元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表变化规律
（一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。
2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。
反应越易，说明其金属性就越强。
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
3/金属间的置换反应。
依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
4/金属阳离子氧化性的强弱。
阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。
越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。
酸性越强，说明其非金属性越强。
3/非金属单质问的置换反应。
非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。
如Br2 + 2KI == 2KBr + I24/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。
还原性越强，元素的非金属性就越弱。
3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价。
金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。
元素周期表和元素周期律的应用课件
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属 性最强的分别是什么元素？
提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐 渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周 期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上 角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素， 在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟 的非金属性最强。
元素周期表和元素周期律的应用
元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如 Al、Si 等)既能表现 金属 性，又能表现 非金属 性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的 原子结构和性质 提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找 半导体材料 。 ②在周期表中的 非金属 区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找 催化剂 和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 [特别提醒] 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有
1．科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的同位素，
它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，预
测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4 价
D．它的金属性比铅强
解析：由题意知，该元素位于ⅣA 族铅元素下面，金属性 比铅强，D 正确，B 不正确；因处于ⅣA 族，其原子最外层 有 4 个电子，A 正确；由ⅣA 族元素常见化合物(如 CO、 CO2、PbO2、PbSO4)可知 C 正确。 答案：B
关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用
关于元素周期表和元素周期律在化学中的应用作者：房改萍来源：《新课程·教师》2014年第11期摘要：元素周期表也可以称为周期表，它是元素周期律的图解方式。
作为化学学习与研究的必备工具，周期表及周期律不仅可以将目前发现的元素以体系的方式归纳起来，还可以根据既定的规律去对未知元素进行探索，从而在化学研究中起到关键性的作用。
关键词：元素周期表；元素周期律；化学教学；应用分析一、元素周期表和元素周期律的相关概述1.元素周期表与元素周期律的起源当前，我们广泛使用的周期表和周期律是1869俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在前人研究基础上，通过自身的深入研究发现所首次提出的。
并于1913年，英国科学家莫色勒采用阴极射线撞进金属产生X射线的方法，找出了原子序数越大，X射线的频率就越高，因此其提出了原子核的正电荷决定了元素化学性质的观点，从而对周期表和周期律进行了补充。
后又经过一些科学家的努力，才得以将周期表与周期律修订为当前的形式。
2.常见元素周期表的形式目前所使用的常见元素周期表为长式元素周期表，在这种类型周期表中，元素的排布顺序是根据原子序数的大小来决定的，其中序数越小，排列就越靠前。
在长式元素周期表中一纵列称为一个族，并存在两个系，一横列称为一个周期。
另外，除了长式元素周期表，常见的周期表还包含三角元素周期表、螺旋元素周期表及短式周期表。
3.元素周期表的排列方式元素周期表内排列顺序是存在周期性的，因此，其元素所具有的性质与功能也存在周期性。
在当前使用的元素周期表中，元素排列是根据原子序数来决定的。
在同一横列（周期）内，根据量子力学的大小，对元素进行排布，并能够对元素的电子层数显现出来。
周期表越往下，其周期的长度也就会越大，并根据元素核外电子排布分为s区、p区、d区、f区与ds区。
另在同一纵列（族）中，其元素的化学性质相同。
二、化学教学中对元素周期表和周期律的应用1.“位—构—性”规律的应用在元素周期表中，元素在周期表中所占据的位置不仅能反映出元素的核外电子排布，还可以根据元素在元素周期表中的性质递变规律，做到对元素性质的有效推断，这就是元素周期表的“位—构—性”规律。
22人教版新教材化学必修第一册知识练习--元素周期表和元素周期律的应用
课时2元素周期表和元素周期律的应用课标解读课标要求素养要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
1.证据推理与模型认知:能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任:能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。
3.宏观辨识与微观探析:能利用元素“位、构、性”关系进行相互推导。
知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元素的分区(1)(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨金属性,又能表现出一定的⑩非金属性。
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数=电子层数。
(2)化合价规律3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具(1)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
由元素在周期表中的位置,可推测其原子结构和性质。
如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族,则可推知铅(Pb)有 6 个电子层,最外层电子数为 4 。
(2)根据元素的位置比较元素的性质。
如同主族元素性质的比较、同周期主族元素性质的比较。
(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。
判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性(✕)2.同主族元素从上到下金属性逐渐增强(√)3.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价(√)4.处于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂(✕)5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性(✕)知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系(1)电子层数=①周期序数;(2)质子数=原子序数;(3)主族元素原子最外层电子数=②主族序数;(4)主族元素的最高正化合价=③主族序数(O、F除外),最低负化合价=④主族序数-8 (一般规律)。
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
元素周期表和周期律的运用
(4)寻找新材料：如在金属元素与非金属元素的分界线附近的 元素中寻找半导体材料。
【即时训练】 1.(2014·西安高一检测)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编 制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31, 属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃。镓有过冷现 象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120℃。由此判断下列 有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( ) A.镓是制造高温温度计的上佳材料 B.镓能溶于强酸和强碱中
逐渐减弱 逐渐增强
非金属气 态氢化物
形成 难易
稳定性
元素金属性
元素非金属性
难→易
逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
易→难
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
2.元素周期律的具体应用： (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族性质的递变规律。 如已知卤族元素的性质递变规律,可推知未知元素砹(At)应为 有色固体,与氢难化合,HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt不溶于 水等。
2.非金属元素的化合价：
所能失去或偏移的最外层电子数
电子数
达到8电子稳定结构所需得到的
最高正价+|最低负价|=8
三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_原__子__结__构__和__性__质__ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找_半__导__体__材__料__。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_催__化__剂__和_耐__高__温__、__耐__腐__蚀__的合金材料。
提示：可以将M的前一种,N的上一种元素(设为R)作为参照进 行比较,R与N同主族,与M同周期,原子半径N>R>M,金属性 N>R>M,非金属性N<R<M,即原子半径N>M,金属性N>M, 非金属性N<M。
四元素周期表及其应用
四元素周期表及其应用自从迈耶和门捷列夫提出了元素周期律理论以来，人类对于元素的探索和认识一直没有停止。
在长期的研究中，科学家们发现，元素周期表并不仅仅只有三个维度，还存在着一个重要的维度——反应性。
基于这一发现，综合各种元素物理性质的研究结果，科学家提出了四元素周期表，即基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性的分类法。
本文将介绍四元素周期表及其应用。
一、四元素周期表的基础四元素周期表是从元素物理性质出发，按一定规律排列的一张表格。
它不同于传统的三元素周期表，它基于电负性、原子尺寸、金属性和非金属性分类，具有更系统化、更完整的性质描述。
电负性是指原子对电子的亲和力，原子尺寸是指原子的半径大小，金属性和非金属性是指元素在化合物中的化学行为。
四元素周期表按照这四个物理性质的值大小进行排列，每个元素的位置都可以对应到这四个维度上。
二、四元素周期表的特点相比三元素周期表，四元素周期表有自己的独特性质。
首先，四元素周期表强调的是所有元素性质的综合表现，每个元素的位置既为化学元素本身提供了一种新的描述方式，也为化学家在元素特性、化合物的构建、反应机理和性质研究中提供了更好的方法。
其次，四元素周期表的规律性更加完整，它不仅能够解释传统元素周期表中的规律，还能够预测新元素的性质及其载体、还原、氧化状态、反应活性等情况，有助于化学家更好地控制其性质。
当然，四元素周期表同样有自己的不足，例如在实验的验证上比三元素周期表更具挑战性。
三、四元素周期表的应用四元素周期表的应用相对比较广泛，涵盖了多个科学领域，如化学、地球化学、环境科学、生命科学、工程等。
在以下几个方面，四元素周期表的应用尤为明显。
1. 合成材料研究合成材料是一种“人造化合物”，其性质相对单一，具有极高的应用价值。
在化学领域，四元素周期表可用于设计新的合成材料，如锂离子电池正极材料、催化剂以及微纳制造等。
四元素周期表不仅可以预测载体、还原、氧化状态、反应活性等信息，还可以通过其金属、非金属、电性、内在反应等属性进行多维度分析，优化合成材料的结构，提高其性质。
元素周期表元素周期律应用
例2
C
A.M与Q在同一周期 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
拓7. 展 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述
D 不正确的是( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素
周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤其以Li—Mg、 Be—Al、B—Si三组元素体现明显。如Be、Al是两性元素，Al2O3、 BeO是两性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能与强碱(NaOH、KOH等) 反应。
例1
C
3.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝_主__族__序__数___＝最__外__层__电__子__数________
则下列判断正确的是（ ） A.原子半径按X、Y、Z依次增大
CD
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
3.用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是___H______。 （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是___N__a____,
它的原子结构示意图是_________ 。
（3）与水反应最剧烈的金属是__N__a_____ 。 （4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_N__a__O__H_ 。
请你为布瓦博德朗解释一下。
第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律
第四课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
2024_2025学年新教材高中化学课时检测22元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修第一册
元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是( ) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中找寻半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药C．在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法解析：选A 在元素周期表金属元素与非金属元素的交界线处找寻半导体材料，A错误；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药，B正确；在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。
2．近日，中国国家学问产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该独创为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用供应了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。
下列说法正确的是( ) A．氢化物热稳定性：H2Se>H2OB．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体C．酸性：H2SO4<H2SeO4D．与S相比，Se与H2更难反应解析：选D O与Se同主族，原子序数：Se>O，所以Se元素的非金属性弱于O元素，则氢化物的稳定性：H2Se<H2O，A错误；制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体，B错误；非金属性：Se<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，C错误；非金属性越强越简洁与氢气化合，所以与S相比，Se与H2更难反应，D正确。
3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学学问的重要工具；②利用元素周期表可以预料新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料。
其中正确的是( )A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③解析：选A 依据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化学学问的重要工具，①正确；利用元素周期表，依据元素性质变更规律可以预料新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区找寻研制新农药的元素，在过渡元素区找寻研制新型催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料，④正确。
必修一化学《第一单元 元素周期律和元素周期表》元素周期表 元素周期表的应用
2、同主族元素性质的变化规律
电
最
子
外
层
层
数
电
依
子
次
数
增
相
多
原 子 半 径 依 次 增 大
单 质 还 原 性 增 强
金 属 性 增 强
同
卤族元素递变规律
完成下列实验，观察实验现象，写出相应化学方程式
都分层 ①：下层为橙色 ②：下层为紫色
分层 下层为紫色
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2NaCl
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5.1.2 元素周期表 元素周期表的应用
一、元素周期表的结构
1.编排依据 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2.编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电 子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
第1周期：2 种元素 1H～2He 第2周期：8 种元素 3Li～10Ne 第3周期：8 种元素 11Na～18Ar
第4周期：18 种元素 19K～36Kr
长周期
第5周期：18 种元素 37Rb～54Xe 第6周期：32 种元素 55Cs～86Rn
第7周期：26种元素 87Fr～
（也叫不完全周期）
仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问题： 1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不 同？ 2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关 系？你能写出从左到右各族的序数吗？
金 属
Ge As
性
逐
Sb Te
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
3.元素周期律的应用和意义 3.元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式， (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 化学的一种重要工具。 化学的一种重要工具。 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (2)可预测或推测元素的原子结构和性质 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (3)在科学研究和生产上也有广泛的应用 (4)在哲学方面， (4)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数 在哲学方面 递增引起元素性质发生周期性变化的事实， 递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证 了事物变化的量变引起质变的规律性。 了事物变化的量变引起质变的规律性。
2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应 同一周期X 三种元素， 的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中判断 错误的是（ 错误的是（ A ） A.阴离子半径 A.阴离子半径 X>Y>Z HX>H2Y>ZH3 X>Y>Z X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 B.气态氢化物稳定性 C.元素的非金属性 C.元素的非金属性 D.单质的氧化性 D.单质的氧化性
元素周期律的内容和实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变 化。
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、 1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 元素的位 位置 决定 反映 反映 结构 决定 反映 性质 决定
3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的 某元素的最高正价与负价的代数和为4, 最外层电子数为（ 最外层电子数为（ C ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4， 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 这种元素的气态氢化物的化学式是（ 这种元素的气态氢化物的化学式是（ A ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
元素周期表与元素周期律应用
元素周期表与元素周期律应用元素周期表是化学中重要的工具，它把所有已知的化学元素按照一定的规律排列起来。
元素周期律则描述了这些元素的性质以及它们在周期表中的排列规律。
本文将探讨元素周期表与元素周期律在化学应用中的重要性。
1. 元素周期表的基本结构元素周期表以元素的原子序数（即元素的核电荷数）为基础，将元素分为七个水平行，称为周期。
同时，元素周期表按照元素的化学性质进行分组，形成了八个垂直列，称为族或者群。
这种排列使我们能够快速地了解元素的基本信息，例如原子量、化学符号、元素名称等。
2. 元素周期表中的周期趋势元素周期表的排列不仅仅是一种视觉上的分类，它还反映了元素性质的周期变化。
例如，原子半径、电子亲和能、电离能等物理性质和化学性质在周期表中具有明显的变化趋势。
这些趋势有助于我们理解元素的行为特性，并且在实际应用中起到重要的指导作用。
3. 元素周期律的应用元素周期律不仅仅是一种对元素性质的描述方式，它还为许多应用提供了基础。
以下是几个常见的元素周期律应用的例子：3.1 化学方程式的预测通过观察元素周期表，我们可以推测化学反应中元素的可能的氧化态和化合物的生成。
这使得我们可以预测反应的产物，并在实验室中进行合成或分解反应。
3.2 原子核的稳定性根据元素周期表，我们可以了解到原子核中质子和中子的比例。
通过分析这些比例，我们可以预测原子核的稳定性和放射性衰变的可能性。
3.3 元素的性质预测元素周期律中的周期趋势可以帮助我们预测元素的性质。
例如，元素在同一族中的性质往往相似，因此我们可以推断某个未知元素的性质，只需观察其所在的族。
3.4 元素的周期性趋势元素周期表中的周期趋势有助于我们理解元素的周期性变化。
例如，通过观察元素的电离能趋势，我们可以了解到元素中电子结构的变化，从而推测出元素的化学活性。
4. 实际应用举例元素周期表与元素周期律的应用不仅限于学术领域，它们在实际应用中也发挥着重要作用。
以下是一些具体的应用举例：4.1 材料科学元素周期表提供了材料科学研究的基础。
第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 【新人教版 高中化学必修一】
第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。
气态氢化物稳定性最强的是HF。
2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。
元素周期表和元素周期律的应用
相同(He除外) 小→大
最高正价由＋1到＋
主要化合价 7价除(O、F) 最低负 价由－4到－1价 金属性 非金属性 依次减弱 依次增强 依次增强 依次减弱 一般相同
三、元素周期表的应用 1．认识同周期(以第 3 周期为例)元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 依次减弱 ，非金属性依次增强。 (1)Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序为 Na>Mg>Al 。 (2)Si、P、S、Cl 的非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si 。 2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性 依次增强 ，非金属性依次减弱 。 (1)ⅠA 族(碱金属)元素的金属性Li < Na < K < Rb < Cs (2)ⅦA 族元素的非金属性 F > Cl >Br > I
AC
3.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确 的是( B ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子 序数：R>M
4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位 于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最 外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外 电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(双选) ( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可 表示为H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物 最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
体现 (3)位置―――→原子结构和元素性质 或推测 同一周期(左→右)→最外层电子数递增→非金 属性增强，金属性减弱
化学元素周期表及其应用
化学元素周期表及其应用化学元素周期表是化学家们总结出来的描绘元素基本属性和化学反应规律的工具。
其基本结构是由一系列化学元素按照元素电子结构、化学性质、物理性质等方面的相似程度排列而成的表格。
元素周期表的创制者是俄国化学家陀马斯·门捷列夫，他的贡献在于整合了许多化学研究的成果，形成了元素周期律的基础框架。
本文将简要介绍周期表的结构、元素分类、周期性规律以及在实际应用中的重要性。
一、周期表结构原始的周期表只包含了几十个元素，但随着科技的发展和人类对自然的认知加深，它一直在扩展。
现代周期表中已知的化学元素数量已经超过 100 种，并被进一步细化和分类。
元素周期表的基本结构如下：1. 头部、脚部和两侧区域：头部指周期表的最上方，包括 H （氢）和 He（氦）两个元素；脚部指周期表的最下方，包括反应性很强的金属元素和非金属元素；两侧指周期表的左右两侧区域，包括难分类的元素群。
2. 周期：周期指在水平方向上排列的一排元素，周期表中一共有七个周期。
每个周期按照元素电子结构的变化而命名为 K, L, M, N, O, P, Q 周期。
在周期表中，元素的电子结构随周期逐渐归一，即每个周期中所有元素最外层电子的数目和位置一致。
3. 主族和副族：周期表竖排排列的元素被称为族，它们按照元素电子结构中最外层电子数的不同被分为主族与副族两类。
主族元素的最外层电子数目相同，例如第一族元素（氢、锂、钠等）的最外层电子数目是1；而副族元素的最外层电子数目不同，但皆存在于同一能级，例如第一副族元素（镁、钙、锶等）的最外层电子数目是2。
二、周期性规律元素周期表是研究元素化学特性和物理性质规律的重要工具。
下面介绍几个周期表中最为重要的周期性规律。
1. 周期性：在周期表中，不同周期中的元素有着越来越大的原子半径和重量。
而周期表中的主族元素的最外层电子数目随周期号逐渐增加，这是周期性变化的一个很好的例子。
2. 原子半径：原子半径指原子中心到最外层电子所在轨道边缘的距离。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
一轮复习 元素周期律元素周期表
• •
•
5、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
二、元素周期律:
元素的性质随原子序数的递增而发生周期性的变化， 这一规律叫元素周期律 每一周期最外层电子 1、原子核外电子排布的周期性变化 数由1到8（第一周
+6 2 4
期 1到 2）
2、原子半径周期性变化
1 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小 2 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小 3 电子层数不同，层多半径大 4 原子核相同，化合价高的半径小 注：Li的半径大于第三周期Al---Cl
比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca
> (3) Cl- > Cl
AI
(2)
Na+
<
Na
3、金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
ⅥA ⅦA
非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
1
2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te Po At
1、 原子35X处于周期表中 它的原子核中有 45 个中子
四
周期 ⅦA 族
C．x＋8
D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则 下列关于m和n的关系不正确的是____________(填序号)。 A．n＝m＋1 C．n＝m＋25 B．n＝m＋11 D．n＝m＋18
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种
第五章 物质结构
元素周期表和元素周期律的应用
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演讲人姓名
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C
X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是 （ ） X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低* X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
Thank y2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数， D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。
01
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑵研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。
非金属性逐渐增强
As Te Po At 非金属性逐渐增强
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要求： 师友根据本节 五、共同归纳
第二节 元素周期律 （第3课时） 三.元素周期表和元素周期律的应用 1.金属性.非金属性与元素在周期表中位置的关系 2.位构性的推导 3.预测新元素 4.找半导体 5.新农药 6.化合价与元素在周期表中位置的关系
课的掌握情况进行归 纳总结。
活动与探究：
• 上网或查阅其资料，写一篇科学小论文： 门捷列夫事迹简介。 • 查阅资料，最新发现的是一种什么元素？
一、自主学习 要求：各师友保持安静， 独立完成导学案。
环节一：师友互查导学案完成情况
环节二：温故知新 探究新知 师友独立完成元素周期律导学 案，预习巩固相关知识,勾画 出自己存在的问题
二、互助释疑 要求：本组师友不能解决的问题，
由师傅去向本组组长请教，组长组 织本组师傅进行探究，若不能解决 再向大组长和其他组师傅请教。
6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一 主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢 化物H2X，H2Y。 常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合 物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期， 而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X 氧__、Y___硫__、Z____钠； （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程 式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化 学式_____Na2SO4(或Na2SO3 或Na2S2O3) 。
课题：元素周期律、元素周期表的应
教学目标 • 知识与技能 • 掌握元素周期表和元素周期律的应用。 • 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 • 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 • 过程与方法 • 1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握 “位、构、性”的关系。 • 2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期 表中位置的关系。 • 情感、态度与价值观 • 培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以 及理论联系实际的能力。 • 教学重点 • 周期表、周期律的应用 • 教学难点 • “位、构、性”的推导
三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元 素，下列说法不正确的是（ D ） A、 原子半径是第ⅡA族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在金属与非金属的分界处能找到制造半导体材，如 硅、锗 ； 在 氟、氯、硫、磷等区域内 能找到制造农药的材料， 如 有机磷 ； 在过度金属区域能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的 合金材料。
8.原子序数1—18号元素中： K （1）与水反应最剧烈的金属是_____________ ； F2 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________ ； F2 Ci2 （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________ ； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________ 白磷； Na ； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______ H （6）原子半径最小的元素是_____________ ； N ； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________ HF （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________ ； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl _____________ 。 9。在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径 由小到大的顺序为 H<F<O<N<C<Li<Na<K _________________________________ 。
三、互助巩固
要求：本组师友不能解决的问题，由师
傅去向本组组长请教，组长组织本组师 傅进行探究，若不能解决再向大组长和 其他组师傅请教。
环节一：师友互查过关检测的完成情 况，师傅帮助徒弟完成不会的题目
环节二：知识反馈 集体交流习题巩固情况
过关检测 1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ BD ） （A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定 （C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧 化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞ H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ A ） （A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z （C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
③
④ ⑤
a/e
d b
⑤地壳中含量较多 （e）过渡元素友不能解决的问题，由师
傅去向本组组长请教，组长组织本组师 傅进行探究，若不能解决再向大组长和 其他组师傅请教。
环节二：总结 拓展延伸
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的 三核10电子的
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
2 3 4 5 6 7 金 属 性 逐 渐
非金属性逐渐
非 金 属 性 逐 渐
金属性逐渐
课堂练习
X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X的非金属性比Y强的是 （ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
环节一：知识交流 1.徒弟汇报情况，师傅对徒弟不懂 得地方进行讲解。 2.师傅根据预习提纲检查徒弟的掌 握程度。
环节二：知识反馈 集体交流复习和预习情况
基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元 素符号。
【
IA
IIA IIIA
7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十 分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应 起来。
A B A ① ② c e B
（ a ） ⅢB 至 ⅥB 的 过渡 元 ①制半导体的元素 素 （ b ） F 、 Cl 、 Br 、 N 、 ②制催化剂的元素 S“三角地带” ③制耐高温材料的 （ c ）金属与非金属元素 元素 分界线附近 ④制冷剂的元素 （ d ）相对原子质量较小 的元素
• 作业：P19:1,4,5,7,8,9，
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与 H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释 其原因。 得出结 论： 。
练习元素X最高价氧化物对应水化物 的化学式HXO4，则其气态氢化物化 学式 ； 若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素 周期表中的位置是 ________________________________ ____。
【探求新知】
一、元素“位、构、性”之间的关系
二、元素周期表的重要意义 元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学 的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学 意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你 在网上查阅结果，分别举例说明。 【结论】1、学习和研究化学的重要工具； 2、指导科学研究，如发现新元素； 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、 探矿等； 4、论证了“量变质变规律”；
HF H2O
OHNH2H3O+
四核10电子的
NH3
五核10电子的
CH4
NH4+
• 【互助提高】
• 1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子 序数的递增呈现周期性变化） • 2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判 断S元素属于第三周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 • 3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有 共六种，阳离子有 ，阴离子 有 。 • 4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电 子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ， 1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子 数等于次外层电子数的有 ；原子各电子层都 满足2n2的有 。
3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （ AC ） （A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐 渐增强 （C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定 性逐渐增大 4、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元 素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学 式可能是（ B ）。 A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2 5、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合 物不可能具有的性质是（ C ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考：1、标出下列有下划线元素的化合价： NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ _______________________________________________________ _________