2017_2018学年高中化学专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动作业苏教版选修3
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节第1课时基态原子的核外电子排布含解析2
基态原子的核外电子排布(建议用时:40分钟）[合格过关练］1．下列叙述中，正确的是（)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反C[同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反,即运动状态不一样，所以A、B均不正确；M层前没有M层与L层的能级交错，所以M层电子的能量一定大于L层，C项正确；3p 能级有3个轨道，按洪特规则，两个电子应占据其中两个轨道，且自旋方向相同，D项不正确.］2．某元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是（)A．N层不含有电子B．该粒子为中性原子C．L层一定有8个电子D．原子的最外层电子数为4D[根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子，得出其价电子排布式为3s23p4，最外层电子数是6,选项D不正确.］3．下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是()A．O B．NC．Cu D．FA[氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。
]4．某元素的原子序数为33，则该元素的基态原子中能量最高的电子应排布在（)A．3s能级B．4p能级C．4s能级D．3p能级B[原子序数为33的元素是As,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
］5．（素养题）已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体元素原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是（) A．[Ne]3d104s2B．[Ar］3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．［Ar]3d104s2D[根据基态原子的核外电子排布原则可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体元素原子Ar的电子排布相同,因此锌原子的核外电子排布式可写为[Ar]3d104s2。
人教版高中化学选择性必修二教案：原子结构与元素周期表
第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质1.2.1原子结构与元素周期表【教材分析】本节内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
教学过程中应注意帮助学生根据元素原子核外电子排布特点，以及从原子半径、电离能及电负性等方面加深对元素周期律、元素周期表及元素“位一构一性”三者关系的理解。
【课程目标】课程目标学科素养1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。
2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
a.科学态度与社会责任：通过对元素周期表发展史的了解，认识科学家对元素周期表经历的探索过程，b.培养宏观辨识与微观探析：通过对构造原理与元素周期表分区关系的分析，了解元素周期表是微观上原子核外电子排布的宏观表达方式，【教学重难点】教学重点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系教学难点：原子核外电子排布与元素周期表分区的关系【教材过程】【导入新课】化学元素周期表年随着元素数目在十九世纪的增多，每一种元素都具有不同的特性，化学家们开始感到他们像是迷失在一座茂密的丛林中：自然界究竟有多少种元素？它们之间的内在关系怎样？有没有规律？怎样分类？终于俄国化学家门捷列夫从杂乱无章的元素迷宫中理出了一个头绪。
门捷列夫为了研究元素的分类和规律，把当时已知的几十种元素的主要性质和原子量写在一张张的小卡片上，反复进行排列，比较它们的性质，探索它们之间的联系。
1869年，他正式提出元素周期律，它在周期表中排列了当时已经知道的63种元素。
元素的发现：1650-2017年发现元素的种类数【新课讲授】一、元素周期表的发展三张有重要历史意义的周期表第一张周期表——门捷列夫周期表。
高中化学第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布学案选择性必
第1课时基态原子的核外电子排布课程标准能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写常见元素(1～36号)基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，并说明含义。
学法指导1.通过探讨1～18号元素基态原子的核外电子排布，充分理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2．通过掌握基态原子的核外电子排布规律，书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式，并能说明其含义。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一基态原子的核外电子排布规律________数目用________________表示一个原子轨道，用箭头“____”或“____”来区别自旋状态不同的电子的式子微点拨能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则并不是孤立的，而是相互联系、相互制约的，也就是说，基态原子的核外电子在原子轨道上的排布要同时遵循这三个原则。
其中，能量最低原理可叙述为在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)基态铝原子的核外电子排布式若为1s22s22p63s13p2违背了洪特规则。
( )(2)原子轨道能量的相对大小为E(4s)＞E(3d)＞E(3p)＞E(3s)。
( )(3)碳原子的轨道表示式为。
( )(4)每个电子层最多容纳2n2个电子。
( )(5)Si的电子排布式为1s22s22p63s23p x2。
( )(6)N的轨道表示式为。
( )2．下面表示锂原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述最详尽的是( )知识点二19～36号元素基态原子的核外电子排布1.构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序2．核外电子排布式按照基态原子核外电子排布原则，请尝试写出19～36号元素K～Kr的基态原子的核外电子排布式。
①K：______________ ②Ca：______________③Sc：______________ ④Ti：______________⑤V：______________ ⑥Cr：______________⑦Mn：______________ ⑧Fe：______________⑨Co：______________ ⑩Ni：______________⑪Cu：______________ ⑫Zn：______________⑬Ga：______________ ⑭Ge：______________⑮As：______________ ⑯Se：______________⑰Br：______________ ⑱Kr：______________3．洪特规则特例(1)判断下列基态原子的电子排布式的正误。
新教材高中化学第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构__核外电子排布课件鲁科版必修第二册
提示 不一定。如氢原子最外层只有1个电子。
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
1.离核越远的电子能量越低。( × )
2.核外电子在排布时,每个电子层排布的电子数相同。( × )
3.最外层电子数等于8的微粒,一定为稀有气体元素的原子。( × )
核电荷数和最外层电子数都为8的离子:O2-
,D正确。
变式训练1-2
下列关于原子核外电子排布的说法不正确的是(
)
A.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2
B.次外层中最多可容纳的电子数为18
C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D.原子核外电子排布中,每个电子层上的电子数一定不同
答案 D
解析 根据原子核外电子排布规律可知,第n电子层最多可容纳的电子数为
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,则F是H2S。
(5)G分子中含有4个原子,则该物质是H2O2或PH3。
学以致用•随堂检测全达标
1.某微粒的结构示意图为
A.原子
B.阳离子
C.阴离子
D.无法判断
,当x-y=10时,该微粒为(
)
答案 A
解析 x-y恰好是最内层和次外层的电子数之和,这说明该微粒是原子。
一般为零价
价,其最高正价
最外层
般等于_______
=_____________(O、F除
最外层电子数
电子数
_______
外),负价=最外层电子数-8
【微思考1】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗?
提示 不一定。如互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,但Na+、Ne、
第一章 原子结构与性质课件 高中化学人教版(2019)选择性必修二
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第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
构造原理
原子核外电子排列
能级
能层
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8
18
32
50
72
98
能层
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
2n2
能量增加
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
…
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
Fe(26):
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三 构造原理与电子排布
构造原理
能层
K
L
M
N
…
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
…
最多电子数
2
2
苏教版高中化学必修二《原子核外电子排布与元素周期律》教案-新版
专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。
过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。
高中化学总目录(苏教版)
高中化学总目录（苏教版）高中化学总目录（苏教版） (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)%选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录（苏教版））必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物^第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展》第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律!第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用]复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学(第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用(第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物&复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试…选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成…第二单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工，第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼{第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展(复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律…专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质@第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化'第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动。
第1章 原子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第一章原子结构与性质第一节原子结构一、能层与能级1、能层(1)含义：根据核外电子的能量不同，将核外电子分为不同的能层(电子层)。
(2)序号及符号：能层序号一、二、三、四、五、六、七……分别用K、L、M、N、O、P、Q……表示，其中每层所容纳的电子数最多为2n2 个。
(3)能量关系：能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M) ＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2、能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示，如n能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s、n p、n d、n f等。
3、能层、能级与最多容纳的电子数能层(n)一二三四五六七……符号K L M N O P Q……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……………………最多电子数22626102610142……………………281832………………2n2(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3 个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1 、3、5、7 的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2 (n为能层的序数)。
二、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
2、光谱(1)光谱的成因及分类(2)光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 (1)含义以 光谱学 事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入 能级 的顺序称为构造原理。
(2)示意图2、电子排布式将 能级 上所容纳的电子数标在该能级符号 右上角 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
高一化学必修二知识点总结
高一化学必修二知识点总结Final revision on November 26, 2020高中化学必修2（上）知识点归纳总结第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型教案2
第1节原子结构模型发展目标体系构建1.通过了解有关核外电子运动模型的历史发展过程，认识核外电子的运动特点。
2。
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续)，电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生跃迁.3.知道电子的运动状态(空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。
一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型1．原子结构模型的发展史2．光谱和氢原子光谱(1)光谱①概念：利用原子光谱仪将物质吸收的光或发射的光的频率（或波长)和强度分布记录下来的谱线。
②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。
（2)氢原子光谱:属于线状光谱。
氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线,对吗？提示：不对.3．玻尔原子结构模型(1）基本观点运动轨迹原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量（2)贡献①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实.②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁,指出了电子所处的轨道的能量是量子化的。
二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述1．原子轨道(1）电子层将量子数n所描述的电子运动状态称为电子层。
离核越来越远（2)能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f等来表示。
微点拨:能级数＝电子层序数，如n＝2时，有2个能级。
（3）原子轨道概念单个电子在原子核外的空间运动状态各能级上对应的原子轨道数n s n p n d n f 1357微点拨：处于同一能级的原子轨道能量相同；电子层为n 的状态含有n2个原子轨道。
(4)自旋运动：处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有两种,分别用符号“↑”和“↓”表示。
2．原子轨道的图形描述3．电子在核外的空间分布（1)电子云图：描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形.（2）意义：点密集的地方,表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小.微点拨:量子力学中轨道的含义与玻尔轨道的含义不同，它既不是圆周轨道，也不是其他经典意义上的固定轨迹。
高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第2课时原子核外电子的排布
量状态。如右图所示。
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答案(dá
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2.泡利不相容原理
每个原子轨道上最多只能容纳(róngn两à) 个(liǎnɡ ɡè)自旋状态不的同电子。
3.洪特规则
对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的 电子移到一起。
如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排 列一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
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C.Cl－：1s22s22p63s23p5
D.Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
解析 本题考查的是构造(gòuzào)原理及各轨道最多容纳的电子数。s轨道最多容纳2
个电子，p轨道最多可容纳6个电子；电子总是从能量低的电子层、原子轨道开
始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式
应为1s22s22p63s23p6。
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解析(jiě
解题(jiě tí)反 思
绝大多数原子或离子的电子排布均遵循轨道能量顺序，过渡元素(yuán sù)电子排布 式书写顺序与电子填充顺序不一致。
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变式训练2 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为___1_s_22_s_2_2。p1 解析 B的核外有5个电子，核外电子排布式为1s22s22p1。 (2)基态N原子的外围(wàiwéi)电子排布式为_2_s_22_p_3_。 解析 N原子最外层有5个电子，最高电子层为2，外围电子排布式为2s22p3。
高中化学专题1第1单元第1课时原子核外电子的排布教案苏教版必修2
第1课时 原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。
(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图 氟原子：；镁原子：。
二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。
( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。
( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。
( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。
( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。
(2)表示的微粒符号为________。
[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如F：→F－：。
【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
高中化学选择性必修二 第1章第2节 原子结构与元素的性质 讲义
第二节原子结构与元素的性质一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素性质随着原子核电荷数递增发生周期性的递变。
2．元素周期系：按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复。
3．元素周期表：呈现元素周期系的表格。
【注】元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
二、构造原理与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)电子排布与周期划分的本质联系根据构造原理得出的核外电子排布可以解释元素周期系中每个周期的元素数。
第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。
其余各周期总是从n s能级开始，以n p结束，而从n s能级开始以n p结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。
(2)规律：①周期序数＝电子层数。
②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
2．核外电子排布与族的划分(1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在n s 或n s 、n p 轨道上(见下表)。
价层电子数 = 族序数。
③稀有气体元素：价电子排布为n s2n p6(He除外)。
三、元素周期表1．元素周期表的结构2．元素周期表的分区(1)根据核外电子排布根据核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可把周期表里的元素划分成4个区：s区、p区、d区和f区（除ΙB、ⅡB族外。
）(2)根据元素金属性与非金属性①金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。
s区的元素除氢外，也全部是金属元素。
【注】p区元素价电子不都是n s2n p1～6，如He元素的价电子为2s2。
教案： 专题2 2.1.1第一单元原子结构与元素的性质第1课时
专题2 原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第一课时原子核外电子的运动特征一、教学目标1.了解原子核外电子运动的特点，能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
2.理解“电子云”的概念，会用电子云和原子轨道的模型来描述原子核外电子运动的特征。
二、重难点教学重点：了解核外电子的运动状态教学难点：原子核外的能级分布三、教学过程导入：回忆复习原子结构示意图、排布规律。
一、原子核外电子的运动（一）原子核外电子的运动特点1．原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
2．核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。
描述核外电子运动通常采用统计的方法——电子云（生：讨论后口述不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）对“电子云”图的认识：（1）电子云是人们形象地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
二、核外电子运动状态的描述1.电子层(1)电子层：如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域里运动，能量低的电子在离核近的区域里运动。
这也说明多电子的原子中电子的能量是不同的。
能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层(n)。
2．原子轨道分类：s、p、d、f分类依据：同一电子层中电子运动的能量仍有区别，电子云的形状也不相同（1）原子轨道形状----决定轨道的类型s——球形p——纺锤形d、f轨道较复杂（2）原子轨道的空间伸展方向——决定该种轨道类型的个数s——1 p——3 d——5 f——71.下列说法正确的是()A．s轨道呈圆形，p轨道呈纺锤形B．科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会C．电子云中小点的密度表示电子的多少D．f轨道有5个伸展方向2.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C．通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述3.描述硅原子核外电子运动说法错误的是()A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动区域4.若以E(n l)表示某原子轨道的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)5.在Be，N、Na、Ne、Mg这些元素的基态原子中，只有K层与L层的元素有____________，含有M能层的元素有____________。
高中化学 专题二 原子结构与元素的性质 第一单元 原子核外电子的运动 2.1.1 原子核外电子的运
高中化学专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动2.1.1 原子核外电子的运动特征学案苏教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动2.1.1 原子核外电子的运动特征学案苏教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时原子核外电子的运动特征课前自主导学一、人类对原子结构的认识1。
卢瑟福原子结构模型（1)卢瑟福在α粒子的散射实验基础上，提出了原子结构的有核模型。
(2）卢瑟福认为原子的质量主要集中于原子核上,电子在原子核外空间做高速运动。
(3）卢瑟福被称为“原子之父”。
2．玻尔原子结构模型(1)玻尔在研究了氢原子光谱后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型。
（2）玻尔原子结构模型①原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动,这些轨道称为原子轨道。
核外电子在原子轨道上运动时,既不放出能量，也不吸收能量。
②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。
③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。
3．基态原子及电子云图(1）基态原子：处于能量最低状态的原子（2）电子云图：用小点的疏密来描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。
1．电子云图中的一个小点表示一个电子吗？表示电子出现的位置吗？【提示】都不是.电子云图中的一个小点并不代表一个电子，也不表示电子在此位置出现过一次，电子云图只用小点的疏密描述电子在原子核外空间出现机会的相对大小.二、原子核外电子的运动特征1.电子层（1）多个核外电子的原子中，电子是分层运动的.(2)表示方法2。
第一节原子结构与元素性质第二课时核外电子排布课件高一化学鲁科版必修第二册
，能说明两个反应均达到平衡状态，B项正确；对于甲容器中的反应，随着反应的进行，混合气体质量增大，密度为变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态；对于乙容器中
2n2 的反应，混合气体质量不变，容器恒容，故密度为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，C项错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量表示的都是正反应，不
3.原子核外电子排布的一般规律 ——“一低四不超”
能量最低 答案：(1)①2 ②< (2)①0.6 mol·L－1·min－1 ②80% ③> 其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移
动，平衡常数减小
钴,滤液中加入碳酸钠调节溶液pH,沉淀锂离子形成碳酸锂,得到滤液X的主要溶质
(1)属于离子结构示意图的是__B___、__E___(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是__C__，最容易失去电子的原子是__D__，最容易得 到电子的原子是__A__。
(3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_N_a_C_l_=_=_=_N__a_＋ _＋_C__l－__。
【思考与交流】
1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子 =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
C.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
数小于4的一定是金属元素吗？ (3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且对应原子只有一个单电子，这种粒子的符号是_____。
运动状态
电子云
能量最低原理
核
各电子层最多容纳2n2个电子 表
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第一单元原子核外电子的运动[基础达标]1．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是( )A．质量很小B．运动范围很小C．运动速率很快D．有确定的运动轨道解析：选D。
核外电子的质量极小，约为9.1×10－31 kg，仅为质子质量的11 836，在直径10－10 m的空间内做高速运动，运动速率已近光速(3×108m·s－1)。
所以，不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描绘出它的运动轨迹，即没有确定的运动轨道。
2．某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是( )A．只有s电子B．只有p电子C．有s、p电子D．只有s电子或有s、p电子解析：选D。
由题意知，该元素的外围电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。
3．多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是( )A．2s＜3s＜4s B．2p x＜2p y＜2p zC．3s＜3p＜3d D．2p x＝2p y＝2p z解析：选B。
在多电子原子中，原子轨道的能量与电子所处的电子层及所处的原子轨道的形状有关。
当电子层和轨道形状确定时，电子的能量就确定了，电子能量与原子轨道的伸展方向无关，所以B项错误。
4．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有13个电子B．该元素原子核外有3个电子层C．该元素原子最外层共有5个电子D．该元素原子L能层共有8个电子解析：选D。
本题给出的仅是该基态原子的外围电子排布式，我们可以写全该原子基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，可以看出最外层为4s能级，即核外有4个电子层，B项错误；根据能量最低原理知，第2层(即L层)已经排满，2s和2p一共最多能容纳8个电子，D项正确；由电子排布式可以算出其核外一共有23个电子，A项错误；要注意外围电子不能错误理解成最外层电子，此原子的最外层仅为4s2上的2个电子，C项错误。
5．以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是( )A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选D。
A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。
6．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是( )A．Cl B．PC．Al D．Si解析：选B。
Cl原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，有1个未成对电子；P原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p3，有3个未成对电子；Al原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1，有1个未成对电子；Si原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p2，有2个未成对电子。
7．下列叙述正确的是( )A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的外围电子排布式是3d94s2D．氮原子的轨道表示式是解析：选A。
B项，在书写电子排布式时，不能按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。
8．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析：选D。
A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na＋，也不符合题意；C 中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即n p5或n p1，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：，即n p4，所以A、B肯定属于同族元素，性质也相似。
9．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析：选C。
A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C 项中，前者M层全充满的原子即M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。
10．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是_________________________；B为________，简化电子排布式是_________________________；C为________，价电子排布式是_________________________；D为________，轨道表示式是_________________________；E为________，原子结构示意图是_________________________。
解析：由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。
这五种元素电子排布式分别为A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。
由电子排布式可写出答案。
答案：Si 1s22s22p63s23p2Na [Ne]3s1P 3s23p3NFe11．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C 同族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________(填化学符号)。
(2)A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________(任选三种)。
(3)分别写出A、B、C的电子排布式：A：________________；B：________________；C：________________。
解析：(1)B＋核外有10个电子，根据阳离子的质子数＝核外电子数＋电荷数，质子数＝原子序数，所以B元素是钠元素；A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，所以C不是第ⅠA族元素；A、C同主族，A、C元素序数之和为35－11＝24，可知C应为第3周期元素，A为第2周期元素，则有x＋x＋8＝24，x＝8，即A为氧元素，C为硫元素。
(2)O、Na、S三种元素可形成的离子化合物有Na2O、Na2S、Na2O2、Na2SO4、Na2SO3等。
(3)电子排布式分别为O：1s22s22p4；Na：1s22s22p63s1；S：1s22s22p63s23p4。
答案：(1)O Na S(2)Na2O Na2S Na2SO4(合理即可)(3)1s22s22p41s22s22p63s1或[Ne]3s11s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4[能力提升]12． A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。
解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则其外围电子排布为2s22p3，元素符号为N。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为氯元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氩相同，则C为钾元素。
(3)D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，即三价阳离子的外围电子排布为3d5，则原子的外围电子排布为3d64s2，元素符号是Fe，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(4)E 元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子即外围电子排布为3d 104s 1，所以它的元素符号为Cu ，其基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1。
答案：(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2(4)Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 113．有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B 元素原子的核外p 轨道电子数比s 轨道电子数少1，C 为金属元素且原子核外p 轨道电子数和s 轨道电子数相等；D 元素的原子核外所有p 轨道全充满或半充满。