黑龙江省大庆铁人中学2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
黑龙江省大庆铁人中学2014届高三4月月考化学试题 Word版含答案
大庆铁人中学2013－2014学年度高三4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9N AB.标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2N AC.在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AD.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N A8.下列是三种有机物的结构简式：下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应9.常温下，有下列4种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH =11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH =3CH3COOH溶液下列说法正确的是A.由水电离出的C (H+ ): ①＞③B.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同D.①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) ＞V(CH3COOH)10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3++ NO ↑ + 2H2OB.澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC.1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol· L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5 H＋=Al(OH)3↓+ Al3＋+ H2 OD.过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3—、Cl—、CO32—和SO42—。
黑龙江省大庆铁人中学高三考前模拟化学试题 Word版含解析
大庆铁人中学2014届高三学年考前模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。
每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物【知识点】常见的生活环境的污染与治理【答案解析】C解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染减少30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特别是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境保护问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高一上学期期末化学试题 Word版含答案.pdf
高一学年上学期期末教学检测 化学试题 试卷说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟 2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39 一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）。
1．下列物质中不属于合金的是： A．钢 B．青铜 C、 黄铜 D．水银 2. 下列关于金属钠的叙述中正确的是 A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C．钠在空气中燃烧，生成的Na2O2 D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水 能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液 B．氢氧化铜和硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．醋酸和氢氧化钠溶液 4．在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是 A．NH4+、NO3-、K+、SO42-? B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Na+ C．Na+、K+、SO42-、AlO2- ?D．MnO4-、K+、Na+、SO42- 5．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 6．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同的是 A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL 7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ?XYZA氧化物化合物纯净物B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+ 9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42－C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32－D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K＋ 10、下列有关实验操作说法中，不正确的是 ①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液 ②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色 ③验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 ④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液 ⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 ⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2 ⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中A、①③④⑥B、①②③⑤⑥C、③④⑤⑥D、①②③④⑥ 11、下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化镁与盐酸的反应：H+ + OH—====H2O B.硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++ 2Al=2Al3++3Hg C.Mg SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42—+ Ba2+====BaSO4↓ D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+====Cu2+ + H2↑ 12．下列对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的叙述中正确的是 （ ） A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反应 C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性 13、关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原; 其中正确的是 A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥ 14．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是( ) ①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 ②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA A．①③④⑥⑧⑩ B. ①④⑤⑥⑧⑨ C. ①②④⑥⑧⑨ D. ②③④⑤⑦⑩ 15．下列离子反应方程式正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32— D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O 16.常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4-==2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O, （2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2==B2 + 2Z-。
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学Word版含答案
大庆铁人中学高一下学期阶段考试化学试卷2014年4月考试时间：90分钟满分：100分命题人：邢井娟审题人：董守利可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56，第Ⅰ卷（54分）一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NH3与O2C．O2与N2D．NO与O24．下列有关物质用途的叙述错误的是：（）A．二氧化硅可制作光导纤维B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源D．明矾可用作净水剂5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4++OH-=NH3·H2O6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）A．新制氯水久置后酸性增强B．因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色7．下列物质为纯净物的是（）A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯8．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物9．某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高一上学期阶段性考试化学试题 Word版含答案
黑龙江省大庆市大庆铁人中学2013-2014学年高一第一学期阶段性考试化学试题考试时间：2013 10考试说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案直接填涂在答题卡指定位置，考试结束后上交答题卡3、可能用到的相对原子质量 C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Na—23Mg—24 K-39 Al-27第Ⅰ卷（共55分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共5小题，每小题2分，共10分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）A B C D2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列物质中，含氧原子个数最多的是（）A．1 mol KClO3 B．0.5 mol H3PO4 C．32g O2 D．3.01×1023 CO25．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③B．②④C．①④D．③④二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共15小题，每小题3分，共45分）6．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )7．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿抹布扑灭D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸8．下列有关实验操作不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高一化学上学期第一次阶段性检测试卷
黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高一化学上学期第一次阶段性检测试卷一、选择题〔此题共18小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每一小题3分，共54分〕1．今年年初，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米〔1微米=10-6米〕的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
如下有关表示正确的答案是〔〕A．胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．如下对于“摩尔〞的理解正确的答案是〔〕A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3．如下说法正确的答案是〔〕A．硫酸和磷酸的摩尔质量相等B．摩尔质量越大，物质的质量越大C．HNO3的摩尔质量是63gD．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量4．如下有关气体摩尔体积的描述中正确的答案是〔〕A．一样条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大。
5．如下说法正确的答案是〔〕A．同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体7．如下溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．含K＋为2 mol的K2SO4溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．将250 g 胆矾溶于水并配成1 L溶液8．如下有关实验的表示正确的答案是( )A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 B．实验室稀释浓硫酸如图丙所示B．配制100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，如图乙所示 D．图丁可用于别离或提纯胶体9．如下有关气体体积的表示正确的答案是 ( )A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。
黑龙江省大庆实验中学2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
黑龙江省大庆实验中学2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意。
每题2分，共60分。
）1．“保护环境，就是保护人类自己”。
下列环境问题与产生的主要原因不相符的是() A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的2．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是(4．下列说法不．正确的是()A．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体物质B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量的CO2气体C．金属钠与CuSO4溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出D．铯与冷水反应十分剧烈并生成H2，铯的氧化物可直接与水反应生成Cs(OH)25．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．16 g CH4中含有4N A个C—H键C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6．关于溶液配制的说法正确的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，并冷却至室温，得到的溶液浓度为1mol/LB．200 mL 0.2mol/L AlCl3溶液与400 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度相同C．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器只有：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯；D．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以称取12.5 g 胆矾，用500 mL容量瓶进行配制7．用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸，来配制500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）A ．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B ．摇匀后发现液面低于刻度线再加水C ．容量瓶中原有少量蒸馏水D ．定容时仰视观察液面8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2＋2H 2O D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2 后仍能大量共存的一组是( )A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 2－3C ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO －310．对于下列反应的说法中正确的是( )A ．2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，生成3molCl 2，转移电子6molD ．Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 说明氧化性：Cr 2O 2－7>Fe 3＋，还原性Cr 3＋> Fe 2＋11．下列说法正确的是（ ）A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO 2体积相同B ．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中，氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等D ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气12．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A ．反应Ⅱ为CO 2＋2AlO －2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32- B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替C ．制取的铝单质与少量NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al+3OH -=Al(OH)3↓D ．试剂X 可以为NaOH 溶液，沉淀中含有铁的化合物13．以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是( )A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2B ．Al 2O 3＋3CO=====高温2Al ＋3CO 2 C ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑14．对于ⅣA 族元素，下列叙述中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃的离子方程式：2Na +＋SiO 2＋2OH －===Na 2SiO 3＋H 2O15．氯气性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不．正确的是( ) A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．因为氯气能和Fe 反应，所以液氯不能装在干燥的钢瓶里C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状； 光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合发生爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸16．下列关于卤素的叙述中正确的是( )A ．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用酒精萃取的方法提纯B ．用加热的方法可将碳酸氢钠固体中混有的少量碘除去C ．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和O 2生成D ．氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂17．下列说法正确的( )A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
黑龙江省大庆一中2014届高三上学期第三阶段考试化学试题 Word版含答案.pdf
黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试 化学试题 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
） 7．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( ) 8．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．T 时，1 L pH=6纯水中，含10－NA个OH－B．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA D．1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O ．氢氧化铁与足量的酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5molCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O ( ) A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞ 0 D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 12．1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上 无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（） A． 1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B． 2装置中Cu电极上发生的电极反应式为： Cu－2e－===Cu2＋ C． Cu>Cr D． Cr电极流向Cu电极 13．下列说法正确的是( )。
黑龙江省大庆市铁人中学高三化学上学期期中试题
黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期期中考试理科综合化学试题7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Fe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D 熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl-电解熔融状态的NaCl制备Na8．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2N AC．常温下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 N AD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C．与FeCl3反应的离子方程式：SO32—+2Fe3++H2O = SO42—+2Fe2++ 2H+D．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O10．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用锌粒和稀硫酸制H2 B．用H2O2和MnO2制O2C．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 D．用铜片和稀硝酸制NO 11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
黑龙江省大庆铁人中学2014届高三考前模拟化学试题 Word版含解析
大庆铁人中学2022届高三学年考前模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，学问考查涉及综合性较强的问题、留意主干学问，兼顾掩盖面。
以基础学问和基本技能为载体，以力量测试为主导，在留意考查学科核心学问的同时，突出考查考纲要求的基本力量，重视同学科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物学问、溶液中的离子、化学试验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干学问，考查了较多的学问点。
留意常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。
每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、能源关系亲密，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物【学问点】常见的生活环境的污染与治理【答案解析】C解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染削减30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特殊是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境爱护问题，是时下考试的热点，要留意此方面学问的积累。
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期中考试化学试卷
2010-2023历年黑龙江省大庆铁人中学高三上学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（8分）图中A～K都是中学化学中常见物质。
A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。
参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
请回答下列问题：（1）E的电子式为_____________，J的化学式为。
（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式。
（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式 __________。
（4）写出A＋B → C＋E的化学方程式______ __。
2.下列解释原理的表达式中，不正确的是（）A．镁的冶炼：B．用热的纯碱溶液清洗油污：C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O3.（11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。
E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G 有刺激性气味。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)____________________________________________________________________ 4.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B．①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO45.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6.下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+="==" I2+2H2O C．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4－+2H2O ="==" 5SO42－+2Mn2+ + 4 H+D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+ SO2+H2O ="==" CaSO3↓+2HClO8.下列说法不正确的是（）A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．通过化学变化可以实现12C与14C间的转化C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜锡合金D．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在9.（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
黑龙江省大庆铁人中学2014届高三化学4月月考试题新人教版
大庆铁人中学2013－2014学年度高三4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第1卷一、选择题：本卷共13小题。
每一小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7.NA代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是A.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAB.标准状况下，22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAC.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAD.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反响时，转移电子数是3NA8.如下是三种有机物的结构简式：如下说法正确的答案是A.三种有机物都能发生水解反响B.三种有机物苯环上的氢原子假设被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反响9.常温下，有如下4种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH =11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH =3CH3COOH溶液如下说法正确的答案是A.由水电离出的C (H+ ): ①＞③B.②与④混合，假设溶液显酸性，如此所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)C.③稀释到原来的100倍后，pH与④一样D.①与③混合，假设溶液pH = 7 如此V(NaOH) ＞ V(CH3COOH)10.如下解释事实或实验现象的化学用语正确的答案是A.铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB.澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC.1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 OD.过氧化钠固体与水反响制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑11.某水溶液中只可能含有如下离子中的假设干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3—、Cl—、CO32—和SO42—。
大庆铁人中学高三化学上学期第二次周测试题
大庆铁人中学2013－2014学年度高三周检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2.下列说法中正确的是（）A. 在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AC. 在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8LD. 常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为N A3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（）a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、abcD、abcd4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO2－4、CO2－3C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO－3D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO－35.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－36.下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+H2OC．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42＝Cu↓+2Na++SO42D．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑7.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。
高考一轮复习黑龙江省大庆市铁人中学高三12月月考(期中)化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理7．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴入Na 2SO 3溶液的PH 变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1molFeCl 3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为N AB ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜C ．6.8克熔融的KHSO 4混中含有0.1N A 个阳离子D ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A9. Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O 。
当产物 n (NO 2)∶n (NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是( )A ．反应中Cu 2S 只做还原剂B ．参加反应的n (Cu 2S)∶n (HNO 3)＝1∶5C ．产物n [Cu(NO 3)2]∶n [CuSO 4]＝1∶1D ．1 molCu 2S 参加反应时有10 mol 电子转移 10．X 、Y 、Z 、W 、U 是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
X 与W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。
下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1D．Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U11.下列实验能达到目的的是用酒精萃取溴水中的溴将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾说明2NO2(g) N2O4（g）△H<0实验室制备Fe(OH)2A B C D12．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
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大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Na:23 S:32 Mg：12 Al：27 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．下列说法不正确的是（）①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀④用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银⑥在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-⑦镁的冶炼：⑧用热的纯碱溶液清洗油污：⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N A⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O相对分子质量为290)⑥标准状况下，N A个己烷所占的体积约为22.4L⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N A⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AA．①②③④⑤⑦⑩B．①③④⑤⑥⑧⑨C．②③④⑤⑥⑧⑨D．③④⑤⑦⑧⑩7. 下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。
经检查不漏水后将容量瓶洗干净，不需干燥，备用A．①③④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．③④⑤⑧D．①②③④⑥⑧8．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．FeBr3溶液中加入过量的氯水2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Br2+6Cl-+2Fe3+B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－C．向碳酸钠溶液中加入少量氯水CO32－+2H+＝CO32－+ H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-9．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o下列判断错误的是（）A．上述反应中的氧化剂是Cl2 B．还原性：CN- > Cl-C．当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－促进了水的电离10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成11．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（）A．①④B．②③C．③④D．②④12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12CO22n(CuO)n(C)B．Fe在Cl2中的燃烧产物：1 1.522FeCl33n(Cl2)n(Fe)C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：343Al3+3AlO2-2n(NaOH)n(AlCl3)D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2不可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖14．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g<a<1.2g B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N A C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D． x=2y 15．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml 水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸,其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为（）A．a=10 b=9.2 B．a＜10 b＞9.2C．a＞10 b＜9.2 D．a＞10 b=9.216．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：（）则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为( )A．4.4 mol·L－1B．3.6 mol·L－1C．4.0 mol·L－1D．3.2 mol·L－1第Ⅱ卷（52分）二、（本题包括4小题，共52分）17．（14分）A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题（1）五种盐中，一定没有的阳离子是，所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
（2）D的名称为，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（3）E和氨水反应的离子方程式是。
（4）检验B中阳离子的实验方法是。
（5）浓度均为0.02mol／L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1．8×10-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为。
18．（10分）图中A～K都是中学化学中常见物质。
A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。
参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
请回答下列问题：（1）E的电子式为，J的化学式为。
（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式。
（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式。
（4）写出A＋B →C＋E的化学方程式。
19．（15分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A产生的气体是；（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液I ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：；II ：若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：；（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；②若装置B中装有 5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为。