河南省社旗一高2010届高三上学期期中考试(化学)
河南省高三上学期期中化学试卷(I)卷(新版)
河南省高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）(2018·松江模拟) 将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（）A . ①④B . ①③C . ①②D . ②④2. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积3. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓4. （3分） (2016高一上·红桥期中) 关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（）A . 0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/LB . 1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L5. （2分）下列化学用语的表述正确的是（）A . Cl﹣的结构示意图：B . CCl4的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O6. （2分） (2019高三上·汕头期中) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ，加热。
高三年级化学第一学期期中测验试题.doc
高三年级化学第一学期期中测验试题化学试卷（试卷满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有．．．符合题意，每题2分，共40分）．．1．个选项1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电2．下列实验方法正确的是（）A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB．1mol C8H18中含有的共价键为26N AC．在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8N AD．在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N A5．下列各条件下可能共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl—、MnO4—B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Na+、、K+、SO32—、CO32—C．在c（H+）=11×10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH—=AlO2—+H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO—+H2O=CO32—+2HClOD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．使用催化剂8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小9．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
河南省南阳市部分高中2010届高三上学期期中考试(化学)
2009年秋期南阳市部分高中期中考试三年级化 学 试 题说明：1．本试题共100分，考试时间为90分钟2．本试题分为第I 卷和第II 卷两部分，第I 卷答案填涂在答题卡上，第II 卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137第I 卷（共51分）一、选择题（每题只有一个符合题意的选项）1．下列有关环境保护的说法中错误的是A ．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B ．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染2．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X<YB ．若2KXO 3+Y 2===2KYO 3+X 2，则氧化性：Y 2>X 2C ．若R 2和M 的电子层结构相同，则原子序数：R>MD ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB4．有一未完成的离子方程式为：□□+XO 3+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为A ．+7B ．+4C ．+5D ．+15．某溶液中存在XO 3—，且X 为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A ．Na +，H +，SO 42—，I —B ．Na +，Ca 2+，CO 32—，Al 3+C ．Na +，K +，Fe 2+，H +D ．K +，SO 42—，Cl —，CO 32—6．下列说法中正确的是A ．1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B ．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氧化钠杂质C ．铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量D ．H 2S 的热稳定性小于H 2O 是由于H 2S 分子间不存在氢键7．有一无色溶液，可能含有K 、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42—、HCO 3、MnO 4中的几种。
高三上学期期中考试化学试题及答案
高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题时间：90分钟满分：100分提示：本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共15个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共5个题，55分，请将答案直接写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Fe—56 Ba—137 Cu—64第I卷选择题(共45分)）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（．．．A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素2. 下列有关物质的表述中正确的是( ) 131 I与137Cs的中子数不等A．O的原子结构示意图：18 B．中子数为8的氮原子：8ND．NH4的结构式：+15 C．次氯酸的电子式：3．下列说法中，不正确的是（）．．．①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤ ⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金4．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是( )A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl5. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。
河南省社旗一高2010届高三上学期期中考试(数学)
河南省社旗一高09—10学年上学期高三期中考试数 学 试 题(理科)（2009.11）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 计算2的值为（ ）A ．1+B ．iC ．1D ．2- 2．已知函数1()ln 1xf x x+=-，若()f a b -=-，则()f a =（ ）A ．1bB ．1b -C ．bD ．b -3. 等比数列{}n a 中,3,13221=+=+a a a a 则54a a +等于 ( )A.-27B.27C. 81 或-36D. 27或-274. 在8312⎪⎪⎭⎫⎝⎛-x x 的展开式中常数项是 ( ) A.-28 B.28 C. -7 D. 7 5．已知向量OZ 与'OZ 关于x 轴对称，j ＝（0，1），则满足不等式2'0OZ j ZZ +⋅≤的点Z(x ，y)的集合用阴影表示为（ B ）6．设2(1)(0,1)n f x x x x x -=+++≠，且()f x 中所有项的系数和为A n ，则lim2n nn A →∞的值为 ( )A ．2B ．12C ．12-D ．－27．已知直线02 :=+-m y x l 按向量)3 2(-=，平移后得到的直线1l 与圆5)1()2(22=++-y x 相切，那么m 的值为( )A.9或－1B.5或－5C.－7或7D.3或138.已知,x y 满足约束条件0,344,0,x x y y ⎧⎪+⎨⎪⎩≥≥≥则222x y x ++的最小值是（ ）A ．25B1 C ．2425D ．19. 下列命题中正确命题的个数为（ ）（1) R 上的偶函数()x f 图像关于点()0,1中心对称; 则()x f 满足()2+x f =()f x -;（2）函数()cos(sin )f x x =的值域是[-1,1];（3）若R 上的函数()x f 满足：()x f x f -=+5)3(,则()x f 的图像关于1=x 对称; （4）函数sin(2)y x =+的图象是把函数sin y x =的图象向左平移2个单位而得.A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个 10. 圆01222=--+x y x 关于直线2x-y+3=0对称的圆的方程是（ ） A.21)2()3(22=-++y x B. 21)2()3(22=++-y x C. 2)2()3(22=-++y x D. 2)2()3(22=++-y x11.用6种不同的颜色把图中A 、B 、C 、D 四块区域分开，若相邻的区域不能涂同一种颜色，则不同的涂法共有（ ）A. 400种B. 460种C. 480种D. 496种12.已知全集U ，集合A 、B 为U 的非空真子集，若“x ∈A ”与“x ∈B ”是一对互斥事件，则称A 与B 为一组U(A,B)，规定：U(A,B)≠U(B,A).当集合U ＝｛1，2，3，4，5｝时，所有的U(A,B)的组数是（ ）A. 70B. 30C. 180D. 150第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题：本大题4个小题，每小题5分，共20分． 13. 在(1-x) 6(2-x)的展开式中, x 3的系数等于 . 14.定义运算：bc ad dc b a -=,若数列{}n a 满足111221a =,且()*112nn nn n N a a ++=∈，则数列{}n a 的通项公式为 .15.已知变量x,y 满足约束条件1≤x+y ≤4 ,-2≤x-y ≤2 ,若目标函数z=ax+y(其中 a ＞0)仅在点(3,1)处取得最大值，则a 的取值范围为 . 16.若函数f(x)=x x -331在区间()2,10a a -上有最小值, 则实数a 的取值范围为 .三、解答题：本大题6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明．推理过程或计算步骤.17．（本小题满分10分）已知f(x)=cos 2ωx+sin ωx cos ωx-21(ω＞0)的最小正周期为π. (1)求f(x)在区间[-2π,0]上的最大值； (2)若把y=f(x)的图象按向量a =(m,0)(m ＞0)平移后所得到的函数图象关于y 轴对称，求m 的最小值.18．（本小题满分12分）多年来，我国出口食品合格率为99％以上，为做好食品安全工作，上级质检部门决定对甲、乙两地的出口食品加工企业进行一次抽检.已知甲地有蔬菜加工企业2家，水产品加工企业3家；乙地有蔬菜加工企业3家，水产品加工企业4家，现从甲、乙两地各任意抽取2家企业进行检查．● （1） 求抽出的4家企业中恰有一家为蔬菜加工企业的概率；● （2）求抽出的水产品加工企业的家数不少于蔬菜加工企业家数的概率． 19．（本题12分） 已知A （x1,y1），B(x2,y2)是抛物线x2=4y 上不相同的两个点，l 是弦AB 的垂直平分线.（1）当x 1+x 2取何值时，可使抛物线的焦点F 与原点O 到直线l 的距离相等？证明你的结论；（2）当直线l 的斜率为1时，求l 在y 轴上的截距的取值范围.20. (本小题满分12分)如图,平面EAD ⊥平面ABCD,△AED 为正三角形.四边形ABCD 为矩形,F 是CD 中点,EB 与平面ABCD 成30°角. (1).当AD 长度为何值时,点A 到平面EFB 的距离为2 ? (2).二面角A-BF-E 的大小是否与AD 的长度有关?请说明.E B AC DF21.（本小题满分12分）在平面直角坐标系xOy 中，已知圆心在第二象限、半径为22的圆C 与直线x y =相切于坐标原点O ,椭圆19222=+y ax 与圆C 的一个交点到椭圆两焦点的距离之和为10.（1）求圆C 的方程；（2）试探究圆C 上是否存在异于原点的点Q,使Q 到椭圆右焦点F 的距离等于线段OF 的长.若存在,请求出点Q 的坐标;若不存在,请说明理由.22. (本小题满分12分)已知曲线y=x 上的点i p （i=1，2，3，…）与x 轴正半轴上的点i Q ,及原点O 构成一系列正三角形i i i Q Q P 1-(记0Q 为原点),令1-=n n n Q Q a . (1)求1a 的值;(2)求数列{}n a 的通项公式; (3)求证:n ≥2时,2311122212<++++nn n a a a .参考答案1-5BCBDB 6-11CADACCC13. -55 14. 42n a n =- 15.（1，+∞）16. [2,1)-17、(（本小题满分10分）f(x)=22sin(2ωx+4π)π=⇒T ω=1⇒f(x)=22sin(2x+4π).…4分(1)f(x)m ax =f(0)=21. …………7分(2)当k=-1时,m 最小,此时m=83π.………10分18．（本小题满分12分）解：(1)抽出的4家企业中恰有一家为蔬菜加工企业的概率 351227251413231224031312=+=C C C C C C C C C C P …………5分(2)水产品加工企业的家数不少于蔬菜加工企业家数分.以下三种情况① 水产品加工企业4家 ● 其概率272524231C C C C p ==706②水产品加工企业3家其概率=2p 70242725121324141323=+C C C C C C C C ③水产品加工企业2家其概率=3p 702927251314121322242323=++C C C C C C C C C C …………10分● 水产品加工企业的家数不少于蔬菜加工企业家数， 其概率7059321=++=p p p p . ………12分19. （本小题满分12分）解：（I ）由已知，抛物线x 2=4y 焦点F 的坐标为F （0，1），………1分 当l 与y 轴重合时，显然符合条件，此时021=+x x ，………3分当l 不与y 轴重合时，要合抛物线的焦点F 与原点O 到直线l 的距离相等，当且仅当直线l 的距离相等，当且仅当直线l 通过点（0，21）.设l 的斜率为k ，则直线l 的方程为y ＝kx+21,,11212-=⋅+-k x x y y 由已知可得,21222121++⋅=+x x k y y 即(),21281212221++⋅=+x x k x x 2121221244141x x x x x x k +-=---=………5分解得122221-=+x x ，无意义.因此，只有021=+x x 时，抛物线的焦点F 与原点O 到直线l 的距离相等，…………7分（II ）由已知可设直线l 的方程为b x y +=,…………8分 则AB 所在直线为m x y +-=，…………9分 代入抛物线方程y x42=，得x 2+4x-4m=0,①∴x 1+x=2-4,设AB 的中点为M （x 0,y 0）,则 x 0=-2,y 0=2+m,代入直线l 的方程得：2+m=-2+b,即m=b-4,（10分） 又∵对于①式有，△＝（4）2-4×1×（-4m ）=16+16m>0, 解得m>-1,∴b-4>-1,即 b>3.∴l 在y 轴上截距的取值范围为()∞，3.…………12分20． (本小题满分12分)解法一:(1)设AD=a,过点E 向AD 引垂线交AD 与点O,∵平面EAD ⊥平面ABCD,且EO=23a,连接OB,则∠EBO=030,OB=23a,EB=3a,∴AB=a 2…………2分,26,12623221313a EF FB a a a a V ABF E ===⨯⨯⨯⨯=- BF ⊥EF,6,6,432BEF =∴=∴==∆-∆-∆AD a V V a S EFB A ABF E …………8分（2） ∵OF=23a ，222OB BF OF =+∠OFE 为二面角A-BF-E 的平面角。
高三上册化学期中试卷及答案
高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“-”，吸热为“+”;有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时“酯化反应”写成“酯化”。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、“焰色反应”写成了“颜色反应”。
河南省高三上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
河南省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共46分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A . 变红B . 先变红后变白C . 变白D . 不变5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O6. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A . 用该装置收集NOB . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C . 实验室中制取少量蒸馏水D . 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸7. （3分） (2015高三上·东城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3•H2O+H2OB . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣8. （2分） 240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +4C . +5D . +39. （10分） (2018高一下·钦州期末) 有A、B、C、D、E、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________。
河南省社旗三高2010届高三化学上学期期中考试 人教版
社旗三高09秋期期中试题化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56第一卷(选择题共56分)一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．化学上将质量数相同而原子序数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。
下列关于40K和40Ca 的叙述中正确的是( )A. 40K和40Ca 具有相同的中子数B.40K＋和40Ca2＋具有相同的电子层结构C. 39K和40K互为同位素D. 40K的原子半径小于40Ca的原子半径2．下列化学用语表示错误．．的是( )A. 次氯酸电子式B. 羟基电子式C. 镁离子结构示意图D. 氨分子结构3．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是( ) A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4．下列说法，正确的是( )A．因为与足量盐酸反应时1molMg失2mol电子而1molAl失3mol电子，所以Al的还原性比Mg强B．因为CaCO3难溶于水，所以CaCO3是弱电解质C．因为硫酸的酸性强于磷酸，所以硫的非金属性强于磷D．因为电解稀硫酸时，实质是电解水，所以电解前后溶液的pH不变5、已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化，此时所需NaOH溶液的体积为（）A、70mLB、80mLC、50mLD、40mL6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－B．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I－、NO3－C．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－7．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）（A）（B）（C）（D）8．有一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。
河南省南阳市社旗县第一高级中学高三化学期末试题含解析
河南省南阳市社旗县第一高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2006·江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：BC反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。
2. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略3. 常温下，在25mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是A. 当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B. 当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C. 当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D. 当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5参考答案：C4. 硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
河南省社旗一高2010届高三上学期第三次月考(化学)
河南省社旗一高2010届高三第三次月考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
相关相对原子质量：H－1C—12 S－32 O—16 Cl—35.5 I—127 Na—23 Ca—40 K—39第一部分选择题（共38分）一．选择题（本题包括19小题，每小题2分,共38分，每小题只有1个选项符合题意）1．“保护环境，就是保护自己”。
目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是A．SO2、NO2、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、雾2．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成4．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D．加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应5．下列关于卤素的叙述，正确的是A．单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制①②③④的Cl 2水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有 A ．Br —、Cl —、I—B ．Br —、I —、Cl —C ．I —、 Br —、Cl—D ．Cl —、I —、 Br—7．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。
河南省南阳市社旗县第一中学高三化学联考试卷含解析
2020年河南省南阳市社旗县第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10参考答案：B略2. Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3＋物质的量浓度(mol/L)和OH－物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10－33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10 mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH－物质的量浓度(mol/L)为A．1.9×10－33B．2.7×10－11C. 8.7×10－8D．1.2× 10－11参考答案：B3. 关于右图装置说法正确的是（）A．装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极B．若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A参考答案：C略5. 下列说法正确的是:A．CH3－CH＝CH2分子中所有原子一定处于同一平面B．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物[来源:学科网ZXXK]C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．某烷烃的命名为3，4，4-三甲基己烷参考答案：C略6. 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。
河南省高三上学期化学期中考试试卷A卷
河南省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A . 活性炭、吸附剂B . KMnO4、氧化剂C . 氯化钠、干燥剂D . 硅胶、干燥剂2. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 液氨可用做致冷剂，碱石灰可用于干燥氨气B . 晶体硅常用于制造光导纤维C . 过氧化钠可用做防毒面具和潜水艇的供氧剂D . 金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂3. （2分） (2016高二下·城固期末) 在反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原剂是（）A . CuB . H2SO4C . CuSO4D . SO24. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质中所含原子数最多的是（）A . 0.3 molSO3B . 44gCO2C . 6.02×1023个NH3分子D . 4℃时18mL的水5. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（）A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（）A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素7. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚﹣2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A . ②③④⑤⑥⑦⑧B . ③④⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑧D . ④⑤⑦8. （2分）美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。
高三年级化学第一学期期中考试试卷
高三年级化学第一学期期中考试试卷高三年级化学第一学期期中考试试卷高三年级化学学科试卷编审:王国忠本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,全卷满分150分.考试时间120分钟.第Ⅰ卷(选择题共64分)注意事项:1．回答I卷前,考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名.班级.考试号等.2．答案必须用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卷的规定范围内,在其他位置作答一律无效.3．考试结束,将答题卡交回.试卷请妥善保管好,便于分析时使用.可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 P－31S－32C1－35.5 Ca－40 Fe－56Cu－64 Pb—207一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)１．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪种原子不能产生NMR现象A．CB．N C．OD．P２．〝耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术〞获_年度国家技术发明奖一等奖.该复合材料的强度比钢还大,在航空航天器中用来替代金属材料,可节约20～30％的燃料.下列关于该材料的叙述中不正确的是A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能D．可以替代金属做耐高温结构材料3．下列叙述正确的是:A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小,可以透过半透膜４．下列物质有固定的熔点,且熔点逐渐降低的一组物质是A．HI.HBr.HCl.HFB．石英.食盐.干冰.钾C．重油.柴油.煤油.汽油D．KI.I2.Hg.O2５．赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑,下列关于该反应的说法中,正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子６．一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的A．硫酸钠溶液B．氧化铁固体C．硝酸钾溶液D．硫酸铜固体７．下列说法中正确的是A．先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHB．称量加热后的固体时,均需先将固体在空气中冷却C．配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶应先用试剂润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAB．3.08g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NAC．常温常压下,32gO2—离子中所含电子的数目为17 NAD．标准状况下,22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5 NA二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)9．在室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1_10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－.Al3＋.Na＋.SO42－B．I－.NO3－.K＋.NH4＋C．Cu2＋.Cl－.SO42－ .K＋D．SiO32－.SO32－.Na＋.Cl－10．下列离子方程式中正确的是A．AlCl3溶液中通入过量的NH3:Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中:SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－C．NaHCO3的水解:HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－11．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是A．若混合前酸.碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B．若混合前酸.碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度:混合溶液_gt;纯水_gt;BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)_gt;c(A－)_gt;c(H+)_gt;c(OH－)12．〝苏丹红一号〞(结构如右图所示)是一种合成染料,科学家通过经毒理学研究,发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素.下列关于〝苏丹红一号〞的说法中不正确的是A．属于芳香族化合物,分子式为C16H12N2OB．分子中的所有原子一定位于同一平面上C．分子中苯环上的一取代物共有11种D．能与NaOH溶液.FeCl3溶液.溴水等物质反应13．下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高14．已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2.1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强15．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应:4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应:H2－2e－＋2OH－＝2H2O16．某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以下规律判断,下列结论正确的是A．反应Ⅰ:△H＞0,P2＞P1B．反应Ⅱ:△H＜0,T1＞T2C．反应Ⅲ:△H＞0,T2＞T1;或△H＜0,T2＜T1D．反应Ⅳ:△H＜0,T2＞T1第Ⅱ卷(非选择题共86分)三.(本题包括2小题,共30分)17．(22分)回答下列问题:(1)(8分)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多,如蒸馏.结晶.过滤.盐析……下列各组混合物的分离或提纯应选用什么方法最合适,若需多步操作,请按顺序填写.①除去苯中含有的少量苯酚____________________________;②分离CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物___________________.③向鸡蛋白水溶液中加入少量的___________(填一种试剂),再(填操作名称),可得较纯的鸡蛋白固体.(2)(3分)中和热测定的学生实验中,用到的玻璃仪器有烧杯.温度计. . ,提高测定中和热准确性的关键是.(3)(7分)在测定硫酸铜结晶水的实验操作中:加热前应将晶体放在_______中研碎,加热是放在_______中进行,加热失水后,应放在_____________中冷却.判断晶体是否完全失水的定性方法是:_________________________________________________.做此实验,最少应进行称量操作_______次.(4)(4分)制取少量乙酸乙酯的实验中加热试管的目的是:① ;②.18．(8分)酸碱中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸). 现小张同学用酸式滴定管准确量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.200mol/L的NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞).(1)小张同学首先配制150 mL.0.200 mol/L NaOH溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是______________________________._________________________________________________________.(2)若配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质,会导致实验结果________________.(3)滴定结果如下:NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.60mL第三次0.20mL22.10mL根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________________.(保留2位有效数字)四.(本题包括4小题,共38分)19．(6分)(1)请将5种物质:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式._________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________.(3)反应中1 mol氧化剂_______(填〝得到〞或〝失去〞)___________mol电子.20． (12分) 铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极极板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题(不考虑氢.氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g.(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________.B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________.21．(10分)现有原子序数依次增大的A.B.C.D四种短周期元素,已知A.D同主族,B.C.D同周期,A.D的原子序数之和等于B.C的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应.请回答:(1)A.B.C.D的元素符号分别为_______.______.______.______;(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________;(3)B单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________________________________________________;(4)D单质能跟B的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为__________________________________________________________________.22．(10分)下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下D.E.F.I.J为气体,且D.I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色.⑴基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式.⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________. 写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________.⑶已知:由G分解得到的H.I.J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为________.五.(本题包括2小题,共18分)23．(6分)小涛同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10(相对分子质量为368)的含量进行测定.首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中,加热使其充分酸解:Na5P3O10＋5HNO3＋2H2O＝5NaNO3＋3H3PO4;再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在;最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子,消耗NaOH溶液体积16.80mL.⑴大量使用该类洗衣粉,可能造成的环境问题是.⑵计算该洗衣粉中Na5P3O10的质量分数.24．(12分)某种发动机燃料由A.B两种物质混合而成,A.B两种物质含有C.H.O三种元素中的两种或三种.已知常温下A.B及CO.H2的燃烧热如下:物质ABCOH2燃烧热／kJ·mol－17255518283286A.B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时,放出的热量Q与B的物质的量分数_的关系如右图.⑴A.B的相对分子质量为A________,B_______.⑵等物质的量的A.B混合的燃料73g,在160LO2中完全燃烧,得到104L气体,通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定).由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)＝____________,A分子式为_________,B分子式为_________.⑶1mol等物质的量的A.B混合的燃料,在一定量的氧气中燃烧,放出热量2980kJ,则反应中生成CO________mol.高三化学期中考试答题卷1.认真填写姓名.准考证号2.请用黑色签字笔书写3.在各题答题区域内作答,超出答题区域书写无效4.保持卷面整洁,不折叠,不破损注意事项得分选择题题号12345678答案题号 910111213141516答案非选择题得分17．(共22分)(1)(每空2分)①②③(2)(每空1分) .(3) (1分) (1分) (1分)(2分) (2分)(4)(每空2分)①②.请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效期中考试高三化学参考答案及评分标准一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意) 1．C 2．C 3．C 4．D 5．B 6．A 7．D 8．C二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)9．D 10．AC 11．A 12．BC13．B 14．AB 15．B 16.BC三.(本题包括2小题,共30分)17．(1)①加入NaOH溶液.分液②溶解.过滤.结晶③饱和(NH4)2SO4溶液过滤.洗涤(每空2分)(2)量筒环形玻璃棒尽量减少实验过程中热量的损失(每空1分)(3)研钵(1分) 坩埚(1分) 干燥器(1分) 蓝色晶体完全变白,且不再有水蒸气逸出(2分) 4(2分)(4)①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出,利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,提高产率(每空2分)18．(1)容量瓶规格错误.没有使用玻璃棒引流.(2)偏高(3)0.15mol/L(每空2分,共8分)四.(本题包括4小题,共38分)19．(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(2分)(2)FeSO4 +5N (各1分) (3)得到 4 (各1分) 20．(1)PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ;小;48(2)Pb; PbO2 ;对换.(每空2分)21．(1)O.Na.Al .S (各1分) (2)Na_gt;Al_gt;S_gt;O (2分)(3) 2CO2 + 2Na2O2==2Na2CO3+ O2(2分) (4) 3S+ 6OH- ==2S2- + SO32- +3H2O(2分)22．⑴氯碱工业2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4(每空2分,共10分) 五.(本题包括2小题,共18分)23．⑴水体富营养化(2分)⑵关系式:Na5P3O10_3H3PO4_3NaOHn(Na5P3O10)= _0.5mol/L_16.80mL＝2.8_10－3mol(2分)m(Na5P3O10)＝2.8_10－3mol_368g/mol＝1.03gw(Na5P3O10)＝_100％＝20.2％(2分)24．⑴32 114 ⑵9∶22∶1 CH3OH C8H18 ⑶0.5(每空2分,共12分)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省社旗一高09—10学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第一卷(选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．近几年，国际上提出了：“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。
针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是：( )A．处理废弃物——烟灰、烟蒂B．治理污染点——通风、排除烟雾C．减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D．杜绝污染物——禁烟、戒烟2．下列物质：①苯酚②淀粉③油脂④蛋白质⑤硝基苯⑥明矾⑦氯乙烷⑧皓矾⑨水玻璃⑩碘化钠。
不能发生水解的是( )A.①⑤⑩B.③⑥⑨C.②④⑦⑧D.①②④⑩3．下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是( )A．银氨溶液B．浓溴水C．FeCl3溶液D．新制Cu(OH)2悬浊液4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是2Ni(OH)2H2+2NiO（OH）。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH_不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。
氢元素被氧化D.电池放电时，H2是负极5.下列实验操作中正确的是( )A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.称量时，托盘天平的右盘放称量物，左盘放砝码C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.制乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中6．下列说法正确的是( )A 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1N是Cl - 数目的1/3B 标况下28gN2、CO混合气体中含有的原子数为2NC 31g白磷中含有N个P-P键D 电解饱和NaCl溶液时若共收集到22.4L气体（标况）则共转移电子2N个7.下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去的，并且不引进其它杂质的是( )A、苯中含有的苯酚（溴水）B、乙酸乙酯中少量乙酸（水）C、溴苯中含有少量的溴（四氯化碳）D、CO2中所含的HCl（饱和的NaHCO3）8．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为10－14mol/L，该离子中可能大量共存的离子组是( )A．Ba2+、Na+、SO42－、Cl－B．S2－、Na+、HCO3－、K+C ．Mg 2+、Fe 2+、SO 42－、Cl －D ．NH 4+、Na +、SO 32－、Cl －二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9．两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a 和b ，则a 和b 的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 A 、①②③④ B 、②③④ C 、②③ D 、③④ 10．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (HAc)B ．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c （Na ＋）＝ c （CH 3COO －）C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中，[c (Na ＋)－c (F －)]< [c (K ＋)－c (CH 3COO －)]11．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是AB ．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl ——2e -═Cl 2↑C ．该工艺流程体现绿色化学思想D ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染 1213Y 2O 3）的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料说法正确的是A 、在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极B 、电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2 → 8CO 2 + 10H 2OC、通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2 O2－D、通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 －26e- + 13 O2－= 4CO2 + 5H2O 14．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。
则d等于A．11.2bc×10－3B．22.4bc×10－3C．22.4（3a－4bc×10－3）D．22.4（3a－4bc）×10－315、陈老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，溶液呈血红色。
判断下列说法中正确的是A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O216、下列说法中正确的是（）A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B、同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D、原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素17、pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B、若10<a<12，则X、Y都是弱碱C、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X > V YD、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强18、已知某溶液中存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子。
经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是（）A、c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH－）B、c（Cl－）> c（H+）> c（NH4+）> c（OH－）C、c（Cl－）> c（NH4+）> c（OH－）> c（H+）D、c（OH－）> c（H+）> c（Cl－）> c（NH4+）第二卷 (非选择题共76分)三、(本题包括2小题，共20分)19.（8分）下列实验能达到预期目的的是__________①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量二氧化硫④用加热的方法提取NH 4Cl 固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 20．（12分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。
(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥．．．．的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填装置代号)。
能验证CO 氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO 和CO 2混合气体的通入，E 内放置Na 2O 2，按A→E→D→B→H 装置顺序制取纯净干燥的O 2，并用O 2氧化乙醇。
此时，活塞a 应________，活塞b 应_________，需要加热的仪器装置有___________(填仪器代号)，m 中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A→G→E→D 装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A 中能产生氨气的原因有：_______________________________________________________________________。
②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
四、(本题包括2小题，共20分) 21、（12分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。
其实验方案如下：NaOH BCDEFmn⑪所加试剂①、②分别是 、 。
⑫从滤液E 中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F 制取胆矾的第一步操作最好采用 。
⑬上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 。
你认为正确的设计方案是 。
22、（8分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g 左右）测定气体摩尔体积。
假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：甲乙丙（1）镁带和稀硫酸应分别置于、仪器中（填仪器编号）；G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是；（2）仪器丙由左、右两个部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。
甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A 连接，B 连接，C 连接；（填写各接口的编号）（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平 ，理由是； （4）你认为可用什么方法取镁带样品， 五、(本题包括2小题，共18分)23．（8分）CO 不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。
美国近年来报导一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能G量气管的装饰性高分子涂料、粘胶剂等，如下图所示：图中G （RCOOR’）有一种同分异构体是E 的相邻同系物；而H 有一种同分异构体则是F 的相邻同系物。