黑龙江省哈尔滨三中2015_2016学年高二化学上学期第一次段考试卷理(含解析)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤C．②D．②③2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平3．设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生反应C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）7．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q18．下列说法中正确的是（）A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SOC．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、Cl﹣D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、F﹣二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共30分）11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞012．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥13．60mL 0.5mol•L﹣1NaOH 溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.214．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：116．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．118．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量（）A．相同 B．中和盐酸的多 C．中和醋酸的多 D．无法比较19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥20．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）═2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A．若X的反应速率为0.2 mol•L﹣1•s﹣1，则Z的反应速率为0.3 mo l•L﹣1•s﹣1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1三、填空题21．现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢⑨NH3•H2O⑩熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是，能导电的是．22．书写下列反应的离子方程式（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：；（2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：；（3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：．23．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为．24．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol①该反应在高温下能自发进行的原因是②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K= ．（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只0.010B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2．25．测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．测定温度室温（填高于、低于或等于），其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．（1）若所得混合液为中性，则a：b ．（2）若所得混合液的pH=2，则a：b ．26．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH﹣）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）．27．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c （H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”）．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤C．②D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；②升高温度反应速率加快；③缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；④加入生成物，浓度不一定变化；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，并不是对所有反应都有用．【解答】解：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故①错误；②升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故②正确；③缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故③错误；④加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故④错误；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故⑤错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．3．设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．【解答】解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定【考点】有关反应热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生反应C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、某些放热反应也需要加热才能发生反应；B、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；C、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；D、吸热反应在一定条件下可以自发进行．【解答】解：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；B、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应，如氢气和氧气的反应是放热反应，但需要点燃发生，故B错误；C、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应，如铝热反应，需要加热引发才能进行，故C错误；D、吸热反应在一定条件下可以自发进行，如二氧化碳和碳在高温下发生的吸热反应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的分析判断，放热反应和吸热反应和反应条件无关，反应能否自发进行是依据焓变、熵变和反应温度共同决定，题目较简单．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．8．下列说法中正确的是（）A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的本质区别在于电离程度；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；C、离子键在熔融状态下能被破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏；D、强电解质本身不一定能导电．【解答】解：A、强弱电解质的本质区别在于电离程度，与水溶性无关，即强电解质不一定能溶于水，弱电解质不一定不溶于水，故A错误；B、强电解质溶液中不存在溶质分子，但存在水分子，故B错误；C、离子键在熔融状态下能被完全破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏，故在熔融状态下能导电的一定是离子化合物，而离子键在熔融状态下能完全破坏，故能完全电离，故为强电解质，故C正确；D、强电解质本身不一定能导电，如氯化钠固体，是强电解质，但不能导电；非电解质的水溶液可以导电，如二氧化碳的水溶液能导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了强弱电解质的本质区别，应注意的是强弱电解质与溶解度的大小、离子浓度大小、溶液的导电能力无关，只取决于能否完全电离．9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molN aOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．【解答】解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C 不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．故选A．【点评】本题考查溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，为易错题．10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SOC．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、Cl﹣D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、F﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．该组离子之间不反应；C.25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液；D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．pH=1 的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在F﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共30分）11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多；D、由图象可知该反应是能量升高的反应．【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；故选：A．【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．12．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意分析反应前后气体的体积关系，把握题给条件，在学习中注意总结．13．60mL 0.5mol•L﹣1NaOH 溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2【考点】pH的简单计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4溶液n（H+）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L ﹣1 NaOH 溶液中n（OH﹣）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，关键pH=﹣lgc（H+）计算混合液的pH．【解答】解：40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4溶液n（H+）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L﹣1 NaOH 溶液中n（OH﹣）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L，则反应后c（+）==0.02mol•L﹣1，混合液中的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.02=2﹣lg2=1.7，故选B．【点评】本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，答题时注意根据酸碱溶液的浓度、体积判断过量问题，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，据此分析解答．【解答】解：t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，A．平衡向逆反应方向移动，碘的物质的量增大，则容器内气体颜色变深，混合气体的物质的量和质量都不变，所以平均相对分子质量不变，故A正确；B．t0时改变反应的某一条件瞬间，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，因为容器的体积不变、混合气体的质量不变，则密度不变，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，HI平衡浓度变小，故C错误；D．通过以上分析知，t0时改变的条件是升高温度，减少体积压强增大，平衡不动不符合，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，把握pV=nRT判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2和I2来自HI的分解，根据H2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3、HI、I2的浓度，进一步求得物质的量之比．【解答】解：反应达到平衡时[H 2]=0.5mol/L，则[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物质的量之比等于浓度之比，所以NH3、HI、I2的物质的量之比为5：4：0.5=10：8：1，故选B．【点评】本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系，难度不大．16．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣【考点】探究溶液的酸碱性；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。