2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题(5).doc
山东省2012届高三5月高考冲刺模拟化学试题解析版
山东省2012届高三5月高考冲刺题理科化学综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页，满分240分。
考试用时150分钟。
第I卷（必做，共88分）注意事项：第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分）7．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8B．标准状况下， 1.0 N A（设阿伏加德罗常数为N A）C．Cl－D8．下列说法错误的是（）A．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．生成物的能量与反应物的能量一定不相等D．纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．酸性：HCl＞H2CO3，所以，非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为110．下列说法正确的是（）A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是D．①②③④12．下列除杂的操作方法错误的是（）A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42- C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
备战2012高考化学冲刺押题(高考热点)系列 专题05 无机推断解题策略.pdf
备战2012高考化学冲刺押题（高考热点）系列 专题05 无机推断解题策略 无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。
下面就谈一谈无机框图推断题的解题策略： 一、求解步骤 框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因 (1)读审仔细读题，审清题意。
读题包括阅读求解要读 (2)找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系 (3)解答 二、解题要领 (1)思维的整体性。
这一类命题，环节较多，环节(框图) (2)假设推理的合理性。
由于命题环节多，且命题时有 三、寻找“题眼” 1、从物质的组成、结构方面寻找 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为AB2型Na202、H202、C2H2等。
2、从实验现象寻找 例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为HCl2中燃烧；在空气CO、H、CH、HS等。
3、从反应类型寻找 例如，S或N；两种溶液混合生Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可(如NaS、NaS)、可溶性碳酸盐Na2CO3、Na 或可可溶性碳酸盐Na2CO3、Na之间的双水解反应；Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N 4、从典型性质寻找 如具有臭鸡蛋气味的气体必为HS；与HS反应有淡02、C12或2；使湿润红色石蕊试NH3；密度最小的气体为H；地壳中含量最多的金属元素为Al；溶解SiO2的酸为HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为Fe3+等。
5、从反应条件寻找 如必须控制170℃的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶 6、从数据去寻找 根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可 7、从转化关系寻找 如盐A有如下转化：AB → C → D → E，D比C式量大16，E为酸。
则可推知：X为碱，A中含NHX为A中含S(或HS)。
例1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH－ Cl－ CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
2012高考预测化学
(1)若 E 是有色 气 体,F 是 一 元 强 酸,反 应 栙
(2)F 的水溶 液 呈 碱 性 的 原 因 暋 暋 暋 暋 暋 暋
是工业制备 F的第一步反应。
栙写出 A 与 X 反 应 的 化 学 方 程 式:暋 暋
德 暋暋暋暋暋暋暋(用离子方程式表示),
写出I与J反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 暋 暋 暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋。 (3)实验室制备 C 的离子 反 应 方 程 式 为 暋 暋 暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋暋。 (4)D 在 C 中燃烧观 察 到 的 现 象 是 暋 暋 暋 暋
0.1(b-a)
C.c(Na+ )>c(CH3 COO- )>c(OH- )>
c(H+ ),则a曑b
D.1 mol甲 烷 燃 烧 生 成 气 态 水 和 二 氧 化 碳 所
放出的热量是甲烷燃烧热
11.NA代表 阿 伏 加 德 罗 常 数,下 列 说 法 正 确 的
是
(C)
A.0.1 mol/L Na2S 溶 液 中 ,S2- 的 数 目 一 定
Na+ 、HCO3- 、
滴加氨水立即
增加
德 D Ca2+ 、NO3-
有沉淀产生
15.下 列 各 组 离 子 能 大 量 共 存 的 是
(D)
栙“84暠消 毒 液 的 水 溶 液 中 :Fe2+ 、Cl- 、Ca2+ 、
Na+ 暋 栚 加 入 KSCN 显 红 色 的 溶 液 :K+ 、
NH4+ 、Cl- 、S2- 暋 栛 能 够 与 金 属 Cu 常 温 下
文 数依次递增,X 原子的电子层数与它 的 核 外
2012年高考预测化学试题.pdf
2012届 1．分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ） A．2种B．3种C．4种D．5种 【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。
2．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A该反应的化学方程式：2A（g）+B（g）2C（g） BP1＞P2 CB的起始物质的量为1.0mol D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大图Ⅱ）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图Ⅰ）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据先拐先平，可判断P2＞P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。
下图是以石油为原料的部分转化流程： 下列说法四个反应的反应类型正确的是 A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同 D．反应②与反应反应类型相同CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
2012届高考化学三轮冲刺专题训练(海南专用)：专题三 化学常用计量.pdf
× × × × × × × C 答案 B 答案 D D D D 返 回 答案 CD 答案 D 答案 D D 答案 A 答案 B C 答案 C 答案 B 答案 D 专题三 化学常用计量 题点剖析 题点1 物质的量、阿伏加德罗常数应用的考查 【真题导航】 1．(2011·江苏、大纲全国卷组合题)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是________。
A1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA(江苏，8－A) B标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA(江苏，8－C) C18 g H2O中含有的质子数为10NA(大纲全国卷，12－A) D46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA(大纲全国卷，12－C) [方法指导] A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A项错；B.标准状况下己烷为液态，无法计算，B项错；C.18 g水为1 mol，H2O是10电子、10质子的微粒，C项正确；D.N2O4可看作(NO2)2，故46 g NO2和(NO2)2的混合物中含有1 mol N,2 mol O，原子总数为3NA，D项正确。
[聚焦题点] 淡化纯数字运算，强化化学思维方法的考查成为新课标高考命题的趋势。
以阿伏加德罗常数应用为载体，不仅可考查物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等化学计量的概念，还可以考查化学反应中电子转移的数目、一定量物质中所含某种粒子数目的多少。
它涉及的知识丰富，在今后的高考题中仍会出现这类题型。
[载体透析] 1.关于NA的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点： (1)状态问题：如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃在标准状况下为液态或固态。
2012年高考化学考前冲刺第三部分2012高考押题(10)
2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题（10）7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( )A．晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维B．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8．下列说法中正确的是( )A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B．标准状况下， 6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为 1.204×1023C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-9．下列说法不正确的是( )A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．Ba(OH)2是离子化合物，其中也含有共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦＡ族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HIO4【解析】选A。
族序数等于其周期序数的元素有H、Be、Al，故A错；Ba(OH)2是强碱，属于离子化合物，其中的H、O两种元素间的化学键为共价键，故B正确；Na和Cl是同一周期的元素，Na的原子半径比Cl大，由离子半径Cl-＞K+＞Na+可知C正确；根据元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可知D正确。
10．下列有关说法正确的是( )A．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性B．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化11．下列实验方案或操作合理的是( )A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶D．己知K sp(CuS)<K sp(FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀除去12．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
备战2012高考化学冲刺押题(高考化学知识必备)系列 专题05 化学实验.pdf
专题05 化学实验 一、常用仪器的使用和基本实验操作 1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。
中学常见有以下几种情况： （1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。
如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。
（2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。
如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部； （3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。
如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。
【例】 【解析】氢氧化亚铁易被O2氧化，胶头滴管必须插入溶液中，选项A错误。
O2难溶于水，可以用排水法收集，选项B正确；点可燃性气体前必须验纯，选项C错误；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，选项D错误。
【答案】B 考点二 化学仪器 【例】 A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 【解析】不能直接在容量瓶中溶解并配制溶液；pH与氢离子的浓度有关，若将试纸润湿，则因导致浓度减小，有可能出现误差；NaOH中的Na有焰色反应，所以会影响实验结果。
滴定管的刻度从上向下依次增大，所以俯视刻度，会使读数比实际值小。
【答案】D 考点3 化学药品的取用 【例】【例】( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 【解析】①Na2SO4与其它物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失。
2012高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅳ 专题05 十字交叉法
十字交叉法十字交叉法是快速求解二元混合问题的一种常见的有效方法．若a 1、a 2分别表示某二元混合物中的两种组分A 、B 的量，a 为a 1、a 2的加权．．平均值而非算术平均值，则n A /n B 为二元混合体系中的A 和B 的组成比．则：A a 1 a 2－aaB a 2 a －a 1，二元混合物凡能满足下列关系的均可用以上方法． a 1·n A ＋a 2·n B ＝a (n A ＋n B ) 或 a ＝B A B 2A 1n n n a n a +⋅+⋅＝a 1·B A A n n n +＋a 2·BA Bn n n +＝a 1·A%＋a 2·B% …(2) 1.加权平均值和算术平均值有何区别？ 以上(2)中表示的均为加权平均值，其中A%＝BA An n n +×100%，B%＝BA Bn n n +×100%＝1－A%.A%、B% 即a 1、a 2在计算a 时所占的权重，a 为加权平均值．若为算术平均值，则a '＝2a a 21+. 显然，只有当A%＝B%＝50% 时，a ＝a '．一般是不相等的，a 不仅与a 1、a 2有关，更与各自在混合物中的权重．．有关． 2.BAn n 表示什么量之比？ 不少学生滥用十字交叉法，但交叉出的BAn n 是什么量之比却模糊不清，有些不符合加权平均计算关系式的问题，乱用十字交叉法，势必导致错误结果．BAn n 表示什么量之比，要视参加交叉的a 1、a 2、a 的意义而定，a 1、a 2、a 的量纲中分母是何种物理量，BAn n 就是该物理量之比．在不同的情况，它可以是物质的量之比、气体体积之比、质量之比、原子个数比等．B A n n ＝12a a aa -- (1)3.宜用范围(1)根据二元混合物的平均分子量，求两元的物质的量之比．若为气体也即体积之比． （此类情况最为熟悉，不再赘述）(2)根据只含2种同位素的元素的平均原子量，求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量（也称作丰度）．为何直接求出的不是质量之比或体积之比呢？元素的平均原子量在数值上等于原子的平均摩尔质量，与平均分子量同理．M ＝BA BB A A n n M n M n ++＝M A ·A%＋M B ·B%.其中：n A /n B 的求法即可用十字交叉法． M A M B －MM M B M －M ABA n n 是何种物理量之比，只需找出M 的量纲，其分母为mol ，故BA n n是物质的量之比，不可能为质量之比或原子的体积之比．1o若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量．B A m m ＝B B A A M n M n ⋅⋅＝BA AB M )M M (M )M M (⋅-⋅- 2o若提供的是两种同位素原子的质量分数A%、B%， 要求元素的平均原子量，则可用如下列关系直接求解.M ＝总总n m ＝BA MB M A 100+ g/mol例1、硼有两种天然同位素B 105、B 115，已知B 元素的原子量为10.80．下列对B 元素中B 105的质量分数的判断正确的是（ ）Ａ.等于20% Ｂ.略大于20% Ｃ.略小于20% Ｄ.等于80% 解 ①先求出物质的量之比B 105 10 0.20B A n n ＝AB M M MM --4110.80 B 115 11 0.80B 105的物质的量的分数为141+×100%＝20%. B 105的质量分数为115101⨯⨯×100%＜20%. 答案：Ｃ．(3)同种溶质不同质量分数(A%、B%)的溶液混合而成质量分数为C%的溶液，求所取溶液的质量之比m A :m B .根据混合前后溶质质量守恒，得m A ·A%＋m B ·B%＝(m A ＋m B )·C% 或 C %＝BA B A m m %B m %A m +⋅+⋅.该式满足十字交叉法加权平均关系 A% (B －C)%C%B% (C －A)%注意：用十字交叉法求出只能是两种溶液质量的质量比，不能是体积之比．(4)根据两种有机物形成混合物的平均组成，来求两种有机物的物质的量之比．可选用平均C 原子数或平均H 原子数、平均O 原子数来求解．（此类情况在有机计算中已作叙述）．(5)有关反应热的问题例2、已知下列两个热化学方程式 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)＋571.6KJC 3H 8(g)＋5O 2(g)＝3CO 2(g)＋4H 2O(l)＋2220.0KJ.实验测得H 2、C 3H 8混合气体共5mol 完全燃烧时放热3847KJ ，则原混合气体中H 2、C 3H 8的体积比是（ ）Ａ.1:3 Ｂ.3:1 Ｃ.1:4 Ｄ.1:1 解析 是求出每摩 H 2、C 3H 8完全燃烧时放出的热量，然后用十字交叉法求出． H 2 285.8 1450.6769.4C 3H 8 2220.0 483.6 答案：Ｂ．B A m m ＝AC CB -- 832H C H n n ＝6.4836.1450≈ 13(6)结合有关反应的计算例3、有1.5L 的C 2H 4和C 2H 2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L 的H 2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C 2H 4、C 2H 2的体积比为（ ）Ａ.1:1 Ｂ.1:2 Ｃ.1:4 Ｄ.4:1解析 每1L C 2H 4、C 2H 2分别加氢，消耗H 2的量为1L 、2L ，平均每1L 混合气体加H 2量为5.17.2＝1.8(L)，可用十字交叉法求解． C 2H 4 1 0.2 1.8 C 2H 2 2 0.8例4、 Li 2CO 3和BaCO 3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO 3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中Li 2CO 3和BaCO 3的质量之比为 （ ）Ａ.3:5 Ｂ.5:3 Ｃ.7:5 Ｄ.5:7 解析 首先请判断用下列十字交叉法求出两者之比是什么量之比． Li 2CO 3 74 97100 ＝?BaCO 3 197 26若设均与2 mol HCl 反应，则所需的Li 2CO 3、BaCO 3、CaCO 3各1 mol ，摩尔质量分别为74g/mol 、197g/mol 、100g/mol.故上面用十字交叉法求出的是Li 2CO 3和BaCO 3的物质的量之比．然后换算为质量比．332BaCO CO Li n n ＝2697 ⇒ 332BaCO CO Li m m ＝197267497⨯⨯＝57.例5、 Na 、Al 混合物0.2 mol 溶于足量盐酸，产生H 2 3.136mL(S.T.P)，求Na 、Al 的物质的量之比．解析 Na ～ 21H 2 Al ～ 23H 2 1mol 21mol 1mol 23mol2242H C H C V V ＝8.02.0＝41 2697混合金属 ～ H 2 0.2mol4.22136.3mol 1mol 0.7molNa 0.5 0.80.7Al 1.5 0.2例6、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
2012年高考预测化学(附答案)
河北省张家口宣化一中2012年高考预测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-641．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（）A．1.5 g CH3＋含有的电子数为N AB．电解精炼铜转移N A个电子时，阴极析出32 g铜C．1 L 0.1 mol·L－1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2N A2．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应：H＋＋OH－＝H2O3．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) （）4．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应5．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
下列有关麦考酚酸说法正确的是（）（）A．分子式为C17H23O6B．不能与FeC13溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应6．某学生欲配制1.0mol/LNaOH溶液1L，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是（）A．所使用的NaOH已在空气中部分变质B．将NaOH溶解，并将溶液转移入1000mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C．把烧碱放在纸片上称量D．天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”7．一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定8．（14分）有一晶体X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。
2012年高考化学押题精粹试题 新课标
泄露天机-2012年高考押题精粹（化学课标版）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（30道）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是( )A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O B．CH4 分子的球棍模型：C．醛基的电子式： D．对—硝基甲苯的结构简式：3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是( )A.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应C.乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同4. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为( )A. 2B. 3C. 4D. 55. 下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-6. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（）A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强B.钚（Pu）属于过渡元素，能跟氟形成PuF6，据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、Hl的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同，可以互称为同位素7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 L0．1 mol/L Na2CO3溶浓中CO2-3和HCO—3总数为0．1 N AB．22．4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) molD．标准状况下，2．24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+9. 下表中对离子方程式的评价合理的是（）10．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4A．②③B．①③C．①⑤D．③④11．下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A K＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)B Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1C NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH 滴加NaOH溶液马上有气泡产生D Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生12. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
2012届高考化学全国模拟重组预测试卷5B大纲人教版
试卷类型：B（提高）2012届高三月考试题五化学答案适用地区：大纲地区考查范围：烃、烃的衍生物、糖类蛋白质合成材料、化学实验方案的设计注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3. 本试卷共19小题。
其中第I卷共12小题，每小题3分，共36分，第II卷共7小题，共64分。
4.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、（2011.江苏南通中学模拟）腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。
何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。
下列叙述正确的是（）A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化2、某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （）A．将质量较大砝码换下小砝码B．将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C．将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D．在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡4、（2011·北京101中学模拟）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A.C2H6(C2H4)——通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）——加入浓溴水后过滤C.NaNO3(NaCl)——用冷却热饱和溶液结晶方法分离D．SO2(SO3)——用排饱和NaHCO3溶液收集气体5、（2011•金华一中模拟）下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变6、(2011•平顶山一中模拟)曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生致癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。
辽宁2012高考压轴卷理综化学.
绝密★启用前辽宁2012高考压轴卷理综化学本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分第I卷第1页至第5页，第n卷第6页至第12页。
全卷满分300分1•答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2•答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第n卷卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3•考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。
第I卷本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H— 1 C—12 O--16 Na--23 Pd--106一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中正确的是A. 油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物B. 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131］与137 的中子数相等53 I 55 CSC. 生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术& M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中一NHhCOO-基团（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A. 该物质易溶于水B. M能发生加聚反应C. M的分子式为C3H2Q NF4D. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内9.下列图示实验合理的是A •图1为证明非金属性强弱：S C SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定浓度硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO气体10. 能说明元素X的原A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸④B. 图②b曲线表示反应CH=CH (g) +H2 ( g)~ CH—CH ( g) △ H<Q使用催化剂时, 反应过程中的能量变化C. 曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D. 图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H I+ 2e- = H2fC. 分别加热HX、HY至500C，只有HY发生分解CL2X 和CuY12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOB. “=10-13 mol • L-1溶液中：NH1、M(2+、NQ-、SQ2一K wc(H )C. 通入大量CO的溶液中：Na+、CIO-、CHCOQ HCQD. Na2S溶液中：SQ2一、K、Cl-、C L T13. 2a L Fe 2(SO4)3和(NH^SQ的混合溶液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCL溶液,恰好使溶液中的SO2一完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到 c molNH ,则原溶液中 Fe 3+的物质的量浓度为（—1）mol • L2b — c 2b — c 2b — c 2b — cA. 2aB- aC 3aD- 6a第n 卷注意事项： 第II 卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
2012高考最后五天冲刺黄金卷：化学5.pdf
《15.4.1因式分解》教案 教学目标 （1）了解因式分解的意义，了解因式分解和整式的乘法是整式的两种相反方向的变形． （2）会确定多项式中各项的公因式，会用提取公因式法分解多项式的因式．通过与质因数分解的类比，让学生感悟数学中数与式的共同点，体验数学的类比思想；通过对公因式是多项式的因式 教学重点与难点 重点：因式分解的概念． 难点：多项式中公因式的确定和当公因式是多项式时的因式分解． 教学设计 一、问题讨论(探究)引入 630能被哪些数整除？说说你是怎样想的。
在小学我们知道，要想解决这个问题，需要把630分解成质数的乘积的形式，即 类似地，在式的变形中，有时需要将一个多项式写成几个整式的乘积的形式。
通过对上面问题解决方法和过程的讨论，使学生感知到把一个数进行质因数分解和把一个多项式变为几个整式的乘积是对数和式的一种恒等变形． 要在学生充分理解化成整式的积的形式的基础上进行探究，要注意突出写成整式的积的形式的具体含义，使学生由此提出因式分解的概念，一方面突出了多项式因式分解本质特征是一种式的恒等变形，另一方面也说明了它可以与因数分解进行类比，从而对因式分解的概念和方法有一个整体的认识也渗透着数学中的类比思想． 因式分解与整式乘法的关系： 可以看出，因式分解与整式乘法是相反方向的恒等变形，即互为逆运算。
探究题使学生进一步认识到多项式可以有不同形式的表示，而所谓因式分解就是把多项式化为积的形式，分清它与整式乘法的关系对因式分解的概念的建立很有必要． 提出因式分解的概念利用因式分解和整式乘法的关系图，说明因式分解和整式乘法是对一个多项式的种不同的变形，并强调它们的特点． （1）公因式 研究多项式：ma+mb+mc各项中每个因式的特点，提出公因式的概念． 公因式：多项式 它的各项都有一个公共的因式m, 我们把因式m叫做这个多项式的公因式。
注：多项式的公因式可以是数，也可以是单项式，也可以是多项式。
高考化学考前冲刺第三部分 高考押题(2)
2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题 (2) 7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。
已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( )A．2 B．3 C．4 D．58．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是( )①标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为N A②35.5gC12中含有共价键数为N A③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A④25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH-数目为0.2N A⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA．③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤【解析】选A。
标准状况下乙醇是液态，故错①；35.5gC12为0.5 mol，含有的共价键为0.5mol，故②错；0.44g C3H8为0.01mol，而一个C3H8含有的共价键数为10个，故0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1N A，③正确；1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1N A，故④错；S2和S8混合物可看成是由S原子组成的，6.4 g S的物质的量为0.2mol，含有的S原子数为0.2N A，故⑤正确；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为1mol，故11.2L Cl2 (若为0.5mol的话)通入足量氢氧化钠溶液转移的电子数等于0.5N A，但11.2LCl2不一定在标准状况下，故错⑥；冰醋酸和乙醇在加热和浓硫酸条件下的反应时可逆反应，故错⑦。
【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷5A.pdf
课型：对话课 学时：1学时 主备人：贺晓燕 备课时间：2012.11.20 一、 学习目标： 1.新单词及短语学习。
2.学习不可数名称的量化。
3.学习吃早餐/中餐/晚餐的表达方式 4.学习“Why not…?”以及help yourself to…的运用。
5. 可以运用简单的句子在商店或饭馆交流。
二、学习重点： 1.掌握eat out, have breakfast/ lunch/dinner, such as等词及短语。
2.掌握多种商店或者饭店的交流用语。
三、学习难点： 1. 掌握多种商店或者饭店的交流用语。
一、自学（一）、比一比，看谁先闯过词汇关。
I、拼读关：试拼读第135页P75的新单词，并将新单词的音标写在课文中新单词旁，小组内相互拼读。
II、记忆关。
你准备好了吗？请默写下面的单词。
1.吃_______________2.不在里面，在(到)外面___________________3.下馆子，出去吃__________________4.正餐，宴会____________________5.吃饭_______________6.为什么 _________7.给你_____________ （二）阅读教材 I、阅读1a,五遍试着完成2 work alone. II、你找到这些短语和句子了吗？请把他们译成英语。
重点短语：1.和我一起吃晚饭2. 为什么不---?3.请随便吃些鱼4. 好主意5.给你 重点句型: 1.你愿意和我一起吃晚饭吗？我很乐意. 2.我能为你做些什么?___________________________ 3.为什么不吃鱼和蛋呢? 二．自疑 我想问： 预习等级_________________组长签字________________ 三、自探 活动一：List en and say 1.听磁带1a，完成1b. 2. 翻译理解，提取短语结构再听录音，并跟读，模仿纯正的语音语调，纠正错误的发音。
【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷3A.pdf
试卷类型：A 2012届高三全国高考模拟重组预测试卷三 化学 考试时间90分钟，100分 答案 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年4月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.[2011·鹰潭一模]将AgCl分别加入①5 mL水② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液④50 mL 0.1 mol/L 盐酸，各溶液中Ag+)从大到小顺序正确的是A．④③②① B．②③④① C．①④③②D．①③②④ 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=QkJ/mol，是工业制硝酸的重要反应。
一定条件下将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中，反应经10s达平衡，测得NO浓度为0.8mol/L。
下列判断正确的是 （ ） A.以O2浓度变化表示的反应速率是0.064mol/（L·s） B.达平衡时，NH3的转化率为20% C.升高温度使减小，则Qc（B-）>c（H+）>c（OH-） B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中， c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③ D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-） A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀 C．墨水液面回升时，极反应式为：O2 + 2H2O + 4e=4OH- D．管中溶液pH逐渐减小下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2 +2H2O +4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 [2011·福建卷] 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
2012高考最后五天冲刺黄金卷：化学3.pdf
《15.3.1同底数幂的除法》教案 一教学目标 （一)教学知识点 1.同底数幂的除法的运算法则及其应用. 2.同底数幂的除法的运算算理. (二)能力训练要求 1.经历探索同底数幂的除法的运算法则的过程,会进行同底数幂的除法运算. 2.理解同底数幂的除法的运算算理,发展有条理的思考及表达能力. (三)情感与价值观要求1.经历探索同底数幂的除法运算法则的过程,获得成功的体验, 积累丰富的数学经验2.渗透数学公式的简洁美与和谐美. 准确熟练地运用同底数幂的除法运算法则进行计算. 根据乘、除互逆的运算关系得出同底数幂的除法运算法 （一）复习巩固 1、同底数幂的乘法：am · an=am+n (m、n都是正整数） 即：同底幂相乘，底数不变，指数相加。
2、幂的乘方：（am）n=amn(m、n都是正整数） 即：幂的乘方，底数不变，指数相乘。
3、积的乘方：（ab）n=anbn(n是正整数） 即：积的乘方，等于积中各个因式分别乘方的积 （二）新课。
1提出问题 一种数码照片的文件大小是28K,一个存储量为26M(1M=210K)的移动存储器能存储多少张这样的数码照片? 2探究一 根据除法的意义填空，看看计算结果有什么规律: （1） 55÷53=5( )=5( ); （2） 107÷105 ＝10 ( )=10( ); （3）a6÷a3＝ a( )=a( ). 3同底数幂的除法法则 am÷an=am-n(a≠0,m,n都是正整数，并且m>n). 即同底数幂相除，底数不变，指数相减. 4例题 例 计算: （1）x8÷x2 ； （2） a4 ÷a ； （3）(ab) 5÷(ab)2 （4）（-a）7÷（-a）5 （5） (-b) 5÷(-b)2 解：(1) x8 ÷x2=x 8-2=x6. (2)a4 ÷a=a 4-1=a3. (3) (ab) 5÷(ab)2=(ab)5-2=(ab)3=a3b3. （4）(-a)7÷(-a)5=(-a)7-5=(-a)2=a2 (5)(-b)5÷(-b)2=(-b)5-2=(-b)3=-b3 5探究二 分别根据除法的意义填空，你能得什么结论? （1） 32÷32=( ); （2） 103÷103=( ); （3） am÷am=( ) (a≠0). 6规定 a0=1 (a≠0). 即任何不等于0的数的0次幂都等于1 7练习 （1）.填空: ①a5?( )=a7; ② m 3?( )=m 8; ③ x3?x5?( )=x12 ; ④ (-6)3( )=(-6)5. （2）2计算: ① x7÷x5; ② m8÷m8; ③ (-a)10÷(-a)7; ④ (xy)5÷(xy)3. （3）.下面的计算对不对?如果不对,应当怎样改正? ①x6÷x2=x3; ② 64÷64=6; ③a3÷a=a3; ④(-c)4÷(-c)2=-c2. （4） 计算 ①311÷ 27； ②516 ÷ 125. ③(m-n)5÷(n-m)； ④(a-b)8 ÷(b-a) ÷(b-a). （5） 思维延伸 已知:xa=4，xb=9，求(1)x a-b；(2)x 3a-2b （6）思考题 ①如果x2m-1 ÷ x2=xm+1，求m的值. ②若10m=16，10n=20，求10m-n的值 （三 ） 小结 谈谈你今天这节课的收获 同底数幂相除法则同底数幂相除，底数不变，指数相减。
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2012年高考化学考前冲刺第三部分 2012高考押题 (5)
一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，每小题6分共78分）
8．下列有关实验的描述正确
．．的是( )
A．银氨溶液的制备：在一支洁净试管中，加入2%的AgNO3溶液2mL，然后逐滴滴入2%的稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热。
C．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快
D．从含I－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
【解析】选A。
B中混合溶液时错误，应将浓硫酸倒入其他物质中，以防液体溅出，故B错；C中H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液会有“H++NO3-”，不再产生H2，故C错；酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故D错。
10．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3，下
列各项排序正确
．．的是( )
A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COOH)：①>④>③>②
C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+)：①>③>②>④
【解析】选C。
①中CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH与NaCl，显酸性；其他组合不反应，pH c(CH3COOH) c(CH3COO-) 溶液中c(H+)
① 4 1 4 1
② 1 4 1 4
③ 3 2 3 2
④ 2 3 2 3
由此可知C正确。
12．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。
下列叙述正确
．．的是( )
A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B.．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
13. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再
向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，
则下列说法正确
．．的是( )
A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L-1
26．(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。
(2)含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。
下列可代替它作自来水消毒剂的是
A. NH2Cl
B. AlCl3
C. K2FeO4
D. ClO2
(3) W与④是相邻的同主族元素。
在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相
编号
性质化学方程式
示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
1
2
(4)
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________，
M中阳离子的鉴定方法 __________，
如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
答案：(1) (2分)
(2)ACD(3分)
(3)
(共6分，其它合理答案也得分)
(4)Al3+＋3 NH3·H2O === Al(OH)3＋3 NH4+ (2分)；
取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；(2分)
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) (1分)
1 还原性2H2S O3＋O2===2H2SO4
2 酸性H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
27.(13分)2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH 1.9 7.0 ———— 4.7 ——
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶
解）
(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 m ol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。
(2)加入H2O2的作用是。
调节溶液的pH＝8是为了除去离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H2O)5SO4＋ Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(O H)3沉淀。
阳极的电极反应式为。
在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）。
产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是。
28．(14分) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I ．已知：2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝－566kJ/mol 2Fe(s)+3
2 O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H ＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g) △H ＝ kJ/mol 。
II ．反应 1
3
Fe 2O 3(s)＋CO(g)
2
3
Fe(s)＋CO 2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。
在一个容积为10L 的密闭容器中，1000℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0mol ，反应经过l0min 后达到平衡。
(1)CO 的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO 的平衡转化率，促进Fe 2O 3的转化，可采取的措施是________ a ．提高反应温度 b ．增大反应体系的压强 c ．选取合适的催化剂 d ．及时吸收或移出部分CO 2 e ．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III ．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO 可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：。
请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是________。
A ．c1=c2 B ．2Q1=Q3 C ．2a1=a3 D ．a1 +a2 =1
E. ．该反应若生成1mol CH 3OH ，则放出(Q1+Q2)kJ 热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO 、2mol H2和1mol CH3OH ，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式 。
【解析】I．将第一个方程式乘以2，与第二个方程式相减得：Fe 2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) △ H＝－23.5kJ/mol。