高中化学必修1期末考试试题 2
人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案（满分：100分 时间：90分钟）题号一 二 总分 得分第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B ．离子反应也可能属于氧化还原反应C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H ++OH-H 2O 表示D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )4．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、S O 42−、C O 32−B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S O 42−、N O 3-C ．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、N H 4+、S O 42−、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、C O 32−、N O 3-5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2+6FeI 24FeI 3+2FeCl 3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I26.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析.doc
1•下列关于实验操作能实现日的的是（）A. 分禽碘酒中的 碘和酒精C.除去C12中的HC1 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:INDICALM 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 Stamachease 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁Faxt（ligesti（ni帮助消化每片含250mg氧化镁关于三种胃药每一片中和胃酸（主要成分为盐酸）的能力比较正确的是A 、①二②二③B 、①＞©＞（§）C 、③丄②〉①D 、②，③〉①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酿的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A.观察颜色B. 丁达尔效应C.过滤D.蒸谓4. 下，列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A. NaOHB. Na 202 C“浓硫酸 D.浓硝酸5. 0. 3L lmol/L FeCh 溶液与0. IL 3mol/L KC1溶液中的Cl 「的物质的量之比（）A. 5： 2B. 3: 1C. 2： 5D. 1： 16. 除去Na 2C03固体中混有少量NaHCO ；｛的最佳方法是（ ）A.加入适量盐酸B.加入M0H ；溶液C.置于塩埸中加热D.配成溶液后通入CO?7. ALCh 常用于制造耐火土甘坍，但氧化铝堆坍不能用于加热熔'融下列化合物中的（）A. NaClB. NaNOaC. NaOHD. Na 2SO ＜8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A. KC103—02B. HC1—Cl 2C. Fe-Fe 34D. MnO ；-Mn 2' 可能用到的相对原子质量：C-12 N —14 S-3.2 Cl-35.5 K-39 必修1测试卷0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Mn 一55 Cu-64 Ba-137 一.选择题（每题仅一个正确选项, 每小题3分，共36分） C12（HC1）D.扫E 水集气法收集NOB.实验室制氨气9.下列关于合金的说法错误的是（）A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D.青铜、硬铝、钢都是合金10.宇航员在升空、返冋或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是•由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）• •A.它耐高温B.它没有固定熔点C.它可以耐强碱溶液腐蚀D.它是一种新型无机非金属材料11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对坏境的负作用。
高一化学必修一期末试卷含答案
高三第一次月考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，Mg —24，S —32，Fe —56，Cu —64，Br —80，Ba —137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的。
在讨论时有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下。
”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ） A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法D. 比较法2. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 氯气和氯化亚铁溶液反应：B. 澄清石灰水跟盐酸反应：C. 铜片跟稀硝酸反应：D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A. 过滤 B. 电泳 C. 渗析D. 加入溶液，过滤4. 作为实验装置，下列最为合理的是（ ）5. 在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a 和b 分别是（ ）6. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A B. 常温下，2g 氢气所含分子数目为N A C. 在25℃，时，11.2L 氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下22.4L 单质溴所含的分子数为N A7. 标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D. 以上无正确答案8. 中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（1）该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：（2）以下有关表述中正确的是（）A. 新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B. 在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C. 在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D. 在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物9. 在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（）A. B. C. D.10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 1：1：1D. 6：3：211. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（）A. B.C. D.12. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分）1、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3 N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶421.、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．蒸馏烧瓶D ．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A 、NaOH 溶液B 、铁片C 、KSCN 溶液D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）A 、2.3%B 、4%C 、<4%D 、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 27、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）A 、B 、C 、D 、+2Cu +3Fe +2Fe +H8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）① ② ③ ④ ⑤3NaHCO Al 32O Al 3)(OH Al 32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④D 、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OHHCO B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO 10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
新教材高中化学期末质量检测卷鲁科版选择性必修1
期末质量检测卷(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．我国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的,反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程B．图示过程中H2O均参与了反应过程C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH2．中国科学家在合成氨[N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0]反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH－3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理,如图所示。
下列说法不正确的是( )A．过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350 ℃时,催化效率：5LiH－Fe/MgO>铁触媒3．COCl2俗称光气,一定条件下可发生化学反应COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＜0。
下列说法正确的是( )A ．一定条件下,使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B ．当反应达到平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能降低COCl 2的转化率C ．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D ．当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小 4．常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、NH ＋4 、SO 2－3B ．含有大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3 、HCO －3C ．使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3 、Cl －D ．c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1的溶液中：Na ＋、S 2－、CO 2－3 、SO 2－45．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )6．向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
高中化学必修 1(人教版期末考试试题可能用到的相对原子质量:H — 1 C— 12 N — 14 O— 16 Na— 23 Mg — 24 Al—27 Si— 28S — 32 Cl— 35.5 K— 39 Ca— 40 Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65 Ag— 108 Ba— 137 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第 I 卷(选择题,共 54分一、单项选择题 (每题只有一个选项符合题意,共 12小题,每题 2分,共 24分。
1.以下各组物质反应,其离子方程式可写成 H ++OH-=H2O 的是 (A. 盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C. 氯水和氢氧化钾溶液D. 氢氧化亚铁和稀硝酸2. 只用一种试剂就可将 AgNO 3、 KSCN 和 H 2SO 4、 NaOH 四种无色溶液区分 , 这种试剂是 (A. Fe(NO3 3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl2溶液D. FeCl3溶液3. 下列实验操作中,仪器间不应该接触的是(A. 过滤时,漏斗下端管口与烧杯内壁B. 使用胶头滴管时,尖嘴与试管内壁C. 过滤时,盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D. 向试管倾倒液体药品时,试剂瓶口与试管口4. 某金属 M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应 :222322M NO M NO O =+↑+↑∆,加热 3.40g 该硝酸盐,完全分解生成 NO 2和 O 2共 672mL (标准状况 ,则 M 的相对原子质量为(A. 23B. 40C. 108D. 2015. 下列反应不属于氧化还原反应的是 (A. CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O2↑C . ↑+=23C O CaO CaCO 高温D. Zn+H2SO 4(稀=ZnSO4+H2↑6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( 。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A. ③⑤⑦⑧B. ⑥⑦⑧C. ③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是 (A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D. 活性炭9. 实验室中, 要使 AlCl 3溶液中的 Al 3+离子全部沉淀出来, 适宜用的试剂是 (A 、 NaOH 溶液B 、 Ba(OH2溶液C 、盐酸D 、氨水10.下列物质中既能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应产生氢气是(A.MgB. Cl2C.SiD. Al11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(A . NH3 B. Cl2 C. NO D. HCl12.下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是(A . OH -、 K +、 Fe 3+、 NO 3-B . HCO 3-、 OH -、 Cl -、 K +C . Mg 2+、 NO 3-、 H +、 Al 3+D . SO 42-、 Ag +、 NH 4+、 Cl -第 II 卷(共 46分二、填空题 (每空 1分,共 16分23. (8分浓硫酸具有 A 、酸性 B 、强氧化性 C 、高沸点、难挥发性, D 、脱水性, E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷命题人：考试说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）留意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，干脆倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.1氯气的生产原理 Word版含解析
2.1.1 课时作业[对点训练]学问点1氯气的工业制取1．下图为教科书中电解饱和食盐水的试验装置。
据此，下列叙述不正确的是()A．装置中，a管能产生氢气B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极区域有NaOH生成【解析】由教科书中的相关试验可知，a管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A正确；依据题中试验装置可知，b管导出的气体可用NaOH溶液吸取，则b管中导出的气体应为氯气，B正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；依据教科书中的演示试验，在两极滴入酚酞，只有铁棒四周溶液变红色，而石墨棒四周不变红，说明NaOH不在石墨棒电极区域，D不正确。
【答案】 D2．电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是()A．H2和NaOH B．HCl和HClOC．NaClO和NaCl D．Ca(ClO)2和CaCl2【答案】 A3．(双选)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了NaCl外，也隐藏丰富的溴元素和碘元素D．从海水中可以得到饱和NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液可制备NaOH【解析】A项，海水中的钾元素为化合态，必需经过化学变化才能得到钾单质，B项，海水晒盐只发生物理变化。
【答案】CD4．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是()A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na＋物质的量减小【解析】依据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH故B、C错。
脱离溶液的只有H2和Cl2，故n(Na＋)不变，D错；H2和Cl2可制盐酸，故A正确。
【答案】 A学问点2氯气的试验室制法5．试验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中试验室最常用的是()A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑【解析】试验室最常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。
(完整word版)高中化学必修一期末测试题(含答案)(2),推荐文档
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO 24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
高一化学必修一 期末测试卷 含详细答案解析
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析(共8页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl — Mn —55 Fe —56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )3.下列说法中,不正确的是( )A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g 氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -== CO 2↑ + H 2OC. 金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ 6．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I 2 加热,升华B KNO 3 K 2SO 4 BaCl 2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO 3CaO盐酸,过滤3B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －37. 在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）8．已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是 ( ) A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2 B ．Cl 2＋2Br －=== 2Cl －+ Br 2 C ．I 2 + 2Cl － === 2I － + Cl 2 D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） 和O 2 和CO 2 和CO 2 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( ) A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 mL mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高一化学必修1期末测试题和答案
高一化学必修1期末测试题和答案第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别。
纯净物。
混合物选项。
电解质。
非电解质蔗糖乙醇CO2食醋ABCD生理盐水CaO胆矾氢氧化钠明矾海水铝合金空气液态KNO3铜AgClNa2SO4溶液5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6．关于如下反应：___→Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e-C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl38．下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。
高一化学必修一期末测试题附答案
高一化学必修一期末测试题(附答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23Mg24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（） A．体积相同B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等11．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化．B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：2.1.2氯气的性质 Word版含解析
2.1.2 课时作业 [对点训练]学问点1 氯气的性质1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B ．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体【解析】 Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。
【答案】 B2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( ) A ．金属钠在氯气中燃烧 B ．金属铜在氯气中燃烧 C ．氢气在氯气中燃烧 D ．金属钠在氧气中燃烧 【答案】 B3．(双选)0.1 mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g ，这种元素是( ) A ．Na B ．Mg C ．Fe D ．Cu【解析】 质量增加量即为参与反应的氯气质量，n (Cl 2)＝7.1 g71 g/mol ＝0.1 mol ，生成物中金属元素(M)和氯元素的物质的量之比为：0.1 mol :(0.1 mol ×2)＝1:2，即生成物的化学式为MCl 2。
【答案】 BD4．将同温同压下的H 2、O 2、Cl 2按9:4:1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是( )A ．37%B ．33.6%C ．16.8%D ．20%【解析】 同温同压下，H 2、O 2、Cl 2的体积比等于分子个数比，可假定反应物为9分子H 2、4分子O 2、1分子Cl 2，它们按下式完全反应：2H 2 ＋ O 2=====点燃2H 2O 8分子 4分子 8分子 H 2 ＋ Cl 2=====点燃2HCl 1分子 1分子 2分子故所得溶液为盐酸，其质量分数为2×36.52×36.5＋8×18×100%≈33.6%。
【答案】 B5．(1)氯的原子结构示意图为________，在化学反应中氯很简洁________一个电子变成________，表现出典型的________性，氯在自然界中以________态存在。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题第一部分：选择题1. 在下列四个物质中，属于单质的是A. 水B. 沙子C. 氧气D. 酒精2. 以下哪一项不属于化学变化的表现：A. 放电灯亮了B. 车上加满油C. 红烧肉烧糊了D. 铁钉生锈了3. 下列不属于物质变化的是A. 水的沸腾B. 铁丝生锈C. 马克笔颜色褪色D. 橡皮擦被削尖4. 下列关于混合物的说法中，错误的是：A. 可以分为均匀混合物和非均匀混合物B. 混合物的性质可以随着组成物质种类和比例的改变而改变C. 混合物的组成物质之间没有固定的比例关系D. 混合物的物理性质和化学性质与组成物质无关5. 下列哪个不属于氧化反应的表现：A. 铜与氧气反应生成黑色铜矾B. 铁钉被长时间浸泡在水中发生生锈C. 钠与氧气反应生成氧化钠D. 煤与氧气反应生成二氧化碳第二部分：填空题1. 化学符号N代表的元素是______。
2. 化学式H2O代表的化合物是______。
3. 环境中最多的元素是______。
4. 铁元素的化学符号是______。
5. 元素周期表中第一周期只有______个元素。
第三部分：解答题1. 简述化学元素和化合物的概念，举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子组成的纯粹物质。
化学元素是组成各种化合物的基本单位。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯化学元素。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化学结合而成的物质。
化合物中的元素以一定的比例组合在一起，并通过化学键连接。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
2. 试解释能量在化学反应中的作用。
能量在化学反应中起到至关重要的作用。
化学反应是由于物质之间的原子重新排列而引起的。
在化学反应过程中，化学键被断裂并形成新的化学键，这需要能量的输入或释放。
根据能量守恒定律，能量不会被创造或消灭，只能在不同形式之间转化。
在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，如放热反应产生热能，或者吸热反应吸收热能。
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高一化学第一学期期末考试试题一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.2011年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。
由此可见，注意安全措施非常重要。
下列说法不正确的是（ ）A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法2.下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥ 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AC ．标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A4、在一定条件下， RO 3n-与R 2－发生如下反应： RO 3n +2 R 2－+6H +=3R+3H 2O ，下列关于元素R 的叙述中正确的是（ ） A ．R 原子的最外层上有4个电子 B ．RO 3n-中的R 只能被还原C ．H n RO 3一定是强酸D ．R 的单质既具有氧化性又具有还原性5、下列物质中属于电解质的是（ ）A.CO 2B.BaSO 4C.Zn D 、食盐水 6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A.用CO 还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈D.CO 2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧8、下列叙述正确的是（）A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A.Fe2+、Cu2+B. Cu2+、 H+C.Zn2+、Fe2+D. Zn2+、H+10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:611、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C.K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰113、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应14、下列离子方程式的书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32―+ H2OC．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C ．NO2和NO D．NO2和H216、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI二、填空题（共7题，52分）17、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠18、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。
19、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：20、（6分）.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为__ ______mL②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ __（溶液体积的变化忽略不计）21、(6分)下列框图中A—G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为＋5。
其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去。
(1)物质A是，G是 (填化学式)；(2)写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：。
(3)a mol C无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ) ，若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为 mol，其本质原因是。
22、（6）已知A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D 、F 相遇会产生白烟。
A 、B 、C 、D 、E 、F 间有如下变化关系：(1)A 的名称是 ；F 的化学式是 。
(2)B →D 反应的化学方程式 。
(3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。
23、某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A 制备SO2。
某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________（2）实验室用装置E 制备CL 2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCL （浓）==MnCL 2+CL 2 ↑ +2H 2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： ____________________________________________________________________ （3）①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B ：________________________________，D ：____________________________。
②停止通气后,再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B ：________________________________，D ：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO 2和CL 2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
气体FAH 2O气体E溶液BCl 2点燃固体C △气体D固体C高一化学第一学期期末考试试题参考答案与评分标准题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D D B B D D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A A B D B C B 17、（6分）（1）BADCE（2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管（2分（3）A （2分）18、（6分）（1）2（2分）（2）0.2（2分）（3）2.63（2分）19、（6分）K+、Cl-；NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-；参加反应的离子方程式是：Ag+ +Cl-＝AgC l↓20、（8分）（1）Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3； Na2CO3和NaHCO3（每空1分）(2)①2240 （2分）②0.75 mol·L（2分无单位该空不得分）21、（6分）(1)HCl（1分）、O2（（1分）(2)3Cl2＋6OH－△5Cl－＋ClO3－＋3H2O（2分）(3)a/2（1分）；两种途径中Cl2中氯元素的化合价最终都降到－1价，得到的电子数不变（1分）。