2016新高考总复习第8章 水溶液中的离子平衡8-3盐类的水解.doc
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8—3—1 考点一盐类的水解及规律1．0。
1 mol下列气体分别与1 L 0。
1 mol·L－1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是（)A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析:A项，NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O,二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，NaNO2是强碱弱酸盐,水溶液显碱性；B项,发生反应:SO2＋NaOH===NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO 错误!电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C项,发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离出H＋溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强;D项,发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO错误!电离小于水解作用，所以溶液显碱性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
答案：C2．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B 不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不
用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要
分步表示。如
Na2CO3
水
解
反
应
的
离
子
方
程
式
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO3－＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(6)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中水电离 的 c(H＋) 都为 10－9 mol·L－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
NH4Cl、
是
弱碱盐 Cu(NO3)2弱 CH3COONa、 是 强碱盐 Na2CO3
中性 pH=7 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸性 pH<7 CH3COO－、 碱性 pH>7
CO23 －
5．表示方法——水解离子方程式
(1) 一 般 来 说 ， 盐 类 水 解 的 程 度 不 大 ， 应 该 用 可 逆 号
高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 (2)
目夺市安危阳光实验学校课时3 盐类的水解[2018备考·最新考纲]1．了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律(考点层次B→共研、理解、整合)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质→c (H ＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
教材VS高考1．(RJ 选修4·P 521改编)现有浓度为0.1 mol·L －1的五种电解质溶液①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③NaAlO 2④CH 3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A ．⑤③①②④ B ．①④②③⑤ C ．④②①③⑤ D ．②④①③⑤答案 C2．(RJ 选修4·P 591改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A ．HCO －3＋H 2O CO 2↑＋OH －B ．S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH－C ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋D ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH－答案 D3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NHo\al(＋,4)c Cl －>1(×)(2016·课标全国Ⅲ，13C)(2)0.1 mol/L CH 3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√)(2016·上海，6B)(3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －(√)(2015·北京理综，11B 改编)(4)25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH ＝7(×) (2015·重庆理综，3B)探源：本高考题组源于教材RJ 选修4 P 55“思考与交流”及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解课件
2-
-
-
mol·L-1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO3 、
CO3 、
HSO3 、
HCO3
浓度从大到小的顺序为
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
)=10-6 mol·
L-1,所以 pH=6 的溶液
W
-1 的说明在水溶液中只存在电离平
B.25 ℃时
,0.1 mol·L-1的
NaHSO3mol·
溶液LpH=4,
显中性,A
项错误;25
℃时,0.1
NaHSO3 溶液 pH=4,不能说
衡
-
明在水溶液中只存在电离,亚硫酸是弱酸,HSO3 既电离又水解,溶液
-
Al(OH)3↓+3CO2↑
为 Al3++3HCO3
明矾可作净水剂,
Al(OH)3(胶体)+3H+
原理为 Al3++3H2O
铵态氮肥与草木灰不得混合使用
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
第十八页，共五十四页。
-19-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
第五页，共五十四页。
-6-
核心考点
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点三
基础(jīchǔ)考点突破
化学高考复习：第8章 第3节 盐类的水解
答案：B
4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、 BC，其物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶 液的 pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜ 7，则正确的是( )
选项 A
B
C
D
碱 性 AOH＞ AOH＜ AOH＞ AOH＜ BOH BOH BOH BOH
(1)多元弱酸盐水解：→分步进行，以第一步为主， 一般只写第一步水解。
如 Na2CO3 的水解离子方程式：_________________ ___________________________________________。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如：FeCl3 的水解离子方程式：___________________ ___________________________________________。
(3)阴、阳离子相互促进水解→水解程度较大，书写 时要用“===”“↑”“↓”等。如：NaHCO3 与 AlCl3 混 合溶液的反应离子方程式：______________________。
答案：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(1)CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
(2) Fe3 ＋ ＋
答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(2)CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－、 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)HS－＋H2O H2S＋OH－
第八章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类水解
解程度较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。由于盐的二级 水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
6．常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的
－3 －1 10 mol· L c(OH )＝____________，在 pH＝3 的 CH3COOH 溶液中，
考点二
水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 右移 右移 右移 增大 减小 增大 增大 增大 减小
升高 增大 减小(即稀释) 酸 碱
知识梳理
弱碱阳离子的水解程度减小 弱酸根离子的水解程度减小
递进题组
返回
知识梳理
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响 Fe3＋＋3H2 条件 升温 通 HCl 加 H2O 加 NaHCO3 Fe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容) 移动方向 H＋ 数 pH 现象
2－ (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO3 引起的，请你设计一个
向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红 简单的实验方案：____________________________
色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，
2－ 且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO3
引起的 。
考点一
考点一
知识梳理
递进题组
返回
知识梳理
4． (1)现有 0.1 mol· L－1 的纯碱溶液， 用 pH 试纸测定溶液的 pH，
把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻 其正确的操作是__________ 璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸 变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 。 7～13 之间。 你认为该溶液 pH 的范围一定介于________
届高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解课件 新人教版
[易错警示] 书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般 只写第一步水解。 如 Na2CO3 水解的离子方程式： CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。 如 FeCl3 水解的离子方程式： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 (3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写 时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
加热，溶液先变红，后红色变浅
(×)
(8)向
Na2CO3 溶液通入
CO2
，
可
使
水
解
平
衡
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO－ 3 ＋OH－向正反应方向移动，则溶液 pH 增大
(×)
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或 碱性)也越强吗？ 提示：盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液 中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，CO23－的水解程度和溶
液的 pH 均增大
(√ )
(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无
色，则此时溶液的 pH<7
(×)
(3)在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使
高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-3-1 考点一 盐类的水解及规律 新人教版
增
大
。
(×)
13．向 Na2CO3 溶液中通入 CO2，可使水解平衡：CO23－＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
向
正
反
应
方
向
移
动
，
则
溶
液
pH
增大。
(×)
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液 体积的增大是主要的，故水解产生的 H＋或 OH－的浓度是减小的， 则溶液酸性(或碱性)越弱。
2 ． 向 CH3COONa 溶 液 中 加 入 少 量 冰 醋 酸 ， 并 不 会 与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH－反应，使平衡向水解方向移动， 原 因 是 ： 体 系 中 c(CH3COOH) 增 大 是 主 要 因 素 ， 会 使 平 衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。
例如：对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。( × ) 3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。 (√) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( × )
3．发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性， 如 CH3COONH4 溶液呈中性。
4．(NH4)2CO3 溶液和 NH4HCO3 溶液显碱性，虽然阴阳离子 同时发生水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底， 所以 NH＋ 4 和 CO23－、NH＋ 4 和 HCO－ 3 在溶液中仍可大量共存。
如 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合的离子方程式为 3HCO－ 3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
高中化学高考总复习 第八单元 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解
易错警示 (1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如
CH3COONH4溶液呈中性。
(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然阴、阳离子都能发生水解,
+
但既无气体产生,也无沉淀生成,所以 NH4+和 CO2、NH
3
4 和 HCO3 在溶液
中仍可大量共存。
对点演练1(2020天津学业水平等级适应性考试)常温下,下列溶液均为0.1
a 1 (H3R)=
=c(H+)=10-x;H2R(H3 )
HR2-+H+的电离平衡常数
(H+ )·(HR2- )
a 2 (H3R)=
=c(H+)=10-y,反应 2 )·(HR2- )
衡常数 K=
2 (H
a2 (H3 R)
10-
a1 (H3
碳酸氢根,碳酸氢根可以发生电离,产生少量的碳酸根,这时碳酸根与碳酸
2-
氢根的比值小于 1 大于 0,则 lg
(CO3 )
的值为负,通过图像可知纵坐标由上
(HCO3 )
2-
向下数值增大,故 lg
(CO3 )
(HCO3 )
的关系变化图像在曲线 x 的上方,D 错误。
深度指津 1.盐类水解程度大小比较的规律
氢离子浓度会减小,平衡向右移动,所以H3R含量会减少。pH=6时,c(R3-)
=c(HR2-),溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),盐电离产生的离子浓度大于弱电解
质电离产生的离子浓度,即c(HR2-)>c(H+),
故 c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-),C 正确;H3R
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盐类的水解(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案： D2．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：CH3COO－离子水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－离子的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－离子水解，CH3COO－离子浓度会减小。
答案： A3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
答案： D4．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH解析：由于溶液中NH＋4的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4与Cl－的浓度比小于1∶1。
现欲使NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1，则必须抑制NH＋4的水解(或增大NH＋4的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。
可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH＋4。
答案： C5．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A．HX是弱酸B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性；所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C错误；根据“越弱越水解”可知B错误；D选项是正确的物料守恒关系式。
答案： D6．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO2－3)均增大D．两溶液均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)解析：A项，升温，CO2－3、HCO－3的水解程度均增大，pH增大，错误。
答案： A7．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大解析：升高温度会促进SO2－3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。
答案： D8．某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
下列叙述正确的是()A．H2Y在电离时：H2Y＋H2O HY－＋H3O＋B．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na＋)>c(HY－)>c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY－的水解方程式：HY－＋H2O Y2－＋H3O＋解析：在NaHY溶液中有：NaHY===Na＋＋HY－，HY－＋H2O H2Y＋OH－(水解)，HY －H＋＋Y2－(电离)，HO H＋＋OH－。
由于HY－的电离程度小于HY－的水解程度，所2以溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)。
由后两步电离可知c(H＋)>c(Y2－)。
因此有c(OH－)>c(H ＋)>c(Y2－)。
由于HY－发生水解和电离，所以有c(Na＋)>c(HY－)。
但发生水解和电离的HY－是少量的，所以溶液中c(Na＋)和c(HY－)远大于其他离子的浓度。
综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)>c(Y2－)。
可见B、C选项都是错误的。
D项是HY－的电离方程式。
答案： A9．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。
下列关系或者说法正确的是()A．c(CO2－3)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO－3)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH＋4与HCO－3互相促进水解，故c(HCO－3)③>④，c(CO2－3)也是③>④，B 错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误。
A项：NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)②>⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，③④c(CO2－3)<②⑤c(CO2－3)，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小。
答案： A10．下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)解析：A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误；B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
答案： D11．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH －)C．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：A项，大小顺序应为c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；B项，c(CH3COO－)应大于c(Na＋)；C项，符合质子守恒；D项应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)。
答案： C12．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析：a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；c点时pH ＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH＋4)，C正确；d点后主要存在NH＋4的水解反应，该反应吸热，D错误。
答案： C13．常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。
判断：(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。
(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
解析：CH3COONa＋HCl===CH3COOH ＋NaCl0．004 mol0.004 mol 0.004 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为CH3COOH 0.004 mol，NaCl0.004 mol，CH3COONa 0.006 mol。