两种溶解剂对碘值检测结果的差异和分析

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碘量法测定水中溶解氧含量问题讨论

碘量法测定水中溶解氧含量问题讨论

碘量法测定水中溶解氧含量问题讨论
在关于碘量法测定水中溶解氧含量的问题上,可能存在以下一些问题讨论和分析:
1. 碘量法的准确性和精确性:
讨论碘量法作为一种测定溶解氧含量的方法,其准确性和精确性如何。

是否存在可能的误差来源或实验条件对结果的影响。

比较碘量法与其他溶解氧测定方法的准确性和精确性。

2. 反应动力学和速率常数:
碘量法基于碘与溶解氧之间的化学反应。

讨论该反应的动力学特性,包括反应速率、速率常数和反应机理。

这将有助于理解碘量法的工作原理以及其在不同条件下的适用性。

3. 影响测定结果的因素:
探讨影响碘量法测定水中溶解氧含量的因素。

这可能包括溶液的pH值、温度、溶解氧浓度范围、溶液中存在的
其他化学物质等。

分析这些因素如何影响测定结果的准确性,并提出可能的补偿或校正方法。

4. 方法的适用性和局限性:
讨论碘量法的适用性和局限性。

是否存在特定条件下不适用或可能导致误差的情况。

同时,评估碘量法在实际应用中的可行性和可靠性。

5. 校准和验证:
探讨碘量法的校准和验证方法。

如何确保测定结果的准确性和可靠性。

讨论校准曲线的建立、质控样品的使用以及验证实验的设计和执行。

6. 方法改进和发展:
提出对碘量法的改进和发展的建议。

是否存在可能提高准确性、降低误差或提高测定效率的方法。

可以讨论使用新的试剂、仪器或技术来改进碘量法的应用。

通过以上的问题讨论和分析,可以更全面地了解碘量法测定水中溶解氧含量的方法和应用,并为进一步的研究和实验提供指导和启示。

碘离子的检验方法

碘离子的检验方法

碘离子的检验方法
1. 目视法:将待检样品溶解在水中,观察溶液的颜色变化。

碘离子溶解在水中会呈现深紫色,因此如果溶液出现深紫色,则可以初步判断存在碘离子。

2. 淀粉试验法:将待检样品溶解在水中,加入适量的淀粉溶液。

淀粉与碘形成蓝黑色的复合物,如果溶液变成深蓝色或黑色,则可以确定存在碘离子。

3. 硝酸银试验法:将待检样品溶解在水中,加入适量的硝酸银溶液。

碘离子会与硝酸银反应生成黄色的沉淀,可以通过观察是否出现黄色沉淀来判断存在碘离子。

4. 碘化钠试验法:将待检样品溶解在水中,加入适量的碘化钠溶液。

如果溶液中存在碘离子,则会出现黄色的沉淀。

5. 还原法:将待检样品溶解在水中,加入适量的还原剂(如亚硫酸钠或亚硝酸钠),碘离子会被还原成碘,溶液中会出现深蓝色或黑色沉淀。

这些方法可以单独使用或结合使用来检验碘离子的存在。

碘值的测定方法

碘值的测定方法

目 录1 使用范围 (2)2 方法来源 (2)3 原理 (2)4 试剂与试药 (2)5 仪器与设备 (3)6 分析步骤 (3)7 质量控制 (6)1使用范围本方法适用于动植物油脂、脂肪酸类、醇类、胺类以及由它们制成的表面活性剂等原料的碘值测定。

2方法来源GB/T 5532-2008 动植物油脂碘值的测定GB/T 13892-2012 表面活性剂碘值的测定GB/T 601-2002 化学试剂标准滴定溶液的制备3原理一定量的试样溶解在溶剂中,先加入韦氏(Wijs)试剂反应一定时间后,再加入碘化钾溶液与剩余的氯化碘溶液反应,用硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘,接近滴定终点时加入淀粉溶液指示剂,继续滴定直到蓝色刚好消失,即为滴定终点。

主要化学反应式如下:R1CH=CR2+ICl→R1CHI—CHClR2 (1)ICl+ KI →KCl+I2 (2)I2+2NaS2O3→2Na I+ Na2S4O6 (3)4试剂与试药方法所用试剂除另有说明外,均为分析纯试剂。

所用水应符合GB/T6682中三级水的要求。

4.1混合溶剂:将环己烷和冰乙酸等体积混合。

注意:所用冰乙酸不应含有还原性物质。

检查方法:取2mL冰乙酸,加少许重铬酸钾及硫酸,若呈绿色,则证明有还原性物质存在。

4.2韦氏(Wijs)试剂将25 g一氯化碘溶解在1500 mL冰醋酸中,搅拌后置于棕色小口玻璃瓶内,在25 ℃以下保存。

(韦氏试剂稳定性较差,使用器皿必须洁净,干燥,需要做空白试验,也可以直接购买商品化的韦氏试剂)。

4.30.5%淀粉指示剂称取0.5 g淀粉,加30 mL水使成糊状,在搅拌下将糊状物加至100 mL水中,煮沸3 min,淀粉溶液放置4℃冰箱最长不超过五天。

4.410%的碘化钾溶液称取10 g碘化钾加60 mL水溶解,定容至100mL备用(现用现配,碘化钾溶液中不含有碘酸盐或游离碘,且颜色呈黄色了也不可以用)。

4.5硫代硫酸钠标准溶液(可以直接购买商品化的标准试剂)S2O3·5H2O) = 0.1 mol/L,临将24.9 g五水硫代硫酸钠溶于蒸馏水中,稀释至1000 mL,即c(Na2使用前需要标定(见附录)。

单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同

单质碘在不同溶剂中为什么颜色不同

单质碘在不同溶剂中为什么颜⾊不同1.单质碘在不同溶剂中为什么颜⾊不同?碘在不同溶剂中所形成溶液的颜⾊随相剂不同⽽有区别。

碘仅微溶于⽔,得到黄⾊到棕⾊溶液。

碘易溶于有机溶剂中。

如不饱和烃、液态⼆氧化硫、醇、酮、醚、酯和苯等溶剂中为棕⾊或棕红⾊;碘在链烃、⼆硫化碳、四氯化碳溶剂中呈紫⾊。

碘在试管中加热,得到碘蒸⽓是紫⾊的。

说明碘以分⼦状态存在为紫⾊。

碘在不同溶剂中显不同的颜⾊是由于碘的溶剂化不同。

碘在⾮极性溶剂中,如四氯化碳中碘不发⽣溶剂化,溶解的碘以分⼦状态存在,故溶液颜⾊与碘蒸⽓颜⾊相同。

⽤光谱仪试验碘溶液的颜⾊,紫⾊溶液的可见光谱在5200~5400×10-10⽶区域内、这是跟碘蒸⽓中碘分⼦的光谱是⼀致的。

也说明在紫⾊溶液中,碘以碘分⼦状态存在。

碘在⼄醇、⼄醚、⽔等溶剂中呈黄⾊、棕⾊或红棕⾊。

这是因为⼄醇、⼄醚等溶剂能够给出电⼦,通常叫供体溶剂。

当碘溶解时,跟这类溶剂结合,通常形成的是1:1的电荷迁移配合物,即I2……S(S代表溶剂),这个名字是来⾃其相互作⽤的本质,即这种相互作⽤是电荷迁移形式,这种配合物的光谱接近于可见光,电⼦跃迁过程相应于⼀个电⼦由溶剂分⼦配(体)迁移到I2上去,它的频率随配体溶剂分⼦的电离能的降低⽽降低,因此所显的颜⾊随溶剂的不同⽽不同。

(back to top)2.卤素与⽔反应的情况有什么不同?卤素单质较难溶于⽔,卤素与⽔可能发⽣以下两类反应:(1)X2 + H2O = 2HX + 1/2 O2↑(2)X2 + H2O = HX + HXO↑(X= F、Cl、Br、I)在反应(1)中卤素作为氧化剂,⽔作为还原剂组成了⼀个氧化还原反应。

该反应是由下⾯两个半反应组成的:X2 + 2e = 2X ①O2 + 4H + 4e = 2H2O ②卤素与⽔反应的pH电势图:半反应②式相应于图中的b线。

其它四条线相应于半反应①式中的F、Cl、Br和I。

b线的上⽅代表O2存在区,b线的下⽅表⽰⽔的稳定区。

碘在水中溶解度很小0035g10...

碘在水中溶解度很小0035g10...

实验一EDTA标准溶液的配制与标定实验一 EDTA标准溶液的配制与标定本文由【中文word文档库】//0>. 搜集整理。

中文word文档库免费提供海量教学资料、行业资料、范文模板、应用文书、考试学习和社会经济等word文档一、实验目的1. 掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点。

2. 学习EDTA标准溶液的配制和标定方法3. 了解金属指示剂的特点,熟悉二甲酚橙、钙指示剂的使用及其终点颜色的变化。

二、实验原理乙二胺四乙酸(简称EDTA)难溶于水,其标准溶液常用其二钠盐(EDTA?2Na?H2O,分子量M392.28)采用间接法配制。

标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Cu、MgSO4?7H2O、Hg、Ni、Pb等。

用于测定Pb2+、Bi3+含量的EDTA溶液可用ZnO或金属Zn作基准物进行标定。

以二甲酚橙为指示剂,在pH=5-6的溶液中,二甲酚橙指示剂(XO)本身显黄色,而与Zn2+的络合物显紫红色。

EDTA能与Zn2+形成更稳定的络合物,当使用EDTA溶液滴定至近终点时,EDTA会把与二甲酚橙络合的Zn置换出来,而使二甲酚橙游离,因此溶液由紫红色变为黄色。

其变色原理可表达如下:XO(黄色)+ Zn2+ ZnXO(紫红色)ZnXO(紫红色) + EDTA Zn-EDTA无色 + XO(黄色)EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中的CaO、MgO的含量及测定水的硬度,最好选用CaCO3为基准物质进行标定。

这样基准物质和被测组分含有相同的成分,使得滴定条件一致,可以减小误差。

首先将CaCO3用HCl溶解后,制成Ca 标准溶液,调节酸度至pH≥12,以钙指示剂作指示剂,用EDTA滴至溶液由酒红色变为纯蓝色。

三、仪器和药品仪器:电子分析天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。

药品:(1)以ZnO为基准物时所用试剂:乙二胺四乙酸二钠(AR)、ZnO(AR)、六次甲基四胺(20%)、二甲酚橙指示剂(0.2%)、HCl1:1。

第二章表面活性剂分析第二节 碘值的测定

第二章表面活性剂分析第二节 碘值的测定

第二节 碘值的测定
五、分析结果的表述 以质量分数表示的碘值(ω),按式(10--2)计算:
ω=
(2-3)
式中 c--所用硫代硫酸钠标准溶液的实际浓度,
mol/l;
V0--用于空白试验所消耗的硫代硫酸钠标准,ml; V--用于测定试样所消耗的硫代硫量,g。
碘于韦氏试剂中,重测碘-氯比率。
第二节 碘值的测定
(3)试样的称量 根据预计的碘值的不同称取试样质量,如表4-1所 示。
第二节 碘值的测定
(4)试样的测定 称取的试样(精确至0.002g)故人干燥的250 m1碘量 瓶中,加入30 ml三氯甲烷,使试样完全溶解。准确吸 取10m1韦氏试剂加入瓶中,瓶塞用碘化钾溶液湿润后, 立即将瓶盖紧,摇动碘量瓶,使瓶中溶液充分混合,并 置于25℃以下暗处。对于碘值低于150的试样,放置1h; 对于碘值高于150的以及聚合物和已经氧化的物质,放 置2h。 将碘量瓶从暗处取出,加15m1碘化钾溶液和50 m水。 用硫代硫酸钠标难滴定溶液滴定 直到碘的黄色几乎消 失时,加2ml淀粉指示液,继续滴定,并剧烈摇动,直 到蓝色刚好消失。 对同一试样进行两次测定。 同时做一空白试验。
第二章 表面活性剂分析
第二节 碘值的测定
一、测定原理: 本方法用于测定表面活性剂的不饱和度。可以知道 所测试表面活性剂所含不饱和酸类、醇类、胺类、动植 物油脂类的总体含量。 通常是用一定条件下,每100g样品所吸收碘的质量, 以g(I2)/100g试样表示。 试样在溶剂中溶解后,加入韦氏试剂。经过特定的 反应时间,再加入碘化钾溶液和水。用硫化硫酸钠标推 溶液滴定析出的碘。
第二节 碘值的测定
三、仪器和设备 1.碘量瓶 250,500 ml; 2.移液瞥 10,25Mml; 3.滴定管 50 ml。

直接滴定法测定盐中碘含量遇到的问题及原因分析

直接滴定法测定盐中碘含量遇到的问题及原因分析

直接滴定法测定盐中碘含量遇到的问题及原因分析然而,在实际操作过程中,直接滴定法测定盐中碘含量时常会遇到以下问题:1.滴定过程颜色变化不明显:在直接滴定法中,滴定剂一般采用淀粉溶液作为指示剂。

当反应进行到终点时,溶液中已经没有亚铁离子,淀粉溶液会由无色变为蓝色。

然而,有时由于溶液中其他物质的存在,如还原剂、氧化剂、金属离子等都能与碘或淀粉产生相互作用,使得颜色变化不明显,难以正确判断终点。

2.滴定过程中出现剧烈的颜色变化:有时在滴定过程中,突然出现剧烈的颜色变化,这可能是由于反应过程中出现了其他氧化还原反应,使得溶液中整个体系的氧化还原状态发生改变。

这种情况下,无法准确测定出溶液中碘的含量。

3.试剂浓度不准确:直接滴定法中,所用的标准溶液的浓度要非常准确,并且需要经过标定。

如果标准溶液的浓度测定不准确,将导致最终测定结果的误差。

4.试剂质量误差:在操作过程中,对于试剂的质量误差也会对最终测定结果造成一定的影响。

例如,如果标准溶液的准备过程中发生体积误差,将会使得滴定过程中所耗试剂体积与理论值有所偏差,从而影响到测定结果的准确性。

以上是直接滴定法测定盐中碘含量常会遇到的问题,其主要原因可以归结为以下几点:1.样品中其他物质的影响:样品中可能存在其他具有氧化还原性质的物质,如还原剂、氧化剂、金属离子等,它们与滴定过程中的反应物发生相互作用,导致颜色变化不明显或剧烈的颜色变化,从而影响测定结果的准确性。

2.实验操作技巧:直接滴定法的操作要求较高,需要严格控制滴定剂的滴加速度、滴定剂的浓度和试剂的质量等因素。

操作不当或技巧不熟练会导致试剂用量误差增大,从而影响测定结果的准确性。

3.试剂的品质:试剂的质量与溶剂纯度、试剂浓度、溶液稳定性等因素都会对测定结果产生影响。

如果试剂质量不稳定、纯度不高或浓度不准确,将会导致最终测定结果的误差。

为了解决上述问题1.提前进行样品预处理:对于样品中存在的干扰物质,可以采取适当的预处理方法,如沉淀、稀释、萃取等,以减少对滴定结果的干扰。

假作真时真亦假之复合碘

假作真时真亦假之复合碘

假作真时真亦假之复合碘咱们先看下复合碘的标准。

外观性状为红棕色粘稠液体,是碘和表面活性剂,磷酸等配制而成的水溶液。

含活性碘 1.8—2.0%(W/W),磷酸16.0—18.0%(W/W)。

鉴别项中主要通过碘和亚硫酸氢钠的氧化还原反应,碘化铅深黄色沉淀的生成来鉴别里面碘的存在。

这是大家对复合碘比较常规的认识。

然而,还有一项指标是分配系数的检查,咱们具体看下检测指标。

式中:Ia 活性碘含量S 样品比重Et 供试品溶液的吸收度Ec 对照品溶液的吸收度Wc 碘质量接下来,大家可能会有疑问,分配系数到底反应了复合碘怎样的性能,分配系数高的复合碘与分配系数低的复合碘有哪些不同,为什么国标中会有对分配系数大于130的强制性要求呢。

分配系数指一定温度下,处于平衡状态时,组分在固定相中的浓度和在流动相中的浓度之比,以K表示。

分配系数反映了溶质在两相中的迁移能力及分离效能,是描述物质在两相中行为的重要物理化学特征参数。

那么具体到复合碘中分配系数指的是与表面活性剂络合之后的碘,在水相和有机相(正庚烷)的分配指数。

碘单质在水中微溶,在正庚烷中却能溶解。

如果是单纯的碘单质在两相中分配的话,几乎全部进入有机相中,此时的分配系数为负数。

如果碘跟表面活性剂完全络合以后,碘不会进入有机相,反而进入水相,此时的分配系数就会大于130.所以复合碘的分配系数实际上反映了碘和表面活性剂的络合程度。

络合程度高,分配系数就会高,复合碘的稳定性就相对要好,渗透杀菌性能较强,安全性高,水溶性比较好。

络合程度低,分配系数就会低,可能会低于130甚至是负数,此时碘就很难渗透到感染病变组织,杀菌效果不会理想。

如果说的通俗一点的话,咱们可以做个比喻。

碘是警察,表面活性剂是途径,细菌病毒是罪犯。

警察只有借助有效的途径才能抓捕到罪犯。

不知道比喻的是否合适,大家多多包涵。

另外,酸在复合碘中起到增效协同作用,强酸和特殊的表面活性剂对降低水体PH值、清除水体有害的有机质有很好的作用,从而更好的减少有机质对碘的影响,使碘更好的发挥作用。

碘化铅溶度积测定误差

碘化铅溶度积测定误差

碘化铅溶度积测定误差一、引言碘化铅是一种重要的无机化合物,广泛应用于光学、电子学等领域。

在实验室中,常采用碘化铅溶度积测定法来测定溶液中碘离子的浓度。

然而,由于实验条件和操作技巧等方面的限制,碘化铅溶度积测定误差是不可避免的。

本文将从实验条件、操作技巧和数据处理等方面探讨碘化铅溶度积测定误差及其影响因素。

二、实验条件对误差的影响1. pH值在测定过程中,pH值对于碘离子和铅离子的配合反应有着重要的影响。

当pH值过高或过低时,会导致反应速率变慢或不完全,从而影响结果准确性。

因此,在进行实验前需要调整好溶液的pH值。

2. 溶剂选择在进行测定时,所选用的溶剂对结果也有着重要影响。

如果所选用的溶剂与反应物之间存在较强的相互作用力,则会导致反应速率变慢或不完全。

因此,在选择溶剂时需要注意其与反应物之间的相互作用力。

3. 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。

在进行碘化铅溶度积测定时,需要控制好溶液的温度,以保证反应速率的稳定性和准确性。

三、操作技巧对误差的影响1. 滴定过程中的误差在进行滴定过程中,滴定管和容量瓶等仪器的精度会对结果产生影响。

因此,在进行滴定前需要校准好仪器,并严格按照操作规程进行操作。

2. 操作时间和速度在进行实验时,操作时间和速度也会对结果产生影响。

如果操作时间过长或速度过快,则会导致实验结果不准确。

因此,在进行实验时需要掌握好操作时间和速度。

四、数据处理对误差的影响1. 数据处理方法选择在进行数据处理时,所选用的方法也会对结果产生影响。

如果所选用的方法不合适,则会导致结果不准确。

因此,在选择数据处理方法时需要根据实验情况选择合适的方法。

2. 数据记录精度在进行实验时,数据记录精度也是非常重要的。

如果记录不准确,则会导致结果出现误差。

因此,在进行实验时需要注意数据记录的精度。

五、总结综上所述,碘化铅溶度积测定误差是不可避免的,但可以通过控制实验条件、操作技巧和数据处理等方面来降低误差。

碘单质的溶解性

碘单质的溶解性

碘单质的溶解性碘单质(I)是重要的无机物,具有多种用途,其中最重要的用途之一就是用作溶解剂。

碘单质的溶解性定义为衡量溶解剂的溶解性的指标,即某种物质在某种溶解剂中溶解度的大小。

我们知道,溶解度受多种因素影响,其中最重要的是溶解剂的性质。

碘单质有很强的溶解性,能够有效溶解各种物质,并能够与其他物质形成水溶液,从而起到溶解剂的作用。

一般来说,碘单质能够有效溶解一些有机物质,如甲醇、乙醇等。

与其他溶解剂相比,碘单质的溶解性更大,它与有机物质的反应更快,更有效。

碘单质的溶解性也受温度的影响,通常在温度越高,碘单质的溶解度也越大,这是由于温度越高,溶剂的分子运动活性越强,溶解度也增加。

此外,碘单质的溶解性还受溶液中的各种离子浓度的影响。

一般来说,溶解度越高,溶解度也就越大,反之亦然。

这是由于离子间相互作用对碘单质进行了加速,从而提高了溶解度。

同样重要的是,碘单质溶解度还受极性的影响。

因为碘单质具有介电性,它具有良好的极性,它的分子可以与溶液中的分子联系,从而使溶液更容易溶解。

因此,与绝缘体相比,碘单质的溶解度要大得多。

此外,碘单质也有一些其他性质,如稳定性、反应性等,这也会影响其的溶解性。

碘单质具有良好的稳定性,它可以在某一定温度下稳定存在,不会产生复杂反应,从而保持其良好的溶解性。

碘单质也具有良好的反应性,它可以与溶液中的其他物质发生反应,从而提高溶解度。

综上所述,碘单质的溶解性由多种因素影响,主要是溶解剂的性质,温度,离子浓度,极性和反应性。

此外,在碘单质的溶解过程中要注意避免过量溶解,以保持料液中碘单质的稳定性。

本文对碘单质的溶解性进行了讨论,从而帮助读者熟悉碘单质的溶解特性,以及如何有效地利用碘单质作为溶解剂来获得需要的溶液。

碘单质具有独特的物理性质和化学性质,因此,在采矿,化工和医药等领域,具有十分重要的应用。

实验2 碘和高锰酸钾的溶解性比较 初中化学实验报告

实验2  碘和高锰酸钾的溶解性比较 初中化学实验报告

问题与讨论:
1.上述实验说明,同一种物质在 中的溶解性是不同的,不同的物 质在 中的溶解性也是不同的。 2.为了加速固体的溶解,怎样正确振荡试管?
实验 2
实验类型:
验证性实验
碘和高锰酸钾的溶解性比较பைடு நூலகம்
实验目的:
1.学习用试管溶解固体物质的方法; 2.认识碘(或高锰酸钾)在水和汽油中的溶解性是不同的;认识碘和高锰酸 钾在水(或汽油)中的溶解性是不同的。
实验用品:
试管、量筒、胶头滴管、药匙; 碘、高锰酸钾、蒸馏水、汽油。
实验过程:
实验步骤 1. 在两 支试管 中各加 入 1-2 小粒碘,然后分别加 入 5 mL 水和 5mL 汽油, 振荡; 2. 另取 两支试 管中各 加 入 1-2 小粒高锰酸钾,然 后 分 别 加 入 5 mL 水 和 5mL 汽油,振荡。 实验现象 解释和结论

碘在不同溶剂中的溶解度25℃

碘在不同溶剂中的溶解度25℃

上吐 下泻
思考
1.碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的 碘萃取出来? 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和 水的混合液,但不知道哪一层液体是水 层。试设计一种简便的判断方法。
小结
1、蒸馏 2、萃取 3、分液
1、使用分液漏斗时,应首先( B ) A.洗涤 B.检查是否漏水 C.打开上端塞子 D.打开活塞
1、分离互不相溶、密度不同的液体混合物的 方法
常见有机物溶剂 和 无机溶剂 汽油 煤油 密度比水小 水 上层 植物油 苯 四氯化碳 (密度比水大,下层) 水
分液注意事项:
(1)分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 (2)把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上,使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁,静置。 (3)下层液体从漏斗颈流出,上层液体须从漏斗上 口倾倒出。
(1)B (2)D (3)A (4)C
讨论
液体分层且 油层在上方 油层更红 油、水互不相溶且 ρ油<ρ水 油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 可用于化学上的分离操作 萃取
问题
欲获取上层的红油,可如何操作?
舀出 小心倾倒 滴管吸出 …… 分液
二、萃取和分液
1、使用仪器——分液漏斗
(1)构造 (2)用途 梨形 萃取分液
碘(I2)
水和四氯化碳
利用某种物质(溶质)在①互不相溶的溶剂里②溶解度 的不同,用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
注 意 事 项
萃取剂的选择条件:
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应; 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别(在萃取 剂中的溶解度大); 3.溶质不与萃取剂发生任何反应;
进水 A B

从溶解性检查的药典差异,说说操作细节控制

从溶解性检查的药典差异,说说操作细节控制

从溶解性检查的药典差异,说说操作细节控制药物成分在不同溶剂中的溶解性(易溶、微溶等),通常规定在药典中的【性状 Character】项下。

了解药物成分的溶解性,在工艺研究方面,可以有助于选择合适的工艺溶剂来溶解或结晶;在质量方面,可以有助于我们确定产品是否与药典或文献规定的产品的溶解性能一致。

因为不同晶形的产品,或者纯度不同的产品,它在同一溶剂中的溶解性能可能不同。

溶解性是药品注册时需要提交的一项研究内容。

溶解性的研究,应该怎么做呢?中国药典中对“溶解度”是这样规定的(2020年版):我们在执行这个研究时,通常是称量一定量的样品,加入一定量的溶剂,按【试验法】中描述的溶解程序来溶解,观察结果。

这里其实有个问题,就是:中国药典规定的溶解度测定的基准,全部是以1克(或ml)计的。

如果是做微溶、极微溶解、几乎不溶或不溶时,对应的溶剂体积分别是100ml至不到1000ml,1000ml至不到10000ml,10000ml。

这个溶剂体积,其实是没办法按1g的基准来做的。

所以,通常我们会降低基准,比如做微溶时,我们会改成100mg,而溶剂量不到1000ml,则相应地变成了99.9ml。

但也可以改成10mg,溶剂量9.9ml。

这个规定并不具体。

另外,中国药典中对于容器也没有规定,不同大小、不同形状的容器,溶解结果可能也会存在差异。

这些差异,对于药物成分的溶解性的判定,影响可能不会太大,但对于一些临界情况,可能有一定影响。

而且,这种操作,可能因为人员的原因造成重现性的波动。

而欧洲药典中溶解性的测定是怎么做呢?在欧洲药典的《5.11 药典专论中的性状》章节,是这样描述的(以EP8为例):与中国药典最大的不同,是它规定了:•对每种溶剂的溶解性测定时,样品量最大不超过111mg,溶剂体积最大不超过30ml;•使用的容器是具塞试管,内径16mm,长160mm这两点规定,就解决了我们上面讨论的问题,人员操作的重现性相对来说可能会好一些。

不同条件下碘酸钾和碘化钾的溶解性比较及其影响因素分析

不同条件下碘酸钾和碘化钾的溶解性比较及其影响因素分析

不同条件下碘酸钾和碘化钾的溶解性比较及其影响因素分析碘酸钾和碘化钾是两种常见的无机化合物,它们在不同条件下的溶解性有所差异,并且受到一些影响因素的影响。

本文将比较不同条件下碘酸钾和碘化钾的溶解性,并对其影响因素进行分析。

1. 温度对溶解性的影响:温度是影响溶解性的重要因素之一。

一般来说,温度升高可以增加化合物的溶解性。

对于碘酸钾和碘化钾而言,随着温度的升高,其溶解度也会增加。

这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能,使分子间的相互作用力降低,从而有利于溶质分子与溶剂分子之间的相互作用,促进溶解过程。

2. pH值对溶解性的影响:pH值是溶液中氢离子浓度的指标,也是影响溶解性的重要因素之一。

对于碘酸钾和碘化钾而言,它们在不同pH值下的溶解性也会有所差异。

一般来说,碱性条件下(pH值高)碘酸钾和碘化钾的溶解性较好,而酸性条件下(pH值低)溶解性则较差。

这是因为在碱性条件下,溶液中的氢离子浓度较低,溶液呈碱性,有利于促进碘酸钾和碘化钾的溶解。

3. 溶剂种类对溶解性的影响:溶剂种类也是影响化合物溶解性的重要因素之一。

碘酸钾和碘化钾具有不同的溶解度规律在不同的溶剂中。

一般来说,极性溶剂(如水)中碘酸钾和碘化钾的溶解性较好,而非极性溶剂(如二硫化碳)中溶解性较差。

这是由于极性溶剂中溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力较强,有利于溶解过程。

4. 共存物质对溶解性的影响:当溶液中存在其他物质时,它们也会对碘酸钾和碘化钾的溶解性产生影响。

例如,共存阳离子可以通过离子间相互作用力的竞争影响溶解性。

如果有两种正离子共存,它们与反离子结合的能力将受到影响,从而影响化合物的溶解性。

综上所述,温度、pH值、溶剂种类以及共存物质都是影响碘酸钾和碘化钾溶解性的重要因素。

在实际应用中,我们可以根据需要调节这些因素,以达到控制和优化碘酸钾和碘化钾的溶解性的目的。

同时,我们也需要了解这些影响因素的作用机理,为溶解性及其应用提供更深入的理论支持。

复发碘溶液实验报告

复发碘溶液实验报告

一、实验目的1. 掌握液体型液体制剂的制备方法。

2. 熟悉液体制剂制备过程中的各项基本操作。

3. 了解复方碘溶液的制备原理和操作步骤。

4. 分析影响复方碘溶液稳定性的因素。

二、实验原理复方碘溶液是由碘、碘化钾和蒸馏水组成的复方制剂。

碘化钾可以增加碘的溶解性和稳定性,从而提高溶液的药效。

制备过程中,通过溶解法将碘化钾和碘溶解于蒸馏水中,得到深棕色的澄明液体。

三、实验材料与仪器1. 材料:碘、碘化钾、蒸馏水。

2. 仪器:烧杯、玻璃棒、电子天平、滴定管、容量瓶、滤纸、漏斗等。

四、实验步骤1. 称取一定量的碘化钾(例如:10g)放入烧杯中。

2. 加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌至碘化钾完全溶解。

3. 称取一定量的碘(例如:5g)放入烧杯中。

4. 加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌至碘完全溶解。

5. 将溶液转移至1000ml容量瓶中,用蒸馏水定容至刻度线。

6. 用滤纸过滤溶液,去除杂质。

7. 将过滤后的溶液转移至棕色试剂瓶中,密封保存。

五、实验结果与分析1. 实验结果:制备得到的复方碘溶液为深棕色的澄明液体,有点臭味。

2. 分析:(1)碘化钾在溶液中起到稳定碘的作用,使得溶液的稳定性较好。

(2)溶液的颜色为深棕色,可能是碘和碘化钾混合后的颜色。

(3)溶液的臭味可能来源于碘化钾和碘的混合。

六、讨论1. 影响复方碘溶液稳定性的因素主要有:(1)温度:温度越高,溶液的稳定性越差。

(2)光照:光照会加速碘的分解,降低溶液的稳定性。

(3)氧化剂:氧化剂会氧化碘,降低溶液的稳定性。

2. 在制备过程中,要注意以下几点:(1)称量准确,避免误差。

(2)溶解过程中要充分搅拌,确保溶解均匀。

(3)过滤时要注意滤纸的质量,避免杂质进入溶液。

七、结论通过本次实验,我们掌握了液体型液体制剂的制备方法,熟悉了液体制剂制备过程中的各项基本操作。

实验结果表明,复方碘溶液的制备方法简单,操作步骤明确,但需要注意溶液的稳定性和保存条件。

在临床应用中,复方碘溶液可用于调节甲状腺机能,辅助治疗缺碘引起的疾病,如甲状腺肿、甲亢等。

碘单质的溶解性

碘单质的溶解性

碘单质的溶解性碘单质是一种重要的有机氧化剂,它通常以自由基形式存在于水溶液中。

碘单质的溶解性可以影响有机物质的氧化过程,以及液体溶液中其他物质的活性。

因此,研究碘单质的溶解性是必要的。

碘单质的溶解性取决于多种因素,包括温度、pH值、抗偶联物质(抑制剂)和助溶剂。

碘单质在较低的温度和更低的ph值下更容易溶解,而助溶剂可以有效地增加碘单质的溶解性。

此外,抗偶联物质可以抑制碘单质的溶解性,因此可以提高液体溶液中碘单质的活性。

溶解度是衡量液体溶液中物质的溶解性的重要指标。

碘单质的溶解度可以用溶解率来表示,即物质在一定温度和pH值下,在一定量的水中溶解的百分比。

一般来说,溶解率越高,溶解度就越高。

碘单质在水溶液中的溶解性有很多方面的应用,其中包括有机物质的氧化剂氧化过程、抗菌药物制剂的制备、水溶液中物质的稳定性等。

碘单质的溶解性对于这些应用至关重要,因此对碘单质的溶解性的研究及时开展,对保证这些方面的应用质量有重要的意义。

在实际应用中,充分了解碘单质的溶解性,调节水溶液中碘单质的活性及其含量,是提高有机物质氧化剂氧化性能和液体溶液中物质稳定性的关键环节。

因此,碘单质的溶解性受到了广泛关注。

碘单质的溶解性的研究已经做了一些研究。

已有的研究表明,碘单质的溶解度会随着温度和pH值的变化而变化。

此外,助溶剂会有助于增加碘单质的溶解度,而抗偶联物质会抑制碘单质的溶解度。

这些研究结果可以帮助我们更好地理解碘单质的溶解性特征,并控制水溶液中碘单质的活性及其含量,以提高有机物质氧化剂氧化性能和液体溶液中物质稳定性。

总之,碘单质的溶解性是影响有机物质氧化剂氧化过程和液体溶液中物质稳定性的重要因素。

研究碘单质的溶解性有助于更好地了解碘单质的性质,调控水溶液中碘单质的活性及其含量,以提高有机物质氧化剂氧化性能和液体溶液中物质稳定性。

归根结底,研究碘单质的溶解性对于有机物质的氧化过程和液体溶液中物质的稳定性至关重要。

方便面品质评价指标---碘呈色度的分析方法研究

方便面品质评价指标---碘呈色度的分析方法研究

方便面品质评价指标---碘呈色度的分析方法研究碘呈色度指方便面中淀粉熟化的程度。

淀粉存在有两种结构:直链淀粉和支链淀粉。

淀粉中支链和直链对碘的反应是不同的,支链淀粉因其难与碘呈络合结构,而与碘仅成棕红色,碘分子极易进入直链淀粉的螺旋环内部,形成蓝色的络合物。

因此,将经过脱脂、糊化的方便面样品,加入一定浓度,一定量的碘一碘化钾溶液进行测定。

糊化程度越高,样品中的直链淀粉分子摆脱其束缚,脱离淀粉粒进入溶液的就多,吸附碘就多,呈蓝色越深,在一定波长下测得的吸光度越大,碘呈色度越高,方便面的品质和口感越好。

反之,糊化程度越低,直链淀粉分子进入溶液的就少,吸附碘就少,呈蓝色越浅,测得的吸光度越小,碘呈色度越低,方便面的品质和口感越差。

因此,碘呈色度是反应方便面熟化程度的一个重要指标。

在实验过程中发现有些样品的测定值出现过高的现象。

而且,随着方便面质量的提高这种现象更突出。

吸光度可达到4以上。

一般情况吸光度都在1左右。

完全用现行LS/T3211-95标准方法已不适用目前对方便面质量控制的要求。

为了找出其中的原因,从以下几个方面进行试验,对影响碘呈色度测定的因素进行试验分析,确定适宜的测定条件,以确保测定碘呈色度的准确性。

1 材料和方法本研究所用方法为LS/T3211-95标准。

1.1 材料和试剂材料:五谷道场牌红烧牛肉方便面(非油炸);0.05 mol/1碘-碘化钾溶液:按GB601规定的方法配制pH 5.8磷酸二氢钾(磷酸氢二钾缓冲液):吸取0.0136 g/mL磷酸二氢钾溶液50ML和0.01642 g/mL磷酸氢二钾溶液4.5 mL,混合后用蒸馏水定容至100 mL。

1.2 仪器恒温振荡器:振幅12mm,震荡频率140 r/min; 电动离心机:转速大于3000r/min;分光光度计:本试验使用的北京普析通用仪器有限公司,TU一1901双光速紫外-可见分光光度计;分析天平:感量0.0001 g;样品筛:CB36号(100目);研钵。

(在碘离子溶液中加入氯水)怎样利用这种方法检验碘离子?

(在碘离子溶液中加入氯水)怎样利用这种方法检验碘离子?

(在碘离子溶液中加入氯水)怎样利用这种方法检验碘离子?(在碘离子溶液中加入氯水)怎样利用这种方法检验碘离子?通过无色液体变成棕黄色液体的现象可以判断出溶液中有碘离子。

如果溶液没变色,或者变成其他颜色,则没有碘离子因为碘离子一般是无色的,在通入氯气以后,由于氯比碘活泼,它会把碘离子置换为碘原子,氯原子变成氯离子。

而碘单质溶于水是棕黄色的,所以可以通过这个现象来判断出,溶液中有碘离子。

三种不同办法检验碘离子一类沉淀法,用银离子和硝酸,第二类是氧化法,用三价铁氧化直接观察溶液颜色变化,或者用双氧水,再加淀粉,或者先加淀粉再通氯气,观察到先变蓝然后蓝色褪去在含等浓度氯离子和碘离子溶液中加入硝酸银溶液,当氯离子开始沉淀时,两种离子的浓度比为多少先生成碘化银AgI——黄色沉淀。

碘离子反映完全后发生另一个反应,生成氯化银AgCl——白色沉淀。

碘离子基本反应完全,氯离子刚刚开始反应用硝酸银溶液检验氯、溴、碘离子方程式Ag+ + Cl- = AgCl↓Ag+ + Br- = AgBr↓Ag+ + I- = AgI↓向KBr溶液中加入氯水反应的离子方程式是?Cl2 + 2Br- ---> 2Cl- + Br2检验溶液中各种离子的方法1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀,不溶于稀硝酸2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡,试管口无色气体变为棕红色4.碳酸根----稀盐酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----无色无味气体,白色沉淀CaCO3或BaCO3(过量则溶解生成相应碳酸氢盐)5.亚硫酸根----稀盐酸,澄清石灰水(或Ba(OH)2溶液)----无色*** 性气体(溼润的蓝色石蕊试纸变红),白色沉淀(过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐)6.铵根----NaOH,KOH等强碱液(微热)----产生无色使红色石蕊试纸(或酚酞试纸)变蓝(或红)的气体!7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解(偏铝酸钠或钾)8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色12.钡离子----硫酸----产生白色沉淀且不溶于硝酸向kbr溶液中加入氯水氯水中起主要作用的离子是什么主要是次氯酸根离子和氯气分子。

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E— — 主试验 待测 液 的吸光 度 h E 一 离心 后上 清液 的吸光 度
E—— 空 白碘液 的 吸光度 j 0 9 5 —体 积改 变 系数 (0 0 L 1 .m ) .2— 1 .m :05 L 所 得结 果应 表示 至二位 小数 。
检 测 方 法
样 品
E h

吸 光 度
缓冲溶液 , 另一种为蒸馏水。 2 1 仪器和试剂 . 仪器 : 离心机 ; 心管 带密封塞 。0 ~l m ; 离 10 l L 0 振荡器 ; 移液管 ; 分光光度计 ;c 比色皿 4r a 试剂 :5 乙醇 ; .M碘 液( 溶液 , 9% 05 原 贮于深 色瓶 内避光 放 置) 0 0M 碘 液 ( 次使 用 前用 ; .1 每 0 5 碘液新鲜配制) 磷酸盐缓 冲液 , .M,H .M ; 0I p 35 (. K  ̄O , 0 1 0 I H P 4 用 . M磷酸 溶液调 整至 p M H为 3 5 或蒸 馏水。 .)
测量 。 2 检 测 方 法对 比
收稿 日期:20 — 8 1 06 0 — 4
留物加人 2r 蒸 馏水 ( OL a 或磷 酸盐 缓冲液 )机械 , 振荡 1 O分钟使 其溶解 , 然后再 以 20 转/ 50 分离心
5 分钟。取 1m 0 L上清液于 4m 比色皿中, c 以蒸馏
水( 或磷酸盐缓 冲液) 作空白 , 5 8m波长下测 在 7r t 其吸光度 ( z 。再 以移液管 取 0 5 I0 0 M碘 E) .rL .1 n, 液 , 入 比色 皿 的样 品 中, 搅 拌 棒 搅 匀 , 加 用 在 58 m波长下测其 3 秒后的最大吸光度( ) 7n o 。 碘空 白值 : 1 L蒸 馏水 ( 取 0 m 或磷 酸 盐缓 冲 液) 于 4m 比色皿 中 , 0 5 L0 0 M 碘 液混 , c 加 .m .1 匀, 5 8m波 下, 在 7n 用蒸 馏水 ( 或磷 酸 盐缓 冲 液) 作空 白测其吸光度( j E) 。 22 2 计算 ..
捡测碘值的鲒果进行 了对比, 分析其差异性和原 因, 以使更 准确的反 映麦汗、 酒 中的糊精 成 啤
分 , 而 更 为 准确 和合 理 的 制定 大 生产 麦 汁和 成 品 啤 酒 的 碘 值 控 制 指 标 。 从
[ 关键词】 溶 解剂( 蒸馏水和磷酸 盐) 碘 值
1 碘值检测 的原理 11 淀粉遇碘显色的机理 . 近年来用先进 的分析 技术 ( X射线 、 外 如 红 光谱等 ) 研究 碘跟淀 粉生 成的蓝 色物 , 明碘 和 证 目 前对 映值 的检测方 法有两种 , 主要 区别是 用于溶 解酒 精沉 淀物的试剂不 同, 一种 为磷 酸盐
缝 哪 颐 贝 隆 心 十 圜 0 代 理 )
颐 贝 隆 电子 科 技
( 京 ) 有 限 公 司 北
・ 61 ・
A E=E —E 一( .5 z h j 0 92xE )
明显 差 别 , 主试 验 待 测 液 的 吸 光 度 E 但 h相差 很
大。
表 1
式中:
△ E —碘 值 —
E j E z
碘 值
加 磷 酸 盐 缓 冲 0 液溶解 冷麦 汁 35 0 17 0 02 0 18 0 . l .3 .5
取 1 L 汁 ( 已除气啤 酒 ) 0 麦 m 或 于离 心管 中,
加人 4 m 酒 精 , 0L 机槭振荡 l 分钟 , 20 转/ 0 以 50 分
离心 5 分钟 , 小心地将上清液尽可能全部倒掉 , 残
紫色的。由高到低 不同的聚合度呈现 棕红色 、 红 色、 淡红色等。
12 碘值检测 的原理 . 根据淀粉遇 碘显 色的机理 , 通过往 麦汁或啤 酒 中加人酒精 , 已经溶解 的高分子糊 精和淀粉 将 沉淀出来 , 经离心 分离 后, 重新被 溶解 在磷酸 又 盐缓冲溶液 ( 或蒸 馏水) 中。加入碘溶液 , 根据糊 精和淀粉的 分子量 和支链 度的不 同而形成 由红 到蓝 的颜色 , 其颜色 深浅可通过分 光光度计进 行
2 2 操作 . 2 2 1 检测方法 ..
淀 粉的显色除 吸附原因外 , 主要是 由于 生成包合 物 的缘故 。在淀粉跟 碘生成的包台 物中 , 每个碘 分子 跟 6个 葡 萄糖 单元 配 合 , 粉 链 以直 径 淀 0 1p ̄ 成螺 旋 状 , .3n 碘分 子 处于 螺旋 的轴 心部 位 。淀粉跟碘 生成包 合物的颜 色, 跟淀 粉的聚合 度或相对分子 质量 有关。在一 定 的聚合 度或相 对分子质量范围内 , 随聚合度或相 对分子质量 的 增加 + 包含物 颜色 的变化 由无 色 、 色 、 橙 淡红 、 紫 色到蓝色 例如 : 直链淀粉 的聚合度 20 9 0或 0 ~8 相对分 子质量 范 围是 300—100 20 63 0时 , 包合 物 的颜色是蓝色。分支很多 的支链淀粉 , 在支链 上 的直链平均聚合度 2 ~ 8 这样形成 的包合 物是 0 2.
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陈 明 曾玉 萍 广州珠江 啤酒 股份有限公 司 5 3 8 1 0 0 [ 摘 要】 本文主要介绍 了碘值检测的原理及捡 方法, 并对使 用蒸馏水和磷酸 盐做溶 解剂
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