2016届中考化学整体复习提升课件第1部分 考点复习 第1单元 第4讲 金属.ppt

反应。 2.防锈原理 将铁与空气或水隔绝。 3.除锈方法 Fe2O3＋6HCl=== (1)用稀盐酸除铁锈(化学方程式)：____________________ 2FeCl3＋3H2O __________________ 。 Fe2O3＋3H2SO4=== (2)用稀硫酸除铁锈(化学方程式)：_____________________ Fe2(SO4)3＋3H2O ____________________ 。
气泡 产生________
气泡 产生________
(续表)
化学性质 反应的化学方程式 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 反应 类型 实验现象 红 表面有________ 色 物质析出；溶液由 蓝 ________ 色变 浅绿 色 ________ 银白 色 表面有________ 物质析出；溶液由 无 ________ 色变 蓝 ________ 色 红 色 表面有________ 物质析出；溶液由 蓝 ________ 色变 无 ________ 色
A.植物油用于隔绝氧气和水
)。
B.两支试管中的铁片均被腐蚀
C.U 型玻璃管两端的液面变为右低左高
D.U 型玻璃管两端的液面变为左低右高 答案：A
2013 年
2014 年
2015 年 难易度
选择 2 分 容易 填空１分 容易
选择 2 分
容易
容易
容易
填空 4 分 选择 2 分 填空 3 分 选择2分 中等
较难
1．(2015 年广州)下列有关铁的说法错误 的是( A )。 ．． A．参考如右图信息，铁的相对原子质量为 26 B．生铁和钢是常见的铁合金 C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此 钢铁的使用要注意防锈 D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
题型一 金属的性质和用途
[例 1](2014 年广州)下列关于金属材料的说法中，不正确 的 ．．．
是( )。
A.生铁、硬铝、焊锡属于合金
B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D.锈蚀后的铁制品没有回收价值 答案：D
题型二 金属活动性顺序表的理解和应用
中产生的氢气多。 答案：D 易错提示 相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的铝和锌的质 量不同，注意稀硫酸与锌反应有稀硫酸剩余的可能。
题型四 金属的锈蚀和防护 [例5](2013 年佛山)分别向 A、B 两支试管中加入形状和 大小完全相同的铁片，再向 A 中加入植物油，均塞上橡皮塞，
U 型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如右下图所示， 放置一段时间后，以下说法正确的是(
C.一定是甲烧杯中产生的氢气多
D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多
解析：因为相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的 锌的质量比铝要多得多，根据题意本题可能有两种情况，(1)相 同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，稀硫酸与锌恰好完全反应 而铝有剩余，这时，产生的氢气一样多；(2)相同质量的稀硫酸，
与锌反应稀硫酸有剩余，而与铝反应铝有剩余，这时，甲烧杯
( Hg )、Ag、Pt、Au。 2.金属活动性顺序的应用 (1)判断金属与酸的反应。 氢 之前的金属可以与酸反应置换出酸中的氢，生 位于______ 成盐和氢气。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
(2)判断金属与盐溶液的反应。 后面 的金属从它们的盐溶液 位于前面的金属能把位于其______ 里置换出来(除 K、Ca、Na)。如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 (3)判断金属活动性强弱。 靠前 ，它的活动性 金属活动性顺序表里，金属的位置越______ 就越强。如：金属活动性：Mg>Zn>Sn。 (4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
解析： 铁一定会参加反应产生 Fe2 ＋ ，A正确；依据该置
换反应的过程是：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁置换出铜时 反应的铁质量小于生成的铜质量， B 错误；镁的活动性比铁 强，不能反应，因此一定没有单质镁， C 正确；滤液中一定 含有Fe2＋和不参与反应的Mg2＋，可能含有Cu2＋，D正确。
4.(2013年广东) 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸
反应，产生氢气质量与时间的关系如下图所示，下列说 法不正确的是 )。 C ．．． ( A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t2时，参加反应的锌质量与铁相同
D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
考点一 金属的物理性质 1.金属有共同的物理性质 金属 光泽(一般为银白色，铜为亮红 (1)金属大多都有________ 色，金为金黄色)。 电 (2)导________ 性。 热 (3)导________ 性。 延展 性(能被拉伸或展开)。 (4)________
考点三 金属的化学性质
化学性质 反应的化学方程式 2Mg＋O2 2MgO 反应 类型 化合 化合 化合 置换 置换 置换 实验现象 耀眼白光，生 发出_________ 白 色固体 成________ 表面生成一层白色薄 膜 四射 ，生成 火星________ 黑 色固体 ________ 气泡 ，溶液 产生________ 浅绿色 变________
1.CO“早出晚归”。“早出”：实验前，先用 CO 赶出试管内
的空气，防止爆炸。“晚归”：实验结束时，等玻璃管冷却后， 才停止通 CO，防止生成的铁再次被氧化。 2.澄清石灰水的作用：检验并吸收 CO2。 3.点燃尾气的作用：除去尾气 CO，防止污染大气。
考点六 铁的锈蚀和保护 1.铁锈蚀的实质
空气(O2) 和______ 水 同时接触，发生 铁锈蚀的实质是铁与__________
2．(2015年深圳)下列说法错误的是( B )。
A．C可能是铜
B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B C．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C D．钢和生铁都是铁合金
3．(2015 年佛山)已知：2Al＋Fe2O3 过 X 得到 Y 的一组物质是( A )。
选项 X Y A Fe FeCl3 B Fe2O3 Al2O3 C Na
2Fe＋Al2O3；2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下表各选项中不能 利用置换反应通 ．．
D Zn ZnCl2
NaOH
解析： 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化 铁，A不符合；氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，属于置 换反应，B符合；Na与水反应生成氢气与 NaOH，属于置换反 应， C 符合； Zn 和稀盐酸反应生成 ZnCl2 和氢气，属于置换反 应，故D符合。
[例 2](2014 年广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜
强，下列各组药品能达到目的的是(
A.Ag、FeSO4、CuSO4 C.Fe、Cu、ZnSO4
)。
B.Fe、Cu、H2SO4 D.Fe、Cu、KOH
答案：B
[例 3](2015 年济南)将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中， 充分反应后过滤， 得到滤液 M 和滤渣 N，下列有关说法中，不合理 的是( ．．． A．滤液 M 中一定存在 Fe2＋ B．滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣 N 中一定没有单质镁 D．滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 )。
第4讲 金 属
近三年广东中考考点分布及分值 1.常见金属的特征及应用(理解) 2.加入某些元素可以改良金属特 征的重要性(理解) 3.生铁和钢等重要合金(了解) 4.常见金属与氧气的反应(了解) 5.防止金属锈蚀的简单方法(了解) 6.从铁矿石中还原铁的方法(了解) 7.用金属活动性顺序对有关置换 反应进行简单的判断(理解)
答案：B
题型三 金属与酸的反应 [例 4](2014 年佛山)将质量相等、溶质质量分数相同的两 份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和 锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发 现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现 象推断，下列结论中，正确的是( A.一定是乙烧杯中产生的氢气多 B.可能乙烧杯中产生的氢气多 )。
3.常见重要合金 生铁 和________ 钢 。 (1)铁合金包括________ 铬 镍 等的合金。 (2)不锈钢是铁和________ 、________
(3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具
有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 抗腐蚀性能 非常好。 性能好等，尤其是________________ 特别提醒 合金属于金属材料而不是合成材料。
考点五 工业炼铁的原理 1.主要原料 铁矿石 、________ 焦炭 、________ 石灰石 。 工业炼铁的主要原料为________
2.原理 利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。
3.现象 红 色逐渐变为______ 黑 色。 (1)玻璃管内的粉末由______ CO2 生成。 浑浊 ，证明有________ (2)瓶中的澄清石灰水变________ 温馨提示
2.金属的用途
物质的性质在很大程度上决定了其用途。
考点二 合金性质 1.合金的定义 金属 或________) 非金属 形成的具有 在金属中加热熔合某些________( 混合物 。 金属特性的________ 2.合金的性能
(1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。
(2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。
Fe与CuSO4
置换
(3)与盐 反应
Cu与AgNO3
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
置换
Al与CuSO4
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
置换
考点四 金属活动性顺序表及其应用 1.金属活动性顺序表
K、Ca、( Na )、Mg、Al、Zn、( Fe )、Sn、Pb、(H)、Cu、