置。
）【题1】1D 【题2】2C 【题3】3C 【题4】4A 【题5】5C【题6】6D 【题7】7B 【题8】8A 【题9】9B 【题10】10D【题11】11D 【题12】12A 【题13】13D 【题14】14D 【题15】15A【题16】16D 【题17】17D 【题18】18B 【题19】19B 【题20】20B【题21】21D 【题22】22C 【题23】23D【题24】24．(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)(2)C<O<N，C< N < O(各1分) (3)sp2(2分) 、N≡N(各1分)(4)Cu2O中Cu+的各轨道均为全充满状态，较稳定(2分)Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O(2分) (5)1:1:2(2分)【题25】25．(1) (1分) [Xe]4f145d106s26p3(2分)(2)sp2、sp2(各1分) 平面三角形、V形(各1分)(3)>(1分) NH3分子的中心原子只有一对孤对电子，H2O分子的中心原子有两对孤对电子，中心原子杂化类型都为sp3，孤对电子对数越多，对成键电子对挤压越严重，故键角NH3>H2O(合理即给分) (1分)(4)N3—、CNO—、SCN—等(答对2个即可)(各1分)(5)2Cu+O2+8NH3+2H2O = 2Cu(NH3)42++4OH—(2分)【题26】26．(1)Al2O 3+N2+3C 2AlN+3CO(1分) 3(1分)(2)abc(3分) (3) 4(2分) bc(2分) (4)BN与AlN均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B—N键键能大于Al—N键键能(2分)(5) ( 2分)【题27】27．(1)C10H10O(2分) 酯化反应或取代反应(2分)(2)b(2分) (3)19(2分) 酯基、碳碳双键(各1分)。
2024-2025学年四川省成都市第七中学高一上学期第一次月考化学试卷含详解
成都七中高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一,选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 2.下列粒子中,既具有氧化性,又有还原性的是A.HClB.2Zn +C.Cl -D.Mg3.制作豆腐过程一般有如图步操作,其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示,下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离,取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下,操作⑤用MgCl 2,作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”,此过程主要发生的是物理变化4.下列关于电解质的叙述正确的是A.溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氧化镁虽然不溶于水,但是熔融状态下能发生电离,所以氧化镁是电解质5.Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示,下列说法错误的是A.胶体粒子的直径介于1～100nm 之间B.Fe(OH)3胶体带正电C.胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力D.电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离,带正电的胶粒向阴极移动6.下列叙述正确的有①金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物②由同种元素组成的物质均为纯净物③根据树状分类法分析,3MgSiO 属于正盐④不含金属阳离子的物质一定不是盐⑤根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体,溶液和浊液⑥硫酸钡,2Na O ,2CO 按顺序分类依次为电解质,电解质,非电解质⑦既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应A.1个B.2个C.3个D.4个7.以下物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO 2②Fe→Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3③K 2CO 3→KCl→KNO 3④CaCO 3→CaO→Ca(OH)2A.①②③④B.①②④C.①③④D.①②③8.在强碱性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是A.4NH +,2Mg +,24SO -,Cl -B.K +,3HCO -,3NO -,Na +C.4MnO -,Na +,24SO -,Cl- D.2Ba +,K +,Cl -,3NO -9.已知下述三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.A.实验①中铁钉只做还原剂 B.实验②中Fe 2+既显氧化性有显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+10.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
成都七中高2014级上期期末总复习测试题(二)
成都七中高2014级上期期末总复习测试题（二）第I卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分。
每题只有一个选项符合题意。
1．下列各物质，按照单质、氧化物、混合物分类，排列正确的是（）A．冰干冰水玻璃B．氮气氧气空气C．液氯冰水漂粉精D．液氨铁红芒硝2．形如M(OH)n（其中M为金属元素，n为正整数）的化合物具有的性质（）A．只能与酸反应B．只能与碱反应C．不能和盐反应D．以上均有可能3．①将5滴饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水并煮沸至红褐色；②将盐酸逐滴加入含有2滴酚酞的Na2SiO3溶液至溶液红色变浅并接近消失时停止；③将2 mL NaOH 溶液和1 mL CuSO4溶液混合。
关于以上三组实验说法正确的是（）A．①②中分散质粒子的直径均在1~100 nm之间B．用激光笔照射三组实验反应后的体系现象相同，故不能以此来区分三种体系C．三组实验完成后过滤，滤纸上均有沉淀D．三组实验完成后静置，均会很快分层4．关于我们熟知的最简单的硅酸盐的说法正确的是（）A．其成分与石英相同B．可以用于制作防火材料C．不溶于水D．此硅酸盐是由金属氧化物和SiO2组成的5．关于硅的相关表述，说法不正确的是（）A．硅单质及其氧化物均有结晶形和无定形两类B．制造光纤的基本原料是纯净的硅C．硅的氧化物属于酸性氧化物，不能与水直接化合得到硅酸D．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品6．物质的量将微观粒子与可称量的物质联系起来，关于其相关知识的叙述，正确的是（）A．1 mol浓硝酸的质量为63 gB．Fe2O3的摩尔质量为160C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子个数比为5︰4D．将2.12 g纯碱溶于1 L水中，所得的溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L7．在加入铝能放出气体的某无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A．NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-C．Ba2+、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-8．下列关于能源、环境等的叙述，无误的是（）A．硫的氧化物和氮的氧化物不仅能够形成酸雨，而且能够引起温室效应△ B ．空气质量报告监测的指标主要有SO 2 、CO 2 、NO 2 三种污染物C ．处理工厂排放的SO 2 废气可将烟囱修高从而减少污染D ．二氧化硫能够使食品增白效果好，但食用这类物质会有致癌作用9．通常情况下，下列物质久置于空气中，性质不会改变的是（ ）A ．Na 2O 2B ．浓硫酸C ．氯水D ．S10．关于下列实验操作或方法符合实验要求的是（ ）A ．加热固体氯化铵B ．实验室闻气体C ．称量物质质量D ．容量瓶读数 制取氨气11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠和水的反应：2Na + H 2O =2 Na + + 2OH -+ H 2↑ B ．将氯水滴加到FeCl 2溶液中：Fe 2++ Cl 2 = 2Cl -+ Fe 3+ C ．将三氧化硫气体通入氢氧化钡溶液：SO 3 + Ba 2++ 2OH -= BaSO 4↓+ H 2O D ．类比SiO 2 和HF 的反应可知SiO 2与HCl 反应为：SiO 2 + 4H ++4Cl -=SiCl 4↑+2H 2O 12．关于氯和硫的相关叙述正确的是（ ）A ．氯水之所以能够杀菌消毒是因为氯气具有强氧化性B ．二氧化硫能够漂白是因为其还原性很强，能和有色物质发生氧化还原反应而褪色C ．漂白粉的主要成分是次氯酸钠，漂粉精的有效成分是次氯酸钙D ．二氧化硫漂白过的草帽日久会变黄，原因是二氧化硫和有色物质生成的物质易分解13．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．8.4 g 小苏打粉末中阴阳离子的总数为0.3 N AB ．常温下，3.4 g 氨气中所含的电子数为2 N AC ．常温下，56 g Fe 与足量浓硝酸反应转移的电子数为3 N AD ．标准状况下，11.2 L CCl 4中所含的氯原子数为2 N A14．对于反应MnO 2 + 4HCl (浓)==4MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．该反应说明MnO 2 的氧化性比Cl 2强B ．此处MnO 2的作用与KClO 3 和MnO 2 混合物加热制O 2中的MnO 2作用相同C ．Cl 2是还原产物D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰415．下列离子的检验方法，正确的是（ ）16．关于金属材料的相关叙述正确（）A．合金的性能一般不如纯金属，其硬度一般比纯金属小，熔点一般比纯金属高B．金刚砂是指含铁的合金C．导线一般以铝为主要材料，主要是因为其导电性好，质轻且在通常条件下能稳定存在D．钢由铁和碳两种元素组成，因不含其它杂质从而使得其性能优异，故是目前用量最大、用途最广的合金17．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是（）A．所有的药品一旦取出就不能再放回原试剂瓶，以防止污染原药品B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若容量瓶下部有水，必须用酒精灯加热烘干之后再进行实验C．做焰色反应时观察钠的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃以排除其它离子焰色干扰D．实验室可用加热浓氨水的方法快速制备NH318．关于上图实验，不能得到的结论是（）A．该反应放出大量的热，属于放热反应B．该反应主要体现了浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性C．若将该溶液换为浓盐酸，不会有相同现象产生D．检验该反应放出的气体可以直接通过品红溶液便可确定其成分19．已知相同体积的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的SO42-的质量相等，则Na2SO4与Al2(SO4)3两溶液的物质的量浓度之比为（）A．1︰1 B．3︰1 C．1︰3 D．3︰220．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加浓硫酸，过滤，可除去混合在铁粉中的铝粉B．用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物C．用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中的H2第II卷（非选择题，60分）21、（7分）有下列物质：CaCO3、MgO、Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl、FeCl2、CuSO4请完成下列各题：（1）从分类的角度看，有一种物质明显不同于其它几种物质，它是_______，理由是____________________________________________。
四川省成都七中高一上学期期末模拟考试化学试题
考试时间：90分钟总分：100分命题人：廖志诚审题人：高一化学组可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是．．．A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．KOH——腐蚀品2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是．．．A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的N2和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O37．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．关于镁、铝的叙述中不正确的是A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀D．生成红褐色沉淀并有气泡产生13．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O －D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑14．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．下列实验现象和结论相符的是17．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．．．A．加入KSCN溶液一定不变红色B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Cu2+ D．溶液中一定含有Fe2+19．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。
四川省成都七中2014届高三上学期入学考试化学试题.pdf
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（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的
量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应
写为：_____________________________
25．A是一种重要的基本化工原料
1．在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
D．25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
A．用量筒量取20.00 mL NaOH 溶液
B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该
有机物中含有何种卤族元素
C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除
尖嘴部分的气泡
已知：
II.
（R、R’表示烃基或氢
（1）A中官能团的结构简式是
。
（2）B→C的化学方程式为
。
（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是
（填字母序号）。
a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在
2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题含解析
2025届成都市第七中学化学高一上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：6 C．1：5 D．5：12、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH 的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）A．H2C2O4在反应中被还原B．lmolKClO3参加反应有2mol电子转移C．KClO3在反应中失去电子D．还原性：H2C2O4>ClO24、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A．0.3mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.15mol·L-1D．0.2mol·L-15、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+6、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1 mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色7、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气8、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出9、下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于．．．其它三个的是A．Na2SO3溶液B．FeSO4溶液C．KI溶液D．NaOH溶液10、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O11、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液12、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+13、下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓）B．NaOH C．NaClO D．CaCl214、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤15、下列物质中属于纯净物的是( )A．盐酸B．胆矾C．漂白精D．水玻璃16、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO217、下列物质不能通过化合反应生成的是A．FeCl2B．Mg(OH)2C．CuCl2D．Fe(OH)318、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④19、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液20、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO221、下列说法正确的是：A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
四川省成都七中2014届高三(上)开学考化学试卷 (Word版含解析)
2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）26．（2分）（2013•长春一模）下列离子方程式书写正确的是（））11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K=．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=．23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为．②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO3﹣）为．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为：．24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的现象为．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）2并结合铁与盐酸反应后的价态来计算；n==0.1mol）11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为molx，×molxx，=xmol==0.5mol15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O的物质的量为=0.8mol二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．=4+××g g故答案为：22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．②反应的平衡常数K=0.082mol/L．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．K==0.007mol/23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为N≡N．②上述反应离子方程式为2NO3﹣+5H2=N2+2OH﹣+4H2O，其平均反应速率v（NO3﹣）为0.001 mol/（L•min）．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法加水、升高温度、加酸．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为c（H+）+c（HNO2）=c（OH﹣）．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O．=24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．①实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为CH3CH=CHCOOH．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．，含有的官能团为CHBr+NaOH故答案为：；故答案为：版权所有：中华资源库。
四川省成都七中2013-2014学年高一上学期入学考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1．一定相同的是质子数 电子数 电子层数 最外层电子数．下列说法正确的是pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色打开汽水瓶盖有气泡逸出，饱和溶液变成了不饱和溶液下列关于化学实验的说法中正确的是A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．做实验产生的废弃物，直接倒入水槽即可D．用托盘天平称量Na固体时，在托盘上称量下列说法中正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．C．和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出．下列说法正确的是－下列各组不加试剂能鉴别的是A．盐酸、氢氧化钠、 B．盐酸、氢氧化钠、酚酞C．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 D．硫酸铜、盐酸、氢氧化钠．．．．．将克某物质在氧气中完全燃烧，产物为二氧化碳和水，根据此事实一定含有碳、氢两种元素一定含有氧元素氢元素的质量分数为0％已知甲、乙两种物质的溶解度、均随着温度的升高而增大。
在10℃时20水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时和比较, 正确的是 无法确定．已知反应3A + 2B=2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为43。
若生成C和D共140，则反应消耗B的质量为120g B．100g C．80g D．60g 13．某S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a％，则含为 B． C． D．无法计算有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：AMgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反应后MgSO4质量分数的大小顺序是 D > B > C > A B．D > A=C > B C．C > A=B > D D．D > A > C > B 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 三、本题共个小题，共分有化合物A、B、C、D、E、F，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：A +B→ C + E ②C + NaOH →D蓝色↓ + FF + Ba(NO3)2 → G白↓ + NaNO3写出下面各物质的： 四、本题共个小题，共分溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。
四川省成都七中高2014届高三上学期第三次综合训练化学试题.pdf
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用
蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成
变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的
CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量
随温度变化的曲线，A物质的化学式是
____________________________。
成都七中高2014届高三理科综合考试（化学部分）
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）E的基态原子的核外电子排布式为________。E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为
________，该晶体中氧原子的配位数为________。
（4）A、B、D形成的分子式为BA4D与BA2D两种相对分子质量相近的两种分子，通常情况下前者呈液态而后者呈气态
6、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C (s)＋D(g)H＜0。在一定温度、压强
下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（）
A平衡时B的转化率为50%
B若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)<c(Na+)＝0.1mol/L
10、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下
实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下充分进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式。
成都七中2014届高一化学12月阶段性测试题(人教版必修1)
成都七中2014级高一化学12月阶段性测试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Ba：137第一卷选择题(共44分)一. 选择题（每小题只有一个选项，前10题，每小题2分，后8题，每题3分，共44分）1．下列说法正确的是（）A．苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂B．用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素C．纯铁的熔点比生铁的低D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 >NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO33. 将钠或过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的共同现象是（）A. 最终生成白色沉淀B. 最终生成红褐色胶体C. 有气泡产生D. 无共同现象4. 下列离子方程式书写正确．．的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓B．向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O＋2Na2O2＝2Na++ 2OH-＋O2↑C．向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+＝HCO3－5．下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A. SO42－、Cl－、Na+、Cu2+B. CO32－、K+、Ba2+、H+C. CO32－、K+、Cl－、HCO3－D. HCO3－、Na+、CO32－、OH－6．设N A代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（）A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N AB．质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6︰5C．在标准状况下，0.5N A个水分子所占体积是11.2 LD．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1︰17. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－NaAlO2－Al(OH)3B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C．C－CO－H2CO3－CO2D．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuO8. 有相同条件下的三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A. 氧化性：A2 >B2>C2 >D2B. 还原性：C－>A－>B－>D－C. 2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D. 2C－+B2 ＝2B－+C2该反应也能进行9．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。
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考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：高一年级组 审题人：廖志诚 可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 C—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） 2．下列说法中，正确的是 A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质．．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 ．NaCl溶液能导电NaCl溶液 3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 ．下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．将mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液．下列关于化学实验安全叙述的是 A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗 ．， C．，，， D．，， 6．下列胶体的的是 A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 ．丁达尔现象溶液氢氧化铁胶体 ．氢氧化铁胶通电后氢氧化铁胶向极移动 ．氢氧化铁胶，氢氧化铁胶NA(设NA表示阿伏加德罗常数 8．下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、－ D．加入铝片产生大量H2的溶液：2+、K+、SO42－、－．已知还原性S2－＞I－＞ Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是 A．Fe3+ 与I－ 在水溶液中不能大量共存．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－=2Br－ + Cl2 ．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－． g钠水，下列述的是 A．钠，熔化小球B．C． D．．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四试管分别装入一种溶液，向上述四试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 A．有三试管出现沉淀时，则是AgNO3溶液 B．若全部没有什么现象变化时，则是NH4NO3溶液 C．一试管出现气体，两试管出现沉淀时，则是HCl溶液 D．若只有两试管出现沉淀时，则是BaCl2溶液 ．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用过量溶液吸收SO2：OH－＋SO2=HSO3－．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O ．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+=3Fe2+＋4H2O D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O ．，A．，B．C．，D．．下列关于CO和N2的判断的是 A．体积相等时相等 B．电子数相等时具有相等的原子数 C．质子数相等体积相等 D．质量相等时具有相等的分子数 ．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法的是 ．2.7g金属铝与足量盐酸失去的电子数为0.3NA ．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NA ．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为aNA/14 17．．2S+ SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1 B．．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D．Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3 18．硝酸铵NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O 19．Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金.4克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气，则组成A． B． C． D．20．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
四川省成都市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题
成都市2014-2015学年度上期期末学业质量监测高一化学试题第一卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。
1、下列说法不正确的是（）A．生铁的熔点低于纯铁B、运输酒精的车辆所帖标志应是C、N2与H2合成NH3属于氮的固定D、水玻璃可作干燥剂2、交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系。
下列可填入方框的是（）A、置换反应B、分解反应C、复分解反应D、化合反应3、下列生活中的做法不恰当的是（）A、贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众B、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物C、氢氧化铝可作胃酸的中和剂D、漂白粉能在空气中长期存放4、用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如：Na →→NaOH→NaCl,则在常温下，上述转化关系内的物质是（）A、Na2CO3B、Na2OC、Na2SD、Na2O25、下列实验现象描述错误的是（）A、铜置于浓硫酸中加热，最后可能有灰白色固体生成B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧C、在盛Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液一定呈红色D、蔗糖与浓硫酸混合后不断用玻璃棒搅拌，有刺激性气体产生6、下列各组物质的分类正确的是（）选项电解质纯净物碱性氧化物酸性氧化物A 酒精溶液冰水混合物CaO SO2B BaSO4 液氯Fe2O3 CO2C Fe(OH)3 CuSO4·5H2O Al2O3 SO2D NH3 水银CuO NO27、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。
下列不符合上述条件的是（）a(干燥气体) b(液体)A HCl 水B CO2 4mol/LNaOH溶液C Cl2 饱和食盐水D NH3 水8、下列离子方程式书写正确的是（）A、醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC、氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓9、下列实验操作或装置正确的是（）10、按某一分类标准，下列物质可与Cl2、HNO3、NaClO归为一类的是（）A、Na2O2B、HClC、N2D、Na2SO411、对于反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，下列说法不正确的是（）A、SO2是还原剂B、Br2的氧化性强于SO42-C、HBr是还原产物D、Br2发生氧化反应12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B、常温下PH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D、能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-13、下列实验观察记录错误的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B、氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀C、氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色D、氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀14、下列说法不正确的是（）A、某化验单标有：总胆红素12.3μmol/L，其表示的物理量是物质的量浓度B、20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液C、同温同压下，11gCO2气体与32gSO2气体的体积比为1:2D、100mL0.1mol/L盐酸中含有的氯离子数约为6.02×102115、下列实验方案设计可行的是（）A、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色B、通过加热的方法将NaHCO3固体和NH4Cl固体分离C、用浓硫酸干燥SO2D、将过量的SO2通往石蕊试液，验证SO2的漂白性16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.24L氧气所含氧原子数为0.2NAB、常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数小于0.1NAC、钠在空气中加热反应，1molO2发生反应转移的电子数为4NAD、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应生成SO2分子数为0.1NA17、某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（）A、甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B、乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C、丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D、丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应18、粗盐中含有泥沙，Mg2+、Ca2+、SO42-、等杂质，将粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体，有关说法错误的是（）A、实验中加盐酸除去杂质离子前，至少需要过滤两次B、从氯化钠溶液得到氯化钠晶体的操作是蒸馏C、实验中需要的试剂有蒸馏水，NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液和盐酸D、实验中加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和Ba2+19、某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
四川省成都七中2014-2015学年高一(上)期中化学试卷 (Word版含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密B4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）+﹣13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由n﹣15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2．mol/L mol/L ．mol/L mol/L20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含沉淀的物质的量等于的物质的量＞二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：Fe（OH）3+KClO﹣K2FeO4+KCl+H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：．离子方程式．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出个Na+、个SO42﹣．（2）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为．该混合气体对氢气的相对密度为．24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的“？”）是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是mol；（3）c（HCl）=；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）=L．2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密B4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现=计算；=计算．=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量=+﹣13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由n﹣15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反=14g=19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2．mol/L mol/L ．mol/L mol/Lnn=×=20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含沉淀的物质的量等于的物质的量＞molmol溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于mol 下生成二氧化硫的体积小于mol mol二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种支试管中有明显的现象．这种现象是（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程发生反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．该反应不是（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：2Fe（OH）3+4KOH+3KClO﹣2K2FeO4+3KCl+5H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：BaCO3．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）ABC．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣或过量澄清石灰水：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出2N A个Na+、N A个SO42﹣．（2）3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8．该混合气体对氢气的相对密度为8.4．质的量为24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是B．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应改用胶头滴管滴加；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应改为平视，继续加水到刻度线；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．计算浓c=mol/L=18.4mol/Lc=25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的“？”）是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L．其浓度为的浓度为：=0.4mol/L其浓度为的浓度为：=0.4mol/L26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；（3）c（HCl）=11.9mol•L﹣1；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= 5.6 L．c=电子得失数目为：==0.1mol。
高一入学考试化学试题 成都 七中
成都七中2014届高一入学考试化学试题考试时间：60 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5Ca─40 Fe─56 Zn─65一、选择题(每个小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于( )A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料2．下列各组物质中全部都属于纯净物的是 ( )A．稀有气体、高锰酸钾 B．冰水混合物、红磷点燃后生成的白烟C．人呼出的气体、食盐水 D．净化后的空气、液态氧3．下列词语中，一定包含有化学变化的是 ( ) A．酒精挥发 B．木已成舟 C．花香四溢 D．火上浇油4．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．①⑥ B．②③④⑤ C．②③④ D．③⑤5．量筒量取液体时，某同学的操作如下：量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为29mL。
倾出一部分液体，又俯视凹液面最低处读数为21mL。
这位同学取出液体的体积 ( )A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断6．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是( )A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素7．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2===2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 ( )A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O8．下列关于Na、Na+ 两种粒子的判断中，正确的是 ( )①核电荷数相同②核外电子数相等⑧电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑧④9．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98％的浓H2SO4可改写为9H2SO4·H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价、+4价)。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高一上学期阶段测试二化学试题 含答案
成都七中高2015级阶段测试化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：潘君可能用到的原子量：H1-C12-N14-O16-Na23-S32--Ba137-Zn65-Cu64--Fe56Cl35.5-Mn55-K39-Ca40--Al27Mg24第Ⅰ卷选择题（共54分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．图标所警示的是（）A．当心火灾--氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（)A．分离Fe(OH)胶体B．量取9。
50mL水3和蔗糖溶液C．称量8。
55g氯化钠固体D．配制240mL0.1mol/L的NaCl溶液3．某溶液中滴入BaCl溶液，产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解，2则该溶液中（）．A．一定有2SO-B．可能有24SO-或Ag+C．一定无Ag+D．可能有42CO-34．下列是有关实验的叙述，正确的是（)A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B ．分别含有2Mg +、2Cu +和Na +的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别开C ．加热氯化钠溶液得氯化钠固体，需用表面皿D ．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解→过滤→蒸馏5．下列各组物质中，所含氧原子数目相等的是（ ） A ．等体积的NO 和CO B ．等物质的量的2SO 和3SOC ．等质量的2O 和3O （臭氧） D ．标准状况下的0。
5L 2CO 和1L 2H O6．用AN 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的分子数均为3ANB ．标准状况下,11.2L 苯所含分子数为0.5ANC ．在常温下，把100g 3CaCO 加到1L 水中,所得溶液．．中的2Ca +数等于AND ．在标准状况下，22。
4L 4CH 与18g 2H O 所含有的电子数均为10AN7．已知26％氨水的密度约为0.913g cm -⋅，6%氨水的密度约为0。