广元市2016年初中学业及高中阶段学校招生考试 化学
四川省广元市广元中学2015-2016学年高二上学期第二次段考化学试卷.pdf
化 学 试 题
时间：90分钟 命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于同系物的是
A.CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH B.
－OH与
－CH2OH
C.CH3COOH与HCOOCH3
D.CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH2CH2Cl
2．下列反应中属于消去反应的是
A、 B、C2H5Cl + NaOH → CH2=CH2 + NaCl+H2O
C、CH3CH2CHO + HCN → CH3CH2CH（CN）OH D、CH3COOH +C2H5OH → CH3COO C2H5 + H2O
A．能使溴水褪色B．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色 NM-3和D-58是正处于临床试验阶段
的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述，错误的是
A．都能与溴水反应，原因不完全相同
B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是
。（选填序号）
①加入的C过多
② 加入的C太少
③ 加入CuSO4溶液的量过多
④ 加入CuSO4溶液的量不够
(7)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：
①②1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成mol CO2；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成mol
2016年四川省广元市中考化学试卷(含详细答案)
化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前四川省广元市2016年初中学业及高中阶段学校招生考试化 学(本试卷满分60分,考试时间50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— O 16— Na 23— S 32— Cl 35.5— Cu 64—Zn 65— Ba 137—第Ⅰ卷(选择题 共24分)一、单项选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.下列现象能用化学变化解释的是( )A .滤毒罐里的活性炭吸附毒气B .敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C .久置的生石灰质量增加D .打开浓盐酸瓶盖,瓶口出现白雾 2.下列说法错误的是( )A .合理施用农药和化肥,有利于提高农作物的产量B .生活污水处理后灌溉农田,可以提高水的利用率C .乱扔塑料袋、塑料杯、塑料快餐盒,会造成白色污染D .为了节约粮食,霉变的大米煮熟后可以食用3.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是( )A .金刚石、冰水、矿泉水B .干冰、氧化铜、食醋C .钢、锰酸钾、食盐水D .氧气、硫化氢、果汁4.根据所学的化学知识,判断下列实验方案中不合理的是( )A .用水区别43NH NO 和NaOH 两种白色固体B .除去2FeCl 溶液中少量2CuCl ,加入过量铁粉充分反应后过滤C .除去2CO 中少量HCl 气体,先通过足量NaOH 溶液,再通过浓硫酸D .用稀盐酸来鉴别C 、CuO 、Fe 三种黑色粉末 5.下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是( )A .232Fe Fe O FeCl −−→−−→B .32CaCO CO CO −−→−−→C .24CuO Cu OH (S )Cu O −−→−−→D .33HNO NaNO NaCl −−→−−→ 6.下列图象能正确反映对应变化关系的是()A B CDA .加热氯酸钾制取氧气B .向一定量稀硫酸中加入水C .等质量的Mg 和Al 分别与足量的稀盐酸反应D .在4CuSO 溶液中加入足量Zn 后溶液的质量变化7.如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请据图判断下列说法错误的是 ( )A .要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲,可采用降温结晶的方法B .2t ℃时,将30 g 甲物质加入到50 g 水中充分溶解后可以形成80 g 溶液C .要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应将温度控制在1t ℃D .1t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为=乙＞甲丙8.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。
四川省广元市2016年中考化学模拟试卷(二)(含解析)
四川省广元市2016年中考化学模拟试卷（二）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列物质的用途是利用物质化学性质的是（）A．干冰﹣﹣作致冷剂B．小苏打﹣﹣焙制制糕点的发酵剂C．汽油﹣﹣洗涤衣物上的油迹D．合金钢﹣﹣制造坦克外壳2．下列说法正确的是（）A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源D．点燃氢气前一定要检验其纯度3．在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存D．由微观示意图可知：2gH2和71g Cl2发生反应可生成73g HCl4．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子5．分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．Z＜X＜Y7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）9．（1）写出物质的化学式：①硝酸铵；②氧化铁．（2）写出反应的化学方程式：①将铜放在硝酸银溶液中：；②硫酸钾和氯化钡的反应：．10．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的来止痒．（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能．（3）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是．（4）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是．11．2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为，NaClO中氯元素的化合价为．大米中含有的主要成分为．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于材料．12．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进．制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是．13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在℃．（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是的溶液．（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．三、解答题（共2小题，满分10分）14．A、B、C、D是初中常见的物质，A是由核电荷数分别为6、8、11的三种元素组成的化合物，B是一种微溶性碱，C是一种可溶性盐酸盐，D是一种可溶性碱，它们之间存在的关系如图所示，图中“﹣”表示物质间能发生的化学反应，“→”表示物质间的转化关系．（1）A的俗名叫；（2）写出C的化学式；（3）写出B的一种作用；（4）写出B与A反应的化学反应方程式．15．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．【实验验证】【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式．四、解答题（共1小题，满分4分）16．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．AgNO3溶液的溶质质量为g；（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．2016年四川省广元市中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列物质的用途是利用物质化学性质的是（）A．干冰﹣﹣作致冷剂B．小苏打﹣﹣焙制制糕点的发酵剂C．汽油﹣﹣洗涤衣物上的油迹D．合金钢﹣﹣制造坦克外壳【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、干冰﹣﹣作致冷剂是利用干冰升华吸热，使空气周围温度降低，利用了物理性质，故A错；B、小苏打﹣﹣焙制糕点的发酵剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以利用了化学性质，故B正确；C、汽油洗衣物上的油迹是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，利用了物理性质，故C 错；D、合金钢﹣﹣制造坦克外壳是利用合金钢硬度大，属于物理性质，故D错．故选B．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．下列说法正确的是（）A．化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源B．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2C．乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源D．点燃氢气前一定要检验其纯度【分析】A、煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；B、可燃冰是天然气和水在一定条件下形成的可燃性物质，干冰是二氧化碳的固体；C、乙醇燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源；D、可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度，即达到可燃性气体的爆炸极限时，遇明火会发生爆炸．【解答】解：A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源，该A说法不正确；B、可燃冰不是干冰，它们是两种不同的物质，该B说法不正确；C、乙醇是一种很好的燃料，可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源，该C说法不正确；D、氢气属于可燃性气体，点燃氢气前一定要检验其纯度，以防发生安全事故，该D说法正确．故选：D．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务．3．在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存D．由微观示意图可知：2gH2和71g Cl2发生反应可生成73g HCl【分析】根据氢气和氯气反应的微观示意图，氢气由氢分子构成、氯气同氯分子构成、氯化氢气体由氯化氢分子构成；每个氢分子由2个氢原子构成，每个氯分子由2个氯原子构成，每个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成；利用微观图所反映出的以上信息，对比分析反应前后分子构成、原子的种类的关系，对选项进行判断．【解答】解：A、在化学反应前后分子个数可能发生变化，故A不正确；B、此反应过程中吸收了光能，不仅有物质变化，还有能量变化；故B不正确；C、由上图可知，在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢；故C不正确；D、由上图可知，该反应是氢气和氯气中在光照条件下反应生成了氯化氢，反应的方程式是：H2+Cl22HCl，由反应的质量比可知2gH2和71gCl2发生反应可生成73gHCl；故D正确．故选D．【点评】化学变化的实质：反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，此过程中原子种类、数目都不变，原子为变化中的最小微粒，不可再分．4．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．吹胀气球﹣﹣气体分子间的间隔变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品﹣﹣分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种分子化学性质相同D．水电解生成氢气和氧气﹣﹣分子分成原子，原子重新结合成分子【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、吹胀气球，是因为气体增多，体积变大，不是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误．B、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确．C、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．D、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气，该事实说明分子分成原子，原子重新结合成分子，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（）A．Zn置换H2是有元素化合价变化的置换反应，则所有置换反应都有元素化合价变化B．酸碱中和反应有盐和H2O生成，则有盐和H2O生成的反应一定是酸碱中和反应C．一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温下的饱和溶液不能溶解任何物质D．CH4充分燃烧生成的H2O和CO2，则充分燃烧生成H2O和CO2的物质只含C、H元素【分析】A．根据置换反应的特点来分析；B．根据中和反应的概念来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据质量守恒定律来分析．【解答】解：A．Zn置换H2是置换反应，锌元素和氢元素的化合价在反应前后都发生了变化，置换反应中元素的化合价一定发生改变，故正确；B．中和反应的生成物一定是盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成物是盐和水，但是不属于中和反应，故错误；C．在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解这中溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，但是此溶液还能继续溶解其他溶质，故错误；D．根据质量守恒定律可知，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，但是燃烧生成二氧化碳和水的物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故错误．故选A．【点评】本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．6．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．Z＜X＜Y【分析】根据在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气分析．【解答】解：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来．X+Y （NO3）2=X（NO3）2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后．所以这三种金属的活动性由弱到强的顺序是Z＜Y＜X．所以A正确．故选：A．【点评】本题属于金属活动性顺序的考查，掌握金属的活动性顺序表，记住排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢的前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气是解决问题的关键．7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而把主体物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A．B．C．D．【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析．【解答】解：A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确，故选项正确；B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；故选项错误；D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；故选项为：A．【点评】本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）9．（1）写出物质的化学式：①硝酸铵NH4NO3；②氧化铁Fe2O3．（2）写出反应的化学方程式：①将铜放在硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；②硫酸钾和氯化钡的反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）①硝酸铵中铵根显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：NH4NO3．故填：NH4NO3；②氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3．故填：Fe2O3；（2）①铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；②硫酸钾与氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡白色沉淀，故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）和正确书写化学方程式的方法是正确解答此类题的关键．10．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的食醋来止痒．（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．（3）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原理是隔绝水和氧气．（4）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是与火源隔离．【分析】（1）根据酸和碱能发生中和反应解答；（2）根据洗涤剂洗油污的原理考虑；（3）根据防止生锈的原理解答；（4）根据灭火的方法考虑．【解答】解：（1）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应，所以山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．可涂厨房中的食醋止痒；（2）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；（3）自行车的支架刷油漆可防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和水隔绝；（4）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物．故答案为：（1）食醋；（2）乳化；（3）隔绝水和氧气；（4）与火源隔离【点评】本题难度不大，掌握酸碱中和、物质的性质、质量守恒定律等是解答本题的关键．11．2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2，NaClO中氯元素的化合价为+1 ．大米中含有的主要成分为糖类．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于合成材料．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一．故答案为：Cl2；+1；糖类；合成．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）是正确解答此类题的关键．12．根据如图装置，回答下列有关问题（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶．（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD ．（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从 c 进．制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；（3）根据根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，装置C可以通过压强差实现固液分离进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是集气瓶；（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可选用的发生装置和收集装置的组合是AD；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，装置C可以通过压强差实现固液分离，所以制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是：可以控制反应的发生和停止．故答案为：（1）集气瓶；（2）AD；（3）C，可以控制反应的发生和停止．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．13．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是Z 的溶液．（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为X＜Z＜Y ．【分析】（1）根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；（2）根据X、Y、Z的溶解度随温度的变化情况分析；（3）根据X、Y、Z的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．【解答】解：（1）由于在t2℃时，Y、Z的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．（2）由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z 的溶解度随温度的升高而减小，所以，t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，X、Y 的溶液变为不饱和溶液，溶液仍然饱和的是Z的溶液．（3）X、Y的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而减小；所以将t3℃X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，X、Y析出晶体，溶质的质量分数减小，Z变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时Y的溶解度大于X的溶解度、大于t3℃时Z的溶解度，t1℃时x的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：X＜Z＜Y．故答案为：（1）t2℃；（2）Z；（3）X＜Z＜Y．【点评】本题主要考查了学生对溶解度曲线意义的认识和掌握，同时须明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，要据相关知识细心解答．三、解答题（共2小题，满分10分）。
四川省广元市广元中学2016届高三上学期第二次阶段性考试理综化学试题解析(解析版)
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超．出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
有关元素的相对原子质量是：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸【答案】B【解析】试题分析：太阳能就是直接获得的能量，故A错误；电解熔融氯化钠,可生成金属钠和氯气，故B正确；氧化钠不能能起到保护内层金属的作用，故C错误；在铁水闸上外接电源的负极,可保护铁水闸，故D错误。
考点：本题考查化学与生活。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A【答案】D【解析】试题分析：标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，标准状况下，无法计算2.24 L HF 的物质的量，故A 错误；32 g 18O 2中的物质的量为13236g g mol -⋅，氧原子的物质的量为132236g g mol-⨯⋅，故B 错误；25 ℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中，()0.1/L c OH mol -= 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，故C 错误； Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物钠元素有0价变为+1价，所以1 mol Na 转移的电子数为N A ，故D 正确。
广元市中考化学试题及答案 (2)
广元市二〇一〇年初中毕业生学业及高中阶段学校招生考试试卷化学部分说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页，其中第Ⅰ卷第1页，第Ⅱ卷第2至第4页。
考试时间50分钟，满分60分。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第l卷(选择题共24分)注意事项：①在答第Ⅰ卷前，请你把答题卡上的姓名、考试科目、准考证号涂写清楚；②每小题答案选出后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答在试卷上的答案无效；③化学与物理合用一张机读答题卡，物理题号为1-10，化学题号为11-18。
一、选择题(每小题3分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的，不选、错选、多选均不得分)11．家住广元城区的小华发现家中的水壶里有一层厚厚的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，他想用某种物质将水垢除去，他应选用的是A．氢氧化钠B．稀盐酸C．碳酸钠D．氯化钠12．俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
小王家地处少雨的高寒山区，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄，且籽粒不饱满。
为了改善现状，农技员建议他家施用某种肥料。
根据你所学的知识，你认为应选用的是A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4H2PO413．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物中氮元素的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+514．下列实验操作或事故处理正确的是A．为了节约药品，把用剩的药品放回原试剂瓶中B．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，立即用湿抹布扑盖C．过滤时直接将液体倒入漏斗中D．稀释浓硫酸时将水倒进浓硫酸里15．上海世博会于2010年5月1日开幕。
本届世博会主题是：“城市，让生活更美好”。
下列措施不符合这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．汽车排气管装上催化转化器，减少空气污染C．工业废水经处理后循环使用．以节约水资源D．分类回收生活垃圾，合理利用变废为宝16．欲除去下列物质中的杂质，所需药品(括号中的物质)选择不正确的是A．KCl溶液中含有少量K2SO4(BaCl2) B．铁粉中含有少量氧化铁(CO)C．FeCl2溶液中含有少量CuCl2(NaOH) D．CO中含有少量CO2(NaOH)17．在日常生活和食品工业中，经常要用到化学物质，下列使用化学物质的方法不会危害人体健康的是A．在牛奶中添加三聚氰胺B．用亚硝酸钠腌制咸菜C．用NaOH作为治疗胃酸过多的药物D．用活性炭除去冰箱中的异味18．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了l.6g，则铝粉的质量是A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g第Ⅱ卷(非选择题共36分)五、(本题共5个小题，每空1分，共20分)36．(1)写出下列物质的化学式：①碳酸铵：_________②氢氧化铁：_______。
(完整word版)2016年广东省中考化学试题及答案解析版
2016年广东省中考化学试卷说明：1•全卷共6页，满分为100分。
考试用时为80分钟。
2•答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。
用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3•选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。
4•非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
5•考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
6•可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 P-31S-32 Ca-40 Ba-137一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分）1 •根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）A •酿制甜酒B •煤炭燃烧C.瓷器破碎 D •钢铁生锈2 .一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是A .鸡蛋清7.6〜8.0B .牛奶6.3〜6.63 •在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（)C.葡萄汁3.5〜4.5)D .苹果汁2.9〜3.3A .禁止烟火B.当心爆炸C.剧毒D. 禁止拍照A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘兀素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更咼4 .下表中对部分知识的归纳正确的一组是（）5.绿色发展”、低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（）A .出行多乘交通工具C.用废旧报纸制作铅笔杆B .生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶D .农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌6 .如图所示实验中，①④ 为用紫色石蕊溶液润湿的棉球, 球.下列能准确描述实验现象的是（）A .④比①先红，②、③不变红B .①比④先红，②、③不变红C. ④变红，①②③不变红D. ①变红，②③④不变红7 .下列有关物质的分类正确的是（）A .纯碱、烧碱都属于碱②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉缓慢通入dh洞丝B •塑料、羊毛属于合成材料C.淀粉、蛋白质属于有机物D •生石灰、熟石灰属于氧化物A •测待测溶液pH9 •二氧化氯（CI02）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）A • +4 价B • +3 价C. +2 价 D • +1 价10 •下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）物质杂质除去杂质的方法A NaCI泥沙溶解、过滤、蒸发B N2O2通过灼热的铜网C NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CO CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸11 •水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A .水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2: 1B •活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C・可用肥皂水区分硬水和软水D •用过滤的方法可以使硬水软化12 •如图为三种物质的溶解度曲线•下列说法错误的是（）A .约在64 C时KCI和Na2SO4的溶解度相等B .在室温至100C区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C •分离含少量KCI的溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D .在40C时，40gKCI固体溶于60g水得到40%KCI溶液13 •公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细•建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A . NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca （H2PO4） 2 D. （NH4）3PO414 .如图是表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba （OH ）2溶液的变化过程•下列说法正确的是（）y ，F列图示实验操作正确的是B •蒸发C.过滤A . X是时间，Y是pHB . X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C . X是加入Ba （OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量n | \/D . X 是加入Ba (OH ) 2溶液的质量，丫是溶液中溶质的质量、填空题(本大题包括 5小题，共21分)15 •钒被誉为 合金中的维生素”.钒元素的部分信息如图所示•请回答下列问题:(1) __________________________________ 钒原子的质子数为 ___ ，x=.2)钒属于 _________________ (填金属"或非金属”)元素；钒的相对原子质量为 _____________________________17 •查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C 2H 5OH )和氧气发生反应生成了醋酸(CH 3COOH )和另一种常见的液体.回答下列问题： (1) _______________________________ 食物变质是一种氧化反应(填 剧烈”、缓慢”).(2) __________________________________________________ 米酒味道变酸的化学反应方程式为 ；可用 验证米酒味道变酸是生成了醋酸. (1) 图① 和② 两种灭火方式的原理分别是： ___ ①,② .(2) 图③ 是往燃烧的油锅里加水，结果不但没有熄灭锅里的水，还造成图④的后果，其原因使燃烧更猛烈；正确熄灭油锅里火焰的方法是 ____________________________________________________________________19 •实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验•请回答：(1) ________________________________________ 主要成分为氧化铁的矿石名称为 ;图中还原氧化铁的化学方程式为：(1) B 框中的物质属于 (2) 此反应的化学方程式为 是.(填序号：请回答:16 •如图是某反应的微观示意图.0第廉子硫原子RC18 •请根据下图回答问题:(2) ________________________________________________________________________________ 加热”和通气”(通入CO)的操作顺序是__________________________________________________________________________三、（本大题包括2小题，共15分）20 •初中化学常见物质A - I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水.他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I ）等反应类型•试回答下列问题：（1）A+B的反应化学方程式是 _____________________________________________________________________________ . （2）C的化学式为_______________ ;硫酸铜溶液参加___________________ 反应（填反应类型）•（3）H+I的反应方程式是_____________________________________________________________________________ .21 •甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里•乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究•请回答：（1）步骤①的操作名称是 __________________ ，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_______________________ •（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是 ______________________________ （写化学式）. （3）由步骤④ 所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 __________________ （4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有 ________________________ （写名称）;综合步骤③④ 现象推理，固体A中还可能含有的物质是_________________________________________ （写至少两种物质的化学式）•（5）根据上述实验和分析判断固体是 ____________________ （写化学式）• 四、（本大题包括2小题，共22分）22 •小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu （OH）2—CuO+X ,于是用CUSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热.（1）生成物X的化学式为___________________ •（2）制取氢氧化铜的化学方程式为 ____________________•（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生•为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：【=查阅资料】Cu和CU2O均为红色固体，且CU2O+H 2SO4—CU+CUSO4+H2O •【提出猜想】红色固体是：I. CU D. CU2O川. ____________________________【进行实验】操作现象结论量稀硫酸，加热并充分震荡，静置.固体减少.定有：②过滤、洗涤、干燥.得红色固体23 •根据图1回答有关问题.(1) ______________________________________________ 仪器E 的名称为 •(2) ______________________________________________________________ 图A 〜C 是常见实验基本操作•其中正确的是 _____________________________________________________________________ (填序号)；请选择一个有错误的 操作写出改正方法： __________________________________________________________________ • (3) 选择仪器D 〜I 完成下列实验操作：① 用KMnO 4制备。
四川省广元市广元中学2016届高三化学上学期第三次段考试题(含解析)
四川省广元市广元中学2016届高三化学上学期第三次段考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Si-281．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依靠，可减少pm2.5的含量C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D【解析】试题分析：A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故A正确；B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，故B正确；C、吸烟时产生烟雾，烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，也会造成室内PM2.5污染，故C正确；D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等金属元素均是对人体有害的元素，砷对人体有害，属于非金属，故D错误；故选D。
考点：考查了PM2.5的污染、环境的污染和原因与生产、生活的相关知识。
2．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、Al3＋与HCO－3发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B、常温下，c(OH－)＝1.0×10－13mol/L溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋、NO－3要发生氧化还原反应，不能大量共存，，故B正确；C、Cu2＋与NH3·H2O反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，氨水是弱碱，用化学式表示，故C错误； D、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
考点：考查了离子共存的相关知识。
3.根据表中的信息判断下列说法正确的是A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1C．由表中信息可得如图所示的图像D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的【答案】B【解析】试题分析：A、表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，故A错误；B、由表中信息知，金刚石燃烧热395.4KJ/mol，石墨燃烧热393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol，故B正确；C、图象中1.9KJ/mol，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，故C错误；D、等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，故D错误；故选B。
四川省广元市广元中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
广元中学高2014级高二上期期末考试化学试题命题人：审题人:一．选择题(本题共50分，每题有且只有一个选项符合题意）1、“抓好资源节约,建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是( ) A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B。
将煤进行“气化”和“液化"处理，提高煤的综合利用效率C。
研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2、下列过程属于物理变化的是( ）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应A．①③⑦B．①⑥C．②③④D．①③⑤3、下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．饱和（NH4)2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀4、有机物CH=CH—CHO能发生：①加成②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧水解等反应中的（）A、①④⑤⑥⑦B、①③⑥⑦⑧C、①③⑤⑦D、②④⑥⑧5、同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是①纯锌粒;②粗锌片;③0。
01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L －1硫酸；⑤98％硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（)A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥6、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0。
8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0。
2 mol/L所需的时间为（）。
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断7、下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（）A．甲苯能使溴水水层褪色B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生成三硝基甲苯C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应8、下列说法中正确的是( )A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应D．压强影响所有化学反应的速率9、已知下列热化学方程式：①H（g)+1/2O（g)====H O（g) ΔH＝a kJ·mol－1②2H 2（g)+O 2（g)====2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③H 2（g)+1/2O 2（g ）====H 2O （l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1④2H 2（g ）+O 2（g)====2H 2O(l ） ΔH 4＝d kJ ·mol －1下列关系式中正确的是（ )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞010、已知反应4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O,若反应速率分别用v (NH 3）、v （O 2）、v (NO ）、v （H 2O ）表示，则下列正确的关系是（ ）A 。
四川省广元市中考化学真题试题(无答案)
四川省广元市2016年初中化学学业及高中阶段学校招生考试试题说明：1．本试题满分60分，考试时间50分钟。
考试结束后，将试题和答题卡一并交回。
2．本试题共四个大题，其中，第一大题为选择题，考生用2B铅笔答题；第二到第四大题为非选择题，考生用0.5毫米的签字笔答题。
请考生在答题卡上答题，答在试题上的答案无效。
可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共24分）一、单项选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）1. 下列现象能用化学变化解释的是（）A．滤毒罐里的活性炭吸附毒气B. 敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C. 久置的生石灰质量增加D．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾2.下列说法错误的是（）A．合理施用农药和化肥，有利于提高农作物的产量B. 生活污水处理后灌溉农田，可以提高水的利用率C. 乱扔塑料袋、塑料杯和塑料快餐盒，会造成白色污染D．为了节约粮食，霉变的大米洗净煮熟后可以食用3. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是（）A. 金刚石、冰水、矿泉水B. 干冰、氧化铜、食醋C. 钢、锰酸钾、食盐水D. 氧气、硫化氢、果汁4.根据所学的化学知识，判断下列实验方案中不合理的是（）A. 用水来区别NH4NO3和 NaOH 两种白色固体B. 除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入过量的Fe粉充分反应后过滤C. 除去CO2气体中的少量HCl气体，先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸D．用稀盐酸来鉴别C、CuO、Fe三种黑色粉末5.下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是（）A. Fe → Fe2O3→ FeCl2B. CaCO3→ CO2→ COC. CuO → Cu (OH)2→ CuSO4D. HNO3 → NaNO3→NaCl6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A B C DA. 加热氯酸钾制取氧气B. 向一定稀硫酸中不断加水C. 等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸中D. 在CuSO4溶液中加入足量Zn粉后溶液的质量变化7. 如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（）A. 要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成80克溶液C. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应将温度控制t 1℃D. t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为:乙>甲=丙8. 在一定条件下,在一个密闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量下表所示。
四川省广元市广元中学2015-2016学年高二下学期第一次段考化学试卷.pdf
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6． 设C(g)＋CO22CO(g) △H＞(1，N2＋3H22NH3△H＜0(2，对于上述反应，当温度升高时，(1和(2的变化情况为
：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △HV(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值
范围是______ 。
广元中学高2014级第一次段考化学参考答案
BBADB ADBAB CBACC CBCAC BADCA
26 (1) X=2 (2) 60% (3)0.2mol/(L.min) (4)不变 (5) B物质 4/3
3．等物质的量浓度的下列溶液中，c(H+)最大的是
A．NaHSO4 B．NaHCO3
C．NaH2PO4 D．CH3COOH
4．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述
A．(OH－)增大B．c(H+)减小C．(OH－)与c(H+)之积增大D．抑制了水的电离
CH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．50
B．0.02
C．100
D．无法确定
2.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ CO32－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
《解析》四川省广元中学2015-2016学年高二下学期第一次段考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年四川省广元中学高二（下）第一次段考化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．）1．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4 D．CH3COOH4．向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A．c（OH﹣）增大B．c（H+）减小C．c（OH﹣）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离5．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（）A．①②B．③C．④D．均不符合8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④10．在一定的温度下，向CH3COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是①c（H+）的物质的量浓度②c（OH﹣）的物质的量浓度③④水的浓度⑤c（H+）•c（OH﹣）（）A．①④B．②③C．③④D．②⑤11．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A．加入的碱溶液体积大B．酸和碱溶液体积相等C．加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断13．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b14．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体15．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol16．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）17．500mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．亚硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq）18．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应所需时间：甲＜乙19．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1mol N2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1mol H2（g）20．下图是温度和压强对可逆反应X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y状态无法确定，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞021．室温下某溶液的pH=12，则在该溶液中，由水电离出的OH﹣的浓度可能是（）A．1×10﹣5mol/L B．1×10﹣12mol/L C．1×10﹣6mol/L D．1×10﹣7mol/L 22．在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响23．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＞nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好24．在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定25．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是（）A．中性溶液AG=0B．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12C．酸性溶液AG＜0D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13二．填空和计算26．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）生成D的反应速率为（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填变大、变小、不变）（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol．27．常温下含有①CH3COOH ②：HCl ③：H2SO4三种溶液．（1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是（填数字编号）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是（4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是（5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10﹣7mol/L，则此时溶液中的c（OH﹣）为mol/L若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10﹣6mol/L，则c（OH﹣）为mol/L．28．常温下有下列几种情况（1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比（2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：若a+b=14 则V1/V2=若a+b=13 则V1/V2=若a+b=15 则V1/V2=若a+b＞14 则V1/V2=（填表达式）且V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）29．如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：或者．（2）在该平衡状态时，n（SO3）=（3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为（4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是．2015-2016学年四川省广元中学高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．）1．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．铝离子与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；C．碳酸根离子与氢离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+Na+Cl﹣NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．3．等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4 D．CH3COOH【考点】pH的简单计算．【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离；NaHCO3、NaH2PO4都是强碱弱酸酸式盐，酸式酸根离子都能水解和电离，但其水解和电离程度都较小；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离．【解答】解：NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在水溶液中完全电离；NaHCO3、NaH2PO4都是强碱弱酸酸式盐，酸式酸根离子都能水解和电离，但其水解和电离程度都较小；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，假设这几种物质浓度都是1mol/L，硫酸氢钠完全电离所以其溶液中c（H+）是1mol/L；NaHCO3、NaH2PO4都是强碱弱酸酸式盐，酸式酸根离子都能水解和电离，这两种溶液中c（H+）都远远小于1mol/L，但磷酸二氢根离子电离程度大于碳酸氢根离子，所以c（H+）磷酸二氢钠大于碳酸氢钠；醋酸是弱电解质，部分电离，其溶液中c（H+）小于1mol/L，但大于碳酸氢钠、磷酸二氢钠中c（H+），所以这几种溶液中c（H+）大小顺序是A＞D＞C＞B，故选A．4．向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（）A．c（OH﹣）增大B．c（H+）减小C．c（OH﹣）与c（H+）之积增大D．抑制了水的电离【考点】水的电离．【分析】水的弱电解质，存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸氢钾溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制了的水的电离，据此进行分析．【解答】解：H2O⇌H++OH﹣，加入硫酸氢钾，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，A、溶液中氢离子浓度增大，水解平衡向着逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故A错误；B、加入了硫酸氢钾，溶液酸性酸性，氢离子浓度增大，故B正确；C、温度不变，水的离子积不变，故c（OH﹣）与c（H+）之积不变，故C错误；D、由于溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故D正确．故选：D．5．在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．6．设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A．7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为﹣57.3kJ/mol的是（）A．①②B．③C．④D．均不符合【考点】中和热．【分析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．若为浓溶液，由于稀释放热，则反应放出的热量大于57.3KJ，若为弱酸或弱碱，由于弱电解质的电离吸热，则放出的热量小于57.3KJ．依据概念对选项分析判断．【解答】解：①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为﹣114.6kJ/mol，故①不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；③NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于﹣57.3kJ/mol，故③不符合；④NH3•H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当生成1mol水时，放出的热量小于57.3KJ，故反应热大于﹣57.3kJ/mol，故④不符合；故选D．8．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B （g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故①正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故②错误；③该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故④正确；故选：A．10．在一定的温度下，向CH3COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是①c（H+）的物质的量浓度②c（OH﹣）的物质的量浓度③④水的浓度⑤c（H+）•c（OH﹣）（）A．①④B．②③C．③④D．②⑤【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，由于溶液的体积增大，所以c（H+）减小，Kw不变，则c（OH﹣）增大，以此解答该题．【解答】解：①加水稀释，溶液体积增大，c（H+）的物质的量浓度减小，故错误；②c（H+）的物质的量浓度减小，由于c（H+）•c（OH﹣）不变，则c（OH﹣）的物质的量浓度增大，故正确；③加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，则增大，故正确；④水为溶剂，加水稀释后，水的浓度不会变化，故错误；⑤由于温度不变，所以水的离子积不变，即c（H+）•c（OH﹣）的值不会变化，故⑤错误；故选B．11．常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A．加入的碱溶液体积大B．酸和碱溶液体积相等C．加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．【分析】常温下PH=2的一元强酸HA溶液与PH=12一元弱碱MOH溶液，c（OH ﹣）=c（H+），二者完全反应，则n（HA）=n（MOH），但MOH为弱碱，不能完全电离，溶液浓度较大，以此解答该题．【解答】解：常温下PH=2的一元强酸HA溶液与PH=12一元弱碱MOH溶液，c （OH﹣）=c（H+），但MOH为弱碱，不能完全电离，溶液浓度较大，如二者等体积混合，则碱过量，而酸碱恰好完全反应，则碱的体积应较小，故选C．12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动．【解答】解：甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，正反应是气体体积减小的反应，平衡时混合气体物质的量减小，则平衡时甲中压强小于乙中压强，乙中平衡等效为在甲中平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%，故选B．13．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b【考点】化学平衡的计算．【分析】aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误；故选A．14．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越高，说明平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，故L为固体或液体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；A．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故A错误；B．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故B错误；C．由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故C错误；D、由上述分析可知，正反应放热，L是固体或液体，故D正确，故选D．15．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．16．一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．【解答】解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A 错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．17．500mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．亚硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入碳酸钠，消耗硫酸，生成氢气的量减少，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故B正确；C．加入亚硫酸钠生成二氧化硫，消耗硫酸导致生成的氢气的总量减少，故C错误；D．加入硝酸钾溶液，酸性条件下硝酸根离子与锌反应不生成氢气而生成氮氧化物，故D错误．故选B．18．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与一定量的锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＜乙B．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙D．反应所需时间：甲＜乙【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【分析】pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH）；若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，据此分析解答．【解答】解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A错误；B．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），故B错误；。
广元市中考化学试卷
广元市二〇一一年初中学业及高中阶段学校招生考试化学试卷班级姓名说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试时间50分钟，满分60分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、单项选择题(每小题3分-共24分。
只有一个选项是最符合题意的，错选、多选均不得分)1．在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用干冰进行人工降雨C．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 D．用熟石灰改变土壤的酸性2．玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（）A．过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤B．过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅C．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅D．配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解3．“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。
发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4高温N2↑+ 2O2↑+ Cl2↑+ 4X↑，则X的化学式为（）A．NH3B．NO C．H2O D． H24．化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关。
根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（）A．用铁锅炒菜 B．用活性炭除去冰箱中的臭味C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．发现燃气（天然气或液化石油气等）泄露，点火检查泄露处5．植物为人类提供了大量营养物质，某同学由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果身体健康出现了问题，患上了坏血病。
这是由于摄入某种营养素不足引起的，这种营养素是( )A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类6．在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一段粗铁丝，一段时间后取出粗铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( ) A．不溶物一定是铜 B．不溶物中一定含有铜，也可能含有铁C．滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D．滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4 7．水是人类及一切生物生存所必需的。
四川省广元市化学中考试题(word)及
广元市 2019 年初中学业水平及高中阶段学校招生考试化学说明： 1．全卷满分60 分，考试时间50 分钟。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四个大题、15 个小题。
3．考生必定在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。
选择题使用2B 铅笔填涂答案，非选择题使用0.5 毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：C—12 H— 1 O— 16 S— 32 Cl — 35.5 Na —23 Zn— 65Fe— 56第Ⅰ 卷选择题（共24 分）一、单项选择题（每题 3 分，共24 分）1．（ 2019·广元中考）生活中的以下变化，属于物理变化的是A ．燃放烟花爆竹B．牛奶变酸C．菜被切碎D．铁制刀具表面生锈2．（ 2019·广元中考）以下实验操作中，正确的选项是A ．倾倒液体B．检查装置气密性C．验满二氧化碳 D ．测定溶液的pH 3．（ 2019·广元中考） 2019 年 5 月 12 日至 18 日是我国第五届“全民营养周”。
本届活动的主题是“合理饮食，每天蔬果，健康你我” 。
以下有关说法不正确的选项是A ．为预防缺碘性疾病，可食用适合海带B．学生营养餐供应牛奶、馒头、蔬菜和水果等C．将工业用盐亚硝酸钠（NaNO 2）做调味品D．胃酸过多的人应少饮苹果汁（苹果汁的pH为2.9~3.3 ）4．（ 2019·广元中考） 2019 年5 月17 日，我国首台80 吨液氧甲烷发动机“天鹊”（TQ—12）20秒试车成功。
该发动机拥有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点。
其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。
以下有关甲烷说法不正确的选项是A ．甲烷由 1 个碳元素和 4 个氢元素组成B．一个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子组成C．甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3∶1D．点燃混有空气的甲烷，可能会发生爆炸5．（ 2019·广元中考）以下说法正确的选项是A．凡是均一、牢固的液体必然是溶液B．被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离C．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D．将水加热煮沸，能降低水的硬度6．（ 2019·广元中考）提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。
广元(样题)中考化学试题word版,含解析
化学试卷第1页 （共4页） 化学试卷第2页 （共4页）. 县(区) 学校 班级 姓名密封线内不要答题催化剂反应前反应后广元市二〇一三年初中学业及高中阶段学校招生考试样题化 学 试 卷说 明：本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷两部分。
全卷60分，考试时间50分钟。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：①答第Ⅰ卷，请你用0.5毫米的黑色签字笔把答题卡上的姓名、考试科目、准考证号涂写清楚；②第Ⅰ卷每题有四个选项，只有一个选项最符合题意，多选、错选、不选均不得分；答案请用统一要求的2B 铅笔填涂在答题卡的相应位置，填在试卷上的答案无效。
如 需改动，请用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案。
③第Ⅱ卷的答案用0.5毫米的黑色墨迹签字笔书写在答题卡的相应位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40第l 卷(选择题共24分)一、单项选择题(每小题3分，共24分)。
1．2011年3月日本福岛核电站泄漏事故，导致周边环境出现人工放射性物质。
由于受错误舆论的影响，导致不明真相的民众争相抢购加碘食盐来防止辐射。
这里的碘是指 A ．元素 B ．原子 C ．分子 D ．离子 2．下列气体中不可充入食品保鲜袋中的是A ．二氧化碳B ．氮气C ．氧气D ．氦气 3、生活中的下列现象属于化学变化的是A ．活性炭吸附B ．过滤雨水C ．咸菜表面有白色晶体出现D ．自来水消毒4．下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法不正确的是A ．既可用排水法又可用向上排空气法收集B ．氧气验满时带火星的木条伸入集气瓶瓶口C ．反应时必须用酒精灯加热D ．应先装药品再检查装置的气密性5．新华网报道2008年11月14日6时10分，上海商学院宿舍区发生火灾，几名大学生慌不择路从6楼跳下，导致伤亡事故发生。
其实每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走。
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广元市2016年初中学业及高中阶段学校招生考试
化学试题
说明：本试题满分60分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量
H—1O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5Cu—64 Zn—65 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题共24分）
一、单项选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）
1.下列现象能用化学变化解释的是（）
A.滤毒罐里的活性炭吸附毒气
B.敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C.久置的生石灰质量增加
D.打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾
2.下列说法错误的是（）
A.合理施用农药和化肥，有利于提高农作物的产量
B.生活污水处理后灌溉农田，可以提高水的利用率
C.乱扔塑料袋、塑料杯和塑料快餐盒，会造成白色污染
D.为了节约粮食，霉变的大米洗净煮熟后可以食用
3.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是（）
A.金刚石、冰水、矿泉水
B.干冰、氧化铜、食醋
C.钢、锰酸钾、食盐水
D.氧气、硫化氢、果汁
4.根据所学的化学知识，判断下列实验方案中不合理的是（）
A.用水来区别NH4NO3和NaOH 两种白色固体
B.除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入过量的Fe粉充分反应后过滤
C.除去CO2气体中的少量HCl气体，先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
D.用稀盐酸来鉴别C、CuO、Fe三种黑色粉末
5.下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是（）
A.Fe → Fe2O3→ FeCl2
B.CaCO3→ CO2→ CO
C.CuO → Cu (OH)2→ CuSO4
D.HNO3→ NaNO3→NaCl
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
A.加热氯酸钾制取氧气
B.向一定稀硫酸中不断加水
C.等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸中
D.在CuSO4溶液中加入足量Zn粉后溶液的质量变化
7.如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据
图判断下列说法中错误的是（）
A.要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法
B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可形成80
克溶液
C.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应将温度
控制t1℃
D.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为:乙>甲=丙
8.在一定条件下,在一个密闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量下表所示。
下列有关说法不正确的是（）
A.参加反应的P与Q的质量比为3:2
B.x + y = 65
C.当y≦24时，该反应一定是化合反应
D.x的取值范围：0 ≤ x ≦30
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
二、填空题(本题共4个小题，共18分)
9.写出下列物质的化学式：碳酸氢钠：____________。
写出下列反应的化学方程式：
①碳与氧化铜在高温的条件下反应：__________________________________；
②用稀硫酸除去金属表面的铁锈：____________________________________；
10.根据所学的化学知识回答下列问题：
(1)小明在厨房外闻到了他妈妈炒菜的香味，这说明_______________________。
(2)炒菜时小明妈妈用到了加碘盐，食盐中加碘可以预防______________；加碘食盐中
实际加入了碘酸钾（KIO3），在KIO3中I元素的化合价是_________。
(3)小明妈妈炒菜时锅内的油着火燃烧，小明妈妈立即加入青菜，她这样做的原理是
___________________________________。
(4)“水火不相容”是指水能灭火.其实水有时也可以“生火”.比如钾遇到水会立刻着火,
因为钾遇水生成氢气和氢氧化钾,该反应的化学方程式是_______________________
11.如图是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若该图为某微粒的原子结构示意图，则X=
(2)若X=13，则该微粒的离子符号为。
若该原子的原子核内有14个中子，
则它的氧化物的相对分子质量为
物质
M N P Q
反应前的质量/g 16 24 15 20
反应后的质量/g x y 0 10
12.如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。
(1)A装置收集某气体应具备的物理性质是_______________________________。
(2)实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是_____________（填字母）
(3)实验室制取二氧化碳的反应原理：_____________________________________（用
化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色?____________ (选填“能”或“不能”)。
若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的C O2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是_____________________ ______________________________________。
(4)若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化
碳。
若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序b→h→i→（）→（）→j（选填小写字母）
三、推断与探究（本题共2个小题，共14分）
13.如图是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见的金
属，G是红色物质，D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
试回答下列问题：
(1)B物质的俗称________________，
(2)H的用途________________，反应⑤的基本反应类型_________________
(3)写出反应①、⑥反应的化学方程式：
①_____________________________________；
⑥_____________________________________。
(4)日常生活中采用刷漆、涂油等措施可以阻止反应______________(从①到⑥的数
字序号中选填)反应发生。
14.化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变
质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
实验操作实验现象化学方程式实验结论
取少量该溶液于
试管中，滴加几滴
稀盐酸
有气泡产
生
_______________________
_______________________
氢氧化钠溶液
一定变质了NaOH溶液变质的原因_______________________________________（用化学方程式表示）
【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。
【实验探究2】
实验操作实验现象实验结论
①取少量该溶液于试管中
加水溶解，滴加过量的CaCl2
溶液，并不断振荡
__________________
_____________________
___
说明原溶液中一
定含有Na2CO3②
____________________，滴加
酚酞溶液
溶液变为红色
说明原溶液中一
定还含有NaOH 【实验结论】该氢氧化钠溶液______
________
（填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】
（1）在上述【实验探究2】中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案___________（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________（用化学方程式表示）。
（2）若将【实验探究2】②中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与②中不同的实验现象，也可得出②中相同的结论。
写出一种符合条件的盐的化学式___________。
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，用后应立即盖上瓶盖。
四. 计算题（本题共1个小题，共4分）
15．将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克。
试计算：
（1）反应后生成白色沉淀质量为_____________g。
（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）。