安徽省临泉一中2013-2014学年高二化学下学期阶段考试试题新人教版
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
2013-2014年下学期期末考试高二化学(答案)
201３－2014年下学期期末考试高二化学（答案）注意: 请将答案写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16K:39 Fe:56 Cu:64一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1 .在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如右图所示：下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（）A．CH3CH2 OH B ．CH3COOHC ．CH3COOCH3D．CH3OCH32．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
对于反应H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热∆H ＞0B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的∆H不同D．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H= -183 kJ3.一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大4.下列有关说法不正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和Ｖ(NH3)均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热, K w增大，pH不变6．下列有关实验操作不正确的是（）A．中和热的测定实验中用到的玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒B．滴定管在使用前必须检验是否漏水C．某次滴定后滴定管的读数为20.3mlD．碱式滴定管不能量取盐酸的体积7．在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl—)＝c(SO42—)8.下列关于有机物说法不正确的是（）A ．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构B．沸点比较：乙醇＞丙烷＞乙烷C．命名为3-甲基-1-丁炔D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键9.在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。
安徽省临泉一中2013-2014年高一第二学期阶段考试化学试题
安徽省临泉一中2013-2014年高一第二学期阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷(48分)一、单项选择题(（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断D．吸热反应在常温下一定不能发生2、AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( )A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS3、可逆反应2NO2NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示达到平衡状态的是( )A．①②④B．②④⑥C．①②⑥D．③①⑤4、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为( )A．v(X)=0.05moI·L-l·min-l B．v(Z)=0.10 moI·L-l·min-lC．v(Y)=0.10 moI·L-l·min-l D．v(W)=0.05 moI·L-l·s-l52+2+)6、日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnC12作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn - 2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质)。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）．．．．．．．．13151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
临泉一中2012-2013高一(下)第二次阶段考试
临泉一中2012-2013高一（下）第二次阶段考试化 学 试 题（考试时间：100分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Ca —40 Mn —55 Cu —64第Ⅰ卷（选择题 共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。
）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是 “国际化学年”的主题。
下列行为中不符合这一主题的是（ ）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N AB. 7.8g Na 2S 和Na 2O 2的固体混合物中含有的阴离子数为0.1N AC. 1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N AD. 常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N A 3．下列化学用语的理解正确的是 （ ）A ．某离子结构示意图为：可以表示35Cl －，也可以表示37Cl －B ．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．16O 与18O 互为同位素；、、、互为同素异形体4．由两种原子组成的纯净物（ ）A ．一定是化合物B ．可能是化合物，也可能是单质C ．一定是单质D ．一定是同素异形体5．科学家设想用结构相似的C 60与Si 60合成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si 60C 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。
2013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案
12013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项 符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B C C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DBABBADD二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17、（每空2分，共14分）I （1）10.0g (2) ①⑤④②③ (3) ADE Ⅱ(1)106 g/mol (2)22.4bc/(aN A ) (3)10.4 500 18、(每空2分，共12分) （1）⑥ ⑤（2）2,3-二甲基戊烷 CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)CH 2CH 3 C 5H 10 CH 2=C —CH 2—CH 3 CH 3—C=CH —CH 3 CH 3—CH —CH=CH 2CH 3 CH 3 CH 319、（12分）(1) I （1分）冷凝回流，提高反应物的转化率（2分）(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可） CH 3CH 2CH= CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCH 2CH 3（2分） (3)②插上带橡皮塞的温度计（1分）④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入（1分） ⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）(4) 70%（2分）20.（14分）（1）羧基 （1分）（2分） 对苯二甲酸（2分）（2）④（1分）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO 3至酸性，滴加AgNO 3溶液，若生成白色沉淀， 则A 中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A 中含溴原子。
（2分） （5）16 （2分）。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
临泉一中2013-2014期中考试试题高一下
临泉一中2013 ~ 2014学年度第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：100分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.硅是无机非金属材料的重要组成元素，下列物品用到硅单质的是A．计算机芯片B．石英钟表C．陶瓷餐具D．光导纤维2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A. ①②④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑥⑦⑨C. ②④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧3.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2Mg x Si y O22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是A.5、8B.8、3C.3、8D.8、54.核磁共振（NMR）技术广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．31P B．16O C．14N D．13C5.已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C6.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B 原子的质量数，B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是A. C元素的原子是得电子能力最强的原子B. 三种元素的原子半径大小顺序是：B>C>AC. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性D. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性7.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误是A.原子半径X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性Z < Y < X8.设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②56 g Fe完全反应时转移的电子数一定为2N A③常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A④标准状况下22.4L SO3中分子数为N A⑤同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等A．①②③B．①③④C．①③⑤D．③④⑤9.将过量的CO2分别缓缓通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Na[Al(OH)4]溶液,先产生沉淀，沉淀再溶解的是A．①②③④B.①③C.①③④D.③10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．干燥Cl2 B．吸收NH3C．分离水和酒精D．吸收SO21112．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中可能大量共存的离子组是A. SO42-、Na+、HCO3－、K+B. NO3－、Ba2+、Cl－、Na+C. Cl－、SO42-、Cu2＋、K+D. K+、Mg 2＋、Na+、NO3－13．下列反应的离子方程式正确的是A．二氧化碳与硅酸钠溶液反应：CO2 +H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓+ 2Na++ CO32-B．大理石加入盐酸溶液中：CO32－+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．铁粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+ =3Fe2+D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓14．已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则m g它的氧化物中所含电子．．的物质的量是A.16+Am(A-n+8)mol B.16+Am(A-n+10)molC.(A-n+2)molD.Am(A-n+6)mol15．设1个某氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①氯元素的相对原子质量为12 a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A) 摩尔③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该氯原子所含电子的物质的量为17/N A 摩尔A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③16．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量二、填空题（5题，共52分）17．（6分）硅单质是常温下化学性质稳定的半导体材料，广泛应用于计算机领域。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
教学II部13—14学年下学期高二第三次月考化学(无答案)
2013—2014学年度第二学期5月月考试题高二化学2014.05.15（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共60分）1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L5、下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO38．下列与胶体性质及应用无关的是()。
安徽省安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题解析(解析版)
安徽省安徽师大附中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题解析（解析版）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是( )A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2.科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是( ) A．储氢、释氢过程均有能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被还原D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2【答案】D3. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．该反应焓变可表示为△H ＝－（E 1－E 2）kJ·mol -1C ．催化剂能降低反应的活化能D ．催化剂能改变反应的焓变【答案】C4．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )CH 3+3H 2(g)(g)CH 3(g)【答案】D 5．下列说法正确的是( )A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = —40.69 kJ·mol -1B ．在25℃、101kPa ，2mol S 的燃烧热是1mol S 的燃烧热2倍C ．CH 4(g) +2O 2(g) === CO 2(g) +2H 2O(g) ΔH ＝－akJ·mol -1 ，这里ΔH 代表燃烧热D ．已知：则可以计算出反应的ΔH 为－384 kJ·mol -1【答案】A6．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
安徽省阜阳市临泉一中2013-2014学年高二下学期段考化学试卷 Word版含解析
2021-2022学年安徽省阜阳市临泉一中高二（下）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2022春•蜀山区校级期中）某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡2．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列关于盐类水解原理的叙述正确的是（）A．肯定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸取热量D．溶液的pH肯定变大3．（3分）（2022春•延边州校级期中）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N4．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5D．.试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气5．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．F eCl3B．C a（HCO3）2C．N a D．N a2SO36．（3分）（2022春•临泉县校级月考）某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的（）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸（1～14）测得某溶液pH为5.57．（3分）（2022春•黑龙江期末）肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．C O2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．C O2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．C H3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 8．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定试验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．其中，反应进行得最快的是（）A．①B．②C．③D．④9．（3分）（2008•惠州模拟）下列溶液肯定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．p H=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．（3分）（2022秋•沈阳月考）将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：2011．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）；△H=+57.4 kJ/mol12．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2B．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣C．M g2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．N a+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣13．（3分）（2010秋•黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．C a（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O14．（3分）（2022春•临泉县校级月考）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（Na+）＞c（S 2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S）15．（3分）（2011秋•裕安区校级期末）0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L．假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，可以以实行的措施是（）A．加入少量盐酸B．加入水C．加热D．加入适量KOH固体16．（3分）（2022•闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH ﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．C u2+、H+、Cl﹣B．C O32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣17．（3分）（2022秋•淮南期末）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化18．（3分）（2022秋•临清市期末）用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g二、非选择题（本题包括5小题，共46分．）19．（4分）（2022春•临泉县校级月考）水的电离平衡曲线如图所示：（1）A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为．（2）100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH a 与强碱的pH b之间应满足的关系是．20．（8分）（2022春•临泉县校级月考）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均布满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均布满电子．回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：B C E（2）F在元素周期表的位置是，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为；（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式．21．（12分）（2021秋•碑林区校级期中）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）起始时滤液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”），其缘由是（用离子方程式表示）．（2）试剂I的化学式为，①中发生反应的离子方程式为．（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．22．（14分）（2011秋•黄州区校级期末）某同学为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下试验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液．b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；c．在天平上精确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调整液面，登记开头时的读数然后开头滴定．e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，登记读数．试填空：（1）正确操作步骤的挨次是（用字母填空）→→→→．（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是，中学化学试验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、．（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：试验编号标准溶液（H2SO4）（aq）浓度（mol/L）滴定完成时耗酸体积V（mL）待测溶液（NaOH）（aq）体积V（mL）1 1.000 11.00 25.002 1.000 12.04 25.003 1.000 12.18 25.00①依据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为（保留两位有效数字）．②上述试验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有．A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容．B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘．C．滴定终点读数时俯视读数．D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗．E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液．③有同学提出将原试验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？（填“可行”或“不行行”）．假如改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”“偏低”或“正确”）23．（8分）（2022春•临泉县校级月考）Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2⇌4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）SOCl2易挥发，试验室中常用NaOH溶液吸取SOCl2，假如把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为；（3）用此蓄电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e ﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=．2021-2022学年安徽省阜阳市临泉一中高二（下）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2022春•蜀山区校级期中）某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中能导电必需有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必需是非电解质溶于水后反应生成了电解质；溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应，据此即可解答．解答：解：A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故C错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，故D错误；故选B．点评：本题考查了非电解质的推断和溶液导电的实质，留意电解质不肯定导电，导电的不肯定是电解质，题目难度不大．2．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列关于盐类水解原理的叙述正确的是（）A．肯定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸取热量D．溶液的pH肯定变大考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析： A、既可以生成弱酸，也可能生成弱碱，也可以生成弱酸弱碱；B、水解对水的电离起促进作用；C、水解反应是中和反应的逆过程，中和是放热反应，水解量吸热；D、假如强酸弱碱盐水解溶液呈酸，溶液的pH值减小．解答：解：A、既可以生成弱酸，也可能生成弱碱，也可以生成弱酸弱碱，故A错误；B、水解对水的电离起促进作用，故B错误；C、水解反应是中和反应的逆过程，中和是放热反应，水解量吸热，故C正确；D、水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D错误．故选C．点评：本题考查同学盐的水解原理以及盐的水解规律学问，留意学问的归纳和整理是关键，难度不大．3．（3分）（2022春•延边州校级期中）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．O B．B C．C D．N考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA 族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．解答：解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第V A元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小挨次是N、O、C、B，故选D．点评：本题考查了同一周期元素第一电离能大小的推断，留意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．4．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5D．.试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：假如转变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种转变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必需是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、氨气和水反应生成一水合氨的反应是可逆反应，温度上升，氨气会挥发，平衡逆向进行，能用勒沙特列原理解释，故A不符合；B、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是利用铁还原氯化铁，防止氯化亚铁被氧化，不能用勒沙特列原理解释，故B符合；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，体积变化和定量平衡正向进行，共同打算溶液PH，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒沙特列原理解释，故C不符合；D、试验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，留意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必需符合平衡移动的规律，且必需是可逆反应．5．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A．F eCl3B．C a（HCO3）2C．N a D．N a2SO3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质，说明该物质不易分解、不易发生水解或水解时不生成易挥发性物质，据此分析解答．解答：解：A．氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，由于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢氧化铁故A错误；B．碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．加热Na溶液，虽然Na水解，但生成物没有挥发性，所以最终得到Na，故C正确；D．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化生成硫酸钠，所以最终得到硫酸钠固体，故错误；故选C．点评：本题考查了物质的性质及盐类水解，明确物质的性质及盐类水解生成物特点来分析解答即可，易错选项是D，留意亚硫酸盐易被氧化，为易错点．6．（3分）（2022春•临泉县校级月考）某同学在试验报告中记录下列数据，其中正确的（）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸（1～14）测得某溶液pH为5.5考点：计量仪器及使用方法．专题：化学试验基本操作．分析： A．量筒精确度为0.1ml；B．托盘天平精确度为0.1g；C．滴定管的精确度为0.01g；D．pH试纸比色卡上只有整数，没有小数．解答：解：A．量筒精确度为0.1ml，故A错误；B．托盘天平精确度为0.1g，故B错误；C．滴定管的精确度为0.01g，故C正确；D．pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常用计量仪器使用方法，明确各种计量仪器的精确度是解题的关键，留意D选项为易错误选项．7．（3分）（2022春•黑龙江期末）肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．C O2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．C O2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．C H3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0考点：化学能与热能的相互转化；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可以看出，随着温度的上升，水蒸气的含量减小，说明上升温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此上升温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；上升温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，上升温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．8．（3分）（2022秋•安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定试验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．其中，反应进行得最快的是（）A．①B．②C．③D．④考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：若单位不同，首先换算为相同的单位，利用速率与化学计量数的比值，该值越大，所表示的反应越快．解答：解：①v（A）=0.15mol/（L•s），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（L•s）；②v（B）=0.6mol/（L•s），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（L•s）；③v（C）=0.4mol/（L•s），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（L•s）；④v（D）=0.45mol/（L•s），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（L•s）；速率由快到慢挨次为：④＞②=③＞①，故选D．点评：考查反应速率快慢的比较，难度不大，可以选择某一物质为标准，都转化该物质表示的反应速率进行比较．9．（3分）（2008•惠州模拟）下列溶液肯定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．p H=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小打算，c（H+）＞c（OH﹣）溶液呈酸性；c（H+）＜c（OH﹣）溶液呈碱性；c（H+）=c（OH﹣）溶液呈中性，据此进行推断．解答：解：A、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液肯定呈中性，故A正确；B、pH=7的溶液不肯定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故B错误；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选：A．点评：本题考查了溶液酸碱性的推断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小是解本题的关键，很多同学仅仅依据pH大小推断而导致错误推断，为易错点．10．（3分）（2022秋•沈阳月考）将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20考点： pH的简洁计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由硫酸溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42﹣）=c（H+），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不行能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．解答：解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）=c （H+）=×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不行能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L ×=5×10﹣9mol/L，所以稀释后溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10﹣9mol/L：1×10﹣7mol/L=1：20，故选D．点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，留意把握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢离子的近似浓度是关键，留意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．11．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2，则△H1＞△H2C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）；△H=+57.4 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、反应吸热时，反应物能量低；物质能量越低越稳定；B、从碳的燃烧程度来确定放出热量的多少，从而得出△H的大小；C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量来分析推断；D、留意中和反应为放热反应，故△H应为负值．解答：解：A、石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，即石墨更稳定，故A错误；B、反应C（s）+O2（g）=CO2（g）是碳的完全燃烧，放出的热量比碳不完全燃烧时要多，而反应放热，△H为负值，放出的热量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，此时生成的水必需为液态，故C正确；D、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，放热反应的△H应为负值，故反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热的大小比较、物质稳定性的推断和燃烧热的概念，并考查了热化学方程式的书写，难度不大．12．（3分）（2022春•临泉县校级月考）下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（）A．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2B．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣C．M g2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．N a+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：粒子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子在溶液中能大量共存，以此来解答．解答：解：A．Fe2+与Cl2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．Ag+与NH3•H2O反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．粒子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应及氧化还原反应的考查，综合性较强，题目难度不大．13．（3分）（2010秋•黄州区校级期末）下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣=H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．C a（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；B．澄清石灰水跟盐酸发生中和反应；C．醋酸为弱电解质；D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成CaCO3沉淀．解答：解：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀正确的离子方程式为：Cu2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．醋酸为弱电解质，应写成化学式，故C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液只生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的正误推断，题目难度不大，留意物质的性质，要正确推断反应的实际．14．（3分）（2022春•临泉县校级月考）在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析： Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，依据电荷守恒及物料守恒分析解答．解答：解：A．依据物料守恒得c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B正确；C．硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，只有硫离子水解生成硫氢根离子，但硫离子水解程度较小，所以溶液中存在c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以得c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故D正确；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较，依据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度不大．15．（3分）（2011秋•裕安区校级期末）0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L．假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，可以以实行的措施是（）A．加入少量盐酸B．加入水C．加热D．加入适量KOH固体考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：K2CO3溶液中，由于CO32﹣的水解，使得c（CO32﹣）＜0.1mol/L，假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，则需要抑制碳酸根离子水解，依据水解平衡的移动影响因素来回答．解答：解：假如要使c（CO32﹣）更接近于0.1mol/L，抑制碳酸根离子水解的条件即可．A、加入盐酸会和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，故A错误；B、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，故B错误；C、解热会刺激碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，故C错误；D 、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查同学盐的水解平衡的影响因素学问，留意学问的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．16．（3分）（2022•闸北区二模）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH ﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．C u2+、H+、Cl﹣B．C O32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．K+、OH﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：压轴题；离子反应专题．分析：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不行能为H+，只能为K+．解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，依据溶液的电中性，甲中还应有Cl﹣，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为K+、OH﹣、CO32﹣，故选D．点评：本题考查离子共存问题，留意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．17．（3分）（2022秋•淮南期末）浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：依据离子浓度对盐类水解平衡的影响分析解答，留意二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子．解答：解：溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故选C．点评：本题考查了影响盐类水解，留意酸性条件下，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应而使亚铁离子生成铁离子，属于易错题．18．（3分）（2022秋•临清市期末）用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6g B．阳极100 g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，依据转移电子相等计算两个电极的质量．解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，依据转移电子相等得阳极溶解铜的质量。
临泉一中2013-2014年度上学期高一化学第一次阶段性考试
临泉一中2013-2014年度上学期高一化学第一次阶段性统考班级姓名分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题（在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2. 下列物质不能有相应的的两种单质直接反应制取的是A.Na2O2B.CuCl2C.MgOD.FeCl23. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是4.钠和氯是典型的金属元素和非金属元素，因此学好单质钠和氯气及其化合物的性质，对于掌握元素和化合物的知识非常重要。
下列关于钠和氯气的说法中不正确的是A．在一定条件下，它们能发生化合反应B．它们都能与NaOH溶液反C．它们都能与水发生置换反应D．在一定条件下，它们均能转化为具有漂白性的物质5.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体，有能生成白色沉淀的是A．稀硫酸B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化镁溶液6.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+会减少的是A．①②④B.①②③C.①④D.②④7. 将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡C．无气泡产生D．无变化8．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙9.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，低温蒸干溶液，最终得固体质量为A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算10.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，0.1 N A个HCl分子的体积为2.24 LB.标准状况下，22.4 L 氖气含有2N A个原子C. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2 N AD.1 mol氖气中含有的电子数为10N A11.在标准状况下，某瓶内依次可以盛放质量为m g的气体A或质量为n g的气体B，下列说法中不正确的是A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB．同质量的气体A与气体B的分子个数之比为n：mC．同温同压下，气体A与气体B气体的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积气体Ａ与气体Ｂ质量之比为m：n12.取100mL 0.3mol/L的硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL的容量瓶中，加水到刻度线，则所得的溶液中H+的物质的量浓度为A．0.21 mol/L B.0.56 mol/L C.0.42mol/L D.0.26 mol/L13. 实验室里需用480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液14. 同温同压下，将H2和Cl2组成的混合气体200ml引发化学反应，反应后的气体仍为200ml，下列情况判断正确的是A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2未完全反应，B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2和Cl2都完全反应，C．若反应后的气体略带黄色，则一定是H2完全反应，D．若反应后的气体遇水有漂白性，则一定是Cl2已完全反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
临泉一中高二年级第二学期阶段考试化学试题相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，物质的水溶液能导电，’且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( )A．氯化氢， B．蔗糖 C．干冰 D．.硫酸钡2．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )A．一定生成弱酸B．水的电离平衡不受影响C．水解过程中要吸收热量D．溶液的pH一定变大3．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )A．B B．C C．N D．O4．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将ImLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5D．.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A．FeC13 B．Ca(HCO3)2 C．Na[Al (OH)4]- D．Na2SO36．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的( )A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.57．一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是( )A．CO 2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0B．CO 2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0C．CH 3CH2OH CH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0D．2C 6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<08．四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)=0.6mol/(L.s) ③v(C)=0.4mol/(L.s) ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。
其中，反应进行得最快的是( )A．① B．②C．③ D．④9．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( ) A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:2011．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(1)；△H=+57.4 kJ/mol12．下列粒子在溶液中能大量共存的一组是( )A．H+、Fe2+、SO42-、C12B．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- . D．Na+、A13+、Cl-、HCO3-13．下列厦应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H 2O S2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O14．在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)15．0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。
如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热16．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH-B．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-17．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为( )A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄 D.无明显变化18．用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为( )A．阳极100g，阴极128g B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g二、非选择题（本题包括5小题，共46分。
）19.（4分）水的电离平衡曲线如右图所示：(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH a与强碱的pH b之间应满足的关系是______________。
20.（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B______ C_____ E_______(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。
21（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。
(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。
(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。
22.（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。
试填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、_______。
（②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
C．滴定终点读数时俯视读数。
D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。
如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）23.（8分）Li-SOC12电池可用于心脏起搏器，该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOC12 4LiCl +S+SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_________，发生的电极反应为____________________；(2) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12，如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为__________________________________________；(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=______________。
临泉一中高二年级第二学期阶段考试化学试题参考答案19、（共4分）（1）10-12（2）pH a+pH b=13（每空2分）20、（共8分）（1）氮氧氯（2）第4周期第ⅠB族Cr 1s22s22p63s23p63d54s1（每空1分）（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）21. （共12分）（1）大于（1分）CO 32-+H2O HCO3-+OH-（2分）（2）BaCl2（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（3）K2CO3（1分）除去多余的Ba2+（2分）（4）稀盐酸（1分）CO 32-+2H+CO2↑+H2O（2分）22.(共14分)（1）cabde（2分）（2）捡漏分液漏斗容量瓶（各1分）（3）①92%（3分）②C（2分）③BC（2分）④不可行偏高（每空1分）23.(共8分)（1）Li Li-e-=Li+（每空1分）（2）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)（3）0.168 2（每空2分）。