浙江省临海市白云高级中学2014-2015学年高一上学期第一次段考化学试题
浙江省临海市白云高级中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
浙江省临海市白云高级中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列关于单质硫的叙述中正确的是（）A．硫的活泼性不如氯气B．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C．硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D．硫与铁反应产物为Fe2S3【答案】A【详解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金属性比硫元素强，硫的活泼性不如氯气，故A正确；B.硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，故B错误；C.硫与非金属单质反应时可以做氧化剂也可以做还原剂，如硫与O2反应时做还原剂，硫与H2反应时做氧化剂，故C错误；D.硫与变价金属反应的产物为金属的低价态硫化物，故D错误；故选：A。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
2025届浙江省台州市临海市白云高级中学化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
2025届浙江省台州市临海市白云高级中学化学高一第一学期期中综合测试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）A ．置换反应B ．复分解反应C ．所有的分解反应D ．有电子转移的化合反应 2、下列说法正确的是A ．物质的量就是1mol 物质的质量B ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧C ．摩尔是国际单位制中一个物理量D ．3mol 2O 与2mol 2H O 所含原子数相等3、要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2应选用的试剂和操作方法是( ) A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤 B ．加入适量NaOH 溶液后过滤 C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发 D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤4、下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的2-4SOD ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 5、电解水时，在相同条件下产生氢气和氧气的体积比是( ) A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．3∶26、实验室里需用480 mL 0.1 mol•L ﹣1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( ) A ．称取7.68 g CuSO 4，加入 480 mL 水 B ．称取8.0 g CuSO 4 配成500 mL 溶液 C ．称取8.0 g CuSO 4 ，加入500 mL 水 D ．称取7.68 g CuSO 4 配成500 mL 溶液7、下列有关物质体积的叙述中，正确的是A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等8、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g9、下列电离方程式书写不正确．．．的是A．CaCl2 ＝ Ca＋2＋2Cl－B．HNO3 ＝ H＋＋ NO3－C．NaHCO3 ＝Na＋＋ HCO3－D．NaClO＝Na＋＋ ClO－10、下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-11、下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③④B．②③④C．②④D．①②④12、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋13、下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L14、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-15、下列物质间的转化能一步实现的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO416、当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。
浙江省临海市白云高级中学2014届高三上学期第一次段考化学试题
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共44分）1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②④⑤ 2．下列叙述正确的是A ．1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C ．欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 D ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A3．下列溶液中Cl -浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．25 mL 1.5 mol·L -1的MgCl 2溶液D ．25 mL 2 mol·L -1的FeCl 3溶液4．某溶液中含有HCO 3－、CO 32－、SO 32－、Na +、NO 3－五种离子。
若向其中加入Na 2O 2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变．．的是 A ．NO 3－B ．CO 32－、NO 3－C ．SO 32－、NO 3－D ．CO 32－、NO 3－、Na +5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
浙江省临海市白云高级中学化学化学氮及其化合物 试题及答案
浙江省临海市白云高级中学化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
浙江省临海市白云高级中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
浙江省临海市白云高级中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断10．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质11．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④12．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D13．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
浙江省临海市高一化学上学期第一次统考试题苏教版
白云中学2012-2013学年高一第一次统考化学试题（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 Mn:55 Cl:35.5 Ca:40Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ne:20 S：32一、选择题（共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案，请把相应答案填涂到答题卡上。
）1．下列关于物质的分类说法正确的是A．臭氧属于化合物B．根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C．熟石灰的化学式是CaO D．碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl23．下列关于氧化物的说法正确的是A．CO是非金属氧化物所以属于酸性氧化物B．Na2O2是金属氧化物所以属于碱性氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸D．非金属氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金属氧化物4．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硫酸、纯碱、食盐B．氢氯酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾5．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl-6. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol H2O 所含原子数为3N AB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A7．下列说法正确的是A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．氯化钠的水溶液能导电所以氯化钠水溶液是电解质D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小和分子数决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L9．下列说法中，正确的是A．KOH的摩尔质量是56gB．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量D. 氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量10．下列说法中正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B．胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC．墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应11．下列说法正确的是A．标准状况下11.2L O2比17 g NH3所含分子数最多的是B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L D．1mol食盐含有1.204×1024个原子12．从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是13．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2mol 14．下列关于实验现象描述正确的是A．向碘化钾的溶液中加淀粉水溶液会呈现蓝色B．在做溴水的萃取实验时，加入四氯化碳振荡静置上层为橙红色的溴的四氯化碳溶液，下层为无色的水层C．铵根离子检验时放在试管口的蓝色石蕊试纸会变红D．在做某溶液样品的焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫光，则证明溶液中含有K+15．下列说法正确的是A．从I2的水溶液中分离出I2，可用萃取法B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法16．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，应停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下管流出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB．54g H2O中含有3N A个水分子C．标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4LD．1mol 氢气中所含的原子数为N A18．下列实验操作中，正确的是A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌B．测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯19．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A． x/28mol－1B． x/14mol－1C．14xmol－1 D． 28xmol－120．在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为A．AB2 B.AB C.A3B D.A2B3二、填空题（本题共4小题，共24分）21．（6分）写出下列物质的电离方程式：HNO3 Ba(OH)2KClO322．（4分）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比，所含硫原子个数之比。
浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高一下学期第一次段考化学试题
浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高一下学期第一次段考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、关于原子结构的叙述正确的是A 、所有的原子核都是由质子和中子组成的B 、原子的最外层电子数不超过8个C 、稀有气体原子的最外层电子数均为8D 、原子的次外层电子数都是22、下列有关化学用语表达不正确的是A 、氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B 、CO 2分子的结构式: O=C=OC 、Na 的原子结构示意图:D 、钙离子的电子式：Ca 2+3、下列各对物质中属于同分异构体的是A 、126C 与136C B 、O 2与O 3C 、 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33D 、 CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 4、 X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A 、原子半径 X>YB 、原子序数 X>YC 、最外层电子数 X>YD 、电子层数 X>Y5、下列微粒中： 其核外电子数相同的是A 、①②③B 、②③④C 、①②④D 、①③④6、关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A 、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B 、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C 、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D 、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7、下列过程中，共价键被破坏的是A 、碘升华B 、溴蒸气被活性炭吸附C 、葡萄糖溶于水D 、HCl 气体溶于水8、下列递变规律正确的是A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．钠、镁、铝的还原性依次减弱D ．P 、S 、Cl 最高正价依次降低。
浙江省临海市白云高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
浙江省临海市白云高级中学2025届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是( )A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白3、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为（）A．0.005 B．0.001 C．0.002 D．0.054、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O 的质量分数为9(b-a)/a 5、下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．①B．①②C．①②③D．①②④6、将6.2g的Na2O加入到a g水中，充分反应后，溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为( )A．62g B．36g C．19.8g D．37.8g7、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D．水玻璃是一种常用的矿物胶8、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①③D．②④9、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是( )A．水的摩尔质量为18 g/molB．1molH2O中含有2 mol H和1molOC．18 g水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol10、下列说法正确的是（）A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况C．2mol任何气体体积都约为44.8LD．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕111、新制氯水中不存在的粒子是（）B．Cl-C．H+D．HClOA．ClO312、砒霜（As2O3）属剧毒物。
浙江省台州市临海白云高中高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省台州市临海白云高中高一（下）第一次段考化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）的原子结构示意图：C与 C B与D与4．（2分）（2011春•海珠区期末）已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，5．（2分）（2014春•周口期末）下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电）9．（2分）（2014春•临海市校级月考）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差10．（2分）（2015春•温州校级期中）生活中的问题常涉及化学知识，下列过程中不涉及化学））13．（2分）（2014春•临海市校级月考）下列说法正确的是①油脂没有固定的熔沸点②油脂都15．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的17．（2分）（2013秋•濉溪县期末）向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热．充四氯化碳的电子式21．（2分）（2013春•温州期末）丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中不正确22．（2分）（2012春•黑龙江校级期末）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质23．（2分）（2009•浙江模拟）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入）24．（2分）（2014春•临海市校级月考）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入18.4mol/L H2SO41.0mol/L CuSO425．（2分）（2011春•保定期末）把①纤维素②淀粉③蛋白质④油脂分别在一定条件下进行水二、填空题（本题有3小题，共28分）26．（4分）（2014春•临海市校级月考）写出下列反应方程式：（1）乙烯与溴化氢的反应：；（2）硬脂酸甘油酯的皂化反应：．27．（12分）（2014春•临海市校级月考）W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．X和Z为同族元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍．由此可知：（1）写出元素符号：X为，Y为（2）W2Z是由键组成的分子，其电子式为．（3）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有和两种．28．（12分）（2014春•临海市校级月考）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．B物质中含有碳元素．（1）写出A的分子式：，D的结构简式：（2）反应④的反应类型为反应方程式为：（3）化合物D与新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式：；也可以采用来检验此官能团．三、实验题（本题有2小题，每空2分，共16分）29．（8分）（2014春•临海市校级月考）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：．（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，则B中应该加入的试剂是，作用是．（3）计算：若有1.2g的木炭被氧化，在标准状况下产生SO2的体积为L．30．（8分）（2014春•临海市校级月考）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：；（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：．A、中和乙酸和乙醇；B、中和乙酸并吸收部分乙醇；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；D、加速酯的生成，提高其产率；（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填：“下口放”或“上口倒”）出．四、计算题（6分）31．（6分）（2014春•临海市校级月考）现有2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.586．（已知空气的相对密度为29）（1）求该有机物的分子式．（2）若该有机物是合成酯的一种原料，试写出它的结构式．2013-2014学年浙江省台州市临海白云高中高一（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）的原子结构示意图：．氮气的电子式为，故C与 C B与D与C与．分子式相同，结构相同，是同一种物质，故．与4．（2分）（2011春•海珠区期末）已知X、Y是主族元素，X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同，5．（2分）（2014春•周口期末）下列微粒中：①13Al3+②③④F﹣，其核外电）9．（2分）（2014春•临海市校级月考）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差10．（2分）（2015春•温州校级期中）生活中的问题常涉及化学知识，下列过程中不涉及化学））13．（2分）（2014春•临海市校级月考）下列说法正确的是①油脂没有固定的熔沸点②油脂都15．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的17．（2分）（2013秋•濉溪县期末）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充（浓）CuSO四氯化碳的电子式、四氯化碳的电子式为21．（2分）（2013春•温州期末）丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，其对应的性质中不正确22．（2分）（2012春•黑龙江校级期末）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质）=60%×）=30%×23．（2分）（2009•浙江模拟）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入）24．（2分）（2014春•临海市校级月考）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入18.4mol/L H2SO41.0mol/L CuSO425．（2分）（2011春•保定期末）把①纤维素②淀粉③蛋白质④油脂分别在一定条件下进行水二、填空题（本题有3小题，共28分）26．（4分）（2014春•临海市校级月考）写出下列反应方程式：（1）乙烯与溴化氢的反应：CH2=CH2+HBr→CH3﹣CH2Br ；（2）硬脂酸甘油酯的皂化反应：．故答案为：27．（12分）（2014春•临海市校级月考）W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．X和Z为同族元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍．由此可知：（1）写出元素符号：X为O ，Y为Na（2）W2Z是由共价键组成的分子，其电子式为．（3）由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有NaHSO4和NaHSO3两种．之间通过共价键结合，属于共价化合物，电子式为故答案为：共价；；28．（12分）（2014春•临海市校级月考）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．B物质中含有碳元素．（1）写出A的分子式：C2H6O ，D的结构简式：CH3CHO（2）反应④的反应类型为催化氧化反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）化合物D与新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O ；也可以采用银氨溶液来检验此官能团．2222三、实验题（本题有2小题，每空2分，共16分）29．（8分）（2014春•临海市校级月考）根据下列实验装置图回答问题：（1）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C CO2↑+2H2O+2SO2↑．（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，则B中应该加入的试剂是品红，作用是检验SO2．（3）计算：若有1.2g的木炭被氧化，在标准状况下产生SO2的体积为 4.48 L．n=CO+C碳的物质的量为：=0.1mol+C30．（8分）（2014春•临海市校级月考）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ；（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC ．A、中和乙酸和乙醇；B、中和乙酸并吸收部分乙醇；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；D、加速酯的生成，提高其产率；（3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有分液漏斗；分离时，乙酸乙酯应该从仪器上口倒（填：“下口放”或“上口倒”）出．CHOH四、计算题（6分）31．（6分）（2014春•临海市校级月考）现有2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.586．（已知空气的相对密度为29）（1）求该有机物的分子式．（2）若该有机物是合成酯的一种原料，试写出它的结构式．=0.15mol=0.05mol- 21 -。
浙江省临海市白云高级中学2015届高三化学上学期第一次段考试题
白云中学2014学年第一学期第一次段考高三化学试题〔考试时间：90分钟总分为：100分〕可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Fe-56 、Cu-64、Ba-137、Na-23、Br-80、Ag-108、Cl-35.5、Al-27、Si-28一、选择题：〔每题只有一个选项符合题意，每一小题2分，共46分〕1．如下说法正确的答案是A．工业上利用合成氨实现人工固氮 B．SiO2有导电性,可用于制备光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，如此Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰13．如下说法不正确的答案是A．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．雾霾天气首要污染物为PM2．5〔指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物〕，PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了根底D．据测定，许多反响的温度每升高10K，其反响速率增加2~4倍。
在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反响在较高的温度下进展，以提高反响速率4．如下化学药品的贮存方法正确的答案是A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 B．镁条保存在细口瓶中密闭保存C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的表示错误的答案是A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，如此取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L6．只有参加复原剂才能发生转化的是A．KMnO4→MnO2B．HNO3→NO C．Cl2→Cl- D．SO2→Na2SO37．如下各组物质的性质比拟，正确的答案是A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3 D．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 8．如下离子方程式书写正确的答案是A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑B．Fe(OH)3与足量的HI溶液反响: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClOD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O9．如下有关物质的性质和该性质的应用均正确的答案是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下表示正确的答案是A．在反响KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反响，生成SO2的分子数为0. 92N AC．1 L 0. 1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．将0. l mol FeC13滴入沸水中可制得0. 1N A Fe(OH)3胶粒11．如下有关实验装置进展的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉〞实验D．用图4所示装置制取并收集枯燥纯净的NH312．如图装置进展实验，将液体A逐滴参加到固体B中，如下表示正确的答案是A．假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，如此C中先产生白色沉淀后沉淀溶解B．假设A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，如此C中溶液红色褪色C．假设A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，如此C中溶液变蓝D．假设A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，如此C中溶液先变红后褪色13.在淀粉—碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
浙江省临海市白云中学高一上学期期中考试(化学).doc
白云中学第一学期期中考试高一化学（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Ba—137一、选择题（下列各题每题只有一个选项正确。
每题2分，共54分）1．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为A．111 B．161 C．272 D．4332．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是：A．32He核聚变是化学变化B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He原子核内含有3个质子3．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电4．下列各仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是A．集气瓶B．量筒C．试管D．烧杯5．氯化钠在无色火焰上灼烧时，火焰呈A．红色B．黄色C．紫色D．.绿色6 ．X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子及电子93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A．35 B．30 C．64 D．587．下列各组物质中，互为同位素的是A．O2和O3B．21H和31H C．CO和CO2D．CH4和C3H88．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl其中反应①和③同属于.A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应源:学#科9．下列说法正确的是A．1mol氧 B．SO42－的摩尔质量是96gC．3mol小麦D．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L[10．0.6molNa2CO3固体中含有氧原子的物质的量是A．0.6mol B．0.2mol C．1.8mol D．0.1mol11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.H2CO3=H2O+CO2↑C.NH3+HCl=NH4ClD.2FeCl2+Cl2=2FeCl312．将4gNaOH溶解在1L水中，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是A 1mol/LB 0.1mol/LC 0.01mol/LD 10mol/L13．已知2.2 g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，则此气体的相对分子质量是A．22 B．44 g C．44 D．44 g/mol14．下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
浙江省台州市临海市白云高级中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年浙江省台州市临海市白云高级中学高一（上)期中化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．酒精挥发2．下列物质中，属于盐类的是（ )A．MgO B．NaOH C．H2SO4 D．BaCO33．对于下列反应的反应类型的判断，正确的是( )A．CO2+H2O=H2CO3分解反应B．Cu（OH)2CuO+H2O 化合反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应4．下列金属活动性最强的( )A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn5．秋风飒爽，丹桂飘香，我们能闻到花香的原因是( )A．分子的质量变小B．分子间有间隙C．分子在不断运动D．分子由原子构成6．学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）A．水银不是银，而是金属汞B．纯碱不是碱，而是盐C．干冰不是冰,而是固体二氧化碳D．烧碱不是碱,而是一种常见的盐7．如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( ）A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料8．下列实验现象描述正确的是( ）A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟9．六偏磷酸钠(Na6P6O18)常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（ )A．﹣3 B．+2 C．+4 D．+510．下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇C．饱和食盐水和硫酸亚铁 D．干冰和混有冰的水11．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑12．在下列试剂中，可以一次性将Ba（OH)2，HCl，NaCO3三种溶液区别开来的试剂的是（ )A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸13．下列各组物质中符合“酸、碱、盐、酸性氧化物"顺序的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CO2B．NaHCO3、Ba(OH)2、Na2CO3、ZnOC．HNO3、Ca（OH）2、Na2CO3、SO3D．HCl、KOH、Na2CO3、MgO14．下列图示实验操作中,正确的是（ )A．B．C．D．15．下列有关物质的鉴别方案错误的是( ）A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末16．下列说法正确的是（ )A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量17．0.1mol NaHCO3中含有（ )A．0.2 mol Na+B．0.05 mol COC．6.02×1023个 O D．0。
浙江省临海市白云高级中学高三化学上学期第一次月考试题
6.下列物质的性质与应用关系不 正确的是白云高级中学2018学年第一学期月考试题高三化学(考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl K 39 Ca 40 Fe 56 Ba 137是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分4.关于胶体的叙述不正确的是35.5、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有1. F 列物质属于铵盐的是A . NHHOB . Ag(NH) 2OH.CO(NH)2NHCNO2. F 列仪器名称为 “蒸馏烧瓶”的是3. C. F 列物质属于弱电解质的是A .冰醋酸•芒硝 .无水乙醇 .氯水A. 胶体的分散质粒子直径在 1〜100nm 之间B. 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸C. 向沸水中滴加饱和 FeCb 溶液，通过FeCb 的水解反应可制得胶体D. 实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 5.下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是A . NaNOB . Ne t CQC . FeCbD . NaClA .D.A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B. 次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒C. AI2Q、MgO的熔点很高，可用做耐高温材料D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用液氨作制冷剂7•下列关于氧化还原化学反应的说法正确的是A. SO既有氧化性，又有还原性B. 反应2Na+2HO==2NaOH+O中，Na作氧化剂，Q为氧化产物C. 反应CH+CI2T CHCI+HCI，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D. 反应3C U+8HN®=3C U(NO)2+2NOT +4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为&下列表示正确的是A. 过氧化钠的分子式：NaO BC.羟基的电子式：乞一D9. 下列有关说法正确的是A. 隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B. 光-电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C. 开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D. 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量10. 下列说法正确的是A. 实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样T浸泡T过滤T萃取B. 配制一定物质的量浓度的盐酸时，容量瓶必须检漏，量筒必须润洗C. 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别8:3明矶的化学式：Al 2(SO4)311.下列说法正确的是D. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理11.下列说法正确的是15.下列说法正确的是14 14A. C 和N 互为同位素，Go 和纳米碳管互为同素异形体B. 甲酸(HCOOH)草酸(HOOC- COOH 、硬脂酸(C 17H 5COOH 互 为同系物C. (CfCH) 2CHCH 勺系统命名是 2—乙基丁烷，其一氯代物有 4种D. CHCHCOOC 和CHCOOC 2CH 是同分异构体， HCHO^ O = CH 是同一种物质 12. 下列离子方程式书写正确的是 A.热的纯碱液可以清洗油污的原因： CO 2—+2H 2O- -H2CQ+2OHB.碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO 2—+Cl 2== CC b T +Cl —+ClO—C.NaHSO 溶液与 Ba(OH )2溶液反应至中性： H+SQ—+Ba +OH 「==BaSO j +H 2O D. 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na + 2H 2O + Mg == 2Na + H 2T +Mg(OH) 2 J13. X 、Y 、Z 、M N W 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确...的是A. 原子半径:r (Z) > r (M) > r (Y)B.最高价氧化物对应水化物酸性： M > NC. N 的单质能与Z 和W 形成的化合物发生置换反应D. X 能与另五种元素形成化合物，且X 的化合价不完全相同14. 下列关于有机物的叙述不 正确的A. —定条件下，苯能与 H 2发生加成反应生成环己烷B. CHCHO HCOOGH HCOO 和葡萄糖都能发生银镜反应C. 石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.乙醇能与 CuO 反应生成乙醛，乙醛又能将光新制的Cu(OH)2还原成CuaOA. 煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气B. 利用粮食酿酒经历了淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程C. 除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰D. 在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH)2SQ或福尔马林，都能蛋白质变性16. —定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g) ——2C(g) △ H< 0。
2010-2023历年浙江省临海市白云高中高一上第一次段考化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省临海市白云高中高一上第一次段考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。
（1）请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式(1分)。
（2）若将130.5gBa(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？(2分)2.下列电离方程式书写完全正确的是A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－3.现有含0.3mol氯化钡的氯化钡溶液和足量硝酸银溶液完全反应，求：（1）写出反应的化学方程式(1分)；（2）求生成沉淀的质量(2分)；4.在下列试剂中，可以一次性将Ba(OH)2、HCl、Na2CO3三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸5.6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，质量之比为_____________。
6.在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7.标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A．16B．32C．64D．1288.8分)某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口玻璃塞打开；H.静置、分层。
高三化学上学期期中-2015届台州市临海市白云高中高三化学试题及答案上学期第二次段考
2014-2015学年浙江省台州市临海市白云高中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014秋•临海市校级月考）某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H=E1﹣E2B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变2．（2分）（2014秋•临海市校级月考）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等3．（2分）（2009秋•宁波期末）已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．C l2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．B rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．C lO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．B rO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣4．（2分）（2014秋•临海市校级月考）N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3N AB．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N AC．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH （羟基）中含有的质子数均为9N AD．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73N A个原子5．（2分）（2014•重庆模拟）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素6．（2分）（2014秋•临海市校级月考）适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0B．S O2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C．在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率7．（2分）（2014秋•临海市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁8．（2分）（2011•玄武区校级模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）JRA．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO49．（2分）（2013秋•越城区校级期末）某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．C l2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：14C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD．由该反应可知还原性：HCl＞CrCl310．（2分）（2015•浙江模拟）五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．元素代号X W Y Z Q原子半径（×10﹣12m）37 64 66 70 154主要化合价+1 ﹣1 ﹣2 +5、﹣3 +1下列说法正确的是（）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体D．Y与W形成的化合物中，Y显负价11．（2分）（2014秋•临海市校级月考）固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（）A．1mol NH5中有5N A个N﹣H键（N A为阿伏加德罗常数）B．N H5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体C．N H5跟水的反应是氧化还原反应D．N H5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑12．（2分）（2011秋•梅县期末）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化13．（2分）（2014秋•临海市校级月考）IBr的化学性质与卤素单质相似，能与金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr 下列说法正确的是（）A．在IBr中，碘和溴的化合价均为零B．I Br与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂C．I Br与钾反应，化学方程式是2K+IBr=KI+KBrD．I Br与Ca（OH）2溶液反应，产物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O14．（2分）（2014秋•临海市校级月考）下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4②热稳定性：H2O＞HF＞H2S③原子半径：Na＞Mg＞O④还原性：F﹣＞Cl﹣＞S2﹣⑤结合H+的能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤15．（2分）（2014秋•临海市校级月考）氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（）A．方程式②中，每生成1mol H2转移2 mol电子B．①和②两个反应都是氧化还原反应C．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐D．氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键16．（2分）（2010秋•宁波期末）世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）下列说法中，不正确的是（）A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程17．（2分）（2014秋•福清市期中）下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O18．（2分）（2014秋•临海市校级月考）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+、Fe2+、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣、Fe2+C．一定没有Al3+、SO32﹣D．一定没有CO32﹣、Na+19．（2分）（2014秋•临海市校级月考）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e﹣D．N F3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象20．（2分）（2015•武汉校级模拟）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1C．S O42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+21．（2分）（2014春•富阳市校级月考）向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）≒4C（g）+D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法错误的是（）A．混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态B．该反应的平衡常数表达式为K=C．若保持体积一定，当温度升高时，平衡常数增大，θ小于45°D．该条件下，达到平衡时B的转化率为50%22．（2分）（2014•嘉定区一模）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（）A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe﹣2e=Fe2+B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应二、填空题（共56分）23．（4分）（2014秋•临海市校级月考）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是（填代号）．A．a电极是负极，OH﹣移向负极B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．电池总反应式为：2H2+O22H2OD．电解质溶液的pH保持不变E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．24．（8分）（2014秋•临海市校级月考）绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图，（1）氧气应从c处通入，电极Y为极，发生的电极反应式为（2）二甲醚（CH3）2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为（3）电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH （填增大、减小、不变）25．（4分）（2014秋•临海市校级月考）电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．①该电池放电时负极反应式为．②放电时每转移3mol电子，正极有mol K2FeO4被还原．26．（8分）（2014秋•临海市校级月考）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如右图所示．据此判断：①该反应的平衡常数表达式为．②该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式．27．（18分）（2014•丽水二模）2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾履形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是．A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了1mol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D：混合气体的压强不再变化②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有、．（写出2个）（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+h2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1①该反应在下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为．（已知：H2S：K m1=9.1×10﹣8；K m2=1.1×10﹣12．H2CO3：K m1=4.3×10﹣7；K m2=5.6×10﹣11）（3）已知反应：CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H2O H2CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验1条件下平衡常数K=（保留小数点后二位）．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是．③该反应的△H0（填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加人10mol C0，5mol H20，2mol C02，5mol H2，则此时V图V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．28．（14分）（2014秋•临海市校级月考）开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C（填“＜”，“＞”，“=”）．（2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）．①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I 对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．2014-2015学年浙江省台州市临海市白云高中高三（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014秋•临海市校级月考）某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H=E1﹣E2B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据焓变的概念△H=产物的总焓﹣反应物的总焓来回答；B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变．解答：解：A、焓变△H=产物的总焓﹣反应物的总焓=△H=E2﹣E1，故A错误；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误．故选C．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能．2．（2分）（2014秋•临海市校级月考）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同；B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44；C．气体存在的外界条件未知，不能确定；D．两种酸的电离程度不同．解答：解：A．相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，如为固体或液体，则等体积时物质的量不一定相同，故A错误；B．一氧化二氮（N2O）和二氧化碳的相对分子质量相等，都为44，则等质量时气体的物质的量相同，故B正确；C．气体存在的外界条件未知，不能确定，故C错误；D．两种酸的电离程度不同，等物质的量时电离出的氢离子的物质的量不同，故D错误．故选B．点评：本题综合考查物质的量知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重于概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（2分）（2009秋•宁波期末）已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．C l2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．B rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．C lO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．B rO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．4．（2分）（2014秋•临海市校级月考）N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3N AB．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N AC．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH （羟基）中含有的质子数均为9N AD．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73N A个原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子需要按照氯气的量计算；B．稀盐酸不与二氧化锰反应，则氯化氢不会完全反应，生成的氯气小于1mol；C．羟基和氢氧根离子都含有9个质子；D．标准状况下，水的状态不是气体．解答：解：A．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol氯气完全反应最多得到0.2mol电子，转移的电子总数为0.2N A，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则反应生成的氯气小于1mol，制得Cl2的分子数小于N A，故B错误；C．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH （羟基）中都含有9mol质子，含有的质子数均为9N A，故C 正确；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，C为易错点，需要明确是考查的电子数还是质子数．5．（2分）（2014•重庆模拟）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素考点：氧化性、还原性强弱的比较；同位素及其应用．专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A、金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应分析；B、铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以发生氧化还原反应；C、根据氧化性是Ce4+＞Fe3+，结合离子反应遵循电荷守恒来回答；D、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素．解答：解：A、属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应；铈（Ce）元素在自然界中主要以化合物形式存在，故A错误；B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；C、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；D、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；故选D．点评：本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．6．（2分）（2014秋•临海市校级月考）适用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，则该反应的△S＞0B．S O2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C．在物质分离的方法中，蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关D．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率考点：二氧化硫的化学性质；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0判断；B、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应表现的是还原性；C、蒸馏是利用沸点不同；D、常温下铁在浓硫酸中发生钝化不能继续反应；解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0判断，某吸热反应能自发进行，△H＞0，满足，△H﹣T△S＜0需要该反应的△S＞0高温下自发进行，故A正确；B、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应表现的是还原性，不是二氧化硫的漂白性，故B错误，；C、蒸馏是利用沸点不同，萃取、重结晶都与物质的溶解度有关，故C错误；D、常温下铁在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，不能用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应加快反应速率，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．（2分）（2014秋•临海市校级月考）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁考点：探究化学规律．分析：A．Na在空气中燃烧生成Na2O2；B．SO2具有还原性，能被Ca（ClO）2氧化生成SO42﹣；C．AgNO3、HNO3见光都易分解，且硝酸易挥发；D．工业上采用电解熔融MgCl2冶炼Mg．解答：解：A．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，和空气接触生成Na2O，故A错误；B．SO2具有还原性，Ca（ClO）2具有氧化性，二者易发生氧化还原反应而生成微溶物CaSO4，故B错误；C．AgNO3、HNO3见光都易分解，且硝酸易挥发，所以硝酸应该保存在棕色细口瓶中，故C 正确；D．Mg、Al都是活泼金属，熔融态AlCl3以分子存在而不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝冶炼Al，熔融态MgCl2能导电，且MgO熔点较高，如果电解熔融态MgO冶炼Mg会浪费能源，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应规律，涉及物质性质、药品的贮存、金属的冶炼等知识点，明确物质性质及反应原理即可解答，易错选项是D，知道不能采用电解熔融氯化铝冶炼Al的原因．8．（2分）（2011•玄武区校级模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（）JRA．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J位于第IVA族，根据元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数大于R且为短周期主族元素，所以T是Cl元素，结合物质的结构、元素周期律来分析解答．解答：解：J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J位于第IVA族，根据元素在周期表中的位置知，J是C元素，R是S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素，T的原子序数大于R 且为短周期主族元素，所以T是Cl元素，A．J是C元素，J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故A错误；B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；C．R是S元素，T是Cl元素，同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以T的氢化物比R的稳定，故C正确；D．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，这几种元素中，T的非金属性最强，所以J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4，故D正确；故选AB．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据元素的结构和元素周期表的关系正确推断元素是解本题关键，易错选项是B，注意氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝中只含分。
浙江省台州市临海市回浦中学2014-2015学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析)新人教版
2014-2015学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人C．大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液3．（3分）下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO44．（3分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．反应中物质的化合价没有发生变化B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是氧化还原反应5．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28 gD．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子6．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数约为0.5 N AC．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A7．（3分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：88．（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A．原子数B．密度 C．质量 D．分子数9．（3分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3=2Na++CO32﹣B．NaHCO3=Na++HCO3﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣11．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏12．（3分）下列实验操作中不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D．用酒精萃取碘水中的碘13．（3分）限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸14．（3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液15．（3分）下列说法中错误的是（）A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B．焰色反应能用来鉴别所有金属元素C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D．层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同16．（3分）下列说法中错误的有（）①、容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗②、配制950mL 0.5mol•L﹣1 CuSO4溶液应选用1000mL 容量瓶③、定容时仰视刻度线将导致溶液体积偏大，浓度偏低④、应在天平的左边放上滤纸称量NaOH固体，在右边放砝码⑤、将烧杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸馏水定容．A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤17．（3分）如果1g SO2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数是（）A．32 n mol﹣1B．64 nmol﹣1C．mol﹣1D． mol﹣118．（3分）将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣119．（3分）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO420．（3分）标准状况下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm﹣3，则下列说法正确的是（）A．物质的量浓度（mol•L﹣1）与溶液质量分数、密度（g•cm﹣3）的关系为：c=B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为9.9 mol•L﹣1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol•L﹣1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、填空题（共7小题，每小题5分，满分20分）21．（5分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的 CaCO3_________ ；（2）从碘水中提取碘_________ ；（3）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物_________ ；（4）分离植物油和水_________ ；（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3_________ ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3_________ ．22．（3分）在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体_________ 的多少．0.5mol O2在标准状况下的体积约为_________ ，约含有_________ 个氧原子．23．（1分）实验室中用_________ 取拿加热过的蒸发皿．24．（1分）a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为_________ ．25．（2分）以下物质中属于电解质的有_________ （填序号），能导电的有_________ （填序号）．a、食盐水b、浓硫酸c、铜d、液态HCle、熔融蔗糖f、SO3g、硫酸钡．26．（2分）用一根干净的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过_________ 观察，火焰颜色为_________ ．27．（6分）实验室配制1000mL 0.1mol•L﹣1标准Na2CO3溶液，须称取_________ 克Na2CO3固体，正确操作顺序是_________ （填序号）．A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中C．选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E．向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处F．把容量瓶塞好，反复摇匀在以上过程中玻璃棒起到的作用有_________ 、_________ ．若没有进行以上A操作，则会使结果浓度_________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若称量时砝码与物品颠倒放置，则会使结果浓度_________ ．三、计算题（共20分）28．（10分）一块由铁、锌两种金属组成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物质的量之比为1：1，将该合金与一定体积足量的盐酸反应．（1）计算反应后生成的氢气在标准状况下的体积．（2）若反应后溶液体积为500mL，计算该溶液中ZnCl2的物质的量浓度．29．（10分）将密度为1.84g•cm﹣3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol•L﹣1、密度为1.20g•cm﹣3的稀硫酸．求：（1）所需浓硫酸的体积．（2）稀释时需用水的体．2014-2015学年浙江省台州市临海市回浦中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学考点：化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．解答：解：A．利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收利用减少环境污染，故A错误；B．可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故B正确；C．因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故C正确；D．因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故D正确．故选A．点评：本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人C．大量有毒易燃气体在室内扩散，应立即打开排气扇开关D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．应用湿抹布扑灭；B．加热液体时试管口不能向着有人的方向；C．打开排风扇开关，易产生电火花；D．应立即用布拭去，再用大量清水冲洗．解答：解：A．实验中不慎将酒精洒在实验台上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭，可以隔绝空气灭火，故A错误；B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己和别人，以免液体飞溅伤人，故B正确；C．打开排风扇开关，易产生电火花，从而引起爆炸，故C错误；D．浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查实验安全知识，难度不大，注意严格遵守操作规程进行化学实验，理解记忆化学实验时常见意外事故的处理方法是关键．3．（3分）下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO4考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．故选：B．点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．4．（3分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A．反应中物质的化合价没有发生变化B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：信息给予题．分析：CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂，以此解答．解答：解：反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，A．反应中C、Na元素化合价发生变化，故A错误；B．化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C．CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D．反应中C、Na元素化合价发生变化，存在化合价变化属于氧化还原反应，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．5．（3分）下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．氮气的摩尔质量是28 gD．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子考点：物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据摩尔是物质的量的单位来分析；B、阿伏伽德罗常数有单位，其单位为mol﹣1；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒．解答：解：A、因物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量是单位，故A错误；B、阿伏伽德罗常数为1mol物质中含有的粒子数，单位为mol﹣1，故B错误；C、氮气的摩尔质量是28g/mol，故C错误；D、1 mol任何微粒都约含有6.02×1023个微粒，故D正确．故选：D．点评：本题考查了摩尔质量概念实质利用分析，掌握基础是关键，题目较简单．6．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数约为0.5 N AC．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氦气是单原子分子；B、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；C．注意设置条件的干扰；D．标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B．不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C．64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．7．（3分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1：1B．1：2C．1：4D．1：8考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于其物质的量之比，据此计算判断．解答：解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比，故甲烷与氧气的体积之比为mol：mol=1：2．故选：B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．8．（3分）在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．分子数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A及分子构成分析解答．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，A．两个容器中每个气体分子中含有原子个数不等，所以其原子个数一定不相等，故A选；B．根据ρ=知，同温同压下，气体摩尔体积相等，如果两个容器中摩尔质量相等，则其密度相等，故B不选；C．根据m=nM知，如果两个容器中摩尔质量相等，则其质量相等，故C不选；D．根据N=nN A知，两个容器中的物质的量相等，所以其分子数一定相等，故D不选；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，明确有关物质的量的基本公式并灵活运用是解本题关键，难度不大．9．（3分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．点评：考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO3=2Na++CO32﹣B．NaHCO3=Na++HCO3﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣考点：电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸根离子；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子；C．硝酸强电解质，完全电离生成氢离子与硝酸根离子；D．氯酸钾为强电解质，完全电离生成钾离子和氯酸根离子．解答：解：A．碳酸钠电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故A正确；B．碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B正确；C．硝酸电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．氯酸钾电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故D错误；故选：D．点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意离子符合书写的规范，题目难度不大．11．（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．12．（3分）下列实验操作中不正确的是（）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液D．用酒精萃取碘水中的碘考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A．分液时注意防止液体污染；B．为了使冷凝的效果更好，冷却水从冷凝管的下口进入，上口出；C．蒸发应防止局部受热不均匀；D．酒精与水混溶．解答：解：A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故A正确；B．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故B正确；C．蒸发应防止局部受热不均匀，则用玻璃棒不断搅动，使受热均匀，不会导致液滴飞溅，故C正确；D．萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯实验操作，为高频考点，把握混合物分离操作中的注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．13．（3分）限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，以此选择合适的鉴别试剂．解答：解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质．14．（3分）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断．解答：解：A、物质的量浓度C==中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．15．（3分）下列说法中错误的是（）A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B．焰色反应能用来鉴别所有金属元素C．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D．层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同考点：焰色反应；原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题；金属概论与碱元素．分析：A、现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；B、焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；C、用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素的一种仪器分析方法；D、层析法，又称为色谱法，是利用了混合物中各物质被吸附性能的不同，达到分离的方法．解答：解：A．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，故A正确；B．焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，并不是所有的金属元素的焰色反应具有颜色，故B错误；C．原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，故C正确；D．层析法，又称为色谱法，是利用了混合物中各物质被吸附性能的不同，达到分离的方法，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别的方法，题目难度不大，对于A和D来说，我们可能较为陌生，学习中注意开拓视野，加强相关知识的积累．16．（3分）下列说法中错误的有（）①、容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗②、配制950mL 0.5mol•L﹣1 CuSO4溶液应选用1000mL 容量瓶③、定容时仰视刻度线将导致溶液体积偏大，浓度偏低④、应在天平的左边放上滤纸称量NaOH固体，在右边放砝码⑤、将烧杯中的溶液小心注入容量瓶后，然后加蒸馏水定容．A．①②③B．①②⑤C．①④⑤D．③④⑤考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：。
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白云中学2014学年第一学期第一次段考高一化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ne-20；Na-23；Cl-35.5；P-31；Ag-108；Ba-137一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）1、对下列物质分类全部正确的是①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ．碱——①④B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤ 2、下列物质类型中，前者包括后者的是A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系 3、下列反应是氧化还原反应的是A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 4、下列说法正确的是 A. 纯净物是由同一元素组成的物质 B. 能导电的物质都是电解质 C. 物质的量是一种国际基本物理量 D. 摩尔是物质的量的数量单位 5、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D ．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍6、下列说法错误．．的是 A.1 mol 氢2D.1 mol 水分子7、下列各组物质中，含原子数最多的是A ．0.4 mol NH 3B ．4℃时5.4 mL 水C ．10 g 氖气D ．6.02×1023个H 2SO 4 8、下列说法正确的是A ．32 g O 2占有的体积约为22.4 LB ．22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为18 gD ． 22 g CO 2与标准状况下的11.2 L HCl 含有相同的分子数 9、下列叙述中正确的是 A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B.1mol 任何气体的体积都约为22.4LC.标准状况下，1molO 2和N 2的混合气体的体积约为22.4LD.某气体含有N A 个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L 10、0.1 mol NaHCO 3中含有 A ．0.2 mol Na+B ．0.05 mol COC ．6.02×1023个 O D ．0.1 mol H11、对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶112、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.分子数B.密度C.质量D.质子数13、关于2mol CO2的叙述中，正确的是A.体积为44.8LB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子14、下列物质中属于电解质的是A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氨水15、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂D. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂16、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液17、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥烧杯⑦试管，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦18、下列电离方程式书写完全正确的是A．H2SO4===H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－19、在下列试剂中，可以一次性将Ba(OH)2、HCl、Na2CO3三种溶液区别开来的试剂的是A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.硝酸银溶液D.稀硝酸20、做焰色反应实验用的铂丝，试验一种样品后都必须A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）21、下列物质属于非电解质的是A.NaHCO3B.NaOHC.NaClD.NH322、下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是A.0.2mol H2O2B.0.1mol H2SO4C.0.2mol NaOHD.0.3mol H2O23、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量是A.100g/molB.111 g/molC.55 g/molD.27.5g/mol24、下列说法中，正确的是A.1 mol氢原子的质量是 2 gB.含0.5 mol硫酸的溶液，H2SO4分子的数目是6.02×1023个C.28 g CO与32 g O2所含质子数相等D.6.02×1023个氧原子的质量是16 g25、标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是A.Cl2、COB.CO、CCl4C.CO、CD.H2O、CO226、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A 的相对分子质量是A.16B.32C.64D.12827、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线28、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是29、在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球与支管口保持水平C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分30、下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，溶液无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-三、填空题（本题共4小题，每空2分，共24分）31、(4分) 下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠(用序号作答)。
其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________。
32、(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，质量之比为_____________。
33、(6分)NaOH的摩尔质量为_________，1.204×1023个NaOH分子物质的量为__________，需要____________g HCl，能与这些NaOH完全反应。
34、(8分)某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口玻璃塞打开；H.静置、分层。
就此实验完成下列各题：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→G→________→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意：______________________________________。
(3)上述G步骤操作的目的是：______________________________________。
(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：______________。
四、计算题 (本题共2小题，每题3分，共6分)35、现有含0.3mol氯化钡的氯化钡溶液和足量硝酸银溶液完全反应，求：(1)写出反应的化学方程式(1分)；(2)求生成沉淀的质量(2分)；36、已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。
(1)请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式(1分)。
(2)若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？(2分)高一化学第一次段考答题卷选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）（每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分） 第II 卷（本题共3小题，每空2分，共24分）、(4分) (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨。
(错选不得分，少选得1分) 、(6分) 1：1 ， 1：2 ， 7：11 。
、(6分) 40g/mol ， 0.2mol ， 7.3 。
(答对数字,单位不写得1分)、(8分) (1)C B D H (2)当下层液体流尽，上层液体流下前迅速关闭活塞，以免上层液体混入 (3)使分 (4)CCl 4与H 2O 互不相溶，且I 2易溶于CCl 4而不易溶于水(本题共2小题，每题3分，共6分)。