第三单元 物质构成奥秘知识点填空
通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)
通用版初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大答案：BA. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。
错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。
正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。
错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
2、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5-等微粒。
已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子答案：CA、由符号可知，N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，即N5﹣不是单质，选项错误；B、由符号可知，1个N5﹣带1个单位的负电荷，选项错误；C、1个N原子中含有7个质子，则每个N5﹣中含有35个质子，选项正确；D、每个N5﹣中含有36个电子，选项错误，故选C。
3、原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和电子答案：B原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
4、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。
对此现象的微观解释正确的是A．氧分子间的间隔变小B．氧分子的质量变小C．氧分子的体积变小D．氧分子的数目减少答案：A由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识清单
物质构成的奥秘单元知识清单一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质, 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
2.分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子总是在 不断运动着 ,温度升高时分子运动速率 加快 ;温度降低时分子运动速率 减慢 。
(3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔 变大 ;压强增大时分子间的间隔 变小 。
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。
二、分子可以分为原子化学变化的过程是构成分子的原子进行 重新组合 的过程。
在化学反应中,分子可以分成原子,而原子 不可再分 。
三、原子和相对原子质量 1.原子:(1)原子是 化学变化 中的最小微粒。
(2)原子的构成: 原子 (不带电)(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)原子结构示意图:2.相对原子质量:(1)定义公式:A r (X)=,其中m (X)表示一个X 原子的质量,m (C12)表示一个碳12原子的质量。
(2)相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
(3)单位:单位是“1”,一般省略不写。
四、原子和离子的区别与联系联系原子离子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。
元素只讲种类,不讲个数。
2.地壳中含量最多的非金属元素是O ,金属元素是Al ;空气中含量最多的元素是N ;人体中含量最多的元素是O 。
3.元素符号的意义:(1)宏观意义:①表示一种元素,如Fe表示铁元素。
②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示铁单质。
(2)微观意义:①表示一种原子,如Fe表示铁原子。
②表示一个原子,如Fe表示1个铁原子。
(3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示5个铁原子。
4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。
第三单元-构成物质的的奥秘-单元知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质分别是由、、三种微粒构成的，其中分子又是由构成的。
物质由组成。
如：水是由、组成的；水是由构成的；水分子是由原子和原子构成的。
2.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。
如：保持氮气化学性质最小粒子是保持水化学性质最小粒子是注意：分子只能保持物质的性质，但不能保持物质的性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子和都很小。
②分子间，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在。
④同种物质的分子相同，不同种物质的分子不同。
如：氢气、液氢都是由氢分子构成的，都有可燃性CO/CO2、H2O/H2O2都有同种元素组成，但化学性质不同原因：分子不同（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成，分子是由构成的；3.原子（1）概念：原子是中的最小粒子。
原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质如：保持铜化学性质最小粒子是保持氦气（He）化学性质最小粒子是（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成，不能再分，重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中可分，而不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由构成的，分子分成，经过组合可构成。
化学反应的实质：5.原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：本身没有变化，改变；②化学变化：本身发生改变，生成。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
课题2 原子的构成一、原子的构成⒈构成原子的粒子：带一个单位的电荷原子：不带电：带一个单位的电荷(1)原子核所带电量数称为数，由于所带电量和核外的电量相等，但相反，因此原子不显。
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总及技能清单
子
部
分
1.化学变化的实质：分子先分裂成原子，原子再重新组合成新分子；
2.分子：是保持物质化学性质的粒子；
原子：是化学变化中的最小粒子；离子：带电的原子；
元素：具有相同质子数（核电荷数）一类原子的总称；
3.分子与原子的联系：都能构成物质；分子由原子构成；
4.分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；
2.Ne表示：氖元素；一个氖原子；氖气；Al3+表示铝离子；
3.3Mg2+中前面的“3”表示3个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷；
元
素
部
分
1.元素符号的意义：一种元素，一个原子；
金石稀类元素符号还表示一种物质；
2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质；最外电子数<4一般为金属元素在化学变化中易失去电子，其化学性质不稳定；最外电子数>4一般为非金属元素在化学变化中易得电子，其化学性质不稳定；最外电子数=8（He为2）时为稀有气体元素，其化学性质稳定；
氢气、氧气、氮气、磷、硫、碳、镁、铁、氦气、氩气、氖气；
五氧化二磷、四氧化三铁、二氧化硫、二氧化氮；
2
能叙述物质的组成
1.依据化学式；2.模式：A2B3由A元素和B元素组成；
3
能叙述物质的构成
由分子构成的物质——A2B3由A2B3分子构成；
模式：由原子构成的物质——A由A原子构成；
由离子构成的物质——AB由A离子和B离子构成；
4
能通过叙述不同物质的组成
找出宏观相同之处
如：找出二氧化碳和氯酸钾中都含有氧元素；
5
能通过叙述不同物质的构成
找出微观相同之处
如：找出液氧和空气中都含有氧分子；
人教版九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》知识点归纳
1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。
（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。
（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。
（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子种类变了，原子种类不变。
）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。
3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。
（2）原子中质子数和中子数不一定相等。
（3）不同种类的原子，质子数不同。
（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。
（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。
第三单元：物质构成的奥秘(知识点填空和基础题)
第三单元物质构成的奥秘一、基础知识回顾1、构成物质的微粒：、、。
水是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的。
2、由分子构成的物质，分子是保持物质的.3、物质的三态变化、体积变化体现了分子；能闻到花香、物质的挥发、扩散现象体现了分子；一滴水中有1.67×1021个水分子，体现了分子。
4、原子是最小的粒子5、5、分子和原子的主要区别是。
6、分子和原子的联系是：分子是由构成，分子和原子都有、。
7、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的。
其中原子核又是由、构成的，原子的质量主要集中在上。
8、由原子直接构成的物质有、等几类物质，用即可以表示这些物质的化学式。
9、在原子结构中= =10、相对原子质量= +11、右图是某原子结构示意图，该原子的核电荷数为，第二层上有个电子，最外层电子数为，核外有个电子层，化学反应中易电子。
12、叫离子，带正电的属于带负电的属于。
写出下列离子符号钠离子镁离子铝离子氢离子氯离子硫离子碳酸根离子氢氧根根离子13、元素是具有相同（即核内质子数）的一类的总称。
地壳中含量前四位元素分别是、、、。
元素分为、、。
元素符号宏观表示微观表示例如：（1）“H”宏观表示微观表示（2）“Fe”宏观表示、微观表示14、决定元素的种类决定元素的分类决定元素的化学性质决定元素的化合价一．选择题1．下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。
物质具有热胀冷缩现象的主要原因是（）A．微粒的性质发生了改变B．微粒的大小发生了改变C．微粒的质量发生了改变D．微粒间的间隔发生了改变4．下列现象利用微粒在不断运动这一观点无法解释的是（）A．把两块表面光滑干净的铅块压紧，就不容易将它们拉开B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快C．水通电分解成氢气和氧气D．在医院里充满了酒精味和其他中药混合的药味5．关于液态氧与氧气的下列说法正确的是（）①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同③它们由不同微粒构成④它们为相同的物质A．①②B．②③C．③④D．①④二．非选择题6．物质可分为纯净物和混合物，从微粒的观点来看，纯净物是构成的物质。
人教版九年级化学上册-第三单元《物质构成的奥秘》-填空版知识点
第三单元知识点一、分子和原子：⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；带电的____或________叫离子,带正电的离子叫_____离子，如 ___ __；带负电的离子叫_____离子，如____________________。
⑵①分子、原子的_____和_____都很小；②分子、原子都在_______,而且温度越高运动速度越___；③分子、原子之间都有 ,气体分子间的间隔较 ___ ,固体和液体分子间的间隔较____,热胀冷缩就是分子间的间隔受热时____,遇冷时_____的缘故。
④同种分子或原子性质_____，不同种分子或原子性质 （填相同或不同）。
⑶构成物质的粒子有 、 、 。
有些物质由分子构成，如二氧化碳是由_______构成的；有些物质由原子构成的，如铁是由 构成的；有些物质由离子构成, 如氯化钠是由______构成的；⑷分子和原子的根本区别是：_____________________________。
（5）水是由 构成的，水分子是由 原子和 原子构成的，一个水分子由 个 原子和 个 原子构成。
二、原子的构成 ：1、原子结构示意图的认识2、在原子中，核电荷数= =在阳离子中：带 电荷，核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：带电荷，核电荷数 质子数 电子数。
3、原子的质量主要集中在 上4、相对原子质量≈ +5、 电子：一个电子带1个单位的（1）原子核所带电量数称为 ，由于原子核所带电量和核外电子的电量 ，但电性 ，因此原子 电性。
（2）原子核内的质子数不一定等于 ，普通的氢原子的原子核内无 。
（3）原子的种类是由 决定的。
（4） 只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间， 在这个空间里作高速运动。
6、三决定 ① 决定元素的种类 ② __ 决定元素化学性质③______ ____决定原子的质量7、以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？8、①不同种类的原子, 不同②原子中,质子数 等于中子数③原子核内 有中子9、①原子核外电子排布规律：第一层最多排 电子； ②第二层最多排 电子；③最外层最多排 ，电子（第一层为最外层时，电子不超过 个）10、原子核外电子的排布：①电子能量： ；②离核距离： ；电子层： ；结论：核外电子是 排布（ ）的。
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。
下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。
有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。
山东菏泽市人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘知识点总结(含解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．用“●”和“〇”表示两种不同元素的原子，如图所示表示混合物的是（）A．B．C．D．3．下列结构示意图表示阴离子的是A．B．C．D．4．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠B．镁C．铝D．钙5．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A．验证蜡烛燃烧有水生成B．证明酒精灯外焰的温度最高C．测定空气中氧气的含量D．证明分子在不停的运动6．下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A．镁、锰、锌B．铝、银、汞C．氖、钠、硅D．氯、钙、铜7．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A．分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分B．决定元素化学性质的是原子的电子数C．分子是化学变化中最小的微粒D．离子是带电的原子或原子团8．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为A．12ad/bcB．bc/12adC．12ac/bdD．ad/12ac9．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．准确读出液体体积B．探究分子运动C．空气中氧气含量测定D．氧气的验满10．下列说法正确的是（）A．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子C．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减11．下列有关微观粒子的说法正确的是（）A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．原子的质量主要集中在电子上C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子二、填空题12．下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图（1）由图可知氯元素的相对原子质量为___________；（2）钠元素和氯元素都位于周期表中的第_____________周期；（3）A粒子的化学符号_____________；A 和 B 的化学性质__________（填“相似”或“不同”）；（4）表中不同元素最本质的区别是___（填字母）。
人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘知识点
第三单元知识要点班级姓名1、分子是的最小粒子。
原子是的最小粒子。
例如:保持水化学性质的是 ,过氧化氢分解中的最小粒子是。
分子和原子的主要区别：；分子和原子的联系是。
2、用分子的观点解释：汽油、酒精要密封保存，10毫升水+10毫升酒精小于20毫升，水和二氧化碳化学性质不同，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。
3、（从分子原子的角度描述）⑴化学反应的实质是⑵水蒸发变成水蒸气⑶过氧化氢分解生成水和氧气4、原子是由构成的，构成原子的粒子有、、三种（写出粒子的电性）。
原子不显电性原因。
5、原子结构表示方法——原子结构示意图①弧线表示，该原子共有层电子。
②弧线上的数字表示该层容纳的，该原子最外层有个电子③小圆圈表示。
④小圆圈内的的数字表示核内，该原子的质子数为。
6、在原子中，（用原子序数、核电荷数、质子数填空）数= 数= 数（填=〈或〉）电子数；如碳原子中质子数为6，则其核外电子数为，核电荷数为，原子序数为。
在阴离子中，（用原子序数、核电荷数、质子数填空）数= 数= 数（填=〈或〉）电子数；如硫离子的核电荷数为16，则其质子数为，电子数为，原子序数为。
在阳离子中，（用原子序数、核电荷数、质子数填空）数= 数= 数（填=〈或〉）电子数；如镁离子的原子序数为12，则其质子数为，电子数为，核电荷数为。
7、金属元素的原子最外层电子数，在反应中易电子，形成离子；非金属元素的原子最外层电子数，在反应中易电子，形成离子；稀有气体的最外层电子数是（），在反应中电子。
8、元素是。
不同种元素根本不同是，如氢元素和氧元素的根本不同是。
元素的种类由决定，元素的化学性质由决定的。
9、离子是。
应用：从质子、中子、电子、原子、分子、离子（阴离子、阳离子）、原子核、最外层电子数中选出符合下列条件的粒子填空1)．能直接构成物质的粒子________ ___，2)．化学变化中的最小粒子____________，3)．带正电荷的粒子_________________，4)．带负电荷的粒子_____________，5)．不显电性的粒子_____________，6)．原子质量主要集中在________上.7)．决定相对原子质量大小的粒子_____ ____，8)．决定元素种类的粒子__________，9)、决定元素化学性质的粒子，10）保持物质化学性质的粒子。
初中九年级《化学》第三单元物质构成的奥秘重要知识点梳理
第三单元物质构成的奥秘1．分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质。
如冰、水、水蒸气的构成粒子都是H2O分子，它们的物理性质不同，但化学性质相同。
（2）性质：①分子很小（质量小、体积小）；②分子在不停地运动（温度越高，分子能量越大，分子运动越快）；③分子间有间隔[其他条件相同时，温度越高分子间隔越大（热胀冷缩的原因）；压强越大分子间隔越小]。
物质挥发、扩散、溶解等现象说明分子在不停地运动。
酒精与水混合后的总体积比两者体积之和略小、气体易被压缩等现象说明分子间有间隔。
（3）构成：分子是由原子构成的（描述具体分子的构成时原子要具体化。
如果指明一个（或每个）分子，则后面原子也要根据化学式说明相应原子的个数）。
如水（H2O）可以描述为：“水分子是由氢原子和氧原子构成的”或“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”。
过氧化氢（H2O2）可以描述为：“过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的”或“每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的”。
（4）应用：由同种分子构成的物质是纯净物（如冰水共存物都是由H2O分子构成的，是纯净物）；由不同种分子构成的物质是混合物（如空气是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成的，是混合物）。
2．原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学变化（即化学反应）的本质是原子的重新组合。
在化学反应前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类也不变（即元素守恒），但分子的种类一定发生改变（生成新物质）。
分子在化学反应中发生变化的过程为：分子（3）结构：①原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成（有一种氢原子没有中子）。
1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，中子不带电。
核电荷数=质子数=原子的核外电子数=原子序数②相对原子质量：以1个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，单位为1。
(必考题)初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似C解析：CA、①是氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，④为氖原子，最外层电子数是8，属于稳定结构，所以①和④在元素周期表中都属于0族，故A正确；B、由质子数与电子数的关系可知，示意图中只有③、⑥的质子数不等于电子数，最外层的电子数是8，是具有相对稳定结构的离子，故B正确；C、②属于钠元素，化合价为+1价，⑤属于氯元素，化合价为﹣1价，能形成AB型的化合物，故C错误；D、由上述分析可知，①和④都达到了稳定结构，化学性质相似，故D正确。
故选：C。
2．用“●”和“〇”表示两种不同元素的原子，如图所示表示混合物的是（）A．B．C．D． C解析：C【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种元素构成的纯净物是单质，不同种元素构成的纯净物是化合物，结合图示进行分析。
A、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、该物质中有一种原子，说明该物质由一种原子组成，属于纯净物，不符合题意；C、该物质中有两种分子，说明该物质由两种物质组成，属于混合物，符合题意；D、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；故选C。
3．下列物质中，由分子构成的是A．铁B．硅C．氯化钠D．二氧化碳D解析：DA、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。
故选D。
4．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A．验证蜡烛燃烧有水生成B．证明酒精灯外焰的温度最高C．测定空气中氧气的含量D．证明分子在不停的运动C解析：CA、过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，不能说明反应生成了水。
九年级化学第三单元物质构成的奥秘知识点
化学知识点第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO4Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
安徽铜陵市人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘知识点(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列有关微粒的说法正确的是A．氯原子结构示意图为B．汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子中有带正电荷的原子核C．分子的质量一定大于原子的质量D．一个OH- 有9个电子2．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-NH）具有相同质子数和电子数的粒子是（）3．与铵根离子（+4H O D．LiFA．+Na B．-OH C．24．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．315．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”、能在盘子里“散步”的机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。
下列说法中正确的是（）A．这种机器人是一种分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子的组成是混合物6．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。
铷元素和氢元素本质的区别在于（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同7．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有A．氧气B．氧分子C．氧化物D．氧元素8．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的9．下列客现事实对应的微观解释错误的是（）A．NaOH溶于水放热——离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热B．金属很难被压缩——分子间没有间隔C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D．白磷、红磷的物理性质差异较大——磷原子的排列方式不同10．下列说法正确的是A．春天里柳絮飘扬，说明分子是不断运动的B．氢气球在高空膨胀，是因为氢气分子体积变大C．水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔保持不变D．水和二氧化碳性质不同，是因为不同分子的构成不同11．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个分解反应B．分解反应的生成物都是单质C．在化学变化中，分子可分而原子不可分D．分子、原子都能构成物质二、填空题12．下图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。
九年级化学人教版第三单元 物质构成的奥秘知识点
九年级化学人教版第三单元物质构成的奥秘知识导引知识清单知识点1：物质由微观粒子构成1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
【易错易混辨析】原子是化学变化中的最小粒子，但不是最小的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其物质化学性质的最小粒子。
2.微粒（分子）的基本性质【易错易混辨析】热胀冷缩是分子间的间隔随温度改变而改变，注意不是分子的大小改变，分子的大小本身的改变是很细微的；分子间的间隔是微观概念，不能与宏观的间隔混淆，如1L 红豆和1L 黄豆混合小于2L 是红豆和黄豆之间存在间隔，这是宏观的间隔，不是分子之间的间隔。
3.分子运动现象的探究实验3中A 烧杯变红原因：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B 烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
实验3中B 烧杯不变色原因：不同分子的运动速率不同。
知识点2：分子可以分为原子 1.分子与原子的区别和联系2.用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例）化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
3.用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例）知识点3：原子1.原子的构成【易错易混辨析】（1）原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子；（2）同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。
2.原子结构示意图描述原子结构的模型（以钠原子结构示意图为例）3.原子核外电子排布（1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。
（2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。
（3）每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。
4.原子结构和元素的化学性质关系总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘单元知识点总结填空复习(无答案)
第三单元物质构成的奥秘单元复习（基础知识）1、分子和原子（1）分子概念：由分子构成的物质，分子是保持其性质的最小粒子。
基本性质：分子的质量和体积都很。
分子在不断地，温度越高，分子运动速度越。
分子之间有，物质在气态时，分子间隔最。
由分子构成的物质，同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同物质。
因此，纯净物由种分子构成，混合物由种分子构成。
（2）原子概念：原子是变化中的最小粒子。
（3）分子、原子的区别与联系区别：在化学变化中，分子可再分，原子再分。
化学变化中，分子种类改变，原子种类和数目。
联系：分子和原子都可以直接构成物质。
化学变化过程中，分子分裂成，原子结合成新的。
这就是化学反应的实质。
2、原子的结构（1）原子的构成原子由带电的和带电的构成。
原子核一般由带________电的和不带电的构成，因为原子核内质子与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
在原子结构中，质子数核电荷数电子数（2）原子核外电子排布：分层排布，最少一层，最多层。
第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层最多容纳个电子。
稀有气体的原子结构称为稳定结构，即原子最外层电子数为个的结构（只有一层电子的即为2个）。
（3）原子结构示意图（表示原子结构及核外电子排布情况）请画出镁原子的结构示意图，并抽查其含义（4）离子离子的形成：原子得到或者失去形成的稳定结构。
离子的分类：得到电子形成，带电；失去电子形成，带电。
离子符号及其含义：请写出硫离子、镁离子、氯离子的符号，并抽查其含义（5）相对原子质量概念：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比，叫做这种原子的相对原子质量。
依据这个标准，氢的相对原子质量约为，氧的相对原子质量约为（四舍五入取整数）。
相对原子质量（近似等于）= 质子数+注意：相对原子质量单位。
3、元素（1）概念：元素是指相同．．的一类原子的总称。
元素只有种类，没有数量。
（2）地壳中的含量（前四位，写名称和符号）（3）元素符号写法：前大后小请写出以下元素的符号：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙意义：如H: 、3H:（4）元素周期表●元素周期表有个横行，个纵行。
江阴市徐霞客中学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案)
一、选择题1．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D解析：DA、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。
故选D。
2．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠B．镁C．铝D．钙D解析：D【分析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。
钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是23、24、27、40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；故选D。
3．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。
下列解释中错误的是A．花香四溢—一分子在不断地运动B．水蒸发属于物理变化一—分子种类没有改变C．氧化汞分解成汞和氧气一一化学变化中分子可以再分D．气体可压缩储于钢瓶中，所占体积明显变小一—分子数目变少D解析：DA．花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项A解释正确；B．水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项B解释正确；C．氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项C解释正确；D．气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，而分子的数目和大小不变，故选项D解释错误故选D。
第三单元物质构成的奥秘知识点总结填空版答案
第三单元物质构成的奥秘知识点归纳课题1、分子和原子1、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由分子构成。
金属（如Fe、Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由原子构成。
氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4）等由离子构成。
NaCl由Na+和Cl-构成。
CuSO4由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO42-）构成。
2、分子的特征：①分子的质量、体积都很小。
②分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动速率越快。
不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停运动。
把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A 烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中酚酞溶液变红，是因为氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。
③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或“气态”）分子间间隔较大。
物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时变大，遇冷时变小。
物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）例如：水的化学性质由水分子保持。
对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由汞原子保持。
氯化钠(NaCl)的化学性质由钠离子、氯离子保持（填离子符号）。
②分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
4、分子由原子构成。
如水分子（H2O）是由氢原子、氧原子构成的。
一个二氧化碳（CO2）是由一个碳原子、一个氧原子构成的。
一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。
一个过氧化氢分子（H2O2）是由两个氢原子和两个氧原子构成的。
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第三单元物质构成奥秘
一、分子和原子
1、分子和原子的特点：（1）。
（2）。
（3）。
2、温度越高，分子间隙；固体分子间隙，液体其次，气体分子间间隙。
热胀冷缩的微观解释：。
3、分子的定义：分子是保持物质的最小粒子。
4、分子保持物质物理性质，同种物质的分子化学性质，不同种物质分子种类不同，化学性质也。
5、物理变化的微观解释：。
化学变化的微观解释：。
6、化学反应的实质：。
7、混合物的微观解释：。
纯净物的微观解释：。
8、下列框图表示混合物的是：。
纯净物的是：。
9、原子的定义：。
“最小”是指原子在化学变化中不能再分。
10、原子和分子的区别：。
11、由原子直接构成的物质有：、、、。
铁由组成，由构成。
汞由组成，由构成。
氦气由组成，由构成。
保持铁的化学性质的粒子是。
二、原子的结构
1、原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成。
原子核由带的和不带电的。
不是所有原子都含中子，不含中子。
2、不带电的微粒、、，带负电荷的微粒、，带正电荷的微粒、、。
3、在原子中： = = = 。
在原子中质子数不一定等于中子数，原子对外不显电性原因：。
4、原子结构示意图提供的信息见图：例题：（1）.上图中的
原子，核内有质子，原子核外有＿＿＿个电子层，
最外层有＿＿＿电子，化学反应中容易＿＿＿电子变成
＿＿＿离子。
5、在原子结构示意图中，决定元素种类，
决定元素的化学性质，最外层电子数相同，相似，但例外。
6、在原子中：质子数核外电子数核电荷数原子序数；
在阳离子中：质子数核外电子数；在阴离子中：质子数核外电子数。
7、当最外层电子数＜4，一般为元素，易失电子而形成离子；当最外层电子数 4，一般为元素，通常易到电子而形成离子；当最外层电子数＝（第一层为），为相对稳定结构，不易得失电子。
8、离子的定义：。
带负电荷的原子或原子团叫，带正电荷的原子或原子团叫。
9、离子符号的意义：。
Mg2+：。
如果要表示多个离子就在离子符号前加数字。
2Na+: .3Mg2+: . 离子符号右上角的数字永远表示：。
Fe2+右上角数字2的含义：。
2Fe3+右上角的数字3的含义：，前面的2的含义：。
10、相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，其它原子质量与它相比所得的比值。
标准：，单位：，相对原子质量原子真实质量，相对原子质量与原子真实质量成。
近似相对原子质量= + .
三、元素
1、元素的定义：。
2、元素是物质的基本成分，元素是宏观概念，只讲，不讲。
原子是物质的基本微粒，原子是微观概念，既讲，又讲
3、决定元素种类的是：或。
元素间的本质区别：。
4、地壳中含量前四位的元素依次是：、、。
地壳中最多的元素和最多金属元素组成的物质是：，也叫。
空气中含量前两位的元素：、。
海水中含量前4位的元素：、、、。
生物细胞中含量最多的金属元素：。
在生活中，“加碘盐”、“高钙奶”中的碘、钙是指。
5、元素符号书写规则：第一个字母，第二字母。
6、元素符号意义：(1)宏观: ，（2）微观：
（3）特殊：，如：金属元素、稀有气体元素、碳、硅、硫、磷。
H:(1) ,(2) .
Fe(1) ,(2) ,(3) .
Hg:（1) ,(2) ,(3) .
S:(1) ,(2) ,(3) .
He: (1) ,(2) ,(3) .
表示多个原子的方法：。
3Mg: .元素符号前加数字只表示几个原子。
元素分类：、、。
8、元素周期表是按由小到大的顺序排列而成。
质子数= = =
9、元素周期表每个横行叫一个，共有个周期。
周期数等于。
每个周期开头的是，靠近结尾的是，结尾的是。
10、元素周期表每个纵行叫一个，其中8、9、10为一个族，共有个族。
元素周期表每一格包含元素的、、、。