黑龙江省哈尔滨市高考化学一轮复习11.4实验方案的设计与评价实战训练
高考化学一轮复习 课后限时集训 化学方案的设计与评价高三全册化学试题_2
回夺市安然阳光实验学校化学实验方案的设计与评价(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·石家庄模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( )A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2C [本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。
]2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是( )A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3D [①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。
]3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
黑龙江省哈尔滨市第六中学化学一轮实战训练：11-4实验方案的设计与评价Word版含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[2015 课·标全国卷Ⅱ ] 用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()展望②选项①中物质②中物质中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色答案D分析稀盐酸滴入 Na2 CO3和 NaOH 的混淆溶液中，先发生酸碱中和反响，开始没有气泡产生， A 项错误；浓硝酸与Al 发生钝化，无红棕色的NO2生成， B 项错误；将 AlCl 3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无大批白色积淀， C 项错误；草酸与酸性KMnO 4溶液发生氧化复原反响， KMnO 4溶液的紫红色褪去， D 项正确。
2． [2015 四·川高考 ]以下操作或装置能达到实验目的的是()答案C分析配制必定物质的量浓度溶液的定容操作，眼睛应当平视凹液面， A 项错误；氯气与 NaHCO 3也能反响， B 项错误；食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐化，插入右侧试管中的导管内红色墨水上涨， C 项正确；电石与水反响制备的乙炔气体中含有H 2S 复原性气体，一定除杂后才能查验乙炔的复原性， D 项错误。
3． [2015 广·东高考 ]( 双选 )以下实验操作、现象和结论均正确的选项是()选项实验操作现象结论A 分别加热 Na 2CO3和试管内壁均有水珠两种物质均受热分解NaHCO 3固体向稀的苯酚水溶液滴加饱生成白色积淀产物三溴苯酚不溶于水B和溴水向含 I－的无色溶液中滴加C少许新制氯水，再滴加淀加入淀粉后溶液变为蓝色氧化性： Cl 2>I 2粉溶液向 FeSO4溶液中先滴入加入 H 2O2后溶液变为血红Fe2＋既有氧化性又有复原D KSCN 溶液，再滴加 H2O2色性溶液答案BC分析Na2CO3受热不会分解，试管中出现水珠，可能是药品湿润致使的，结论不正确，A 项错误；苯酚与饱和溴水反响生成三溴苯酚白色积淀，B 项正确； Cl 2能将 I－氧化为单质2＋与 KSCN溶液不会出现血红色，但加入H2O2后，I 2， I 2遇淀粉溶液呈蓝色， C 项正确； Fe2＋被氧化成3＋，出现血红色，实验只好证明2＋拥有复原性， D 项错误。
高考化学一轮精品教学案化学实验方案设计评价与改进
高考化学一轮精品教学案 11.4 化学试验方案设计评价与改善（2）一、选择题(本题包括10小题, 每题5分, 共50分)1. (·湘潭模拟)下列除去杂质旳试验措施对旳旳是( )A. 除去K2CO3固体中少许NaHCO3: 置于坩埚中加热B. 除去FeCl3酸性溶液中少许旳FeCl2: 加入稍过量双氧水后放置C. 除去乙烷中混有旳少许乙烯: 在一定条件下加入适量氢气充足反应D. 除去蛋白质溶液中混入旳少许氯化钠: 加入AgNO3溶液后过滤2．(·广东惠州调研)选用下图所示仪器组合一套可用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积旳装置, 其合理旳连接次序是( )A. 1－2－3－4－5－7B. 1－2－3－5－4－7C. 6－4－5－7D. 6－5－4－7解析：测量生成旳O2旳体积, 可以直接把水排入量筒中, 不需要连接储氮气旳气囊。
答案：D3. (·浙江模拟)下表中试验操作能到达试验目旳或得出对旳结论旳是( )选项试验操作试验目旳或结论A SO2通入溴水中, 溶液褪色检查SO2旳漂白性B 向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸, 加热2 min, 加入新制Cu(OH)2再加热, 无明显现象淀粉在酸性条件下不水解C 将已燃旳火柴头浸于水中, 半晌后取少许溶液, 加AgNO3溶液、稀硝酸, 出现白色沉淀检查火柴头中旳氯元素D 等体积、pH同为3旳酸A和B分别与足量旳Zn反应,酸A放出旳氢气多酸性A比B强4. (·邹城模拟)做完铜与浓硝酸反应旳试验后, 同学们发现圆底烧瓶中溶液呈绿色, 而不显示蓝色, 甲同学认为是该溶液中硝酸铜旳质量分数较高导致旳, 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成旳气体, 同学们分别设计了如下4个试验来判断两种见解与否对旳, 这些方案中不可行旳是( )A. 加热该绿色溶液, 观测颜色变化B. 加水稀释绿色溶液, 观测颜色变化C. 向该绿色溶液中通入氮气, 观测颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生旳气体, 观测颜色变化解析：加水稀释时, 溶液中旳溶质和所溶气体旳量没有变化, 浓度均减小, 故不能判断。
高考化学第一轮复习实验设计与评价
高考化学第一轮复习实验设计与评论稳固·夯实基础●网络建立实验名称实验目的 (实验方案设计的主线)实验原理 (提取题目信息,综合所学知识,剖析明确原理)实验内容实验用品 (依照实验目的和原理,联合反响物性质 , 反响条件选择仪器和药品)实验步骤 (包含实验仪器装置和操作, 要严实而简洁 )实验现象及结果办理(现象记录要真切正确 , 结果办理要科学合理)问题和议论实验科学性 : 实验原理正确 ,实验流程合理安全性 : 做到保护人身安全 , 保护仪器 , 保护环境设设计要求计可行性 : 做到条件同意 ,成效显然 , 操作正确与简洁性 : 做到步骤少 ,时间短 ,成效好评设计思路: 实验目的实验原理仪器装置操作步骤数据办理方法形成价方案比较确立最正确方案(1)依据命题要求 ,说明设计该实验的原理 ,画出实验装置图设计程序(2)列出实验操作步骤, 说明实验中应注意的事项(3)察看 ,记录实验现象 ,剖析实验结果 ,得出正确结论定性设计 : 物质的制备 ,物质性质的考证和比较, 物质的分别和提纯, 物质设计种类的鉴识与判定定量设计 : 物质的构成及结晶水含量测定 , 物质的量浓度的测定●自学感悟1. 设计简单实验说明以下物质的氧化性由强到弱：Cl 2＞ FeCl3＞KI ，可采纳的药品有：氯水、FeCl3溶液、碘水、 KI 溶液、 NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、碘化钾淀粉溶液、 FeCl 2溶液、H O、水等。
所需仪器自由选择。
简述实验步骤、现象、结论。
22答案：①取 FeCl 2溶液少量，加入 KSCN溶液，无明展现象，加氯水少量，变成血红色溶液，说明氧化性 Cl 2＞ FeCl3; ②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl 3溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl3＞ KI 。
（其余设计正确的也可）。
2.（1）以银为原料制备 AgNO3的过程是：银和浓度为 50%—60%的 HNO3作用，反响放热，待反响安稳后适合加热尔后冷却得 AgNO3晶体。
高考化学一轮复习章节检测实验方案的设计与评价高中化学
高考化学一轮复习章节检测实验方案的设计与评价高中化
学
一、实验方案的设计
1. 实验目的
本实验的主要目的是评价高考化学一轮复习章节检测试题，通
过化学实验的方式，加深学生对于有关化学知识的掌握和理解，同
时帮助学生更好地应对高考化学考试。
2. 实验材料和仪器
材料：5%的硫酸溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CrO4溶液等。
仪器：移液管、比色皿、加热板、试管架、试管、电子天平、
分析天平等。
3. 实验步骤
（1）先制备好所有溶液，确保实验的水平。
（2）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸溶液和BaCl2溶液，观察实验现象。
（3）取一支试管，加入NaOH溶液，观察实验现象。
（4）再取一支试管，分别加入相同体积的NaOH溶液和K2CrO4
溶液，观察实验现象。
（5）将各组实验结果进行对比和分析，通过化学实验探究化学
现象，深刻理解知识点与化学实践相结合。
高三化学一轮复习实验设计与评价习题有答案
实验设计与评论 (附参照答案 )一、选择题1．以下操作能够获得纯净氧化铝的是 ( )A ．向 AlCl 3 溶液中加入过度的氨水后，蒸干并灼烧B ．向明矾溶液中加入过度氨水后，蒸干并灼烧C ．向 Na[Al(OH) 4]溶液中通入过度二氧化碳气体后，蒸干并灼烧D ．向 Na[Al(OH) 4]溶液中加入适当稀硫酸后，蒸干并灼烧【分析】 B 项中灼烧后还有 K 2SO 4，C 项中灼烧后还有 Na 2CO 3， D 项中灼烧后还有 Na 2SO 4。
【答案】 A2．实验室为了简易制取干燥的氨气， 以下方法中合适的是 ( ) A ．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B ．在 N 2 和 H 2 混淆气中加入铁触媒并加热至 500 ℃C ．在浓氨水中加入 NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D ．加热 NH 4HCO 3，生成的气体用 P 2O 5 干燥【分析】 NH 4Cl 受热分解获得 NH 3 和 HCl ，遇冷两者又从头化合生成 NH 4Cl ，故加热 NH 4Cl 固体没法制取氨气。
N 2 和 H 2 合成氨，该反响是可逆反响，获得的 NH 3 纯度低，且反响需高温高压，不合适在实验室里制取。
加热分解 NH 4HCO 3，所得气体中有 CO 2 且用 P 2O 5 干燥时 NH 3 被汲取。
NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH 固体并加热会有大批氨气逸出，且 NH 3 可用碱性干燥剂 (如碱 石灰 )干燥。
【答案】 C 3．(2011 青·浦模拟 )以下表示物质制备的方法中正确的选项是 ()A ．NaCl(饱和溶液 ) 浓硫酸――→ HCl稀硫酸 加热至饱和冷却晶体B ．Cu ――→ CuSO 4 溶液――→ CuSO 4·5H 2OC ．MnO 2 稀盐酸，加热 Cl 2――→浓硫酸，浓硝酸 硝基苯D ．C 6H 6 ――→50 ℃～60 ℃【分析】 由于 HCl 极易溶于水，所以制备 HCl 时，用固体氯化钠与浓硫酸， 而非氯化钠饱和溶液， 不然不利于 HCl 的挥发， A 错误； Cu 与稀硫酸不反响，所以 B 错误； MnO 2 应当与浓盐酸在加热条件下反响制取氯气，稀盐酸复原性弱不与取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，【答案】DMnO 2反响，C D 正确。
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题11.4 实验方案的设计与评价(讲) Word版
第四讲 试验方案的设计与评价1、能依据试验目的设计、评价或改进试验方案。
2、能分析或处理试验数据，得出合理的结论。
3、试验学问和技能的综合应用。
4、绘制和识别典型的试验仪器装置图。
一、化学试验方案的设计化学试验方案的设计是在实施化学试验之前，依据化学试验的目的和要求，运用相关的化学学问和技能，对试验的仪器、装置、药品和方法所进行的一种规划。
1、化学试验方案设计的一般步骤：（1）明确目的，弄清原理：（2）选择试验用品：（3）实施试验操作——留意严谨性、规律性、规范性、平安性。
（4）记录试验现象、数据——全面而精确 。
（5）分析、归纳得出结论。
2、化学试验方案设计的一般类型：化学试验方案设计⎩⎨⎧ 物质的制备试验方案设计物质的性质试验方案设计物质的检验试验方案设计 综合性试验方案设计3、物质制备试验方案设计：物质制备试验方案的设计的一般思路是：4、物质的性质试验设计此类题主要是对物质具有的性质进行求证，其方案设计的基本思路是：对物质具备的性质去求证，关键在于设计出简捷的试验方案，做到操作简洁，现象明显，而且平安性好。
5、物质检验试验方案的设计物质检验试验方案的设计基本思路：利用物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质进行物质检验，使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象（生成气体、沉淀、显现特殊颜色等），从而确定该物质的存在。
6、综合性试验方案的设计综合性试验方案的设计，主要以教材内容为主考查同学的基本操作、基本技能或考查同学对典型试验有关而又易忽视和重要细节的把握状况。
解答此类题必需依据反应原理、基本试验操作和亲自动手试验的阅历来解答。
二、化学试验方案的评价1、评价化学试验方案的基本原则：①科学性：试验原理，精确 ，试验流程合理。
②平安性：爱护人身、爱护环境、爱护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性：做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
【高考调研】高考化学一轮复习 第十一章第4课时 实验方案的设计与评价
①实验原理 ②有毒 ③简便 ④少 ⑤短 ⑥常见、容 易得到的、低价格 ⑦实验原理 ⑧操作与装置 ⑨绿色 化学 ⑩安全性
选项
实验操作
过量的Fe粉中加入
A
稀HNO3沉淀中滴入稀 KCl溶液
C
Al箔插入稀HNO3 中
用玻璃棒蘸取浓氨 D 水点到红色石蕊试
答案 D 纸上
•
现象
解释或结论
溶液呈红 稀HNO3将Fe氧化
色
为Fe3＋
有白色沉 淀出现
无现象
AgCl比AgI更难溶
Al箔表面被HNO3 氧化，形成致密
的氧化膜
试纸变蓝 色
浓氨水呈碱性
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/172022/1/17January 17, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/172022/1/172022/1/171/17/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/172022/1/17
2013届高考一轮化学复习课件（人教版）
第十一章 化学实验基础
第4课时 实验方案的设计与评价
1．能根据试题要求设计、评价或改进实验方案。 2．了解控制实验条件的方法。 3．能分析或处理实验数据，得出合理结论。 4．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。 5．实验知识和技能的综合应用。
2021年高考化学一轮复习 专题11.4 实验方案的设计与评价讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习 专题11.4 实验方案的设计与评价讲案（含解析）复习目标：1、掌握化学实验记录的基本要求，并能设计一些基本实验。
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论；根据实验试题的要求，设计或评价实验方案；能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2、 实验知识和技能的综合应用。
基础知识回顾：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前，根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置、药品和方法所进行的一种规划。
1、化学实验方案设计的一般步骤：实验目的→实验原理（反应途径）→反应的仪器的选择→设计实验装置和操作步骤→记录实验现象，数据处理方法→形成方案。
2、化学实验方案设计的一般类型：化学实验方案设计⎩⎪⎨⎪⎧ 物质的制备实验方案设计 物质的性质实验方案设计物质的检验实验方案设计综合性实验方案设计3、评价化学实验方案设计的基本原则：①科学性：实验原理，准确，实验流程合理。
②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。
③可行性：条件允许，效果明显，操作正确。
④简约性：做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。
⑤经济性：原料利用率用高，所用原料易得，价廉物美。
4、物质制备实验方案设计：物质制备实验方案的设计的一般思路是：具体方案设计5、物质的性质实验设计此类题主要是对物质具有的性质进行求证，其方案设计的基本思路是：对物质具备的性质去求证，关键在于设计出简捷的实验方案，做到操作简单，现象明显，而且安全性好。
6、物质检验实验方案的设计物质检验实验方案的设计基本思路：利用物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质进行物质检验，使被检物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象（生成气体、沉淀、显现特殊颜色等），从而确定该物质的存在。
7、综合性实验方案的设计综合性实验方案的设计，主要以教材内容为主考查学生的基本操作、基本技能或考查学生对典型实验有关而又易忽略和重要细节的掌握情况。
2021年高考化学总复习 11.4化学实验方案的设计与评价高效演练
2021年高考化学总复习 11.4化学实验方案的设计与评价高效演练1.(xx·德州模拟)下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是( )实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B 制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸气体褪色C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液溶液变蓝色D 探究浓度对化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液红色变深【解析】选D。
检验亚硫酸钠是否变质，不能用硝酸钡和稀硫酸，二者共存，相当于溶液中存在硝酸，硝酸氧化亚硫酸钡为硫酸钡，A错误；氯气未干燥，使干燥有色布条褪色，不能证明氯气具有漂白性，且MnO2和浓盐酸在加热条件下才能生成Cl2，B错误；过氧化氢与NaI反应生成的碘单质不能用硝酸与淀粉的混合液检验，因为硝酸的氧化性比过氧化氢强，溶液变蓝色，不能证明是过氧化氢的作用，C错误；加入氯化铁固体，铁离子的浓度增大，溶液红色加深，可以说明浓度对平衡的影响，D正确。
2.(xx·成都模拟)某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是( )A.试管②中滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3的溶解性小于Mg(OH)2【解析】选C。
Mg(OH)2是难溶于水的物质，但是溶于水的部分会使溶液显碱性，故试管②中滴入酚酞后溶液可能变浅红，A正确；试管③中滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成是生成了Fe(OH)3沉淀，B正确；试管③中的变化是Mg(OH)2转化为Fe(OH)3的过程，是化学变化，C错误；Mg(OH)2能够转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3的溶解性小于Mg(OH)2，D正确。
3.(xx·合肥模拟)下列实验操作能达到实验目的的是( )【解析】选D。
A项，关闭止水夹时，左侧试管中溶液无法压出，左边试管内导气管应左短右长；B项，NaHCO3应放入内部的试管中；C项不能用加热NH4Cl固体制NH3；D项，关闭止水夹，从长颈漏斗向烧瓶中加水，若装置不漏气，则会在漏斗与烧瓶之间形成一定的液面差，因此可以用于检查装置气密性。
高考化学一轮复习 专练 方案的设计与评价高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练51 实验方案的设计与评价1．[2020·百强校天津静海一中调研]具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是( )2．[2019·天津卷]下列实验操作或装置能达到目的的是( )ABCD混合浓硫 酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO 2气体证明乙炔可使溴水褪色方案设计得最严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀B ．检验试液中的Fe 2＋：试液――→KSCN 无明显现象――→KMnO 4红色溶液C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量稀BaCl 2白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解4．[2020·山东武城月考]将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项 反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu 2＋，一定无Fe 3＋正确，Fe 3＋和Fe 、Cu 均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋，无Fe 3＋正确，Fe 和Cu 与Fe 3＋都反应，故有Fe2＋和Cu 2＋，无Fe 3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe 2＋，无Cu 2＋正确，Cu 有剩余，故无Cu 2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋不正确，不可能有Fe 剩余而无Cu 剩余，因为Fe 比Cu 优先与Fe 3＋反应非金属原料，常温下AlN ＋NaOH ＋H 2O===NaAlO 2＋NH 3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN 的含量(杂质不反应)。
下列说法中正确的是( )A ．量气管中的液体应为水B ．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C ．反应结束时，a 、b 两管液面的差值即为产生气体的体枳D ．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN 含量偏高6．[2020·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是( )实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl 2溶液，再加入3滴1 mol/LFeCl 3B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 D验证氧化性：Fe 3＋>I 2将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色7.[2019·全国卷Ⅲ]下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸8.[2019·全国卷Ⅱ]下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变9.[2020·哈尔滨师大附中高三开学考试]下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )实验①实验②实验③A.3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋10．[2019·江苏卷]下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L －1 NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO211．[2020·辽宁六校协作体上学期联考]Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。
高考化学总复习 第11章 第4节 化学实验方案的设计与评价课时演练 新人教版必修1
高考化学总复习第11章第4节化学实验方案的设计与评价课时演练新人教版必修11．(2013·济南模拟)下列实验与对应的结论不符合的是( )A．能证明非金属性：Cl＞C＞SiB．能组成Zn、Cu原电池C．颜色深浅不同说明反应：2NO2N2O4ΔH＜0D．白色沉淀为BaSO4解析：根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，可判断非金属性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，A不正确；盐桥中阴阳离子可以自由移动，B可构成原电池，C、D正确。
答案：A2．某老师做完了铜和浓硝酸反应的演示实验后，同学们发现如图装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。
讨论后有两种观点：一是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，二是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了下列4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中不可行的是( )A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：加水会使NO2反应掉，也会使硝酸铜稀释，所以两者都在变，无法进行比较，故B 不可行。
解决该题的关键是如何控制变量。
答案：B3．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3，最合理的生产途径是( )A ．Cl 2――→废铁，高温FeCl 3――→水FeCl 3溶液B ．Cl 2――→H 2，点燃HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液C ．Cl 2――→H 2，光照HCl ――→水盐酸――→废铁FeCl 2溶液――→Cl 2FeCl 3溶液D. ⎭⎪⎬⎪⎫Cl 2，H 2――→光照HCl ――→水盐酸废铁――→高温煅烧Fe 2O 3→FeCl 3溶液 解析：C 、D 项Cl 2与H 2光照时发生爆炸，不能用此法制HCl ；B 比A 步骤多，原料利用率低；所以最合理的生产途径是A 。
答案：A4．下述实验能达到预期目的的是( ) 编号实验内容 实验目的 A将SO 2通入溴水中 验证SO 2具有漂白性 B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO 4溶液中检验气体中含有乙烯 C 淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性 D 在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后红色褪去 验证Na 2CO 3溶液中存在水解平衡5．某化学研究小组通过网上查找资料发现，Cl 2的制取有下列不同方案：a 方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl 2b 方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl 2c 方案：电解饱和食盐水法制得Cl 2现实验室有如下几种供选择的仪器来制取Cl 2：(1)用上述仪器不能实现的方案为________，不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是________，所缺的仪器是________。
2024届高考化学一轮复习配餐作业：物质制备及实验方案设计与评价
“2024届高考化学一轮复习配餐作业：物质制备及实验方案设计与评价”嘿，各位考生，高考的大战在即，化学可是关键科目啊！今天咱们来聊聊物质制备和实验方案设计，这可是化学的重头戏。
话不多说，直接上干货！物质制备。
这事儿听起来高大上，其实原理就在我们身边。
比如，制备氧气，你可能会想到实验室里的高锰酸钾加热，或者双氧水分解，对吧？这些方法都可行，但关键是要掌握实验步骤和注意事项。
1.制备氧气实验材料：高锰酸钾、双氧水、试管、酒精灯、导管等。
实验步骤：a.将高锰酸钾放入试管中，加热至沸腾，观察氧气。
b.或将双氧水倒入另一个试管中，加入少量二氧化锰催化剂，观察氧气。
注意事项：a.加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流。
b.双氧水分解时，二氧化锰只需少量，不要过多。
2.制备氢气实验材料：锌粒、稀硫酸、试管、导管、集气瓶等。
实验步骤：a.将锌粒放入试管中，加入适量稀硫酸。
b.观察氢气，通过导管将氢气导入集气瓶中。
注意事项：a.锌粒与稀硫酸的比例要适中，防止反应过快或过慢。
b.导管口要插入集气瓶底部，防止氢气逸出。
咱们聊聊实验方案设计。
这可是考察你综合素质的时候，既要考虑实验的科学性，又要考虑实验的可行性。
1.实验方案设计设计要求：制备一种未知物质，要求实验步骤简便，现象明显，产物纯度高。
设计思路：a.选择合适的反应物，确保反应条件简单易行。
b.设计合理的实验步骤，使实验现象明显，便于观察。
c.考虑实验安全性，确保实验过程中不会产生有毒气体或危险物质。
2.实验方案评价评价指标：实验的科学性、可行性、创新性、安全性等。
评价方法：a.对实验方案进行对比分析，找出优缺点。
b.邀请专家或老师进行评价，提出改进意见。
c.根据评价结果，对实验方案进行优化。
好啦，说了这么多，就是你们的实践环节了。
记住，实验是化学的灵魂，只有动手实践，才能真正掌握化学知识。
下面，给大家布置几个作业题目，练练手吧！1.设计一个制备氧气的实验方案，并评价其优缺点。
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11.4 实验方案的设计与评价
1.[2015·课标全国卷Ⅱ]用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
答案 D
解析稀盐酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中，先发生酸碱中和反应，开始没有气泡产生，A项错误；浓硝酸与Al发生钝化，无红棕色的NO2生成，B项错误；将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无大量白色沉淀，C项错误；草酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶液的紫红色褪去，D项正确。
2．[2015·四川高考]下列操作或装置能达到实验目的的是( )
答案 C
解析配制一定物质的量浓度溶液的定容操作，眼睛应该平视凹液面，A项错误；氯气与NaHCO3也能反应，B项错误；食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀，插入右边试管中的导管内红色墨水上升，C项正确；电石与水反应制备的乙炔气体中含有H2S还原性气体，必须除杂后才能检验乙炔的还原性，D项错误。
3．[2015·广东高考](双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项实验操作现象结论
A 分别加热Na 2CO3和NaHCO3
固体
试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液滴加饱
和溴水
生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I－的无色溶液中滴加
少量新制氯水，再滴加淀
粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入
KSCN溶液，再滴加H2O2溶
液
加入H2O2后溶液变成血红
色
Fe2＋既有氧化性又有还原
性
答案
解析Na2CO3受热不会分解，试管中出现水珠，可能是药品潮湿导致的，结论不正确，A项错误；苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，B项正确；Cl2能将I－氧化为单质I2，I2遇淀粉溶液呈蓝色，C项正确；Fe2＋与KSCN溶液不会出现血红色，但加入H2O2后，Fe2＋被氧化成Fe3＋，出现血红色，实验只能证明Fe2＋具有还原性，D项错误。
4．[2014·四川高考]下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水
解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，
取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入
AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
选项实验目的实验方案
B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
答案 B
解析向上层水溶液中加入稀HNO3和AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明生成了AgBr，即CH3CH2Br 在碱性条件下发生了水解反应，A项正确；Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将Fe2＋氧化生成Fe3＋，B项错误；CCl4层呈紫色，说明溶有单质I2，C项正确；将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中白色沉淀变成红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，D项正确。
5．[2015·北京高考]为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
实验如下：
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到__________________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。
用化学平衡移动原理解释原因：___________________________
___________________________________________________________________________________________ __________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化原因是__________________________________________ ___________________________。
②与(4)实验对比，不同的操作是_________________ _______________________________________________________。
(6)实验Ⅰ，还原性：I－>Fe2＋；实验Ⅱ中，还原性：Fe2＋>I－。
将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是____________________________
___________________________________________________________________________________________
_________________________。
答案(1)化学平衡状态
(2)溶液稀释对颜色变化
(3)加入Ag＋发生反应：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动
(4)①正'②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5)①Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－'②向右管中加入1 mol·L－1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
解析(1)溶液颜色不再改变，说明反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2已经达到化学平衡状态。
(2)本小题考查空白对照实验的设计。
(3)根据平衡移动原理解释。
(4)①根据原电池原理，实验Ⅰ中2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋2I2正向进行，Fe3＋作氧化剂发生还原反应，故b作正极。
②滴加AgNO3溶液后，U形管左管中生成AgI黄色沉淀，使I－的浓度降低，2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2逆向进行，则a极发生还原反应，a极作正极，故电流表指针向左偏转。
(5)①c(Fe2＋)升高，导致Fe2＋的还原性强于I－。
②当指针归零后，向右管中加入 1 mol·L－1 FeSO4溶液，也能使平衡逆向移动。