【全国市级联考】东北三省四市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学(原卷版)
东北三省四市2017届高三二模试卷理科综合试卷(扫描版)
三省四市化学参考答案7A 8 C 9 D 10D 11 D 12 B 13 C26．（14分）（1）适当增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）（2）AsH3（2分）5Fe2++5AsO33-+3MnO4- +14H+==3Mn2++5FeAsO4+7H2O（2分）滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（2分）（3）ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可（2分）。
FeAsO4、Fe(OH)3（2分）（4）10-17（2分）（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）27. (14分)(1) （2分）浓硫酸（2分）(2) MnO2 +4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O（2分）(3)先通入Cl2 ,排尽装置中的空气（2分）(4)防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应（1分），吸收剩余的Cl2（1分）（只要有一条表述错误不得分）(5) 分馏(或蒸馏) （2分）(6) 2S2Cl2+2H2O＝3S↓+SO2↑+4HCl（2分）28．(15分)Ⅰ.（1）∆H1+∆H2 （1分）；（2分）；（2）< （2分）Ⅱ.（3）BD(1分) 图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD（2分）（4）(2×10-9 )/（a-0.02）（2分）21.5a或200a/9.3或2000a/93（2分）（5）H2SO4（1分）；NO+6H++5e－=NH4++H2O（2分）35. （15分）(1)1s22s22p63s23p64s2 (1分) 12（1分）(2)3（1分）；SO3或者BF3(写出其他合理答案也可，1分)(3) 3种（2分）；H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生[B(OH)4]-和一个H+（2分）3（1分）（4）Sp2（各1分）层状结构中没有自由移动的电子（1分）(5) [TiCl(H2O)5]2+(2分)（6）5 a3ρN A x10-22（2分）36.（15分）(1)CH≡CH (2分)(2)酯基（1分）NaOH水溶液、加热(2分)(3)B、C(2分)(4)（2分）（2分）(5)或（2分）(6) （2分）或者2017高考二模生物学科参考答案答案：29．（8分）（1）细胞质基质（1分）不能（1分）（2）有氧呼吸和无氧呼吸（2分）有氧呼吸（2分）（3）见右图（2分） 30.（10分，每空2分）（1）促进植株生长（或促进细胞伸长）（2）甲 不用赤霉素处理的甲品种豌豆幼苗 赤霉素 （3）甲 31.（9分）（1）数学（1分） 有效提高大熊猫种群的K 值（或环境容纳量）（2分） （2）增长（1分） 减小（1分）（3）出生（1分） 死亡（1分） 自我调节（2分） 32.（12分，每空2分） （1）基因突变 （2）Aa a A （3）aa（4）基因诊断 37. （15分） （1）灭菌 （1分）（2）脱硫细菌（2分）（3）耐受 SO 2 （2分） 适应酸性环境（2分） （4）菌落数目（2分）（5）显微镜直接计数（2分） 一个活菌（2分） 低（2分） 38. （15分） （1）D （1分）（2）成熟（或处于减数第二次分裂中期）（2分） 已获能的（2分） 完全来自供体母牛B （2分） 激活受体细胞（2分） （3）合成（2分） 更换培养液（2分）（4）E 是有性生殖后代，其亲代减数分裂过程中会发生基因重组（2分）三省四市2017届高三质量监测（二）理科综合物理参考答案及评分参考二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
东北三省四市高考理综模拟试题(一)(扫描版)
东北三省四市2017届高考理综模拟试题（一）（扫描版）2017年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）物理学科参考答案二、选择题：本题共48分非选择题部分 22．本题共6分（1）9.75 （3分） 纸带受到的阻力小些（3分） 23. 本题共9分 （1）连线 (2分)（2）作图…(2分)2.88--2.92………(2分)，3.40--3.60………(2分)， V 1 ……………… (1分)24.（本题共14分）解：（1）b 球从C 点做平抛运动，则水平方向：t v R x c ==2…………………………①（1分）竖直方向：2212gt R y ==…………………………②（1分） 由①②方程得 gR v c =…………………………③在C 点根据牛顿第二定律得 Rv m N mg 2=+………④（2分）由③ ④得 0N =由牛顿第三定律知小球对轨道的压力也为0……………………⑤（1分） （2）b 球从B 到C ，由机械能守恒得 2221212C B mv mv R mg -=…………………………………⑥（2分） 得gR v B 5=………………………………………………⑦a球与b球发生完全弹性碰撞………………………………………⑧（2分）…………………………………⑨（2分）由⑦⑧⑨得：……………………⑩（2分）所以碰后a的速度大小为gR5，方向向左……………○11（1分）25. （18分）解：①若粒子带正电，轨迹如图1所示，由几何关系得：…………………①（2分）=54………②（1分）由①②得……………………③（1分）电荷进入磁场，做匀速圆周运动，设其轨道半径为r，根据牛顿第二定律…………④（2分）由③④得……………⑤（1分）……………………………………⑥（1分）又因为………………………………………⑦（1分）由⑥⑦得…………………………⑧（1分）②若粒子带负电，轨迹如图2所示，由几何关系得：图1………………………⑨ （2分）= …………………⑩ （1分）由⑨⑩得………………………○11 （1分） 电荷进入磁场，做匀速圆周运动， 设其轨道半径为r ，根据牛顿第二定律…………………………○12 由○11○12得………………………○13 （2分）…………………………○14 又因为 … ………………………○15 由○14○15得得 ……………………○16 （2分） 所以粒子的比荷为BR v 750或BR v 05；在磁场中运动的时间为0107v R π或010v Rπ 33. （1）（5分）ABE （5分）（2）（10分）解析 (1)设升温后气体的压强为p 1，由查理定律得p 0T 0＝p 1T 1…………………………………………① （2分） 代入数据得p 1＝34p 0 ………………………………………② （2分） (2) 以抽出的气体和集热器内的气体为研究对象，设抽出的气体温度也为T 2压强也为P 0，此时与集热器内气体的总体积为V ，由理想气体状态方程得，2011T Vp T V p o ……………………………………………………③ （2分） 联立②③式解得V ＝56V 0 …………………………………④ （1分） θ图2设剩余气体的质量与原来气体的总质量之比为K ，由题意得K ＝V 0V………………………………⑤ （1分）联立④⑤式解得K ＝65……………………………………⑥ （2分） 34.（1）（5分）ACE（2）（10分（i ）作出如图光路，在E 点全反射，有︒=60sin 1n ……………………………………① （2分）在D 点，由几何知识，折射角为︒30，根据折射定律有 ︒=30sin sin θn ………………………………………② （2分）由①②式得33sin =θ …………………………③ （1分） （ii ）光在棱镜中速度 cv n=………………………④ （1分） 由几何关系，DE =a ，EF =2a……………………⑤ （2分） 单色光沿DEF 传播的时间即为通过棱镜的时间 vEFDE t +=………………………………………⑥ （1分） 由①④⑤⑥式得c at 3=…………………………⑦ （1分）生物部分答案：1-6 ABC CDC29（除特殊标注的空外，每空1分，共9分）(1)C 3 丙酮酸 (2)③④ (3)② (4)C 3相对含量下降，C 5相对含量上升(5)线粒体悬浮液无变化 叶绿体悬浮液有气泡 线粒体不能直接分解葡萄糖，而叶绿体利用溶液中的CO 2进行光合作用产生了O 2 （2分）(其他答案合理也给分)30、（除特殊标注的空外，每空1分，共11分）（1）捕食，反馈 （2）a ，初级消费者同化的能量（2分），d ，分解者，将动植物遗体及动物排遗物分解成无机物（或将有机物分解成无机物），一（3）调整生态系统能量流动的方向，使能量流向最有益于人类的方向（2分）31.（每空1分，共10分）(1)① (2)由负电位变为正电位 局部电流 不属于 没有经历完整反射弧(3)突触 D (4)自身免疫病 胸腺 淋巴因子32、(9分)（1）基因通过控制酶的合成控制代谢过程进而（1分） （2）27/64（2分）（3）基因重组、染色体变异（2分）如图（每框1分）39（15分）除特殊标注每题1分（1）消毒（2分）（2）碳源 氮源 生长因子等答出其中二项即可ＰＨ 氧气（3）乳酸菌是厌氧生物，密封后造成缺氧环境（2分）菜坛有裂缝，将导致乳酸菌不能正常生长，而一些杂菌大量繁殖，泡菜会变质（2分）提供乳酸菌菌种（2分）（4）盐过多，抑制了乳酸菌发酵 C40、（1）PCR 扩增技术（1分），目的基因的核苷酸（2分），引物（2分）（2）基因表达载体的构建（2分），启动子（2分），RNA 聚合（2分）（3）显微注射技术（1分），受精卵（1分（4）早期胚胎培养（1分），胚胎移植（1分）化学答案选择题：7A 8B 9D 10C 11C 12B 13C26．(14分)（1）H 2SiO 3（2分）H 2SiO 3+2NaOH ＝Na 2SiO 3+2H 2O （2分）（2）将Fe 2+氧化成Fe 3+（2分）。
2017届高三第二次模拟考试理综化学试卷 (附详细答案)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5K39Fe56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂
B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱
C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染
D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维
8．下列有机反应中属于加成反应的是（）
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCHCHCH
2
2
9．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为CHClO的有机
49
物的同分异构体共有（）
A．8种B．9种C．10种D．12种
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作
测定等浓度的
实验现象结论
【全国省级联考word】2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合(二)化学试题
绝密★启用前【全国省级联考word 】2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列说法正确的是（ ）A. 将pH 均为a 的NaOH 溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH 分别变为b 和c ，则a 、b 、c 的大小关系为b>c>aB. 常温下0.1 mol•L -1 KHA 溶液的pH=3，则该溶液中C(A 2- )<c(H 2A)C. 室温时 M(OH)2(s)M 2+(aq)+2OH -(aq) K sp =a ，则当 c(M 2＋)="b" mol•L -1时，溶液的pH 为14 +1gD. 0.1 mol•L -1 Na 2CO 3溶液：c(OH -)=c(H ＋)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)2、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 有三种核素，其中两种可用于制造核弹；Z 与W 在周期表中同主族，且Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17；X 、Y 形成的化合物M 的水溶液呈碱性。
下列叙述错误的是（ ） A ．原子半径：W>Y>Z>XB ．2.24 L （标准状况）M 溶于1 L 水中，所得溶液的pH 约为13C ．YZ 2能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．Y 、W 的最髙价氧化物对应的水化物均为强酸3、一种以2 mol•L -1的Na 2SO 4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下（P 为+5价）：NaTi 2(PO 4)3+Zn+Na 2SO 4Na 3Ti 2(PO 4)3+ZnSO 4下列有关说法正确的是（ ）A ．放电时，NaTi 2(PO 4)3发生氧化反应B ．放电时，Na ＋向锌棒一极移动C ．充电时，阳极反应式为[Ti 2(PO 4)3]+-2e -=[Ti 2(PO 4)3]3+D ．充电时，每转移0. 2 mol 电子，阴极增重6.5 g4、分子式为C 10H 20O 2的有机物w 有如图所示转化关系，则符合条件的W 的结构简式有（ ）A ．4种B ．8种C ．16 种D ．36 种5、下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D6、下图是一些常见的有机物的转化关系。
2017东北三省三校第二次联考理综化学
2017届东北三省三校第二次联合模拟考试理科综合化学试题7、下列说法不正确的是A.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.硅单质是半导体材料，可用做光导纤维D.氨易液化，可用做制冷剂8、下列说法正确的是A.异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷B.四氧化碳和乙酸均不能发生氧化反应C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下能发生水解反应D.只用一种试剂无法区分苯、硝基苯、乙醇和乙酸四种物质9、1 mo1分子式为C6H10O4的有机物与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，符合该条件的有机物共有（不含立体异构）A.6种B.7种C.8 种D.9种10选项实验检测方法A 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，确认制得胶体用一束平行光照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4 向反应后的溶液中加入水C 确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液的终点以甲基橙为指示剂D 检验乙烯中混有SO2 将气体通入溴水中11、某小组为研究电化学原理，设计如图所示的装置。
下列叙述正确的是A.若a和b直接用导线相连，则一段时间后溶液质量增加B.若a和b分别与直流电源正、负极连接，则铜电极上的反应为：2Cl--2e-= Cl2↑C.a和b无论是用导线相连还是与直流电源连接，铁电极都溶解D.若工作过程中电解质溶液颜色由蓝色变为浅绿色，则Cl-一定向铁电极移动12、下列离子方程式正确的是A. Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.物质的量浓度之比为1:2的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13、常温下，关于下列溶液的说法错误的是A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(C1O-) >c(OH-)= c(H+)26、(15分)闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。
2017-2018学年东北三省三校高三第二次模拟考试理综化学试题Word版含解析
D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是（）
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B.向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8时，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C.想获得较纯的NaH2PO4溶液，可将溶液pH控制在4~5
D.向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
二、推断题
8．以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4，杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
三、填空题
9．乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健
D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸
6．下列实验装置能完成相应实验目的的是（）
【全国市级联考】黑龙江省大庆市2017届高三第二次教学质量检测(二模)理综化学(原卷版 )
黑龙江省大庆市2017届高三第二次教学质量检测（二模）理科综合化学试题1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是2．下列关于有机化合物的叙述符合事实的是A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应B．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应C．苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同3．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体5．中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。
如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A．该电池电极a为正极，b为负极B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D．b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应6．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是A．未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）B．加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）C．加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）D．加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。
【全国市级联考word】辽宁省锦州市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题
绝密★启用前【全国市级联考word 】辽宁省锦州市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，用0.1000mol·L -1的盐酸滴 0.1000mol·L -1Na 2CO 3溶液25.00mL 。
用pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图，下列说法正确的是A ．c→d 点发生的主要离子反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B ．在b 点时，c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)C ．在d 点时， c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3)D ．在e 点时， c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH -)2、下列说法正确的是A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D．―雾‖是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，―霾‖中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用3、下列关于有机物的说法不正确的是A．有机物的一氯代物有5种B．淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4→ 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O4、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D6、X 、Y 、Z 、M 为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A ．四种元素可形成两种以上的盐B ．四种元素中原子半径最大的为MC ．Y 、Z 、M 的氢化物中，M 的氢化物最稳定D ．由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应7、已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
【全国市级联考】吉林省长春市2017届高三下学期第二次质量监测理综化学(解析版)
1．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D．明矾常用于水体杀菌消毒【答案】B考点：化学与生活2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3的某些操作，其中能达到实验目的的是（）A．称取样品 B．溶解样品 C．分离氢氧化铝沉淀 D．灼烧氢氧化铝沉淀【答案】B【解析】A、称量时应左物右码，故A错误；B、在烧杯中溶解试剂，用玻璃棒搅拌，故B正确；C、过滤要用玻璃棒引流，故C错误；D、灼烧固体要用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误。
故选B。
【点睛】实验方案评价，要注意从实验基本操作、物质的提纯和分离、实验原理的正确性、实验操作的可行性角度分析，高频考点，难度中等。
3．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X-与Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法不正确的是（）A．原子半径： Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的稳定性：W＜Z＜XC．Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z【答案】AA、电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径： Y＞Z＞W＞X，故A错误；B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：W＜Z＜X，故B正确；C、Z与W、Y形成的化合物CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，故C正确；D、非金属性越强,对应水化物酸性越强也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性性越强,C元素的非金属性弱，对应含氧酸的酸性弱，故D正确。
故选A。
4．芳香类化合物C8H8O2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）（）A．15种 B．16种 C．17种 D．18种【答案】C[学#*科^网~&]【解析】芳香类化合物C8H8O2，不饱度为（2*8+2-8）/2=5,能与NaHCO3溶液反应生成CO2，含羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为-CH2COOH，也可能含有两个侧链，侧链为―COOH，-CH3，有邻、间、对三种，、、、，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物分别有：4、5、5、3，共17种，故选C。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(原卷版)
2017年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，它也是治疗胃酸过多的一种药剂D．石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化8．下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B．苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种D．高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH9．右表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。
下列说法正确的是A．氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键B．简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大C．元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质D．熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强10．进行化学实验、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列说法不正确．．．的是A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜B．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸钠，说明HCO3−和AlO2−不能大量共存D．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，是因为银器表面Ag2S和金属铝构成原电池而发生了反应11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
东北三省高三理综下学期第二次联合模拟考试试题(扫描版)
东北三省2017届高三理综下学期第二次联合模拟考试试题（扫描版）三省三校二模理综生物答案一、选择题1-6． B A D B A D29.(9分)（无标注每空1分）（1）中心体（2） t1 二氧化碳不足细胞质基质、线粒体、叶绿体（3分）等于（3） (2分；t2-t31分，t3-t41分）30（10分）（1）能；（1分）因为F1含有所需基因（或AaBbDd，或答出基因重组）（即可给2分），F2代能筛选出表现为灯笼形黄色甜味（所需）的类型（答育种过程，如：先杂交，再自交。
没答基因重组不给分）（2）AABBdd；AaBbDd aabbDD （3分）（3）aaBBDd 丙（每空2分）31.（12分）（1）15组（2分）（3）等量的（2分）（4）发芽率（2分）分析结果：①五角枫果皮中不存在发芽抑制物质（2分），种皮和种胚中存在发芽抑制物质（2分）。
②种皮中抑制剂含量大于种胚（2分）（或种皮提取物效果强于胚的提取物）（①②顺序可以改变，按知识点给分，合理即可）32.（8分）（每空2分）（1）集群化学调节种间关系，以维持生态系统的稳定（2）较多37.（15分）（无标注，每空2分）（1）乙醇变为乙醛，再将乙醛变为醋酸 7~8（1分）（2）筛选耐酒精的菌株（和提供碳源）碳源、氮源（和维生素）固体（3）诱变产酸能力强（4）30-3538.（15分）（无标注，每空2分）（1）逆转录（2）耐高温（热稳定）（3）限制性核酸内切酶和DNA连接酶（4）动物细胞融合既能无限增殖又能产生特异性抗体（5）RNA（碱基序列）（3分）抗A蛋白的单克隆抗体三校二模物理答案14 15 16 17 18 19 20 21 CDABBACDACBC22（1）２６．８（或26.9）.....................任何一个答案都可给2分 （2）加上.....................2分０．０２８～０．０３０.....................2分 23（1）2R .....................1分（2）.....................2分（3）1.5.....................2分，6.0 .....................2分 （4）0.51~0.55.....................2分 24 （1）2121mV mgL =。
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1．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰B．地沟油可以用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C．航天飞船中使用的碳纤维.是一种新型无机非金属材料D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素2．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）（）A．4种 B．7种 C．8种 D．9种3．下列说法正确的是（）A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物4．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）5．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的是（）A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应6．我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。
关于该电池，下列说法错误的是（）A．充电时，Na+从阳极向阴极移动B．可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂C．放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23gD．放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C7．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(K a=1.75×10-5)溶液和HCN (K a=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A．曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCNB．点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）D．在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）8．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。
其流程图如下。
已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题：（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。
向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：____________Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+□，判断该滴定终点的现象是_______。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）常温下Zn(OH)2的溶度积K sp=_____________________。
（5）制得的ZnSO4• 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。
9．S2Cl2是一种重要的化工产品，常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。
SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122℃，沸点59℃。
SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。
S2Cl2可用下列装置制备。
请回答下列问题：(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；装置a中的试剂为________________。
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式___________________。
(3)装置b中的反应开始前，需进行的操作是_______________________。
(4)装置e的作用是______________________________ 。
(5)将d中获得的S2Cl2提纯，需要进行的操作是___________________。
(6) 若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的方程式______________________ 10．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g) N 2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正·c2(NO) v1逆=k1逆·c(N2O2)②N 2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2) v2逆=k2逆·c2(NO2)请回答下列问题：(1)反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的△H =____________(用含△H1和△H2的式子表示)。
一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_____________。
(2)决定2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____________E2(填“>”“ <”或“=”）。
II.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v( N2O4 ) = k1• ρ (N2O4)，v (NO2) = k2·ρ (N2O4)。
其中k,、k2是与温度有关的常数。
一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________，理由是_______________。
(4)在25℃时，将a mol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=________。
若用质量分数为17%，密度为0.93g·cm-3的氨水配制amol·L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=_______mL。
(5)用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是______________。
11．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。
(1)基态钙原子的电子排布式_________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________________。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为错误！未找到引用源。
B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。
已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_________。
硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有______mol氢键。
(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是___________，其不导电的原因是___________。
(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。
错误！未找到引用源。
12．药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。
已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.Ⅱ.（R或R´可以是烃基或氢原子）请回答下列问题：(1)A的结构简式为____________。
(2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。
(3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。
A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。
B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol(4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。
_________。