浙江省天台平桥中学2014-2015学年高一上学期第二次诊断性测试化学试卷.pdf
浙江省天台平桥中学2014-2015学年高二上学期第二次诊断性测试化学试卷(无答案).pdf
命题人：王亚君 审题：郑文娟 2014.12 试题总分：120分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 第I卷 （选择题 共56分） 一、选择题在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性，加入一些电解质。
下列物质中最合适的是 A．AgNO3 B．2O C．NaCl D．Na2SO4 4.下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是 A．钠和水反应 B．灼热的炭和CO2反应? C．氯化铵和Ba(OH)2?8H2O的反应 D．甲烷在空气中燃烧? 5.某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。
下列说法正确的是? A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应 B．苹果汁中无电解质 C．两个电极的材料可以相同 D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 下列叙述正确的是 A．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 B．一次电池是最常见的的化学电源，一次电池中发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后就 不能再使用，铅蓄电池是最常见的一次电池 C．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ? A.实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体? ? B.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出? C.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全? D.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率? 下列方程式中，正确的水解方程式是 A．Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO? ?B．HS-+OH-S2-+H2O? C．HCO3-+H2OH3O++CO32-? ?D．NH4++H2ONH3·H2O+H+ 9.有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是 A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H=-2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。
浙江省台州市天台县平桥中学高一化学上学期第二次诊断性试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏3．标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（）A． Na2S B． FeCl2 C． Na2O2 D． CuCl25．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应B．利用滤纸可以分离胶体与溶液C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu为同一种核素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（） A．50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液D． 150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A． Na2O2→O2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br﹣→Br211．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A． AgNO3溶液 B． NaOH溶液 C． Ba（OH）2溶液 D．盐酸12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD． 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A13．下列有关说法正确的是（）A． Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2OB．金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液16．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl﹣17．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A． K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B． K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C． Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣19．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D． 16g20．下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热21．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol22．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精23．电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是（）A． CaO、Ca（OH）2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）2、CaCO3都属于氧化物 B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉24．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收二、解答题（共4小题，满分52分）25．（10分）（2014秋•天台县校级月考）有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③钠④酒精⑤H2O ⑥NaHCO3溶液⑦CuSO4•5H2O ⑧碳酸钡⑨SO3填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是．26．写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）（3）次氯酸电离（电离方程式）（4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水（离子方程式）．27．（20分）（2014秋•天台县校级月考）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42﹣，提纯过程如图1（所用试剂均足量）：（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有，操作Ⅱ的完整步骤为．（2）滤渣a的主要成分化学式是，对滤渣b高温加热最终能得到种氧化物．（3）产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是．（4）为检验得到的KCl晶体的纯度，需配制100mL0.2mol/LKCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．关于该配制过程中，下列说法正确的是．A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49gB．洗涤液不需要转移到容量瓶中C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切．28．（14分）（2013秋•东阳市校级期中）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mo l•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①，②．（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①；②．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色三、计算题（共12分）29．（10分）（2014秋•天台县校级月考）一块表面已部分氧化的钠（氧化的钠只生成氧化钠）质量为10.0g，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL．求：（1）已被氧化的钠的质量？（2）所得溶液的物质的量浓度？30．（10分）（2011秋•台州期末）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL 溶液．试计算（计算结果用小数形式表示）：（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？．2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5） C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类考点：气体摩尔体积．分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，标况下气体的体积大小主要取决于分子数目．解答：解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，故选A．点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（）A． Na2S B． FeCl2 C． Na2O2 D． CuCl2考点：氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，变价金属与强氧化剂反应生成高价态金属化合物，以此来解答．解答：解：A．Na与硫单质化合直接生成硫化钠，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；C．Na与氧气加热下化合直接生成过氧化钠，故C不选；D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意铁、铜为常见的变价金属，题目难度不大．5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错．C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错．D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题．7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应B．利用滤纸可以分离胶体与溶液C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析： A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．胶体与溶液可透过滤纸；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；D．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，而不是能否产生丁达尔效应，故A错误；B．胶体与溶液可透过滤纸，无法分离，故B错误；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体溶液，故C正确；D．蔗糖溶液无丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（） A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu为同一种核素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析： A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C．两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（） A．50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液D．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无，50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为2mol/L；解答：解：A、50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3mol/L，故A 不符合；B、75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2mol/L，故B符合；C、100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=4mol/L，故C不符合；D、150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=1mol/L，故D不符合；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A． Na2O2→O2 B． CO2→CO C． Fe2O3→Fe D． Br﹣→Br2考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．11．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A． AgNO3溶液 B． NaOH溶液 C． Ba（OH）2溶液 D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，以此选择合适的鉴别试剂．解答：解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH ﹣，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD． 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．氯气与水反应属于可逆反应，不能进行到底；B．质量转化为物质的量，结合氧气和臭氧分子的构成解答；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．镁离子为+2价．解答：解：A．氯气与水反应属于可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，转移电子数小于0.1N A，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧原子构成，16g氧气和臭氧混合物中含O物质的量为=1mol，含有的原子总数为N A，故B正确；C．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．镁离子为+2价，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键．13．下列有关说法正确的是（）A． Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中考点：卤化银；钠的重要化合物；化学试剂的存放；分液和萃取．分析： A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大．解答：解：A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故A错误；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在石蜡或煤油中，隔绝空气，故D正确；故选：D．点评：本题为综合题，考查了氯化银、过氧化钠的性质，钠的保存，萃取剂的选择，题目难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意萃取剂选择的原则．14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+=H2OB．金属钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；B．2mol钠反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反的电荷守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
【解析】浙江省台州市天台县平桥中学2014-2015学年高二上学期第二次段考化学(理)试卷 Word版含解析[ 高考
2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（下）第二次段考化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的气化和石油的分馏均属物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C． 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A． CO2分子比例模型： B． NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式 C2H4 D． NaH中氢离子结构示意图为3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A． Th元素的质量数是232B． Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同4．下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）A． SO3和SiO2 B． CCl4和KCl C． NaCl和HCl D． CO2和H2O6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若容量瓶没有干燥，还有少量蒸馏水，则配制后的溶液浓度偏低C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B． 2﹣甲基戊烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（） A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应9．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电D．所有物质都有化学键10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．氨易液化，氨极易溶于水C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC． 0.1 moI•L﹣1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 N A12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HSO3﹣+HClOB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣13．下列除去杂质的方法或鉴别的试剂不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：依次通过酸性高锰酸钾和浓硫酸，洗气；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③为除去硬脂酸钠中的甘油，向混合物中加入饱和NaCl溶液后过滤④除去乙醇中少量的水：先加生石灰，再蒸馏⑤鉴别乙醇、苯、溴苯：用水⑥鉴别乙醇、乙醛、乙酸：用新制的氢氧化铜浊液⑦鉴别苯、环己烷、乙烯：用溴水．A．①⑦ B．①③⑦ C．③④ D．①③④⑦14．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A． Al13、Al14互为同位素B． Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C． Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D． Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子15．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（）①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．下列说法不正确的是（）A．验证淀粉水解产物时，在淀粉溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠C．向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有砖红色沉淀出现D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛过油脂的试管用碱液洗涤17．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A． IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体；则C和CO2也是原子晶体C．卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；则也有酸性：盐酸＞氢溴酸＞氢碘酸D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH318．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．由于W、Z元素的氢气化物还原性：W＞Z19．禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病．防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应．其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是（）A．氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HClB．氯胺的消毒原理与漂白粉相似C．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气D．氯胺中的氮元素为﹣3价20．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）A． 27% B． 28% C． 54% D．无法计算21．为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物．目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）．试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是（）A． B． HO﹣CH2CH3C． D．22．1.92g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A． 504 mL B． 168 mL C． 336 mL D． 224 mL二、填空题24．Ⅰ．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣═NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）配平上述总反应方程式（2）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的数目个（3）被3mol Cu2O中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因发生氧化还原反应而褪色，请写出该反应的离子方程式Ⅱ．（5）下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A．乙烯 B．苯 C．聚乙烯 D．裂化汽油 E乙醛 F．环己烷（6）系统法命名：．25．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL 溶液；③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl﹣+□H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为．（4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为．26．已知在一定条件下可以发生如下反应：RCH2﹣X+H2O RCH2OH+HX由石油经图所示流程可制得所需产物回答下列问题：（1）工业上实现第①步转换的方法：．反应⑥的条件是（2）写出结构简式：B E（3）写出A中含有的官能团的名称（4）①至⑦中属于取代反应的有（5）写出下面三个反应的化学方程式②⑦由丙烯合成高分子化合物：（6）以石油为原料，可以制取很多有机物，其中之一为苯甲醇，写出苯甲醇含苯环的所有同分异构体．2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高二（下）第二次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．煤的气化和石油的分馏均属物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C． 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体考点：物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用；胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析： A．煤的气化是化学变化；B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．葡萄糖注射液是溶液．解答：解：A．煤的气化是碳与水蒸气在高温条件下反应生成CO和H2，属于化学变化，石油的分馏是利用各成分的沸点不同加以分离的方法，是物理变化，故A错误；B．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故B错误；C．14C与12C互为同位素，故C错误；D．葡萄糖注射液是溶液，溶液不具有丁达尔效应，故D正确；故选D．点评：本题考查了物理变化与化学变化的判断，同位素、同素异形体的概念，胶体与溶液性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A． CO2分子比例模型： B． NH4I的电子式：C．乙烯的结构简式 C2H4 D． NaH中氢离子结构示意图为考点：球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析： A．比例模型中用不同体积的小球表示不同原子的大小，碳的原子半径比氧的大；B．碘离子用括号，应标出电子；C．碳碳双键不能省略；D．NaH中氢离子得到一个电子．解答：解：A．碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，CO2分子比例模型：，故A错误；B．NH4I的电子式为，故B错误；C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．NaH中氢离子得到一个电子，核外两个电子，结构示意图为，故D正确．故选D．点评：本题考查常用的化学用语，学生应注意利用原子的结构来分析电子式及原子之间的成键，并注意化学用语书写的规范性来解答．3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（） A． Th元素的质量数是232B． Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析： A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．4．下列物质分类正确的是（）A． SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．汽油、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．分析： A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物；D、不同物质组成的物质为混合物．解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，NO2和碱反应生成盐和水还有其他物质生成，不是酸性氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、汽油属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是（）A． SO3和SiO2 B． CCl4和KCl C． NaCl和HCl D． CO2和H2O考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：根据构成微粒判断晶体类型，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．SO3为分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A不选；B．CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体，晶体类型不同，故B不选；C．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，故C不选；D．CO2和H2O都是分子晶体，都有极性共价键，质发生状态变化都克服分子间作用力，故D 选；故选D．点评：本题考查晶体类型、化学键、分子间作用力，可利用晶体类型快速得到答案，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，难度不大．6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若容量瓶没有干燥，还有少量蒸馏水，则配制后的溶液浓度偏低C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液考点：化学实验安全及事故处理；硫酸根离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液．分析： A．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；B．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀；D．氯化银和硫酸钡均是不溶于酸的白色沉淀，碳酸根可以和强酸反应．解答：解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，防止酸液飞溅，故A错误；B．容量瓶中有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故C错误；D．向试液中滴加适量稀盐酸无现象，然后再滴加BaCl2溶液，如果出现不溶于酸的白色沉淀，则未知溶液中含有SO42﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及溶液的稀释以及溶液的配制、胶体的制备、离子的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷B． 2﹣甲基戊烷和2，2﹣二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应考点：有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；蛋白质的盐析．分析： A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3的最长碳链含有6个C，主链为己烷；B．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，结构相似、分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物互为同系物；C．硫酸铵能够使蛋白质发生盐析现象，铜离子能够使蛋白质变性；D．糖类中的单糖，如葡萄糖、果糖不能发生水解反应．解答：解：A．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，主链最长有6个碳，称己烷，从左边编号，在3号碳上有1个甲基，正确命名为：3﹣三甲基己烷，故A错误；B.2﹣甲基戊烷和2，2﹣二甲基丁烷具有相同分子式、不同结构，二者互为同分异构体；C2H6和C3H8都是烷烃，二者都属于烷烃的同系物，故B正确；C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，前者为盐析现象，后者为蛋白质的变性，故C错误；D．蛋白质、油脂能够发生水解反应，二糖、多糖在一定条件下能够发生水解反应，而单糖不能发生水解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物命名、蛋白质、油脂、糖类的性质、有机反应类型判断等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、有机反应类型及判断方法．8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似．由此可推测BeCl2（） A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应考点：真题集萃；元素周期表的结构及其应用．专题：元素及其化合物．分析： AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断．解答：解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故A．BeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；B．BeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；C．BeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；D．能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的性质，难度不大．掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物．9．通过复习总结，下列归纳正确的是（）A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电D．所有物质都有化学键考点：氧化还原反应；化学键；离子化合物的结构特征与性质．分析： A．同素异形体之间的转换不属于氧化还原反应；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性；C．离子化合物的构成微粒为离子，共价化合物的构成微粒为分子；D．稀有气体没有化学键．解答：解：A．同素异形体之间的转换，有单质参加但没有化合价变化，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误； C．离子化合物的构成微粒为离子，共价化合物的构成微粒为分子，则离子化合物熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在熔融态时不能导电，故C正确；D．稀有气体没有化学键，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及离子化合物和共价化合物的组成、氧化还原反应、化学键等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．氨易液化，氨极易溶于水C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，以此分析．解答：解：A、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故A错误；B、氨气分子之间也可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化，氨与水分子之间易形成氢键，所以氨极易溶于水，故B正确；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氢化物的稳定性是共价键的强弱决定的，与氢键无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了氢键存在对物质性质的影响，题目难度不大，注意①氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF③特征：比化学键弱，比分子间作用力强．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移的电子数目小于 N AB．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 N AC． 0.1 moI•L﹣1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1N AD．乙烯和聚乙烯组成的14 g混合物中原子总数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2．解答：解：A、标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故将1mol氯气通入水中转移的电子数小于N A个，故A正确；B、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的离子和分子总数不能计算，故C错误；D、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含3mol原子即3N A个，故D正确．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HSO3﹣+HClOB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；B．反应生成盐酸和HClO，在离子反应中HClO保留化学式；。
浙江省天台平桥中学高一下学期第二次诊断检测化学试题(无答案)
平桥中学2014学年第二学期第二次诊断性测试试题高一化学2015.5可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16本试题总分100分，考试时间90分钟，注意选择题部分的答案请用2B 铅笔填涂在答题纸上，非选择题部分的答案填在答卷纸上。
一、选择题（本题共22小题，共44分，每一小题只有一个正确的答案）1．下列有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．金刚石的结构模型：C ．溴化钠的电子式：D ． 臭氧的分子式O 32．已知原子序数，可以推断原子的（ ）①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置．A ．①②③④⑥B ． ①④⑤⑥⑦C ．②③④⑤⑦D ．③④⑤⑥⑦3．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 4H 8D ． C 2H 6O4．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 ②当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 ③平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变 ④化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A ．加热氯化钠晶体使之熔化B ．液氨受热蒸发C ．加热碘化氢气体使之分解D ．加热硅晶体使之熔化6．下列反应符合右图图示的是（ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）8. 在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，发生如下反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。
此反应达到平衡状态的标志是（ ）A. 容器内气体密度不再发生变化B. 容器内各物质的浓度不再发生变化C. 正反应和逆反应都已停止D. 单位时间消耗0.1 mol N 2的同时生成0.2 mol NH 39．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．乙烯在空气中燃烧B ．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C ．乙炔使溴水褪色D ．乙烷与溴蒸汽在光照下的反应10．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H a RO b ，则其最低价气态氢化物中R 的化合价（ ）反应物的总能量低 生成物的总能量高11．下列说法正确的是（）12．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D13．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是( )A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞W C．X＞Y＞W＞Z D．Z＞W＞Y＞X14．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A．负极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片D．该装置能将化学能转变为电能16．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族B．H3AsO4的酸性大于H3PO4C．元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＜Al（OH）3D．元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．l0 s后，该反应停止进行B．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)C．在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D．反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL•L-1•s-118．112号元素在周期表中的位置是( )A．第七周期ⅠB族B．第七周期ⅡB族 C．第六周期ⅠB族 D．第六周期ⅡB族19. 由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（）A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CHBr—CH3C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br20．某同学拟通过实验探究反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL 0.1mol•L﹣1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mL CCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是（）21．将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2. 4体积的水蒸气（同温同压下测定）。
浙江省台州中学2014-2015学年高二上学期第二次统练试题化学
浙江省台州中学2014-2015学年高二上学期第二次统练试题化学1、本卷共6页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。
2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量： O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能D．大力发展火电，缓解用电紧张2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1 C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1 4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入氨水C．加入乙醇D．加入金属钠5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液C．pH<7的溶液 D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时6．某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E27．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8. 在2NO2(红棕色) N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数比为1︰2 B. N2O4和NO2的浓度相等C. 单位时间内1 mol N2O4消耗的同时有2 mol NO2生成D. 平衡体系的颜色不再改变9.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去污效果更好B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．高压下有利于提高合成氨的产率10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH =-92.4 kJ •mol -1，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大 11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H >0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是A ．Al 2(SO 4)3溶液B ．MgCl 2溶液C ．FeSO 4溶液D ．NaClO 溶液 13. 在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol ·L -1，下列判断正确的是A ．x=1B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol ·L -1D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
浙江省台州中学2014-2015学年高一上学期第二次统练试卷化学 Word版含答案.pdf
．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．下，32g O2与32g O3所含的氧原子数均为2NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．1.0 L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO数为NA
D．14g 14C中所含有的中子数为6NA
写出下列各物质的化学式：
（2）①写出方程式、（本题包括个小题，共分）．（分）．．Ag+ 、Ba2+、 NO3－、NH4+（2分） Mg2+、、SO42-
（2分） K+（2分）．34．．
△
△
①
②
③
④
高温
推测正确的是A．纳米碳酸材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸材料的化学性质已与原来的碳酸完全不同
D．纳米碳酸材料的粒子不能透过滤纸．A．B．C．D．．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应
：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．1.1mol·L-1
B．1.5mol·L-1
C．1.2mol·L-1
D．1.0mol·L-1第II卷 非选择题（共50分
）
、（本题包括个小题，共分）1．（分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
单质白色的
（2）镁条在
32．分）已知某由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
C．(SO4)3溶液与氨水反应：3+ +3OH-=Fe(OH)3↓
浙江省台州市天台县平桥中学2013-2014学年高一(上)第二次月考化学试卷解析资料
中注意相关知识的积累．
14
4．（ 2 分）（ 2010 秋 ?宁波期末） C 是 C 的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的
14
14
中子或核爆炸产生的中子轰击
N 可使它转变为 C．下列说法正确的是（
）
A
．
14
C
和
14
N
互为同位素
B
．
14
C
原子最外层有
6 个电子
C．
14
C
核素中的中子数为
8
D．
点评： 本 题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．
10．（ 2 分）（ 2013 秋 ?蒙山县校级期末）下列关于胶体的叙述不正确的是（
）
A ． 胶 体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在
10﹣ 9～
10﹣
7
m
之间
B ． 光 线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C． 用 平行光照射 NaCl 溶液和 Fe（ OH ）3 胶体时，产生的现象相同
C． 氢 氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba
2+
+2OH
﹣
+2H
+
+SO
2﹣ 4
=BaSO
4↓
+2H2O
D ． 铝 粉投入到
NaOH
溶液中：
2Al+2OH
﹣
﹣
═ 2AlO2 +H 2↑
考点 ：离 子方程式的书写． 专题 ：离 子反应专题．
分析： A 、大理石是碳酸钙难溶于水；
B 、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
主要是反应实质， 原子守恒电荷守恒的分析
浙江省台州市天台平桥中学高二化学下学期诊断性测试试
平桥中学2014学年第二学期第一次诊断性测试试题高二化学可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题(本题包括24小题，每小题2分共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下面的原子或原子团不属于官能团的是2．下列说法不正确的是A ．天然油脂含酯基属于酯类物质B ．石油裂化和裂解都可制得烯烃C ．酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物D ．麦芽糖和蔗糖的水解产物相同3．下列变化都属于化学变化的是A ．干馏 分馏B ．裂化 裂解C ．蒸馏 萃取D ．蒸馏 裂解4．能支持甲烷分子是正四面体结构的事实是A ．一氯甲烷只有一种结构B ．二氯甲烷只有一种结构C ．三氯甲烷只有一种结构D ．四氯甲烷只有一种结构5．下列反应中属于取代反应的是A ．2CH4−−→−高温C2H4＋2H2B ．2HI ＋Cl2＝I2＋2HClC ．C2H5Cl ＋Cl2−→−光C2H4Cl2＋HClD ．CH4＋2O2−−→−点燃CO2＋2H2O 6．乙醇分子中不同的化学键如右图。
下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A ．与金属钠反应时，键①断裂B ．在Cu 催化下与O2反应时，键①、③断裂C ．与乙酸在浓硫酸作用下反应时，键②断裂D ．与浓硫酸共热至140℃时，键①或键②断裂；共热至170℃时，键②、⑤断裂7．甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过A ．澄清石灰水、浓硫酸B ．酸性KMnO4、浓硫酸C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、酸性KMnO48．近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷(右图所示)。
对两种物质论述正确的是A ．均为不饱和烃B ．互为同分异构体C ．均属于芳香烃D ．均为高分子化合物9．下列鉴别方法不可行的是A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷10．已知乙酸丁酯的沸点高于100℃，下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.制备乙酸乙酯时乙醇过量B.制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.均采用水浴加热11．下列有机物的命名正确的是A ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3，4－三甲基己烷C ．3，4，4－三甲基己烷D ．2，3－三甲基己烷12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是C ．CH3OH13．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③14．等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O ，耗氧量最多的是A ．CH4B ．C2H4C ．C6H6D ． C4H1015．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H6O5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子16．“绿色化学”有两项主要要求：一是反应物的原子利用率接近100%；二是无污染环境的因素。
015届高三上学期第二次素质检测化学试题(答案不完整)
正阳高中2014—2015学年度上期三年级第二次素质检测化学试题可能用到的相对原子量: H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 Na 23 AL 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题3分且只有一个最佳选项，共16小题，共48分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是（）A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）溴苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L甲醇中含有N A个碳原子B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N AC．常温常压下，1mol C10H22分子中含有共价键的数目为31N AD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中胶粒数等于0.1N A5．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑C．锌与1mol·L－1HNO3溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O6．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确．．．的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3⑥ NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤9．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）10．两种大气污染物2NO 和2SO 在一定条件下可发生如下反应：NO 2 + SO 2NO + SO 3，在体积为VL 的密闭容器中通入2a molNO 和2b molSO ，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为（ ）ABCD11．某溶液中可能存在Br －、CO 32－、SO 32－、Al 3+、I －、Mg 2+、Na +等7种离子中的某几种。
浙江省台州市天台平桥中学2014-2015学年高一化学下学期诊断性测试试题(无答案)
平桥中学2014学年第二学期第一次诊断性测试试题高一化学(时间90分钟,总分120分) 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32 N 14 Fe 56 Ca 20 K 39第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题共22小题，共54分。
1-12题每小题2分,13-22题每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素2、某周期某族元素的原子序数为x，则它的同族元素的原子序数A.可能是x+11B.可能是x+1C.可能是x+10D.可能是x+63、能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是A．含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4B．Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强D．Cl2能与H2S水溶液反应，生成S单质4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．H2S B．PCl5 C．CCl4 D．BF35、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、B. Mg Cl2、Na2SO4C. KOH、(NH4)2SO4D. HCl、MgCl26、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料7、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．H2X B．H3X C．XH4 D．XH38、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl9、下列关于晶体的说法正确的是A．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体B．原子晶体的熔点一定高于离子晶体C．熔融状态下可以导电的化合物一定是离子晶体D．非金属单质都是分子晶体10、下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是A．Ne、Ar B．Al3+ 、S2- C．F- 、Na+ D．Ne、Cl-11、下列各组物质的比较，不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+12、冰中存在的最强作用力是A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力13、下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是A. 碘升华B. NaCl溶于水C. 石英熔化D. NH4Cl受热分解14、已知短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列正确的A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径W>X15、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a ，c 和 d 的气态氢化物的还原性d＞c ， e 为金属元素。
浙江省天台平桥中学高一下学期第二次诊断检测通用技术
平桥中学2014学年第二学期第二次诊断性测试试题高一通用技术2015.5.15试卷Ⅰ一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
）1.如图所示的智能空气净化机，能对空气中所含的PM2.5和甲醛等污染物进行处理，净化室内空气，人们可利用移动终端设备对其实时远程操控。
以下关于该产品说法不正确．．．的是 A.减轻了空气污染对人的毒害，保护人的呼吸健康 B.可远程操控，智能净化空气，解放了人的手脚 C.让人呼吸干净空气，体现技术发展人的作用 D.改善了室内环境，但不能解决室外空气污染问题 2.如图所示的“电子盆景”式太阳能充电器为专利产品，其叶片为太阳能电池板。
下列关于该产品的说法不正确．．．的是 A.能为手机充电，体现技术的目的性 B.受专利保护，体现了技术的专利性 C.模仿盆景造型，体现技术的创新性 D.既能充电又可当盆景，体现技术的综合性3.如图所示是某公司应用石墨烯超级电容技术开发的电动汽车电池，与锂电池相比，使用寿命长、制造成本低、充电时间短、续航能力强。
石墨烯电池技术的突破及广泛应用将减少石油等自然资源的消耗。
下列关于石墨烯电池技术的说法中不恰当．．．的是 A.石墨烯电池的研发体现了技术的创新性B.石墨烯电池的应用将减少石油等自然资源的消耗，体现可持续发展理念C.石墨烯电池寿命长、成本低、效率高，体现了技术的目的性D.石墨烯电池技术开发的成本高、难度大，体现了技术的两面性 4.如图所示是一款球型把手门锁，使用时将把手转动90°就能把门打开。
从人机关系角度分析，设计时采用转动90°而不是180°，主要是为了 A.实现健康目标 B.实现舒适目标 C.符合人体的动态尺寸 D.符合人体的静态尺寸5.如图所示的智能安全书包，其上方嵌入了智能发光微电子芯片，儿 童背着该书包上学时，微电子芯片会发出强力闪烁警告光芒。
高一化学月考试题及答案-浙江台州市天台县平桥中学-2015学年高一上学期第二次诊断性
2014-2015学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第二次诊断性化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A．（1）（3）（2）（5）（4）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（1）（5）（3）（2）（4）D．（1）（3）（5）（4）（2）考点：原子构成；化学史．专题：原子组成与结构专题．分析：根据化学史和人们的认知规律分析判断．解答：解：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．故选A．点评：本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．3．标况下气体的体积大小主要取决于（）A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类考点：气体摩尔体积．分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，标况下气体的体积大小主要取决于分子数目．解答：解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，分子间距一定，气体体积取决于分子数目，故选A．点评：本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素．4．下列物质不能通过单质直接化合制备的是（）A．Na2S B．FeCl2 C．Na2O2 D．CuCl2考点：氯气的化学性质；钠的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，变价金属与强氧化剂反应生成高价态金属化合物，以此来解答．解答：解：A．Na与硫单质化合直接生成硫化钠，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故B选；C．Na与氧气加热下化合直接生成过氧化钠，故C不选；D．Cu与氯气直接化合生成CuCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意铁、铜为常见的变价金属，题目难度不大．5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C．分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D．化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4 B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液考点：钠的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：通过书写化学方程式，观察生成物，符合答案即可．钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠．解答：解：Na与稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液的反应方程式分别如下：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2Na+2H2O=Cu（OH）2（蓝）↓+Na2SO4+H2↑MgCl2+2H2O+2Na=Mg（OH）2（白）↓+2NaCl+H2↑通过观察，A、B只有气体没有沉淀生成，故A、B错．C生成的是蓝色沉淀，不符题意，故C错．D既有白色沉淀又有气体生成，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查的是钠与酸碱盐溶液的反应，表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应所以反应的实质就是钠与水的反应，从另一方面还考查了学生的思维能力．本题的限制条件是：既有气体又有白色沉淀生成，往往会出现漏限制条件的情况，导致答案错误，所以本题属易错题．7．下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别在于能否发生丁达尔效应B．利用滤纸可以分离胶体与溶液C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．胶体与溶液可透过滤纸；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；D．丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，而不是能否产生丁达尔效应，故A错误；B．胶体与溶液可透过滤纸，无法分离，故B错误；C．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体溶液，故C正确；D．蔗糖溶液无丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．8．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu为同一种核素C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．解答：解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C．两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．9．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液D．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无，50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为2mol/L；解答：解：A、50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3mol/L，故A不符合；B、75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2mol/L，故B符合；C、100mL 2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=4mol/L，故C不符合；D、150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=1mol/L，故D不符合；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．10．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．11．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，以此选择合适的鉴别试剂．解答：解：A．加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者与NaOH溶液不反应，无明显现象，不能鉴别（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，故B错误；C．根据四种溶液中含有的离子可知，鉴别CO32﹣、SO42﹣离子可用Ba2+，鉴别NH4+离子可用OH﹣，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反应，无现象，与（NH4）2SO4溶液反应既产生白色沉淀，又有刺激性气体产生，NH4Cl溶液只产生刺激性气体，可鉴别，故C正确；D．加入HCl与KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反应，无法鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为N AC．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N AD．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氯气与水反应属于可逆反应，不能进行到底；B．质量转化为物质的量，结合氧气和臭氧分子的构成解答；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．镁离子为+2价．解答：解：A．氯气与水反应属于可逆反应，标准状况下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，转移电子数小于0.1N A，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧原子构成，16g氧气和臭氧混合物中含O物质的量为=1mol，含有的原子总数为N A，故B正确；C．标准状况下，水是液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．镁离子为+2价，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N A，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键．13．下列有关说法正确的是（）A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D．钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中考点：卤化银；钠的重要化合物；化学试剂的存放；分液和萃取．分析：A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大．解答：解：A．过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故A错误；B．氯化银、溴化银、碘化银都具有感光性，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳萃取，故C错误；D．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在石蜡或煤油中，隔绝空气，故D正确；故选：D．点评：本题为综合题，考查了氯化银、过氧化钠的性质，钠的保存，萃取剂的选择，题目难度不大，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意萃取剂选择的原则．14．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+=H2OB．金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡的反应；B．2mol钠反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反的电荷守恒；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．解答：解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项A为典型反应，注意不要漏掉生成硫酸钡的反应．15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断．解答：解：A、物质的量浓度C==中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl 的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．故选D．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．16．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32﹣C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：A、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体；B、能与CaCl2溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子；C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子；D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子．解答：解：A、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体，不是氨气，故原溶液中不能确定是否含有铵根，故A错误；B、能与CaCl2溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子，故说法：溶液中一定有大量的CO32﹣错误，故B错误；C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子，故C正确；D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，检验一种离子是否存在，要排除现象类似的离子的干扰，本题难度不大．17．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B．从使用温度计的使用目的角度分析；C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．19．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．解答：解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，故选A．点评：本题考查了混合物的计算，题目难度不大，明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用．20．下列实验操作中，不正确的是（）A．蒸馏操作时，应使温度计水银球的上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热考点：化学实验方案的评价．分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；C．油脂在碱性条件下水解；D．蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热．解答：解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故A正确；B．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度，故B正确；C．纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于洗涤，故C正确；D．在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、pH的测定、仪器的洗涤等知识，侧重实验基本技能的考查，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．21．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Mn元素的化合价降低，得到电子KMnO4被还原，故A错误；B．氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2，由反应可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故B错误；C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2 mol，故C正确；D．每消耗16 mol HCl时，由反应可知，只有10molCl失去电子，则其中做还原剂的HCl是10 mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．22．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）。
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，反应温度不同
33．
则甲、乙、丙三种溶液可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、H2SO4、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4
班级
姓名
考号 0 0 0 0 0 0 0 0 0
密
封
线
⑤
④
③
②
①
D．每消耗16 mol HCl时，其中氧化剂的HCl是10 mol
如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
23、电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所
表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体?
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A．（m16）g B．（m+16）g C．（m32）g D．16g
20、下列实验操作中，不正确的是
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口下端相平
B．Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．用纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油
实验室制Cl2的化学方程式
；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有
_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0. 06 mol。（填⑶ 比
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再பைடு நூலகம்止加热在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学
方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是
A．反应中KMnO4被氧化
B．氧化与还原的物质的量之比为
C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
体的体积为3.36L，此时所得溶液的体积恰好为500mL。
求：（1）已被氧化的钠的质量？(2)所得溶液的物质的量浓度？
30、取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其
质量为7. 95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
11、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3，应选用（必要时
可以加热）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaOH)2溶液D．盐酸NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
； _______
⑵
0. 06 mol。（填⑶①
；②
。
⑷_____________________________
三、计算题（共12分）
29、
30、
29、（13分）(1) 分液漏斗___ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __ 碱溶液(或反应物)的浓度不同
A．50mL 1mol·L -1的FeCl3溶液 B．75mL 2mol·L -1 NH4Cl溶液
C.100mL 2mol·L -1的CaCl2溶液
D．150mL 1mol·L -1的NaCl溶液
10、在下列变化中，加入合适的氧化剂才能实现的是
A．→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰?
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其
颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
第Ⅱ卷（ 60分）
二、非选择题
25、(10分)有以下几种物质①熔融氯化钠 ②液态氯化氢 ③钠 ④酒精 ⑤H2O ⑥NaHCO3溶液 ⑦CuSO4?5H2O
⑧ 碳酸钡 ⑨26 、（8分）写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象
Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是
A．Pu与U互为同位素
B．Pu与Pu为同一种核素
C．Pu与U具有完全相同的化学性质 D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数
9、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L -1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
A．⑴⑶⑵⑸⑷
B．⑴⑵⑶⑷⑸
C．⑴⑸⑶⑵⑷
D．⑴⑶⑸⑷⑵
2、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理
的方法是
A．蒸发
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
3、标况下气体的体积大小主要取决于A.分子数?
?B.分子间距?C.分子大小D.分子种类
命题人: 郑文娟 审题人: 王亚君 2014.12
(时间90分钟,总分120分) 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
Fe 56 Cu 64 K 39
第Ⅰ卷选择题本题共小题，题每小题分题每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？选择题
属于强电解质的是
；属于弱电解质的是
； 属于非电解质的是
；能导电
的是
。
26 、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27、（16分）
（1）
，
。
（2）
，
种氧化物。
（3）
。
（4）
。____
____。
28、（14分）
⑴_____ ___（填写仪器名称）
18、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、
Na+、Cl- 、SO42-
19、将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH－＋H＋ ＝ H2O B. 金属钠与水反应
Na + H2O=Na＋+
OH－ + H2(
C. 铜片插入硝酸银溶液中
Cu +Ag+=Cu2＋ + Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压
B. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的原子总数为NA
C. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
13、下列有关说法正确的是
A．Na2O2Na2O2可以作气体的干燥剂
B．C．
14、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）
（4）碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水（离子方程式）
27、（16分）市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：
（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有
；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯
酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离
子，可能含有钠离子
D．先加适量的盐酸将溶液酸化再加AgNO3溶液产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量Cl－
17、下列实验操作或装置正确的是
A. 点燃酒精灯 B. 蒸馏
C. 过滤
D. 稀释浓硫酸[
A．用托盘天平称取氯化钾晶体的质量为1.49 g
B．洗涤液不需要转移到容量瓶中
C．定容时，由于同学仰视，将导致所配溶液浓度偏低
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切
28、（14分）在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置
下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol·L-1的浓盐酸加热浓缩为V/2 L
D．从1000 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液
A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－
A．B．C．D．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是