复习元素物质分类精品
第二章 物质的分类 总复习
4．酸、碱、盐、氧化物 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离 子的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或⑰ ____铵_离__子_____)和酸根阴离子的化合物。 (4)氧化物：由⑱_两__种__元__素_____组成，其 中一种元素是氧的化合物。
第二章 化学物质及其变化
第1节 物质的分类
考点一 物质的组成
知识梳理 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物 质是由①__分__子____、②__原__子____或③ ____离__子__构成的。 ①分子：保持物质_化__学__性__质___的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的⑤__原__子____或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整 体参加反应，如同⑥_一__个__原__子_____一样的原 子集团。
解析 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性， 硅胶、CaCl2以及加工后植物纤维都可用作 食品干燥剂。P2O5吸水生成磷酸，不可用。 CaCl2·6H2O无吸水性，C项错误。
高考支招 纯净物和混合物的区别
考点二 物质的分类 交叉
u 知识梳理
1．分类法 常用的两种是①__交__叉__分__类__________法 和②__树__状__分__类__________法。由于物质 分类可以有不同的标准，也就是说对某一物 质而言在不同的分类标准下可以归为不同的 类别。
(2)元素：具有⑦_相__同__核__电__荷__数_____的一 类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般 ⑧___少__于__4_个_______。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一 般⑨____多__于__或__等__于__4_个__。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：元素与物质的分类
第4讲元素与物质的分类[复习目标] 1.了解元素与物质的关系。
2.了解物质分类的方法及单质、氧化物、酸、碱的概念及相互联系。
3.了解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.了解胶体是一种常见的分散系及其与溶液的区别。
考点一物质的组成与分类1．物质的组成(1)(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体氧元素：O2和O3；碳元素：金刚石、石墨、C60；磷元素：白磷、红磷。
2．物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
应用举例1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪2．现有下列物质：①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。
答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(2)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类，如：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质()2．Cu 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式()3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱()5．酸溶于水一定能电离出H ＋，但能电离出H ＋的不一定是酸()6．已知H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则H 3PO 2为一元酸()7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物()答案1.×2.×3.×4.√5.√6.√7．×一、依据“标准”对常见无机物分类1．对下列物质分类，并完善表格内容①HCl②HNO 3③H 2SO 4④H 2S⑤H 3PO 4⑥HF⑦BaSO 4⑧NaHCO 3⑨Cu 2(OH)2CO 3⑩FeSO 4物质分类依据物质类别实例酸根据酸根离子是否含有氧元素含氧酸②③⑤无氧酸①④⑥根据一定条件下能电离出H ＋的数目一元酸①②⑥二元酸③④三元酸⑤根据电离程度强酸①②③弱酸④⑤⑥根据沸点高低高沸点酸③⑤低沸点酸①②④⑥盐根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度正盐⑦⑩酸式盐⑧碱式盐⑨二、各物质类别包含关系判断2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。
复习学案5元素与物质分类
济北中学高三化学一轮复习学案5元素与物质分类编制：王茂奇审核：张建亮使用日期：9月号高考要求重难点提示应对策略1.了解元素与物质的关系。
2.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义。
3.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
了解胶体的重要性质和应用。
1、物质分类相概念辨析2、胶体的性质及应用识记、理解、辨析【基础知识回顾】思考：1.物质都是一种分子构成的吗？2.纯净物是有同种元素组成的吗？二、物质的分类三、胶体的概念1. 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫。
前者称作，后者称为。
2．溶液中溶质粒子通常小于，浊液中粒子通常大于，胶体粒子大小通常介于之间。
提纯、精制胶体的操作叫。
教师寄语：再简单的知识，若不记在心里就不属于你！3．胶体的性质有、、。
当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到。
这是由于胶体粒子对光线形成的，叫做；Fe（OH）3胶体微粒带电荷，在通电情况下向电源的极移动，这种现象称为；使Fe（OH）3胶体形成沉淀析出的现象称为。
可采取的措施有、、等。
4．制备Fe（OH）3胶体的方法是：用烧杯取少量蒸馏水，加热至后，然后向烧杯中逐滴滴加溶液，并继续即得Fe（OH）3胶体。
化学方程式为。
【典型例题】【例1】（08广东化学卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆和雾都是胶体"上述说法正确的是：A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦【例2】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【例3】（08广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．S2-具有还原性，则阴离子都只有还原性【例4】(07四川理综6)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（）A.用熟苹果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【例5】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【巩固训练】1.下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70，金刚石、石墨A.①③④B.③⑤C.②③④D.②④2．下列有关物质分类或归类错误的是（）A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：CaCl2、NaOH、HClC．盐：CaO、碳酸钙、食盐D．单质：C60、O3、石墨3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质直径都在1nm～100nm之间B．能透过滤纸C．都有丁达尔效应D．呈红褐色4．某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.l，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸：7，偏硅酸：4。
专题11 元素与物质分类(考点精讲PPT版)-中考化学一轮复习精讲精练(全国通用)
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型一 物质分类】
【2021湖北荆州】下列物质属于纯净物的是（ D ）
A. 空气
B. 牛奶
C. 84消毒液 D. 蒸Fra bibliotek水根据分析，空气、牛奶、84消毒液均是由多种物质混合而成的 物质，属于混合物；而蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物 ；
聚焦中考：题型典例聚焦
【题型一 物质分类】
聚焦中考：命题解读
【命题解读】
1、物质的分类：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：混 合物、纯净物、氧化物等10种物质种类的判断、结合物质分类的综合考查， 常以文字的形式呈现。从微观角度考查物质的分类，常以图的形式呈现。 2、元素周期表：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查 的命题点有：元素周期表中的一格能获取的信息、元素周期表与粒子结构示 意图结合判断元素种类、元素周期表的规律与应用，以文字或图文结合形式 呈现。
聚焦中考：解题方法指导
【解题方法指导】
2、元素周期表 ①元素周期表中一格：左上角数字是原子序数（=质子数=核电荷数=核外电子数）； ②中间为元素名称：根据元素名称的偏旁可判断元素种类。金属元素：“钅”（金 和汞除外）；非金属元素：“气”“氵”“石”。 ③最下边的数字是相对原子质量（≈质子数+中子数），由元素周期表查相对原子质 量时，不要四舍五入，如上题中的锌的相对原子质量65.38，不能写成65。相对原子 质量的单位是“1”，不是g。 ④周期数等于电子层数。 ⑤元素的种类由质子数决定。
。
一种物质
一种分子
定义 宏观，由
组成的；微观，由
构成的。
举例 蒸馏一水种、元氧素气和冰水混合物。
定义 由
组成的纯净物。
元素与物质的分类知识点总结
知识点二元素与物质的分类一．元素与物质的关系：从本质上看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。
二．元素的组成形式：（1）单质：相同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属.（2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。
①不同的元素之间可以形成不同的物质；②相同的元素之间可以形成不同的物质。
例如：O2和O3，CO和CO2三．元素的存在形态：（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。
（2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。
说明：同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。
例如CO中碳元素为+2价，但是CO2中碳元素为+4价。
四．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。
对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系，来最大限度地服务于人类社会。
五．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
（4）对于能与碱和酸反应的氧化物来说，又分为酸性氧化物和碱性氧化物。
能与碱反应生成盐和水的称为酸性氧化物，例如：CO2，SO2。
能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，例如：Na2O，CaO。
（5）按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
6）总结：[思考题]：1. 只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？2．盐一定含有金属元素吗?3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？5．Na 2CO 3·10H 2O 、盐酸是混合物还是纯净物？例1：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A ．石灰石B ．Ca （OH ）2C ．CaCO 3D ．CH 4解析：石灰石是混合物，主要成分是CaCO 3；Ca（OH ）2是碱；CH 4是有机物。
高三化学一轮复习元素与物质的分类
【典例2】(2012·济宁模拟)下列关于胶体的认识错误的是 ( A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于 物理变化 )
B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，
因此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐
溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带 电荷
四、 常见化学用语
FeCl3+3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 ________________________________
△
【高考警示钟】
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于
1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
(2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒 子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
2.胶体性质的应用
(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆腐。 (3)电泳：工业上静电除尘。
3.Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的 红褐色 ______，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：
4.氧化物的分类及其关系
【高考警示钟】 (1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合
物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱 性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧
中考化学复习---《元素物质分类》典型例题讲解
中考化学复习---《元素物质分类》典型例题讲解题型一物质分类【经典例题】【2021湖北荆州】下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 牛奶C. 84消毒液D. 蒸馏水【答案】D【解析】根据分析，空气、牛奶、84消毒液均是由多种物质混合而成的物质，属于混合物；而蒸馏水中只含有水一种物质，是纯净物；故选择D。
【解题技巧】在熟悉混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
【经典例题】【2021湖南常德】分类是化学研究中常用的方法。
下列物质分类正确的是（）A. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钾B. 氧化物：五氧化二磷、氧化铝、过氧化氢C. 混合物：空气、石油、亚硝酸钠D. 人体中的微量元素：钙、铁、硒、碘【答案】B【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；B、五氧化二磷是由P、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铝是由Al、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，过氧化氢是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；亚硝酸钠是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；D、钙元素属于常量元素，铁、碘、硒属于微量元素，不符合题意。
故选B。
【解题技巧】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。
本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
1、【2021贵州铜仁】生活中的下列物质前者属于纯净物，后者属于单质的是（）A. 水泥、镁B. 食盐、干冰C. 硫酸亚铁、金刚石D. 空气、H2【答案】C【解析】A、水泥是由多种物质组成，属于混合物；镁只含有镁元素，属于单质，此选项错误；B、食盐中含有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于单质，此选项错误；C、硫酸亚铁是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳原子直接构成的物质，由同种元素组成的纯净物，属于单质，此选择正确；D、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；氢气是氢元素组成的纯净物，属于单质，此选项错误。
高三化学一轮复习 第二章 第1节 元素与物质的分类 精品课件 鲁科版必修1
• C项盐变为其他盐，可能的反应形式为盐＋ 碱―→新盐＋新碱；盐＋酸―→新盐＋新 酸，盐＋盐―→新盐＋新盐，盐＋金属 ―→新盐＋新金属，由于CaCO3难溶于水， 故它难与其他物质反应转变为易溶于水的 Na2CO3；D项金属变为盐，可能的反应形式 为金属＋酸―→盐＋H2(强氧化性酸反应产 生其他气体)，金属＋盐―→新金属＋新盐， 铜可与AgNO3溶液反应直接产生Cu(NO3)2， 也可与硝酸反应直接产生Cu(NO3)2。 • 答案 D
Байду номын сангаас
下列有关物质的分类或归类中正确的是 ①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、 冰醋酸、硫酸钡 A．①③ C．③④
13 14 ④同位素：12 6C、 6C、 6C
B．②③ D．②④
• 解析 ①中水银是纯净物；②中聚苯乙烯 是混合物，HD是单质。 • 答案 C
• (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸直至溶液呈________色，即可制 得Fe(OH)3胶体。 • (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧 杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将 此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯 (编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照 射烧杯中的液体，可以看到________烧杯 中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以 用来区别 _____________________________________
• (2)Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl3 • 向沸水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 红褐 溶液呈 色，停止加热，即制得 FeCl Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 3＋3H2O Fe(OH) 胶体，化学方程式为 3 。
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
化学高考专题复习物质的组成性质和分类
物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论种类，不论个数。
原子：是化学变化最小的微粒。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。
分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。
某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。
离子：离子是带电荷的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。
3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态）化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态）5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物6．物质的变化物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。
发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。
化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。
发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。
化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。
7．物质的性质物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。
如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。
化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。
8．物质的分类：金属：钠、铁混合物酸性氧化物CO2、SO2单质非金属：氯气、硫物质成盐氧化物碱性氧化物Na2O、CuO稀有气体：氖、氩纯净物氧化物两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物：NO、CO、NO2无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、H3PO4可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2碱不溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2正盐：Na2CO3、K2S酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4盐碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl复盐：KAl(SO4)2·12H2O络盐：Na3AlF6注意：判断氧化物所属类别时,一定要注意①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO、NO；②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。
高中化学常见物质的分类
物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为1.金属单质K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物1.有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O72.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3（2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO、一氧化氮NO ！4.两性氧化物：氧化铝Al2O35.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF（2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH二元酸：硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、多元酸：磷酸H3PO4（3）依据酸性的强弱分为强酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、弱酸：碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH（4）依据氧化性分为强氧化性酸：浓硫酸H2SO4、硝酸HNO3、次氯酸HClO、非氧化性酸：盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、（5）依据挥发性分难挥发性酸：硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、易挥发性酸：盐酸HCl、硝酸HNO3、五、碱中学常见的碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（1）依据可溶性分为可溶性碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、一水合氨NH3·H2O、难容性碱：氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3（2）依据强弱分为强碱：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、弱碱：一水合氨NH3·H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3六、盐正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO4等酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O酸的通性：（1）与酸碱指示剂作用，如石蕊遇酸变红（2）与活泼金属反应生成氢气和盐Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（3）与碱性氧化物反应生成盐和水CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）与碱反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑碱的通性（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为蓝色，无色酚酞溶液变为红色（2）与酸性氧化物反应生成盐和水CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）与酸反应生成盐和水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）与盐反应生成新碱和新盐MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl△（5）不溶性碱受热分解为氧化物和水Mg(OH)2 == MgO + H2O。
高中化学元素化合物整理(一)
高中化学元素化合物整理（一）1、钠：11号元素，第三周期，第ⅠA族。
易失去最外层的一个电子形成Na+，显示出很强的金属性。
和水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑氧化钠：白色粉末。
和水的反应：Na2O + H2O == 2NaOH过氧化钠：淡黄色粉末。
和水的反应：2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑和二氧化碳的反应：2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O22、镁：12号元素，第三周期，第ⅡA族。
易失去最外层的两个电子形成Mg2+，显示出较强的金属性。
和酸的反应：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑镁离子的性质：（和碱反应）Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)23、铝：13号元素，第三周期，第ⅢA族。
易失去最外层的三个电子形成Al3+，既能和酸反应，又能和碱反应；他的氧化物和氢氧化物也都具有两性。
铝和酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑铝和碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝和酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝和碱的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O氢氧化铝和碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O4、硅：14号元素，第三周期，第ⅣA族。
最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易得到电子，通常以共价键与其他原子结合。
化学性质稳定，常温下，很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应，能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应：Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑二氧化硅：原子晶体，类似金刚石，因此硬度大，熔沸点高，耐磨耐腐蚀。
常温下能与强碱反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O5、磷：15号元素，第三周期，第ⅤA族。
2022-2023学年中考化学一轮复习元素与物质分类-举一反三系列(提分精练)
考点12 元素与物质分类1.下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．盐酸C．金刚石D．石灰石2.下列物质属于氧化物的是（）A．KMnO4B．H2SO4C．O2D．Fe2O33.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（）A．NaOH B．Na2CO3C．CuO D．C2H5OH4.下列各斟中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）A．B．C．D．5.我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐6.分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。
下列物质属于化合物的是（）A. 盐酸B. 镁铝合金C. 氢氧化钠D. 氮气7.分类是化学学习和研究的重要方法之一。
下列物质分类错误的是（）A. 氧化物：SO2、CuO、KMnO4B. 酸：HCl、H2SO4、HNO3C. 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3⋅H2OD. 盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO48.某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（）A. NaOH、苛性钠、碱B. C2H5OH、酒精、无机物C. CO2、干冰、有机物D. Na2CO3、小苏打、盐9.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。
下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（）A. 金属可直接利用B. 有机物可再上餐桌C. 可燃物可焚烧发电D. 惰性物可彻底抛弃10.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞11.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（）A.单质B.元素C.金属D.维生素12.地壳中含量最多的元素是（）A．氧B．铝C．硅D．铁13.不同种元素最本质的区别是（）A．质子数不同B．核外电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同14.对铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是（）A．侯德榜B．张青莲C．拉瓦锡D．道尔顿15.人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法错误的是（）A．拉瓦锡发现了酸碱指示剂B．门捷列夫编制了元素周期表C．侯德榜是我国制碱工业的先驱D．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献16.人体内缺锌会引起多种疾病。
《元素与物质的分类》 知识清单
《元素与物质的分类》知识清单一、元素1、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
例如，氢元素包含了质子数为 1 的所有氢原子，不管它们的中子数有多少。
元素只讲种类，不讲个数。
2、元素的分布（1）地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
（2）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
（3）空气中含量最多的元素是氮。
3、元素符号（1）书写规则：一大二小。
即第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）表示的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例如，“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。
4、元素周期表（1）横行（周期）：同一周期的元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数递增。
（2）纵行（族）：同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
二、物质的分类1、混合物和纯净物（1）混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，各成分保持着它们各自的性质。
例如：空气（包含氮气、氧气、二氧化碳等）、海水（包含水、氯化钠、氯化镁等）。
（2）纯净物：只由一种物质组成，有固定的组成和性质。
例如：氧气（O₂）、水（H₂O）。
2、单质和化合物（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
单质又可以分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氧气、氮气、碳）和稀有气体单质（如氦气、氖气）。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物包括氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铜）、酸（在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸）、碱（在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠）。
3、无机物和有机物（1）无机物：通常指不含碳元素的化合物，但包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物。
（2）有机物：含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等），大多数有机物都含有氢元素。
常见的有机物有甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。
高一年级化学物质的分类知识巩固
高一年级化学物质的分类知识巩固
世界上的物质都是化学物质，或者是由化学物质所组成的混合物。
小编准备了高一年级化学物质的分类知识，希望你喜欢。
物质的分类
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C 无+2)
分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O =
HCl+HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价) 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO。
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课时作业4元素与物质的分类(时间:45分钟分数:100分)一、选择题(本题共12题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是()。
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质、化合物和氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2.下列叙述中正确的是()。
A.二氧化氮是硝酸的酸酐B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物3.下列物质分类中只考虑组成的是()。
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物、两性氧化物4.(2012山东济南高三调研)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。
A.都呈透明的红褐色B.分散质颗粒直径相同C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀D.都能产生丁达尔效应5.下列说法在一定条件下可以实现的是()。
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥6.下列事实与胶体性质无关的是()。
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是()。
A.HNO3、浓硫酸都具有强氧化性,都是氧化性酸B.H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素,都是氧化物C.HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸8.(2012大连质检)下列说法正确的是()。
A.向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液,可制得Fe(OH)3胶体B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C.除去Fe(OH)3胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法D.Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,会产生沉淀而后沉淀溶解9.(2012青岛质检),正确的是()。
10.下列说法错误的是()。
A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质11.(2012潍坊联考)下列说法不正确的是()。
A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应12.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放,现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如图所示。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是()。
二、非选择题(本题共4小题,共52分)13.(12分)工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是(填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式:(酸过量时)、。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是()。
a.Aub.Cuc.Ald.Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):①;②Na2CO3;③;④NaHCO3。
14.(16分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,如:(1)上图所示的物质分类方法名称是。
(2)以Na、K、H、O、C、S(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为。
(5)实验室制备⑦常用和反应,检验该气体的方法是。
15.(14分)今有下列两组单质:Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2Ⅱ.Fe、Na、Al、Si(1)试将每组单质从不同角度进行分类。
每种分类都可分别挑选出一种单质,它跟其他单质属于不同“类”。
将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。
挑选依据仅限于以下四种:A.其组成元素不属于金属(或非金属);B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族;C.其组成元素不属于周期表中的同一周期;D.其组成元素不属于主族元素。
(2)Ⅱ组中一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱,写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:。
(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。
用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的其中一种化合物的水溶液,可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?。
16.(10分)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1FeCl3溶液,可制得一种红褐色胶体。
(1)反应的化学方程式为。
(2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?。
(3)向该胶体中逐滴加入盐酸,会出现一系列变化:①先出现红褐色沉淀,原因是。
②随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是。
##课时作业4元素与物质的分类一、选择题1.B2.B3.A4.C解析:FeCl3溶液一般呈黄色到棕色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,二者颜色不同;溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径;溶液无丁达尔效应,胶体有丁达尔效应。
5.A解析:酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物,①可以实现;H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应,产物中有HCl强酸生成,②可以实现;复分解反应的产物可以是弱电解质,如醋酸钠溶液与盐酸反应,产物就是醋酸这种弱电解质,③可以实现;一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成硫和水,H2S+2H2SO33S↓+3H2O,溶液为中性,④可以实现;氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应,⑤可以实现;二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成,⑥可以实现。
6.B解析:胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。
A选项土壤中的胶体对离子有吸附和交换作用,可起到保肥的效果;B中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液,长时间后分层,油层在水层的上面,可以用分液的方法分离;蛋白质溶液属于胶体,有丁达尔效应;氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液),会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀,继续滴加的硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应:2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O,沉淀消失。
7.A解析:HNO3、浓硫酸都具有强氧化性,都是氧化性酸,A选项正确;只含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物才是氧化物,所以CH3COOH、CaCO3不属于氧化物,B选项错误;CH3CH2OH属于非电解质,C选项错误;HCOOH的电离方程式为:HCOOH HCOO-+H+,只能电离出1个H+,HCOOH属于一元酸,D选项错误。
8.D解析:A项将得到Fe(OH)3悬浊液;B项分散系的本质区别是分散质粒子的大小;C项应采取渗析法精制胶体。
9.D解析:A项盐酸为混合物,水银既不是电解质,也不是非电解质;B项碘化氢为强电解质;C项氨水是混合物,不是电解质。
10.B解析:由同元素构成的不同单质构成的物质属于混合物。
11.B解析:液氨、液氯二者不是电解质,液态氯化氢是电解质,B错。
12.D解析:HCl、H2SO4属于酸,酚酞、石蕊属于酸碱指示剂,NaCl属于盐,NaOH、Ba(OH)2属于碱,据药品按规律摆放的原则,Ba(OH)2溶液应放在D处。
二、非选择题13.答案:(1)纯碱(2)C O32-+2H+CO2↑+H2O OH-+H+H2O(3)b(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3解析:(1)纯碱的成分是Na2CO3,属于盐而不属于碱;(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为:OH-+H+H2O;纯碱(Na2CO3)与足量“三酸”反应的离子方程式为:C O32-+2H+CO2↑+H2O;(3)Au与浓硝酸不反应,Fe、Al常温下遇浓硝酸发生“钝化”,Cu常温下可完全溶于足量浓硝酸;(4)考虑反应物之间量的关系,依据CO2与NaOH溶液可能发生的反应:CO2+NaOH NaHCO3,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,判断另两种情况为:NaOH、Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3。
14.答案:(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3)③NaOH(或KOH⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等)(3)2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O Na2CO3+O2↑(5)盐酸碳酸钙将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可说明是CO2解析:(1)根据无机化合物的分类方式可知该物质分类的方法为树状分类法;(2)根据物质的组成及所给的元素以及酸、碱、盐的概念可知②为H2SO4或HNO3等、③为NaOH或KOH、⑥为Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等;(3)根据CO2的性质可知,CO2转化为Na2CO3的化学方程式为2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O;(4)呼吸面具中用Na2O2作为O2的来源的反应原理为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;(5)实验室制备CO2常用盐酸和碳酸钙反应,检验该气体的方法是将气体通入澄清石灰水中,若变浑浊,即可说明是CO2。
15.答案:(1)(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(3)①FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl②若该分散系能产生丁达尔现象,则制备成功;否则,不成功解析:本题考查了物质的分类及研究物质性质的方法。
(1)第Ⅰ组物质可以根据B依据找出不同“类”的单质,第Ⅱ组物质可以根据A、C、D依据找出不同“类”的单质。