届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练元素及其化合物
河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练：综合检测(含解析)
综合检测1．当分别剂是水或其余液体时，分别质粒子的大小在1—100nm之间的分别系为A ．胶体B ．悬浊液C．乳浊液D．溶液【答案】 A【分析】试题剖析：依据分别质粒子的大小能够把分别系分为溶液、胶体和浊液，溶液分别质微粒直径小于 1nm，胶体分别质微粒直径介于1nm～ 100nm 之间，浊液分别质微粒直径大于100nm。
故分别质粒子的大小在1— 100nm 之间的分别系为胶体，应选 A 。
考点：考察了胶体的有关知识。
2．以下图所示是气体系取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气B．锌粒和稀硫酸制氢气D．固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气【答案】B【分析】试题剖析：该装置的使用条件是：块状固体和液体反响且不需加热，生成的气体不溶于水。
A 、大理石和稀硫酸反响生成的硫酸钙附着在大理石表面阻挡了进一步的反响，故 A 错误；B 、锌粒和稀硫酸制氢气，切合该装置的使用条件，故 B 正确；C、二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故 C 错误；D 、固体NH 4Cl和消石灰制取氨气，需要加热，故 D 错误，答案选B。
考点：考察常有气体系备实验装置选择的判断评论：该题考察了制取气体的反响装置，气体系取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反响且不需加热，生成的气体不溶于水，生成物不可以堵塞多孔塑料板；是高考的热门，常常在实验题中出现，需要学生要点四周。
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为：H＋（ aq）＋ OH －（ aq）＝ H2O（ l）△ H ＝－ 57.3kJ ·mol －1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol ·L-1的 NaOH 溶液恰巧完整反应放出的热量关系图以下。
则以下描绘正确的选项是()A.A是稀硝酸与 NaOH 溶液反响B.B 是醋酸溶液与 NaOH 溶液反响C.b 是 5.73D.C 是浓硫酸与NaOH 溶液反响【答案】 C4．在 KHSO 4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K ＋＋D. HSO4B.HC. SO42【答案】 A【分析】极稀溶液：KHSO 4====K ＋＋H ＋＋SO24，熔融状态：KHSO 4====K ＋＋HSO4。
2024届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练化学实验基础知识
化学试验基础学问1．下列试验操作中不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面D．配制氯化铁溶液时，将肯定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度【答案】C【解析】试题分析：C中错误是在做滴定试验时，眼睛需凝视锥形瓶中液体颜色改变，不应凝视滴定管中液面，故C错误。
考点：试验基本操作2．下列叙述正确的是A．泥沙和水的混合物可以干脆用分液漏斗分别B．用水可以区分苯和四氯化碳C．配制稀硫酸时，可在量筒中加入肯定体积的水，再渐渐加入浓硫酸D．用托盘天平称量11.72g氯化钾固体【答案】A【解析】试题分析：A、泥沙和水的混合物分别应当用过滤的方法，错误；B、水与苯和四氯化碳互不相溶，但密度ρ苯<ρ水<ρ四氯化碳，正确；C、不行以在量筒中配置溶液，错误；D、用托盘天平称量，只能精确到0.1g，错误。
考点：考查化学试验操作相关学问。
3．某学生用托盘天平称取氯化钠20.6g(1g以下用游码)，但砝码和氯化钠的位置放反了，当天平平衡时，称得的氯化钠的实际质量为……（）A、21.2gB、20.6gC、19.6gD、19.4g【答案】D【解析】依据杠杆原理推断，所称氯化钠的实际质量为20g-0.6g=19.4g4．下列试验操作中正确的是( )A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大【答案】BC【解析】A、蒸到将干，停止加热，用余热蒸干；B、加沸水，放在爆沸；C、正确；D、萃取剂，与原溶剂互不相溶，且溶质在其中溶解度不同。
密度可以大也可小5．下列有关试验操作和说法正确的是A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，肯定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性【答案】A【解析】试题分析：A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，肯定要先用蒸馏水润湿，A正确；B、润洗滴定管：从滴定管上口加入少量所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口倒出，重复2～3次，B错误；C、瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠反应，因此不能用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体，C错误；D、Mg和Al分别为电极，应当插入盐酸溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性，而不能用氢氧化钠，因为镁与氢氧化钠溶液不反应，D错误，答案选A。
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮复习专题训练认识有机化合物(含解析)
认识有机化合物1．2001年诺贝尔化学奖授予美国科学家诺尔斯、日本科学家野依良治及美国科学家夏普雷斯，他们在不对称合成方面取得优异的成绩，许多化合物的结构都是对映性的，子连着四个不同的基团．．．．．．．，该碳原子为手性碳原子，存在对映异构体，欲使该碳原子无手性，下列反应中不可能．．．实现的是A．加成 B．卤代 C．水解 D．氧化【答案】B2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是（）A．－OH B．－CHO C．－H D．－COOH【答案】C【解析】考查对官能团的认知ABD选项依次为羟基、醛基、羧基，而—H为氢原子，非官能团，答案为C3．将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g沉淀，滤液质量比原石灰水减少5．8 g。
该有机物可能是A．乙烯 B．乙二醇 C．乙醇 D．乙醚【答案】BC【解析】试题分析：将一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20 g沉淀，则n（CO2）=n（CaCO3）=20g÷100g/mol=0．2mol，根据反应方程式：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O可知，每有1molCO2通入，石灰水减轻56g，现在有0．2molCO2反应，溶液应该减轻0．2×56g=11．2g，实际滤液质量比原石灰水减少5．8 g，说明产生水的质量是m（H2O）= 11．2g-5．8 g=5．4g。
则（H2O）= 5．4g÷18g/mol=0．3mol，n（C）:n（H）=0．2: 0．3×2=1:3,符合该条件的只有乙二醇C2H6O2及乙醇C2H6O。
故选项是BC。
考点：考查燃烧的方法在确定物质结构的应用的知识。
4．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00 g，滤液质量比石灰水减少5.22 g，该有机物可能是A．乙烯 B．乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)C．丙烷 D．甲酸甲酯(HCOOCH3)【答案】B【解析】试题分析：得到沉淀18.00g，则有机物中含C原子为0.18mol，由质量守恒得：m(CO2)＋m(H2O)＝m(CaCO3)－5.22g，44g·mol－1×0.18mol＋m(H2O)＝18g－5.22g，m(H2O)＝4.86g，n(H2O)＝0.27mol。
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题突破练4元素及其化合物课件
7.(2023·广东茂名一模)某兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质,观察到①
中溶液不褪色,②③中溶液均褪色。下列判断正确的是( C )
A.②③均体现SO2的漂白性
B.SO2与品红分子直接反应使其褪色
2-
-
C.②中存在 SO3 、HSO3
2-
D.③中 c(SO4 )增大,说明 SO2 具有氧化性
27
mol·
L-1=1×10-10 mol·
L-1。
(3)假定萃取达到平衡时,样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80,设50
mL的水溶液中样品的浓度为c,用10 mL萃取剂萃取,萃取后水溶液中残留
50 mL(-)
的样品浓度为 b,萃取剂中样品的浓度为
,则有
10 mL
50 mL(-)
=
1
B.氨氧化过程中,NO2 与 NH4+理论物质的量之比为 1∶1
C.N2→NH4+属于氮的固定,N2 发生还原反应
D.土壤中Fe2+有利于除去水体中的铵态氮
解析
由转化图可知,Fe2+与水体中的
错误。
NO-3反应,可以除去水体中的硝态氮,D
5.(2023·北京房山区一模)如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,打开
专题四
元素及其化合物
A组
基础巩固练
1.(2023·湖南岳阳一模)下列物质应用错误的是( D )
A.石膏可用于调节水泥的硬化速率
B.掺杂了I2的聚乙炔具有导电性
C.硫酸铜用作无水酒精的检水剂
D.氧化钙用作食品抗氧化剂
解析 氧化钙和水反应生成氢氧化钙,可用作食品干燥剂,不能用作抗氧化
河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练物质的组成和分类(含解析)
物质的组成和分类1．下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是A．钠盐 B．含氧酸盐 C．化合物 D．碱【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢钠属于钠盐，正确；B、碳酸氢钠中酸根离子中含有O元素，属于含氧酸盐，正确；C、碳酸氢钠是含有多种元素的纯净物，属于化合物，正确；D、碳酸氢钠属于盐，不属于碱，错误，答案选D。
考点：考查物质的交叉分类2．胶体的本质特征是( )A．能透过半透膜B．能透过滤纸C．丁达尔效应D．胶体粒子大小在1～100nm之间【答案】D3．下列物质的分类正确的是A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物【答案】B【解析】试题分析：A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，C2H5OH不是氧化物，A项错误；B.三种均为含氧酸，B项正确；C．Cu2(OH)2CO3中有金属阳离子，属于盐，C项错误；D．CuSO4·5H2O是由单一成分组成，是纯净物，D项错误；答案选B。
考点：考查物质的分类4．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数【答案】A【解析】试题分析：A、质子数决定元素的种类，不同质子的原子为不同元素的原子，A正确；B、中子数可决定原子的种类，B错误；C、质子数+中子数=质量数，不同原子的质量数不同，D 错误；D、原子中质子数=核外电子数，但离子中，质子数不等于核外电子数，D错误；选A。
考点：考查原子的构成。
5．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( ) A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜【答案】A【解析】试题分析：A、物质的类别为单质、氧化物、酸、碱、盐，故A正确；B、物质的类别为混合物、氧化铅、酸、碱、盐，故B错误；C、物质的类别为单质、氧化物、酸、盐、盐，故C错误；D、物质的类别为单质、氧化物、酸、混合物、盐，故D错误。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学实验专练(含解析)
化学实验专练1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D【解析】试题分析：血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选D。
考点：胶体的性质2【答案】C【解析】A错，检验水解产物中的氯离子为：将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液；B错，确定丙醛中是否含有醛基的方法为：向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热；C正确；水的存在一般用无水硫酸铜检验，若变蓝则含有水；D错，电石与水反应生成的气体中除乙炔外还有硫化氢等气体，硫化氢具有强还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色；3．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）A．过滤(泥三角) B．蒸馏(分液漏斗) C．蒸发(蒸发皿) D．萃取(玻璃棒)【答案】C【解析】试题分析：A、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，用不到泥三角，错误；B、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，错误；C、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等，正确；D、萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈），错误。
考点：考查化学实验基本操作及仪器的选择。
4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；C、HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；D、氯气和二氧化氮都具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确；答案选D。
考点：考查气体的收集及相关现象的解释【解析】试题分析：A、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，最终沉淀不溶解，故A 错误；B、AgCl的溶度积大于AgI，向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡可生成黄色AgI沉淀，故B错误；C、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，故C正确；D、通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶液最终生成硫酸钡沉淀，故D错误。
届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练元素及其化合物
届河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练元素及其化合物Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】元素及其化合物1．下列叙述中正确的是A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质【答案】B【解析】本题考查电解质的概念及判断。
不论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，A不正确；电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物，而与其溶解性无关，B正确；SO3溶于水能导电，是因为与水反应生成的硫酸的缘故，因此硫酸属于电解质，而SO3属于非电解质，C不正确；NaNO3溶液属于混合物，不能是电解质，NaNO3才属于电解质，D不正确。
2．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．Al C．Rb D．Ca 【答案】C3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 D．氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】D4．下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在【答案】D【解析】A不正确，反应需要加热；银离子的氧化性强于铜离子的，首先析出银，B不正确；C不正确，例如氧化铝也能和酸反应生成盐和水，但氧化铝是两性氧化物；因此正确的答案选D。
5．下列物质不能用单质直接化合而制得的是( )A ．Na 2O 2B ．FeCl 3C ．NO 2D ．SO 2【答案】C 【解析】试题分析：氮气和氧气反应生成NO ，得不到NO 2，其余选项都是正确的，答案选C 。
河南省南阳市第一中学高三上学期第二次考试化学试题 1
用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Mg-24 S-32 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 有关分散系的下列说法不正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体【答案】D【解析】试题分析：A．悬浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来，而乳浊液不能，A错误；B．有些物质与水是互溶的，B错误；C．在相同条件下，同一种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大一些，否则不一定，C错误；D．分散质微粒直径介于1nm和100nm之间的分散系是胶体，则分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体，D正确，答案选D。
考点：考查分散系判断2. 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定C. 氯离子的还原性比Y元素的简单阴离子的还原性强D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱【答案】B【解析】试题分析：X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩。
A、溴为液体，磷为固体，所以磷的沸点最高，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故氮的氢化物为氨气，比磷化氢稳定，正确；C、氯离子的还原性比硫离子的弱，故错误；D、同周期元素，硫的非金属性比磷强，故错误。
考点：原子结构和元素周期律的关系3. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学与工农业生产(含解析)
化学与工农业生产1．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤【答案】D2．接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）A.冷却反应后的混合气体，使SO3凝华后析出B.给催化剂加热C.把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体D.降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备【答案】C【解析】接触室里装一个热交换器只是为了在冷却产物气体的同时预热原料气体，从而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益。
3．乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（）A．减压分馏B．干馏 C．裂解D．催化裂化【答案】C4．高炉炼铁中石灰石的作用A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧【答案】C【解析】高炉炼铁中石灰石的作用是除二氧化硅，答案选C5．某地农田土壤胶体的胶粒带负电荷，若在该农田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl【答案】C【解析】土壤胶体的胶粒带负电荷，它易吸附带正电荷的粒子。
铵根和硝酸根中的氮元素都是植物的营养素。
铵根离子带正电荷，与土壤胶体粒子相互吸引而不易随水流失，利用率高；硝酸根离子带负电荷，与土壤胶体粒子相互排斥而容易随水流失，利用率低。
6．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是（）A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的【答案】D7．下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物【答案】D【解析】石油分馏是物理变化，裂解和裂化才是化学变化，A不正确。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：离.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：离子反应1．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定．．能存在的离子是（）A．AlO2—、ClO—B．Mg2+、、SO42—C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+【答案】D【解析】水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，其中AlO2—、ClO—在酸性环境中不能大量存在；Mg2+、、Fe2+、Cu2+在碱性情况下不能大量存在，故只有D项符合题意。
2．（3分）下列叙述正确的是（）A.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原【答案】A【解析】试题分析：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；B．SO2是非电解质；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间．解：A．元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl﹣→Cl2、Cu2+→Cu，故A正确；B．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C．难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D．氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质与非电解质等知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累．3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)【答案】B【解析】试题分析：A、Al3+、OH-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；D、H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；故选B。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：溶.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：溶液中的离子平衡1．对于0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A．升高温度，溶液pH升高B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)C．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)【答案】C【解析】试题分析：NH4＋＋H2OV2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔNH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。
考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。
2．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】B【解析】试题分析：A、同浓度的盐酸与醋酸比，盐酸中氢离子浓度大，所以pH小，所以曲线II代表盐酸，曲线I代表醋酸，错误；B、pH=7时，溶液呈中性，而醋酸钠溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸的体积大于氢氧化钠的体积，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C、V(NaOH)＝20.00 mL时，二者都恰好完全反应，由于醋酸根离子水解，使c(CH3COO－)减少，所以两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；D、V(NaOH)＝10.00 mL时，此时为等浓度的醋酸与醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(CH3COO－)> c(Na＋)，错误，答案选B。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 化学与健康(含解析)-人教版高三全册化学试题
化学与健康1．下列水样中水的硬度最小的是A.海水B．江河水 C.蒸馏水 D.矿泉水【答案】C【解析】蒸馏水无杂质硬度最小。
2．在糕点食品的制作过程中，常需要加入在一定条件下能放出气体，从而使糕点疏松的膨化剂。
下列物质中，适宜作糕点膨化剂的是（）A.CaCO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl【答案】C【解析】碳酸氢钠受热容易分解放出气体，故可作食品“膨化剂”。
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氯化铵加热也能分解放出气体，但所生成的气体有刺激性气味，故不可作食品“膨化剂”。
3．人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是A．Na B．Cl C．Fe D．I【答案】D【解析】试题分析：人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是碘元素，因此选项是D。
考点：考查人体健康与所含元素的种类的关系的知识。
4．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①【答案】C【解析】n=m M；M 越大，中和能力越小，这三种分别为100、58、40；故中和能力③＞②＞①。
5．下列关于药物的使用说法正确的是( )。
A ．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B ．使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D ．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院【答案】A【解析】大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，使用青霉素时，为防止过敏反应需先进行皮肤敏感试验。
6．我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。
下列关于“碘盐”叙述正确的是A ．“碘盐”应保存在阴凉处B ．“碘盐”就是“I 2＋NaCl”C ．“碘盐”就是NaID ．使用“碘盐”时宜高温煎炒【答案】A【解析】试题分析：碘盐中的“碘”是KIO 3（碘酸钾），因此B 、C 错误；碘酸钾在高温下产生碘化钾和氧气，碘化钾容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质易升华，损失碘，D 错误；因此A 正确。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学反应与能量(含解析)
化学反应与能量1．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3【答案】D【解析】试题分析：由盖斯定律得：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(Q1+2Q3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－(Q2+2Q3)所以4molCH4和1molH2完全燃烧生成液态水放热4Q1＋0.5Q2＋9Q3。
考点：盖斯定律热化学方程式计算点评：热化学方程式中，化学计量数表示物质的量。
运用盖斯定律对方程式加减时，化学式前面乘以适当的系数，ΔH前也要乘以适当的系数。
2．下列热化学方程式及说法正确的是( )A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJB．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H= —2878kJ/molC．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+242 kJ·mol－1D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就为中和热的值【答案】B【解析】试题分析：A项：△H的单位是kJ/mol，故错；C项：反应是放热反应，△H<0，故错；D项：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故错。
故选B。
考点：热化学方程式点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，题目较简单。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：金.docx
高中化学学习材料唐玲出品河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：金属及其化合物1．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）A.观察颜色 B.查看图案C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象【答案】D【解析】即然为假金币，当然通过观察颜色、查看图案、用手掂量轻重，都不能鉴别；只能通过加入硝酸，硝酸能溶解铜锌合金，不能溶解真金。
2．一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL【答案】D【解析】试题分析：由于铜和浓硫酸的反应过程中，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，所以根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，如果被还原的硫酸为0.9 mol，则实际参加反应的硫酸的物质的量大于1.8mol，因此浓硫酸的实际体积大于100ml，答案选D。
考点：考查铜与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，难易适中，贴近高考。
该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
3．500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。
之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。
请你们分析一下，这种珠子可能是（）A.水晶颗粒B.无水碳酸钠C.玻璃珠D.晶体硅【答案】C【解析】海边的沙滩上有砂子，还有各种各样美丽的鹅卵石，前者的主要成分是SiO2，后者的主要成分是CaCO3，而天然苏打的成分是Na2CO3·10H2O，当它们一起灼烧时，正如与生产玻璃的原理相同。
高考化学复习河南省南阳市一中高三化学二轮专题训练(有解析)：无
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：无机推断1．下表所列各组物质中，各物质间能按照下图所示通过一步反应就能完成转化的是【答案】B【解析】考查的知识点：元素化合物知识选项Aa→b：Cu与浓HSO4共热生成CuSO4、SO2、H2O；b→c：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4c→b：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，但c→a无法实现，所以A错误选项Ba→b：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O； b→c：2NO+O2=2NO2c→b：3NO2+H2O=2HNO3+NO， c→a：3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以B正确选项Ca→b：CH2=CH2与H2O加成； b→c、c→b、c→a都无法实现所以C错误选项Da→b： Si与氧气共热生成SiO2； b→c无法实现c→b：H2SiO3受热分解成SiO2和H2O， c→a无法实现所以D错误2．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X（要求甲和X能互换）不可．．能．是A．C和O2 B．SO2 和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．CO2和石灰水【答案】C【解析】试题分析：A．C和O2 乙是CO2丙是COB．SO2 和NaOH溶液乙是NaHSO3丙是Na2SO3C．Cl2和Fe 乙是FeCl3，乙转化到丙时甲和X不能互换D．CO2和石灰水乙是CaCO3丙是CaHCO3。
故选C。
考点：物质间的转化关系点评：本题考查的是物之间的转化，学生只要熟悉物质间的转化，此类问题应该就没有问题的。
3．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【答案】D【解析】物质只有氢氧化钠能和其余物质都反应，所以Y一定是氢氧化钠。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习专题训练化学基本的概念(含解析)
化学基本的概念1．下列物质中，不属于电解质的是A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl【答案】C【解析】略2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：22311C O CO H O HC O HCO --++=+B ．浓盐酸与MnO 2反应制取氯气：222242112MnO HC Mn C H O +--+++↑+C ．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：222()22Mg OH H Mg H O +++=+D ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：432NH OH NH H O +-+↑【答案】B【解析】A 不正确，生成物应该是碳酸钙和次氯酸；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C 不正确；D 中氢氧化钠过量，还生成碳酸钠，因此答案选B 。
3．根据氧化物的性质分类，可将CO 2、SO 2归为同类氧化物。
下列物质中，也属于这类氧化物的是：A ．SO 3 B ．CaO C ．NO D ．NO 2【答案】A【解析】试题分析：CO 2、SO 2属于酸性氧化物，SO 3是酸性氧化物，CaO 是碱性氧化物，NO 是不成盐氧化物，NO 2与水反应生成HNO 3和NO ，不是酸性氧化物。
选A 。
考点：氧化物的分类【名师点睛】氧化物可以分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等等。
酸性氧化物是与水反应只生成对应的酸，或者是与碱反应只生成对应的盐和水，一般是非金属氧化物，如CO 2、SO 2、SO 3等等，但非金属氧化物不一定都是酸性氧化物；碱性氧化物是与水反应只生成对应的碱，或者是与酸反应只生成对应的盐和水，一般是金属氧化物，如CaO 、Na 2O 等等，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn 2O 7为酸性氧化物；两性氧化物是与酸和碱都能反应生成对应的盐和水，如Al 2O 3；不成盐氧化物与酸和碱都不能反应，如CO 、NO ；下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A ．两种溶液的n （Zn 2+）不同B ．两种溶液的c （Cl -）之比为3：1C ．甲溶液的c （K +）=0.5 mol ·L -1D ．两种溶液所含的N （SO 42-）相等【答案】D【解析】试题分析：在甲溶液中含有c(K +)：0.3+2×0.2=0.7mol/L; c(Cl -)：0.3mol/L; c(SO 42-)：0.2+0.1=0.3mol/L ；在乙溶液中含有c(K +)：0.1+2×0.3=0.7mol/L; c(Cl -)：0.1＋2×0.1=0.3mol/L; c(SO 42-)：0.3mol/L ；可见两个溶液中各种离子的浓度相等。
河南省南阳市一中高三化学二轮复习 专题训练 原子结构与元素周期表(含解析)
原子结构与元素周期表1．图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R﹤WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。
则选项A不正确，同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y ＞Z＞X；氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，B不正确；三氧化硫和水反应生成共价化合物硫酸，C不正确；Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习积极性，激发学生的学习兴趣。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③ls22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较正确的是 ( )A. 第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①【答案】A【解析】试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。
一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素中3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以P元素但第一电离能大于S元素的，A正确；B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④。
河南省南阳一中高考化学二轮复习专题训练：无机推断(含解析)
无机推测1．下表所列各组物质中，各物质间能依照以下图所示经过一步反响就能达成转变的是【答案】 B【分析】考察的知识点：元素化合物知识 选项 Aa →b ： Cu 与浓 HSO 4 共热生成 CuSO 4、 SO 2、 H 2O ； b → c ： CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2+Na 2SO 4 c → b ： Cu(OH) 2 +H 2SO 4 =CuSO 4+2H 2 O ，但 c →a 没法实现，所以 A 错误选项 Ba →b ： Cu 与稀硝酸反响生成 Cu(NO 3)2、 NO 、H 2O ； b →c ：2NO+O 2=2NO 2c → b ：3NO +H O=2HNO 3+NO ，c → a ：3NO 2+H O=2HNO 3+NO 所222以B 正确选项 Ca →b ： CH 2=CH 2 与 H 2O 加成； b →c 、 c → b 、 c → a 都没法实现所以 C 错误选项 Da →b ： Si 与氧气共热生成 SiO 2；b →c 没法实现c → b ： H 2 SiO 3 受热分解成 SiO 2 和 H 2O ，c →a 没法实现所以D 错误2．已知甲、 乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常有的物质， 其转变关系切合右图。
则甲和 X （要求甲和 X 能交换）不行能 是．．．A ．C 和 O 2B ． SO 2 和 NaOH 溶液C ． Cl 2 和 FeD ． CO 2 和石灰水【答案】 C【分析】试题剖析：A．C 和 O2乙是 CO2丙是 COB ． SO2和 NaOH 溶液乙是 NaHSO3丙是 Na2 SO3C． Cl2和 Fe乙是 FeCl3，乙转变到丙时甲和X 不可以交换D ．CO2和石灰水乙是 CaCO3丙是 CaHCO 3。
应选 C。
考点：物质间的转变关系评论：此题考察的是物之间的转变，学生只需熟习物质间的转变，此类问题应当就没有问题的。
3．现有Al 、Cl 2、Al 2O3、 HCl(aq) 、 Al(OH) 3、 NaOH(aq) 六种物质，它们之间有以下图转化关系，图中每条线两头的物质之间都能够发生反响，以下推测不合理的是A ． N 必定是 HCl(aq)B ．X 可能为 Al 或 Cl 2C． Y 必定为 NaOH(aq) D ．Q、 Z 中的一种必然为Al 2O3【答案】 D【分析】物质只有氢氧化钠能和其他物质都反响，所以Y 必定是氢氧化钠。
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元素及其化合物1．下列叙述中正确的是A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质B．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．NaNO3溶液能导电，故NaNO3溶液是电解质【答案】B【解析】本题考查电解质的概念及判断。
不论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，A 不正确；电解质是指溶于水或受热熔化时能导电的化合物，而与其溶解性无关，B正确；SO3溶于水能导电，是因为与水反应生成的硫酸的缘故，因此硫酸属于电解质，而SO3属于非电解质，C不正确；NaNO3溶液属于混合物，不能是电解质，NaNO3才属于电解质，D不正确。
2．下列金属与水反应最剧烈的是A．Li B．Al C．Rb D．Ca【答案】C3．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色【答案】D4．下列说法正确的是A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在【答案】D【解析】A不正确，反应需要加热；银离子的氧化性强于铜离子的，首先析出银，B不正确；C不正确，例如氧化铝也能和酸反应生成盐和水，但氧化铝是两性氧化物；因此正确的答案选D。
5．下列物质不能用单质直接化合而制得的是(??? )A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO2【答案】C【解析】试题分析：氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查常见物质的制备点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是学生要熟练记住常见物质的化学性质以及有关的反应，然后灵活运用即可。
该题学生不难得分。
6．把少量CO2分别通入到浓度相同的：①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
能观察到白色沉淀的溶液是A.只有②B.②和③C.①和②D.③【答案】B7．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是（）A．NH3通入AlC13溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中【答案】B【解析】试题分析：A．NH3通入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，有白色沉淀生成，则现象明显，A项不选；B．CO2与CaCl2不反应，则现象不明显，B项选；C．过氧化钠与潮湿空气中的水反应生成氧气，反应放热导致脱脂棉燃烧起来，现象明显，C项不选；D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中，先发生胶体聚沉，出现红褐色沉淀，然后Fe(OH)3与盐酸反应导致沉淀溶解，现象明显，D项不选；答案选B。
考点：考查常见物质反应的现象。
8．按图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y 可能是（）①H2和NaHCO3 ①CO和Na2CO3①CO和CuO ①H2和Fe2O3A．①① B．①① C．①① D．①①【答案】B【解析】试题分析：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑，氢气在导管口燃烧，①正确；碳酸钠不分解产生二氧化碳，①错误；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳使澄清石灰水变浑，一氧化碳在导管口燃烧，①正确；氢气还原氧化铁生成铁和水，无二氧化碳生成，①错误。
考点：元素化合物点评：碳酸钠稳定，受热不分解。
9．下列描述错误的是A．可以使用排水法收集氨气B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出【答案】A【解析】氨气极易溶于水，不能用排水法收集。
B：Na2O2有阴离子中存在非极性共价键。
C：金属元素只有正价和零价，所以从游离态变为化合态一定被氧化；D：饱和溶液中通入CO2:Na2CO3+ CO2+H2O=NaHCO3↓，主要是由于产物的溶解度较小，且同时溶剂减小，溶质质量增大，故有固体析出。
10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：氯气能使品红褪色体现了氯气的强氧化性，不是漂白性，A项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，溶液强酸和强碱，不溶于氨水，B项错误；镁有较强的还原性，能与氮气反应，C项错误；盐酸是混合物，电解质是针对纯净物进行分类的，D项错误；选C。
考点：考查物质的性质与用途。
11．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：A、氨气溶于水显碱性，与氨气制备硝酸之间没有关系，A错误；B、KSCN溶液与铁离子反应不是氧化还原反应，与铁离子的氧化性没有关系，B错误；C、NH4Cl受热分解成NH3、HCl，所以用用加热法除去NaCl中的NH4Cl，C正确；D、氢氟酸是弱酸，D 错误，答案选C。
考点：考查物质性质、用途、离子检验、试剂保存等12．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是A．FeCl2溶液（FeCl3）B．KNO3（NaCl）C．NaCl（CaCO3）D．CuO（Al2O3）【答案】D【解析】试题分析：A、二者均与氢氧化钠溶液反应，错误；B、二者均不与氢氧化钠溶液反应，错误；C、不用加氢氧化钠溶液，直接过滤即可，错误；D、CuO不与氢氧化钠溶液反应，而氧化铝与氢氧化钠溶液反应，可再过滤得CuO，正确，答案选D。
考点：考查与氢氧化钠溶液反应的物质13．在室温时，下列各组物质分别与一定量NaOH溶液反应，在溶液中可能生成6种酸根离子的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、C12【答案】A【解析】试题分析：A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸根离子，所以可能有6种酸根离子生成，正确；B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯离子和次氯酸根离子，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸根离子，N2O5与氢氧化钠溶液反应，生成硝酸根离子，氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸根离子，所以可能有5种酸根离子生成，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸根离子或碳酸氢根离子，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯离子和次氯酸根离子，CaO不与氢氧化钠溶液反应，三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸根离子，所以可能有5种酸根离子生成，错误；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸根离子，N2O5与氢氧化钠溶液反应，生成硝酸根离子，CO不与氢氧化钠溶液反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯离子和次氯酸根离子，所以可能有4种酸根离子生成，错误，答案选A。
考点：考查氧化物与氢氧化钠溶液反应产物的判断14．下列各组物质中，将前者加入后者中时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是A 稀盐酸，Na2CO3溶液B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液D 浓氨水，AgNO3溶液【答案】C15．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。
下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025 molD．当a值为30时，b值为0.01【答案】D【解析】从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总物质的量，A正确；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的体积是30 mL，所以a<50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01 mol，共0.02 mol，D项不正确。
16．印刷电路的废腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。
取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________。
②检验废腐蚀液中含有Fe3＋的实验操作是________；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是________。
(2)某化学兴趣小组利用下图所示装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。
②浓盐酸与二氧化锰加热反应的化学方程式为________；烧杯中NaOH溶液的作用是________。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，需通入Cl2的物质的量应不少于________ mol。
【答案】(1)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑②取少量废腐蚀液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；漏斗③盐酸(2)①关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住烧瓶，集气瓶内导管口有气泡冒出，撤走热毛巾后，有一段水柱生成，证明装置气密性良好②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；吸收多余的Cl2，防止污染环境③39.2；0.75【解析】(1)废腐蚀液中有Fe3＋、Cu2＋、H＋，所以离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu,2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。
检验Fe3＋的方法：向废腐蚀液中加KSCN溶液，溶液呈红色。