2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(6)氧化还原反应(含解析)
2020高考化学氧化还原反应专题复习(解析版)
专题4：无机化学基础——氧化还原反应复习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的配平方法。
1.氧化还原反应产物的判断【基础知识回顾】知识点一氧化还原反应的相关概念及表示方法1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
[提醒] 元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a ．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b ．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c ．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法 ①表示方法写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a ．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b ．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c ．线桥只出现在反应物中。
4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价Mn ＋2(OH)2Mn ＋4O(OH)2Fe ＋3PO 4LiFe ＋2PO 4 K 2Fe ＋6O 4CuFe ＋2S 2－2Cu ＋1ClCu 2＋2(OH)2Cl 2Cu ＋1H －1As 2＋3S 3H 3As ＋5O 4H 3As ＋3O 3NaCl ＋1ONaCl ＋3O 2NaCl ＋5O 3Cl ＋4O 2N 2＋1ON 2－2H 4N 2＋4O 4Li N －3H 2Al N －3KC ＋2N －3H 2C 2＋3O 4Na 2S 2＋2O 3 NaB ＋3H 4－1K 2Cr 2＋6O 7 K 2Cr ＋6O 4Na 2S 2＋4O 55．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)
考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
高考化学江苏专版二轮专题复习三维热点训练+六、氧化还原反应+Word版含解析
1．已知KIO 3是食用碘盐的添加剂，其制备原理之一为I 2＋2KClO 3=====873 K Cl 2＋2KIO 3，下列说法正确的是( )A ．反应过程中I 2置换出Cl 2，由此可推断非金属性I>ClB ．反应中I 2为氧化剂，Cl 2为氧化产物C ．生成1 mol Cl 2时转移2 mol 电子D ．由方程式可知还原性I 2>Cl 2解析：选D 非金属性Cl>I ，A 项错误；分析化合价可知I 的化合价由0价升高到＋5价，而Cl 的化合价由＋5价降低为0价，I 2为还原剂，Cl 2为还原产物，每生成1 mol Cl 2时转移10 mol 电子，B 、C 项错误；I 2为还原剂，Cl 2为还原产物，还原性：I 2>Cl 2，D 项正确。
2．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋。
下列说法正确的是( )A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程中要混入Fe 2＋解析：选C A 项，由第一个反应判断H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，由第二个反应判断H 2O 2的还原性比Fe 2＋强；B 项，在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 保持不变；C 项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变；D 项，若混入Fe 2＋，即可促进H 2O 2的分解而影响H 2O 2的生成。
3．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2解析：选AD A 项，在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为－2价，在SO 2中S 元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为＋2价，介于－2 价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练： 信息型氧化还原反应方程式的书写(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。
其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。
解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。
根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。
(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。
答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。
(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。
(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———氧化还原反应的综合应用(选择提升专练)
2020届届届届届届届届届12届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。
下列叙述正确的是()A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)的c(ClO−)值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amolC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A. 反应中1mol O3得到4mol电子B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O2D.燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
2020届高考化学二轮复习氧化还原反应提高题
氧化还原反应1．下列说法不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．雷雨肥庄稼——自然固氮B ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅C ．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存D ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐【答案】D【解析】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO ，再氧化成NO 2，最后变成HNO 3等，有元素化合价变化，故A 不选；B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B 不选；C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选；D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D 选。
2．氢化亚铜（CuH ）是一种难溶的物质，可用CuSO 4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC 时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ ）A ．CuH 既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH 跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl 2+2H 2↑+CuD ．CuH 在Cl 2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl 2=====点燃CuCl+HCl【答案】D【解析】A. CuH 中Cu 元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH 既可做氧化剂也可做还原剂，A 项正确；B. Cu 元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO 4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，B 项正确；C. CuH 跟HCl 反应能产生气体，该气体为氢气，则反应为2CuH+2HCl=CuCl 2+2H 2↑+Cu ，C 项正确；D. CuH 在氯气中能燃烧，氯气是强氧化剂，CuH 在氯气中燃烧，反应产物是CuCl 2，则发生2CuH+3Cl 2=2CuCl 2+2HCl↑，D 项错误；答案选D 。
2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)
专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。
2020届高考化学同步复习专项：专题四 氧化还原反应含解析
2020届高考二轮复习专项：专题四 氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的 是（ ） A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
则下列说法中正确的是（ ）A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO 2杀菌消毒C.用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。
高考化学二轮复习专题突破练六氧化还原反应与电化学含解析
专题突破练六氧化还原反应与电化学一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2020山东卷,2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成2.(2021江苏盐城模拟)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )A.Fe失去电子,作氧化剂B.NaOH得到电子,发生氧化反应C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol Na,转移的电子数约为2×6.02×10233.(2021广东广州模拟)工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2],从而除去+3价的Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法正确的是( )A.CrO2(ClO4)2中Cr元素显+3价B.HClO4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3D.该反应的离子方程式为19Cl+8C+8OH-8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O4.(2021湖南怀化一模)大气中的二氧化氮和碳氢化合物受紫外线作用,可产生光化学烟雾,部分反应的历程如图所示。
下列说法错误的是( )A.转化中丙烯被氧化为甲醛和乙醛B.转化中发生了氧化还原反应C.转化产生的光化学烟雾是二次污染物D.转化中O2作催化剂5.(2021山东淄博模拟)某锂电池的工作原理如图所示。
正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通。
氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2+氧化,自身被还原为S,下列说法正确的是( )A.电池放电时电能转化为化学能B.放电时Li+由正极区向负极区迁移C.放电时的正极反应为Li-e-Li+D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2++S22F+2S6.KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物,为电池的长期稳定性提供了可靠依据。
专题04 氧化还原反应-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).docx
专题04 氧化还原反应-- -- - --- - ---I ;2020年高考真题I 'L .......................................................................... :加执1.[2020年7月浙江选考】反应MnO2 + 4HCl(<)=^MnCl2 + Cl2 T +2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnCh中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCh中Mn元素的化合价为+2价，反应物HC1中C1元素的化合价为-1价，生成物Ch中C1元素的化合价为0价，故MnCh是还原产物，C12是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，"(Cb)： "(MnCb)=l： 1, B符合题意；答案选B。
2.【2020山东(新高考)】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.小苏打即NaHCCh, NaHCCh受热分解产生无毒的CO21因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D.NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
: ................................................. ]2020届高考模拟试题! .................................... :3.(浙江省金华十校2020届高三4月模拟考试)下列变化中，气体被还原的是A.水蒸气使CuSO4固体变蓝B.氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C. H2使灼热CuO固体变红D.氨气使A1C13溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A.水蒸气使CuSO4固体变蓝，发生了反应：C U SO4+5H2O=C U SO4-5H2O,不是氧化还原反应，故A不选；B.氯气使浅绿色FeCh溶液变黄，发生了反应：Cb+2FeC12=2FeC13, Cb中0价的Cl反应后降低到了FeCh 中的-1价，被还原，故B选；AC.H2使灼热CuO固体变红，发生了反应：H2+C U O=C U+H2O, H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlC13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4Cl,不是氧化还原反应，故D不选；故选B。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。
3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。
4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】(含解析)
2020届高三化学二轮复习高考常考题：氧化还原反应的实际应用【精编选择25题】一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.下列与化工生产相关描述不合理．．．的是A. 在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率B. 在上图海水的综合利用中③④⑤均为氧化还原反应C. 硫酸工业的基本流程：FeS2O2SO2H2OH2SO3O2H2SO4D. 可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅2.用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同时，NO(转化为NO2−)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. HClO氧气NO的能力比NaClO强B. 向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C. 若要吸收44.8L NO，则消耗3mol NaClOD. NaClO溶液中有c(OH−)>c(H+)+c(HClO)3.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是A. ①转化中N 2H 4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N 2H 4可处理水中1 mol O 2 D. 工业上也可使用Na 2SO 3处理锅炉水中的溶解氧 4. 选项 实验操作 现象结论AKN O 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 NO 3-还原为NH 3 B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN 溶液溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe 氧化成Fe 3+C 向KI 溶液中加入CC l 4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于CC l 4，难溶于水 D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na 2SO 4溶液和CuS O 4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性A B C D5. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾(FeSO 4·7H 2O)和KClO 3在水溶液中反应得到。
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应
2020届高考化学二轮复习专题：氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。
下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡(附解析)
2020年高考化学二轮专题复习6：化学反应速率与化学平衡（附解析）考纲指导1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。
2．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
3．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。
4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
5．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。
(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。
(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。
Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率的表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。
知识梳理一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应m A(g)+n B(g)===c C(g)+d D(g)(1)计算公式：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt 。
(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶c ∶d 。
(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。
二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
高考化学二轮复习氧化还原反应例题讲解
高考化学二轮复习氧化还原反应例题讲解自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
以下是氧化还原反应例题讲解，期望对考生复习有关心。
【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2 O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A. 1 : 3B. 2 : 3C. 1 : 1D. 4 : 3解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为S O2，依据化合价升降相等原则有32x = 2y，故有x : y = 1 : 3答案：A【例题2】R2O8n-在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-，若反应中R 2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n 值为：A. 4B. 3C. 2D. 1解析：依题意有5R2O8n- + 2Mn2+ === 2MnO4- + 10RO42-，设R2 O8n-中R的化合价为x，依据化合价升降相等原则有52(x-6) = 2(7-2)，解得x = 7，因此有27 + 8(-2) = -n，解得n = 2.答案：C【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 3D. 3 : 2解析：(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为P t，依据化合价升降相等原则有32x = 4y，故有x : y = 2 : 3答案：C【例题4】Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A. 11:2B. 1:1C. 9:4D. 5:1解析：Cl2中氯元素的化合价为0价，而在NaClO、NaClO3中氯元素的化合价分别为+1、+5价，设NaCl和NaClO的物质的量分别为x和y，依据化合价升降相等原则有1x = 1y + 5y，故有x : y = 9 : 4答案：C【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n : m可能是①5 : 1、②9 : 2、③3 : 1、④2 : 1、⑤4 : 1A. ②③⑤B. ①③④C. ②③④D. ①③解析：当Fe恰好完全转变为+2价时，3Fe + 8HNO3 === 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O，有= 解得：n : m = 3 : 1当Fe恰好完全转变为+3价时，Fe + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O，有= 解得：n : m = 9 : 2结合选项分析n : m的取值范畴在4.5至3之间。
2020年高考化学重点题型练习氧化还原反应含解析
氧化还原反应1.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是【答案】D【详解】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL 0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论K SP(AgCl)>K SP(AgI)，故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：C>Si，故选D。
2.（2019·新课标Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1D黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变滴KSCN溶液【答案】A【详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。
2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析含答案解析
2020-2021高考化学综合题专题复习【氧化还原反应】专题解析含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )④ KMnO 4 浓盐酸 Cl 2 MnCl 2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl 5、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞ B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 7 6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO7、五氧化二钒（25V O ）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
下列关于五氧化二钒的说法中错误的是（ ）A.五氧化二钒的结构式为B.25V O 溶于碱生成2VO -C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为()3244461624226NaVO 2H SO 2NH CI NH V O +2N SO +2H O+2NaCl ＋＋=D.()25222V O 6HCl 2VOCl Cl 3H O ↑＋浓＝＋＋，生成1 mol 2Cl 转移电子数为A 2N 8、除去单质Ag 中的少量Cu 常用以下两种方法:方法①的反应为2322AgCl Na CO NaCl CO Ag O →↑↑＋＋＋＋（未配平）；方法②的原理为置换反应。
已知:()2Cu OH 与氨水反应可生成易溶于水的()324Cu NH OH ［］。
下列说法不正确的是（ ）A.不用浓硝酸溶解Ag 、Cu 的混合物，目的是减少氮氧化物的产生B.分离3AgNO 和()32Cu NO 可以用稀氨水C.方法①中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 9、下列变化与氧化还原反应无关的是（ ） A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能B.NaOH溶液滴入FeSO溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色4C.二氧化碳使过氧化钠固体变白D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南10、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是( )A.TEOA→TEOA+为还原反应B.Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO3没有参与制氢反应过程11、暗紫色固体高铁酸钾（K FeO）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，24在化工生产中应用也非常广泛。
回答下列问题:（1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸铁晶体。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下①I中加热的方法是，温度控制在40～50℃的原因是。
②Ⅱ中加入的次氯酸钠的电子式为。
③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中加入KOH，析出高铁酸钾晶体，Ⅲ中反应的反应类型为。
④减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是。
（3）制备24K FeO 也可以用电解法，装置如图所示，N 电极附近溶液的Ph （填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为 。
（4）高铁酸钾是新型水处理剂。
含3NH 废水会导致水体富营养化，用24K FeO 处理含3NH 废水，既可以把3NH 氧化为2N ，又能生成净水剂使废水变澄清，该反应的离子方程式为 。
天然水中存在2+Mn ，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将2+Mn 氧化为难溶的2MnO 除去，高铁酸钾的除锰效。
果比高锰酸钾好，原因是 。
12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成+2VO（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:（2）灼烧43NH VO 时可生成钒的氧化物25V O ，请写出该反应的化学方程式: 。
（3）25V O 是较强的氧化剂。
它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的2VO ＋，请写出该反应的离子方程式:（4）25V O 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为3-4VO ），溶于强酸生成含钒氧离子（2VO +）的盐。
请写出25V O 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式: 、 （5）工业上用接触法制硫酸时要用到23V O 。
在氧化2SO 的过程中，450℃时发生25V O 与2VO 之间的转化:25223V O SO 2VO SO ＋＝＋、22254VO O 2V O ＋＝，说明25V O 在接触法制硫酸过程中所起的作用是 。
13、酸性4KMnO 溶液、22H O 溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中22H O 还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（224H C O ）去除。
()33Fe NO 溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入22H O 后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式: ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）取300mL -10.2mol L ⋅的KI 溶液与一定量的酸性4KMnO 溶液恰好反应，生成等物质的量的2I 和3KIO ，则转移电子的物质的量是（3）测定4KMnO 样品的纯度可用标准223Na S O 溶液进行滴定，取0.474 4KMnO 样品溶解酸化后，用10.100mol L -⋅的标准223Na S O 溶液进行滴定，标准223Na S O 溶液应盛装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
实验中，滴定至终点时消耗标准223Na S O 溶液12.00mL ，则该样品中4KMnO 的物质的量是 （有关离子方程式为222423428MnO 5S O 14H 8Mn 10SO 7H O --+-＋＋＋＋＋=） （4）在()33Fe NO 溶液中加入23Na SO 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 ，又变为棕黄色的离子方程式是 . 14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生同温同压下的气体体积比为 ，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50～60℃，再缓慢通入空气，一段时间后可制得硫酸铜溶液，写出反应的化学方程式: ，再向此溶液中加入一定量的23Na SO 和NaCl 溶液加热，生成CuCl 沉淀，写出相应的离子方程式:（3）高铁酸钾（24K FeO ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
①干法制备高铁酸钾的主要反应为4222FeSO 6Na O ＋，该反应中的还原剂是 ,该反应每生成1 mol 24Na FeO 转移 mol 电子；24K FeO 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是还原产物是3Fe ＋，；二是24K FeO 的氧化性强，可以②湿法制备高铁酸钾（24K FeO ）的反应体系中有六种微粒:()3Fe OH 、-ClO 、-OH 、24FeO -、-Cl 、2H O 。
写出该反应的离子方程式: 。
低温下，向24Na FeO 溶液中加入KOH固体至饱和，可析出24K FeO 的原理是 .15、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与()2Mn OH 碱性悬浊液（含有KI ）混合，反应生成()2MnO OH ，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，()2MnO OH 被I －还原为2Mn ＋，在暗处静置5min ，然后用标准223Na S O 溶液滴定生成的2I (22223642++S O I 2I S O ---=)。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。
(3)223Na S O 溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________________及二氧化碳。
(4)取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用a 1mol L -⋅223Na S O 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_____________；若消耗223Na S O 溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为_________1mg L -⋅。
(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。