人教版高三化学考试题
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】A.遇碘水变蓝色是淀粉的特性，而木材纤维的成分不是淀粉，因此不能遇碘水变蓝色，A错误；B.食用花生油属于油脂，含有酯基，能发生水解；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能水解生成氨基酸，B正确；C.烃指的是只含有C、H两种元素的有机物，而聚氯乙烯中还含有Cl元素，因此属于烃的衍生物，C错误；D.对二甲苯中含有苯环，是不饱和烃，D错误。
故答案B。
【考点】考查有机物的化学性质和分类。
3.将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【解析】2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。
高三化学计算试题及答案
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
化学卷子试题高中及答案
化学卷子试题高中及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 实验室中，鉴别硬水和软水的方法是：A. 加入肥皂水B. 加热煮沸C. 滴加酚酞D. 滴加石蕊6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气7. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 大于58. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 碳B. 铁C. 硫D. 钠9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaOHB. CaCl2C. H2OD. Na2S10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是______。
3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
4. 氧化剂在反应中得电子，被氧化，其氧化态______。
5. 氢氧化钠的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的基本原理和步骤。
2. 解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的硫酸，为了中和这些废水，需要多少mol/L的氢氧化钠溶液？2. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
人教版化学高考试卷及解答参考
人教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（高温）C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H6O（乙醇）和C2H6O（甲醚）B、C4H10（正丁烷）和C4H10（异丁烷）C、C6H12（环己烷）和C6H12（己烯）D、C8H18（辛烷）和C8H18（2-甲基庚烷）3、下列关于化学实验的描述，正确的是（）A. 在测定空气中氧气的体积分数时，使用的是红磷燃烧法，因为红磷燃烧生成的是固体五氧化二磷，不会影响气体体积。
B. 在实验室中制取氧气时，常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合反应，因为二氧化锰作为催化剂可以加快反应速率。
C. 在检验氯离子的实验中，先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，如果没有沉淀生成，则说明溶液中不含有氯离子。
D. 在测定溶液中氢离子浓度时，可以使用pH试纸，因为它可以测定溶液的酸碱性，并且操作简单。
4、下列关于原子结构的说法正确的是（）A. 原子核由质子和中子构成，电子在原子核外运动B. 原子的电子层数等于其核外电子数C. 同一元素的不同同位素，其原子核中的质子数不同，但中子数相同D. 原子中，质子数等于核外电子数5、下列物质中，不属于无机化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 甲烷（CH4）D. 氧化铁（Fe2O3）6、下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A、电解水实验中，正极产生氢气，负极产生氧气。
B、蒸馏实验中，温度计的水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处。
C、焰色反应实验中，通过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应可以更明显。
D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程中溶液温度降低。
人教版化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于碱的是：A、氢氧化钠B、硫化氢C、苛性钾D、氨水2、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 氯化氢（HCl）和氯化氢酸（HCl）C. 氢气（H2）和水（H2O）D. 氮气（N2）和二氧化氮（NO2）3、在实验室中，下列哪种方法能有效地从氯化钠溶液中去除少量的硫酸钠杂质？A. 加入适量的硝酸钡溶液后过滤B. 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤C. 加热蒸发溶剂D. 通过活性炭吸附4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、甲烷D、蛋白质5、对于以下化学反应方程式，哪一项属于置换反应？A.(2H2O2→2H2O+O2↑)B.(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑)C.(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑)D.(2KClO3→2KCl+3O2↑)6、下列哪种物质不具有酸性？A. 硫酸氢钠 (NaHSO4)B. 硼酸 (B(OH)3)C. 氯化氢 (HCl)D. 磷酸 (H3PO4)7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgB. AlC. CuD. Fe9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烷B. 乙醇和乙醛C. 甲苯和苯甲醇D. 乙烯和丙烯10、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A. 在任何浓度的NaCl溶液中，[c(Na+)=c(Cl−)]B. 在任何温度下，[c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14]C. 在任何浓度的醋酸溶液中，[c(CH3COO−)>c(H+)]D. 在任何温度下，水溶液中[c(H+)=c(OH−)]11、下列哪个物质在常温常压下为液态？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化氢（HCl）D. 二氧化碳（CO2）12、下列关于原子结构叙述正确的是（）A. 在原子中，质子数等于中子数B. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理C. 同位素的原子的质子数相同，中子数不同D. 原子的最外层电子数等于其价电子数13、关于化学平衡常数K的理解，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度会使得平衡常数K增大B. 升高温度一定会使平衡常数K减小C. K值越大，说明正向反应进行得越彻底D. 平衡常数K只与温度有关，不受压强影响14、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2O（点燃）B. CaCO3 = CaO + CO2↑（加热）C. H2O2 = H2O + O2↑（MnO2催化）D. 2SO2 + O2 = 2SO3（催化剂）15、下列物质的分类组合正确的是（）A. 盐酸——酸，氯化钡——盐，纯碱——碱B. 氢氧化铁胶体——胶体，氯化银——分子晶体，氨气——非电解质C. 硫酸铜——盐，碳酸钠——酸式盐，水——既有氧化性又有还原性D. 碳酸氢铵——强电解质，苛性钠——强碱，二氧化硫——酸性氧化物16、在下列选项中，不属于金属腐蚀类型的是（）A. 电化学腐蚀B. 化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 热腐蚀二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A的分子式为C5H10，其可能的结构有几种？请列举所有可能的结构，并说明判断的依据。
高三化学试题及答案人教版
高三化学试题及答案人教版高三化学试题及答案（人教版）一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 化学反应中，下列哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成四氧化三铁B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙受热分解D. 锌与稀硫酸反应生成氢气3. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C. 减小生成物浓度，平衡一定向正反应方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡状态4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据电离理论，下列说法正确的是：A. 强酸在水中完全电离B. 弱酸在水中部分电离C. 强碱在水中完全电离D. 所有盐类都在水中完全电离6. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和水C. 酸和碱反应一定生成盐和水D. 中和反应不一定生成盐和水7. 根据有机化学知识，下列化合物属于芳香烃的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙烯（C2H4）C. 乙炔（C2H2）D. 苯（C6H6）8. 根据物质的量浓度计算，下列计算正确的是：A. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为0.1molB. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量为0.1gC. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量为98gD. 1L 0.1mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量为1g9. 根据化学动力学知识，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与反应物浓度成反比C. 反应速率与反应物浓度无关D. 反应速率与反应物浓度的关系取决于反应的级数10. 下列实验操作中，正确的是：A. 将浓硫酸稀释时，应将水倒入浓硫酸中B. 将浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中C. 配制溶液时，应使用容量瓶定容D. 配制溶液时，应使用量筒定容二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据化学键理论，共价键和离子键的主要区别在于_________。
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④【答案】A【解析】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。
【考点】考查配制溶液中的误差分析。
3.下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物【答案】A【解析】A．溴水与苯和CCl4分层，溴水与苯混合，苯在上层，溴水与CCl4混合，CCl4在下层，苯乙烯使溴水褪色，现象各不相同，所以用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯，故A正确；B．三溴苯酚溶于苯中，加浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，苯中引入新的杂质，故B错误；C．苯与溴水不反应，苯、液溴、铁粉混合制成溴苯，故C错误；D．己烷和苯互溶，不可用分液漏斗分离，故D错误；故选A。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【答案】B【解析】选择萃取剂的原则：①不与原溶剂互溶；②不与被萃取物质发生反应；③被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，碘易溶于有机溶剂，故选项B正确。
【考点】考查萃取剂的选择等知识。
2.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；B、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，B错误；C、羧基和羟基都可，C错误；D、以与Na反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1.5mol H2—CH（OH）—COOH与苹果酸为同一种物质，D错误。
HOOC—CH2【考点地位】本题主要是考查有机物的结构和性质判断【名师点晴】本题通过苹果酸考查学生对官能团性质的理解和掌握，对同分异构体的理解和判断，考查了学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。
分析和判断有机物的结构和性质，首先要找出有机物中含有的官能团，根据官能团确定有机物的性质，同时要注意羧基和羟基的性质，与NaOH和金属Na反应的区别，理解同分异构体的含义，对比有机物的结构判断同分异构体。
对于同分异构体的判断应判断化学式相同而结构不同，要特别注意是否是同一种物质。
3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+【答案】D【解析】根据题意知溶液为无色溶液，则一定不含Fe3+；从图象上看，开始时加入NaOH没有沉淀产生，说明溶液中有H+，随着氢氧化钠的加入沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3+，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，结合选项知溶液中还存在Mg2+，选D。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点14无机非金属材料
考点14无机非金属材料一、选择题1.下列“我国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()。
A.航天服所用的聚酯纤维B.“天眼”反射面板所用的铝合金C.港珠澳大桥所用的水泥D.“蛟龙号”所用的钛合金答案：C解析：航天服所用的聚酯纤维为有机合成高分子材料，A项错误。
“天眼”反射面板所用的铝合金属于金属材料，B项错误。
港珠澳大桥所用的水泥为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C项正确。
“蛟龙号”所用的钛合金属于金属材料，D项错误。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是()。
A.高纯硅可用于制作光感电池B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D.高纯硅可用于制造光导纤维答案：A解析：水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误。
水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，C项错误。
二氧化硅可用于制造光导纤维，D项错误。
3.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是()。
A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料答案：A解析：沙子的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，A项错误。
“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器，B项正确。
烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁，得到红瓦，若浇水则发生氧化还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦，C项正确。
制作砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土，D项正确。
4.下列变化中，不能一步实现的是()。
A.Na2SiO3H2SiO3B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO3答案：C解析：Na2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2；SiO2Na2SiO3；SiO2不能与H2O 反应，故不能一步转化为H2SiO3。
人教版化学高考试卷及解答参考
人教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、金刚石和石墨C、碳-12和碳-14D、磷的白磷和红磷2、下列物质中，属于同位素的是（）A、O2和O3B、H2O和D2OC、NaCl和KClD、Fe和Fe2O33、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率越快，反应越安全B. 降低温度可以加快所有化学反应的速率C. 增大压强，化学反应速率一定增大D. 催化剂能改变反应速率，但不改变反应平衡4、下列关于物质性质的描述中，正确的是（）A. 氧化铝是离子化合物，其熔点高，因此铝的熔点也高B. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应是放热反应，因此水比氢气更稳定C. 碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，因此氧化钙比碳酸钙更稳定D. 氮气分子中存在三键，因此氮气分子具有较高的化学活性5、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、金属元素和非金属元素之间一定形成离子键D、非极性共价键只存在于同种原子之间6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应热越大B、反应物浓度越高，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率越快，但活化分子百分数不变D、加入催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率7、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A、二氧化硅（SiO2）B、氧化钠（Na2O）C、氧化铁（Fe2O3）D、氧化钙（CaO）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率与温度无关C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率与反应物质量成正比9、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 乙醇（C2H5OH）10、下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化碳（CO2）C. 乙烯（C2H4）D. 乙烷（C2H6）11、下列关于化学键的描述正确的是：A. 共价键只存在于非金属原子之间。
人教版高考化学试卷及解答参考
人教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应物浓度越大，反应速率越慢B. 温度升高，所有化学反应的速率都会降低C. 催化剂能够改变反应路径，但不参与化学反应D. 增加气体反应的压力（减小体积），可以加快有气体参加的化学反应速率2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应时间越长B、反应速率越快，反应物转化率越高C、在相同条件下，固体物质的反应速率一定比液体物质快D、温度升高，所有化学反应的反应速率都会增加3、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A、反应速率越快，生成物的量一定越多B、温度越高，反应速率一定越快C、使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡状态D、反应速率与反应物的浓度无关4、下列关于物质分类的叙述中，正确的是：A、所有金属单质都是电解质。
B、酸、碱、盐都是化合物，但化合物不一定是酸、碱、盐。
C、含有氧元素的化合物一定是氧化物。
D、同一种元素可以形成不同的单质，但同一种单质只能由一种元素组成。
5、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键中，原子间电子云重叠的方式只有头对头重叠。
B、离子键中，阴离子和阳离子之间是通过电子云的重叠形成的。
C、金属键中，金属原子之间是通过电子云的分布形成的。
D、氢键是一种特殊的共价键，存在于非金属元素之间。
6、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O27、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 氯化铵C. 聚乙烯D. 二氧化硅8、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和中子组成，电子在原子核外运动B. 原子核的质子数等于电子数，原子呈电中性C. 原子的化学性质主要由原子核决定D. 同位素的质子数相同，但中子数不同9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的初始浓度无关B、所有反应的速率都随着温度的升高而加快C、增加反应物的表面积可以降低反应速率D、反应速率与催化剂的浓度成正比10、下列物质中，不属于同一种元素组成的是：A. 氧气（O₂）和臭氧（O₃）B. 金刚石（C）和石墨（C）C. 氢气（H₂）和液态氢（H₂）D. 碳酸钙（CaCO₃）和氧化钙（CaO）11、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（盐酸）C、CH4（甲烷）D、NaOH（氢氧化钠）12、下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 电子的排布总是按照从内到外的顺序进行B. 原子的质子数等于其核外电子数C. 原子的电子云形状总是球形D. 原子的电子层数等于其电子数13、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A. 同周期自左向右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B. 同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C. 同周期自左向右，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大D. 同主族自上向下，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大14、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuB、2H₂ + O₂ → 2H₂OC、Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D、CaCO₃ → CaO + CO₂↑15、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、甲烷（CH4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氧化钙（CaO）16、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 离子键是金属和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键。
高三化学高中化学人教版试题
高三化学高中化学人教版试题1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键【答案】B【解析】解：A、乙酸属于一元羧酸，酸性强于碳酸的，所以可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，故B错误；C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，故C正确；D、只有分子中含有不饱和键（如碳碳双键），则可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，而苯中的化学键是介于单键和双键之间特殊的化学键，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见有机物的性质，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白质，难度较小，明确有机物中的官能团来分析性质、结构决定性质及高分子化合物的概念即可解答．2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．H+、Mg2+、Al3+【答案】D【解析】根据题意知溶液为无色溶液，则一定不含Fe3+；从图象上看，开始时加入NaOH没有沉淀产生，说明溶液中有H+，随着氢氧化钠的加入沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3+，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，结合选项知溶液中还存在Mg2+，选D。
【考点】考查离子检验、图像分析、镁铝及其化合物的性质。
3.下列物质中属于高分子化合物的是①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】A、NaNO2到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；B、每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；D．N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；选C。
高中化学考卷试题及答案
高中化学考卷试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能4. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. H2OD. Fe6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气7. 实验室中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗8. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨9. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率：A. 相等B. 相反C. 不相等D. 无法确定10. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁C. 氧气D. 银二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 原子的核外电子排布遵循______原则。
3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常______。
4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
5. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
2. 描述一下实验室中如何正确使用酒精灯进行加热。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 给定化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，若反应消耗了4摩尔的氢气，计算生成水的摩尔数。
2. 已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，现有50g的硫酸铜，求其物质的量。
答案：一、选择题1. C2. C3. C4. A5. C6. A7. A8. C10. C二、填空题1. 质量2. 泡利不相容3. 较少4. 电子5. 水三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
人教版化学高考试卷及解答参考
人教版化学高考自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列元素中，金属性最强的是（）。
A. NaB. ClC. AlD. Si2、在下列哪种情况下，物质的分子间距离最小？（A）气体在标准状况下（B）液体在常温常压下（C）固体在常温常压下（D）固体加热至熔化状态3、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 乙醇（C2H5OH）4、下列关于元素周期表的描述，错误的是（）。
A、元素周期表中有7个主族B、元素周期表第一周期包含4种元素C、镧系和锕系元素位于周期表的过渡元素部分D、短周期包括第一、二、三周期解析：元素周期表中主族分为7个主族（镧系和锕系不算主族，但它们确实位于周期表的特定区域，它们的事实填充了镧系和锕系元素）。
第一周期包含2种元素，分别是氢和氦。
短周期包括了前三个周期。
因此，说法B和说法C中的描述有误，但问题是要求选出一个错误的描述，因此答案是：5、在以下反应中，哪个反应的热化学方程式是可逆反应？A、2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(l)；ΔH = -286 kJ·mol⁻¹B、N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)；ΔH = -92 kJ·mol⁻¹C、CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)；ΔH = 178 kJ·mol⁻¹D、CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH = -890 kJ·mol⁻¹6、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、乙炔（C2H2）7、下列关于元素周期表的描述，正确的是（）A、主族元素只有s区和p区元素B、过渡元素全部位于周期表的d区C、所有稀有气体元素最外层均为8个电子D、0族元素都是非金属8、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）9、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + CuC. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑D. H₂ + Cl₂ → 2HCl10、在标准状况下，相同体积的氧气（O₂）和氮气（N₂）相比，下列说法正确的是（）。
人教版高三化学试题及答案
高三化学试题及答案The document was prepared on January 2, 2021高三化学试题宝鸡铁一中 曹平慧7.下列叙述正确的是3O 气体含有×1023个3O 分子B.常温常压下,46g 2NO 气体含有×1023个2NO 分子21CuCl L mol -•溶液中含有×1023个+2CuD.标准状况下,含有×1023个H 2O 分子8.有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-•溶液 ②42150.020SO H L mol mL -•溶液 ③HCl L mol mL 140.030-•溶液 ④HAc L mol mL 130.040-•溶液 ⑤120.050-•L mol mL 蔗糖溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. ①>②>③>④>⑤B. ②>①>③>④>⑤B. C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①9.C t o 时,将100g 某物质A 的溶液蒸发掉10g 水,恢复至C t o ,析出晶体；再蒸发掉10g 水,恢复至C t o ,析出晶体.下列说法中正确的是A. C t o 时原溶液是饱和溶液B. C t o 时A 的溶解度为75gC. 若A 是4CuSO ,则晶体中含水D. 原溶液中A 的质量分数为40%10.已知硫酸溶液的质量分数越大时,某溶液的密度越大,将90%和10%的两种42SO H 溶液等体积混合,溶液的质量分数为A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.无法确定11.下列叙述正确的是A.直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜12.为了将淀粉和KI 分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋侵入烧杯的蒸馏水中,过一段时间后进行实验,下列现象不正确．．．的是A.取杯中袋外溶液,加3AgNO 溶液有黄色沉淀B. 取杯中袋外溶液,做焰色反应呈紫色C.取杯中袋内溶液,加淀粉溶液变蓝色D. 取杯中袋内溶液,加碘水变蓝色13.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+OH Al 2＝↑+-22H AlO B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224Ba SO ＝↓4BaSOC.碳酸钙跟醋酸反应：COOH CH CaCO 332+＝↑+++-+22322CO O H COO CH CaD.铜片跟稀硝酸反应：+-++H NO Cu 43＝O H NO Cu 222+↑++二、非选择题27.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下：1上述生产纯碱的方法称为_____________,副产品的一种用途为________________.2沉淀池中发生的化学反应方程式是__________________.3写出上述流程中X 物质的分子式___________.4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________填上述流程中的编号的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________.5为检验产品碳酸钠中是否有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加________________.6向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有_______________.a.增大+4NH 的浓度,使Cl NH 4更多地析出b.使3NaHCO 更多地析出Cl NH 4c.使3NaHCO 转化为32CO Na 提高析出的纯度28.将的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L 42SO H 溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH 溶液.请回答：1若在滴加NaOH 溶液的过程中,沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当1V =160mL 时,则金属粉末中nMg=__________mol,2V =________mL. 2若在滴加NaOH 溶液的过程中,欲使+2Mg 、+3Al 刚好沉淀完全,则滴入NaOH 溶液的体积V NaOH __________mL.3若混合物仍为,其中Mg 粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L 的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L 的NaOH 溶液,所得沉淀中无3)(OH Al .满足此条件的a 的取值范围是___________.29.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：1Fe 与过量稀硫酸反应可以制取4FeSO .若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净.可选用的试剂是_______选填序号；2.Cl a Fe b . 3.HNO c 22.O H d2上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺.精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应：S Fe Cu Fe CuFeS 2542232++=++++.2CuFeS 中S 为-2价则下列说法正确的是______选填序号；a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b.反应中,所有铁元素均被还原c.反应中,2CuFeS 即作氧化剂又作还原剂d.当转移1mol 电子时,有46g 2CuFeS 参加反应3下述反应中,若4FeSO 和2O 的系数比为2：1,试配平下列方程式：4高铁酸钾42FeO K 是种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、__________.、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质,其中A 、B 、C 均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示副产物已略去.请按要求回答下列问题：1若D 为强氧化性单质,则A 可能是________填序号.S a . 2.N b Na c . Mg d . Al e .2若D 为用途最广的金属单质,向C 的溶液中滴加3AgNO 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B 的化学式为________；C 溶液在贮存时应加入少量的D,理由是________；检验B 溶液中金属元素的试剂是_________,写出检验反应的离子方程式_______.3若D 为强电解质,A 和C 在溶液中反应生成的B 是白色絮状沉淀,则B 的化学式________.A 和C 反应的离子方程式是_________________.化学答案：。
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高三化学试题可能用到的相对原子质量： C ：12 S ：32 O ：16 Na ：23 Al ：27 Fe ：56 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，只有一项是最符合题目要求的。
）1．下列有关化学用语书写正确的是 （ ）①蔗糖的最简式是CH 2O ②次氯酸的结构式：H —Cl —O ③苯甲醇的结构简式：－CH 2OH ④甲烷分子的比例模型：⑤S 2-的电子排布图为：1s 22s 22p 63s 23p 6 ⑥原子核内有10个中子的氧离子：188O 2-A ．②③⑥B ．③⑥C ．①③⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．1mol 乙基中含有的电子数为17N AB ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4N AC ．1mol 硫粉与足量的Cu 粉共热，转移的电子数为1N AD ．7．8gNa 2O 2晶体中含有阴阳离子总数为0.4N A3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。
14462Sm 与15062Sm 是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ）A ． 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B ．14462Sm 在元素周期表中位于第六周期第ⅢB 族 C ．14462Sm 与15062Sm 是不同的核素D ． 据14462Sm 与15062Sm 的质量数可以确定Sm 元素的相对原子质量为1474．下列说法正确的是( )A ．氯化钠固体溶于水时离子键被破坏B ．氨水能导电，氨气是电解质C ．沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HID ．水分子中各原子均达到了8电子稳定结构 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液滴入到20mL 沸水中：Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H +B ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2至SO 42-沉淀完全：2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO 4↓+2H 2O 6.对于可逆反应：2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) △H>0，下列图像正确的是（其中AB 3%是平衡时质量分数）（ ）υAB 3%AB 3%AB 3%7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1C.若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A.a、h>iC．a、g两种元素氢化物的稳定性：a<gD．d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强9．在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42-10．下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是（）A．将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热C．常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中D．常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中11.下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B.500o C，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）催化剂加热2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同12．下列说法中可能正确的是（）A．标准状况下，p H=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）B．pH相同的NH4Cl溶液和硫酸溶液，稀释相同倍数后，硫酸溶液的pH小C．Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO2气体和CO2气体D．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca(OH)固体13、在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO(g)ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ14．下列实验中，操作正确且能达到相应实验目的的是（）A．做中和热测定实验时，若没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替B．中和滴定实验中，左手调控滴定管的活塞，右手持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化C. 溴蒸汽和二氧化氮两种红棕色气体可用淀粉碘化钾溶液来鉴别D．除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中15. 已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝H++HB-, HB-H++B2-。
下列叙述一定正确的是（）A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)B．NaHB溶液一定显酸性C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B16．现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（）A．A为AlCl3溶液，C为盐酸B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D17．下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。
工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是（）A.M电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC.在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动18．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。
则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）19.在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 （ ） A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性减弱 C ．白色沉淀是BaSO 3 D ．溶液中Fe 3+全部被还原为Fe 2+ 20．根据下列热化学方程式（ ）（1）C(s) + O 2(g) === CO 2(g) ；△H 1＝－393.5 kJ/mol （2）H 2(g) + 1/2O 2(g) === H 2O(l) ；△H 2＝－285.8 kJ/mol（3）CH 3COOH(l) + 2O 2(g) === 2CO 2 (g) + 2H 2O(l)；△H 3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为A ．△H ＝244.1kJ/molB ．△H ＝－488.3kJ/molC ．△H ＝－996.6kJ/molD ．△H ＝996.6kJ/mol第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）21．（10分）下列转化关系图中，A 、B 、C 、D 、E 常温下为气体，B 、E 、F 、K 为单质，其中F 为黑色固体；C 、D 均能使澄清的石灰水变混浊，D 、E 均能使品红溶液褪色；I 是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：（1）C 的电子式为 。
（2）检验溶液L 中金属阳离子的方法是 。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）F 与G 的浓溶液反应的化学方程式为 _。
（5）气体A 的密度为2．68g·L -1（标准状况），通过计算、推理，可确定A 的分子式为 。
22．（15分）用下图装置可以进行测定SO 2转化成SO 3的转化率的实验。
已知SO 3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na 2SO 3（s ） + H 2SO 4（98%）==Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是。
（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式。
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）（5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果（偏低或偏高）。