华师大九下第三章化学方程式3

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华师大九年级《科学》(下)第三章1-2节化学

华师大九年级《科学》（下）——第三章1-2节化学一、我会选：（下列各题中只有一个答案符合题意，每题２分，共40分）1．下列化学方程式与事实相符的是 ( )A．生石灰放置在空气中质量增加：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OB．湿法冶铜的原理：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OD．木炭还原氧化铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2↑2．下列实验方案可行的是A．用石蕊试液来区分稀硫酸和稀盐酸 B.用溶解--过滤--蒸发的方法来提纯粗盐C．用稀盐酸来除去混在铁粉中的少量铜粉 D.用BaCl2溶液来检验溶液中是否一定存在S042-3．根据已学科学知识判断下列广告用语中，叙述正确的是（）A．这种饮料不含任何化学物质B．没有水就没有生命C．“××”牌蔬菜，天然种植，不含任何化学元素，是真正的绿色食品D．本厂生产碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50％，含氮量高，价格低廉，是农民朋友增收致富的好帮手4.复分解反应不能生成的物质是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②B.②④C.③⑤D.①5.今年2月，南方雪灾，路面结冰，挡住人们回家的路，为了使异乡的幼子回家团圆，相关部门使用一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。

具有上述作用的新型融雪剂是( )A. 氯化钠氯化钙B. 氯化钠氯化镁C. 氯化钠醋酸钙镁D.尿素硝酸钙硝酸镁6.在Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7.在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的盐一定有（）A．Cu(NO3)2 B．只有Fe(NO3)3 C．只有Fe(NO3)2D．K NO3、Fe(NO3)28.氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述错误的是（）A.氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应B.都属于置换反应C.反应都要加热D.反应最终都有红色物质生成9.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是 ( )A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．灼热的氧化铜 D．紫色的石蕊试剂10.向氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M 是（）A.硝酸钙B.硝酸C.硝酸钠D.硝酸钡11.下列物质中，不能使金属生成金属氧化物的有（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.O2D.H212.能从金属氧化物中夺取氧的物质（）A. O2B.CuOC.CO2D.C13.下列氧化物跟水反应能生成酸的是（）A. COB. CO2C.Fe2O3D. CuO14.下列反应中，既是氧化反应，又是置换反应的是（）A.CuO+H2Cu+H2OB.CH4+2O2CO2+2H2OC.2H2+O22H2OD. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO215.下列转化，只有加入酸才能一步实现的是A.Fe →FeSO 4B.CuO →CuCl 2C.CaCO 3→CO 2D.Ba(NO 3)2→BaSO 4O 2 H 2SO 416.某兴趣小组用旧电池上的铜片制取硫酸铜，设计方案如下：甲：Cu → CuO → CuSO 4 ；H 2SO 4 AgNO 3 NaOH H 2SO 4乙：Cu → CuSO 4 ；丙：Cu → Cu （NO 3）2 → Cu （OH ）2 → CuSO 4；丁：Cu → CuSO 4（Cu + 2H 2SO 4（浓）== CuSO 4 + CO 2 + 2H 2O ）。

华师大九下第三章第二节化学方程式

练习
1、4克氢气与足量的氧气发生化学反应生成多少克的水？反应的氧气有多少克？
练习
2、根据化学方程式：2Mg+O2 可以知道：
点燃
2MgO，
（1）如果参加反应的镁的质量为24克，则参加反应的氧气的质量为 16克，生成的氧化镁 40克。的质量为
2、根据化学方程式：2Mg+O2 可以知道：
)
A.镁带在空气中燃烧后,生成的氧化镁的质量比镁重. B.煤燃烧后留下的煤灰比煤轻. C.16克硫在氧气中燃烧生成32克二氧化硫. D.水加热沸腾一段时间后质量变轻. 在2A + B = C + D的反应中足量A和5克B反应, 得到4克C和9克D,则参加反应A的质量 ( ) A.16克 B.4克 C.8克 D.无法计算
书写化学式的步骤：
1、写出反应物和生成物的化学式；
要点:
反应前后元素的种类保持不变。
书写化学式的步骤：
2、配平化学方程式：
①确定左右两边同种元素的原子个数，注若不相等，在化学式前添上适当的系数，意使原子个数在两边相等；点： ②不能改动化学式中元素符号右下角的数字； ③短线改等号，在等号上方注明反应条件若生成物中有气体或沉淀，一般用“ ” 或“ ”。
书写化学式的步骤：
左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，方程要配平；
短线改等号，条件要注明；生成气体或沉淀，一般用“ “ ” ”或
练习
1、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 2、氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下，反应生成氨气； 3、镁与氧化铜加热生成氧化镁和铜；
练习
1、铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 2、钠在氯气中燃烧生成氯化钠; 3、丙烷(C3H8)在空气中燃烧

华师大版科学九下《第三章物质的转化和元素的循环》word教案

华师大版科学九下《第三章物质的转化和元素的循环》word教案学法指导学法，简单地讲，确实是学生为把握知识所采纳的学习方式和学习方法．要采纳主动主动、勇于探究的学习方式．在学习活动中，不应该只限于同意、经历、仿照和练习，有条件时，要动手实践、合作交流、阅读自学、自主探究，建立完全属于自己的高效的学习方法。

讲明1．本章内容的学习是为了让学生从整体上明白得物质之间转化的要紧规律，明白得自然界中碳循环、氧循环和氮循环的要紧过程并学会通过化学式或化学方程式的简单运算。

本章内容可分为四大部分：第一部分是对物质之间转化规律归纳和阐述；第二部分是对按照化学方程式的简单运算的步骤和方法的归纳讲解；第三部分是对与我们生活紧密有关的碳、氧循环的概述；第四部分是对生命的重要元素氮元素在自然界中循环情形的讲述。

本章的重点是单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；按照化学方程式，化学式进行运算。

难点是氧化反应、还原反应的概念；按照化学方程式进行综合题的运算。

2．后面附有学习本章的“学习目标”、知识的归纳及学习时应了解运用的思想方法。

3．本章各节习题的解答可参阅“教材直通车”。

3.1物质的转化通过学习本节内容，了解物质转化的规律，并能运用已学知识举出生活中常见的物质转化的例子，能讲出物质之间转化的一些规律。

通过教材P56 ~ P59四个活动把握金属与金属氧化物之间的相互转化；通过教材P60和P62两个活动把握单质、氧化物、酸（碱）之间的相互转化。

（2）认真完成课后习题，加深对物质转化规律的了解。

3.2按照化学方程式的简单运算（1）通过本节内容的学习，把握化学方程式的简单运算的规范、步骤和方法。

并能正确解答有关运算题。

（2）认真完成课后习题，加深对化学方程式的简单运算的规范、步骤和方法的把握。

3.3自然界中的碳循环和氧循环（1）通过学习本节内容，了解自然界中碳循环和氧循环方式、规律和状况。

（2）认真完成课后习题，加深对碳、氧循环的了解。

华师大版科学九下第3章物质的转化和元素的循环复习课件

二、化学肥料
C、H、O、N、P、K
思考：植物生长需要哪些营养元素？其中土
壤中较少，而植物摄取量又较多的是哪些元素？
N、P、K
氮肥
磷肥
肥料
化学肥料
钾肥复合肥料微量元素肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
常见化肥的种类与作用
种类氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
物质尿素、氨水、铵盐、硝酸盐
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙硫酸钾、氯化钾
因为铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁。因为铁和浓硫酸反应会生成致密的氧化物保护膜。
铁（Fe）生锈变成氧化铁（Fe2O3）
铁表面锈铁为什么不能保护铁呢？
一、金属
氧化（得氧）金属还原（失氧）氧化物
二、氢气还原氧化铜的设计
第2节自然界中的氧循环和碳循环
消耗氧生物呼吸气的物质的燃烧途微生物的径氧化分解
动植物的呼
吸作用、有机物的燃烧以及微生物的分解。
自然界中的碳循环
CO2
光合作用有机物
植物呼吸作用动物吸取体内氧化
动植物残体
微生物的分解
煤、石油、天然气
燃烧
三、碳循环的破坏温室效应
二氧化碳气体为什么会产生温室效应？
实验感受什么是温室效应
实验现象：_温__度__左__低__右_高
2、碳与氧化铜反应
1、加热一段时间后，发现试管壁出现：_红__色__物__质_
2、澄清石灰水变：_变__浑__浊___，说明_产__生__的__气__体__是__二__氧__化__碳__。
3、木炭跟氧化铜反应，生成了___铜__和__二__氧__化__碳_。 4、化学方程式：

九年级下册化学公式汇总

63
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
64
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
65
66 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
33 34 35 36 37 38 39 40
41 42
43 44 45 46
47 48 49 50
52 53 54
55 56 57 58 59
1
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
60
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐
2
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
61
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 +O3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
62
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
九年级化学下册化学方程式汇总
javascript:; （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+ Hg 酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

★九年级下册化学方程式总结(word版可编辑修改)

★九年级下册化学方程式总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（★九年级下册化学方程式总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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2NaOH+SO2=NaSO3+H2O2NaOH+SO3=NaSO4+H2O12.碱+某些盐→盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH13.酸与碱发生综合反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa（OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）十一单元盐和化肥14.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑15.碱+某些盐→盐+另一种碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH16.硫酸根离子的检验(先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓17.氯离子的检验(稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银,不分顺序）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓。

九年级下学期化学方程式汇总(K12教育文档)

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九年级化学10～11单元化学方程式汇总一、第十单元化学方程式（一)酸的化学性质1．跟指示剂的反应（pH 〈7）紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色.2．氢前的金属+酸→盐+H 2↑①锌和稀硫酸反应：2442Zn H SO ZnSO H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡)（实验室制H 2反应原理)②铁和稀硫酸反应：2442Fe H SO FeSO H +=+↑(现象：反应缓慢，产生较少气泡,溶液由无色变浅绿色)③镁和稀硫酸反应：2442Mg H SO MgSO H +=+↑（现象：反应剧烈,产生大量气泡) ④铝和稀硫酸反应:24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑ ⑤锌和稀盐酸反应：222Zn HCl ZnCl H +=+↑（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：222Fe HCl FeCl H +=+↑（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色）⑦镁和稀盐酸反应:222Mg HCl MgCl H +=+↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡) ⑧铝和稀盐酸反应：322623Al HCl AlCl H +=+↑3．酸+金属氧化物→盐+水①氧化铁和盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+(现象：红色粉未(或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）②氧化铁和硫酸反应：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+（现象:红色粉未(或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）③氧化铜和盐酸反应：O H CuCl HCl CuO 222+=+(现象：黑色粉未逐渐溶解,溶液由无色变蓝色）④氧化铜和硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442+=+（现象:黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）⑤氧化铝和盐酸反应:O H AlCl HCl O Al 2332326+=+4．酸+碱→盐+水（中和反应）①氢氧化钠和盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）②氢氧化钠和硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）③氢氧化钙和盐酸反应：O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)④氢氧化钙和硫酸反应:O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）⑤氢氧化铝和盐酸反应：O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+(中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+(中和胃酸过多症原理）5．酸+盐→新酸+新盐①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+（实验室制CO 2反应原理）②盐酸和碳酸钠反应：O H CO NaCl CO Na HCl 223222+↑+=+（现象:反应剧烈，产生气泡）③盐酸和碳酸氢钠反应:O H CO NaCl NaHCO HCl 223+↑+=+（现象：反应剧烈，产生气泡）④盐酸和硝酸银反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+（现象:白色沉淀产生）⑤硫酸和氯化钡反应：HCl BaSO BaCl SO H 24242+↓=+（现象：白色沉淀产生）（二）碱的化学性质1．跟指示剂的反应(pH 〉7)紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

九年级科学下册第3章第2节化学方程式课件2 华东师大华东师大级下册自然科学课件

第十八页，共三十五页。
例题
2、磷在氧气(yǎngqì)中燃烧
磷＋氧气(yǎn点gq燃ì)
五氧化二磷
点燃
4 P +5 O2
2 P2O5
12/10/2021
第十九页，共三十五页。
例题
3(、lìtí) 在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中 (róngyè) 加入氢氧化钠（NaOH）溶液(róngyè)
CuSO4 +2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
二、质量守恒定律的微观解释在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．
12/10/2021
第五页，共三十五页。
一、化学方程 (huàxué) 式1、定义
用元素符号和化学式来表示 (biǎoshì)化学反应的式子叫化学方程式.
点燃
B 表示反应物，生成物之
间的
质量关系，
即
质量比 .
p o p o 点燃(diǎn rán)
(4 + 5 2 === 2 2 5)
4×31 5×16×2 2(31×2+16×5)
=124 ； =160 ；
=284
C 表示反应物，生成物之间的粒子数关系，即比 12/10/2021
粒子个数
点燃
4P+5O2===2P2O5
160
284
12/10/2021
第二十四页，共三十五页。
化学(huàxué)方程式的涵义、读法
4P + 5O 2P O 2 点燃(diǎn rán) 2 5
124 160
284
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。

九年级科学下册第3章第2节化学方程式课件1 华东师大华东师大级下册自然科学课件

第二十页，共四十三页。
( 2 ) C4H10+13O2=10H2O+( )8CO2
原子种类后
反应(fǎnyìng)前
反应(fǎnyìng)
数目
数目
8÷4=2
8
碳原子 C ` 2×10=20 10×2=20
氢原子 H `
13×2=26 (26-10×1)÷2=8
氧原子 O
`
检验(jiǎnyàn):氢原子个数反应前数目= 反应后数目
12/10/2021
第十八页，共四十三页。
小结
一、质量(zhìliàng)守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于(děngyú)反应后生成的各物质的质量总和．
二、质量守恒定律的微观解释
在化学反应前后，原子的种类保持不变，各种原子的数目保持不变，原子的质量也保持不变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．
由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质。
2、化学反应(huàxué fǎnyìng)前后有什么特点？
特点：原子的个数不变、种类不变、质量不变
12/10/2021
第三页，共四十三页。
3、用文字表达式来表示(biǎoshì)化学反应：
A、碳在氧气中燃烧(ránshāo)生成二氧化碳
答：天平不能保持平衡。因为白磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，会有一部分物质从锥形瓶口跑到空气中，造成锥形瓶内质量变小，故天平不能保持平衡。
12/10/2021
第十页，共四十三页。
思考与讨论 (sīkǎo)
2、蜡烛燃烧后质量变小，是否仍然符合(fúhé)质量守恒定律？如何解释？

九年级科学下册第3章第1节物质转化的规律课件华东师大级下册自然科学课件

盐
以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。
金属金属氧化物碱
Ca 1、写出金属到金属氧化物的化学方
程式。
O2
2Ca+O2
2CaO
CaO
2、写出金属氧化物到碱的化学方程式
H2O
CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2
3、写出碱到盐的化学方程式。
HCl
盐
CaCl2
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
盐
盐
金属金属氧化物
非金属盐
非金属氧化物
盐和水
碱
酸
碱和盐
酸和盐
两种新盐
盐
盐
金属
非金属
盐
金9属、金属 + 酸
氧化Z物n +2 HCl==
盐 + 氢气
非金属
ZnCl2氧+化H物2
盐和
10、金属 + 盐新金属+新盐
金属
Fe + CuSO4= Cu + FeSO4
碱
盐和水
酸
碱和盐
酸和盐
两种新盐
盐
盐
盐和氢气
物质转化规律图
金属
非金属
盐
金属氧化物盐和金属
非金属氧化物
碱
盐和水
酸
碱和盐
酸和盐
两种新盐
盐
盐
盐和氢气
应用： 1、查找各类物质主要的化学性质
如：查找酸的性质
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物质转化规律图
金属金属氧化物
碱
盐和水
酸
酸和盐

九年级下册化学方程式归纳总结

（⼀）⾦属的化学性质 1、⾦属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑【实验现象：迅速产⽣⼤量⽓泡，放出⼤量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【实验现象：产⽣⼤量⽓泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【实验现象：有⽓泡产⽣，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊】 2、⾦属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变成浅绿⾊】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜⽚表⾯有⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝⽚表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变为⽆⾊】（⼆）酸的化学性质 1、酸和⾦属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由⽆⾊变为黄⾊】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：⿊⾊固体溶解，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【⽤稀盐酸和澄清的⽯灰⽔检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验现象：有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

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沉淀
等
将短线改为等号
例题
写出下列反应的化学方程式 1、碳在氧气中燃烧 2、磷在氧气中燃烧 3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液
例题
1、碳在氧气中燃烧
点燃
C
+ O2
CO2
例题
2、磷在氧气中燃烧
磷＋氧气
点燃
五氧化二磷
4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
例题
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液 CuSO4+ 2 NaOH
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
化学方程式的涵义
4P + 5O2 124 160
点燃
2P2O5 284
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为 31∶40∶71
【探究活动二】
实验：（实验装置如图）
a、把盛有无色氢氧化钠（NaOH）溶液的短试管，小心地放入盛有蓝色硫酸铜（CuSO4）溶液的锥形瓶里，塞紧瓶塞。再把盛有短试管的锥形瓶放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。 b、然后拿起锥形瓶并使它倾斜，让短试管中的NaOH溶液倒入 CuSO4溶液中，两种溶液充分接触后，可以观察到蓝色沉淀生成现象，化学发生了（化学或物理）变化。保持平衡 c、再把锥形瓶放回左托盘上，观察到天平的平衡（发生变化或保持不变）说明在化学反应前后，总质量保持平衡（发生变化或保持不变）。

第二节化学方程式
【探究活动一】
问：天平的作用有哪些？
1.称量物体的质量 2.比较物体的轻重
实验（实验装置如图）
a、先在锥形瓶底部铺上一层干燥的
细纱，再放进一粒火柴头那样大小的白磷。
用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平的左托盘，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。 b、然后取下锥形瓶，加微热（注意：锥形瓶加热需加石棉网），使白磷燃烧。观察到瓶内出现了冒白烟的现象，化学发生了（填化学或物理）变化。 c、等瓶冷却到室温后，再把锥形瓶放回左托盘上，观察到天平的平衡保持不变（发生变化或保持不变）。这说明在化学反应前后，生成物的总质量和反应物的总质量保持不变（发生变化或保持不变）
水
氢气
＋
氧气
H2O
H2
+
O2
水分解的化学反应方程式
左反应物分子式（短线连接）右生成物分子式
水
氢气
＋
氧气
2 H2O ？
？ H2 + ？ 2 2 O
水分解的化学反应方程式
左反应物分子式（短线连接）右生成物分子式
水
氢气
通电
＋
氧气
2 H2O
2 H2 +
O2
水分解的化学反应方程式
左反应物分子式（短线连接）右生成物分子式
+
2. 2. 从上述示意图中，你发现在化学反应前，有 4 个 H 原子和 2 个 O 原子；在反应后。有 4 个 H 原子和 2 个 O 原
子；所以说在化学反应前后，原子的种类保持不变（发生变化或保持不变）。
3. 从上述示意图中，你还可以发现在化学反应前后，各种原子的数目保持不变（发生变化或保持不变）。
课堂小结
化学方程式的书写可归纳为：（以反应加热 “ 氯酸钾氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）左反右生一横线配平以后加一线 KClO3 2KClO3 KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
2KClO3
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
3.可以推测化学变化中某一物质的化学式
例:一物质发生化学反应,可表示为 X＋2O2 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ，则Ｘ的化学式可表达为．
◇写出硫在氧气中燃烧的文字表达式点燃硫 + 氧气二氧化硫
S + O2
点燃
SO2
化学方程式
一、化学方程式
1、定义
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式.
水
氢气
通电
＋
氧气
2 H2O
2 H2 +
O2
写
左（短线连接）右反应物分子式生成物分子式
配
配平依据配平过程
质量守恒定律
分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等配平方法最小公倍数法、观察法、奇偶法等
注
注明反应条件，生成物状态
条件符号加热△ 气体
状态符号
Cu(OH)2 + Na2SO4
课堂练习
1、铁＋氧气
点燃
四氧化三铁 Fe3O4
3Fe+O2
点燃Leabharlann 2、甲烷＋氧气点燃水＋二氧化碳 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 3、高锰酸钾(KMnO4) 二氧化锰＋氧气
加热
锰酸钾(K2MnO4)＋
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
二、化学方程式的涵义
通过探究活动一和二你可得到的结论是什么？
[板书]：
质量守恒定律的宏观含义：生成物总质量=反应物总质量思考：在化学反应前后，质量守恒的实质是什么【探究活动三】
为了进一步从微观角度来认识质量守恒定律，请同学们一起完成下列活动。 1. 试在下表中画出氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水分子（H2O）的示意图。
1解释化学反应过程中的质量变化现象例:用质量守恒定律解释(1)铁生锈后质量增加, (2)高锰酸钾加热后质量减少了答:(1)铁生锈后质量增加,是因为铁锈比铁多一种氧元素的质量;(2)高锰酸钾加热后质量减少是因为生成物里氧气的质量没有计算
2推测化学变化中某一物质的元素组成
例:物质A在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水,则A物质中一定含有 , 可能含有 .
化学反应的实质:化学反应是将反应物的分子分成原子, 原子再重新组合成新分子的过程.
质量守恒定律的解释:反应前后原子种类不变,原子数目没有增减.
宏观：生成物总质量=反应物总质量 .质量守恒定律的含义微观：在化学反应前后原子种类不变（即原子的数目不变，只是进行了重新组合）
质量守恒定律的应用:
2、书写原则
2、书写原则
◇以客观事实为依据，反应是真实存在的 ◇符合质量守恒定律：原子种类无变化，原子个数无增减
3、书写步骤
◇写 ◇配 ◇等
写出反应物和生成物的分子式配平化学方程式将短线改为等号
◇注
注明反应条件，生成物的状态
水分解的化学反应方程式
左反应物分子式（短线连接）右生成物分子式
课堂练习2
1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。加热（1）3Fe+2O2 Fe3O4 点燃（2）Mg+O2 MgO2 点燃（3）CH4+O2 CO2+H2O
全错
课堂练习2
2、配平下列化学方程式高温（1） C + CO2 CO 点燃 4 2Al2O3 （2） Al +3 O2 高温（3）2 CuO + C 2 Cu + CO2 点燃 2 H2O + 4CO2 （4）2 C2H2 + 5 O2 点燃 2 S + 2 H2O （5）2 H2S + O2