江苏省清江中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
江苏省淮安市清江中学2014-2015学年高二10月月考化学试卷.pdf
高三年级月测试卷 化学 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分) 下列措施不属于预防大气污染的是( ) A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置 C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物 某天然水含有较多的Mg2＋、HCO、SO等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是( ) A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度 B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度 C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水 D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化 下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )A.——有机垃圾B.——危险垃圾 C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾 各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( ) A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度” C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素” 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰 钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是 ( ) A．钙是人体内含量最丰富的元素之一 B．在人体内钙构成骨骼和牙齿 C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙 D．钙是人体内公认的“智慧元素” 下列说法不正确的是( ) A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 B．“白色污染”只能影响环境卫生 ，没有其他危害 C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始 D．使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法 下列说法不正确的是( ) A．糖类摄入不足，易患低血糖，而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高 C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少维生素 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂23、下列有关叙述不正确的是 A．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 CCO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．2012年3月修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分)第部分 非选择题共3分二、非选择题 20．(分)硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)会对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的主要污染源。
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(选修) Word版含答案
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题（选修）时间：100分钟 满分：120分第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A. Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl 2．关于化学键的叙述中，正确的是 A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl 4．下列图式表示正确的是 A ．二氧化碳B ．次氯酸的结构式 H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图D ．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 5.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A.SO 2和O 3B.CO 2和H 2OC.NH 4+和CH 4D.H 3O +和NH 3 6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH3[]nC ．丙烷分子的比例模型为：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：7．下列物质的结构简式中，书写正确的是 A ．CH 2CH 2 B ． C ．CH 2 = C(CH 3)2 D ．CH 3COH8．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH ═CH —CH 3 二丁烯B ．CH 3CH CH 2 CH 3OH2－羟基丁烷C ．CH 3OOCC 2H 5 乙酸乙酯D ．CH 3CH(CH 3)CH 2COOH 3－甲基丁酸 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A C ．1mol 金刚石晶体中C —C 键数目2N A D ．1molSiO 2晶体Si —O 键数目2N AOHCOOH10．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 8种B. 4种C. 3种D.2种二、选择题（本题共5小题。
江苏省淮安市清江中学2014-2015学年高二10月月考化学试题
高三年级月测试卷化学一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共计69分)1、下列图标是国家节水标志的是（）2、下列措施不属于预防大气污染的是()A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物3、某天然水含有较多的Mg2＋、HCO－3、SO2－4等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是()A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化4、下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是()A.——有机垃圾B.——危险垃圾C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾5、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”6、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是()A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰7、钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是()A．钙是人体内含量最丰富的元素之一B．在人体内钙构成骨骼和牙齿C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙D．钙是人体内公认的“智慧元素”8、下列说法不正确的是()A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B．“白色污染”只能影响环境卫生，没有其他危害C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D．使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法9、下列说法不正确的是()A．糖类摄入不足，易患低血糖，而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少维生素11、20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。
江苏省清江中学2014-2015学年高二下学期高考假期作业化学(一)试题 Word版含答案
高二化学专题3《溶液中的离子反应》测试选择题一. 单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、关于溶液的酸碱性说法正确的是A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A. a ＞b ＞cB. a ＝b ＝cC. c ＞a ＞bD. b ＞c ＞a3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是A ．BaO 2的水解产物是Ba(OH)2和H 2O 2B ．PCl 3的水解产物是HClO 和H 3PO 4C ，A14C 3的水解产物是Al(OH)3和CH 4D ．CH 3COCl 的水解产物是两种酸4、下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗涤A ．⑤①②③④B ．⑤③①②④C ．⑤②③①④D ．②①③⑤④5、向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是：A. 白色沉淀为ZnS 而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS 的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）A. pH=0 的溶液中：Mg 2+、Fe 3+ 、NO 3- 、SO 42-B. 能和Ca 2+生成沉淀的溶液中：Ba 2+、K + 、CH 3COO -、Cl -C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na + 、NH 4+、S 2-、SO 32-D. 由水电离出的c(OH -)=1×10－13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3- 、Cl -7、MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
江苏省清江中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
江苏省清江中学2014—2015学年高二第二学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137 单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=192.9kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A．反应①中的能量变化如图所示 B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ D．可推知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=483.8 kJ/mol4．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（ ） A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。
江苏省清江中学2014-2015学年高一上学期期末考试政治试题 Word版含答案
江苏省清江中学2014-2015学年高一上学期期末考试政治试题时间：60分钟满分：100分本试卷分第I卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分第I卷（客观题，共70分）一、判断题（正确的写“A”，错误的写“B”。
每小题1分，共10分。
）1．价值和价格是商品的两个基本属性。
2．“物以稀为贵”表明一定条件下，商品价格由供求关系决定。
3．绿色消费以可持续性消费为核心。
4．公有制经济包括国有经济、集体经济和混合所有制经济。
5．银行的信用比较高，债券比较安全，没有风险。
6．劳动者履行义务是维护劳动者合法权益的基础和前提。
7．按生产要素分配是我国社会经济生活中个人消费品分配的基本原则。
8．实现共同富裕是社会主义市场经济的基本标志。
9．提高自主创新能力，建设创新型国家是国家发展战略的核心。
10．为了适应经济全球化新形势，我们必须实行更加积极主动的开放战略。
二、单项选择题（共30题，每小题2分，共60分。
四个选项中，只有一个是最符合题意的。
）11．泉水在未开发之前不是商品，开发之后，当作矿泉水出售，则成为商品，这是因为A．它能够满足人们对水的需要 B．泉水开发后，成为用来交换的劳动产品C．出现了销售泉水的商贩 D．人们不能随意从自然界中得到泉水12．2014年7月4日，美元兑换人民币的汇率在6.1462元，而一个月前为6.1693元，一年前为6.1755元。
这表明A．人民币汇率跌落，美元贬值 B．人民币汇率升高，美元升值C．美元汇率升高，人民币贬值 D．美元汇率跌落，人民币升值13．小张在商店里购买了一件打折商品，原标价为200元，实际支付180元。
这里的200元、180元分别执行的职能是A．支付手段、流通手段 B．价值尺度、流通手段C．流通手段、价值尺度 D．价值尺度、支付手段14．“重物质消费，轻文化消费”，违背了合理消费的____________原则A．量入为出，适度消费 B．避免盲从，理性消费C．保护环境，绿色消费 D．勤俭节约，艰苦奋斗15．某企业积极推进科技进步，率先提高劳动生产率，会使该企业A．生产商品所耗费的社会必要劳动时间减少B．生产的产品质量得到提升，提高市场竞争力C．生产的商品价值量不断下降D．在竞争中处于有利地位，有利于增加企业利润。
江苏省扬州市2014-2015学年高一上学期末考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
高 一 化 学
201．0本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校姓名考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②多余的H2S气体可用 ▲ 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 ▲ 。
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电
1．2．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－
B．Cl-的结构示意图：
D．医用“钡餐
”的化学式：BaSO4
3．光导纤维的主要成分是 A．Si
B．SiO2C．Na2SiO3
D．SiCl4
能产生丁达尔效应的分散系是 A．Fe3胶体
B．C．食盐水
处理．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上2）用上述酸性KMnO4来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ▲ 。25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少
（3）反应②的化学反应方程式是 ▲ 。
24．（10分）高锰酸钾溶液于物质的定性检验与定量分析实验室里欲用KMnO4固体配制250.00 mL 0.1000 molL-1的
2024届江苏省淮安市清江中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
2024届江苏省淮安市清江中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化钠中混有硫酸镁、硫酸钙、氯化镁杂质，除去杂质，加入的试剂顺序为（ ）①2BaCl 、NaOH 、23Na CO 、HCl ②2BaCl 、HCl 、23Na CO 、NaOH③NaOH 、23Na CO 、2BaCl 、HCl ④2BaCl 、23Na CO 、NaOH 、HClA ．①③B ．①④C ．②④D ．②③2、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．3.2 g 氧气中含有氧原子的数目为A 0.2NB ．1mol Fe 粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为A 3NC ．1mol Na 被完全氧化生成22Na O ，转移的电子数为A 2ND ．标准状况下，211.2L H O 所含的分子数为A 1.5N3、下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、下列离子方程式正确的是( )A ．将氨水滴入到FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓B ．氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OC ．向FeCl 3溶液中加入铁粉：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋D ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －5、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。
江苏省清江中学高一化学上学期期末考试试题苏教版
江苏省清江中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（每题只有一个选项为正确答案）1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气3．下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A．光合作用 B．海水晒盐 C．铁钉生锈 D．石灰岩风化6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于（）A．酸B．碱C．盐 D．氧化物7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1 。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)8．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿10. 下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是（）A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于半导体材料11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．氯水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液12．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+13．高铁的快速发展方便了人们的出行。
江苏省淮安市清江中学高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸3．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸 B．水C．四氯化碳 D．酒精4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO7．下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败8．下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+NO2=SO3+NO9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥10．下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣212．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子13．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸14．下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．AlCl315．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色16．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol﹣1B．64 C．64g•mol﹣1D．64g17．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液18．下列叙述正确的是（）A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣20．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC．1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NAD．1mol钠原子中含有的电子数为N A22．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A．N×10﹣2 mol/L B． mol/LC．mol/L D．mol/L23．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④二．填空题（共25分）24．阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3，其中属于电解质的是（填序号）（2）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由．（3）某兴趣小组以石灰石、水、氯气为原料制取少量漂白粉．①写出纯碱溶于水的电离方程式：．②写出上述制备过程中氯气生成漂白粉的化学方程式：．25．可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E．蒸馏 F．结晶 G．萃取 H．分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用．（2）除去Cl2中少量的HCl，用．（3）从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用．（4）从碘水中提取碘，用．（5）除去固体碘中混有的少量NaCl，用．（6）分离水和苯的混合物，用．（7）除去氧化钙中的CaCO3，用．（8）分离乙醇与水的混合物，用．26．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是，无影响的是（填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．三、计算题（共6分）27．某石灰石样品6克与50mL2mol/L盐酸恰好完全反应．计算：（1）反应得到标准状态下二氧化碳的体积．（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数．2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素．【专题】物质的组成专题．【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；B、水是弱电解质，能电离出离子；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断．【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．下列物质属于纯净物的是（）A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物．【解答】解：A、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故A错误；B、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故B正确；C、海水中含有多种物质如氯化钠、氯化镁等，属于混合物，故C错误；D、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故D错误，故选B．【点评】本题考查纯净物和混合物的概念，主要考查几种常见物质的组成．3．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．乙酸 B．水C．四氯化碳 D．酒精【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．乙酸与水互溶，故A错误；B．溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．酒精与水互溶，故D错误．故选C．【点评】本题考查萃取剂的选择，难度不大，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．4．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．5．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；依据概念来分析判断．【解答】解：A、NaOH是电解质，故A不符合；B、O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、Na2CO3是盐是电解质，故C不符合；D、乙醇在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查了物质的性质和非电解质概念的应用，注意概念及概念中的要点来分析，较简单．6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑D．Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解：A、属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；A、不属于基本反应类型，且Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选．故选：B．【点评】本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化还原反应的特征，注意化合价的判断．7．下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．干冰升华 D．食物腐败【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误；B．臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．8．下列反应中，SO2被还原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+NO2=SO3+NO【考点】氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题．【分析】SO2中S元素化合价为+4价，被还原，化合价应降低，可生成0价的单质，以此解答该题．【解答】解：A．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．SO2中S元素化合价降低，被还原，故C正确；D．S元素化合价升高，被氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度分析，把握元素化合价的变化，题目难度不大．9．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．10．下列物质中含有自由移动Cl﹣的是（）A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．KClO3固体是由钾离子和氯酸根离子构成；B．Cl2由分子构成；C．HCl气体由氯化氢分子构成；D．KCl由钾离子和氯离子构成；【解答】解：A．KClO3固体只有在水溶液中或熔融状态下，才可电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子．故A错误；B．Cl2是单质，只有分子，没有离子．故B错误；C．HCl只有在水溶液中，才可电离出自由移动的H+和Cl﹣，HCl气体只有分子．故C错误；D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，电离出自由移动的钾离子和氯离子，电离方程式为：KCl=K++Cl﹣．故D正确；故选：D．【点评】解答该题一定注意自由移动的离子产生的条件，以及产生何种离子．11．下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣ B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．NaNO3=Na++NO3﹣D．MgSO4═Mg+2+SO4﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】首先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主．【解答】解：A、H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B、Ba（OH）2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故B错误；C、NaNO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3=Na++NO3﹣，故C正确；D、MgSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgSO4═Mg2++SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质的电离方程式的书写方法．12．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者都含有83个中子C．两者的核外电子数不同D．两者分别含有126和127个质子【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素，原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A、因83209Bi和83210Bi的质子数相同，但中子数不同，则两者互为同位素，故A 正确；B、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，故B错误；C、因质子数相同，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同，故C错误；D、83209Bi的中子数为209﹣83=126，83210Bi的中子数为210﹣83=127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误；故选A．【点评】本题较简单，考查原子的构成及同位素、原子中的量的关系，难度不大，明确原子中质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数即可解答．13．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．14．下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有强的氧化性，能够与大多数金属反应，与变价金属反应生成高价的氯化物，据此解答．【解答】解：A．铜与氯气反应生成氯化铜，故A正确；B．当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B错误；C．氢气与氯气反应生成氯化氢，故C正确；D．氯气与铝反应生成氯化铝，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉氯气的强的氧化性是解题关键，注意氯气与变价金属反应生成高价态化合物．15．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，依据物质性质分析选项中的变化．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故B错误；C．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；D．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．16．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为（）A．32g•mol﹣1B．64 C．64g•mol﹣1D．64g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：224mL=0.224L，M===32g/mol，故选A．【点评】本题考查了摩尔质量的计算，难度不大，能灵活运用公式是解本题的关键．17．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式可知，20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．【解答】解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．18．下列叙述正确的是（）A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色；则该物质中一定含钠元素，不含钾元素B．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C．氯气有毒，所以氯离子也有有毒D．漂白粉相对氯水较稳定，所以可以露置在空气中保存【考点】氯气的化学性质；焰色反应．【专题】常规题型．【分析】A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到；B．氯水中的次氯酸见光易分解；C．氯离子无毒；D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应．【解答】解：A．钾元素的紫光必须透过蓝色钴玻璃才能观察到，故某物质灼烧时焰色反应为黄色，则一定只含钠元素，也可能含其他元素，如钾元素，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光易分解，而且氯气也易挥发，所以新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，故B正确；C．氯离子无毒，如氯化钠含有氯离子，氯化钠是一种常用的调味剂，而氯气有毒，故C错误；D．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的二氧化碳、水反应，所以漂白粉要密封保存，防止变质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了焰色反应、氯元素单质和化合物的性质，题目难度不大，注意把握焰色反应实验和氯水的性质．19．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A．一定有SO42﹣B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．20．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；C．应用盐酸清洗；D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．【解答】解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．21．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2gH2中含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC．1mol/L K2SO4的溶液中含有钾离子数为2NAD．1mol钠原子中含有的电子数为N A。
江苏省清江中学高一上学期期末考试化学试题
时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、选择题（每题只有一个选项为正确答案）1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素2.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气3．下列物质中属于强电解质的是（）A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）A．光合作用B．海水晒盐C．铁钉生锈D．石灰岩风化6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1 。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)8．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿10. 下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是（）A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硅可用于半导体材料11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．氯水B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液12．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+13．高铁的快速发展方便了人们的出行。
江苏省淮安市清江中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．雾霾 C．温室效应 D．酸雨3．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢4．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液5．在下列所示的转化关系中，X不可能是（）X氧化物氧化物．A．N2B．Si C．Na D．C6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场7．家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取8．在空气中久置而不易变质的物质是（）A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液D．纯碱9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B．Cl2C．NaHCO3D．CO210．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、Na+、、Cl﹣D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣11．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl浓溶液和Ca（OH）2浓溶液反应制取NH312．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后→红色②无水硫酸铜遇水蒸气→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入高锰酸钾溶液中→紫红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色（）A．①②③④ B．①②④⑤ C．②④⑤D．②③④13．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．18g H2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC．1L 1molL﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A14．在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B．从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C．从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD．从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀15．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥16．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3＞H2CO317．只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A．AgNO3B．HCl C．BaCl2D．NaOH18．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液19．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（）A．Cl2（HCl）：饱和食盐水B．FeCl2溶液（FeCl3）：CuC．NaHCO3溶液（Na2CO3）：NaOH D．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液20．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子21．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑22．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少23．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀．则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（）A．3：1 B．3：2 C．2：1 D．2：3二、解答题（共3小题，满分31分）24．有关物质间转化关系如图，试回答：据此判断：（1）转化①的反应条件为．（2）转化②的化学方程式为．（3）若转化⑤用于实验室制Al（OH）3，则试剂A宜选择（填名称）．（4）转化⑤的离子方程式为．25．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式．（2）参加反应的二氧化锰的质量为．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为．26．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是．（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是．（4）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B 中应放置的液体是（填序号）．a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液（5）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是．使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是（填序号）．a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液（6）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是．2015-2016学年江苏省淮安市清江中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分）1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（）A．铝B．硅C．碳D．铁【考点】硅和二氧化硅．【分析】用作半导体材料的物质其导电性应介于导体与绝缘体之间，据此解答．【解答】解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故选：B．【点评】本题考查了硅的用途，明确其导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．2．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞 B．雾霾 C．温室效应 D．酸雨【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用；B．化石燃烧的大量燃烧是造成雾霾天气的主要原因；C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用；D．二氧化硫、氮氧化合物等形成酸雨．【解答】解：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；B．化石燃烧的大量燃烧是造成雾霾天气的主要原因，现在的车辆越来越多，汽车排放的尾气也是造成雾霾天气的原因，故B错误；C．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故C错误；D．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故D正确．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．4．在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（）A．氢氟酸B．饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，据此分析解答．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故A选；B．碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不选；C．浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故C不选；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故D不选；故选A．【点评】本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．5．在下列所示的转化关系中，X不可能是（）X氧化物氧化物．A．N2B．Si C．Na D．C【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】由图中转化可知，物质能发生连续氧化反应，氮气、钠、碳均能发生连续氧化，而Si只能氧化为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：A．N2NO NO2，能发生转化，故A不选；B．Si只能氧化为二氧化硅，不能被连续氧化，故B选；C．Na Na2O Na2O2，能发生转化，故C不选；D．C CO CO2，能发生转化，故D不选；故选B．【点评】本题考查无机物的推断，明确物质能发生连续氧化反应是解答的关键，熟悉氮气、钠、C的性质即可解答，题目难度不大．6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应；B．硫酸铜是重金属盐，能够污染地下水；C．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够对人的皮肤造成伤害；D．氯气有毒、易溶于水，能够和碱性溶液反应，用肥皂水浸湿软布蒙面可以吸收氯气．【解答】解：A．金属钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，使火燃烧的更旺，可以使用砂子灭火，故A错误；B．硫酸铜是重金属盐，如果将含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道会造成环境污染，应该将废液倒入废液缸中专门处理，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，应该使用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．氯气有毒、易溶于水中，肥皂水显示碱性，能够吸收氯气，所以有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，可以防止中毒，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，化学是以化学实验为基础的科学，必须掌握化学实验安全及其事故处理方法，能够保护自己及国家财产安全．7．家里的食用植物油混有较多的水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】食用植物油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，以此来解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用植物油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见分离方法及原理，题目难度不大．8．在空气中久置而不易变质的物质是（）A．过氧化钠 B．亚硫酸钠 C．硅酸钠溶液D．纯碱【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠；B．亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠；C．硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、硅酸；D．碳酸钠在空气中基本无变化；【解答】解：A．过氧化钠能与空气中的二氧化碳生成碳酸钠，和水反应氢氧化钠，所以在空气中久置会变质，故A错误；B．亚硫酸钠能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，所以在空气中久置会变质，故B错误；C．硅酸钠溶液与空气中的二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、硅酸，所以在空气中久置会变质，故C错误；D．碳酸钠在空气中基本无变化，即纯碱久置不易变质，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的化学性质，题目难度不大，变质必须是发生化学变化，有新物质生成是解题的关键．9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．Na2S B．Cl2C．NaHCO3D．CO2【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．【解答】解：A、Na2S是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合；C、NaHCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NaHCO3属于电解质，故C不符合；D、NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故D符合；故选D．【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．10．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、Na+、、Cl﹣D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】强碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则能共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．OH﹣、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．OH﹣、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大．11．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2B．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl浓溶液和Ca（OH）2浓溶液反应制取NH3【考点】实验装置综合．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】由图可知，该装置为固体与液体反应不加热制备气体，生成的气体难溶于水，可利用排水法收集，以此来解答．【解答】解：A．浓盐酸和MnO2反应制取Cl2，需要加热，且氯气溶于水，故A不选；B．二氧化硫溶于水，故B不选；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，符合该装置，且氧气不溶于水，利用排水法收集，故C 选；D．氨气极易溶于水，不能利用排水法收集，故D不选；故选C．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的收集方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后→红色②无水硫酸铜遇水蒸气→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入高锰酸钾溶液中→紫红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色（）A．①②③④ B．①②④⑤ C．②④⑤D．②③④【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后，先变红色，后褪色；②无水硫酸铜遇水蒸气生成硫酸铜晶体；③浓硫酸可使蔗糖脱水；④高锰酸钾具有强氧化性，二氧化化硫具有还原性；⑤氨气水溶液呈碱性．【解答】解：①氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后，先变红色，后褪色，故错误；②无水硫酸铜遇水蒸气生成硫酸铜晶体，所以变蓝色，故正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故错误；④高锰酸钾具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，而使高锰酸钾溶液褪色，故正确；⑤氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故正确；故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．18g H2O含有的氢原子数目为N AB．标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N AC．1L 1molL﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1分子H2O含有2个氢原子；B、气体摩尔体积v m=22.4L/mol的使用条件是标准状况（0℃、101kPa）；C、1mol K2SO4溶液电离产生2mol的钾离子；D、1mol H2完全燃烧转移2mol的电子．【解答】解：A、18g H2O中，n（H2O）==1mol，所以含有的氢原子数目为2N A，故A错误；B、n（CO2）==1mol，所以标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为N A，故B 正确；C、n（ K2SO4）=cV=1molL﹣1×1L=1mol，而K2SO4溶液电离产生2mol的钾离子，故1L 1molL ﹣1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2N A，故C错误；D、1mol H2完全燃烧转移2mol的电子，1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件及氧化还原反应中电子转移数目．14．在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B．从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C．从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD．从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀【考点】化学反应的基本原理．【专题】类比迁移思想．【分析】A．氯气具有强氧化性，且铁的活泼性大于Cu；B．淀粉遇到碘单质变蓝，是碘单质的特性，碘离子不具有该性质；C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜；D．二氧化碳不与氯化钙溶液反应．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，则红热的铁丝也能在氯气中燃烧，该推测合理，故A正确；B．碘单质使淀粉试液变蓝是碘单质的特性，则碘离子不能使淀粉变蓝，该推测不合理，故B错误；C．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，但是Na与CuSO4溶液反应生成的是氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出Cu，该推测不合理，故C错误；D．二氧化碳能够与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，但是氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应，该推测不合理，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质及判断，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题综合性及其，充分考查了学生的灵活应用能力．15．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D．【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．16．下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3＞H2CO3【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】碳族元素．【分析】A、普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐；C、根据制玻璃、水泥用到的原料来回答判断；D、根据元素周期律：碳酸酸性强于硅酸，化学反应规律：非挥发性的酸可以制取挥发性的酸．【解答】解：A、普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅的混合物，玻璃不是纯净物，故A错误；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐材料，故B正确；C、制玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，生产水泥用到的原料石灰石、粘土，所以制玻璃、水泥时都用到了石灰石，故C错误；D、根据元素周期律：碳酸酸性要强于硅酸，制玻璃的过程中发生的反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑遵循非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的规律，故D错误．故选B．【点评】本题涉及玻璃的组成、生产以及化学反应中的非挥发性的酸可以制取挥发性的酸的反应规律，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．17．只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A．AgNO3B．HCl C．BaCl2D．NaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不相同，利用与NaOH溶液反应生成沉淀的现象不同来鉴别，以此来解答．【解答】解：A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．均与HCl不反应，不能鉴别，故B不选；C．只有Al2（SO4）3与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别其它物质，故C不选；D．NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能；B．焰色反应为元素的性质；C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；D．丁达尔效应为胶体特有的性质．【解答】解：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；B．NaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；。
江苏清江中学2014高三上10月月考-化学
江苏省清江中学2014届高三年级阶段测试化学试卷（10.7）（考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。
下列说法正确是A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应D．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．NH4Cl的电子式：C．的名称：2-乙基丙烷D．乙烯的比例模型：3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－C．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、CO32－D．能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-5．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OC．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S + 2OH－6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①232()H O CaCO CaO Ca OH −−−→−−−→燃烧②3232311()1()1()NH CO A C aq NaA O aq A OH −−−→−−−→③22324H O FeS SO H SO −−−→−−−→燃烧④2223223O O H O NH NO NO HNO −−−−→−−→−−−→催化剂⑤2221()O NaC aq Na Na O −−−→−−−→电解点燃A ．①③B ．①④C ．②④D ．③⑤7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为N AB ．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N AC ．含0.1 mol FeCl 3的饱和溶液中Fe 3+数目为0.1 N AD ．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0．2N A 8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）氯碱工业①22·6H 2O MgCl 22SO 2Br 2③④⑤②下列有关说法不正确．．．的是 A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2 C ．过程①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 D ．在过程③⑤中溴元素均被氧化9．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
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江苏省清江中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
时间：60分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、选择题（每题只有一个选项为正确答案）
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）
A．单质B．分子C．元素D．同位素
2.下列物质属于纯净物的是（）
A.冰水混合物
B.爆鸣气
C.天然气
D.纯净的无污染的空气
3．下列物质中属于强电解质的是（）
A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl
4．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
5．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）
A．光合作用B．海水晒盐C．铁钉生锈D．石灰岩风化
6．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
7．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1 。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
8．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）
A.泡沫灭火器
B.水
C.沙子
D.干粉灭火器
9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿
10. 下列有关物质用途的说法，不正确
．．．的是（）
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．硅可用于半导体材料
11．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A．氯水B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液
12．对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+
D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
13．高铁的快速发展方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方
高温
程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
14．下列实验方法能达到实验目的的是（）
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B.用分液漏斗分离水与酒精的混合物
C.实验室制Cl2时，用NaOH除去Cl2的杂质HCl
D.用排水集气法收集NH3
15．下列关于二氧化硫的说法错误的是（）
A．无色无味B．有毒C．形成酸雨D．氧化物
16．在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是（）
A.NH4+
B.Al3+
C.Ca2+
D.SO42-
17．下列有关叙述不正确
．．．的是（）
A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落
B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
C．钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定
D．金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质
18.常温下能用铁制容器盛放的是（）
A. 硫酸铜
B.浓盐酸
C. 浓硝酸
D.稀硫酸
19．下列实验操作或装置错误
．．的是（）
20．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2
21．下列反应的离子方程式错误的是（）
A.小苏打与盐酸反应HCO3-+H+CO2↑+H2O
B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-Mg(OH)2
C. 钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为N A
B.锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为N A
C.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1N A
D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A
23.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）（Fe+2Fe 3+3Fe 2+）
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24．（共14分）实验室需要100mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取g氢氧化钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是
A．50mL容量瓶；B．100mL容量瓶；C．玻棒；
D．100mL量筒；E．托盘天平；F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是、。
（4）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度；
②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度；
③若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度。
25．（10分）下列转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
其中A、C既可以与强酸、强碱反应，试推断：
适量盐酸
适量盐酸
氢氧化钠溶液
盐酸
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的离子方程式
26．（7分）若将19.2gCu跟足量的稀硝酸反应，铜消耗完时，
（1）生成NO在标准状况下的体积为多少？
（2）被还原的硝酸物质的量为多少？
高一化学答题纸24．（共14分）
（1）g
（2）
（3）、
（4）①②③
25．（10分）（1） A：________ C：________ Ⅰ：________ （2）C→F的离子方程式
H→I的离子方程式
26．（7分）解：
高一化学试卷答案
21．(14分)
（1） 4 g （2分）；
（2）AD （2分）；
（3）烧杯（2分）、 胶头滴管（2分）；
（4）①无影响（2分） ②偏低（2分） ③偏低（2分）
22．（10）（1）（1）A ：Al （2分）；C ：32O Al （2分）；I ：3Fe(OH)（2分）
（2）O H 2AlO 2OH O Al 2232++-
-（2分）； Fe 3＋＋3OH -=Fe(OH)3↓（2分）。