九年级化学溶液课题3第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算复习课件新版新人教版
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九年级化学下册 第九单元课题3溶质的质量分数第二课时课件 人教新课标版 (共12张PPT)
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
方法一：向原溶液中增加溶质
定律：
增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量
方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂
定律：
蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量
有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若 将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取 的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX（1—5%）= （40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
三.溶质质量分数在化学方程式中应
1用、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
配置步骤1、计算 2、称量 3、溶解4、装
例瓶1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶质的质量分数
100%
溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
方法一：向原溶液中增加溶质
定律：
增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量
方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂
定律：
蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量
有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若 将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取 的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX（1—5%）= （40g+x）X（1—10%） 解得 X=2.22g
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y 40gX5%= （40g—y）X10%
解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
三.溶质质量分数在化学方程式中应
1用、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
配置步骤1、计算 2、称量 3、溶解4、装
例瓶1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
第2课时 溶质质量分数的综合计算-九年级化学下册课件(人教版)
气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息
计算：
0.08
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为 x。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
98
10g×x
2
0.04 g
×
实验次数
第一次 第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
8.8
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
2HCl + CaCO3
73
x
73
x
=
8.8g
44
CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
100
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质
的质量分数为12.7%。
例题4 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将
100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g
沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
=
.
x = 19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
例题3 为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加
水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯
化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因
计算：
0.08
(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设原稀硫酸中溶质的质量分数为 x。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
98
10g×x
2
0.04 g
×
实验次数
第一次 第二次
石灰石粉末质量/g
15
15
反应后烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
8.8
（1）共生成二氧化碳_____g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
2HCl + CaCO3
73
x
73
x
=
8.8g
44
CaCl2+ CO2 ↑ + H2O
100
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质
的质量分数为12.7%。
例题4 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将
100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g
沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
CuSO4 + 2NaOH
Na2SO4 + Cu(OH)2↓
=
.
x = 19.6%
答：原稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
例题3 为测定一瓶样品中碳酸钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加
水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯
化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题3 第2课时 化学反应中溶质质量分数的计算
解：设需要 AgNO3 的质量是 x，
KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 74.5 170
14.9 g x
74.5 14.9 g 170 ＝ x
x＝34 g
34 g 需要 AgNO3 溶液的质量是 16% ＝212.5 g。
答：需要 AgNO3 溶液的质量是 212.5 g。
分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测
得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20Leabharlann 202020
20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2
m
4.4 4.4
试求： (1)m 的值为_3_._3___g。 (2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于_1_0____g。 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数。
解：(1)负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为 2 g。
设生成 2 g 氢气消耗水的质量为 x。
2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑
36
4
x
2g
36 x 4 ＝2 g
x＝18 g
(2)由于该电解过程中硫酸钠仅起增加水的导电性的作用，其质量保持不 2g
变。剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数为96 g－18 g＋2 g×100%＝2.5%。
3．CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为 8.5%的 过氧化氢溶液 20 g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75 g 的 CuSO4 溶液 10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算： (1)产生氧气的质量； (2)反应后所得溶液中 CuSO4 的质量分数。
解：(1)设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为 x。
人教版初中九年级化学下册 第九单元 第2课时 溶质质量分数的综合计算 优秀课件
• ①先利化学方程式求出溶质的质量； • ②再利用溶质的质量分数定义来求解。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
课堂演练
基本题型一 溶液稀释的计算
例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀 释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多 少？ 解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀 释前后溶质的质量不变找出等量关系。 答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。 则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。 需加水的质量为200g-50g=150g 答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。
化学九年级下册 RJ
第 九 单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时 溶质质量分数的综合计算
新课导入
上节课我们学习了溶质质量分数的简单 计算及溶质的质量分数与溶解度的关系， 知道了：
①一般溶液中：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
②饱和溶液中：
溶质的质量分数
溶解度 溶解度 100
100%
新课推进
• 在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或 浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或 增大呢？
交流讨论
• 1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大； • 2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小； • 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
课件展示
• 【例题1】化学实验室现有质量分数为98% 的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x。 依据稀释前后溶质质量不变，则有： 50g×98%=(50g+x)×20% 解得：x=195g 答：需要水的质量为195g。
第九单元课题3课时2 有关溶质质量分数的综合计算(优质课件)-九年级化学优质课件 人教版)
第九单元 课题3 溶液的浓度
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
第2课时 有关溶质质量分数的综合计算
情景导入
《煮粥诗》：
“煮饭何如煮粥强，
好同儿女细商量。
一升可作三升用，
两日堪为六日粮。
有客只需添水火，
无钱不必作羹汤。
莫嫌淡泊少滋味，
粥中加水后，米粒不变，粥变得更
稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不
变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的
淡泊之中滋味长。” 稀释相似。
数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
50克98%的浓硫酸
加水后稀溶液
质量50克＋x
20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质
量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中
溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。
5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，
x≈2211 mL。
答:需38%的盐酸2211 mL。
【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成
质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?
得混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量
与生成沉淀的质量关系如下表。
（提示：CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl）
Na2CO3溶液的质量/g
20
40
60
80
100
生成沉淀的质量/g
4
8
x
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》9.3.2 溶质的质量分数的综合计算
2H2O2=M=n=O==22H2O＋O2↑
68
32
x
1.6 g
6x8＝1.362g x＝3.4 g
原过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
3.4 68
gg×100%＝5%
答：略。
知2－练
3．【中考·昆明】已知：
知2－练
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑， 向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4 g
(2)该 NaOH 溶液中溶质质量分数为 8%。
总结
知2－讲
求反应后溶液的质量的方法通常有两种： ➢ 质量守恒法。
反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质 量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；
总结
知2－讲
➢ 定义法。 即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前
溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也 是溶剂的一部分。
解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为7 g，
则该溶液中溶质的质量分数为
7g 35g
×100%＝20%。
答：该溶液中溶质质量分数为20%。 (来自教材)
3. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的 稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设需要水的质量为x。
100 g×98%＝(100 g＋x)×10%，
1 知识小结
第2课时 溶质的质量分数的综合计算 ➢ 溶质质量分数与化学方程式的基础计算 ➢ 化学方程式与溶质质量分数的综合计算
2 易错小结
4．【中考•威海】向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质 质量分数的稀盐酸，加
入稀盐酸的质量与固体 质量间的关系如图所示。 请计算：
(1)合金中锌的质量分数为__3_2_.5_%__。
九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教案
第二课时溶质质量分数运用于化学方程式的计算教学目标【知识与技能】(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。
(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。
【过程和方法】通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。
【情感态度与价值观】在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。
教学重难点【重点】溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
【难点】化学反应后溶液溶质质量分数的计算。
教学过程知识点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算【自主学习】思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。
2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。
例如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5 g。
【教师点拨】1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。
反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。
(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。
2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。
【跟进训练】1．某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50 g 置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100 g ，试计算黄铜样品中铜的质量分数。
安徽省2024九年级化学下册第九单元溶液课题3第2课时溶质的质量分数的综合计算小册课件新版新人教版
1
2
3
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数(结果精确到0.01％)。
解：(2)原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.6 g×20%=1.32 g
反应后所得溶液的质量为
40 g＋6.6 g－1.6 g＝45 g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
.
×100％≈2.93％
答： (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93％。
第九单元
课题3
第2课时
溶液
溶液的浓度
溶质的质量分数的综合计算
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶液中参加化学反应的实际物质一般是溶质，溶质质量＝
溶液质量×溶质质量分数
2.反应后所得溶液质量
(1)溶液组成法：溶液质量＝
1
溶质质量＋溶剂质量
2
3
。
(2)质量守恒法：溶液质量＝
－生成沉淀质量
反应物总质量－生成气体质量
1
2
3
加入6.6 g质量分数为20％的硫酸铜溶液，使过氧化氢完
全分解。请计算：
(1)产生氧气的质量。
1பைடு நூலகம்
2
3
解：(1)40 g过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5％＝3.4 g
设产生氧气的质量为x。
2H2O2
2H2O ＋ O2 ↑
68
32
3.4 g
.
＝
x
x＝1.6 g
答：(1)产生氧气的质量为1.6 g。
。
注意：由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类发
生改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，明确
是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质质量、溶
2
3
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数(结果精确到0.01％)。
解：(2)原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.6 g×20%=1.32 g
反应后所得溶液的质量为
40 g＋6.6 g－1.6 g＝45 g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
.
×100％≈2.93％
答： (2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93％。
第九单元
课题3
第2课时
溶液
溶液的浓度
溶质的质量分数的综合计算
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
1.溶液中参加化学反应的实际物质一般是溶质，溶质质量＝
溶液质量×溶质质量分数
2.反应后所得溶液质量
(1)溶液组成法：溶液质量＝
1
溶质质量＋溶剂质量
2
3
。
(2)质量守恒法：溶液质量＝
－生成沉淀质量
反应物总质量－生成气体质量
1
2
3
加入6.6 g质量分数为20％的硫酸铜溶液，使过氧化氢完
全分解。请计算：
(1)产生氧气的质量。
1பைடு நூலகம்
2
3
解：(1)40 g过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5％＝3.4 g
设产生氧气的质量为x。
2H2O2
2H2O ＋ O2 ↑
68
32
3.4 g
.
＝
x
x＝1.6 g
答：(1)产生氧气的质量为1.6 g。
。
注意：由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类发
生改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，明确
是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质质量、溶