第二课时 烷烃
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2020人教版化学必修2 第3章 第1节 第2课时 烷烃
4．液化石油气中含有丙烷，且丙烷中 C 原子成键特点
与 CH4 中碳原子相似，性质相似。下列有关丙烷的叙述中不
正确的是
()
A．分子中碳原子不在一条直线上
B．光照下能够发生取代反应
C．丙烷与甲烷不是同系物
D．丙烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 解析：A 项，结合 CH4 中 C 原子成键特点知丙烷分子中 C
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二课时 烷 烃
[课标要求] 1．了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2．了解烷烃的物理性质和化学性质。 3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单
烷烃的同分异构体。
1．烷烃分子中碳原子间以单键相连，每个碳原子形成四条共价键，
其分子通式为CnH2n＋2。 2．烷烃的化学性质与甲烷类似，能发生取代反应和氧化反应，烷烃
(×)
(4)(CH3)2CHCH2CH3 的名称为戊烷
(×)
2．下列物质中，属于烷烃的是
A．C8H16
B．CH3CH2OH
()
C．
D．CH2CH2
解析：A 不符合烷烃通式 CnH2n＋2；B 不是烃(含 O)；D 项分子中碳原子间不是单键结合，不是烷烃。 答案：C
1．同系物
同系物和同分异构体
[特别提醒] 通式相同的物质不一定是同系物。如 CH2===CH2 与
提示：烷烃的熔、沸点随碳原子数的增加而升高；常温下 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷呈气态。
2．己烷能否与溴水发生取代反应？溴水中加入少量己烷， 充分振荡后静置，有何现象？
提示：不能；己烷从溴水中萃取溴，静置后液体分层，上 层为橙红色，下层几乎无色。
烷烃的组成与结构特点 (1)烷烃分子里只有两种化学键：碳碳单键和碳氢键。每个 碳原子都以四个共价单键与其他碳原子或氢原子相连接。 (2)烷烃是饱和烃，碳原子数一定的烷烃分子中氢原子数已 达到最多，其他含有相同碳原子数的烃分子中的氢原子数都比 烷烃少。 (3)烷烃的通式为 CnH2n＋2(n 为正整数)，符合该通式的烃一 定是烷烃。
第二课时——烷烃(精品)
第二课时：
1、教学内容：烷烃
2、教学目标：
（1）知识与技能：
1、知道烷烃、同系物概念
2、了解常温下常见烷烃的状态
（2）过程与方法：
1、通过探究了解烷烃与甲烷结构上的相似性和差异性，培养学生动手的能力，培养学生整体、全面的分析问题的能力
（3）情感态度价值观
1、培养学生的探究精神及探究能力，通过烷烃在结构上的相似性及差异性，让学生建立科学、严谨的学习态度和科学精神
3、教学重点难点：烷烃同分异构体的写法和同系物概念的理解
4、教学方法：探究法、合作学习、讨论法。
高中化学必修二烷烃
8
二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1．同系物
结构 相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的物质互称为同系物。
思维拓展 2．如何理解同系物的概念？
(1) 同系物分子结构相似，属于同一类物质；通式相同。 (2) 分子式相差一个或若干个 CH2 原子团。（碳原子数不同）。 (3) 分子量相差 14n. (4) 化学性质相似；物理性质有差别。 (5) 同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物却不一
37
3．下列说法正确的是
答案( D )
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均
与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为 CnH2n＋2 B．分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互称为
同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．
、CH4、CH3CH2CH3
互为同系物
解析 由于 12 g 碳完全燃烧仅消耗 1 mol O2，而 12 g 氢完 全燃烧消耗 3 mol O2，故烃中氢元素的质量分数越大，其 耗氧量越大。A 中 H 的质量分数最大。
42
8．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物
的烷烃是
答案( D )
A．(CH3)2CHCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2
第二课时 烷烃
1
观察教材 P62 图 34，概括烷烃的结构特点。
答案
①烷烃分子里碳原子间都以单键结合成链状，每个碳原 子剩余价键全部跟氢原子相结合。每个碳原子的化合价 都得到充分的利用，达到“饱和”。 ②烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在 一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋 转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改 变。
二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1．同系物
结构 相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的物质互称为同系物。
思维拓展 2．如何理解同系物的概念？
(1) 同系物分子结构相似，属于同一类物质；通式相同。 (2) 分子式相差一个或若干个 CH2 原子团。（碳原子数不同）。 (3) 分子量相差 14n. (4) 化学性质相似；物理性质有差别。 (5) 同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物却不一
37
3．下列说法正确的是
答案( D )
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均
与氢原子结合，这一系列化合物的分子通式为 CnH2n＋2 B．分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，互称为
同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．
、CH4、CH3CH2CH3
互为同系物
解析 由于 12 g 碳完全燃烧仅消耗 1 mol O2，而 12 g 氢完 全燃烧消耗 3 mol O2，故烃中氢元素的质量分数越大，其 耗氧量越大。A 中 H 的质量分数最大。
42
8．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物
的烷烃是
答案( D )
A．(CH3)2CHCH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2
第二课时 烷烃
1
观察教材 P62 图 34，概括烷烃的结构特点。
答案
①烷烃分子里碳原子间都以单键结合成链状，每个碳原 子剩余价键全部跟氢原子相结合。每个碳原子的化合价 都得到充分的利用，达到“饱和”。 ②烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在 一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋 转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改 变。
必修二第3章第1节第2课时烷烃
②取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
③氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧
CnH2n＋2＋ O2 nCO2＋(n＋1)H2O
【变式训练1】
下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第2课时烷烃
一、学习目标：
1、了解烷烃的概念、性质及习惯命名方法。
2、了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
二、自学指导与检测：
自学指导
自学检测及课堂展示
阅读课本P62-63，完成右边相应的内容
一、.烷烃
1、概念：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和烃)。烷烃的通式：
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色
⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A．①②③⑥B．①④⑥C．②③④D．①②③④
4、习惯命名法：
碳原子数（n）及表示
n≦10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n﹥10
汉字数字直接表示
（1）表示
举例：C6H14命名为，C18H38命名为
2、物理性质：
①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为，5—16个碳原子为，
16个碳原子以上为。
②溶解性：烷烃溶于水，溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
③氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧
CnH2n＋2＋ O2 nCO2＋(n＋1)H2O
【变式训练1】
下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去
③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物——甲烷
第2课时烷烃
一、学习目标：
1、了解烷烃的概念、性质及习惯命名方法。
2、了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
二、自学指导与检测：
自学指导
自学检测及课堂展示
阅读课本P62-63，完成右边相应的内容
一、.烷烃
1、概念：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和烃)。烷烃的通式：
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色
⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧
A．①②③⑥B．①④⑥C．②③④D．①②③④
4、习惯命名法：
碳原子数（n）及表示
n≦10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
壬
癸
n﹥10
汉字数字直接表示
（1）表示
举例：C6H14命名为，C18H38命名为
2、物理性质：
①状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为，5—16个碳原子为，
16个碳原子以上为。
②溶解性：烷烃溶于水，溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
人教版高中化学必修二 认识有机化合物 有机化合物(第2课时烷烃的性质)
【解析】CH4和Cl2光照可以反应生成CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色 逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下 是无色油状液体,故量筒内壁上有油滴。因生成的HCl 易溶于水,量筒内的压强减小,量筒内液面上升。HCl溶 于水后,溶液中Cl-浓度增大,使NaCl固体析出。
【案例示范】 【典例】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷 与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________;若用日光直 射,可能会引起__________________。 (2)实验中可观察的实验现象有:量筒内壁出现油状液 滴,饱和食盐水中有少量固体析出,________,________ 等。
_难__溶于水。 状态:常温下除__C_H__3C是l气体,其余三种均
为液体。
取代反 有机物分子里的某些原子或原子团被其
应概念 他_原___子__或__原__子__团_所替代的反应。
【微思考】 若甲烷分子中的一个氢原子被氯原子取代,生成的 CH3Cl还是四面体结构吗? 提示:CH3Cl中3个H和1个Cl仍位于四面体的4个顶点,仍 为四面体结构。
烷的同分异构体有2种:
、
,D项错误。
【迁移·应用】 1.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映 其真实存在状况 ( )
【解析】选D。这几种形式都可表示甲烷分子,其中分 子结构示意图、球棍模型及空间充填模型均能反映甲 烷分子的空间构型,但空间充填模型更能形象地表达出 甲烷分子中H、C的位置及所占比例。电子式只反映出 原子的最外层电子的成键情况。
【补偿训练】 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构,而不
人教版高中化学必修二课件 第7章 第一节 第2课时 烷烃的性质(课件)
A.CH2Cl2+Br2 CHBrCl2+HBr
B.CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
C.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
D.CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
课堂练习
4.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应,实验装 置、现象如下:
下列说法不正确的是( B ) A.饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解 B.出现油状液滴,说明CH4全部转化为CCl4 C.产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关 D.若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管,一段时间后没有明显变化
课堂练习
2.下列说法正确的是 ( D ) A.等体积的甲烷与氯气混合,在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢 B.相同质量的烷烃完全燃烧时,甲烷的耗氧量最少 C.通常情况下,烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色 D.烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
课堂练习
3.下列化学反应中不属于取代反应的是 ( C )
⑤CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
⑥CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
二、甲烷的性质
【拓展延伸】 甲烷的用途: 1.高效、较清洁燃料。 2.化工原料———甲烷在高温条件下分解可得到炭黑,炭黑可用作颜 料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;甲烷可以制氯仿和CCl4等重要的 溶剂;甲烷也可以氧化制甲醇、制氟里昂制冷剂等。
一、烷烃的性质
烷烃的物理性质和化学性质。 2.烷烃的化学性质 (2)可燃性:烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧 化碳和水,并放出大量的热。链状烷烃燃烧的通式为
现象:随着烷烃分子中碳原子数的增加,燃烧越来越不充分,火焰越 来越明亮,有些伴有黑烟。
7.1 第2课时 烷烃的性质 人教版(2019)高中化学必修第二册课件 (共25张PPT)
1. 下列关于甲烷的叙述正确的是（ C ）
A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2 有两种不同的结构 B. 甲烷可以与氯气发生加成反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使 KMnO4 溶液褪色
➢ 第一节 认识有机化合物 2.将甲烷与氯气按 1:3 的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于
② 熔点：逐渐增大 沸点：逐渐增大
③ 密度：逐渐增大 （均小于1）
④ 均不溶于水
➢ 第一节 认识有机化合物
练习1. 以下物质的沸点由高到低的排列顺序是 ①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷 ③＞ ④＞ ⑤ ＞① ＞②＞ ⑥ 。
烷烃熔沸点规律：碳原子数越多，熔沸点越高。 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
➢ 第一节 认识有机化合物
甲烷和氯气的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
光
CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
取代反应
1. 定义: 有机物分子里某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应。
光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ B ）
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C. 试管内壁有油状液滴形成 D. 试管内有少量白雾
➢ 第一节 认识有机化合物
3.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 （ C ） A. 甲烷与氯气的物质的量之比为 1∶1，混合发生取代反应只生成 CH3Cl B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 1 mol 甲烷生成 CCl4 最多消耗 2 mol 氯气
A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2 有两种不同的结构 B. 甲烷可以与氯气发生加成反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使 KMnO4 溶液褪色
➢ 第一节 认识有机化合物 2.将甲烷与氯气按 1:3 的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于
② 熔点：逐渐增大 沸点：逐渐增大
③ 密度：逐渐增大 （均小于1）
④ 均不溶于水
➢ 第一节 认识有机化合物
练习1. 以下物质的沸点由高到低的排列顺序是 ①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷 ③＞ ④＞ ⑤ ＞① ＞②＞ ⑥ 。
烷烃熔沸点规律：碳原子数越多，熔沸点越高。 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
➢ 第一节 认识有机化合物
甲烷和氯气的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
光
CH3Cl + Cl2
CH2Cl2 + HCl
光
CH2Cl2 + Cl2
CHCl3 + HCl
光
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
取代反应
1. 定义: 有机物分子里某些原子或原子团被 其他原子或原子团所替代的反应。
光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ B ）
A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体 C. 试管内壁有油状液滴形成 D. 试管内有少量白雾
➢ 第一节 认识有机化合物
3.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是 （ C ） A. 甲烷与氯气的物质的量之比为 1∶1，混合发生取代反应只生成 CH3Cl B. 甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多 C. 甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D. 1 mol 甲烷生成 CCl4 最多消耗 2 mol 氯气
新人教版必修第二册第七章有机化合物第一节第2课时烷烃的性质(共14张PPT)
第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物
第2课时 烷烃的性质
1.认识甲烷的结构及其主要性质和应用。 2.了解有机化合物的性质特点。
一、烷烃的性质 1.物理性质
熔沸点
熔、沸点逐 渐增高
随分子中碳原子数的增加 状态
密度
气态→液态→固态； 常温常压下，碳原子 数小于等于4的烷烃 为气态
逐渐增大，密 度均小于水， 且难溶于水
量筒内黄绿色气体颜色变浅
，
量筒内液面上升 等。
（3）实验中生成的油状液滴的化学式为 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ， 其中 CHCl3、CCl4 是工业上重要的溶剂。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是 降低Cl2在水中的溶解度 ，
抑制Cl2和水的反应 。
2.化学性质 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂 不反应。 一定条件下可燃烧，在较高的温度下会分解，与氯气等发生取代反 应。
（1）烷烃燃烧
CnH2n+2+
3n 1 2
O2
nCO2+(n+1)H2O
有机物分子里的某些原子或原子团
（2）探究烷烃的取代反应（以甲烷为例）被其他原子或原子团所替代的反应。
试管内气体颜色逐渐 变浅，试管内壁有油 状液体出现，试管中 有少量白雾，且试管 内液面上升，水槽内 有固体析出
无明显现象
结论：CH4与Cl2在光照条件下才能发生化学 反应。
甲烷与氯气反应的取代反应
反应物为甲烷与氯气，注意不能用氯水。 反应条件为漫散光照射，注意不能用太阳光直射，以防爆炸。 生成物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl的产量最多。 反应特点为甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各布反应同时进行， 即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行。（连锁反应） 反应每取代 1 mol 氢原子，则消耗 1 mol Cl2，生成 1 mol HCl。 在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生 成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。
第2课时 烷烃的性质
1.认识甲烷的结构及其主要性质和应用。 2.了解有机化合物的性质特点。
一、烷烃的性质 1.物理性质
熔沸点
熔、沸点逐 渐增高
随分子中碳原子数的增加 状态
密度
气态→液态→固态； 常温常压下，碳原子 数小于等于4的烷烃 为气态
逐渐增大，密 度均小于水， 且难溶于水
量筒内黄绿色气体颜色变浅
，
量筒内液面上升 等。
（3）实验中生成的油状液滴的化学式为 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 ， 其中 CHCl3、CCl4 是工业上重要的溶剂。 （4）用饱和食盐水而不用水的原因是 降低Cl2在水中的溶解度 ，
抑制Cl2和水的反应 。
2.化学性质 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂 不反应。 一定条件下可燃烧，在较高的温度下会分解，与氯气等发生取代反 应。
（1）烷烃燃烧
CnH2n+2+
3n 1 2
O2
nCO2+(n+1)H2O
有机物分子里的某些原子或原子团
（2）探究烷烃的取代反应（以甲烷为例）被其他原子或原子团所替代的反应。
试管内气体颜色逐渐 变浅，试管内壁有油 状液体出现，试管中 有少量白雾，且试管 内液面上升，水槽内 有固体析出
无明显现象
结论：CH4与Cl2在光照条件下才能发生化学 反应。
甲烷与氯气反应的取代反应
反应物为甲烷与氯气，注意不能用氯水。 反应条件为漫散光照射，注意不能用太阳光直射，以防爆炸。 生成物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl的产量最多。 反应特点为甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各布反应同时进行， 即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行。（连锁反应） 反应每取代 1 mol 氢原子，则消耗 1 mol Cl2，生成 1 mol HCl。 在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应，生 成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。
课件5：3.1.2 烷 烃
①烷烃通常较稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化,
也不能与强酸、强碱发生反应。
②在空气或氧气中点燃,完全燃烧时生成 CO2 和 H2O。在相同
情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,燃烧会越来越不充分,燃烧
火焰更明亮,甚至伴有黑烟;烷烃的燃烧通式为
nCO2+(n+1)H2O。
3+1
Cn H2n+2+
例题
下列关于同系物的叙述中,正确的是(
)。
A.某有机物同系物的组成可ຫໍສະໝຸດ 通式 CnH2n+4 表示
B. C5H12 表示的一定是纯净物
C.两个同系物之间相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍
D.同系物之间具有相同的化学性质
答案:C
小结
判断有机物之间是否互为同系物的标准有两个,两者缺一不可:
①分子结构相似,即两种物质均属于同一类物质。
强碱发生反应。
(2)在空气或氧气中点燃,在相同状况下,随着烷烃分子里碳原子数的
增加,燃烧火焰更明亮,甚至伴有黑烟;反应通式为 CnH2n+2+
3+1
O2
2
nCO2+(n+1)H2O。
(3)在光照条件下,烷烃与 Cl2、Br2 等气态卤素单质发生取代反应,生
成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。表示如下:CnH2n+2+X 2
②分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团。
三、同分异构现象、同分异构体
探究 3
判断下列说法的正误,并说明理由。
(1)化学性质相似的有机物是同系物。
(2)分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物。
(3)若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物。
也不能与强酸、强碱发生反应。
②在空气或氧气中点燃,完全燃烧时生成 CO2 和 H2O。在相同
情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,燃烧会越来越不充分,燃烧
火焰更明亮,甚至伴有黑烟;烷烃的燃烧通式为
nCO2+(n+1)H2O。
3+1
Cn H2n+2+
例题
下列关于同系物的叙述中,正确的是(
)。
A.某有机物同系物的组成可ຫໍສະໝຸດ 通式 CnH2n+4 表示
B. C5H12 表示的一定是纯净物
C.两个同系物之间相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍
D.同系物之间具有相同的化学性质
答案:C
小结
判断有机物之间是否互为同系物的标准有两个,两者缺一不可:
①分子结构相似,即两种物质均属于同一类物质。
强碱发生反应。
(2)在空气或氧气中点燃,在相同状况下,随着烷烃分子里碳原子数的
增加,燃烧火焰更明亮,甚至伴有黑烟;反应通式为 CnH2n+2+
3+1
O2
2
nCO2+(n+1)H2O。
(3)在光照条件下,烷烃与 Cl2、Br2 等气态卤素单质发生取代反应,生
成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。表示如下:CnH2n+2+X 2
②分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团。
三、同分异构现象、同分异构体
探究 3
判断下列说法的正误,并说明理由。
(1)化学性质相似的有机物是同系物。
(2)分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物。
(3)若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物。
—人教新课标高中化学必修二教师用书：3第二课时 烷烃 含答案
第二课时烷烃一、烷烃1．分子结构(1)结构特点(2)分子通式：烷烃的分子通式为C n H2n＋2。
2．物理性质3.化学性质(与甲烷类似)(1)稳定性：与强酸、强碱、强氧化剂等不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧，C n H 2n ＋2燃烧的化学方程式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应：烷烃都能与卤素单质发生取代反应。
C 2H 6与Cl 2在光照条件下生成一氯代物的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法(1)碳原子数不同二、同系物和同分异构体1．同系物2．同分异构现象和同分异构体同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。
1．正误判断(1)烷烃的分子通式是C n H2n＋2(n≥1)，但符合通式C n H2n＋2的不一定是烷烃()(2)烷烃的特征性质是能与卤素单质发生取代反应()(3)烷烃性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色()(4)相对分子质量相同的化合物互为同分异构体()(5)互为同分异构体的化合物也可能互为同系物()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列性质中，属于烷烃特征的是()A．完全燃烧只生成二氧化碳和水B．它们不溶于水C．分子的通式为C n H2n＋2，与氯气发生取代反应D．它们密度都较小[答案] C3．下列物质中，属于烷烃的是()[答案] C4．下列各物质：①O2和O3②12C和14C③C2H6和C3H8(1)互为同位素的是__________。
(2)互为同素异形体的是__________。
(3)同属于烷烃的是__________。
(4)互为同分异构体的是__________。
(5)互为同系物的是__________。
[答案](1)②(2)①(3)③④(4)④(5)③知识点一烷烃的结构和性质烷烃的组成与结构特点(1)单键：烷烃分子里只有两种化学键：碳碳单键和碳氢键。
烷烃第二课时
什么原因？？
固
二、烷烃
（1）物理性质
①结构相似，随着碳原子数增加，相对分子质量逐 渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；
②碳原子数目相同时，支链越多熔沸点越低。
说明：熔点还与分子对称性有关，对称性越高，熔 点越高。如甲烷>丙烷；新戊烷>戊烷。
注意：烷烃
n≤4时，均为气态； 5＜n≤16，均为液态（新戊烷(g)）； n≥17时，均为固态
4、同系物
定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：“两同一差”
同——同结构、同类别（官能团类型相同，官能团个数相同）
同——同通式 差——差n个-CH2-
二、烷烃
下列物质是否为同系物？ A、CH3CH3 和 CH2=CH2-CH3 CH2 不是 不是 是 不是 不是
CH2
CH2＝CH2
不是
H 2C
CH2
不是
环烷烃
CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 CH3－CH2－CH －CH3 | CH3
是
是
二、烷烃
3、有机物的表示方法：
（1）分子式： C6H14 （2）最简式： C3H7（实验式） （3）结构简式：有机物分子中的碳碳单键或碳氢键等短线 省略，称为结构简式 省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键 CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3CHCH2CH2CH3 结 构 简 式
二、烷烃
（2）化学性质
烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，不能 被酸性高锰酸钾氧化，也不与强酸、强碱反应。
①氧化反应——可燃性
3n 1 Cn H 2 n 2 O 2 点燃 nCO 2 (n 1)H 2 O 2
烷烃(第二课时)
［师］现在给每个学习小组发一些小球，(黑色稍大球代表碳原子，红色稍小球代表氢原子)和小棍，要求按照烷烃分子的结构特点，来制作含有五个碳原子的烷烃分子的可能结构的球棍模型，并根据自己所制作的模型写出对应的结构式和分子式，看看哪个小组又准又快。
［学生活动］以小组为单位进行讨论和制作，综合各组结果得到三种结构：并初步认识到它们的结构虽然不同，但分子组成即分子式是相同的。
［板书］二、同分异构现象和同分异构体1.同分异构现象和同分异构体的概念［问］同分异构体的性质相同吗？［生甲］相同，因它们的分子式相同。
［生乙］不同，因它们的结构不同。
［师］评价两学生的回答，肯定生乙的。
并同时指出：同分异构体的分子式虽然相同，但结构不同，而物质的结构决定物质的性质，所以它们的性质不同。
如丁烷，存在两种同分异构体，一种是分子里的碳原子互相结合成直链，被称为正丁烷，另一种分子里的碳原子却带有支链被称为异丁烷，它们的性质就有明显的差异。
［投影显示］正丁烷和异丁烷的某些物理性质名称熔点/℃沸点/℃相对密度正丁烷－138.4－0.50.5788异丁烷－159.6－11.70.557［设疑］根据表中数据分析同分异构体之间的熔沸点、相对密度有何变化规律？［生］从表中数据可以看出异丁烷的熔沸点、相对密度均比正丁烷的低。
［问］两种分子结构上有什么差异？［生］异丁烷含有支链，而正丁烷为直链。
［问］将表中数据与它们的结构区别结合起来可以得到什么结论？［生］分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小。
［师］这一结论已被实验证明是正确的，即在其他条件相同时，各同分异构体当中分子里支链数越多，该分子的熔沸点越低，相对密度越小。
［板书］2.烷烃同分异构体之间熔沸点的变化规律。
［师］通过开始大家的模型制作得知，含五个碳原子的烷烃分子即戊烷存在三种同分异构体，分别称为正戊烷(不含支链)、异戊烷(含一个支链)、新戊烷(含两个支链)。
很显然它们的性质也应该有明显的差异。
高中化学第三章第一节第2课时烷烃课件新人教版必修2
第2课时 烷烃
1.能说出烷烃的组成和结构,能记住简单烷烃的命名。 2.会运用同系物、同分异构体的概念处理相关问题。
一二
一、烷烃 1.分子结构
CH3CH2CH2CH3分子中碳原子在同一条直线上吗? 提示:不是。烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连,因此 与之成键的四个原子构成四面体结构,CH3CH2CH2CH3分子中碳原 子不在同一条直线上,多烷烃分子中的碳链呈锯齿形。
一二
3.烷烃同分异构体的书写——减碳法 (1)遵循的原则:主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列 同、邻到间。 (2)书写的步骤: ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基接在主链某 碳原子上。 ③写出少两个碳原子的主链,另两个碳原子作为乙基或两个甲基 接在主链碳原子上,以此类推。
(两个甲基连在同一个C上) (两个甲基连在相邻的C上)
知识点1 知识点2 知识点3
பைடு நூலகம்
烷烃的结构与性质
请比较正丁烷与异丁烷的沸点高低,有何规律? 提示:正丁烷的沸点高。分子中碳原子数相同的烷烃,一般支链 越多沸点越低,所以沸点:正丁烷>异丁烷。
一二
4.化学性质(与甲烷相似) (1)稳定性:通常状态下与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。 (2)可燃性:烷烃都能燃烧,燃烧通式为
CnH2n+2+
3������+1 2
和CH3CH2CH3,前者有支链,而后者无支链,结构不尽 相同,但两者的碳原子均以单键结合成链状,结构相似,故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同。
一二
(3)同系物必符合同一通式。但符合同一通式,且分子组成上相 差一个或若干个 CH2 原子团的物质也不一定是同系物,如 CH2
1.能说出烷烃的组成和结构,能记住简单烷烃的命名。 2.会运用同系物、同分异构体的概念处理相关问题。
一二
一、烷烃 1.分子结构
CH3CH2CH2CH3分子中碳原子在同一条直线上吗? 提示:不是。烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连,因此 与之成键的四个原子构成四面体结构,CH3CH2CH2CH3分子中碳原 子不在同一条直线上,多烷烃分子中的碳链呈锯齿形。
一二
3.烷烃同分异构体的书写——减碳法 (1)遵循的原则:主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列 同、邻到间。 (2)书写的步骤: ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基接在主链某 碳原子上。 ③写出少两个碳原子的主链,另两个碳原子作为乙基或两个甲基 接在主链碳原子上,以此类推。
(两个甲基连在同一个C上) (两个甲基连在相邻的C上)
知识点1 知识点2 知识点3
பைடு நூலகம்
烷烃的结构与性质
请比较正丁烷与异丁烷的沸点高低,有何规律? 提示:正丁烷的沸点高。分子中碳原子数相同的烷烃,一般支链 越多沸点越低,所以沸点:正丁烷>异丁烷。
一二
4.化学性质(与甲烷相似) (1)稳定性:通常状态下与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。 (2)可燃性:烷烃都能燃烧,燃烧通式为
CnH2n+2+
3������+1 2
和CH3CH2CH3,前者有支链,而后者无支链,结构不尽 相同,但两者的碳原子均以单键结合成链状,结构相似,故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同。
一二
(3)同系物必符合同一通式。但符合同一通式,且分子组成上相 差一个或若干个 CH2 原子团的物质也不一定是同系物,如 CH2
7.1第二课时烷烃的性质课件人教版化学必修第二册
子得失
一定是氧化还原反应
应
【素能应用】
例1 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷
与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是
用日光直射,可能会引起
;若
。
(2)实验中可观察到的实验现象有:量筒内壁出现油
状液滴,饱和食盐水中有少量固体析
出,
,
等。
(3)实验中生成的油状液滴的化学式为
还原反应,所以正极反应方程式为O2+4e-+2H2O====4OH-,为了增大溶液的导电性
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
(2)小明同学做银镜实验的时候，没有得到光亮的银镜，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？
②烷烃中除甲烷外,很多都能使
酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
氯气发生取代反应
A.①③⑤
B.②③
④所有的烷烃在光照条件下都能与
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
C.①④ D.①②④
【变式设问】
甲烷不能被酸性KMNO4溶液氧化,因此甲烷不能发生氧化反应,这种观点
成的HCl与反应消耗的Cl2的物质的量相等。
【深化拓展】
1.甲烷与氯气的取代反应
2.取代反应和置换反应的比较
类别
取代反应
实例
CH4+Cl2
置换反应
CH3Cl+HCl
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
一定是氧化还原反应
应
【素能应用】
例1 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷
与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是
用日光直射,可能会引起
;若
。
(2)实验中可观察到的实验现象有:量筒内壁出现油
状液滴,饱和食盐水中有少量固体析
出,
,
等。
(3)实验中生成的油状液滴的化学式为
还原反应,所以正极反应方程式为O2+4e-+2H2O====4OH-,为了增大溶液的导电性
2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电
(2)小明同学做银镜实验的时候，没有得到光亮的银镜，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？
②烷烃中除甲烷外,很多都能使
酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
氯气发生取代反应
A.①③⑤
B.②③
④所有的烷烃在光照条件下都能与
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
C.①④ D.①②④
【变式设问】
甲烷不能被酸性KMNO4溶液氧化,因此甲烷不能发生氧化反应,这种观点
成的HCl与反应消耗的Cl2的物质的量相等。
【深化拓展】
1.甲烷与氯气的取代反应
2.取代反应和置换反应的比较
类别
取代反应
实例
CH4+Cl2
置换反应
CH3Cl+HCl
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
第一节(第2课时)烷烃(解析版)高一化学提升(人教版必修2)
第2课时 烷 烃一、烷烃1.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
2.烷烃(1)概念：烃分子里每个碳原子形成四个单键，除碳原子之间以单键结合外，剩余的价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，达到饱和，这样的烃叫作饱和烃，又称为烷烃。
(2)几种烷烃(3)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
(4)命名：分子中含110个碳原子的烷烃，按照分子中碳原子数目依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名，如C 5H 12称为戊烷。
分子中碳原子数超过10个的，直接根据碳原子数称为某烷，如C 16H 34称为十六烷。
当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。
如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。
（5）性质：1.烷烃的物理性质：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高。
(2)相对密度逐渐增大。
(3)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
2.烷烃的化学性质(1)燃烧。
如丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
(2)取代反应。
如光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
该反应中的化学键变化情况：断裂C—H 键和Cl—Cl 键，形成C—Cl 键和H—C l 键。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示)：①C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ； ①C n H 2n ＋2＋X 2――→光C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
认识有机化合物+第二课时烷烃课件高一化学人教版(2019)必修第二册
• Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4、HCl（最多）；
• 每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl 即：被取代n(H)＝消耗n(Cl2)＝生成n(HCl) 。
三.烷烃的性质
④合并反应式 反应物都是甲烷和氯气
光照
CH4 + Cl2
练习： A.1种
与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有( C )
B.2种 C.3种 D.4种
三.烷烃的性质
(3)分解性 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气 化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
催化剂
C18H38 加热、加压
十八烷
C10H22 + C8H16
癸烷
C8H18
辛烷
催化剂 加热、加压
C4H10 + C4H8
丁烷
三.烷烃的性质
(4)取代反应——甲烷★
CH3Cl + HCl
光照
CH4 + 2Cl2
CH2Cl2 + 2HCl
光照
CH4 + 3Cl2
CHCl3 + 3HCl
光照
CH4 + 4Cl2
CCl 4 + 4HCl
三.烷烃的性质
练习：如果使0.5 mol甲烷完全跟Cl2发生取代反应并生成
等物质的量的四种氯代物，则需要消耗氯气（ D ）
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．1.25 mol
三.烷烃的性质
练习：下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的 正四面体结构的是（ B ） A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质
• 每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，生成1molHCl 即：被取代n(H)＝消耗n(Cl2)＝生成n(HCl) 。
三.烷烃的性质
④合并反应式 反应物都是甲烷和氯气
光照
CH4 + Cl2
练习： A.1种
与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有( C )
B.2种 C.3种 D.4种
三.烷烃的性质
(3)分解性 烷烃在较高温度下会发生分解。这个性质常被应用于石油化工和天然气 化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
催化剂
C18H38 加热、加压
十八烷
C10H22 + C8H16
癸烷
C8H18
辛烷
催化剂 加热、加压
C4H10 + C4H8
丁烷
三.烷烃的性质
(4)取代反应——甲烷★
CH3Cl + HCl
光照
CH4 + 2Cl2
CH2Cl2 + 2HCl
光照
CH4 + 3Cl2
CHCl3 + 3HCl
光照
CH4 + 4Cl2
CCl 4 + 4HCl
三.烷烃的性质
练习：如果使0.5 mol甲烷完全跟Cl2发生取代反应并生成
等物质的量的四种氯代物，则需要消耗氯气（ D ）
A．0.5 mol B．1 mol C．1.5 mol D．1.25 mol
三.烷烃的性质
练习：下列事实能证明甲烷分子中是以C 原子为中心的 正四面体结构的是（ B ） A CH3Cl只代表一种物质 B CH2Cl2只代表一种物质 C CHCl3只代表一种物质 D CCl4只代表一种物质
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乙 一、什么是烷烃？ 烷
丁 烷
练一练：
下列物质中是否属于烷烃？为什么？ CH2＝CH2 CH3－CH2－CH2－CH2－C n≥1 )
甲烷：CH4 请对照课本Ｐ63表3-1分子式栏， 乙烷：C2H6 分析上述烷烃的化学式，你可以发现 丙烷：C3H8 它们中碳原子的个数与氢原子的个数 丁烷：C4H10 之间有什么关系？ 戊烷：C5H12 癸烷：C10H22 十七烷：C17H36
0.5788 不溶
戊烷
CH3(CH2)3CH3
液
-130
36.1
0.6262 不溶
十七 CH (CH2)15CH3 固 22 301.8 0.7780 不溶 烷 ①Cn3 2n+2(n≥1)状态：气液固；当n≤4时均为 H 规律：
气态
②熔沸点依次升高，相对密度依次增大且小于1， 均不溶于水。
三、烷烃的化学性质
二、烷烃的物理性质：
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 常温 时的 状态 气 气 气 气 熔点 /℃ -182 沸点/ ℃ -164 相对 密度 0.466 0.572 0.585 水溶 性 不溶 不溶 不溶
-183.3 -88.6 -189.7 -42.1 -138.4 -0.5
七、四同的比较
定义 同位 素 同素 异形 体 同系 物 同分 异构 体
质子数相同、中子数 不同的同一类元素原 子的互称
化学式
原子构成 符号表示
结构
性质
电子排布相 物理性质不 同，原子核 同，化学性 结构不同 质相同
由同一组元素组成的 不同单质的互称
结构相似、分子组成相差 若干个CH2原子团的一类 有机物的互称
元素符号表示相 同，化学式可相 单质的组成 同也可不同 或结构不同
物理性质不 同，化学性 质相似
物理性质不 同，化学性 质相似
不同 相同
相似 不同
分子式相同、结构不 同的化学物的互称
物理性质不同， 化学性质不一 定相同
BD 1、在同一系列中，所有的同系物都具有： A、相同的相对分子质量 B、相似的化学性 质 C、相同的实验式 D、分子组成相差一个或若干个CH2原子团 E、相同的最简式 F、相同的物理性 2、下列说法正确的是： A 质 A、相邻的任何同系物都相差一个CH 原子团
2
③ CH4 和 CH3CH3
④ CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl ⑤ CH3CH2CH3 和 C(CH3)4
六、同分异构现象和同分异构体
分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？ 化学式完全相似而物理性质不同
这是什么原因呢？
性质不同的原因
结构不同
化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构 式的现象，叫做同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
五、什么是同系物？
组成和结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质互称为同系物。
★同系物的特点： 结构相似、组成相差若干CH2、有相同的 通式、不同的分子式、化学性质相似。
例题：下列物质是否为同系物？ ① CH3CHO 和 CH3COOH CH2 ② CH2=CH2和 CH CH2
想一想
甲烷：CH4 分析上述式子，我们可以发 现它们在结构和组成上有什么相 乙烷：CH3CH3 丙烷：CH3CH2CH3 同点和不同点？ 丁烷：CH3CH2CH2CH3 结构相似，分子式不同, 戊烷：CH3(CH2)3CH3 癸烷：CH3(CH2)8CH3 相差若干个CH2原子团。 十七烷：CH3(CH2)15CH3
和甲烷相似
通常情况下，烷烃不与“三强”反应。
1、烷烃与氧气反应 试推导烷烃完全燃烧的通式： (3n 1) 点燃 CnH 2n 2 O 2 nCO 2 (n 1) H 2O 2 2、烷烃的取代反应 其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。 因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它 烷烃比甲烷复杂 3、烷烃的受热分解 由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比 甲烷复杂。一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂解、 裂化。
分析以上烃的结构特点?这样的烃属于什么烃？ 1、碳原子间都以C-C相连、其余都是C-H键； 2、C原子都形成4个共价单键； 3、分子式不同,相差若干个CH2原子团。 属于烷烃 在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链 状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳 原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的 烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 要点：1、碳碳单键 丙 异 烷 2、链状：不是直线，锯齿状 丁 3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单 烷 键
例如C5H12有3种同分异构体
正戊烷 新戊烷
异戊烷
对同分异构体概念的理解：
1、分子式相同，结构不同，性质不同 2、直链非直线，锯齿形 3、C-C、C-H单键可绕键轴旋转，但不影响排列顺 序，绝对位置可变 4、熔点：正>异>新 5、同一物质：分子式相同，结构相同 6、异丁烷上的3个—CH3上的9个H位置完全等同， 性质也完全一样，与另一个H有别 7、同分异构现象是有机物种类繁多的根本原因
四、习惯命名法
1、C原子数在1—10之间的，依次用天干表示，称为某 烷：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 2、C原子数大于10时，用十一、十二、十三... ...表示， 如十一烷。
试写出辛烷、壬烷、癸烷的分子式？ C8H18、 C9H20、 C10H22 试给下列物质命名： C5H12、C11H24、 C7H12、 C15H32
1、互为同分异构体的物质不可能：B
A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的熔沸点和密度 C、具有相同的分子式 D、具有相同的组成元素 2、一氯代物同分异构体有2种，二氯代物同分异构体 有4种的烷烃是： B
A、乙烷 B、丙烷 C、正丁烷
D、新戊烷
5、已知甲烷分子中的氢原子可被其他原子或原子 团代替，如果甲烷分子中的氢原子被氯原子取 代可得到四种物质：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子 B 是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正 方形平面结构的是： A、 CH3Cl只有一种结构 B、 CH2Cl2只有一种 结构 6、下列分子式只表示一种纯净物的是： B C、 CHCl3只有一种结构 D、 CCl4只有一种结 A、C B、CH2Cl2 构 C、C2H4Cl2 D、C4H10
多数难溶于有机溶 剂，易溶于水 多数耐热，难熔化， 熔点较高 多数不能燃烧 多数是电解质 一般比较简单，副反 应少，反应速率较快
电离性
化学 反应
2
B、同系物中各元素的质量分数相同 C、同系物的性质相似，结构相同 D、氯乙烯和二氯甲烷互为同系物
5、有机物特点以及和无机物的比较
有机物 无机物
比有机物少(10万种左右)
种类 溶解性
耐热性 可燃性
很多(3000万种以上)
多数难溶于水，易 溶于有机溶剂 不耐热，熔点较低 多数可以燃烧 多数为非电解质 一般比较复杂，副反 应多，反应速率慢
第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物 ——甲烷
第二课时
观 察 下 列 各 物 质
甲烷
甲烷投影.avi
乙烷乙烷.avi
分子式： 电子式：
结构式：
结构简式：
丙烷丙烷.avi
分子式：
结构式：
结构简式：
丁烷丁烷.avi
丁烷投影.avi
分子式：
结构式：
结构简式：
戊烷
.avi
分子式：
结构式：
结构简式：