化学2017创新设计二轮复习题第14讲 化学实验综合应用
化学创新设计试题及答案
化学创新设计试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 氧答案：B4. 根据原子结构，下列哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖答案：D5. 化学方程式中，系数表示的意义是：A. 反应物的摩尔数B. 反应物的原子数C. 反应物的质量D. 反应物的体积答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 氧气的化学式为______。
答案：O22. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是______。
答案：碱金属和碱土金属4. 硫酸铜的化学式为______。
答案：CuSO45. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生命体的生理功能，如温度调节、废物排泄等。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 简述什么是化学键，并列举两种不同类型的化学键。
答案：化学键是指原子之间通过电子的相互作用而形成的连接。
常见的化学键类型有离子键和共价键。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠；共价键是由两个原子共享电子对形成的，如水分子中的氢氧键。
2023年创新设计高中化学选择性必修二答案人教版
2023年创新设计高中化学选择性必修二答案人教版一、第一章化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
它是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学，是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
1.2 化学的基本概念（1）物质：物质是由原子、分子、离子等构成的，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（2）原子：原子是物质的最小组成单位，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（3）分子：分子是由原子组成的，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（4）离子：离子是由原子或分子组成的，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（5）化学反应：化学反应是指物质在受到外力作用时，原子、分子或离子之间发生的变化。
（6）化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物在一定条件下，其反应速率相等，反应物和生成物的浓度也相等。
二、第二章化学的基本定律2.1 牛顿定律牛顿定律是指物体在恒定的力作用下，其运动的变化符合力的大小和方向，即物体受到的力等于其质量乘以加速度。
2.2 热力学定律热力学定律是指物质在发生化学反应时，其热量的变化符合热力学定律，即热量的变化等于反应物和生成物的热量之差。
2.3 动力学定律动力学定律是指物质在发生化学反应时，其反应速率的变化符合动力学定律，即反应速率等于反应物和生成物的浓度之差。
三、第三章化学的基本过程3.1 化学反应化学反应是指物质在受到外力作用时，原子、分子或离子之间发生的变化。
它可以分为吸热反应、放热反应、氧化还原反应、溶解反应、分解反应等。
3.2 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物在一定条件下，其反应速率相等，反应物和生成物的浓度也相等。
3.3 化学变化化学变化是指物质在受到外力作用时，原子、分子或离子之间发生的。
【创新设计】2015高考化学(江西专用)二轮专题复习配套课件：第14讲 化学实验综合应用
高考定位
探究类综合实验题是一类思维开放性试题，能够综合考查学生
发现问题和解决问题的能力，命题角度灵活、涵盖知识面广， 该类试题是近几年高考命题的热点，复习备考应引起特别关 注。
考点突破
审题答题
专题提升训练
[知能突破·考点]
1．探究类试题常见的命题形式有： (1) 探究化学反应机理； (2)探究化学实验中的反常现象； (3) 探究对经典问题的质疑； (4) 探究未知物的成分； (5) 探究物 质的性质； (6) 探究化学反应的条件； (7) 探究化学反应的现 象。
考点突破
审题答题
专题提升训练
考点一 化学实验方案的设计与评价 [重温真题·考情]
(2014·安徽理综，28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电
化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀 的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上 瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸 溶液，同时测量容器中的压强变化。 图1
下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
考点突破
审题答题
专题提升训练
(1)请完成下表：
操作 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入KSCN溶液，振荡 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入____，振荡
现象 ____ ____
结论 存在Fe3＋ 存在Fe2＋
考点突破
考点突破
审题答题
专题提升训练
[题组训练·考能]
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考点突破
审题答题
专题提升训练
考点二 化学实验综合探究
[重温真题·考情] (2013· 四川理综， 9) 为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某 化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为 检验溶液中 Fe的氧化产物，将溶液中的 Ag ＋ 除尽后，进行了如
化学创新设计试题答案
化学创新设计试题答案一、选择题1. 在化学实验中，为了提高实验的安全性，以下哪种操作是正确的？A. 使用易燃溶剂时，将实验台附近的电源关闭B. 在通风橱内点燃氢气C. 使用浓硫酸进行实验时不佩戴防护眼镜D. 随意丢弃含有重金属离子的废液答案：A2. 关于化学平衡，以下说法正确的是：A. 增加反应物的浓度，反应速率会降低B. 升高温度，对于放热反应，平衡将向左移动C. 催化剂可以改变反应的平衡位置D. 压力增加时，气体反应的平衡不一定发生变化答案：D3. 在有机化学中，以下哪种反应属于取代反应？A. 醇的脱水反应B. 烯烃的加成反应C. 烷烃的卤代反应D. 醛的氧化反应答案：C二、填空题1. 实验室中制备氧气的常用方法是通过________反应，该反应的化学方程式为________。
答案：分解过氧化氢；2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依赖于指示剂的颜色变化，其中最常用的指示剂是________。
答案：酚酞3. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的单位，其符号为________，1摩尔物质含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数的数值，即________。
答案：mol；6.022 x 10^23三、简答题1. 请简述化学中的氧化还原反应，并给出一个实际生活中的例子。
答：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
例如，在金属生锈的过程中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，即铁被氧化，氧气被还原。
2. 请解释化学中的同分异构体，并给出一个具体的例子。
答：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
它们具有相同的化学名和分子式，但由于原子排列或连接方式不同，它们的物理和化学性质可能会有所差异。
例如，丁醇有四种同分异构体，分别是正丁醇、异丁醇、仲丁醇和叔丁醇，它们的分子式都是C4H10O，但结构各不相同。
《创新设计》高考化学二轮专题复习提升训练上篇专题三化学实验基础知识
第12讲化学实验基础知识[最新考纲]1．熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
2.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
4.了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
5.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。
6.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
常考点一化学实验常见仪器与基本操作[知识特训]1．填空：重温常见仪器的使用方法在上述仪器中(1)写出标号仪器的名称①分液漏斗，②容量瓶，④酸式滴定管，⑥球形冷凝管。
(2)可用酒精灯直接加热的仪器是⑩(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是⑤，存在0刻度的是③④⑧⑨。
(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是①②③④，其中可用于物质分离的是①，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是②，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是③。
(4)用仪器⑨称量药品时其精确度为0.1 g。
2．填空：重温常见药品的存放与取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸(1)应保存在广口瓶中的是③，应保存在棕色细口瓶中的是②④⑥。
(2)需要现用现配的是④。
(3)不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是⑤。
(4)取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是③。
3．判断：重温基本操作中的先后关系(1)加热试管时，先均匀加热，后局部加热(√)(2)用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管(×)(3)制取气体时，先检查装置气密性后装药品(√)(4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水(×)(5)做H2还原CuO的实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯待试管冷却(×)(6)浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液(×)(7)点燃可燃性气体如H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃(√)[精华聚焦]基本操作中的八个注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
高三化学必考创新设计(下册)(二轮复习用书)： 化学实验综合应用
【直击高考】1．(2016年高考新课标Ⅰ卷) 氮的氧化物（NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO x的反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的（填字母),反应的化学方程式为.②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按下图装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因①Y管中②反应的化学方程式为打开K1,推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③④【答案】（1）①A 2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②d→c→f→e→i（2)①红棕色逐渐变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O ③Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中④该反应是气体体积减小的反应，Y内压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸生氧化还原反应生成无色的N2和H2O，随着NO2反应消耗，红棕色变浅；该反应是气体体积减小的反应，Y内压强小于外压,在大气压的作用下发生倒吸。
2．（2016年高考新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0。
1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液,溶液变红，煤油的作用是。
创新设计高考化学二轮专题复习课件上篇-专题13 化学实验综合应用
用量，做对比实验，由此可知实验③改变的是草酸溶液用量，
但应保持溶液总体积不变。(2)草酸中碳的化合价为＋3价，与
强氧化性物质K2Cr2O7反应后，草酸应被氧化为CO2。
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 ( 除 了 上 述 实 验 提 供 的 试 剂 外 ， 可 供 选 择 的 药 品 有 K2SO4 、
自查 一、化学实验方案的设计 1．基本要求 (1)科学性：实验流程合理， 实验原理 、操作方法正确；
(2)安全性：实验设计尽量避免使用有毒药品和进行危险性 的
实验操作；(3)可行性：实验方案应切实可行，即所需药品、 仪器 易得 ，实验操作 简单方便 验药品 较少 ，实验效果 明显 ； (4)简约性：实验方案采用的实验装置 简单 ，实验步骤和实 ，效果好，并在较短的时间内能完成实验；
二、实验方案的评价
1．评价原则 (1) 实验原理 科学合理； (2)操作和装置简单可行； (3)符合 绿色化学 理念； (4)药品和操作安全可靠。 2．评价类型
(1) 实验原理
评价；
(2)实验方案评价； (3) 药品和仪器 评价；
(4)实验现象和结论评价。
自悟 1. 化学实验方案设计的基本思路是什么？ 提示 化学实验方案设计的基本思路：
实验 初始 废水样品 草酸溶液 蒸馏水 编号 pH 体积/mL 体积/mL 体积/mL 4 60 10 30 ① 5 60 10 30 ② ③ 5 60
－ 测得实验①和②溶液中的 Cr2O2 7 浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应 速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
高考化学二轮热点专题训练14：化学实验综合应用
专题训练 ( 十四)化学实验综合应用时间： 45 分钟分值：100分一、选择题 (每题 8 分，共 32 分)1．(2014 ·天津卷 )实验室制备以下气体时，所用方法正确的选项是() A．制氧气时，用 Na2O 2或 H 2O2作反响物可选择同样的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法采集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液汲取尾气分析Na2O2、H 2O2制取 O2的反响分别为2Na2O2＋2H 2O===4NaOHMnO 2＋O2↑、2H 2O2=====2H 2O＋O2↑，均可选用固体与液体在不加热条件下制取气体的装置， A 项正确。
Cl 2经过饱和 NaHCO 3溶液时产生 CO 2气体，应先用饱和 NaCl 溶液除掉 HCl ，再用浓硫酸进行干燥， B 项错误。
乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采纳排水法或向下排空气法采集乙烯，但因为乙烯与空气的密度相差不大，故采纳向下排空气法采集到的乙烯不纯净， C 项错误。
用水汲取NO2尾气时，发生的反响为3NO2＋H2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，常用 NaOH 溶液汲取NO 2，D 项错误。
答案A2．(2014 ·新课标全国卷Ⅰ)利用以下图所示装置进行以下实验，能得出相应实验结论的是 ()选项①②③稀硫AgNO 3与A Na2SAgCl 的浊液酸B浓硫蔗糖溴水酸稀盐Na2SO Ba(NO 3)2C溶液酸3浓硝Na2CO Na2SiO3 D溶液酸3实验结论K sp(AgCl) ＞K sp(Ag 2S)浓硫酸拥有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可生成白色积淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸分析剖析①和②中物质发生的反响以及所产生的气体与③中物质的反响，依据有关现象得出实验结论。
A 项 Na2S 与稀硫酸发生反响： Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H 2S 气体经过导管进入③，产生 Ag 2S 黑色积淀，可能是H2S 与 AgNO 3反响的结果，不可以得出K sp(AgCl)> K sp(Ag2S)。
《创新设计》2017届高考化学二轮复习(江苏专用)三轮考前特训特训十五Word版含解析
特训十五综合计算题填空题1.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NO x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。
(1)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H ＋为________ mol。
(2)某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L－1硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L－1硝酸溶液，需量取________ mL的密度为1.4 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。
实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。
计算原气体中NO 和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。
解析(1)①从图中知，NO x气体在电解时会转化成HNO3，则NO2中N由＋4价升高至＋5价，失去e－，用H＋平衡电荷可写出电极反应式。
②由电极反应式知，0.1 mol NO2生成0.1 mol NO－3和0.2 mol H＋，由电荷守恒知，需要向左室流入0.1 mol H＋后才能维持右室中溶液为电中性。
(2)①c(HNO3)＝1 000×1.4×63%63＝14(mol/L)，根据c1V1＝c2V2有，0.2 mol·L－1×10 L＝14 mol·L－1×V2，得V2＝0.142 9 L＝142.9 mL。
②由N原子守恒有，最终生成的HNO3和HNO2中的总N原子数等于NO和NO2中所含N原子数与右室中原HNO3中N原子数，即n(HNO3)＋n(HNO2)＝n(NO)＋n(NO2)＋10×0.2①；电解过程中左、右两室中得失电子是守恒的，左侧为H＋得电子生成H2，右侧为NO2失电子生成HNO3，部分NO失电子生成HNO2，部分NO失电子生成HNO3，列式为：2822.4×2＝1×n(NO2)＋1×n(HNO2)＋n(NO)－n(HNO2)]×3②，联列①②可求出NO和NO2的物质的量。
创新设计高考化学二轮专题复习练习：上篇专题一Word版含答案_1
第5讲化学反应与能量[最新考纲]1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
常考点一正确理解反应热准确判断吸热与放热[知识特训]1．通过判断理解反应热的相关概念(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(×)(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(×)(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(√)(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(√)(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(×)(6)催化剂能改变反应的焓变(×)(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(×)(8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)2．化学键与反应过程的关系下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g) O2(g) H2O(g)能量436 496 926(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。
(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：答案或[精华聚焦]1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析：ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量(2)从微观角度分析：ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和(3)从活化能角度分析：ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能2．两种重要反应热的比较燃烧热中和热相同点放热反应ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)不同点限定量可燃物为1 mol 生成物H2O为1 mol反应热的意义在25 ℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同的反应物，燃烧热不同。
目录HX
高考能力突破
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精品三轮
题型一
基础回扣与考前特训
必考题化学与STSE
题型二
题
“陷阱重重”的阿伏加德罗常数正误判断类试
题型三
题型四 题型五 题型六
多角度考查离子反应
重中之重的反应类型氧化还原反应 正确判断元素性质递变规律 选择题“位—构—性”关系的简单应用
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题型七
题型八 题型九 题型十 题型十一
专题三
第10讲
第11讲 第12讲
常见元素及其化合物
金属单质及其化合物
非金属单质及其化合物 常见有机物及其应用
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Байду номын сангаас
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专题四
第13讲
第14讲 第15讲 第16讲
化学实验
化学实验基础知识
化学实验综合应用 物质结构与性质 有机化学基础
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第二部分
专题一 专题二 专题三 高考能力解读 二轮复习审题能力培养 考前答题规范
有机物的组成、结构及同分异构体
常见有机物的性质和应用 元素单质及其化合物的性质及相互转化 巧识图像 语言描述、装置识别、表格判断的基础实验题
题型十二
检验、分离和提纯及实验评价类判断题
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题型十三 题型十四 题型十五 题型十六 化学反应与能量变化应用 重要理论化学反应速率与平衡 溶液中的等和不等 电化学原理的分析和判断
题型十七
活用信息突破新型化学反应方程式和离子反应
方程式的书写
题型十八
隐藏在Ⅱ卷大题中的化学计算
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题型十九
题型二十 题型二十一 题型二十二 题型二十三
化学反应原理中的图像图表和数据分析题
(高中段)专题十四微专题14.3“化学实验综合题”的创新应用考查2
(1)仪器 X 的名称是_______________________________________________。 (2)甲装置是启普发生器，常用于实验室制取 CO2、H2 等气体，具有“随开随 用、随关随停”的功能。下列装置中与启普发生器原理类似，也可用于实验 室制取 CO2 的装置是________。(填字母)
4．实验现象描述 (1)判断滴定终点的现象、描述反应现象(固体或溶液颜色变化、沉淀的出 现及溶解、气泡的产生等)；(2)根据实验现象书写化学方程式；(3)得出相关 结论。 5．实验计算 部分实验题会在实验的基础上设计数据，让考生求取某物质的百分含量 (或质量、物质的量浓度)，或求取某物质的化学式，或求取某元素的相对原子 质量，或计算目标产物的产率等，一般难度较小。 6．实验评价设计——遵循绿色思想 对某步骤合理性、实验误差分析、装置优缺点的评价；设计实验方案验 证物质的性质、设计实验方案验证某假设等。
5．本实验步骤Ⅱ中，被 KMnO4 氧化的离子是什么？还原 Fe3＋的还原剂 可以是 Fe 吗？为什么？
答案：Fe2＋；不可以；用 Fe 还原 Fe3＋，引入 Fe 元素。
6．根据本实验，样品中铁元素的质量分数为多少？列出表达式。 答案：56×5cVm2×10－3×100%
[参考答案] (1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH 溶液 Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3)酸式 C (4)0.315cVm1－3V2×100% B、D
2．A 中导出的气体中的成分有哪些？哪些成分需要除去？为什么？
答案：Cl2、HCl、H2O(g)；HCl 需除去；HCl 导入 B 中要中和 B 中的碱， 碱性减弱，不利于制备 KMnO4。
高中人教版高三化学二轮复习非选择题专攻练——化学实验设计与评价的综合应用1(答案解析)
【精品】人教版高三化学二轮复习非选择题专攻练——化学实验设计与评价的综合应用1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、原理综合题1．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。
某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2)制备皓矾(ZnSO4· 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：（1）下列操作或描述正确的是_________A．“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液I合并，有利于提高皓矾的产率B．溶液I中含量较高的溶质有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C．重结晶时，需加少量稀盐酸抑制Zn2+水解D．“洗涤干燥”时，可用95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。
请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸→_____ →_____→_______→________→确认抽干。
__________①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体II中的杂质Fe3+含量低于晶体Ⅰ，请把该方案补充完整。
_____(填操作），分别加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN,________(填现象),证明晶体II中的杂质含量低于晶体I（4）某同学称取28.700g研细的皓矾晶体(0.100mol),置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重13.100g。
该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_____________（5）将烟道灰在氧气中高温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是________二、实验题2．葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
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第14讲化学实验综合应用[最新考纲]1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
考点一制备实验的探究[重温真题](2016·浙江理综，29)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：图1步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
图2(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________________________________________。
②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
解析(1)仪器A为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应。
(2)液溴具有挥发性，装臵B是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装臵B改为装臵C，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。
(3)由于镁屑不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。
(4)95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0 ℃的苯，可以减少产品的溶解，B正确；加热至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确。
故选BD。
(5)①滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次。
②据题意知：MgBr2～Y4－，n(MgBr2)＝n(Y4－)＝0.050 0 mol·L－1×0.026 5 L＝1.325×10－3 mol，m(MgBr2)＝1.325×10－3mol×184 g·mol－1＝0.243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为0.243 8 g/0.250 0 g×100%＝97.5%。
答案(1)干燥管防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑(4)BD(5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次②97.5%感悟高考1．题型：填空题2．考向：通常以无机制备、工艺流程制备和有机物制备为载体考查常见化学实验仪器的使用方法，物质的分离、提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制、产率计算等，是近几年新课标考试的热点题型。
特别关注：①工艺流程类制备题；②有机类制备题；③无机化工产品制备题。
[知识精华]1．物质制备实验设计的基本思维模式2．物质制备实验基本装置3．制备实验方案设计要点(1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
(2)基本原则⎩⎨⎧科学性→原理、方法、操作科学合理安全性→避免环境污染、避免人身伤害可行性→力所能及、可操作简约性→简单、节约4．制备实验中需考虑的7大因素(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H 2还原CuO 应先通H 2，气体点燃前先验纯等)。
(2)防氧化(如H 2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的。
如NaOH 固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
状元体会物质制备题是高考常考不衰的重要题型，形成良好的思维是解题关键，认真审题是得高分的保障，下列思维示例供同学们借鉴：(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl 4(g)TiCl 4(g)＋CO 2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl 4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 其他 CCl 4－23 76 与TiCl 4互溶 TiCl 4 －25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器A 的名称是________。
装置E 中的试剂是________。
反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N 2一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：①停止通N 2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。
正确的顺序为________(填序号)。
欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
(2)工业上由钛铁矿(FeTiO 3)(含Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制备TiO 2的有关反应包括： 酸溶 FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)水解 TiOSO 4(aq)＋2H 2O(l)=====90℃H 2TiO 3(s)＋H 2SO 4(aq)简要工艺流程如下：①试剂A 为________。
钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左持装置内干燥。
故第的试剂是浓装置而引起审装置图信息：B 验装置，置，实验结束时，为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通①。
审表格信息：点可知在冰水中都会液化，分离可用蒸馏法。
TiCl 遇水发生水解，故水蒸气。
审问题信息：干信息和装置特点可知：干燥处理系统内的空气应发生；为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯。
(2)酸；解。
钛液中含有Fe Fe 审流程图信息：TiOSO[题组精练]题组1无机制备实验探究1．(2016·试题调研)次氯酸及其盐作为水处理剂时，次氯酸在加热或光照的条件下易分解，其杀菌消毒效果降低。
某学习小组同学查阅资料发现NCl3可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利用如图所示的装置制备NCl3并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如表所示：请回答下列问题：(1)检查A装置气密性的操作是_________________________________________________________________。
(2)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是________(填数字)。
(3)A装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)B装置的作用是_________________________________________________________________。
(5)C装置内发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________，C装置烧杯中开始盛放冷水，待蒸馏烧瓶内有较多油状液体出现时，关闭C装置导管上的活塞，给烧杯内的水加热，其目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________，控制的温度为________。
(6)D装置的名称为________，其作用为__________________________________________________________________________________________________________________________________，其进水口为________。
(7)待E装置的锥形瓶内有少量黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量该油状液体滴到干燥的红纸上，红纸不褪色；再取少量该油状液体滴入35 ℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红纸上，红纸褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。