怎样学好酸碱盐知识-酸碱盐的口诀
酸碱盐口诀
酸碱盐口诀《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把”。
说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
【高中化学】自编口诀学习酸碱盐
【高中化学】自编口诀学习酸碱盐初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
?说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能够导电，原因认真辩，光存有离子还没用，民主自由移动就是关键”。
?表明：“光存有离子还没用，民主自由移动就是关键”就是指如果溶液中存有离子，若这些离子无法民主自由移动，该溶液仍无法导电。
只有溶液中存有民主自由移动的离子时，溶液就可以导电。
浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
?说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
浓硫酸的特性口诀：“无色黏稠油状液，不易挥发把水吸；锈蚀皮肤并使碳化，咽下硫酸枕头拭”。
?表明：“把水吸”就是指浓硫酸存有吸水性，从而推断出浓硫酸可以并作干燥剂。
?“咽下皮肤枕头拭”就是指如果皮肤上咽下硫酸，应立即枕头擦掉，再用水冲洗。
而无法象处置其它酸一样先用水洗。
指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
”?说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
?“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.吸收浓硫酸的方法口诀：“吸收浓硫酸，应当防酸溅，必须把浓酸转化成水，同时再烘烤”。
?表明：“应当防酸溅”，是因为浓硫酸溶水时会释出大量的热，如果把水转化成浓硫酸里，水的密度较浓硫酸大，可以沉在酸上面，熔化时释出的热会风道立即融化，并使硫酸液滴向四周溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
?说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
酸碱盐知识口诀大全
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”<2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
酸碱盐口诀
酸碱盐口诀酸碱盐口诀，是化学学习中最基本的记忆方法之一，它能帮助学生快速地记住一些重要的化学知识点和公式，从而更好地理解和掌握化学知识。
以下是一些常见的酸碱盐口诀。
一、酸的定义酸是有酸味的，有溶解力，能与碱反应，可以变蓝色的石蕊试纸变红，有氢离子(H+)的化合物。
酸有强弱之分，其中酸的强度与其离子的解离程度有关。
强酸的离子解离程度高，而弱酸的离子解离程度低。
二、碱的定义碱是有苦味的，有溶解力，能与酸反应，可以变红色的石蕊试纸变蓝，有氢氧根离子(OH-)的化合物。
碱也有强弱之分，其中碱的强度与其氢氧根离子的浓度有关。
强碱的氢氧根离子浓度高，而弱碱的氢氧根离子浓度低。
三、酸碱中和反应酸和碱反应时，会产生水和盐。
例如，酸(HCl)和碱(NaOH)反应时，产生水(H2O)和盐(NaCl)。
这个反应称为酸碱中和反应。
中和反应的基本公式为：酸 + 碱→ 盐 + 水四、常见的酸碱盐1. 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等。
2. 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
3. 中和反应产物：如HCl + NaOH → NaCl + H2O，HNO3 + KOH → KNO3 + H2O等。
4. 盐的类型：酸盐、碱盐、氯化物、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐等。
五、口诀1. 酸、红pH值，水样源源流。
2. 碱、蓝石蕊测，氢氧根离子成。
3. 酸中有H，口水难含；碱里有OH，碱味连心。
4. 酸碱中和反应，盐水双双是；化学反应式，记在心里头。
5. 酸盐来自酸，移根体儿行；碱盐产自碱，氢氧拼在一。
6. 硝酸盐、氯化物，不可忘记一；硫酸盐、磷酸盐，化合又鉴别。
以上是一些常用的酸碱盐口诀，我们可以通过它们来记忆和理解化学知识点，同时也可以帮助我们在化学考试中更好地应对各种题型，取得好的成绩。
初三酸碱盐溶解性口诀
初三酸碱盐溶解性口诀
主要有三种口诀，分别如下：
1.溶碱钾钠铵和钡，氢氧化钙微溶水，盐酸盐除银不溶，全溶硝酸和盐酸，硫酸钙银是微溶，唯有硫酸钡不溶。
2.钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银。
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶。
钾、钠、铵、钡碱都溶，氢氧化钙是微溶。
挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。
3.钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间。
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章"酸碱盐"知识系统性比拟强，概念较多，涉及到的化合物种类及反响也多，且反响规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀："电离电离，遇水便离〞。
说明："遇水便离〞是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀："溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键〞。
说明："光有离子还不行，自由移动是关键〞是指如果溶液中存在离子，假设这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀："无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴〞。
说明：假设将"它是盐酸小液滴〞改为"它是硝酸小液滴〞，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀："无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭〞。
说明："把水吸〞是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。
"沾上皮肤用布拭〞是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀："石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
〞说明："影无踪〞是指无色酚酞试液遇酸不变色〔仍为无色〕。
"石蕊遇碱〞、"酚酞遇碱〞，这里的碱是指碱溶液。
假设是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀："稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌〞。
说明："应防酸飞溅〞，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
酸碱盐
初中化学《酸碱盐》知识点汇总班级：姓名：初中化学酸碱盐知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们在这方面学习肯定有些困难。
在这里我们把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了，希望对同学们有所帮助。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。
说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
” 说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色(仍为无色)。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
【初三学习指导】九年级化学酸碱盐知识口诀大全
【初三学习指导】九年级化学酸碱盐知识口诀大全《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把”。
说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离公式：“电离子化，水离子化，水离子化”是指酸、碱、盐在水中溶解时同时电离，而不是通电后电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特征配方：“无色刺激，酸味，浓酸挥发成白雾；问什么是白雾，是一小滴盐酸”。
注：如果将“一小滴盐酸”改为“一小滴硝酸”，将成为浓硝酸的特征。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂在酸性和碱性溶液中变色的公式：“石蕊在酸性紫色溶液中变红，酚酞在酸性溶液中没有痕迹；石蕊在碱性紫色溶液中变蓝，酚酞在碱性溶液中变红。
”注：“无痕迹阴影”指无色酚酞试液在酸存在下不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”和“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
如果是不溶性碱，指示剂不会变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
酸碱盐怎么区分
酸碱盐怎么区分酸碱盐区分口诀:阳离子只有H+的,全是酸。
阴离子只有OH-的,全是碱。
盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。
酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
酸碱盐有哪些化学性质1、酸的化学性质酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
显色的物质是指示剂;酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应;酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水;酸能跟一些盐反应，生成新酸和新盐;酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
2、碱的化学性质与酸发生中和反应;碱可以和一些非金属氧化物反应;使紫色石蕊变蓝;使无色酚酞变红;碱可以和一些盐反应，生成新盐和新碱等。
3、盐的化学性质在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来;盐跟一些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属;盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸;盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱;盐和盐的反应，两种盐起反应一般生成另外两种盐。
初三化学酸碱盐顺口溜
酸碱盐背诵口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。
硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。
碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。
其他背诵口诀：一、酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。
氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。
碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。
二、钾钠铵盐全都溶，碳酸除镁是微溶，其他全都不能溶。
AgCl、BaSO4盐也不溶，磷酸盐，更不溶。
三、钾钠铵硝溶，氯化去银汞。
硫酸除钡铅，碳酸多不溶。
溶碱有五种，钾钠铵钡钙。
溶:氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁。
四、钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间。
溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵。
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。
常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。
五、氢氧化镁铝锰锌铁铜，硫酸钡，氯化银，碳酸钡钙锰锌铁铜银。
六、钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。
碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶，盐酸盐不溶银，亚汞。
硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶，碳酸盐只溶钾钠铵。
七、碱有钾钠铵钡溶，氢氧化钙是微溶。
亚硫碳酸铝铁无，钾钠铵硝盐全溶。
硫酸不溶只有钡，硫酸钙银盐微溶。
微溶还有碳酸镁，盐酸只有银不溶。
八、氯盐只有银不溶，碱镁铝锰锌铁铜。
硫酸钡钙银不溶，碳酸钾钠氢氨溶。
九、钾钠铵盐皆可溶，氯化物类银不溶，硫酸盐钙银微溶钡不溶。
硝酸盐遇水全都溶，碳酸盐除钾钠铵都不溶。
氢氧化钙是微溶，钾钠钡铵碱可溶。
红褐铁，蓝絮铜，其它沉淀呈白色。
十、铵钾钠盐，溶水快。
硫酸盐，不溶钡银钙。
氯化物，不溶氯化银。
硝酸盐溶液，都透明。
酸碱盐怎么区分
酸碱盐怎么区分
区分酸碱盐的方法口诀：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
酸的通性：酸溶液能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物=盐+水等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
碱的通性：碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
初中化学酸碱盐口诀学习2
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章?酸碱盐?知识系统性比拟强，概念较多，涉及到的化合物种类及反响也多，且反响规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离〞。
说明：“遇水便离〞是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键〞。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键〞是指如果溶液中存在离子，假设这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴〞。
说明：假设将“它是盐酸小液滴〞改为“它是硝酸小液滴〞，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭〞。
说明：“把水吸〞是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。
“沾上皮肤用布拭〞是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
〞说明：“影无踪〞是指无色酚酞试液遇酸不变色〔仍为无色〕。
“石蕊遇碱〞、“酚酞遇碱〞，这里的碱是指碱溶液。
假设是不溶性碱，那么不能使指示剂变色。
(石酸红，石碱蓝，酚酞遇碱变红色)6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌〞。
说明：“应防酸飞溅〞，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反响口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢〞。
说明：“生水不生氢〞是指生成水而不生成氢气。
怎样学好酸碱盐知识_酸碱盐的口诀
怎样学好酸碱盐知识_酸碱盐的口诀怎样学好酸碱盐知识学好酸碱盐知识的五点策略初中化学第八章《酸碱盐》，是整册教材的学习重点。
如何学好这一章的知识呢？下面，给同学们介绍五点学习策略。
一、注意概念理解酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。
我们可以从以下两个角度对它们加以理解。
角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。
从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。
角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。
从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。
二、注意工具运用金属活动顺序是学好第八章的工具，它反映的是金属在水溶液中失去电子由易到难的顺序。
该工具主要用于判断金属与酸溶液、盐溶液能否发生置换反应。
常见酸碱盐溶解性表（见书后附录）也是学好第八章的工具，该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
三、注意两类实验对于老师的演示实验，我们要仔细观察，及时记忆，认真分析，使实验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。
对于课本上的三个学生实验（学生实验八、九、十），同学们千万不要放过动手一试的机会，在老师的指导和同学们的配合下规操作，认真记录，积极思考。
要知道，自己动手实验，不仅仅是一个再现与巩固知识的过程，还是一个培养动手能力和科学态度的过程。
四、注意规律总结《酸碱盐》中的反应规律较多，及时总结这些规律，是我们运用规律解决实际问题的基础。
总结反应规律，除了采用课本183 页上的图表法以外，还可以采用以下两种方法：（1）叠加法。
以酸的五点通性为基础，加上碱的三点通性（碱与酸反应已出现在酸的通性中），再加上盐的两点化学性质（盐与酸、碱的反应前面已考虑过），这样可以得到十条反应规律（具体规律请同学们自己总结）。
酸碱盐怎么区分口诀关于酸碱盐的性质
酸碱盐怎么区分口诀关于酸碱盐的性质酸碱盐这三种物质怎么区别，区分口诀是什么？想了解的小伙伴看过来，下面由小编为你精心准备了“酸碱盐怎么区分口诀关于酸碱盐的性质”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!酸碱盐怎么区分口诀酸碱盐区分口诀:阳离子只有H+的,全是酸。
阴离子只有OH-的,全是碱。
盐,除了酸碱,再除去有机物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是盐。
酸的定义：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。
碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，酸碱盐溶解度记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅;酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。
酸碱盐有哪些化学性质1、酸的化学性质酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
显色的物质是指示剂;酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应;酸能跟碱性氧化物反应，生成盐和水;酸能跟某些盐反应，生成新酸和新盐;酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
2、碱的化学性质与酸发生中和反应;碱可以和某些非金属氧化物反应;使紫色石蕊变蓝;使无色酚酞变红;碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱等。
3、盐的化学性质在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来;盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属;盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸;盐跟碱起反应，一般生成另一种盐和另一种碱;盐和盐的反应，两种盐起反应一般生成另外两种盐。
初中化学酸碱盐口诀学习
初中化学酸碱盐口诀学习初中化学酸碱盐口诀学习初中化学第八章«酸碱盐»知识系统性比拟强，概念较多，触及到的化合物种类及反响也多，且反响规律较复杂，同窗们学习有一定困难。
假设把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：〝电离电离，遇水便离〞。
说明：〝遇水便离〞是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发作电离，并不是通电后才发作电离。
2.酸碱盐溶液导电缘由口诀：〝溶液能导电，缘由细心辨，光有离子还不行，自在移动是关键〞。
说明：〝光有离子还不行，自在移动是关键〞是指假设溶液中存在离子，假定这些离子不能自在移动，该溶液仍不能导电。
只要溶液中存在自在移动的离子时，溶液才干导电。
3.浓盐酸的特性口诀：〝无色抚慰有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴〞。
说明：假定将〝它是盐酸小液滴〞改为〝它是硝酸小液滴〞，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：〝无色稀薄油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭〞。
说明：〝把水吸〞是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作枯燥剂。
〝沾上皮肤用布拭〞是指假设皮肤上沾上硫酸，应立刻用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处置其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：〝石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红彤彤。
〞说明：〝影无踪〞是指无色酚酞试液遇酸不变色〔仍为无色〕。
〝石蕊遇碱〞、〝酚酞遇碱〞，这里的碱是指碱溶液。
假定是不溶性碱，那么不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：〝稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌〞。
说明：〝应防酸飞溅〞，是由于浓硫酸溶于水时会放出少量的热，假设把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸下面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向周围飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反响口诀：〝硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢〞。
说明：〝生水不生氢〞是指生成水而不生成氢气。
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怎样学好酸碱盐知识学好酸碱盐知识的五点策略初中化学第八章《酸碱盐》，是整册教材的学习重点。
如何学好这一章的知识呢？下面，给同学们介绍五点学习策略。
一、注意概念理解酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。
我们可以从以下两个角度对它们加以理解。
角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。
从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。
角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。
从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。
二、注意工具运用金属活动顺序是学好第八章的工具，它反映的是金属在水溶液中失去电子由易到难的顺序。
该工具主要用于判断金属与酸溶液、盐溶液能否发生置换反应。
常见酸碱盐溶解性表（见书后附录）也是学好第八章的工具，该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
三、注意两类实验对于老师的演示实验，我们要仔细观察，及时记忆，认真分析，使实验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。
对于课本上的三个学生实验（学生实验八、九、十），同学们千万不要放过动手一试的机会，在老师的指导和同学们的配合下规范操作，认真记录，积极思考。
要知道，自己动手实验，不仅仅是一个再现与巩固知识的过程，还是一个培养动手能力和科学态度的过程。
四、注意规律总结《酸碱盐》中的反应规律较多，及时总结这些规律，是我们运用规律解决实际问题的基础。
总结反应规律，除了采用课本183页上的图表法以外，还可以采用以下两种方法：（1）叠加法。
以酸的五点通性为基础，加上碱的三点通性（碱与酸反应已出现在酸的通性中），再加上盐的两点化学性质（盐与酸、碱的反应前面已考虑过），这样可以得到十条反应规律（具体规律请同学们自己总结）。
（2）判断法。
写出“A.碱性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.碱、E.盐、F.盐”等几类物质的名称，按照“A+B、A+C、A+D……”的思路逐项判断，得出规律。
在总结规律的过程中，若能回忆一些和规律相悖的“特例”，无疑能对规律的掌握和运用起到积极的作用。
五、注意题型归类和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型等。
在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。
这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。
酸碱盐知识口诀大全初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。
如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。
1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。
2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。
说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。
只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。
3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。
说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。
4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。
说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。
“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
而不能象处理其它酸一样先用水洗。
5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。
“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。
若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。
6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。
说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。
8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。
”<2>应用：①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。
”②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。
”说明：“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。
“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。
9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。
由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。
说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。
10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。
碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。
要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。
说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。
“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。
“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。
酸与碱相关知识10问1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H＋和Cl-，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42-；NaOH在水中会解离出Na＋和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2＋和OH-。
我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质。
2.凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？答：不是。
因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。
除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O)；某些金属氧化物与酸反应(ca*＋2HCl＝CaCl2＋H2O)等，但这些都不是中和反应。
3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7。
pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7。
pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7。
4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会。
酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。
大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。
当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色。
5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。
6.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？答：不能。
润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。
润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。
7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？答：不是。
酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。
但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液；碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液。
8.我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？答：不是。
我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质。
9.如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？答：我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
10.为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存？答：氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。
同样生石灰会有如下反应ca*+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。
酸性氧化物与碱溶液反应生成物化学式的书写酸性氧化物与碱溶液反应生成物化学式的书写，是第八章中化学方程式书写的一个难点，原因在于该类反应不属于复分解反应，生成物的化学式不可运用“交换两种反应物的成分”这一思路得出。
如何攻克这一难点呢？下面介绍四种方法。
1.规律法。
酸性氧化物与碱的反应有两条规律，一是反应产物是盐和水；二是反应前后，各元素的化合价保持不变。
在写SO2与NaOH反应生成物的化学式时，有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。
前一种错误的错因在于，忽视了规律一，机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路；后一种错误的错因在于，没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价，将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。