2012届高三化学实验专题训练(六)

高三化学实验专题训练6
1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。

对于红色消失的原因，你认为可能的原因是①；
②。

请用实验证明你的想法：。

2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。

甲认为这是由于H2O2是二元酸：O2H++HO2–消耗了OH–，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧
H
化使红色消失。

（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：。

（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。

①写出H2O2在水溶液中的电离方程式、。

②试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式。

3．化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。

为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。

请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。

[查阅资料]
①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。

常温下0.1mol·L-1
的H2S溶液的pH约为4.5。

[实验操作]
①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。

将其溶于水配成250mL
溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。

[分析猜想]
Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
(1)他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施。

(2)实验操作②中称量操作至少进行次。

(3)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。

(4)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。

(5)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是。

实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）。

(6)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。

请简单叙述实验步骤、现象和结论。

4.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先____________________________________________，
其方法是_____________________________________________
（3）“加热反应管E”和“从A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G 管逸出的气体是___________________________________，
其处理方法是___________________________________________
（5）从实验中测得了下列数据
①空E 管的质量a ； ②E 管和WO 3的总质量b ；③反应后E 管和W 粉的总质量c （冷却到室温称量）；④反应前F 管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F 管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式（除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A r (W)＝______ ______；计算式2：A r (W)＝______ ______。

5、工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：
物 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。

查表得：
BaSO 4
(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)高温
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ② ⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为 。

⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，
c (B r -)c (C l -)= 。

[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO 2(g)高温2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。

6．学生课外活动小组仅有一大一小两种试管和稀硫酸。

甲、乙两个学生
找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置，制取并收集．．．．．
一试管氢气。

①哪个学生设计的装置比较合理？ （填“甲”或“乙”），
另一设计的装置不合理的原因是。

②用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，
应该 采取的措施是 。

7.普通漏斗（见右图）是中学化学实验室常用仪器之一。

我们对它的用途并不陌生。

⑴请举两例．．
说明普通漏斗在化学实验中的运用： _____________________________________________________________________
____。

⑵你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中： ①右图1是某同学实验室制备H 2并验证H 2具有可燃性装置的一部分，请说出他
这样做的优点______________ _________________________。

②某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗。

他灵机一动，
甲学生 乙学生
先
在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常
见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（右图2），解
了燃眉之急。

试分析该设计的不足之处______________________ ___________________________________________________。

图1 图2
1．①氯气与水反应生成的HCl 和HClO 中和了NaOH 所致；②氯气与水反应生成的HClO 具
有强氧化性，使红色酚酞变成了无色的物质。

向上述刚好褪色的溶液中逐滴滴入NaOH 溶液使溶液呈碱性，若红色复现，则是因为HCl 和HClO 的酸性所致；若红色不再出现，则是因为HClO 的强氧化性所致。

2．(1)向红色消失后的溶液中滴入氢氧化钠溶液，若再现红色，则甲正确；若不再为红色，
则乙正确。

(2) ① H 2O 2
H ++HO 2–；HO 2
–H ++O 22– ②NH 4HO 2；(NH 4)2O 2
3．(1)搅拌或加热
(2) 4
(3) 避免Na 2SO 3被空气中氧气氧化 ； 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4
(4) 4Na 2SO 3 Na 2S+3Na 2SO 4
(5) 实验③的溶液中可能有Na 2S ，相同条件下，S 2-水解程度大于SO 32-，溶液的碱性强； S 2- + H 2O HS -+OH - HS - + H 2O H 2S+OH -
(6) 取③溶液适量于试管中，向其中加稀H 2SO 4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S 2-；
另取③中溶液适量于试管中，加入HCl 酸化的BaCl 2，如有白色沉淀生成，证明有SO 42-
4. （1）锌粒 水 浓硫酸
（2）检查气密性
将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好
（3）先从A 瓶逐滴滴加液体
检验H 2的纯度
（4）氢气 在G 管出口处点燃
（5）
c b a c --)(48
d
e a c --)(54 6、⑴S 2- + H 2O HS - +OH - HS - + H 2O H 2S +OH -
（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
7．(1)乙 ；学生甲由于小试管套在大试管中大试管口向上，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出
高温
(2)将大试管慢慢往上移动（或小试管慢慢往下移动）
7．(1)①往细口容器中加液体；②组成过滤装置；③组成防倒吸装置(其它合理答案亦可)
(2)①防止不纯的氢气点燃时发生爆炸（其它合理答案亦可）
②两层液体的完全分离较难控制；苯、Br2都会导致橡胶老化（两点中只要答出一点即
可）。