八年级下科学测试：第二章测试

第4题八年级下科学测试：第二章测试 出卷人：裘松萍审核人：金海芳八年级（ ）班 姓名 学号一、选择题（每题2分，共40分）1. 如图描述物质的分割，分到原子为止的是( )2. 下列对分子、原子、离子的认识正确的是( )A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 原子是最小的粒子，不可再分C. 原子得到或失去电子后形成离子D. CO 2和CO 的性质差异主要是由于分子间的间隔不同3. 科学用语是学习和交流知识的通用语言，以下粒子符号所表示的意义最多的是( )A. MgB. HC. CO 32-－D. 3CO 2 4．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。

如图是某反应的微观模型示意图，有关该模型的叙述中正确的是( )A. 反应前后分子数目不变B. 反应前后原子种类发生改变C. 和化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒5．2014年5 月7日，南京某公司在探伤作业时将一黄豆大的放射源铱-192丢失，引发了广泛关注。

经常有关部门的努力，终于在三天后寻回。

铱-192的原子序数为77，黄豆大小的铱所发出的γ射线就能穿透三十多毫米厚的钢板，照射人体后会导致红细胞、白细胞、血小板严重偏低，骨髓造血功能会遭到严重破坏。

通常用于金属内部的探伤和恶性治疗肿瘤。

下列说法中不正确的是（ ）A ．铱-192原子的质子数为77，中子数为115B ．铱-192和铱-191、铱-193属于同位素原子，它们的相对原子质量是不同的C ．铱-192的会导致人体免疫功能降低，并引发贫血、癌症等疾病D ．卢瑟福曾用γ射线轰击金箔，并由此得出了原子的核式结构模型6．下列相对分子质量的计算正确的是( )A. NO 2的相对分子质量＝14×16×2＝448B. 2NH 3的相对分子质量＝2×14＋1×3＝31C. O 2的相对分子质量＝16×2＝32克D. Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16＋1)×2＝747．下列说法与符号含义相符的是( )A ．Na ＋：钠元素的化合价为＋1价 B.Mg ＋2：1个镁离子带2个单位的正电荷C ．2NO 2：2个二氧化氮分子D ．2H ：1个氢分子由2个氢原子构成8. 随着科学的发展，古人点石成金的梦想现在已经可以实现了，早在1919年英国科学家卢瑟福就用α粒子轰击氮原子使氮元素变成了氧元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数没有改变B ．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内质子数发生了改变C．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内中子数没有改变D．α粒子在轰击氮原子过程中氮原子内电子数没有改变9.偏钛酸钡(BaTiO x)因其显著的“压电效应”而被广泛地应用于超声波发生装置中。

已知偏钛酸钡中钛元素的化合价＋4价，其化学式中x的数值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．下列物质中含有氧分子的有( )①氧化镁②空气③高锰酸钾④海水⑤二氧化碳⑥氧气A. ①②③⑥B. ②③④⑥C. 只有②④⑥D. ①④⑤11.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是( )A. 铝aLB. 硫酸钠NaSO4C. 氧化亚铁Fe2O3D. 氯化铵NH4Cl12．下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是( ) A. 一氧化碳 B. 纯净的空气 C.冰水混合物 D. 铜13．2013年4月20日8时2分，四川省雅安市芦山县发生7.0级地震。

地震过后，防疫部门用一种高效安全灭菌消毒剂给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。

实验测得该氧化物中R与O 的质量比为71∶64，则RO2的化学式为( ) A. ClO2 B. NO2 C. SO2 D. CO221 14．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是（）A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：615.以科学原理和事实为依据进行推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是( )A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C.原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成的，就一定是由原子构成的D. CO和CO2的元素组成相同，所以它们的性质也完全相同16. 要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）A．分别计算它们的相对分子质量B．计算所含SO42-的质量分数C．比较Cu、Fe、Ca相对原子质量D．计算所含金属元素的质量分数17. 某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。

则样品中钙元素的质量分数为（）A．36% B．40% C．64% D．80%18. 2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。

该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。

该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。

该原子的原子核外电子数为（）A ．1l7 B．174 C．291 D．40819. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。

由此，你得到的信息和作出的推测是（）A.此食盐是纯净物B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C .1Kg 此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD . “菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定20. 某不纯的硝酸铵(NH 4NO 3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的( A. NH 4HCO 3 B. CO(NH 2)2 C. NH 4Cl D. (NH 4)2SO 4二、填空题（每空1分，共42分）21．请用化学符号和化学式填空：(1)2个氮原子： ；(2)氧化镁中镁元素显＋2价： ；(3)3个硫酸根离子： _；(4)2个五氧化二磷分子： ；(5) 地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 ；(6) 碳酸钠 硫酸铁 碳酸钙 氢氧化钡 过氧化氢 硫酸 四氧化三铁 。

22．如图是电解水(水――→通电氢气＋氧气)的模型图，请根据图填空。

(1)在这个过程中，水分子最终变成了 和 ，这说明发生了 (填“物理”或“化学”)变化。

(2)在这一过程中，分子的种类发生了变化，水分子已经变成了其他分子，其他分子已经不能再保持水的 (填“物理”或“化学”)性质。

(3)在这个模型图中，可以看到一种比分子更小的微粒，这种微粒的名称是 。

23．交警常用装有重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]。

根据上述材料回答：(1)重铬酸钾是由 种元素组成的，它是由 (填离子符号，下同)和 构成的，重铬酸钾中铬的化合价是 价。

(2)硫酸铬是由三种元素组成的，它是由 和 构成的，硫酸铬中铬的化合价是 价。

(3)写出按这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式： 和 。

24．写出下列符号中“2”的含义：(1)2SO 2前面的“2” ；右下角的“2”： ；(2)C u ＋2： ；(3)SO 2－4： 。

25．苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。

下表列出的是每100克苦笋含有的部分营养成分：营养成分蛋白质 维生素C 纤维素 钙 镁 磷 锌 质量 2.6克 5毫克 1.8克 9毫克 1毫克 64毫克 0.33毫克 (1)上表中的“磷”指的是 (填“元素”“原子”“分子”或“离子”)。

(2)人体缺乏维生素C 会引发坏血病。

维生素C 的相对分子质量为176，维生素C 中C 、H 、O 三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C 的化学式为 。

26. 人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

(1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。

下列能正确反映他的实验结果的示意图是(选填序号）。

(2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现(选填序号）。

A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质27.A~F六种粒子所含粒子的种类和数目如下（其中p表示一个质子，n表示一个中子，e-表示一个电子）：A：12p,12n,l0e- B：14p,14n,14e C：17p,18n,17e- D：17p,20n,17e- E：17p,18n,18e- F：17p,20n,18e- （1）其中属于原子的是（2）其中属于阳离子的粒子是。

（3）其中属于阴离子的粒子是。

（4）其中与C属于同一种元素的是。

28.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据如图所示回答相应问题：(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于(填“金属”或“非金属”)，该元素原子的核外电子数为。

(2)图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确。

A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期D．X和Y的化学性质相似(3)若碳---12原子的质量为a克，Z原子的质量为b克，则Z原子的相对原子质量为。

三、分析计算题（共18分）29．2011年9月12日中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。

青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。

(1)青蒿素由种元素组成；(2)其中碳、氢、氧元素的质量比为。

(3)用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯可放入少许大苏打(Na2S2O3·5H2O)。

其中Na、S、O、H的原子个数比为，相对分子质量为。

30．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= ．（2）蛋氨酸中，氮元素的质量分数为．（精确到0.1%）（3）合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为克；（4）现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克．通过计算说明这种奶粉是否合格？（要有计算过程）（5）29.8克蛋氨酸与多少克丙氨酸[C 3H 7O 2N]中所含氮元素的质量相等？（要有计算过程）2014学年第学期八年级下科学测试：第二章测试 一、选择题 （每题2分，共40分）12 3 4 5 6 7 8 9 10 DC AD D D C B C C 1112 13 14 15 16 17 18 19 20 D B AC B C A AD B 二、填空题（每空1分，共42分） 21. (1)3N (2) Mg ＋2O (3)3SO 42－ (4) 2P 2O 5 (5) Al 2O 3 (6)Na 2CO 3 Fe 2(SO 4)3CaCO 3 Ba(OH)2 H 2O 2 H 2SO 4 Fe 3O 422. (1)氢分子 氧分子 化学(2)化学 (3)原子23. (1)3 K ＋ Cr 2O 72－，＋6 (2) Cr 3＋ SO 42－_ ＋3 (3)CrO 3 Cr 2O 3。