讲与练2015_2016学年高中化学4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业新人教版必修1

4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有A ，B ，C 三种气体，它们是Cl 2，HCl ，HBr ，但不知分别是哪一种。

已知A ，B 混合不反应，则下面说法正确的是( )A ．C 绝对不是HClB ．C 可能是HClC ．C 可能是Cl 2，也可能是HBrD ．A ，B 能确定解析：假设C 是HCl ，则A ，B 只能是Cl 2和HBr ，但二者间发生反应：Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ，与题意不符合，故A 项正确，B 项错误；假设C 是Cl 2(或HBr)，则气体A 和B 只能是HCl 和HBr(或Cl 2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C 正确，D 选项错误。

答案：AC2．下列性质的递变规律不正确的是( ) A ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B ．Cl －、Br －、I －的半径依次减小C ．HCl 、HBr 、HI 的水溶液的酸性依次增强D ．Cl －、Br －、I －的还原性依次增强 答案：B3．(双选题)下列关于卤素的说法中，不正确的是( )A ．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B ．在一定条件下，都能与H 2化合，形成气态卤化氢C ．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D ．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX 3解析：C 不正确，注意F 2的特性，F 2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

D 不正确，I 2氧化性不是很强，与Fe 反应只生成碘化亚铁：Fe ＋I 2=====△FeI 2。

答案：CD4．下列说法正确的是( )A ．某溶液与淀粉KI 溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B ．某溶液中滴入AgNO 3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl －C ．氟气通入NaCl 溶液中，一定有氢氟酸和O 2生成D ．纯净的H 2可以在O 2中安静地燃烧，但H 2不能在Cl 2中燃烧 答案：C5．(双选题)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是( )A．AgNO3和稀HNO3 B．氯水和CCl4C．石灰水 D．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。

答案：AB6．某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为，则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I－的物质的量的( ) A．1/2 B．1/3C．1/4 D．1/8解析：n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝2:3:4，要使n(Cl－):n(Br－):n(I－)＝4:3:2，n(Br－)不变，通入Cl2，使Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，n(I－)减少2，n(Cl－)增加2，则反应后n(I－)为原n(I－)的1/2，n(Cl2)为原n(I－)的1/4。

答案：C7．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( )A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaCl D．NaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。

答案：C8．下列叙述正确的是( )A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I－B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag＋D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：I－不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；SO2－4也符合C选项。

答案：D9．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )A．HCO－3B．SO2－3C．Cl－D．Na＋解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO－3能跟HCl反应，SO2－3被氧化为SO2－4；Cl－增加，Na＋浓度基本不变。

答案：D10．某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO2－3⑥SO2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥解析：步骤①说明溶液中存在SO2－3，Ba2＋与SO2－3不能共存，所以无Ba2＋，而溶液中有阴离子就必须存在阳离子，故溶液中必定存在Na＋。

步骤②可证明溶液中存在Br－。

步骤③不能证明原溶液中含有SO2－4，因为SO2－4可能来自于SO2－3的氧化。

步骤④也不能证明原溶液中存在Cl－，因为滤液中的Cl－可能来自于步骤②中的氯水。

答案：A11．将13.4 g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500 mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18 g固体，所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为( ) A．3:2:1 B．1:2:3C．1:3:2 D．1:1:1解析：方法一设原混合物中KBr、KCl的物质的量分别为n(KBr)、n(KCl)。

n(KBr)×119 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝13.4 g①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2生成的n(KCl)＝n(KBr)[n(KBr)＋n(KCl)]×74.5g·mol－1＝11.18 g②联立①②解得：n(KBr)＝0.05 mol，n(KCl)＝0.1 mol故n(K＋) :n(Cl－) :n(Br－)＝3:2:1，选A。

方法二：(守恒解法)溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等，即n(K＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)，故答案为A。

答案：A12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。

答案：C二、非选择题(共52分)13．(15分)(1)A，B，C，D，E五个集气瓶中分别充满了Cl2，O2，H2，HCl，HBr五种气体中的一种。

其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。

根据以上现象判断各瓶气体分别是：A．________，B.________，C．________，D.________，E．________。

(2)按要求书写化学方程式：①反应物中，溴元素被氧化________；②反应物中，溴元素被还原________；③反应物中，溴元素既被氧化，又被还原________________；④反应物中，溴元素既未被氧化，又未被还原________。

(3)将以下各实验所需的试剂写在空格中：①用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用________加热洗涤。

②做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用________洗涤。

③欲在烧瓶中制取HI气体，可用碘化钾固体和________一起共热即可。

欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过________洗涤。

④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量________充分反应，再加入________振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。

答案：(1)Cl2HBr O2H2HCl(2)①Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2 ②Br 2＋H 2=====△2HBr③Br 2＋2NaOH===NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ④AgNO 3＋HBr===AgBr↓＋HNO 3 (3)①浓盐酸 ②四氯化碳或酒精 ③浓H 3PO 4 饱和食盐水(或水) ④氯水 四氯化碳14．(21分)根据实验步骤的图示回答。

已知(1)D 是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。

写出化学式：A________，B________，C________，D________，E______，F________，G________。

写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。

①___________________________________________________； ②___________________________________________________； ③___________________________________________________； ④___________________________________________________。

若反应②中，每转移1mol e －，有________mol________被氧化。

解析：A 加入AgNO 3(aq)生成白色不溶于稀HNO 3的沉淀C ，A 中含有Cl －，C 一定是AgCl ；B 遇淀粉试液生成蓝色物质，B 一定是I 2；D 、E 中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F 为HCl ，HCl 与G 加热得E ，则G 为MnO 2，E 为Cl 2；由已知(1)得D 为KI ，则A 为KCl 。

答案：KCl I 2 AgCl KI Cl 2 HCl MnO 2 ①2KCl(s)＋H 2SO 4(浓)=====△K 2SO 4＋2HCl↑④KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 1 HCl15．(16分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。

B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。