高考化学大一轮复习专题三从海水中获得的化学物质课时1氯溴碘及其化合物学案20180419233.doc
苏教出版高三化学第一轮深刻复习导学案收集二从海水中获得化学物质教师版
苏教版高三化学第一轮复习导学案目录专题二从海水中获得化学物质 (1)第一单元氯、溴、碘及其化合物 (1)第二单元氧化还原反应 (14)第三单元钠镁及其化合物 (24)第四单元离子反应 (39)专题二从海水中获得化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1.了解氯、溴、碘及其化合物的性质。
2.了解利用实验探究氯气性质的方法。
氯气是一种色有气体，密度比空气，1体积水约溶解体积氯气。
答案：黄绿、毒、大【想一想】如何闻氯气的气味？答：取一只盛满氯气的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，闻氯气的气味。
氯气是一种重要的化工原料，可用于自来水，制、，还参与多种有机化学反应，是进行有机合成的重要反应试剂。
答案：消毒、盐酸、漂白粉【想一想】为什么在工业上将氯气制成漂白粉？答：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。
所以在工业上用Cl2和石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。
氯碱工业的原料是，工业用电解饱和食盐水的方法制、、，反应方程式答案：食盐、烧碱、氢气、氯气、【想一想】氯碱工业产品的重要用途有哪些？答：氢气可用于冶炼金属，Cl2可用于合成农药及消毒剂，氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。
【想一想】碘和砂子的混合物应如何分离？答：由于碘易升华，故可用加热法分离碘和砂子。
化学性质化学方程式实验现象备注与金属反应Fe点燃2Fe＋3Cl2====2FeCl3产生棕黄色的烟向集气瓶中加水，溶液为黄色。
常温下，干燥的氯气或液氯不能与铁反应，故工业上常用钢瓶贮存干燥的液氯Cu 点燃产生棕色的烟氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色Cu＋Cl2====CuCl2与非金属反应H2点燃点燃H2＋Cl2====2HCl安静地燃烧，产生苍白色火焰工业制取盐酸光照光照H2＋Cl2====2HCl发生爆炸磷少量氯气点燃2P＋3Cl2===2PCl3产生白色烟雾PCl3为雾，PCl5为烟足量氯气点燃2P＋5Cl2===2PCl5与水反应Cl2＋H2O HCl＋HClO浅黄绿色溶液氯水保存在棕色试剂瓶中，避光保存与碱反应NaOHCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O黄绿色消失可用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境Ca(OH)22Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黄绿色消失工业制取漂白粉与还原剂反应FeCl2溶液Cl2＋2FeCl2=== 2FeCl3浅绿色溶液变为黄色除去FeCl3溶液中的FeCl2H2S溶液 Cl2＋H2S ==S↓＋2HCl有浅黄色沉淀生成可作为比较Cl与S非金属性强弱的依据SO2Cl2＋SO2＋2H2O ==H2SO4＋2HCl黄绿色消失，氯水酸性增强等物质的量混合可能失去漂白性NaBrCl2＋2NaBr==Br2＋2NaCl 溶液由无色变为橙色工业上用于海水提溴【例1】下列实验现象的描述错误的是( )A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰生成淡黄色固体解析：H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，产生白雾(形成盐酸小液滴)，因此A错。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第1单元第1课时氯气的发现与制备教学案苏教版第一册
第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。
能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。
3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。
通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。
c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。
②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。
)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。
（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课件苏教必修第一册
酸的混合物装入铅蒸馏器中,经过加热制得了氯气[2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑];1868年,狄肯和洪特发明了“狄肯制气法”(4
HCl+O2
2H2O+2Cl2);电解法制氯气(2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑)
第一单元 氯气及氯的化合物
需要从科学探究和模型认知的视角学习本单元知识,能依据探究目的,设计探究 方案,进行实验探究。学习本单元知识需要注意以下几个要点: 1.了解氯气的工业制法,掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯气、氯的重要化合物以及氯水的主要性质及应用。 3.掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念;会判断氧化还原反应。
分类 颜色 成分
性质
新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
Cl2、HClO、H2O、H +、Cl-、ClO-、OH-
H+、Cl-、H2O、 OH-
酸性、漂白性、氧化 性
酸性(比新制氯水强)
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2
氧化性
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( B )
(2)氯气的实验室制法 反应原理:⑥ MnO2+4HCl(浓) 实验装置:
MnCl2+Cl2↑+2H2O 。来自序号 AB C
装置名称
装置作用
注意事项
气体发生装置
⑦ 制备氯气
必须使用⑧ 浓 盐 酸,并加热
高中化学专题复习从海水中提溴和碘
高中化学专题复习---从海水中提溴和碘一．教学目标1．知识与技能（1）知道溴和碘的物理性质。
（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。
（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。
2．过程与方法通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。
3．情感态度与价值观通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二．教学重点和难点从海水中提取溴和碘的原理和操作。
三．教学用品试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。
四．教学流程1．设计思想由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。
因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。
在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。
2．流程图3.流程图说明（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。
教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。
由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。
教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。
利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。
这是碘的提取方法之一。
碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。
（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。
学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。
海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。
苏教版高中化学必修1从海水中获得的化学物质 氯、溴、碘及其化合物
从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物【课标内容】1. 通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【课标解读】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
因此，以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会、生活这一学习目标。
结合卤素单质的性质，通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原变化发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂；同时培养了学生微观想像、逻辑推理的能力。
【教学目标】1. 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2. 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
3. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
5. 通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
高考化学一轮复习 专题02 从海水中获得的化学物质教案
从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法----电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：①原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。
2、物理性质： A 通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。
能溶于水，有毒。
3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。
②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。
7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还原反应 C1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物4、口诀：升--- 失----（被）氧化---（是）还原剂（生虱痒）降---得 ---（被）还原---（是）氧化剂6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性（金属性）逐渐减弱2 钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B1．钠及其化合物的转化关系 2．钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na – e ˉ= Na +（1）Na 跟非金属（如Cl 2、S 、O 2等）发生化合反应2Na+O 2点燃====Na 2O 2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na 跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ (剧烈) 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ++2OH ˉ+H 2↑2Na+2C 2H 50H →2C 2H 5ONa+H 2↑ (平稳) （3）Na 与盐溶液反应。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质第3单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴教学案苏教版第一册
第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。
初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。
2。
认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。
二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。
（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。
）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。
（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。
（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。
高三鲁科版化学一轮复习教案 海水中的化学元素氯溴碘
第２讲海水中的化学元素——氯、溴、碘[考纲要求] １．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
２．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
３．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一氯及其化合物的性质和应用１．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒１体积水溶解２体积Cl２注意鼻孔。
（如图所示）２．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性错误!错误!（１）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
１与铁反应：２Fe＋３Cl２错误!２FeCl３。
２与铜反应：Cu＋Cl２错误!CuCl２。
（２）与非金属反应与H２反应：H２＋Cl２错误!２HCl。
现象—错误!（３）与还原性无机化合物反应：１与碘化钾溶液反应：Cl２＋２KI===２KCl＋I２。
２与SO２水溶液反应：Cl２＋SO２＋２H２O===H２SO４＋２HCl。
３与FeCl２溶液反应：Cl２＋２Fe２＋===２Fe３＋＋２Cl—。
３．从化合价的角度认识Cl２的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
（１）与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl２＋H２O HCl＋HClO。
（２）与碱反应（完成下列化学方程式）１与烧碱反应：Cl２＋２NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O；２制取漂白粉：２Cl２＋２Ca（OH）２===CaCl２＋Ca（ClO）２＋２H２O。
漂白粉的主要成分是Ca（ClO）２、CaCl２，有效成分是Ca（ClO）２。
４．次氯酸和次氯酸盐的性质（１）次氯酸（HClO）１不稳定性：化学方程式为２HClO错误!２HCl＋O２↑。
２弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H＋＋ClO—。
３强氧化性：具有漂白性。
（２）Ca（ClO）２的主要化学性质１Ca（ClO）２是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。
２水解显碱性，其水解离子方程式：ClO—＋H２O HClO＋OH—。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修
2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时溴、碘的提取学习目标:1.了解溴、碘的主要性质及其应用.2。
了解溴、碘的提取和反应原理.（重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
（重点)[自主预习·探新知］1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体,反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层,上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
(2）Br2、I2的物理性质(3①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来,反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2.②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物(第3课时)溴、碘的提取课件苏教版必修1
在一支试管中加入 KI 溶液，先 后滴加少量新制氯水和 CCl4，振 荡，静置
溶C下C液层l4由呈静置紫无后红色，上变色层为溶黄液色无，滴色加，=2==K2IK＋Cl＋ClI22
在一支试管中加入 后滴加少量溴水和 静置
KCCI 溶l4，液振，荡先，溶C下C液层l4，由呈静无置紫后红色，变上色为层溶黄液色，无滴色加，=2=K=2IK＋BrB＋rI22
知 识 点
1
学
第3课时 溴、碘的提取
业 分
层
测
评
知 识 点
2
1．了解溴、碘的主要性质及其应用。(重点) 2．了解溴、碘的提取和反应原理。(重、难点) 3．掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。(重点)
溴、 碘 的 性 质 及 应 用
教材整理1 溴、碘的性质 1．溴和碘的物理性质
[基础·初探]
色、态 密度 溶解性 特性
深红棕色 溴
液体
均比水 的 大 水中：微溶；
易挥发
有机溶液中：
紫黑色固
碘
易溶
易升华
体
2.单质的化学性质
实验
实验现象
化学方程式
在一支试管中加入 KBr 后滴加少量新制氯水 荡，静置
溶液，先 CCl4，振
溶液由无色变为 橙黄 色，滴加
CCl4 静置后，上层溶液 无色， 下层呈 橙红 色
2KBr＋Cl2 ===2KCl＋Br2
常温下外观
硝酸银、 稀硝酸法
氯水、四 氯化碳法
Cl－
无色 出现白 色沉淀
Br－
无色
出现淡黄 色沉淀
分层，下层 为橙红色
I－
无色
出现黄色 沉淀
分层，下层 为紫红色
溴、 碘 的 提 取
高考化学大一轮复习 专题三 从海水中获得的化学物质 课时1 氯、溴、碘及其化合物学案
课时1 氯、溴、碘及其化合物[考纲导航]考点一氯及其化合物的性质、氯气的制备[主干精讲]1．氯气的性质(1)物理性质2．氯水(1)氯水中存在的平衡关系Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO HClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－(2)氯水的性质(1)次氯酸(2)漂白粉4．氯气的实验室制法和工业制法[典例剖析]【例1】(2017·浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体解析A．氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案 C【例2】(2016·浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H＋存在，还可能是HClO 分子表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl－存在，正确。
答案 A【例3】(2016·4月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1；(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝__________mol·L－1解析(1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，配成250 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度＝0.6 mol/0.250 L＝2.4 mol·L－1；(2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO 和NaClO3，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，当反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，可得化学方程式：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，则n(ClO－) ＝0.6 mol/8＝0.075 mol，c(ClO－) ＝0.075 mol/0.250 L＝0.30 mol·L －1。
浙江省高考化学一轮复习 专题三 第一单元 氯、溴、碘及其化合物教案-人教版高三全册化学教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物考点考试内容考试要求氯、溴、碘及其化合物(1)氯气的工业制法 b(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 b(3)氯气的净化、收集和检验,尾气的处理 b(4)氯气的物理性质及用途 a(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用c(6)溴、碘单质的物理性质 a(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b(8)海水中提取溴、碘 b(9)检验Br-、I-的常用方法 b 考点一氯气及其化合物的性质与应用1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)氯气可以使湿润的有色布条褪色,但是实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气( )(2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )(3)Cl2与水反应的离子方程式:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-( )(4)Cl2通入NaOH溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH - Cl-+ClO-+H2O( )(5)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A( )(6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同,都是利用强氧化性( )(7)漂白粉溶于水后形成的溶液在空气中失效的离子方程式:ClO-+CO2+H2O HClO+HC( )1.答案(1)√(2)✕(3)✕(4)√(5)✕(6)√(7)✕2.下列说法中,正确的是( )A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色2.答案 C A项,液氯中不含有Cl-,错误;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色,错误;D项,盐酸不能使有色布条褪色,错误。
1.氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性常温下,1体积水溶解④①黄绿色气体②刺激性比空气③大有毒2 体积Cl2提醒:闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的Cl2飘进鼻孔。
近年高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第1单元 氯、溴、碘及其化合物教师用书(20
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专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物[基础知识自查］1．氯气的物理性质2。
Cl2(1）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3.②与铜反应：Cu＋Cl2错误!CuCl2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2错误!2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl.③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应.离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
新制氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(5）与碱反应：与NaOH 溶液反应.离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O.3．次氯酸和次氯酸盐的性质（1)次氯酸（2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO.②漂白粉的主要成分为Ca （ClO ）2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO ）2，其中Ca （ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2OHClO ＋OH －.漂白粉的漂白原理与漂白液相同.（3）根据要求写出下列反应的化学方程式①漂白粉的制备原理:2Ca （OH ）2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O ；②漂白粉的失效原因：Ca(ClO ）2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高中化学专题从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第2课时氧化还原反应溴碘的提取教学案
第二课时氧化还原反应溴、碘的提取—————————————————————————[课标要求]1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。
3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。
,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。
4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。
5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
b．采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？ 提示：相等。
高中化学专题从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质教学案
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第一课时 氯气的生产原理及其性质————————————————————————— [课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
高考化学一轮复习专题从海水中获得的化学物质4第三单元氯溴碘及其重要化合物教案
第三单元 氯、溴、碘及其重要化合物1．了解卤素元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解卤素元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
氯及其重要化合物的性质与应用[知识梳理]一、氯气的性质 1．物理性质2．化学性质(1)与金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生红棕色烟与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生棕黄色烟(2)与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，产生苍白色火焰。
(3)与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 。
(4)与碱(如NaOH)反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
(5)与还原性物质反应⎩⎪⎨⎪⎧与FeCl 2：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3与SO 2＋H 2O ：SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl与KI 溶液：2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I2二、氯的重要化合物 1．次氯酸棕色2．漂白粉CaCl2和Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HclO 碱氧化[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。
( )(2)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。
( )(3)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
( )(4)久置的氯水可以变为盐酸。
( )(5)要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色。
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课时1 氯、溴、碘及其化合物[考纲导航]考点一氯及其化合物的性质、氯气的制备[主干精讲]1．氯气的性质(1)物理性质2．氯水(1)氯水中存在的平衡关系Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO HClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－(2)氯水的性质(1)次氯酸(2)漂白粉4．氯气的实验室制法和工业制法[典例剖析]【例1】(2017·浙江名校协作体)关于干燥氯气的性质说法不正确的是( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．黄绿色的气体解析A．氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；B.氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；C.干燥的氯气没有漂白性，C错误；D.氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C。
答案 C【例2】(2016·浙江金兰教育高一期中联考)在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在解析A项，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，不一定说明有H＋存在，还可能是HClO 分子表现漂白性，错误；B项，加入有色布条后，有色布条褪色，HClO分子具有强氧化性，能漂白有色布条，说明有HClO分子存在，正确；C项，根据氯气的性质判断氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，正确；D项，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，说明有Cl－存在，正确。
答案 A【例3】(2016·4月浙江选考)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl－和ClO－)的比值与反应的温度有关，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：(1)NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1；(2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－) ＝__________mol·L－1解析(1)24 g NaOH的物质的量为0.6 mol，配成250 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度＝0.6 mol/0.250 L＝2.4 mol·L－1；(2)因Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO 和NaClO3，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，当反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，可得化学方程式：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O，则n(ClO－) ＝0.6 mol/8＝0.075 mol，c(ClO－) ＝0.075 mol/0.250 L＝0.30 mol·L －1。
答案(1)2.4 (2)0.30【例4】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________________________________________________________________________。
同时装置B亦是安全瓶，当C中发生堵塞时，B中的现象为____________________________________________________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓慢通入一定量的氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。
(5)打开活塞，将装置D中少量溶液滴入装置E中，振荡。
观察到的现象是_____________________________________________________________________。
(6)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子反应方程式：__________________________________________________________。
解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。
(2)饱和食盐水可吸收HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C堵塞，B中压强增大，长颈漏斗中液面会上升，形成水柱。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则可通过将Cl2依次通入湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条来验证氯气的漂白性。
Ⅱ中应放固体干燥剂，所以选d。
(4)当向D中缓慢通入少量氯气时，Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，所以可以看到无色溶液逐渐变为黄色。
(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡后观察到的现象：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。
(6)Cl 2具有氧化性，可将SO 2－3氧化为SO 2－4。
答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)除去Cl 2中的HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (3)d (4)黄(5)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 (6)SO 2－3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋2Cl －＋2H＋[考点精练]1．(2016·嘉兴一中高一上期中)下列关于氯气及氯水的叙述中正确的是( ) A ．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性 B ．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质 C ．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物解析 A ．干燥的氯气不具有漂白性，HClO 具有漂白性，故A 错误；B.氯水中含HClO 可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B 正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C 错误；D.氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D 错误。
答案 B2．新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成相关问题：(1)HClO 不稳定，见光易分解生成HCl 和O 2。
请设计实验证明有O 2生成：______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。
对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。
请你设计实验，得出正确结论。
解析(1)本小题来源于教材“氯水光照分解的实验”。
要证明有O2生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。
O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体即为O2。
(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。
氯气有氧化性，可假设氯气使红色布条褪色；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，可假设盐酸或次氯酸使红色布条褪色。
实验②为把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。
氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是HClO使红色布条褪色。
答案(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成，塞上瓶塞，将瓶子倒转过来，移开瓶塞把带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气(2)提出假设：①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色得出结论：次氯酸使红色布条褪色3．(原创题)回答下列有关氯气和氯水性质和应用的问题：(1)将氯水分别加入到下列物质中，有何现象__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
①紫色石蕊试液、②FeCl2溶液、③Na2CO3溶液、④AgNO3溶液(2)将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中，现象______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，通过实验现象同学得出两个不同的结论。
结论是__________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
请设计简单实验证明哪一个是正确的________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。