铝及其化合物导学案(学生版)
高中化学铝的重要化合物导学案 (1)
第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物〔导学案〕一、学习目标⑴、能说出氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵、知道氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶、认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式；。
⑷、能通过图像认识氢氧化铝是两性氢氧化物.二、课前自主学习〔请认真阅读教材P58-P59后，再填写〕1、氧化铝2342〔1〕．硫酸铝钾是由种金属离子和一种酸根离子构成的化合物，它在水中电离的方程式为〔2〕.十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，晶体，溶于水，在天然水中生成胶体，可用作剂.三、合作实验探究学习【问题1】回忆我们学过的既能与NaOH溶液与又能与HCl溶液反响的物质有哪些？如何反响？【问题2】能用氧化铝制造的耐火坩埚来熔化NaOH固体吗？为什么？〔方程式表示〕自我展示一：1、以下说法不正确的是〔〕A、铝能在空气中稳定存在是因为其外表覆盖一层氧化铝薄膜B、氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C、氧化铝是两性氧化物D、Mg、Fe3O4、Al(OH)3、Al2O3、NaHCO3五种物质既能与HCl溶液反响，又能与NaOH溶液反响2、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是〔〕A．Mg〔Al2O3〕B．MgCl2〔AlCl3〕C．Fe〔Al〕D．Fe2O3〔Al2O3〕【实验一】分别将NH方法一：运用原理解释：〔1〕AlCl3溶液中逐滴参加NH3•H2O溶液〔2〕AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液方法二：图像分析：〔1〕将NH3•H2O逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中〔2〕将NaOH溶液逐滴参加到10ml 1mol/LAlCl3溶液中【实验二】向【实验一】生成的Al(OH)3中逐滴参加盐酸，观察现象。
3•H2O)0.01【问题4】 Al(OH)3受热分解的产物是什么？ 写出化学方程式。
自我展示二：1.以下关于Al(OH)3的性质表达错误的选项是( )A. Al(OH)3 是难溶于水的白色固体B. Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于弱碱〔如：氨水)D. Al(OH)3属于两性氢氧化物 2.既能与盐酸反响，又能与NaOH 溶液反响的是( )①、Al ②、AlCl 3 ③、Al(OH) 3 ④、Al 2O 3 ⑤、NaHCO 3 ⑥、NaAlO 2 A ．①③④⑤ B ．①②④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥【实验三】将稀盐酸逐滴参加到【实验一】产生的 NaAlO 2溶液中至过量，现象如何？并用图像说明。
铝及其化合物学案
《铝及其化合物》学案学习目标：1、掌握Al 的性质，通过对Al 性质的学习，培养学生比较归纳能力。
2、了解铝的重要化合物，掌握A l(O H)3、Al3+、AlO2-的性质3、掌握有关计算的学习方法，使知识网络化，培养抽象“逻辑记忆”能力和实验能力。
4、能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。
知识点：一、铝1、物理性质：2、结构：原子结构示意图【思考与交流】：铝易失去3个电子，镁易失去2个电子，所以金属铝比金属镁活泼。
对吗？3、化学性质：（1）．与非金属（氧气、硫蒸气、氯气等）反应与氧气反应：常温：【归纳】铝在空气中表现出良好的。
【思考与交流】：铝制品表面氧化出现灰色感到不美观，常用钢丝球进行擦洗，有必要吗？（2）．与热水反应（很难反应）【思考】：铝锅为什么还能烧水而不损坏？（3）．铝热反应铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应。
铝热剂：铝和金属氧化物的混合物反应原理：用途：【迁移应用】：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）．与酸反应【探究实验】：Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸中，观察现象。
【归纳】在常温下，【讨论】：1、铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？2、为什么咸菜不宜久存于铝制品中？3、将一块表面有氧化膜的Al片投入稀硫酸中，写出反应的离子方程式。
（5）．与碱反应【探究实验】：Al片打磨后浸入NaOH 溶液中一段时间，观察现象。
实验现象：化学方程式：离子反应方程式例1：两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1例2：铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子可存在于该无色溶液中的是（）A. H+，Mg2+，Ba2+，Cl-B. OH-, NO3- , Cl-, Ba2+C. H+，Cu2+，K+，SO42-D. OH-, Mg2+, CO32-, NO3-（6）．与盐溶液反应【思考】：铝桶能否用于配制波尔多液？为什么？二、氧化铝（Al2O3）1、物理性质：颜色状态___________，熔点________，是一种良好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器。
第三章铝及其重要化合物导学案
铝位于元素周期表第三周期山 A 族，原子结构示意图为银白色有金属光泽的固体， 有良好的延展性、 导电性和传热性等， 密度较小， 质地柔软。
(DAI-■?色曇形成致密的氧化膜虬 A1+•血第2讲铝及其重要化合物［考纲要求］了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝的性质及应用■知识梳理铝的结构和存在富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
金属铝的物理性质金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:占燃八、、/*八、、② 2AI + 3Cl 2=====2AICI 3氧化性酸—亠亠 丄"叫•遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性醸逸叱说屮胶1_泅CU + 3耳f④2AI + 2NaOH + 2H 工O===2NaAIO _2+ 3H 2 T。
铝元素在地壳中含量丰非金捕一咼温⑤ 2AI_ 十-Fe2O_3=====Af 2O3 + 2Fe（铝热反应）4 .对比记忆镁的化学性质1 .判断正误，正确的划，错误的划“x”答案⑴x (2) x(3) x (4) x(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“ Al既有金属性，又有非金属性你认为的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e「，化合价升高为+ 3价，均是还5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
(1) 铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(2) Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性(3) MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(4) Mg是活泼金属，而Al是两性金属2. 依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1) 铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
这种说法是否恰当？为什么?答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子原剂，因而铝具有较强的金属性。
铝的重要化合物导学案
铝的重要化合物导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物学习目标1、认识Al(OH)3和Al2O3的两性2、充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。
3、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重点：Al(OH)3和Al2O3的两性学习难点：Al(OH)3和Al2O3的两性课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用，了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备1、除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招2、铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物这里面可能发生哪些反应3、像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗教材助读阅读课本P58中与铝有关的内容，回答下列问题：氧化铝：（1）物理性质：。
（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途：。
③像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗预习自测1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是A. Al2O3B. MgOC. NaHCO3 (OH)32．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究学始于疑1、由AlCl3溶液如何制取Al(OH)3用氨水好还是用NaOH溶液好为什么2、在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗你知道它的成分是什么质疑探究探究一氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝在试管中加入10mL LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量：：：（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a 、两性：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH 溶液，在第三支试管中滴加氨水，边加边振荡。
第二节 镁、铝及其化合物导学案
第二节 镁、铝及其化合物1．了解Mg 、Al 的主要性质及应用。
2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
3．初步了解合金的概念。
镁和铝的性质镁、铝的重要化合物Mg 、Al 的氧化物及氢氧化物既有相同点，也有不同点(1)相同点：①MgO 和Al 2O 3都属于高熔点氧化物，它们都难溶于水。
②都与H ＋反应，其反应的离子方程式分别为MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
③Mg(OH)2、Al(OH)3受热都分解，其分解方程式为 Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O,2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(2)不同点：MgO 、Mg(OH)2不与强碱溶液反应，而Al 2O 3、Al(OH)3却与强碱溶液反应。
反应的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(3)Al(OH)3既与强酸反应也与强碱溶液反应，是因为Al(OH)3在水溶液中存在下列平衡： H 2O ＋AlO －2＋H ＋Al (O H)3 Al 3＋＋3OH －，加酸平衡向碱式电离方向移动，生 成Al 3＋；加碱平衡向酸式电离方向移动，生成AlO －2。
金属的通性及合金 1．金属的通性金属在通常状况下都是不透明、有金属光泽的固体(汞除外)都能导电、导热、有 延展性。
大多数金属原子最外层有 个电子，少数金属原子最外层有 个电子，金 属元素在同周期元素中 较大。
金属元素的主要化合价为 价，也有少数金属能表现较高的化合价如 Sn ＋4、Mn ＋7、Cr ＋6等。
金属元素原子只能 电子，不能 电子，所以金属只 有正化合价，没有 化合价。
金属单质只有 性，没有 性。
2．合金(1)定义：把两种或两种以上的 (或 与 )熔合而成的具有 特性 的物质叫做合金。
(2)特点①多数合金的熔点比其成分金属都要 ，而不是介于两种成分金属的熔点之间。
铝的化合物 导学案
（一）铝的化合物
1.默写Al2(SO4)3与氨水的反应的离子方程式：
2.向Al2(SO4)3滴加NaOH的现象：先，后
写出滴加过程中的离子方程式：先，后
思考：①制备Al(OH)3沉淀为什么用氨水，而不用NaOH？
②向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液是否有沉淀生成？
写出总反应的离子方程式
③如何除去Mg(OH)2中的Al(OH)3杂质？
（2）明矾（阅读59页“资料卡片”）
1.明矾是纯净物还是混合物？明矾失去结晶水是物理变化还是化学变化？
2.明矾净水的原理？
3.如何检验明矾中的离子成分？
思考：判断下列哪些物质既可以与酸反应，又可以与酸反应？
Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
【重点难点】
重点：Al2O3、Al(OH)3的用途、两性及相关方程式书写；Al(OH)3制备方法。
难点：Al及其化合物的相互转化。
【导学流程】
1、知识链接
1.分别写出Al、Al2O3与NaOH反应的离子方程式，Al、Al2O3都能与所有的酸、碱反应吗？
2.Al2O3属于哪种氧化物？思考：如何除去Fe2O3中的Al2O3杂质？
铝的化合物
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.通过回顾Al和Al2O3的性质和用途，分别书写与盐酸、NaOH反应的离子方程式。
2.通过阅读58页实验3-7，叙述实验现象，正确书写反应方程式，总结制备Al(OH)3的方法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.通过阅读58页有关Al(OH)3的内容，说出用途并书写与酸、碱反应的方程式。
4.阅读59页资料卡片有关KAl(SO4)2的内容，说出明矾净水的原因。
2017届高三一轮化学复习 铝及其化合物导学案
2017届高三一轮复习 铝及其化合物导学案【考纲定位】1.了解金属铝的主要性质（铝的还原性）及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用。
【考情分析】本内容主要考查Al 的性质，Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、[Al(OH)4]－、Al(OH)3之间的转化，常见题型有选择题和非选择题。
预测2015年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al 2O 3、Al(OH)3的两性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切的内容。
【知识梳理】一、铝1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第___周期第___族，原子结构示意图为_________。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于____、_____。
自然界中的铝全部以______态存在。
2．金属铝的物理性质 _______色有金属光泽的固体，有良好的_______、______和延展性，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质——还原性(1)与氧气等非金属反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层______的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、________、火箭推进剂等。
【思考1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？(2)铝与酸的反应①与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成。
②与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成。
Al 、Fe 遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生_________，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜。
且在加热条件下，还能继续反应。
【思考2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?(3)与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应：2Al ＋3Hg(NO 3)2===2Al(NO 3)3＋3Hg 。
铝的重要化合物导学案
高一（上）“三课三段”单元教学模式预学案单元（课）课题：第2课时铝的重要化合物一编：二编：审定：高一化学备课组学生姓名：班级：_____________教师：_____________周次：____________总目标1、掌握Al、Al2O3、A l(O H)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；-2、掌握实验室制取A l(O H)3的方法；3、了解Al2O3、A l(O H)3的用途自主预学阶段·的内容及问题[复习]Al单质是一种特殊的金属，它既能与酸反应生成H2，也能与碱反应，反应生成H2。
￥写出Al与HCl溶液和NaOH溶液反应的化学方程式及其离子方程式。
【思考】Al是一种特殊的金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气。
那么Al的化合物是否具有同种性质一、氧化铝1、物理性质：，_____色固体，____溶于水，熔点_____，难熔化,硬度______。
（补充：自然界中纯净的氧化铝为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
可做人造宝石，利用氧化铝的熔点高可做耐火材料,如氧化铝坩埚。
）2、化学性质：①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O离子方程式：_______________________________②与碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O离子方程式：_______________________________两性氧化物：__________________________________________________。
\【注意】Al2O3只能与强酸、强碱反应3、用途：（1）Al2O3是冶炼金属铝的重要原料：2Al2O3====4Al+3O2（2）良好的耐火材料【想一想】氧化铝可以作耐火坩埚，这是利用了它的什么性质能否能用它熔化NaOH、【练一练】下列说法正确的是（）A、Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物电解（1）AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3（2）3AlO2- + Al3+ +6 H2O = 4Al（OH）3（补充）【讨论1】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液，产物是什么HCl溶液过量呢【讨论2】向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液和向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液现象是否相同（【小结】铝的化合物之间的相互转化-----“铝三角”《新课程导学》页1．Al3+→Al（OH）3或AlO2-（1）Al3+————————Al（OH）3Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3↓+ 3NH4+Al3+ + 3OH- = Al（OH）3↓!（2）Al3+ ------------- AlO2-Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O2. Al（OH）3→Al3+或AlO2-（1）Al（OH）3 ------ Al3+~Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2）Al（OH）3-----------AlO2-Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2H2O3. AlO2-→Al（OH）3或Al3+-（1）AlO2- ---------------- Al（OH）3AlO2- + CO2（过量）+ 2H2O = Al（OH）3↓+ HCO3-2AlO2- + CO2（少量）+ 3H2O = 2 Al（OH）3↓+ CO32-AlO2- + H+（少量）+ H2O = Al（OH）3↓（2）AlO2------------- Al3+AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O`利用“铝三角”可以更好地记忆铝及其化合物的一些性质，还可选择制备Al(OH)3的最佳途径，解决有关的计算及图像问题。
高二化学学业水平测试 铝及其化合物导学案
高二化学学业水平测试铝及其化合物导学案（B）了解铝及其重要化合物的主要物理性质考点2 （B）了解铝分别与氧气、酸、碱、盐等物质反应的情况1、铝单质物理性质：______色金属、密度_______(属轻金属)、硬度_______、熔沸点________。
化学性质:(1)铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密_____，保护其内层金属不被继续______。
加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:__________________________________加热铝箔实验时，熔化的铝并不滴落，原因是Al2O3薄膜将熔化的Al________，这个实验也说明Al2O3的熔点Al比_____。
(2)常温下Al既能与__________反应，又能与____________溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：Al与盐酸反：_______________________；离子反应方程式：______________________Al与NaOH溶液反应：_______________ ；离子反应方程式：________________________等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的比值为_______;等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生氢气的比值为_______。
Al投入硫酸铜溶液中：化学方程式：______________________ 离子反应方程式：________________________ (3)铝可以冶炼难熔的金属。
铝粉和三氧化三铁粉末混合加热：_______________________铝粉和四氧化三铁粉末混合加热：_______________________[注意](1)常温下，________和_________可以使常见金属铝、铁钝化。
(2)铝制餐具不能用来长时间存放_____性、_______性或咸的食品。
(3)铝单质属于金属元素单质，不属于两性元素单质，铝能与强酸、强碱反应。
铝及其化合物导学案(学生版)
铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色导电、导热性密度硬度_____色，有金属光泽导电、导热性_____ 较小质地_____2.化学性质：写出①～④的化学方程式：①___________________。
②________________________。
③________________________。
④____________________________________。
【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。
(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。
2.氢氧化铝：(1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_______________________；②__________________________；③__________________________。
(2)制备。
①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为__________________________________；②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为__________________________________。
3.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。
【微点拨】(1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
(2)Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。
《铝的重要化合物》导学案
课题：铝的重要化合物编制：罗萍审核：张晓莉审批：杨东【预学案】预学确定目标勤学扎实基础【学习目标】1、了解Al2O3、Al(OH)3的物理性质，掌握它们的化学性质。
2、掌握实验室制备Al(OH)3的方法，了解明矾的用途。
【重点难点】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，实验室制备Al(OH)3的方法。
2、Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2－之间的相互转化。
一、课前自主学习巩固基础知识一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是色固体，于水，熔点，硬度。
用途：。
2、氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）①与强．酸．反应（离子方程式）：；②与强．碱．反应（离子方程式）：。
两性氧化物概念：。
二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、Al(OH)3的制取：Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，观察现象。
利用可溶性铝盐[如Al2(SO4)3]与氨水可以制取Al(OH)3，它是一种白色胶状沉淀。
其反应的化学方程式为，离子方程式为。
2、物理性质Al(OH)3是固体，溶于水，具有性。
可作胃酸剂。
氢氧化铝胶体可用作剂、色素剂等。
3、氢氧化铝的化学性质（部分填空需观看实验视频）①与强．酸．反应（离子方程式）：；②与强．碱．反应（离子方程式）：。
③Al(OH)3的不稳定性：Al(OH)3受热可分解，化学方程式为。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]（1）电离方程式：（2）十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名，可用作净水剂，净水的原理是:。
四、偏铝酸钠（NaAlO2）（部分填空需观看实验视频）(1)与弱酸反应CO2过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓(2)与强酸反应将NaAlO2中滴加到HCl中：现象为原因：由于酸过量，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3溶解在酸中将HCl滴加到NaAlO2中：现象为原因：酸不足，只生成Al(OH)3【探究案】思学出智慧问学伴成长二、课堂合作探究突破重点难点1、下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2、分别向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象是否相同？为什么？3、将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加入到60 mL 1mol/L的NaOH溶液或60 mL 3mol/L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
铝的重要化合物导学案
第三章第二节几种重要的金属化合物导学案（第二课时铝的重要化合物）学习目标：1、了解氧化铝、氢氧化铝和铝盐的物理性质及用途；2、掌握氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。
学习重点：氢氧化铝的制备方法及两性氧化物和氢氧化物的化学性质。
学习过程：实战环节一：Al（OH）3 的制备及性质探究【实验探究】提供试剂：Al2O3、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸、蒸馏水仪器：试管若干，胶头滴管若干请小组自主设计实验方案，完成实验并描述实验现象，回答下列问题：1.通过阅读及实验描述氧化铝和氢氧化铝的物理性质及用途。
2.找出制备Al（OH）3最佳办法，书写出相应化学方程式及离子方程式。
3.探究Al（OH）3的化学性质，书写出相应化学及离子方程式。
实战环节二：Al2O3的化学性质推理【证据推理】提供证据：根据以上证据，小组讨论合作探究Al2O3的化学性质。
实战环节三：铝盐的应用与环保听完老师的讲解，你有何感悟？总结反思通过本节课的学习，你掌握了哪些知识？【随堂练习】1.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( )A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．K2SO42.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸3．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3②Al ③Al2O3 ④NaOH ⑤NaHCO3 ⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3 ⑧NaHSO4 ⑨CuO （） A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦D．②④⑥⑧4．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是（）A. 稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸5.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。
铝的重要化合物导学案
第二节几种重要的金属化合物第二部分铝的重要化合物【学习目标】2O3的性质和用途2.学会Al（OH）3的制备和和主要性质【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性【学习难点】Al(OH)3的实验室制备及两性探究【学习思路】抓一条主线：金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→金属的盐学习过程【知识回顾】（1）酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。
写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式：（2）碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式：（3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。
【目标1】阅读教材58页内容，回答下列问题（1）物理性质：。
（2）用途：。
（3）化学性质: 写出下列反应的化学方程式，。
Al2O3和HCl 。
Al2O3和NaOH 。
【结论】Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。
【思考1】为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？【目标2】阅读教材58页内容，并根据实验操作回答下列问题（1）制备【小组实验】（P58实验3—7）实验步骤：向试管中加入3mL硫酸铝溶液，再滴入氨水至过量，观察现象，并填写以下内容。
实验现象。
制备Al(OH)3的离子方程式：。
（2）化学性质【学生实验2】氢氧化铝的两性探究实验步骤：向制备的氢氧化铝中分别滴加过量的盐酸、氢氧化钠和氨水，观察现象，得出结论，并完成化学方程式的书写实验现象写出化学方程式：①与酸的反应②与强碱的反应【结论】Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH)3是氢氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
【自主阅读】教材P58③Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式【反思与总结】——构建你的思维导图【思考2】可以用NaOH溶液和硫酸铝溶液来制备Al(OH)3吗？为什么？【目标4】3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的用途：课堂练习【目标检测】1.下列关于Al2O3的说法不正确的是（）A．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于水2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性【小结】本节课你学到了什么，同学们的表现如何？。
常州市西夏墅中学高二化学选修四铝及其重要化合物的性质导学案
一、学习目标：1、了解铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。
2、依据铝单质及其化合物的特性进行推断和实验探究。
二、学习重点：单质铝及其化合物的重要性质，有关方程式的书写，以及简单图像的分析。
三、学习过程想一想：1、根据你所学的知识，采取尽可能多的合理的方法来区别一根铝条和镁条。
议一议：1、一瓶无色溶液，可能是MgCl2,可能是AlCl3,也可能是它们的混合物，如何鉴别？2、如何将NaAlO2恢复为AlCl3溶液？如何来制备Al(OH)3呢？3、该实验过程中铝元素的存在形式有哪些？它与所加物质的量有什么关系，尝试画出有关图像？〔小结〕铝及其铝的化合物的转化关系：Al3+(酸性条件)Al Al2O3Al(OH)3AlO2-（碱性条件）〔问题探究〕1、今以铝、盐酸和氢氧化钠溶液为原料，为实验室制备一定量的氢氧化铝。
可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl②2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+ NaCl（1）上述哪一种方法比较节约试剂？【提示：试从每生产1mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明】（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）2、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品放入盛100mL硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，则产生沉淀的质量（g）与所加NaOH溶液的体积（mL）的关系如下图：求：（1）铝土矿中铝的含量（2）硫酸溶液的物质的量浓度。
铝及其重要化合物教学设计及反思
《铝及其重要化合物》教学设计执教者：2018届高三化学组周宇峰日期：2017-9-27教学目标：一、熟练把握铝三角中三种粒子之间的转换关系及量的关系。
二、能够应用铝的三种粒子之间的关系解决问题。
3、通过习题的训练初步把握图像问题的分析方式，并学会从图表中获取有效信息的能力。
教学重点：铝三角的转换及应用教学难点：有关氢氧化铝沉淀与AIO2—、AI3+的图像分析和量的计算。
教学方式：学案导学、典例分析、练习巩固学法指导：讨论交流、归纳总结教学进程：一、学案导学：检查并通报学案完成情形，对完成较好的学生提出夸奖鼓舞。
由学生代表讲解铝三角有关转换：教师点评：铝三角转换关系中的实质：是AIO2—、AI3+别离与酸碱反映时过量的问题，并导出AI(OH)3沉淀的生成的有关图像。
学生活动：由小组选派学生代表上台分析四个图像及相关离子方程式教师点评：分析图像时注意“三看”一看面，二看线，三看点。
深度探讨：以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可辨别的是____________。
①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2学生小组讨论：分析各组试剂互滴的现象。
教师点拨：无试剂辨别的一样思路是反映进程与量有关的化学反映都能够通过相互滴加来辨别。
二、典例分析：例题：某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋与加入试剂体积(V)的关系如下图。
(1)假设Y是盐酸，那么Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反映的离子是________，bc段发生反映的离子方程式为______________________________。
(2)假设Y是NaOH溶液，那么X中必然含有的阳离子是___________________，其物质的量之比为________，ab段反映的离子方程式为________________________________。
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质，包括颜色、状态、密度、导电性、导热性等。
2、掌握铝的化学性质，如与氧气、酸、碱的反应。
3、理解铝的化合物的性质，如氧化铝和氢氧化铝。
4、认识铝在生产生活中的广泛应用以及铝的冶炼方法。
二、学习重点1、铝的化学性质，尤其是与氧气、酸、碱的反应。
2、氧化铝和氢氧化铝的两性。
三、学习难点1、理解铝与氢氧化钠溶液反应的实质。
2、掌握氢氧化铝的两性及其制备方法。
四、知识梳理（一）铝的物理性质铝是银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，密度较小，为 270 g/cm³。
（二）铝的化学性质1、与氧气反应在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝继续被氧化。
点燃时，铝能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应，生成铝盐和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（2）与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）在常温下发生钝化。
3、与碱反应铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑（三）铝的化合物1、氧化铝（Al₂O₃）氧化铝是一种白色固体，熔点高，是一种两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
（1）与酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O（2）与碱反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、氢氧化铝（Al(OH)₃）氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
（1）与酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O（2）与碱反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O氢氧化铝的制备：可以通过向铝盐溶液中加入氨水来制备，化学方程式为：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3NH₄Cl （四）铝的用途1、因为铝具有良好的导电性、导热性和延展性，所以常用于制造电线、电缆、炊具等。
成都市高中化学铝的化合物导学案
课题：铝的化合物班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】1、掌握氢氧化铝的实验室制法2、正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式和离子方程式3、了解明矾净水及原理。
【重点难点】氧化铝和氢氧化铝的两性【【导学流程】一、基础感知（一）氧化铝（仔细阅读教材填写空白）1.氧化铝是一种白色固体，溶于水，熔沸点、硬度的物质，可用来制造、耐火管和耐高温的实验仪器等。
2.氧化铝是一种氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应。
(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是，离子方程式是。
(2)氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是，离子方程式是。
（二）氢氧化铝（仔细观察实验填写空白）【实验3-7】在试管中加入10mL0.5mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。
观察到的实验现象是；反应的化学方程式是，离子方程式是。
【实验3-8】将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：第一支试管作对比用；在第二支试管中滴加2mol·L－1盐酸，边加边震荡，观察到的现象是；在第三支试管中滴加2mol·L－1NaOH溶液，边加边震荡，观察到的现象是；【仔细观察实验填写空白】(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物质。
(2)氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成，所以氢氧化铝是一种氢氧化物。
氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
(3)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。
问题记录原因是：(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是。
(5)Al(OH)3（胃舒平）是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
（三）十二水合硫酸铝钾(1)化学式：。
电离方程式(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。
(3)用途：作，原因是其在天然水中生成可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
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铝及其化合物一、铝的主要性质及用途1.物理性质：颜色导电、导热性密度硬度_____色，有金属光泽导电、导热性_____ 较小质地_____2.化学性质：写出①～④的化学方程式：①___________________。
②________________________。
③________________________。
④____________________________________。
【微点拨】(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。
(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
二、铝的重要化合物1.氧化铝：(1)物理性质：___色固体，___溶于水，熔沸点___。
(2)化学性质(书写离子方程式)(3)用途：是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。
2.氢氧化铝：(1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_______________________；②__________________________；③__________________________。
(2)制备。
①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为__________________________________；②向四羟基合铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为__________________________________。
3.明矾：明矾的化学式为________________，用离子方程式表示明矾净水的原理是____________________。
【微点拨】(1)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。
(2)Al2O3、MgO的熔点很高，可用作耐火材料，但氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH固体。
(3)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3，多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。
1.【思考辨析】(1)(2014·福建高考)铝罐可久盛食醋。
( )(2)(2014·福建高考)常温下Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应。
( )(3)(2014·江苏高考)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。
( )(4)(2013·广东高考)常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应。
( )(5)(2013·江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。
( )2.【教材研习】(1)(RJ必修1·P48科学探究)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝(3)(LK必修1·P124)用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是( )A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-====HCO3-B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3 HCO3-====Al(OH)3↓+3CO2↑C.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D.上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性(4)(RJ必修1·P63)向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是( )A.BaCl2B.FeCl3C.Na2CO3D.NaOH【速记卡片】1.牢记1种地壳中含量最多的金属元素：Al。
2.熟记2种两性化合物：Al2O3、Al(OH)3。
3.掌握3种制备Al(OH)3的方法：①Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 NH4-·；②[Al(OH)4]-+CO2(足量)====Al(OH)3↓+ HCO3-；③Al3++3[Al(OH)4]-====4Al(OH)3↓。
4.掌握6个离子方程式：①2Al+6H+====2Al3++3H2↑②2Al+2OH-+6H2O====2[Al(OH)4]-+3H2↑③Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-④Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O ⑤Al3++3OH-====Al(OH)3↓⑥Al3++4OH-====[Al(OH)4]-考点一铝及其化合物的转化关系及应用【自主训练】A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A 为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水。
若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：。
A→D：。
【归纳总结】铝及其化合物的转化关系及应用Al3+、[Al(OH)4]-、Al(OH)3的转化关系：2.应用：(1)制备Al(OH)3。
①以盐为原料Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3 NH4-； [Al(OH)4]-+CO2====Al(OH)3↓+ HCO3-。
②以铝为原料(2)判断离子共存。
①Al3+只能存在于强酸性溶液中，不能与显碱性的物质大量共存；②[Al(OH)4]-只能存在于强碱性溶液中，不能与显酸性的物质大量共存，所以Al3+与[Al(OH)4]-不能大量共存；③加入铝粉放出氢气的溶液显酸性或碱性，与H+、OH-反应的离子一定不能大量共存。
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。
①AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
(4)分离提纯。
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。
【加固训练】1.(双选)(2014·上海高考改编)已知：2Na[Al(OH)4]+CO2====2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )选项 A B C Dn(CO2)(mol) 2 3 4 6n(沉淀)(mol) 1 2 3 32.(2015·聊城模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③考点二氢氧化铝沉淀的图象分析1.四个基本图象：(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象。
操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图象离子方程式Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-Al3++4OH-====[Al(OH)4]-3[Al(OH)4]-+Al3+====4Al(OH)3↓(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图象。
操作四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图象离子方程式[Al(OH)4]-+H+====Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2O[Al(OH)4]-+4H+====Al3++4H2OAl3++3[Al(OH)4]-====4Al(OH)3↓2.四个拓展图象：(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水或Na[Al(OH)4]溶液至过量，图象如图1所示。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入AlCl 3溶液或通入CO 2至过量，图象如图2所示。
(3)向MgCl 2、AlCl 3和盐酸的混合溶液(即将Mg 、Al 溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH 溶液至过量，图象如图3所示。
(4)向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中先加入NaOH 溶液，后加入盐酸(NaOH 与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图象如图4所示。
【典题】(2015·六安模拟)某溶液中可能含有中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀②，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.溶液中的阳离子有B.溶液中n(Al 3+)＝0.1 molC.溶液中一定不含CO 32-，可能含有SO 42-和NO 3-D.n(H +)∶n(Al 3+)∶n(Mg 2+)＝2∶2∶1【典题剖析】关键信息信息分析与迁移234H NH Mg Al ++＋＋、、、、322343Fe CO SO NO -＋－－、、、234H Mg NH Al++++、、、信息①气体可能是H2，溶液在酸性条件下不存在NO3-信息②根据沉淀颜色，可确定不含有有色沉淀信息③根据图象变化趋势确定可能含有的离子【方法规律】图象题的解答要领(1)转化过程中要遵循化学方程式中的化学计量数的对应关系。
(2)看清纵横坐标的含义，对图象进行全面分析。
(3)对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图象的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图象问题。
【针对训练】室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B.a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C.b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【加固训练】1.(2015·合肥模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2Na[Al(OH)4] AlCl3NaOH2.向0.1 L浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na[Al(OH)4]混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。