福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一3月月考化学试题附答案解析
2018-2019学年福建省厦门湖滨中学高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸【答案】B【解析】分析：A．光导纤维属于无机非金属材料；B．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；C．铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应。
详解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确；B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误；C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。
点睛：本题考查了元素化合物知识，涉及食品的保存、无机非金属材料、铝及其氧化物的性质及用途，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意知识的积累和灵活应用。
2.下列制品与材料类别不对应．．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项A正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项B错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项C正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项D正确。
答案选B。
3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 水玻璃【答案】A【解析】【详解】A．稀盐酸与二氧化硅不反应，可以盛放在带磨口玻璃塞玻璃试剂瓶中，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，不能盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，氢氟酸应该保存在塑料瓶中，故B错误；C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中，故C错误；D．水玻璃具有粘合性，水玻璃应该保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误；答案选A。
2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法C．胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液2. 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是A．铁粉作食品袋内的脱氧剂___________ B．用生石灰做干燥剂C．漂粉精作消毒剂___________________________________ D．明矾作净水剂3. 下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物可以不同的是A．钠与氧气的反应 B．铁和稀盐酸C．铁在氯气中燃烧 D．一氧化碳在氧气中燃烧4. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用碱石灰干燥氯气C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满5. 下列物质的保存方法不正确的是A ．氯水保存在棕色试剂瓶中______________________________B ．漂白粉露置在空气中存放C ．过氧化钠应密封保存D ．金属钠保存在煤油中6. 若A+酸==盐+水，则A不可能属于A．氧化物 ________ B．单质________ C．碱___________ D．电解质7. 下列溶液与20mL1 mol·L —1 NaNO 3 溶液中NO 3 —物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L —1 Mg （ NO 3 ） 2 溶液B．5 mL 0.8 mol·L —1 Al （ NO 3 ） 3 溶液C．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （ NO 3 ） 2 溶液8. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考高一化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca40一、选择题（共20题，每小题2分，共40分，每小题有且只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是（）A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是（）A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．通常状况下，N A个Cl2分子的质量是71gB．通常状况下，N A个C02分子的体积约是22.4LC．0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2N A D．若lg N2含有m个分子，则N A=m／28 4．下列物质间的转化能一步实现的是( )A．KNO3→KCl B．Na2CO3→NaOH C．CuO→Cu(OH)2D．BaSO4→Ba(OH)25．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+ D．Zn→Zn2+6．下列溶液中Cl－浓度由大到小．．．．的顺序是①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL2.5mol/L NaCl溶液③1000mL 5mol/L KClO3溶液④200mL 1mol/L AlCl3溶液（）A．③②①④ B．①④②③ C．②①④③ D．③①④②7．下列化学反应既不属于．．．氧化还原反应又不属于．．．四种基本反应类型的是( )A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑C．3O2 2O3D．2CO+O22CO28．下列有关分散系说法错误．．的是( )A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀C．蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜D．可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体9．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )10．下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A．Al3+，K+，CO2-3，SO2-3B．Na+，Ba2+，Cl-，NO-3B．Na+，Cl-，Ca2+，MnO-4 D．K+，H+，SO2-4，Cl-11．下列关于钠的说法中，正确的是（）点燃放电A ． 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B ． 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C ． 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D ． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 12．有关Cl 2的性质，下列说法不正确的是（ ）A ． Cl 2有毒但可用于自来水消毒B ． 能与NaOH 溶液反应生成两种盐C ． 能与Fe 反应生成FeCl 2D ． 一定条件下与H 2反应产生苍白色火焰 13．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．醋酸和氢氧化钠D ．硫酸和氢氧化钠 14．只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na 2CO 3、KCl 三种溶液，该试剂是( )A ． Ca （NO 3）2溶液B ． 稀H 2SO 4C ． NaOH 溶液D ． Na 2SO 4溶液15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A ． 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl 2 存在 B ． 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl 2 存在C ． 先加入HCl 溶液酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl －存在D ． 新制氯水放置数天后酸性将减弱 16．下列离子方程式正确的是（ ）A ． CaCO 3溶于稀盐酸溶液 CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氨水(NH 3·H 2O)和HNO 3溶液反应 H ++OH －＝H 2OC ． Ba （OH ）2溶液和H 2SO 4溶液反应 Ba 2++OH －+H ++SO 42－＝BaSO 4↓+H 2OD ．澄清石灰水和HCl 溶液反应 Ca(OH)2+2H +＝2Ca 2++2H 2O ↑17．在酸性条件下，可发生如下反应： + 2M 3+ + 4H 2O = +Cl－+8H +， 中M 的化合价是 （ ） A ． +4 B ． +5 C ． +6 D ． +718．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H 2SO 3+I 2+H 2O===2HI+H 2SO 4 ②2FeCl 3+2HI===2FeCl 2+2HCl+I 2③3FeCl 2+4HNO 3===2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3)3 A ． H 2SO 3>HI>FeCl 2>NO B ． HI>FeCl 2>H 2SO 3>NO C ． FeCl 2>HI>H 2SO 3>NO D ． NO>FeCl 2>H 2SO 3>HI19．某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验。
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一上学期期中考试数学试题(解析版)
福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一上学期期中考试数学试题A卷一、选择题（每题5分共60分每小题只有一个正确选项）1.设集合，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据全集和补集的概念得到，再由交集的概念得到结果.【详解】集合，,,根据集合的交集的概念得到.故答案为：C【点睛】高考对集合知识的考查要求较低，均是以小题的形式进行考查，一般难度不大，要求考生熟练掌握与集合有关的基础知识．纵观近几年的高考试题，主要考查以下两个方面：一是考查具体集合的关系判断和集合的运算．解决这类问题的关键在于正确理解集合中元素所具有属性的含义，弄清集合中元素所具有的形式以及集合中含有哪些元素．二是考查抽象集合的关系判断以及运算．2.若集合M={x|x≤6}，，则下面结论中正确的是（）A. a MB. a MC. a∈MD. a∉M【答案】C【解析】【分析】根据集合与元素的关系得到结果即可.【详解】集合M={x|x≤6}，,a满足集合M的不等式，故得到a∈M.故答案为：C.【点睛】这个题目考查的是集合与元素的关系，是属于的关系，集合间的关系是包含关系.较为基础.3.定义在上的函数满足，则的值为（）A. -1B. -2C. 1D. 2【答案】B【解析】试题分析：由题，得：，考点：分段函数及函数符号的准确理解.4.下面的函数中是幂函数的是( )①；②；③；④；⑤．A. ①⑤B. ①②③C. ②④D. ②③⑤【答案】C【解析】这三个函数不是幂函数；是幂函数.故选C5.若a＞0，a≠1，则函数y=a x﹣1+1的图象一定过点（）A. （0，1）B. （1，1）C. （1，2）D. （0，2）【答案】C【解析】【分析】根据题意得到只需要a x﹣1为定值即可，因此次数为0即可.【详解】当指数函数的次数为0时，这个指数的值一定为1，故函数y=a x﹣1+1的图象一定过点(1,2)故答案为：C.【点睛】这个题目考查的是指数函数的性质，指数函数过定点的性质，只需要使得指数函数的次数等于0即可.6.已知在上单调递减，则的取值范围是（）A. B. C. D. 以上答案都不对【答案】A【解析】试题分析：因为二次函数开口向上，对称轴为，要使得在上单调递减，满足解得，故选择A考点：二次函数的单调性7.已知，则的大小关系为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意结合指数函数的对数函数的性质可知：,据此可得：.本题选择B选项.点睛：对于指数幂的大小的比较，我们通常都是运用指数函数的单调性，但很多时候，因幂的底数或指数不相同，不能直接利用函数的单调性进行比较．这就必须掌握一些特殊方法．在进行指数幂的大小比较时，若底数不同，则首先考虑将其转化成同底数，然后再根据指数函数的单调性进行判断．对于不同底而同指数的指数幂的大小的比较，利用图象法求解，既快捷，又准确．8.函数f（x）=2|x|﹣x2的图象为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】根据函数的奇偶性得到AC其中一个是正确的，再代入特殊点x=0得到答案.【详解】函数f（x）=2|x|﹣x2,故函数为偶函数，排除选项B，D，再代入特殊点x=0得到函数值为1，故排除C选项，得到A正确.故答案为：A.【点睛】这个题目考查了已知函数解析式选择函数图像的问题，一般先由函数解析式得到函数的定义域，进行选项的排除，之后可以考虑函数的对称性，值域等进行排除，也可以代入函数的特殊点，考虑函数的极限进行排除，进而得到函数的解析式.9.函数的零点所在的一个区间是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】试题分析：，，又因为是一个连续的递增函数，故零点在区间内，选C.考点：函数零点的概念及判定定理.10.f(x)是定义域在R上的奇函数,若时，则等于（）A. 8B. 4C. 0D. -8【答案】D【解析】【分析】根据函数是奇函数得到,再将2代入函数解析式得到函数值.【详解】根据函数是奇函数得到，由时可得到故答案为：D.【点睛】这个题目考查的是函数奇偶性的应用，函数奇偶性的判断，先要看定义域是否关于原点对称，接着再按照定义域验证和的关系.11.已知定义在R上的奇函数，且为减函数，又知，则的取值范围为( )A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据条件得到不等式化为=，由函数的单调性得到变形为：，解出不等式即可.【详解】根据题意得到函数是定义在R上的奇函数，且为减函数，故原不等式化为=，由函数的单调性得到变形为：解得a的范围是：.故答案为：A.【点睛】本题考查函数的单调性与奇偶性的综合应用，注意奇函数的在对称区间上的单调性的性质；对于解抽象函数的不等式问题或者有解析式，但是直接解不等式非常麻烦的问题，可以考虑研究函数的单调性和奇偶性等，以及函数零点等，直接根据这些性质得到不等式的解集。
2019届福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中考试化学试题
厦门市湖滨中学2018---2019学年第一学期期中考高三化学试卷考试时间：2018年11月 2 日（满分：100分考试时间：90分钟）请将答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。
常见的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( ) A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤4、下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属 B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH35、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A． S2－、Na+、ClO－、OH－ B． Na+、HCO3－、Cl－、H+ C． Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D． H+、Fe2+、NO3－、SO42－6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H++ SO42-+ Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2OB．饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+ Br27、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是 ( )A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2D．粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）9、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱10、下列除杂方案不正确．．．的是( )11、A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A ．C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B ．C 、D 的简单离子均能促进水的电离C ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D ．E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性 12、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe电解催化剂 △高温催化剂△13、某溶液A 中可能只含有Fe 3＋、Fe 2＋、Ag ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、Cl －、NO －3、SO 2－4中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L 溶液A ，进行如下所示实验：已知：气体A 、气体B 的体积都为 2.24 L(标准状况下)，沉淀B 的物质的量为0.1 mol 。
福建省厦门市湖滨中学2018届高三上学期期中考试化学试题含答案
厦门市湖滨中学2017——-2018学年第一学期期中考高三化学试卷 考试时长90分钟可能用到的相对原子质量:H —1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Cl —35。
5 Mg —24一、选择题(每小题只有一个正确选项， 18小题，每小题3分，共54分）1。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是( ） A ．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B ．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D ． 采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO 转化为无毒气体2．下列有关化学用语表示正确的是( ）A ．HClO 的结构式:H —O-ClB ．S 2—的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．质子数为53、中子数为131的碘原子3．．下列溶液能区别SO 2和CO 2的是① 石灰水 ② 石蕊试液 ③ 品红溶液 ④ KMnO 4溶液⑤ 氯水 ⑥ H 2S 溶液 ⑦ NaOH 溶液I13153A．③ ④ B．① ② ⑦ C．② ③ ④ ⑤ ⑥D．③ ④ ⑤ ⑥4。
下列物质的分类结果全部正确的是( )A. NO——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B。
漂白粉-—混合物胆矾—-纯净物HD——单质C。
纯碱-—碱硫化氢—-酸小苏打--酸式盐D. 盐酸——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸—-弱电解质5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6AA．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4 N AB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A D．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5N A第1页共8页7．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( ）A．c(H+）/c（OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－B．无色溶液中:Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．在1 mol·L-1的Na［Al（OH)4]溶液中：K+、Ba2+、SO2、OH−4 D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、ClO－、CO32－8．已知下列反应：反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O反应Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是( ）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2 > HCl 〉I2 D．氧化性：Co2O3〉Cl2〉HIO39。
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福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列说法不正确的是A. 道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B. 化学研究的主要目的就是认识分子C. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器【答案】B【解析】【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，门捷列夫整理了元素周期表，提出了元素周期律，所以A选项是正确的；B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质，不是认识分子，故B错误；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，所以C选项是正确的；D.科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，所以D选项是正确的。
答案选B。
2. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物【答案】B【解析】试题分析：A选项依据化合物的组成，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
如电离出阳离子全是H+的都是酸。
错误。
B选项正确。
C选项根据在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物为电解质，错误。
D选项绝大多数含C的化合物为有机物，错误。
考点：物质分类的正确方法3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 通常状况下，N A个Cl2分子的质量是71gB. 通常状况下，N A个C02分子的体积约是22.4LC. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2N AD. 若lg N2含有m个分子，则N A=m／28【答案】A【解析】【详解】A、N A个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，N A个CO2分子的物质的量是1mol，体积大于22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，溶液体积未知，所以不能计算0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数，C错误；D、若1g N2含有m个分子，则，解得N A＝28m·mol－1，D错误；答案选A。
【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
选项C是解答的易错点。
4. 下列物质间的转化能一步实现的是A. KNO3→KClB. Na2CO3→NaOHC. CuO→Cu(OH)2D. BaSO4→Ba(OH)2【答案】B【解析】试题分析：B选项：Na2CO3+ Ca（OH）2=" Ca" CO3+ NaOH，可以一步实现，正确。
考点：物质间的化学反应过程。
5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. Cl-→C12B. HCO3- →C032-C. Mn04- →Mn2+D. Zn→Zn2+【答案】C【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。
【详解】A、Cl-→C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、HCO3- →C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。
6.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液③1000mL 5mol/L KClO3溶液④200mL 1mol/L AlCl3溶液A. ③②①④B. ①④②③C. ②①④③D. ③①④②【答案】B【解析】试题分析：①中Cl-的浓度为4 mol/L，②中Cl-的浓度为2.5 mol/L，③中没有Cl-，④中Cl-的浓度为3 mol/L。
B选项正确。
考点：离子浓度的大小比较。
7.下列化学反应既不属于．．．氧化还原反应又不属于．．．四种基本反应类型的是A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C. 3O2＝2O3D. 2CO+O22CO2【答案】C【解析】【分析】凡有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此解答。
【详解】A、反应Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl为氧化还原反应且属于置换反应，A不符合；B、反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不属于氧化还原反应，但属于分解反应，B不符合；C、反应3O2＝2O3既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应，C符合；D、反应2CO+O22CO2属于氧化还原反应，又属于化合反应，D不符合。
答案选C。
8. 下列有关分散系说法错误的是( )A. 胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B. 胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀C. 蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜D. 可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A、B、D符合基本定义，正确。
C选项蔗糖溶液均一，一样甜，错误。
考点：分散系的分类以及胶体的性质。
9.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】在溶液中全部电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、BaSO4属于盐，熔融状态下能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，B错误；C、Ca(OH)2属于强碱，能完全电离出阴阳离子，属于强电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，乙醇不能自身电离出离子，是非电解质，C正确；D、碳酸钠能完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，D错误。
答案选C。
【点睛】关于电解质强、弱的判断需要注意：①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
10.下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是A. Al3+，K+，CO32-，SO32-B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4-D. K+，H+，SO42-，Cl-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显碱性分析解答。
【详解】A. 在碱性溶液中Al3+不能大量共存，A错误；B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-在碱性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，能大量共存，B正确；C. 在碱性溶液中Ca2+不能大量共存，且MnO4-在溶液中不是无色的，C错误；D. 在碱性溶液中H+不能大量共存，D错误。
答案选B。
11.下列关于钠的说法中，正确的是A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】C【解析】【详解】A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误；B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C、钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C选项是正确的；D、钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故所以C选项是正确的。
12.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A. Cl2有毒但可用于自来水消毒B. 能与NaOH溶液反应生成两种盐C. 能与Fe反应生成FeCl2D. 一定条件下与H2反应产生苍白色火焰【答案】C【解析】【详解】A.氯气可用于自来水消毒，残留比较少，不会影响健康，A正确；B.氯气能与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，两种盐为NaCl和NaClO，B正确；C.氯气因为具有强氧化性与Fe反应生成FeCl3，C错误；D.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，D正确；答案选C。
13.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 醋酸和氢氧化钠D. 硫酸和氢氧化钠【答案】D【解析】【分析】离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示强酸（或强酸的酸式盐）和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，据此解答。
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，写化学式；A错误；B．氢氧化铁和盐酸反应，氢氧化铁难溶，写化学式，B错误；C．醋酸和氢氧化钠反应，醋酸是弱酸，写化学式，C错误；D．硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选D。
【点睛】明确离子方程式表示的含义、常见电解质的拆分情况是解答的关键，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆写成离子的形式。
注意选项D中的硫酸还可以是硫酸氢钠。
14.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是( )A. Ca（NO3）2溶液B. 稀H2SO4C. NaOH溶液D. Na2SO4溶液【解析】【详解】A．加入Ca（NO3）2溶液不能鉴别Ba（NO3）2、KCl，选项A错误；B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与KCl不反应，三者现象各不相同，可鉴别，选项B正确； C．加入NaOH溶液与三种物质都不反应，选项C错误；D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、KCl，选项D错误。
答案选B。
15.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱【答案】B【解析】【分析】氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO的反应，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒有：三分子：Cl2、HClO、H2O；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。