《巧解电解计算题》化学练习
电解测试题及答案
电解测试题及答案1. 电解水时，加入少量稀硫酸可以提高水的导电性，这是因为稀硫酸在水中电离出了什么离子？A. 氢离子和氢氧根离子B. 氢离子和硫酸根离子C. 氢离子和氯离子D. 硫酸根离子和氯离子答案：B2. 电解水时，正极产生的气体是什么？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A3. 在电解水的过程中，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 无法确定答案：C4. 电解池中，阳极和阴极分别发生什么类型的反应？A. 氧化反应和还原反应B. 还原反应和氧化反应C. 氧化反应和氧化反应D. 还原反应和还原反应答案：A5. 电解过程中，电子从哪个电极流向另一个电极？A. 阳极流向阴极B. 阴极流向阳极C. 阳极流向阳极D. 阴极流向阴极答案：B6. 电解池中，电解质溶液的浓度如何影响电解效率？A. 浓度越高，电解效率越高B. 浓度越低，电解效率越高C. 浓度对电解效率无影响D. 浓度适中时电解效率最高答案：D7. 电解水时，如果使用直流电，水分解的化学方程式是什么？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → O2 + 2H2D. H2O → 2H2 + O2答案：C8. 电解过程中，如果电流强度增加，电解速率会如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A9. 电解池中，电解质溶液的pH值如何影响电解产物？A. pH值越高，产生氧气的量越多B. pH值越低，产生氢气的量越多C. pH值对电解产物无影响D. pH值适中时电解产物最稳定答案：B10. 电解水时，如果使用交流电，水能否被分解？A. 能B. 不能C. 部分能D. 取决于交流电的频率答案：B结束语：以上是电解测试题及答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握电解的相关知识。
电解式练习题
电解式练习题
电解是一种重要的化学反应过程，通过电解可以将化学物质分解成
正负离子，并在电解质溶液中进行氧化还原反应。
通过电解式练习题，我们可以更好地理解电解的过程和规律。
下面是一些电解式练习题，
帮助大家加深对电解的理解。
1. 氯化钠溶液（NaCl）在氯化银电极的作用下进行电解，请写出电
解的化学方程式。
2. 在电解铜（II）硫酸溶液的过程中，如果电极上的铜离子被还原
并沉积在电极上，请写出电解的化学方程式。
3. 铝在氯化铝溶液中进行电解生成氯气和铝金属，请写出电解的化
学方程式。
4. 水在电解的过程中产生氧气和氢气，请写出电解的化学方程式。
5. 铁在硫酸铁溶液中进行电解生成铁离子和氧气，请写出电解的化
学方程式。
6. 电解用于镀银的硝酸银溶液中，写出电解的化学方程式。
7. 氯化铜固体在电解过程中，生成铜离子和氯气，请写出电解的化
学方程式。
8. 电解氯化铅的过程中，生成铅离子和氯气，请写出电解的化学方
程式。
9. 在电解氯化镁溶液时，氯气被还原产生在电极上沉积的镁，请写
出电解的化学方程式。
10. 在电解硝酸钾溶液时，产生氧气和氮氧化物，请写出电解的化
学方程式。
通过解答上述电解式练习题，可以加深对电解反应过程的理解，掌
握电解的规律以及相关的化学方程式。
希望大家能够通过这些练习题，提高自己的化学知识水平，并能够在实验和解题中熟练运用电解的原理。
加油！。
化学计算有妙招(一)——巧解巧算选择型计算题
Ａ． ５． Ｂ ． ４．２ ｇ ２８ｇ ２ Ｃ ． ３． ８ｇ １ Ｄ ． ２．２ ｇ １
系 。找 到 解 题 的 技 能 技 巧 。解 答 计 算 型 选 择 题 常 用
的Ｎ ａ 都来自７ 样品， ａ守恒得： －ｇ ４ 由Ｎ 而
ｘ ２＝０１ Ｏ６ｍｏ － － ，解 得 ：ｍ＝３１ 。 ．Ｌ× ． ｌＬ ‘ ．８ｇ
答 案 ：Ｃ
例 ２ 已知 Ｓ ３ Ｏ 一离子 能 够被 ｘ２ ７一离子 氧化 ０
成 Ｓ 离 子 。 ．０ｍｏ ．－ Ｏ４ ０１ １Ｌ 的 ＮａＳ 溶 液 ３ ．０ｍＬ ２ｏ３ ００ 与 Ｏ１ ｏ ・－ ．０ ｎ ｌＬ 的 Ｋ２ Ｏ７ 液 ｌ ．０ｍＬ恰 好 完 全 反 ｒ Ｘ２ 溶 ００
质 量守 恒 （ 或原 子 守恒 、原 子 团守恒 ） ：化 学 反应 前 后各 物质 的质 量 总和 不变 。具体 体 现在 配 制或 稀释 溶 液的 过程 中 ，溶质 的质 量 不变 ；反 应前 后各 元 素种
类 不变 ，各 元素 原子 个数 不 变 ，其物 质 的量 、质 量也 不变 ；在 一 些复 杂 多步 的化 学过 程 中 ，虽然发 生 的化
的 代 数 和 为 零 。即 正 电 荷 总 数 和 负 电 荷 总 数 相 等 。 在 一 个 电 中 ． 体 系 中 。如 果 知 道 其 中 某 些 带 电 微 陛的
粒 的 物 质 的 量 ，可 以 用 电 荷 守 恒 法 计 算 出 最 后 一 种 带 电 微 粒 的 物 质 的 量 ；对 于 有 关 离 子 反 应 的 计 算 ，
电解练习题有答案
电解练习题一、选择题1．下列叙述正确的是 ( ) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是( ) A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液3．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( ) A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( )①电解稀硫酸②电解CuSO4溶液③电解KOH溶液④电解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶15．.将0.4 mol CuSO4和0.4 molNaCl配成水溶液1L，用惰性电极电解一段时间，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一极上生成标准状况下气体体积为（）A．5.6 L B．6.72 LC．1.344 L D．11.2 L 6．电解100ml含c(H+)=0.30mol\L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10mol\LAg+B、0.20mol\LZn2+C、0.20mol\Lcu2+D、0.20mol\LPb2+7.如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L1 mol·L－1食盐水中。
高三化学电解原理练习题
高三化学电解原理练习题一、选择题1.在电解质溶液中，阴离子向阴极移动的根本原因是什么？ A. 阴离子比阳离子重 B. 阴离子比阳离子大 C. 阴离子比阳离子轻 D. 阴离子比阳离子小2.下列关于离子溶液的五种说法，正确的是：①在一些化学反应中，阳离子和阴离子各自向电极移动，可导致金属被电解而分离出来；②硫酸铜是硫酸和铜的混合物；③电解质溶液中电流的通入，强制离子被迫向另一极移动；④在制备氢氧化钠时，选择阴极为氧化钠合成的碳管，阴极反应是氧化水；⑤电解质溶液导电的能力与电解物的浓度成正比。
A. ①③ B. ①⑤ C.②④ D. ③④3.当以铜为阴极在酸性溶液中进行电解时，下列有关阴极反应的说法正确的是： A. 阴极反应为：Cu2+ + 2 e–→ Cu； B. 阴极反应为：2H+ + 2 e–→ H2；C. 阴极反应为：Cu2+ + 2 H+ + 2 e–→ Cu + H2O；D. 阴极反应为：Cu + 2 H+ → Cu2+ + H2O。
4.在制取氢气和氧气时，下列有关阳极反应的说法正确的是： A. 阳极反应为：4OH–→ O2 + 2H2O + 4e–； B. 阳极反应为：2H2O + O2 + 4e–→ 4OH–；C. 阳极反应为：2H2O + O2 → 2H2O2；D. 阳极反应为：O2 + 4H+ + 4e–→2H2O。
二、计算题1.将一定质量的氯化钠溶解在一定体积的水中，用甩余法制取氯气和氢气。
在这种情况下： A. 从溶液中析出NaOH B. 没有任何物质析出 C. 从溶液中析出Na2CO3 D. 从溶液中析出Cl2O2.在电解氯化镁溶液制取镁的过程中，如果电流强度为10A，电解90秒，镁质量为0.6g，求溶液中所含氯化镁的质量。
A. 1.96g B. 0.98g C. 0.49g D.0.24g三、应用题1.在装有电解质溶液的电解槽中，通入电流时，随着电流增大，电解槽中电解质溶液的体积减小。
巧用电荷守恒法解化学习题
巧用“电荷守恒法”解化学计算题“电荷守恒法”，即电解质溶液中的阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数，或者说正、负电荷的代数和等于0[1]。
利用电荷守恒法的主要依据是电解质溶液的整体上呈电中性。
这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易。
1 电荷守恒法解题的依据和基本公式1.1 电荷守恒法解题的依据：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数是相等的。
1.2 电荷守恒法解题时的计算公式：∑m c(R m+) == ∑n c(R n－)，此公式中∑代表“和”的意思，c(R m+)代表阳离子的浓度或物质的量或微粒个数，m代表代表阳离子所带电荷数，c(R n－) 代表阴离子的浓度或物质的量或微粒个数，n代表代表阴离子所带电荷数。
以Na2S溶液为例：在Na2S溶液中，有如下三个平衡式：S2－+H2O HS－+OH－（一级水解）HS－+H2O H2S+OH－（二级水解）H2O H++OH－（水的电离）含有的微粒：Na+、H+、OH－、HS－、S2－、H2S (H2O分子除外)，有下列的电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)2 电荷守恒法适用范围及解典型的化学计算题2.1电荷守恒法解题范围：已知溶液中几个离子的量，求其他离子的量，可采用电荷守恒法计算。
2.2 应用电荷守恒法计算的典型例题2.2.1 利用电荷守恒法可巧解有关电解质溶液中离子浓度的计算题【例题1】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol/L，c(SO42－)＝0.8 mol/L，则c(K+)为( ) [2]A. 0.15 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L解析1：常规方法：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸的化学式推理：硫酸钾（K2SO4）、硫酸铝［Al2(SO4)3］、硫酸（H2SO4），三种物质组成的混合液中硫酸根的来源则由这三种物质提供。
化学计算模型(巧解模型)
化学计算模型（巧学模型）1、估算法母题讲解1. 在 100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3(aq) 中，加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。
知识依托：Ba2＋与 SO、Ag＋与 Cl－的反应及过量计算。
错解分析：数字运算失误。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 moln(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 moln(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 moln(SO) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol首先 Cl－与 Ag＋发生反应生成白色 AgCl 沉淀：Ag＋＋ Cl－ ==== AgCl↓0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。
其次 Ba2＋与 SO 发生反应生成白色 BaSO4沉淀：Ba2＋＋ SO==== BaSO4↓0.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成BaSO40.010 mol。
反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1与备选项对照，可知答案。
方法2(估算法)：最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A 项不可选。
由CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字，D 项不可选。
巧解化学计算型选择题.doc
用采极端假设法：当全按4N02+02+2H20==4HN03R应时，浓度值=4V/5：22.4V=l/28；当全按4N0+302+2H20==4HN03反应时，浓度值=4V/7：22.4V=l/39.2,原题设三气体混合其浓度值必落在两个极端值间，巧选(0。此法对化学平衡、混合物计算等问题不明朗的计选题有着恰到好处的作用，因为运用极端假设法转换思路，很容易走出逆境。
例7. 1升0. 1 mol • L-1NaOH溶液吸收0. 8molC02,所得溶液中的CO广和
HCO3—的物质的量浓度之比约为()
(A) 1：3(B) 2：1(C) 2：3(D) 3：2
采用十字交叉法：以0. 8molC02结合Na*的量为基准，则有分别转化为
C03=或HCO3—所需Na+1. 6mol或0. 8mol以及题设平均值ImolNa的三个量，得
例2.向三份各2. 5毫升0. 03 mol• L的Ca(0H)2溶液中加入同浓度磷酸溶液。使之分别生成Ca3(P04)2> CaHP04> Ca(H2P04)2,所需磷酸溶液的体积比是()
(A) 1：2：3(B) 3：1：2(C) 6：3：2(D) 2：3：6
采用放缩法进行等效变换：将三种盐化学式放大变形为Ca3(P04)2、3CaHP04> 3Ca(H2P04)2,则满足三份等量Ca(OH) 2溶液中Ca*等量的条件.目测比较变形的化学式及数据即知需H3PO4溶液体积比应为2：3：6；若将三盐化学式中Ca3(P04)2缩小变形为l/3Ca3(P04)2亦可满足题设条件，则需旺。4溶液
例6.由两种气态炷组成的混合物20毫升，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30毫升.然后通过碱石灰体积又减少40毫升(气体体积均在相同条件下测得)，则这两炷为()
电解测试题及答案
电解测试题及答案一、选择题1. 电解水时，正极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B2. 电解过程中，电子的流向是：A. 从阳极到阴极B. 从阴极到阳极C. 从电源到电极D. 从电极到电源答案：B二、填空题1. 电解池中，______是阳极，______是阴极。
答案：正极；负极2. 电解水时，正极产生的气体可以支持燃烧，这种气体是______。
答案：氧气三、简答题1. 请简述电解水的实验原理。
答案：电解水的实验原理是利用电流通过水，使水分解成氢气和氧气。
在电解过程中，水分子在阳极失去电子，生成氧气；在阴极获得电子，生成氢气。
2. 电解过程中，为什么说电子的流动方向是从阴极到阳极？答案：在电解过程中，电子的流动方向是从阴极到阳极，这是因为电子带有负电荷，根据电荷流动的规律，负电荷从低电势流向高电势，即从阴极流向阳极。
四、计算题1. 已知电解水时，每通过1库仑（C）的电量，可以产生20毫升的氢气。
如果电解1小时，通过的电量为6000库仑，求产生的氢气体积是多少？答案：产生的氢气体积 = 20毫升/库仑× 6000库仑 = 120000毫升2. 若电解过程中，正极和负极产生的气体体积比为1:2，已知正极产生的氧气体积为22.4升，求负极产生的氢气体积。
答案：负极产生的氢气体积 = 22.4升× 2 = 44.8升五、实验题1. 请设计一个简单的电解水实验，并描述实验步骤。
答案：电解水实验设计如下：- 准备一个干净的玻璃容器，装满蒸馏水。
- 将两个电极（一个阳极，一个阴极）插入水中，电极之间保持一定距离。
- 连接电源，使电流通过水。
- 观察并记录正极和负极产生的气体。
2. 在电解水实验中，如何验证产生的气体是氢气和氧气？答案：验证方法如下：- 收集正极产生的气体，用带火星的木条接触气体，如果木条复燃，则证明是氧气。
- 收集负极产生的气体，用火点燃，如果气体燃烧并发出淡蓝色火焰，则证明是氢气。
常考点高考题——电解计算
常考点高考题——电解计算电解始终贯穿着电量的守恒关系，即外电路上电子流动数目 ＝ 电极被氧化所失去的电子数＝阴、阳离子在电极上放电的失去或得到的电子数。
因此，利用电子得失总数相等关系(或宏观上的总价数相等关系)来计算是一般的方法。
当然，有些题则可用一些公式或电解规律来技巧解题。
25．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是(MCE91) ( D )A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg解析：由规律4知，AgNO 3溶液电解后溶液产生酸，产生的浓度可由pH 差来计算，n e ＝n (H +)＝10-3 mol / L ×0.5 L ＝5×10-4 mol ，m (Ag)＝1e n ×M ＝5×10-4 mol ×108 g / mol ＝0.054 g ＝54 mg 。
D 正确。
22．将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH 溶液1 L(密度为1.06 g · cm -3)用铂电极电解，当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 (98MCE ) ( B )解析：用惰性电极电解NaOH 溶液，阳极上析出O 2，阴极上析出H 2，二者的体积比为1∶2，质量比为8∶1。
溶液中NaOH 的质量分数会减小。
结合这两点，即可找出答案。
因此，本题是一个看似要算而不需算的巧解题。
例2：如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，在A 池中加入0.05 mol / L 的CuCl 2溶液，B 池中加入0.1 mol / L 的AgNO 3溶液，进行电解。
a 、b 、c 、d 四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(88上海高考五、3) ( A ) A . 2∶2∶4∶1 B . 1∶1∶2∶1 C . 2∶1∶1∶1 D . 2∶1∶2∶1解析：由电解规律可知：a 、c 为阴极，b 、d 为阳极。
高中化学练习题 电解原理的应用 附答案解析
高中化学电解原理的应用【学习目标】1、了解电解在电镀、氯碱工业、电冶金方面的应用；2、通过探究活动，加强观察、分析、推理及归纳总结的能力。
【要点梳理】【高清课堂：电解原理的应用#电解原理的应用】要点一、电解原理的应用氯碱工业概念电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2和H2，以它们为原料生产系列化工产品电极反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑方法离子交换式食盐水的精制粗盐水224BaClSO-−−−−→过量除2322Na COBa,Ca++−−−−−→过量除23NaOHMg,Fe++−−−−−→过量除HClpH−−−→调精制食盐水电镀概念利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程电极材料阳极：镀层金属阴极：镀件电镀液含镀层金属离子的电解质溶液电解精炼铜电极材料阳极：粗铜阴极：纯铜电解质溶液CuSO4溶液电极反应阳极：Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu电冶金属概念使用电解的方法使金属离子从其化合物中还原出来M n++ne－＝M 电冶钠电解反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2Na++2e－＝2Na电冶铝电解反应阳极：6O2－－12e－＝3O2↑阴极：4Al3++12e－＝4Al要点诠释：（1）电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等失去电子，变成金属阳离子进入溶液，Zn－2e－＝Zn2+、Fe－2e－＝Fe2+、Ni－2e－＝Ni2+，其他的杂质以阳极泥的形式沉积。
（2）电镀时，阳极（镀层金属）失去电子的数目跟阴极镀层金属离子得到电子的数目相等，因此电镀液的浓度保持不变。
（3）电解或电镀时，电极质量减少的电极必为金属电极（阳极），电极质量增加的电极必为阴极且溶液中的金属阳离子得电子变成金属吸附在阴极上。
（4）由于Al2O3熔点很高，电冶时加入冰晶石（Na3AlF6）以降低其熔点。
电解练习题
1.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变2．下列有关电解池的说法正确的是( )A ．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B ．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C ．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D ．电解NaCl 、CuCl 2两种溶液，参加反应的物质是相同的3．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。
符合这一情况的是附表中的( )4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A ．AgNO 3[AgNO 3]B ．NaOH[H 2O]C ．KCl[KCl]D ．CuSO 4[Cu(OH)2]5．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L 气体(两种气体均在相同条件下测定)。
由此可知溶液可能是( )A ．稀盐酸B ．KNO 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．稀硫酸6．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近7．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋<Ni 2＋<Cu 2＋)( )A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋ a 极板 b 极板 X 电极 Z 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO 4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO 3D 铜 石墨 负极 CuCl 2D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶19．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( ) A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.510．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－111．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
2019届二轮复习 电子守恒——巧解电解计算 专题卷(全国通用)
电子守恒——巧解电解计算一、选择题1、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若HNO 3被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶3D ．2∶5解析：根据得失电子守恒法求解。
设锌的物质的量为2 mol ，HNO 3的物质的量为5 mol ，生成N 2O 的物质的量为x (被还原的HNO 3的物质的量为2x )。
该反应中化合价变化情况：Zn→Zn 2+(价差为2)，23NO→N 2O(价差为8)，则由化合价升降相等，可得 x × 8 =2 mol ×2，解得x =0.5 mol ，则被还原的HNO 3的物质的量(2x )为1 mol ，未被还原的HNO 3的物质的量为4 mol 。
故反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比是1∶4。
答案：A2、用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )A.22.4ax b B .11.2axbC.5.6ax bD.2.5ax b解析：生成b L O 2转移电子为b ×422.4mol ，据电子守恒得到M 的物质的量为：4b 22.4x mol ＝b 5.6x mol ，则M 的摩尔质量为a ÷b5.6x＝5.6xa b g/mol ，M 的相对原子量为5.6ax b。
答案：C3、用石墨电极电解100 mL H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( ) A ．1 mol ·L －1 B ．2 mol ·L －1 C ．3 mol ·L －1 D ．4 mol ·L －1解析：根据题设条件，两极上电极反应式为阴极：首先Cu 2＋＋2e－===Cu ，然后2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑。
分析化学习题电解与库仑分析习题
分析化学习题：电解与库仑分析习题分析化学是一门研究化学元素及其化合物的标志性和定量性质的学科。
在实验室中，通过使用电解和库仑分析方法，可以对物质的组成和化学反应进行准确的定量分析。
本文将介绍一些基于电解和库仑分析的典型习题，助您更好地理解和掌握这方面的知识。
习题一：电解质溶液的电导率计算给定一个强电解质NaCl的质量浓度为0.1 mol/L的溶液，假设该溶液的电导率为10 mS/cm。
求该溶液的电解质的电离度和电阻率。
解答：电解质的电离度（α）定义为溶液中电解质分子的离解率，可以通过电导率计算得到。
电离度的计算公式为α = （κ/κ0）×100%，其中κ代表电解质溶液的电导率，κ0代表在同样条件下水的电导率。
首先，需要计算水的电导率。
根据文献数据，纯水的电导率约为0.055 mS/cm。
因此，κ0 = 0.055 mS/cm。
利用给定条件，κ = 10 mS/cm，将这两个值带入公式，可以求得电离度：α = （10/0.055）×100% ≈ 18181.82%电解质的电阻率（ρ）定义为单位体积电解质溶液的电阻。
根据库仑定律，电解质的电阻率与电导率之间有反比关系，即ρ = 1/κ。
因此，可以计算得到电解质的电阻率：ρ = 1/10 ≈ 0.1 Ω·cm习题二：电解质溶液的浓度计算已知KCl溶液的质量浓度为0.05 mol/L，其电导率为11 mS/cm。
求该溶液中K+离子和Cl-离子的浓度。
解答：根据电解质的电导率和离子的电荷数，可以通过带入公式计算离子的浓度。
对于KCl溶液，K+离子与Cl-离子的浓度相等。
利用给定条件，κ = 11 mS/cm，电解质的电离度为100%，K+离子和Cl-离子的电荷数均为1。
根据公式，电解质的浓度（C）等于κ/24900（其中24900为水的摩尔电导率），因此可以计算得到电解质的浓度：C = 11/24900 ≈ 0.00044 mol/L由于K+离子和Cl-离子的浓度相等，因此K+离子和Cl-离子的浓度均为0.00044 mol/L。
利用电荷平衡,巧解化学题目
例 ２确定 氧 化 剂 或 还原 剂 的 物质 的量 。 ．
教 师 设 问 ： 果在 验 证 的过 程 中没 有 出 现 预 测 的 现象 ， 明 如 说 什 么 ？接 下来 怎 么 办 ？ 学 生 （ 和 ５组 ） ６组 回答 ： 明 假 设 不 成 立 ， 盐 中 的碘 不 是 说 碘 以Ｉ 的形 式存 在 的 。应 进行 提 出新 的假 设 。 教 师设 问 ： 的假 设 还会 有 什 么呢 ？ 新 学 生 回答 ： 以 Ｉ 和 １ 的 形式 存 在 的 。 是 一 ０一 实 教师设 问： 通过什么反应原理来验证你的假设呢？ 验 学 生 回答 ： 和 Ｉ 在 酸 性 的 条件 下 生成 Ｉ。Ｉ遇 淀 粉 变蓝 ｒ Ｏ一 方 色 。 案 教 师设 问 ： 实验 步 骤 怎么 设计 呢？ 预设 的 现 象 是 什 么 ？ 由此 ３ 预设 的结论是什么并予以解释？ 学 生 回答 ： 验步 骤 ： 盐 溶 液 １— 实 碘 ２毫 升 于 试 管 中 ， 加 １ 滴 ０ 滴淀粉溶液， 再滴加醋酸溶液使酸过量于试 中， 观察现象并记 录 实验 结果 和现 象 预测 的实 验现 象 ： 变蓝 色 。 预 测 的实 验结 论 ： 以 的 Ｉ 和 １ 形式 存 在 。 是 ０一 （ 释 ：一＋１３ Ｈ ＝Ｉ 解 Ｉ ０ 一＋ ＋Ｈ Ｏ， 遇 淀粉 变 蓝 色 。 ２ Ｉ ） 教 师设 问 ： 在 验 证 的 过 程 中 没 有 出 现 预 测 的现 象 ， 明 如果 说 什 么 ？接 下 来 怎么 办 ？ 学 生 （ 和 ８组 ） ７组 回答 ： 明假 设 不 成 立 ， 盐 中 的 碘 不 是 说 碘 以 Ｉ 和 １ 的 形式 存 在 。应 进 行提 出新 的假 设 。 一 ０一 教 师设 问 ： 的假 设 还会 有 什 么 呢？ 新 学 生 回答 ： Ｉ 的形 式存 在 。 以 Ｏ 实 教 师设 问 ： 过 什 么反 应 原 理来 验 证你 的假 设 呢 ？ 通 验 学 生 回答 ：一 １ 在 酸 性 的条 件 下 生成 Ｉ。１遇 淀 粉变 蓝 Ｉ和 ０ 一 。 ２ 方 色 。 案 教 师设 问 ： 验步 骤 怎么 设 计 呢？ 预 设 的现 象 是 什 么 ？ 由 此 实 ４ 预设 的结论 是 什 么并 予 以解 释 ？ 学 生 回答 ：放 映 幻灯 片 ） （ 实验 步 骤 ： 碘 盐溶 液 １— 取 ２毫 升 于 试 管 中 ， 加 ｌ 淀 粉 溶 液 ， 滴 加 醋 酸 溶 液 使 酸 过 量 于 试 管 滴 Ｏ滴 再 中 ， 加 Ｋ 溶 液 ， 察 现象 并 记 录 。 滴 Ｉ 观 预 测 的实 验 现象 ： 蓝色 。 变 预 测 的实 验结 论 ： 盐 中碘 是 以 Ｉ 的形 式存 在 碘 Ｏ一 （ 释 ：Ｉ Ｏ 一＋６ ： １ ＋３ 碘 遇 淀粉 变 蓝 色 。 解 ５ 一＋Ｉ Ｈ ３ Ｈ Ｏ，
高二化学电解原理及应用练习
阳极： PbSO4 - e-
—— PbO 整理ppt
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+2 用总式—阴极
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电解池计算
将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L， 用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3molCu，此时另一个电极上放出的气体体积约为 (标准状况下) A. 5.6L B. 6.72L C. 2.8L D. 13.44L
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电解池计算
在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2 克。
（1）A是电源的 极
（2）电解过程中，电路中通过 摩电子
（3）Ag极的电极反应是 ；析出物质是 克
（4）Cu(a)的电极反应是
；
（5）Cu(b)的电极反应是 整理ppt
。
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为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、
Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ==2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2O==Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的 是：
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以等质量的铂棒和铜棒做电极，电解硫酸铜溶液，通 电一段时间后，其中一极质量增加了a g,此时两极的
质量差为( C )
A.只能为a g B.只能为2a g C.可能为a g，也可能为2a g D.只可能为a /2 g
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怎样变化？ 整理ppt
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电冶金 冶炼活泼金属 K Ca Na Mg Al
有关电解计算的练习题
有关电解计算的练习题唐荣德一、选择题1 •若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间将发生反应：6NaOH + 3CI2NaCI03 + 5NaCI + 3缶0。
假设该反应进行完全，则在该条件下电解最后得到的两种产物的物质的量之比是（C ）A. 1 : 1B. 1 : 2C.1 : 3D. 1 : 5解析：本题关键是找出最后的两种产物NaCI03和H2。
由所涉及的化学方程式可得出其比值。
2NaCI + 2H2O 电第2NaOH + H2 f + CI2 f, 6NaOH + 3CI^^ NaCI03+ 5NaCI + 3H2O，可知其比值为1 : 3,应选C o2.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）o此时溶液中氢离子浓度约为（MCE90.29）（ A ）A. 4 X 10「3 mol / LB. 2X 10「3 mol / LC. 1 X 10「3 mol / LD. 1 X 10「7 mol / L3.电解饱和KCI溶液1.5 L,当生成的氯气完全被过量的AgNO3溶液吸收后，得到沉淀0.4305 g。
若原电解液的体积变化忽略不计时，电解后溶液的pH值为（C ）A. 10.3B. 11C. 11.3D. 12.34 .电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6 L（标准状况），其质量为18.5 g。
则该混合物中出0与D2O的物质的量之比为（B ）A. 1 : 3B. 3 : 1C. 2 : 5D. 2 : 15.用惰性电极电解1 L 4 mol / L CuSO 4溶液时，在电路上通过0 5 mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1 mol电子，此溶液中［H+］是假设溶液体积不变化 BA 1 5 mol / LB 1 mol / LC 2 mol / LD 35 mol / L6.用惰性电极电解NaCI和CuS04的混合液250 mL ,经一段时间后，两极分别得到112 L标准状况下的气体，则原溶液中NaCI的物质的量度浓度不可能.是 DA 0 5 mol / LB 1 mol / LC 1 5 mol / LD 4 mol / L解析：按照全是NaCI计算可得NaCI的物质的量度浓度为2 0 mol /L ,不可能超过此浓度。
电解原理的应用题解题
电解原理的应用题解题1. 电解的概念电解是指通过外加电势将电解质溶液中的离子分解成原子、分子或者离子的过程。
在电解过程中，正极（阳极）被称为氧化极，在这个极上发生氧化反应；负极（阴极）被称为还原极，在这个极上发生还原反应。
2. 电解原理的应用题2.1 银电解题目：某实验室中有一瓶银盐溶液，现欲通过电解的方式制备纯银。
请问，制备1克纯银所需的电量是多少？解答：要制备1克纯银，需要知道纯银的化学计量单位——摩尔质量。
根据元素周期表的数据，纯银的摩尔质量为107.87 g/mol。
因此，1克纯银的摩尔数为：1 g ÷ 107.87 g/mol ≈ 0.00926 mol在电解过程中，由于电流（I）、时间（t）和电化学当量（F）之间存在关系：电量（Q）= I × t其中，电流的单位为安培（A），时间的单位为秒（s），电化学当量的单位为库仑/摩尔（C/mol）。
根据化学计量学的相关理论，1摩尔银的电化学当量为1电子。
因此，制备1克纯银所需的电量可以通过以下计算得到： Q = I × t =(0.00926 mol) × (1 C/mol) = 0.00926 C所以，制备1克纯银所需的电量为0.00926库仑（C）。
2.2 盐水电解题目：小明想通过电解盐水得到氯气和氢气。
某次实验中，小明使用2安培的电流通过盐水，电解10分钟后，他收集到了氯气和氢气。
请问，小明所收集到的氯气和氢气的体积比是多少？解答：根据电解盐水的反应式： 2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2可知，在电解过程中，氯气和氢气是以1:1的摩尔比例产生的。
因此，只要知道一个气体的体积，就可以确定另一个气体的体积。
根据题目中给出的信息，电流为2安培，电解时间为10分钟（即600秒）。
我们知道电量（Q）=I×t，其中电量的单位为库仑。
所以，电量为： Q = 2 A × 600 s = 1200 C根据电解反应的化学计量关系，1摩尔气体的电化学当量为2摩尔电子，即2F。
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电解计算题
1．计算的原则
(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。
(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。
(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。
2．计算的方法
(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
如4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－。
3．计算步骤
首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)；其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。
4．常考的题型
(1)电子守恒在电解计算中的应用。
(2)计算电解后溶液中的离子浓度。
(3)计算电解质溶液的pH。
(4)计算电解后析出的固体质量。
(5)串联电路中的物质关系。
[例证1]将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol Cu，另一个电极上析出气体在标准状况下的体积为()
A．4.48 L B．5.6 L
C．6.72 L D．13.44 L
[例证2]用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()
A．1 mol·L－1B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1D．4 mol·L－1
[例证3]将分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽(电极均为石墨电极)串联，通电一段时间后，在甲池(饱和KCl溶液)的阳极收集到1.12 L气体(标准状况下)，如果乙池(CuSO4溶液)溶液的体积为1 L，则电解后乙池溶液的pH为________(电解过程中溶液体积不变)。
[例证4]将两个惰性电极插入到500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有H2逸出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，则电极上析出银的质量是()
A．27 mg B．54 mg
C．108 mg D．216 mg
[例证5]把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1
C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
1．电解100 mL 含c (H ＋
)＝0.30 mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )
A ．0.10 mol/L Ag ＋
B ．0.20 mol/L Zn 2＋
C ．0.20 mol/L Cu 2＋
D ．0.20 mol/L Pb 2＋
2．用惰性电极有电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )
A.22.4ax b
B.11.2ax b
C.5.6ax b
D.2.5ax b
3．如下图所示，若电解5 min 时，测得铜电极的质量增加2.16 g 。
试回答：
(1)电源中X 极是________(填“正”或“负”)极。
(2)通电5 min 时，B 中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c (CuSO 4)＝________。
(3)若A 中KCl 溶液的体积也是200 mL ，则电解后溶液的pH ＝________。
(2012·浙江高考)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
4.下列说法不正确．．．
的是( ) A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑
B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 2－4＋ 2H + Cr 2O 2－
7＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O=====通电
2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑
D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n k /n cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－d 2。