鲁科版化学 一种重要的混合物——胶体

有胶体，在入海处遇海水，海水中含有大量盐、发生聚
沉现象。 答案：(1)丁达尔现象 (4)丁达尔现象 (2)电泳 (3)聚沉
(5)渗析
(6)聚沉
分散系 分散质微
溶液
浊液
胶体
＜1 nm
粒直径 分散质 微粒
＞100 nm
1 nm～100 nm
单个小分 巨大数目的分子 子或离子 或离子集合体
高分子或多 分子集合体
(1)有的胶体微粒也不带电，如淀粉胶体。
(2)根据溶液中的离子能透过半透膜，而胶体微粒不能透 过半透膜，可利用半透膜来除去胶体中的电解质，以提纯、 净化胶体。
[例1] 有关溶液和胶体的比较中，正确的是
(
)
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔现象
C．胶体不能透过滤纸，而溶液可透过
2．胶体与浊液的分离
方法：过滤。
原理：胶体微粒能透过滤纸而浊液中微粒不能透过滤纸。
实例：分离Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体。
[例2]（1）将1 mol· L－1 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继
续加热至液体变为红褐色得到的是________，反应的化学
方程式是______________________________________； 此时的Fe(OH)3与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_______。 _________________________________________， (2)用一束可见光照射此分散系可看到_____________， 产生此现象的原因是______________________。
2．聚沉 (1)概念：胶体形成 沉淀 析出的现象。 (2)方法：向胶体中加入 电解质 或对胶体加热、 搅拌 等。
3．电泳
(1)概念：胶体微粒在外电场的作用下发生 定向移动 的现 象。 (2)原因： 胶体分散质微粒 细小而具有巨大的比表面积， 能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电 。 4．胶体的精制——渗析 利用半透膜将 胶体 与溶液 分离的方法。
)
) ) ) )
(5)利用半透膜将淀粉和NaCl从它们的混合液中分离。
分析：云、烟、雾都是胶体，胶体都有丁达尔现象。鉴
别溶液和胶体的主要方法是丁达尔现象。利用电泳可进 行电镀。“石膏点豆腐”是利用了豆浆是蛋白质胶体，石 膏属于盐，有较强的聚沉能力。淀粉溶于水可形成胶体， 分离胶体与易溶性盐常用的方法是渗析。黄河河水中含
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径 大小不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。 (2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒
带正电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
1．胶体与溶液的分离 方法：渗析法。
原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或
离子能透过半透膜。 实例：Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离： 将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动 的(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可(如图)。
3．分类 (1)溶液：分散质微粒是分子或 离子，直径 小于1 nm 。 (2)浊液(悬浊液和乳浊液)：分散质微粒是分子或离子的 集合体，直径 大于100 nm 。 (3)胶体：分散质微粒直径介于 1～100 nm 之间。
二、胶体的性质
1．丁达尔现象 (1)概念：当 可见光束 通过胶体时，在入射光 侧面 可观察到光亮的 通路 ，这种现象称为 丁达尔现象 或 丁达尔效应 。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光 散射而形成的。
) ) ) )
(8)碘酒是一种胶体，分散剂是酒精，分散质是碘。(
分析：分散系中、微粒直径大小介于1～100 nm之间，才
是胶体。溶液中溶质是分散质，可分散成阴、阳离子，
也可能是分子；烟、雾是固体小颗粒、液态小液滴分散 在空气中形成的分散系，属于胶体；碘酒是一种溶液， 判断是否是溶液，不能只从宏观特征是否透明、均匀判 断，要从微粒的直径大小来判断；三种分散系的本质区
D．通直流电后，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，
而胶体中分散质微粒向某一极移动
[解析]
胶体中分散质微粒带电荷，而整个胶体显中
性不
同，B错。胶体和溶液均可透过半透膜，C错。通电后， 溶液中阴、阳离子分别向两极移动，胶体分散质若带电 荷，则带相同电荷，只向一个电极方向移动，D对。 [答案] D
课前预习 ·巧设计
设计 1 设计 2 设计 3
第 2 章
第 1 节
第 2 课 时
名师课堂 ·一点通
考 点一 考 点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)根据物质的组成对物质进行分类，将物质分为纯净物
和 混合物 。
(2)根据物质被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、
1．判断正误。
(1)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，浊
液分散质微粒直径大于100 nm。 ( )
(2)一种分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否透明、 均匀。 ( )
(3)微粒直径大小介于1～100 nm之间，则一定是胶体。
(
)
(4)溶液是一种分散系，其分散质都分散成阴、阳离子。
(
)
(5)Na2SO4溶液是一种分散系，分散质是Na2SO4。 ( (6)蔗糖溶液是分散系，分散剂是水。 (7)烟、雾属于胶体，是分散系的一种。 ( (
别是分散质微粒直径大小。
答案：(1)√ (2)× (8)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．选择适当的词语填入下列有关现象或操作后括号内。 丁达尔现象 聚沉
电泳
渗析
( )
(1)清晨在密林中看到的一缕缕光束。
(2)通电将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上。
(
(3)向豆浆中加入石膏(CaSO4· 2H2O)制成豆腐。 (4)鉴别溶液和胶体可采用的方法。 ( ( ( (6)黄河三角洲的形成。 (
浊液和
胶体 。
(3)FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液，反应方程式为： FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ，再经过滤 ，得到 Fe(OH)3固体。
一、分散系
1．概念 一种(或几种)物质 分散 到 另一种物质 里形成的 混合物 。 2．组成 (1)分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 (2)分散剂：分散其他物质的物质。
分散系
外观
稳定性
性 质 能否透过滤纸 能否透过半透膜
溶液 浊液 均一、 不均一、 透明 不透明 稳定 不稳定
能 能 不能 不能
胶体
均一
较稳定
能 不能 有丁达 尔现象
鉴别
无丁达 静置分层 尔现象 或沉淀
实例
食盐水、 Fe(OH)3胶 油水混合 蔗糖溶 体、血液、 物、泥水 液 云、烟、雾
[特别提醒]