无机化学综合应用
北京高考《无机化学综合应用》
北京高考《无机化学综合应用》[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)(2013·江苏，13C)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO (×)(2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO (×)(2012·广东理综，9B)(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO(×)(2012·江苏，13B)(7)能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 (×)(2012·新课标全国卷，7B)(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(9)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)(2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。
《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲
《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。
基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。
通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。
（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。
实验通常两人1组，培养合作精神。
（三）考核方式与要求考核方式为考查。
实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。
平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。
（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。
二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。
2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。
说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。
实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。
无机化学教案范文
无机化学教案范文教学目标：1.了解化学键的概念，并能够区分离子键、共价键和金属键。
2.理解形成化学键的原因，包括离子的电荷互相吸引、共享电子和金属中的自由电子。
3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
4.能够运用所学知识解释物质的性质。
教学重点：1.区分离子键、共价键和金属键的特点。
2.理解化学键的形成原因。
3.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
教学难点：1.掌握计算离子键和共价键的键长的方法。
2.运用所学知识解释物质的性质。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）教师出示锂离子和氟离子的示意图，引导学生回顾离子的概念，并询问离子键的特点。
步骤二：概念解释（10分钟）教师向学生解释离子键的概念，即带正电荷的离子与带负电荷的离子之间通过电荷互相吸引而形成的化学键。
步骤三：实验演示（15分钟）教师进行实验演示，示范盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
引导学生观察并记录实验现象，从而让学生感受离子键的存在。
步骤四：共价键（10分钟）教师向学生解释共价键的概念，即不同非金属元素通过共享电子形成的化学键。
教师还可以通过分子模型示意图的展示来进一步说明共价键的形成过程。
步骤五：计算键长（15分钟）教师给学生展示计算共价键键长的方法，即通过实验测量共价键中化学键的长度。
教师可以使用示意图或实际实验结果来说明。
步骤六：小组合作（15分钟）学生分组进行实验，测量一些常见物质中的共价键的键长，并计算其平均值。
学生之间可以合作讨论并相互协助完成实验步骤。
步骤七：金属键（10分钟）教师向学生介绍金属键的概念，即金属中的原子通过自由电子形成的一种化学键。
教师可以通过金属晶格模型的展示来说明金属键的特点。
步骤八：综合应用（10分钟）教师展示一些实际应用，如离子键在盐的溶解和共价键在分子间的氢键形成中的作用。
教师同时提问学生如何通过化学键的性质来解释物质的性质。
步骤九：总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结本节课的重点内容，并对学生的实验结果和理解程度进行概括。
无机化学的新进展与应用前景
无机化学的新进展与应用前景无机化学是化学的基础学科，从化学元素的基本性质开始，研究原子、分子、化合物之间的相互作用和转化过程。
作为化学科学中最古老、最综合、最基础的分支学科之一，无机化学在社会的各个领域都有广泛的应用。
近年来，人们对于无机化学的研究和应用也在不断的发展，取得了许多令人瞩目的新进展。
1.氧化物的研究氧化物的研究一直是无机化学研究的热点之一。
在新能源和环境保护领域，氧化物作为贵重金属、有机催化剂及其它高性能材料的控制骨架，具有重要的应用前景。
然而，氧化物的高温、高压和反应热难以控制，同时其物理性质和电子性质受晶体结构、晶面和界面影响很大，因此，对于氧化物在不同结构和配合物中的电子结构、反应机理及应用前景的研究具有非常重要的意义。
2.光电磁材料的研究随着科学技术的快速发展，光电磁材料研究已经成为了无机化学中非常关键的领域之一。
这些物质广泛应用于发光二极管、光电池、光纤通信及太阳能电池等各种高科技领域。
此外，光电磁材料的研究有助于理解光电子的基本行为和光学性质，预示着未来在光电子与器件领域可能出现的新突破。
3.金属有机框架材料的研究金属有机框架材料是一类新型有机-无机杂化功能材料。
具有小孔径、高孔密度、可调反应活性、稳定的骨架结构等优良特性，因此在气体吸附、分离、储氢、催化、光电催化、药物分子控制释放和传感识别等领域具有广泛的应用前景。
近年来，对金属有机框架材料的研究和应用也取得了一系列的进展，如发现了新型具有双重环醚结构和多重酸碱功能的金属有机框架材料等。
总而言之，无机化学的新进展与应用前景十分广泛。
随着科技的发展和科学家们的努力，我们相信无机化学的新发现和新应用将会不断涌现。
这将为人类的未来发展带来源源不断的动力与活力，为我们的生活带来更多惊喜和惊艳。
高考化学三轮专题训练：第27题
第27题无机化学综合应用【知识汇总】1．粗读题干，挖掘图图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。
2．携带问题，精读信息这里的“信息〞包括三个方面：一是主干，二是流程图，三是设置的问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，常见问题的设置方向如下：反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH别离除杂；化学反响中的能量变化；实验根本操作：除杂、别离、检验、洗涤、枯燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。
3．跳跃思维，标准答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性〞，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反响条件的分析可以从以下几个方面着手：对反响速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)。
(1)要求用化学理论答复的问题一般采用“四段论法〞：此题“改变了什么条件〞(或“是什么条件〞)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论。
[答案及评分标准](1)MgBO ·H O ＋2HSO △,2H 3BO ＋2MgSO(2分) 提高反响温度、减小2 2 522434铁硼矿粉粒径(2分)(2)FeO(1分)SiO 和CaSO(2分)3 424(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (1分)(4)(七水)硫酸镁(1 分)(5)Na＋(2分)△(6)2H 3BO 3=====B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg △,2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告](1) 元素符号错、不标准、看不清的不得分，方程式不写“△〞扣分。
高考化学复习高考11题第11题题组一
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第11题 无机化学综合应用题组一 以陌生无机物为载体的综合考查[答案及评分标准] (1)Mg 2B 2O 5·H 2O ＋2H 2SO 4△,2H 3BO 3＋2MgSO 4(2分) 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2分) (2)Fe 3O 4(1分) SiO 2和CaSO 4(2分)(3)将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(1分) 使Fe 3＋与Al 3＋形成氢氧化物沉淀而除去(1分) (4)(七水)硫酸镁(1分)(5)(2分)(6)2H 3BO 3=====△B 2O 3＋3H 2O 、B 2O 3＋3Mg=====△2B ＋3MgO(2分)[阅卷人的忠告] (1)元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。
(2)SiO 2和CaSO 4少写，或错写其他杂质均不得分。
(3)名称写成化学式不得分。
(4)电子式漏掉离子符号或不写“[ ]”均不得分。
[挑战满分](限时20分钟)1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。
已知常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2①若a反应是主要反应，需要查询的数据是_________________________________________。
②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________________________________。
2023年无机化学学习心得范文
2023年无机化学学习心得范文____年无机化学学习心得无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机物质的结构、性质和反应等。
在____年，我作为一名无机化学的学习者，深深感受到了无机化学在科学研究和产业发展中的重要性。
通过对无机化学的系统学习和实践探索，我对无机化学有了更深入的理解，并且体会到了它的广泛应用和潜在价值。
在这篇心得中，我将总结自己在学习无机化学方面的经验和收获，分享给大家。
首先，我想谈一下对无机化学基础知识的学习。
无机化学的基础知识包括元素周期表、原子结构和化学键的形成等。
通过学习这些基础知识，我对元素和化学反应有了更全面的认识。
在学习过程中，我特别注重理论知识和实际应用的结合，通过实验操作和实际案例的学习，加深了对无机化学知识的理解和记忆。
同时，我还积极参加学术讲座和学术交流活动，通过与其他学者的交流，不断拓宽自己的学术视野和思维方式。
这些学习和实践经验对于我更深入地理解和把握无机化学的基础知识起到了重要的作用。
其次，我想谈一下对无机化合物性质和反应的学习。
无机化合物的性质和反应是无机化学研究的重要内容。
在学习过程中，我重点学习了无机化合物的结构和性质，如晶体结构、溶解度和热力学性质等。
通过实验和实际案例的学习，我对无机化合物的性质有了更深入的理解，并且能够独立进行性质预测和反应机理分析。
此外，我还学习了无机化合物的合成方法和反应条件控制等。
通过实验操作和实际案例的学习，我不仅掌握了无机化合物的常见合成方法，还能够灵活运用这些方法解决实际问题。
无机化合物性质和反应的学习使我更加了解无机化学研究和应用的基础，对未来的科研和工程应用具有重要意义。
再次，我想谈一下对无机固体材料的研究和应用。
无机固体材料是无机化学在材料科学领域的重要应用之一。
在学习过程中，我主要学习了无机固体材料的合成、性质表征和应用等。
通过实验和实际案例的学习，我不仅掌握了无机固体材料的常见合成方法和性质表征技术，还了解了无机固体材料在能源、环境、电子和光电等领域的重要应用。
2014届高考二轮复习专题十二无机化学综合应用
2014届高考二轮复习专题十二无机化学综合应用2013高考精选（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ·mol-1②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJ·mol-1水煤气变换反应：③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应：④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJ·mol-1⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。
⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg -1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V ，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）答案：（1）Al 2O 3（铝土矿）+2NaOH+3H 2O ＝2NaAl(OH)4；NaAlO 2+CO 2+2H 2O ＝NaHCO 3+Al(OH)3↓； 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋3H 2O(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应③消耗部分CO 。
《试题调研》解读2012年考试大纲(化学)
《试题调研》解读2012年考试大纲（化学）专题十无机化学综合应用考纲原文以上各部分知识的综合应用。
高频考点1 无机化合物的鉴别【样题1】（选择题）据悠视网2012年1月3日报道，安徽省泗县黄圩镇一家人为孩子办满月酒宴请亲朋，不料却致80人食物中毒，疑亚硝酸钠（NaNO2）引起。
NaNO2是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有毒性和咸味，对人体有害。
下列各组试剂不能鉴别NaNO2和NaCl溶液的是（）A．AgNO3溶液和稀硝酸B．酚酞试液C．淀粉KI溶液和稀硫酸D．NaHCO3溶液【解题指导】比较NaNO2和NaCl的阴、阳离子的性质差异，选择合适的鉴别试剂。
A项NaCl与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，而NaNO2则不能；B项NaNO2发生水解，其水溶液显碱性，使酚酞试液变红，而NaCl不发生水解，不能使酚酞试液变色；C项NaNO2中N元素为+3价，具有较强的氧化性，能使淀粉KI溶液变蓝（在酸性溶液中能将KI氧化成I2），而NaCl则不能；D项NaNO2和NaCl溶液与NaHCO3溶液均不发生反应，无法鉴别。
答案：D【命题解读】本题考查了常见化学物质的鉴别，要求根据物质的特征反应，选择恰当的方法和试剂，准确观察反应中的现象（颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及和吸收、气体的气味、焰色等）加以区分。
物质的鉴别问题一直是高考测试的重点，涉及的大都是教材上考生较为熟悉的物质，一般有不用任何试剂、只用一种试剂和任选试剂等题型，例如2011年重庆理综卷第11题，2010年天津理综卷第3题和重庆理综卷第9题，2009年上海卷第16题等。
解答此类问题的基本原则是：应以最简单的方法（能用一步检验出的就不用多步），用最少的试剂（能用一种试剂的就不用两种），取得最明显的现象，达到方案简便、操作合理、现象明确、结论可靠的最佳鉴别效果。
【样题2】（选择题）物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是（）①用H2O2溶液鉴别FeCl2和KCl溶液；②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液；③点燃鉴别H2和CO；④用加热的方法鉴别NH4Cl和Na2SO4固体A．①②B．①③C．②③D．①③④【解题指导】①H2O2溶液具有强氧化性，能将FeCl2氧化成FeCl3，溶液由浅绿色变成棕黄色，但H2O2溶液和KCl溶液不发生反应；②用相互滴加的方法鉴别时，正滴和反滴发生反应的现象不同，但Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合反应产生白色沉淀，无法鉴别；③点燃H2和CO时，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现液滴的是H2，无此现象的是CO；④加热时NH4Cl固体分解变成NH3和HCl气体，遇冷重新结合生成NH4Cl固体，但Na2SO4固体受热不分解。
无机化学的应用与探讨(1)
无机化学的应用与探讨摘要：现代社会需要创新型人才，以探究式进行无机化学实验教学改革，有利于提高学生的自主学习能力，培养学生的创新思维能力和提高学生的综合能力，以满足社会上的人才需求。
关键词:机化学实验；化学探讨；教学内容；改革无机化学是高校一年级化学相关专业学生所接触到的第一门专业课，无机化学实验是学习无机化学基本内容和基本理论知识的基础，甚至是学习有机化学、分析化学、物理化学等专业课的进门砖。
化学是一门以实验为基础的学科。
对于学生来说，通过无机化学实验可以激发学生的学习兴趣，实现学习方式由被动学习向主动学习的转变；通过无机化学实验可以培养学生的创新思维能力，实现感知能力和思维能力的结合；通过无机化学实验可以提高学生的综合操作能力，实现理论与实践的结合，具备解决实际生产生活中所遇到问题的能力；通过无机化学实验使学生的全面发展，为以后从事化学及相关领域的工作打下坚实的基础。
近年来，有多名高校工作者提出了关于无机化学实验教学改革的方式方法，李慧泉等提出了研究型无机化学实验教学模式，通过引入问题培养学生的学习兴趣、培养学生的基本实验技能、培养学生的科研实验技能等七个方面构建“科学研究依托无机化学实验教学-无机化学实验教学支持科学研究-科学研究反哺无机化学实验教学”模式以提高无机化学实验教学质量。
陈田将绿色化教学引入到无机化学实验的教学中，从改革实验内容、推广微型化实验、重视三废处理、采用多媒体教学等多个方面探讨了对于无机化学实验改革的途径和建议。
探究式教学，是对实验方案和实验方法进行探索改革，通过复合式的教学手段，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维能力和提高学生的综合操作能力，实现使学生具备独立的发现问题-分析问题-解决问题的能力。
一、教学方法论无机化学是四大基础化学之首，是化学专业学生进入大学后所学的第一门专业基础课，也是后续专业基础课程的基础，它的教学内容和教学效果直接影响到其他专业基础课的学习。
高职升本科无机化学考试大纲
“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。
主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。
了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。
掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。
应用化学综合实验教学大纲1
应用化学综合训练教学大纲课程名称应用化学综合训练课程编号103162总学时 4周学分 4适用专业应用化学先修课程：无机化学及实验、有机化学及实验、物理化学及实验、分析化学及实验、仪器分析及实验、结构化学、配位化学、波谱解析、有机合成、高分子化学等化学专业所开设的课程教学目的应用化学综合训练是应用化学专业实践教学环节的重要课程之一，是学生完成基础课程实验以后向毕业论文过渡的一个重要教学环节。
它是训练学生牢固掌握化学实验的基本操作技能和基础知识，加强对专业基础理论和基本概念的理解，培养学生综合运用化学专业知识，利用所掌握的现代化学研究方法与实验手段，独立思考，独立工作，去分析和解决问题。
同时培养学生理论联系实际的作风，事实求是，严格认真的科学态度和良好的工作习惯。
为学生从事科学研究打下坚实的基础。
本课程注重化学素质教育，强调理论联系实际，培养学生的创新精神和实践能力。
提高学生的综合素质，对保证化学专业学生能成为化学专业方向从事研究、开发、管理或教育工作的高素质人才有着十分重要的意义。
教学安排应用化学综合训练共四周，全部为综合性实验，实验内容涉及无机材料的合成与测试，有机药物分子的合成与表征、天然产物的提取与分离、功能性分子的设计与制备。
要求学生在导师指导下，从文献查阅、设计实验方案、实验现象记录、数据处理、试验报告等环节对学生进行科学研究的初步训练。
教学组成员考核方式和成绩评定办法学生实验成绩的评定主要依据如下：1、出勤情况(包括缺席迟到早退等)；2、操作(包括观察记录)3. 实验结果（产品的质与量）3、实验报告：（1）对实验原理和基本知识的理解；（2）对基本操作、基本技能的掌握，对实验方法的掌握；4、平时成绩：包括实验预习，原始数据的纪录（及时、正确，包括表格的设计），数据处理的正确性，有效数字、作图技术的掌握。
实验报告的书写与完整性。
实验过程中的综合能力、科学品德和科学精神。
实验方案设计。
5、实验考核：规范掌握实验基本操作、基本技能技术。
无机化学反应分类及其应用
无机化学反应分类及其应用无机化学反应是无机化合物之间发生的化学变化过程，具有多样性和复杂性。
根据反应类型，无机化学反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应、络合反应、分解反应等多种分类。
本文将对各种类型的无机化学反应进行详细介绍，并探讨其在实际应用中的重要性。
1. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间相互中和生成盐和水的化学反应。
酸的特点是产生H+离子，碱的特点是产生OH-离子。
典型的酸碱反应包括盐酸和氢氧化钠的中和反应，反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱反应在生活中有着广泛的应用，如在工业生产中用于废水处理、在家庭中用于清洁剂配方等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的化学反应。
氧化物质失去电子称为氧化反应，还原物质获得电子称为还原反应。
典型的氧化还原反应包括铁和氧气发生反应生成氧化铁的过程：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3氧化还原反应在金属冶炼、腐蚀防护等领域中有着重要的应用价值。
3.络合反应络合反应是指金属离子和配体发生配位键结合的化学反应。
金属离子受电荷作用形成配位键，配位键形成稳定的络合物。
典型的络合反应包括氨与铜离子生成深蓝色配合物的反应：Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+络合反应在生物学、医药等领域中有着重要的应用，如蛋白质的结合和基因治疗等。
4. 分解反应分解反应是指一个化合物在适当条件下分解为两个或多个不同物质的反应。
典型的分解反应包括过氧化氢水解为水和氧气的过程：2H2O2 → 2H2O + O2在生活中，分解反应在环境污染物的处理、化学制剂的合成等方面有着重要作用。
总结：无机化学反应的多样性和复杂性为人类社会的发展提供了重要的支撑。
了解不同分类的无机化学反应以及其在实际应用中的重要性，有助于我们更深入地理解化学反应的本质，推动科学技术的进步，促进人类社会的可持续发展。
愿我们共同探索无机化学反应的奥秘，为创造更美好的未来而努力奋斗。
药物合成中的无机化学合成技术
药物合成中的无机化学合成技术药物合成是一项非常重要的研究领域，涉及到许多学科的综合应用。
在药物合成中，无机化学合成技术是不可或缺的一部分，它在药物合成过程中起着非常重要的作用。
本文将探讨药物合成中的无机化学合成技术，介绍其原理、应用和发展趋势。
一、无机化学合成技术的原理在药物合成中，无机化学合成技术是将化学反应用于制备化合物的过程，其中无机化学合成反应是药物合成中最常用的一种反应。
无机化学反应通常涉及到两种或两种以上的不同物质之间的反应，形成新的化合物。
这些反应涉及到原子之间的结合和解除结合，因此需要创造出符合反应要求的条件。
这些条件通常包括高温、高压、无水条件等。
二、无机化学合成技术的应用在药物合成中，无机化学合成技术被广泛应用，其应用范围涉及到许多方面。
以下是一些常见的应用领域。
1.合成原料无机化学合成技术可以被用于制备药物合成所需的原料。
这些原料通常需要高纯度和特定结构的特殊物质，无机化学反应可以很快地合成这些化合物。
2.合成催化剂在药物的合成中，催化剂通常是必需的，因为它们可以加速反应速度，并且在反应中过程中不会参与化学反应。
无机化学合成技术可以制备许多种催化剂，如五氧化二钒（V2O5）和氧化钒（VO）等。
3.合成配体配体是一种在有机合成中广泛使用的物质，它可以被用于催化剂和金属离子的结合。
无机化学合成技术可以用来制备配体，以使它们能够与金属离子形成稳定的络合物。
三、无机化学合成技术的发展趋势随着科学技术的不断发展，无机化学合成技术也在不断地发展。
以下是一些当前的趋势。
1.可持续性在现代社会中，可持续性被认为是发展的方向之一。
在药物合成中，无机化学合成技术也应该采用可持续的方法，以减少对环境的负面影响。
2.绿色化学绿色化学是一种新型的合成方法，它可以用更少的资源和能量来制造化合物。
在无机化学合成技术中，绿色化学的应用是具有潜力的，并且可以创造出更高效且更环保的药物。
3.反应条件的改进在药物合成中，无机化学合成技术通常使用高温、高压和无水等条件。
2024年《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
无机化学综合实验内容2010-07-05
可确定Fe3＋与C2O42－的配位比。
4.产物的表征
通过对配合物磁化率的测定，可推算出配合物中心离子的未成对电子数,进而推断出中心离子外层电子的结构，配键类型。
四、实验用品
⒈仪器：烧杯（50 mL，100mL, 250mL）量筒（10mL, 100mL，500 mL）,普通漏斗酸式滴定管（50mL）抽滤瓶布氏漏斗蒸发皿试管表面题
⒈写出各步实验现象和化学反应方程式。根据摩尔盐的量计算理论产量和产率。
⒉现有硫酸铁、氯化钡、草酸钠、草酸钾四种物质为原料，如何制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾？试设计方案并写出各步反应的化学方程式。
七、实验后记
在硫酸酸性溶液中，高锰酸钾能将亚铁盐氧化成三价铁盐：
Fe2+易被空气氧化，高温时更甚，故滴定宜快，且应在常温下进行。Fe3+呈呈黄色，对终点观察稍有妨碍，可以加入适量磷酸与Fe3+呈生成无色的FeHPO4+，并降低 值，以利反应进行完全。利用KMnO4做自身指示剂，终点鲜明敏锐。当然，使用邻二氮菲-Fe(Ⅱ)作指示剂，终点更易观察。反应开始时速度较慢，必要时可先加入一些Mn，以增加反应速度。本法只适用于测定亚铁盐原料，不适于制剂。因为KMnO4对糖浆、淀粉等也有氧化作用，使测定结果偏高。测定片剂、糖浆剂等必须采用铈量法。
Fe(OH)3+3KHC2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3H2O
三草酸合铁（Ⅲ）配离子是较稳定的，K稳=1.58×1020。
2．产物的定性分析
产物组成的定性分析，有化学分析和红外吸收光谱两种方法。
⑴外界离子的确定：K+与Na3[Co(NO2)6]在中性或稀醋酸介质中，生成亮黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀。
⑷草酸根和结晶水可通过红外光谱分析确定其存在：草酸根形成配合物，红外吸收的振动频率和谱带归属为：
无机化学综合应用10题特训
高考10题逐题特训A组1．一种用磁铁矿制取高纯铁红的工艺流程如下：(已知磁铁矿主要成分为Fe3O4，含Al2O3和SiO2杂质等)(1)酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是__________________________________________；铁粉的作用是__________________。
(2)滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为__________________________________；图中“滤渣”的成分为________。
(3)FeSO4溶液与NH4HCO3合成FeCO3的化学方程式为____________________________________________________。
(4)采用图示装置(加热仪器已略去)在约600～650 ℃煅烧30 min。
通入的气体A是________。
图中使用石英玻璃反应管，而不使用普通玻璃反应管，其原因是__________________________________________________。
2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
纯ClO2易分解爆炸。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：(1)ClO2发生器中的离子方程式为_________________________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是________(填字母)。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．稀释ClO2以防爆炸c．将NaClO3还原为ClO2(2)吸收塔内反应的化学方程式为_________________________________________________，吸收塔的温度不能超过20 ℃，其原因是_________________________________________。
无机化学专业
无机化学专业无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和反应。
无机化学广泛应用于材料科学、能源与环境科学、药物化学等领域。
本文将从无机化学的基础概念、应用领域以及研究方法等方面进行介绍。
一、无机化学的基础概念在无机化学中，无机物质通常由金属和非金属元素组成，具有不易挥发、熔点高、导电性能好等特点。
无机物质包括无机盐、无机酸、无机碱等。
无机化学主要研究无机物质的结构和性质以及其与其他物质之间的反应。
无机化学中最基本的概念是元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种元素组成的物质。
无机化学还研究了无机物质的晶体结构、化学键、离子化趋势等方面的内容。
二、无机化学的应用领域无机化学在材料科学中有着广泛的应用。
通过无机化学的研究，我们可以合成具有特定结构和性质的材料，如金属合金、陶瓷材料、半导体材料等。
这些材料在电子、光电子、医学等领域具有重要的应用价值。
在能源与环境科学中，无机化学用于研究催化剂、电池材料、光催化剂等。
通过无机化学的研究，可以提高能源转化效率，降低环境污染。
此外，无机化学还在环境监测、废水处理等方面发挥着重要作用。
药物化学是无机化学在医学领域的应用。
无机化合物可以作为药物的活性成分，具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用。
无机化学的研究可以帮助我们设计和合成更有效的药物。
三、无机化学的研究方法无机化学的研究方法主要包括合成、分析和性质测定等。
合成是指根据已知的反应途径，将不同的化学物质反应生成目标物质。
分析是指通过实验手段对物质的成分和结构进行鉴定和分析。
性质测定是指对物质的各种性质进行测量和研究。
在合成方面，无机化学采用多种方法来合成目标物质，如溶液法、气相法、固相法等。
在分析方面，无机化学使用各种分析方法来确定物质的成分和结构，如质谱分析、核磁共振分析等。
在性质测定方面，无机化学使用各种实验手段来测量物质的热力学性质、光学性质、电学性质等。
四、无机化学的发展趋势随着科学技术的不断发展，无机化学研究也在不断深入和拓展。
无机与分析化学第三版教学设计
无机与分析化学第三版教学设计课程背景作为化学专业本科生必修的两门基础课程，无机化学和分析化学的掌握对于学生继续学习和未来从事相关职业的发展都至关重要。
本教学设计基于《无机与分析化学》第三版，旨在通过探究、实践和交流，使学生加深对于化学的认识，增强对于无机与分析化学的把握和运用能力。
教学目标通过本次教学，学生应该具备以下能力：1.系统了解和熟悉无机化学和分析化学的基本理论知识和实验技能；2.理解和应用主要的实验室设备和常用仪器；3.了解、掌握和应用无机和分析化学相关的各种科学方法和技术；4.提高对于化学实验的分析和思考能力，加强能力实验的设计和实施能力；5.增强对于化学的兴趣和求知欲，加强团队合作和沟通交流能力。
教学大纲无机与分析化学第三版教学大纲无机与分析化学第三版教学大纲教学内容与方法教学内容本教学计划共三部分：1.无机化学1.1 无机化学的基本概念和原理晶体结构、键论、周期表等1.2 无机化学的体系结构和特征金属、非金属、元素、化合物等1.3 无机化学的实验技能2.分析化学2.1 分析化学的基本原理和方法正确的分析化学思维方式、静态和动态平衡、化学计量学、纳米材料分析等2.2 分析化学的实验技能3.综合性实验3.1 无机和分析化学实验的综合应用化学复合材料、汞污染物的检测、微量元素的分析等教学方法本教学计划采用如下教学方法：1.传统课堂授课与讨论2.课外阅读与学习3.实验室实践4.综合性实验5.重点知识点讲解与理解6.学习笔记与分享7.成果报告和小组讨论教学评估本教学计划的评估主要包括三个方面：1.考核学生对于无机与分析化学理论的掌握程度；2.考查学生对于实验技能和仪器的应用能力；3.评估学生的课外学习和综合素质，如作业完成情况、小组合作和交流能力等。
总结本教学设计旨在使学生系统、全面、深入地了解和掌握无机与分析化学相关知识和实验技能，提高其分析和思考能力，同时也注重提高学生综合素质和团队合作与交流能力，为其未来的工作和学习提供坚实的基础。
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无机化学综合应用1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味CO2－的气体。
4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红SO2－溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组二离子检验的综合应用4、Al3＋，将溶液滴3、Na＋、SO2－2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO2－在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是()A．一定有Cl－B．可能有SO2－43C．一定没有Al3＋D．一定没有CO2－3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( )(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( )(3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2( )(4)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液( )(5)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液( )(6)用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI( )(7)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3( )(8)CCl4可用于鉴别溴水和碘水( )热点二物质的分离与提纯1．物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被还原。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
2．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。
3．物质分离与提纯的常见类型(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)(2)除去粗盐溶液中不溶物( ) (3)除去CO 气体中的CO2气体( )2．3．下列除去杂质方法正确的是( )A ．除去CO2中混有的CO ：用浓NaOH 溶液洗气B ．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C ．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤1．直线型转化关系A ――→XB ――→X C(1)X 为O2Na ―→Na2O ―→Na2O2N2―→NO ―→NO2或NH3―→NO ―→NO2S ―→SO2―→SO3或H2S ―→SO2―→SO3C ―→CO ―→CO2或CH4―→CO ―→CO2醇―→醛―→羧酸(2)X 为CO2NaOH ――→CO2Na2CO3――→CO2NaHCO3(3)X 为强酸，如HClNaAlO2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl3Na2CO3――→HCl NaHCO3――→HCl CO2(4)X 为强碱，如NaOHAlCl3――→NaOH Al(OH)3――→NaOH NaAlO22．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H ＋)―→H2,2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF ＋O2,2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H2O(g)=====高温CO ＋H2，X2＋H2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属，用H2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理的能力。
5．抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨气催化氧化联系起来，形成知识链。
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
6．抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。
(4)易升华的物质：I2。
(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。
(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤砖红色沉淀：Cu2O。
7．抓住特征反应现象(1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，金属焰色反应。
(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2等。
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。
(5)Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显血红色。
(6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN －无明显现象，在通入Cl2后溶液显血红色。
(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH＋4。
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
(9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
4．为了探究常见的无水盐R的性质，进行如下实验，所产生的实验现象如下所示(部分生成物略)：已知：G和R含有相同的阴离子。
请回答下列问题：(1)R的化学式为__________________________________________________________；Z的名称是______________________。
(2)混合气体Y的成分是________________________(用化学式表示)。
(3)反应Ⅱ中被氧化的元素是_________________________(填元素符号)。
(4)写出反应Ⅲ的离子方程式：______________________________________________。
(5)写出反应Ⅳ的离子方程式：______________________________________________。
(6)在空气中蒸干R溶液得到的固体的成分是_________________________(用化学式表示)。
题组二利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识2．(2014·广东理综，32)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________。
(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_______________________。
(3)步骤①为搅拌、________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________________________，100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
9．A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)：请回答下列问题：(1)D的化学式为__________________________________________________________。
(2)反应③的离子方程式为__________________________________________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________________________________。