必修二碱金属卤素

5．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 ( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
[解析]
A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠
与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生 反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性： K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；D中元素的金 属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故 KOH>Ba(OH)2>NaOH，D项说法正确。
【正确解答】 BC
误区警示
碱金属元素的性质具有相似性，同时，元素周期表中主族 元素从上到下性质有一定递变规律，把握这两点，结合学过的 有关碱金属及其化合物的性质，问题即可迎刃而解。
金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素， 根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( A．在已知金属元素中它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物 C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 D．能与水反应生成氢气 )
例1 下列对碱金属性质的叙述中正确的是(
)
A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都小于水 B．单质的熔沸点随原子序数的增加而升高 C．原子半径随核电荷数的增大而增大 D．还原能力最强的是钠原子
【解析】
A选项中密度均比水小不正确，铷、铯的密度
比水大。碱金属单质的熔沸点随着原子序数的增加而逐渐降 低，B不正确。还原能力最强的是铯原子，D不正确。
＋ ＋
Cu<Fe。
例2 ( )
下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成 的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
【解析】
比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难
②化学反应方程式(按K、Na顺序书写)
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ ________________________________ ；
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ________________________________ 。
③结论 与水反应的剧烈程度：K>Na；金属活泼性：K>Na。
3．碱金属的原子结构与化学性质的递变规律
增多→原子 从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐______ 减弱 →元素 增大 →原子核对最外层电子引力逐渐______ 半径逐渐______ 增强 。 金属性逐渐_______
问题探究2：根据碱金属元素性质的递变性比较：锂与水反 应、钠与水反应、钾与水反应的剧烈程度。
【错因分析】
根据碱金属元素的原子结构示意图，可以
看出碱金属原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大， 在化学反应中容易失去一个电子表现出强还原性；它们与水反 应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱 金属单质的密度钾比钠密度小，是特殊性。有同学认为B选项 对，只选C；而K以后的碱金属有可能生成KO2或KO3，有同学 只选B不选C。金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4Li＋ 点燃 O2=====2Li2O。
＋ ＋
(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微 溶，其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于 Na。
下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述正确的是 ( ) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应 中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱
【答数】 B
易错盘点
(对应学生用书P6)
易错点
相似性与递变性理解不清而致错
典例下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中 不正确的是( )
A．碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应 中容易失去电子表现出强还原性 B．单质的密度依次增大
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过 氧化物 D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增 强 【错解】 B或C
【答案】 C
要点二
元素金属性强弱的比较
判断元素金属性强弱，根本依据是元素原子失去电子的能 力，金属越易失去电子，则其金属性越强，反之亦然。 1．从元素原子结构(或元素周期表)判断 (1)当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越 大，越易失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。
【答案】 C
方法指导
在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意 应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。 (1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。 (2)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。 (3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs ，最强的是Li 。 (4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元 素与O2反应的产物至少有两种。
[答案] C钾与水反应时要放出热 量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入 滴有酚酞试液的水中，实验能证明上述四点性质中的( A．①④
[答案] D
)
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
3．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列性质逐渐减弱(或 降低)的是( ) B．元素的金属性 D．单质的熔点
提示：从Li→K，元素失电子能力逐渐增强，其单质的化 学性质越来越活泼，钾与水反应比钠与水反应剧烈，钠与水反 应比锂与水反应剧烈。
要点一
碱金属单质的化学性质的相似性及递变性
1.相似性(用R表示碱金属元素)
2．递变性
(1)与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。 如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
【解析】
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应
中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；金属 Li在氧气中生成Li2O，金属Na燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、 Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；碱金属单质与 H2O的反应都可表示为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，故D项正 确。
A．单质的还原性 C．单质的密度
[答案] D
4．钾的金属活动性比钠强，根本原因是( A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层 C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
)
[解析] 钾的金属性比钠强的根本原因是原子结构的不 同，钾多一个电子层，比钠活泼，B正确。
[答案] B
(2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应 可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
特别提醒
Na、K与盐溶液的反应 因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到 盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先 与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解 反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。
课前提问
• 1、写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化 学方程式（从氧化还原角度分析） • 2、写出下列元素在周期表中的位置H、C、 N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、 Ar、K、Ca
第二课时
元素的性质和原子结构(一)——碱金属元素
目标导航
[学习目标] 1．了解碱金属元素的原子结构及特点。 2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。 3．认识碱金属元素化学性质与原子结构特点的关系。
K>Na ；产物的复杂程度： 与O2反应的剧烈程度：_________ K>Na ；金属活泼性：_________ K>Na 。 ________
(2)K、Na与H2O的反应 ①K与H2O反应
金属浮在水面上 a._________________ 金属熔化成闪亮的小球 b.____________________ 酚酞 c.小球四处游动 试液 “嘶嘶”的声音 现d.发出________________ → 象e.反应后的溶液 变红 使酚酞______ f.剧烈程度比钠与 强烈 水的反应______
问题探究1：能将金属锂放在煤油中保存吗？金属钾呢？为 什么？
提示：锂的密度比煤油小，不能放在煤油中，钾可以放在 煤油中。
二、碱金属的性质 1．物理性质 性质类别 色、态 硬度 密度 熔点 性质特点
银白色 固体(铯例外，略带金色光泽 都是________ _________) 柔软 质地较______ 较小 ，从Li→Cs，密度逐渐______ 增大 ______ 较低 ，从Li→Cs，熔点逐渐______ 降低 ______
下列事实不能用于判断金属性强弱的是( A．金属间发生的置换反应
)
B．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少 C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
【解析】
金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为
判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg 多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na弱。
(2)当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性 越弱(后面学习)。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越 强。