(全国通用)2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护与绿色化学课件

Cl2 。 阳极产物是___
点燃 H2＋Cl2=====2HCl 。 ②产物制盐酸：__________________
③制漂白液：Cl _________________________________ 2＋2NaOH===NaCl (1)工艺流程
(2)基本步骤及主要反应
(2)海水淡化方法及原理 淡化方法 蒸馏法 原理 将海水加热蒸发汽化，然后蒸气冷凝而得到蒸馏水 利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性， 电渗析法 在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分 水中而达到除盐目的 离子 变换法 用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴 离子得到去离子水
4．海带中碘的提取 (1)工艺流程
(2)两种原理 ①主要的化学原理：Cl ___________________ 2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②主要的物理原理：单质碘用 CCl4 或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶 剂分开。
提醒：检验海带中含有碘元素的方法
5．海水中其他资源的开发利用 (1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。 (2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
3． 了解化学与环境的关系， 了解“绿色 2014 年：Ⅱ卷 T7、T36 化学”的重要性。 2013 年：Ⅰ卷 T7、T27(3)
考点 1| 海水资源的开发利用
(对应学生用书第 86 页) [ 考纲知识整合] 1．海水资源的利用 (1)海水资源的利用
淡化 和直接利用海水进行循环冷却等。 海水水资源的利用，主要包括海水的_____
[ 高考命题点突破] 命题点 海水资源的开发利用
1．(2015· 全国Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收
(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的 H2O2 溶液，此时发生反应的 离子方程式为_____________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置， 可以观察到 CCl4 层呈________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验 过程中，CCl4 起________作用。 (5)用试管取碘的 CCl4 溶液用水浴加热， 待 CCl4 挥发完即可得到固体碘单质。 不用酒精灯直接加热蒸发 CCl4 的原因是______________________________。 (6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________ ________________________________________________________________。
2. 氯碱工业 (1)生产流程
(2)反应原理 ①电解 NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 电解 NaOH 和 H2 ， 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；其中阴极产物是 ___________ ____________________________________
第
第五节
章
非金属及其化合物
环境保护与绿色化学
海水资源的开发利用
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考点1 考点2
海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学
课时分层训练
考纲定位 1.了解海水的综合利用。
全国卷 5 年考情 2017 年：Ⅲ卷 T7
2． 了解常见元素单质及其重要化合物对 2016 年：Ⅱ卷 T7、T26(5)；Ⅲ卷 T27 环境质量的影响。 2015 年：Ⅱ卷 T7、T12
B [ 碘在海水中只以化合态(I －)存在，没有游离态。操作 a 是萃取，操作 b 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A 、C、D 项错误。]
4．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业 上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是 某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。 【导学号：97500080】 (1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰 烬。 (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、 冷却、________(填一种操作名称)。
3．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻 中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径 如下所示： 焙烧 水 氧化 a b 干海带――→海带灰――→水溶液――→ ――→ ――→ ―→碘单质
下列有关叙述正确的是(
)
A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2 C．操作 a 是结晶或重结晶 D．b 是提纯操作，常用蒸馏或分馏
C [A 项苦卤中含有 K＋、Mg2＋、Br－等，通入 Cl2 可将 Br－氧化成 Br2，便于 从苦卤中提取 Br2。B 项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2 、
＋ － Mg2＋、SO2 4 等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法
得到纯净 NaCl 晶体。C 项工业上沉淀 Mg2＋常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选 用 NaOH。D 项 Br2 具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹 出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓 度较大的含 Br－溶液。]
2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流 程图，则下列说法正确的是( )
－ 2＋ 2＋ 3＋ A．除去粗盐中的 SO2 4 、Ca 、Mg 、Fe 等杂质，①中加入试剂的顺序为
Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取 MgCl2 溶液、无水 MgCl2 及电解熔融状态的 MgCl2 几个阶 段 C．③④⑤中溴元素均被氧化
－ D．SO2 水溶液吸收 Br2 的离子方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2 4 ＋
2HBr
B [A 项中的加入顺序会导致 Ba2＋无法除尽，A 错误；单质镁是通过电解熔 融 MgCl 2(无水)的方法制取的，B 正确；流程图中的第④步中溴元素被还原， C 错误；D 项中 HBr 为强酸，写离子方程式应拆成 H＋、Br－，D 错误。]