2018-2019学年江苏省镇江市丹徒区江心实验学校九年级(上)月考化学试卷(12月份)

2018-2019学年江苏省镇江市丹徒区江心实验学校九年级（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列属于纯净物的是（）A．香醋B．加碘盐C．干冰D．酸奶2．（2分）下列属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．糯米酿酒C．玻璃破碎D．水果榨汁3．（2分）下列化学用语正确的是（）A．金刚石﹣Au B．水银﹣HgC．2个氮原子﹣2N2D．氧化镁﹣MgO24．（2分）下列做法错误的是（）A．煤气泄漏，应关阀开窗B．限放鞭炮，以保护环境C．明矾净水，能杀菌消毒D．金属回收，使资源再生5．（2分）下列归类正确的是（）选项归类物质或现象A氧化物水、双氧水、碳酸钙B可燃气体氢气、氧气、天然气C常见合金不锈钢、黄铜、硬铝D构成物质的微粒分子、原子、电子A．A B．B C．C D．D6．（2分）下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是（）A．取样B．溶解C．过滤D．蒸发7．（2分）下列实验设计错误的是（）A．用活性炭降低水的硬度B．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水C．用托盘天平称取5.1g蔗糖D．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量锌粉8．（2分）下列对实验现象的描述成实验操作正确的是（）A．红磷在氧气中剧烈燃烧，有大量白雾生成B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，生成黑色固体物质C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热D．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液9．（2分）下列排列顺序正确的是（）A．Mn元素的化合价B．利用金属的年代C．碳元素的质量分数D．元素的含量10．（2分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．N2B．N2O C．NO D．NO211．（2分）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应生成甲、乙分子个数比为1：1C．参加反应的甲、乙的质量比为56：192D．该反应属于置换反应12．（2分）下列各组转化中，不能一步实现的组合是（）A．H2O2H2O H2B．Fe Fe2O3FeC．KClO3O2Fe2O3D．CH4CO CO213．（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．古代湿法炼铜：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3 CuD．过氧化钠与二氧化碳常温下反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 14．（2分）下列实验得出的结论或说法不合理的是（）A．甲装置中水不断下滴，说明此装置一定漏气B．乙实验可以说明微粒是不停运动的C．丙实验中镁在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定需要氧气D．丁实验既可以说明一氧化碳能与氧化铁反应，又可以说明一氧化碳具有可燃性15．（2分）已知：CaCO3CaO+CO2↑，取CaCO3与CaO固体混合物10.6g，高温至质量不再改变，测得剩余固体的质量为8.4g，下列判断错误的是（）A．反应生成了2.2gCO2B．原混合物中CaO的质量为5.6gC．原混合物中钙元素的质量为6.0gD．反应后固体中氧元素的质量分数增大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16．（2分）下列推理正确的是（）A．高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关B．活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属C．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质D．置换反应生成单质和化合物，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应17．（2分）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A铜粉（碳粉）除杂在空气中充分灼烧B CO、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象C Zn（Fe）检验取样，加入适量稀盐酸，观察有无气泡D MnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D18．（2分）在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g92205反应后质量/g待测10813A．反应后X的质量为4 gB．该反应类型一定是置换反应C．参加反应的X、Z的质量比是1：3D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：119．（2分）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。

整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．取a点时溶液，加入锌粉，有气体放出B．b点时，溶液中溶解的物质有两种C．c点时，烧杯中固体一定是铜D．加入铁粉充分反应后的残留固体中有2.8克铁20．（2分）如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1﹣y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法正确的是（）A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B．反应①为置换反应，反应②为分解反应C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2三、填空题（本题共5小题，共19分）21．（4分）用化学符号表示：（1）2个硝酸根离子；（2）人体缺少元素，易患骨质疏松症。

（3）熔点最低的金属；（4）硫酸铝中铝元素的化合价；22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．干冰B．武德合金C．碳酸氢铵D．酒精E．氢气F．铁粉G．活性炭（1）可作冰箱除味剂的是；（2）密度最小的气体是；（3）可用于人工降雨的是；（4）可作保险丝材料的是；（5）可用作化肥的是；（6）既可作燃料又可用于消毒的是。

23．（2分）如图甲，滴加适量食盐水，关闭活塞。

容器内压强与时间变化如图乙：（1）实验中铁丝表面出现色物质。

（2）锥形瓶内压强下降的原因是。

24．（5分）某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：请回答：（1）操作①的名称是。

需要的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒。

（2）步骤①中加入过量M的化学式。

请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式。

（3）若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是。

25．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．（1）ClO2中氯元素的化合价为．（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产生大量的氯气，化学的反应方程式为：．四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．（10分）请结合图1回答问题：（1）写出有标号的仪器名称：①，②。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为，用A、D装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是。

使用该组合制取O2的另一化学反应方程式为。

（3）实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为，若将发生装置由B改为F，其优点是。

（4）某兴趣小组将新制得的CO2通入澄清的石灰水中，未见浑浊。

分析原因可能有下列两种情况：①可能是错用了较浓的盐酸，CO2中混入了较多的氯化氢气体，为验证此想法甲同学查阅资料知：氯化氢气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红，于是将气体通入紫色石蕊试液。

你认为此方案（填“是”或“否”）可行。

②可能是生成的CaCO3又与CO2反应生成了可溶性的Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为。

（5）图2是一种有洗气、贮气等用途的装置。

用该装置收集氢气时，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”，下同）处导管通入。

27．（7分）工业上生产电石（CaC2）并制备重要工业原料乙炔（C x H y）流程如图1所示：【资料】1、碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

2、浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】（1）C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为。

（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是。

【测定乙炔组成】资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

（3）将一定量的乙炔（C x H y）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的（选填“甲”或“乙”）装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2g87.0g（4）实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是。

（5）计算：乙炔中碳元素质量为g，氢元素质量为g，乙炔化学式为。

（6）反应②的化学方程式为。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．（4分）A、B、C、D 都是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）。

（1）若A 为一氧化碳，C 为金属，则D 为。

（2）若A 为常见金属，C 为气体单质，则B 为。

（3）若 A 为蓝色溶液，C 为浅绿色溶液，则 B 为。

写出一个符合条件（3）反应的化学方程式。

（4）若A 为二氧化碳，C 为供呼吸的气体，则该反应为作用。

29．（5分）如图表示某些物质间转化关系（“→”表示物质之间存在转化关系）。

其中A、B 是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。

G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2．回答下列问题：（1）①中D的作用是；G的化学式是。

（2）②处利用不同（填序号，A．沸点B．密度C．溶解性），分离得两种气体；（3）反应①的化学方程式：①。

（4）M与NH3可生成尿素[CO（NH2）2]，则参加反应的M与NH3的质量比为。

六、综合题（本题共1小题，共15分）30．（15分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。

（一）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。

Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图1所示。

（1）图1中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；（2）Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；（3）铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是；（用方程式表示化学原理）（二）防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题。

铁生锈的条件为铁与、同时接触，（举一例物质）可加速铁的锈蚀。

为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。